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UFRRJ – ICE – Departamento de Química 
IC608 – Química Analítica I 
Soluções e Análise Volumétrica 
 
José Geraldo Rocha Junior Página 1 
 
1ª Lista de Exercícios 
Cálculo de concentrações 
1. Dada uma solução de nitrato de bário de concentração 26,134 g L
-1
, 
determine as concentrações molares desta solução em termos de (a) nitrato de 
bário, (b) bário e (c) nitrato. 0,1 mol L-1; 0,1 mol L-1; 0,2 mol L-1. 
2. Dada uma solução de cloreto de sódio concentração 29,22 %m/v, determine 
as concentrações molares desta solução em termos de (a) cloreto de sódio, (b) 
sódio e (c) cloreto. 5 mol L-1; 5 mol L-1; 5 mol L-1. 
3. Dada uma solução de sulfato cérico de concentração 332,24 ppm, determine 
as concentrações molares desta solução em termos de (a) sulfato cérico, (b) 
cério (IV) e (c) sulfato. 0,001 mol L-1; 0,001 mol L-1; 0,002 mol L-1. 
4. Dada uma solução de nitrato mercuroso di-hidradado de concentração 
2,81 g L
-1
, determine as concentrações molares desta solução em termos de (a) 
nitrato mercuroso, (b) íon mercuroso e (c) nitrato. 0,005 mol L-1; 0,005 mol L-1; 
0,01 mol L-1. PESQUISE O ÍON MERCUROSO. 
5. Dada uma amostra de minério cujo teor de ferro é 11,17 g/100g, determine 
(a) o teor de ferro nesta amostra em termos de óxido férrico e (b) a 
concentração, em mol L
-1
, de ferro em 100,0 mL de uma solução preparada pela 
dissolução apropriada de 2,0 g desta amostra. 31,9 g/100g; 0,04 mol L-1. 
Preparo de soluções 
1. Qual a massa de reagente necessário para o preparo de 100,00 mL de 
Ba(OH)2 0,10 mol L
-1
, cujo teor deste composto é de 95,7 g/100 g. Dado: 
MMBa(OH)2 = 171,34 g mol
-1
. 1,8 g 
2. Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de 
concentração 0,20 mol L
-1
 com 50 mL de uma solução do mesmo sal, porém de 
concentração de 0,40 mol L
-1
. Qual a concentração de magnésio e de cloreto na 
solução resultante? Mg2+ = 0,27 mol L-1; Cl- = 0,53 mol L-1
 
3. Qual o volume necessário para se preparar 250,00 mL de uma solução de 
ácido nítrico 10,0 g L
-1
 a partir de uma solução deste ácido concentrado, com as 
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seguintes especificações: 95 g/100 g; d = 1,51 g/mL; MM = 63,012 g moL
-1
? Qual 
o fator de diluição desta solução preparada? V = 1,7 mL. F.D. = 143,4 
4. Uma amostra de 0,846 g de bauxita foi dissolvida convenientemente de modo 
a preparar 200,00 mL de solução. Sabendo que a concentração de alumínio 
determinada nesta solução foi de 0,0542 mol L
-1
, determine os valores exatos: a. 
do teor, em %m/m, de alumínio (26,98 g mol
-1
) na amostra; b. do teor, em 
%m/m, de óxido de alumínio (101,96 g mol
-1
) na amostra; c. da %m/v de 
alumínio na solução preparada. a. 34,6 g/100g; b. 65,3 g/100g; c. 0,146 g/100 mL. 
 
Aplicações da análise volumétrica 
1. Diferencie a análise titrimétrica direta e indireta. 
2. Em quais situações os métodos indiretos se apresentam como uma boa 
alternativa aos métodos diretos? 
3. Diferencie: titulação por substituição X titulação de retorno. 
4. Qual a finalidade de se utilizar agentes mascarantes em titulações 
complexométricas (como as que utilizam o EDTA como titulante)? 
5. Quando uma reação poderia ser empregada com reação de uma titulação? 
6. 22,7 g de NaOH (39,997 g mol
-1
) são dissolvidos em água suficiente para 
500,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução gasta, na 
titulação, 25,30 mL de ácido sulfúrico 0,956 mol L
-1
. Qual é a pureza do 
hidróxido de sódio? R.: 85,2 g/ 100 g 
7. 0,55 g de uma amostra de sulfato de alumínio foi dissolvida adequadamente 
e o alumínio liberado foi tratado com 20 mL de uma solução de IMg-EDTAI
2-
 
1,0 mol L
1-
. Para a titulação do magnésio liberado foram necessários 8,90 mL de 
solução de EDTA 0,1445 mol L
-1
. Qual o teor de sulfato de alumínio na amostra? 
R.: 40 g/ 100 g 
Dados: IMg-EDTAI
2-
 + Al
3+
 == IAl-EDTAI
-
 + Mg
2+
 
MMAl = 342,15 g mol
-1 
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8. A barrilha (carbonato de sódio impuro) é um insumo básico da indústria 
química. Uma amostra de barrilha de 1,05 g foi totalmente dissolvida em 
80,00 mL de ácido clorídrico 0,2535 mol L
-1
. O excesso de ácido clorídrico foi 
neutralizado por 23,58 mL de NaOH 0,124 mol L
-1
. Qual é o teor de carbonato 
de sódio na amostra da barrilha? R.: 87,6 g/100 g. 
Dados: Na2CO3 (aq) + HCl (aq) == NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
 HCl (aq) + NaOH (aq) == H2O (l) + NaCl (aq) 
MM Na2CO3 = 105,989 g mol
-1
 
9. 25,00 mL de uma solução de peróxido de hidrogênio comercial foram diluídos 
a 250,00 mL em um balão volumétrico. Uma amostra contendo 25,00 mL desta 
solução diluída foi misturada com 200 mL de água e 20 mL de uma solução de 
ácido sulfúrico 3,0 mol L
-1
 e, então titulada com 27,62 mL de uma solução de 
KMnO4 0,02123 mol L
-1
. Determine a molaridade, a %m/v e a concentração em 
ppm do H2O2 (34,0 g mol
-1
) no produto comercial. R.: 0,5864 mol L-1; 1,99 
g/100 mL, 19938 mg L-1 
Dado: MnO4
-
 + H2O2 == Mn
2+
 + O2(g) 
10. Uma solução de iodato de potássio foi preparada dissolvendo 1,022 g de 
KIO3 (214,00 g mol
-1
) em balão volumétrico de 500,00 mL. 50,00 mL desta 
solução foram pipetados para um frasco e tratados com excesso de KI (2 g) e de 
ácido (10 mL de H2SO4 0,5 mol L
-1
). O triiodeto produzido reagiu com 37,66 mL 
de solução de Na2S2O3. Qual a concentração, em mol L
-1
, desta solução de 
Na2S2O3? R.: 0,07609 mol L-1
 
Dado as reações não balanceadas: IO3
-
 + I
-
 == I3
-
 + H2O 
I3
-
 + S2O3
=
 == S4O6
=
 + I
-
 
Fontes: 
SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, S.R. Fundamentos em Química Analítica. 
Trad. GRASSI, M.; São Paulo: Pioneira Thompson Learning, 2006. 
HARRIS, D.C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC Livros Técnicos e Científicos. 
Editora S.A., 2008. 
HAGE, D.S.; CARR, J.D.. Química Analítica e Análise Quantitativa. Pearson Prentice Hal, 1ª ed.l 
2012 
http://www.profjoaoneto.com.br/fisicoq/titula/titula.htm