2 Físico-Química - 2 semestre-32

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ELETROQUÍMICA - ELETRÓLISE 
Exercícios de Aprendizagem 
 
1. (Unitau) Assinale a alternativa incorreta: 
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela 
passagem de corrente elétrica através de um composto 
iônico fundido. 
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela 
passagem de corrente elétrica por meio de uma 
solução aquosa de um eletrólito. 
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na 
indústria química como a soda cáustica e hipocloritos. 
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e 
que poderá ser usada para gerar corrente elétrica. 
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon 
iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron. 
 
2. (Unesp) O íon magnésio está presente na água do 
mar em quantidade apreciável. O íon Mg£® é precipitado 
da água do mar como hidróxido, que é convertido a 
cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após 
evaporação da água o cloreto de magnésio é fundido e 
submetido à eletrólise. 
a) Escrever as equações de todas as reações que 
ocorrem. 
b) Quais os produtos da eletrólise e seus estados 
físicos? 
 
3. (Fuvest) Michael Faraday (1791-1867), 
eletroquímico cujo 2
o
 centenário de nascimento se 
comemora este ano, comentou que "uma solução de 
iodeto de potássio e amido é o mais admirável teste de 
ação eletroquímica" pelo aparecimento de uma 
coloração azul, quando da passagem de corrente 
elétrica sobre o iodeto. 
a) Escreva a equação que representa a ação da 
corrente elétrica sobre o iodeto. 
b) Em que pólo surge a coloração azul? Justifique sua 
resposta. 
 
04. (Ufscar) A figura apresenta a eletrólise de uma 
solução aquosa de cloreto de níquel (II), NiCØ‚. 
 
 
São dados as semi-reações de redução e seus 
respectivos potenciais: 
CØ‚(g) + 2e­ ë 2CØ­(aq) E¡ = + 1,36 V 
Ni£®(aq) + 2e- ë Ni(s) E¡ = - 0,24 V 
 
a) Indique as substâncias formadas no ânodo e no 
cátodo. Justifique. 
b) Qual deve ser o mínimo potencial aplicado pela 
bateria para que ocorra a eletrólise? Justifique. 
 
5. A eletrólise de AgF(aq) em um meio ácido leva 
à formação de prata metálica e gás oxigênio. 
(a) Escreva a semi-reação que ocorre em cada 
eletrodo. 
(b) Calcule a fem externa mínima necessária para 
que esse processo ocorra sob condições-padrão. 
 
6. (Uece) A questão a seguir é uma aplicação das leis 
da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791–
1867), químico, físico e filósofo inglês. 
Três células eletrolíticas, contendo, respectivamente, 
uma solução com íons de prata (Ag+), uma solução com 
íons de Cu2+ e uma solução com íons de Au3+, estão 
conectadas em série. Depois de algum tempo, se 
depositam 3,68 g de prata metálica na célula que 
contém íons de Ag+. Ao final, as massas de cobre e de 
ouro depositadas serão, respectivamente: 
(A) 0,27 g e 0,66 g 
(B) 0,54 g e 1,12 g 
(C) 1,08 g e 2,24 g 
(D) 2,16 g e 4,48 g 
 
7. (Uece) O cloreto de bário é um pó branco que, 
inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem 
intestinal. A eletrólise ígnea do BaCl2, cuja reação 
global é Ba2+(l) + 2 Cl–(l)  Ba(l) + Cl2(g), quando se utiliza 
uma corrente elétrica se 0,80A durante 30 min, produz, 
 
 
 
 
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aproximadamente: 
(A) 1,0 g de bário 
(B) 2,0 g de bário 
(C) 3,2 g de cloro 
(D) 5,6 g de cloro 
 
8. (Fuvest) Com a finalidade de niquelar uma peça de 
latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de 
corrente contínua, como representado na figura. 
 
No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o 
circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que 
essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: 
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua. 
II. Substituir a solução aquosa de NaCØ por solução 
aquosa de NiSO„. 
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte 
de corrente alternada de alta frequência. 
 
O êxito do experimento requereria apenas 
a) a alteração I. b) a alteração II. 
c) a alteração III. d) as alterações I e II. 
e) as alterações II e III 
 
9. (Ita) Uma solução aquosa de NiSO„ é eletrolisada 
numa célula com eletrodos de platina, mediante a 
passagem de uma corrente elétrica constante de 
268mA, durante 1,0 hora. No cátodo, além da 
eletrodeposição de níquel, foi observada a formação de 
11,2mL (CNTP) de um certo gás. Assinale a opção que 
apresenta a razão percentual CORRETA entre a carga 
elétrica utilizada para a eletrodeposição de níquel e a 
carga elétrica total que circulou pelo sistema: 
a) 10 
b) 25 
c) 50 
d) 75 
e) 90 
10. (Ita) Faça um desenho esquemático de uma célula 
eletrolítica contendo uma solução aquosa de sulfato de 
cobre (II), provida de um catodo de cobre e de um 
anodo de platina, por onde passa corrente elétrica. 
Nesse esquema ou abaixo dele, conforme o caso, 
marque as indicações e respostas solicitadas nos itens 
de "a" até "f", descritas a seguir: 
a) o sinal do polo da fonte que deve estar ligado ao 
catodo, 
b) o sentido do fluxo de elétrons na fiação metálica, 
c) o sentido do fluxo dos cátions no eletrólito, 
d) escreva a equação química para a "meia-reação" 
catódica, 
e) escreva a equação química para a "meia-reação" 
anódica, 
f) o total de íons de cobre na solução aumenta, diminui 
ou permanece constante durante a eletrólise? Por quê? 
 
 
ELETROQUÍMICA - ELETRÓLISE 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Uern 2015) Para cromar uma chave, foi necessário montar 
uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de íon 
de cromo 
2(Cr ) e passar pela célula uma corrente elétrica 
de 15,2A. Para que seja depositada na chave uma camada de 
cromo de massa igual a 0,52 grama, o tempo, em minutos, 
gasto foi de, aproximadamente: 
 
(Considere a massa atômica do 
Cr 52 g / mol; 1F 96.500 C)  
a) 1. 
b) 2. 
c) 63. 
d) 127. 
 
2. (Uece 2015) Duas células galvânicas ligadas em série 
contêm, respectivamente, íons 2Cu  e 3Au . No cátodo da 
primeira são depositados 0,0686 g de cobre. A massa de 
ouro que será depositada, ao mesmo tempo, no cátodo da 
outra célula, em gramas, será, aproximadamente, 
a) 0,140. 
b) 0,280. 
c) 0,430. 
d) 0,520. 
 
3. (Uem 2015) Assinale o que for correto. 
01) A eletrólise é um processo espontâneo em que o cátion 
doa elétrons e o ânion recebe elétrons. 
02) Para efetuar o processo de eletrólise é necessário que haja 
íons livres no sistema, o que pode ser conseguido pela 
 
 
 
 
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fusão de uma substância iônica ou pela dissociação de 
certas substâncias em meio aquoso. 
04) Na ordem de descarga de cátions, o íon H possui 
prioridade sobre os metais alcalinos e alcalinos terrosos, 
já que estes últimos possuem potencial de oxidação 
positivo. 
08) A eletrólise pode ser usada para produzir metais com 
grande pureza, na ordem de 99,9%. 
16) A galvanização é uma técnica que consiste em dar 
revestimento metálico a uma determinada peça, 
colocando-a como cátodo (polo negativo) em um circuito 
de eletrólise. 
 
4. (Uece–2ª Fase) Apesar das restrições feitas pelos 
ecologistas temendo a conversão do cromo III em 
cromo VI, que é tóxico e carcinogênico, o sulfato de 
cromo III é o principal composto usado no curtimento 
de couros. Uma solução do citado material foi 
eletrolisada para produzir cromo metálico usando-se 
uma corrente de 4 A durante 40 minutos. 
A massa de cromo produzida e depositada no cátodo 
corresponde, aproximadamente, a: 
(A) 0,86 g. 
(B) 1,72 g. 
(C) 2,44 g. 
(D) 3,44 g. 
 
5. (Uepg 2015) A figura abaixo apresenta uma cela 
eletrolítica, contendo uma solução aquosa 0,10 mol / L de 
NaC e uma fonte externa. Sobre o sistema apresentado, 
assinale o que for correto.01) O cátodo é o eletrodo de grafite e o ânodo é o eletrodo de 
ferro. 
02) Uma semirreação catódica possível é: 
2 ( ) 2(g) (aq)2 H O 2e H 2 OH .
    
04) O pH do meio reacional vai diminuir devido à formação 
de HC . 
08) No eletrodo de grafite ocorre um processo de redução. 
16) No eletrodo de ferro pode-se observar a reação: 
2
(s) (aq)Fe Fe 2e .
   
 
6. (Ucs 2015) Halogênios são muito reativos e por esse 
motivo não são encontrados na natureza na forma de 
substâncias simples. Entretanto, os mesmos podem ser 
obtidos industrialmente a partir de um processo conhecido 
como eletrólise ígnea. No caso do cloro, esse processo é 
realizado em uma cuba eletrolítica com o cloreto de sódio 
fundido. Aproximadamente 12 milhões de toneladas de 
2C são produzidas anualmente nos Estados Unidos. Cerca 
de metade desse cloro é utilizada na fabricação de compostos 
orgânicos halogenados, enquanto o restante é empregado 
como alvejante na indústria do papel e de tecidos. O volume 
de 2C , medido nas CNPT, quando uma corrente elétrica 
de intensidade igual a 10 ampères atravessa uma cuba 
eletrolítica contendo cloreto de sódio fundido durante 965 
segundos é de 
 
Dado:F 96.500 C mol 
a) 0,71L 
b) 1,12 L 
c) 2,24 L 
d) 3,55 L 
e) 4,48 L 
 
7. Pelo circuito representado a seguir, circula durante 
5,0 minutos uma corrente de 1,0 A que passa por 
aquosas de nitrato de prata e sulfato de cobre, 
respectivamente. 
 
 
 
A relação entre a massa de prata e a massa de cobre 
depositadas nas células do circuito é aproximadamente 
igual a 
a) 0,5. 
b) 1,0. 
c) 1,7. 
d) 2,0. 
e) 3,4. 
 
8. (Fatec) Esta questão é baseada no seguinte 
 
 
 
 
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fragmento (adaptado) do livro "A Tabela Periódica", de 
Primo Levi: 
 
 Enrico e eu seríamos químicos. Havíamos 
discutido sobre o que iríamos fazer, agora que 
tínhamos "entrado no laboratório", mas tínhamos ideias 
confusas. Olhei a minha volta. Eis o que faríamos: a 
eletrólise da água. 
 Coloquei água em uma cuba, dissolvi uma 
pitada de sal [cloreto de sódio], coloquei na tina dois 
vidros de compota vazios com a boca para baixo, 
procurei dois fios de cobre cobertos de borracha, liguei-
os aos pólos da pilha e introduzi a extremidade nos 
vidros. Das pontas saía uma minúscula procissão de 
pequenas bolhas. 
 No dia seguinte, em doce obséquio à teoria, o 
frasco do cátodo estava quase cheio de gás, enquanto 
que o do ânodo estava apenas pela metade. 
Considere as seguintes afirmações acerca desse 
experimento: 
I - O frasco colocado junto ao ânodo continha gás 
hidrogênio. 
II - Aproximando-se um palito de fósforo aceso, 
ocorreria explosão do gás recolhido junto ao catodo. 
III - A transformação ocorrida pode ser representada 
pela equação global: 
2H® (aq) + 2OH­ (aq) ë 2H‚ (g) + O‚ (g). 
Dessas afirmações: 
a) apenas II é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
9. (Puccamp) Se, na aula sobre eletrólise, um aluno 
tiver que exemplificar um produto que é, 
industrialmente, obtido por tal processo, poderá citar. 
I. a soda cáustica 
II. o ferro 
III. o alumínio 
Desses exemplos, SOMENTE 
a) I é correto. 
b) II é correto. 
c) III é correto. 
d) I e III são corretos. 
e) II e III são corretos. 
 
10. (Puccamp) Um dos processos de obtenção de cloro 
(substância consumida em larga escala no tratamento 
de água, para torná-la potável) consiste na eletrólise da 
salmoura. Nesse processo, íons CØ- (aq) 
a) vão para o cátodo e se oxidam. 
b) vão para o cátodo e se reduzem. 
c) reagem com íons H® (aq) produzindo hidrogênio e 
cloro. 
d) vão para o ânodo e se oxidam. 
e) vão para o ânodo e se reduzem. 
 
11. (Puccamp) Em uma experiência verificou-se que 
para depositar uma massa M do metal Me a partir da 
eletrólise de uma solução aquosa contendo Me®(aq) 
foram necessários 9,65 × 10¥ coulombs (1 faraday). 
Sabendo-se que a constante de Avogadro é igual a 
6,02 × 10£¤ mol-¢ pode-se afirmar que: 
I. O quociente (9,65×10¥Cmol-¢/6,02×10£¤mol-¢) 
corresponde ao valor da carga de um próton (que é 
igual e de sinal contrário à carga do elétron). 
II. A massa M depositada corresponde à massa 
atômica do metal Me. 
III. O metal depositado poderá ser Ag. 
Dessas afirmações, 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente III é correta. 
d) somente II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
12. (Uepa 2015) Um artesão de joias utiliza resíduos de peças 
de ouro para fazer novos modelos. O procedimento 
empregado pelo artesão e um processo eletrolítico para 
recuperação desse tipo de metal. 
Supondo que este artesão, trabalhando com resíduos de peças 
de ouro, solubilizados em solventes adequados, formando 
uma solução contendo íons 
3Au , utilizou uma cuba 
eletrolítica na qual aplicou uma corrente elétrica de 10 A por 
482,5 minutos, obtendo como resultado ouro purificado. 
 
Dados: Au 197 g / mo ; constante de 
Faraday 96.500 C / mo . 
 
O resultado obtido foi: 
a) 0,197 gramas de Au 
b) 1,97 gramas de Au 
c) 3,28 gramas de Au 
d) 197 gramas de Au 
e) 591gramas de Au 
 
 
 
 
 
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13. (Pucpr) Na eletrólise aquosa do Na‚SO„(aq), com 
eletrodos inertes, obteremos no ânodo e no cátodo, 
respectivamente? 
a) H‚(g) e SO‚(g) 
b) Na(s) e SO‚(g) 
c) O‚(g) e Na(s) 
d) Na(s) e O‚(g) 
e) O‚(g) e H‚(g) 
 
 
 
 
14. (Pucpr ) Uma solução de nitrato de prata 0,1 molar 
é eletrolisada com eletrodos inertes durante 2horas e 
20minutos, obtendo-se, respectivamente, no cátodo e 
no ânodo: 
a) Ag e O‚ 
b) O‚ e H‚ 
c) Ag e NO 
d) NO‚ e O‚ 
e) H‚ e NOƒ 
 
15. (Pucrs) Considere duas soluções aquosas, uma de 
NiSO„ e outra de AgNOƒ. Quando a mesma quantidade 
de eletricidade passa através das duas soluções, são 
depositados 0,1 mol de Ni metálico. Com base nessa 
informação, podemos determinar que a massa, em 
grama, de Ag metálica depositada é de, 
aproximadamente, 
a) 2,2 
b) 5,4 
c) 10,8 
d) 21,6 
e) 43,2 
 
16. (Pucsp) O alumínio é um metal leve e muito 
resistente, tendo diversas aplicações industriais. Esse 
metal passou a ser explorado economicamente a partir 
de 1886, com a implementação do processo Héroult-
Hall. 
O alumínio é encontrado geralmente na bauxita, 
minério que apresenta alto teor de alumina (AØ‚Oƒ). O 
processo Héroult-Hall consiste na redução do alumínio 
presente na alumina (AØ‚Oƒ) para alumínio metálico, por 
meio de eletrólise. A semi-reação de redução é 
representada por 
 
 AØ®¤ + 3e- ë AØ 
 
Se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, 
passando carga equivalente a 3600F, a massa de 
alumínio metálico produzida é 
a) 32,4 kg 
b) 97,2 kg 
c) 27,0 kg 
d) 96,5 kg 
e) 3,60 kg 
 
17. (Pucsp) Dados: 
 
 2H® (aq) + 2 e­ Ï H‚(g) E° = 0,0V 
 Na® (aq) + e- Ï Na (s) E° = -2,7V 
 
A produção industrial de gás cloro (CØ‚) ocorre a partir 
da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas 
afirmações: 
(I) O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) 
da cuba eletrolítica. 
(II) No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo 
sódio metálico. 
(III) Nesse processo, também são produzidos gás 
hidrogênio (H‚) e solução aquosa de soda cáustica 
(NaOH). 
As afirmações CORRETAS são 
a) apenas I. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas I e II. 
e) todas. 
 
18. (Pucsp) Dados: 
- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em 
pH acima de 8. 
- o amido é utilizado como indicador da presença de 
iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração 
azul devido ao complexo iodo-amido formado. 
Um experimento consisteem passar corrente elétrica