APP 1 quimica organica - Mai

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Situação Finalizada
Iniciado terça-feira, 25 ago. 2026, 14:44
Concluído terça-feira, 25 ago. 2026, 14:56
Duração 12 minutos 11 segundos
Nota 1,00 de um máximo de 1,00(100%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 2
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
No experimento envolvendo a mistura de benzeno e água, observa-se a formação de um sistema heterogêneo. Considerando as estruturas
moleculares, qual a principal razão para essa imiscibilidade?
Escolha uma opção:
a.  A água possui interações dipolo-dipolo permanentes que são mais fracas que as dispersões de London do benzeno.
b.  Ambos são polares, mas possuem densidades muito distantes, impedindo a mistura.
c.  O benzeno realiza ligações de hidrogênio que são repelidas pela água.
d.  A água é uma molécula polar que realiza ligações de hidrogênio, enquanto o benzeno é apolar e realiza apenas Dispersão de
London.
e.  O benzeno reage quimicamente com a água, formando um precipitado orgânico.
Sobre a interação entre o cloreto de sódio (NaCl) e a água, conforme descrito no roteiro, é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. É denominada interação "íon-dipolo", sendo mais forte que a ligação de hidrogênio. 
b. É uma interação do tipo dispersão de London. 
c. É uma interação dipolo-dipolo entre duas moléculas orgânicas. 
d. É uma ligação de hidrogênio muito forte. 
e. Não ocorre, pois o NaCl é insolúvel em solventes polares. 
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Questão 3
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 4
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 5
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
No procedimento com ácido acético e ácido oleico em água, observa-se que o ácido acético se dissolve, enquanto o ácido oleico não. Essa
diferença ocorre porque:
Escolha uma opção:
a. O ácido oleico é mais denso que a água, o que impede sua dissolução.
b. O ácido acético é um composto iônico.
c. O ácido acético não realiza ligações de hidrogênio com a água.
d. O ácido acético é apolar e a água também, seguindo a regra "semelhante dissolve semelhante"
e. O ácido oleico possui uma longa cadeia de hidrocarboneto apolar que predomina sobre a parte polar da molécula. 
Considere as propriedades da água e da acetona. A água apresenta densidade aproximada de 1,0 g/mL, enquanto a acetona apresenta
densidade aproximada de 0,78 g/mL. Ao misturar esses dois líquidos em temperatura ambiente, foi observado que:
Escolha uma opção:
a. A diferença de densidade provoque uma reação química entre a água e a acetona. 
b.  A acetona permaneça separada da água, pois líquidos com diferentes densidades não podem se misturar.
c. A água forma uma camada sobre a acetona, pois apresenta maior densidade. 
d. A acetona forma uma camada sobre a água, pois apresenta menor densidade. 
e. Os dois líquidos formam uma única fase homogênea, pois água e acetona são completamente miscíveis.  
Comparando a miscibilidade do etanol e do butanol em água, o que se pode afirmar sobre o comportamento dessas substâncias?
Escolha uma opção:
a. A miscibilidade de ambos é idêntica, pois as interações intermoleculares dependem apenas da densidade.
b. Ambos são totalmente miscíveis em água por possuírem o grupo hidroxila.
c. O etanol é imiscível em água por realizar interações dipolo-dipolo, enquanto a água faz ligações de hidrogênio.
d. O etanol tende a ser mais bem mais miscível em água que o butanol, pois ele possui uma cadeia carbônica menor, o que diminui o
caráter apolar da molécula.
e. O butanol é mais miscível em água que o etanol devido ao maior número de interações de London.
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