Questões de Química

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1. (Uerr 2023) A titulação é uma das técnicas usadas para determinar a concentração de uma 
solução desconhecida. Com esse objetivo, uma alíquota de 8 mL de uma solução de ácido 
sulfúrico (H2SO4) foi colocada em um erlenmeyer com três gotas de fenolftaleína. Na 
sequência, colocou-se na bureta 0,5 mol/L de uma solução de hidróxido de potássio (KOH), 
tendo início a titulação. Depois de alguns instantes, notou-se que o volume de base consumido 
havia sido de 20 mL. 
Nessa situação hipotética, a concentração da solução de ácido sulfúrico, em mol/L, é igual a 
a) 0,005. 
b) 0,010. 
c) 0,500. 
d) 0,625. 
e) 1,250. 
 
2. (Unesp 2024) Analise a tabela, que apresenta valores da entalpia padrão de combustão 
completa 0
c( H )Δ de três substâncias diferentes. 
 
Substância Fórmula 
Produtos da 
combustão completa 
0
cHΔ combustão 
completa (kJ/mol) 
Ácido acético 2 4 2C H O ( ) 2CO (g) e 2H O( ) – 874 
Carbono C(s, grafita) 2CO (g) – 394 
Hidrogênio 2H (g) 2H O( ) – 286 
 
A partir desses valores de entalpia de combustão, é possível calcular a entalpia de formação 
do ácido acético, que é, em kJ/mol, igual a 
a) – 486. 
b) + 1052. 
c) – 1554. 
d) – 296. 
e) + 19,4. 
 
3. (Fmc 2023) Numa reação química em que os reagentes não estão numa mesma proporção 
estequiométrica, um deles será completamente consumido e limitará a quantidade de produto 
originado da reação, sendo, por isso, denominado reagente limitante. 
 
Sabe-se que 1.0 L de uma solução da espécie Ag
+
 0.50 M foi adicionado a 0.50 L de uma 
solução 0.20 M da espécie C . 
 
Identifique, respectivamente: (I) o reagente considerado em excesso; (II) os números de mols 
de AgC formado e (III) a concentração final do reagente em excesso: 
a) Ag
+
 reagente em excesso, 0.10 mols de AgC formado e 0.27 mol/L de Ag
+
. 
b) Ag
+
 reagente em excesso, 0.10 mols de AgC formado e 0.10 mol/L de Ag
+
. 
c) C  reagente em excesso, 0.01 mols de AgC formado e 0.01 mol/L de C . 
d) Ag
+
 reagente em excesso, 0.05 mols de AgC formado e 0.20 mol/L de Ag
+
. 
e) C  reagente em excesso, 0.10 mols de AgC formado e 0.37 mol/L de C . 
 
4. (Uece 2022) 
 11,86 C kg mol ,   
 
Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 
a) etanol. 
b) propanol. 
c) metanol. 
d) butanol. 
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5. (Ucs 2023) Uma indústria química foi contratada por um laboratório farmacêutico para 
produzir sulfato de bário em escala industrial. Esse agente de contraste atua revestindo o 
interior do esôfago, do estômago ou dos intestinos, permitindo uma visualização mais clara 
desses órgãos por exames radiológicos e, consequentemente, um diagnóstico mais assertivo 
no caso de doenças do trato gastrointestinal. 
Visando otimizar o processo produtivo, o químico responsável dessa indústria realizou 
inicialmente uma síntese, em nível de bancada, com o objetivo de avaliar eventuais problemas 
de ordem prática e, consequentemente, efetuar os ajustes necessários. Para tanto, ele 
misturou em um béquer 750,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de bário de concentração 
igual a 696,8 ppm com 200,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de alumínio de 
concentração molar igual a 0,031 mol/L. 
 
 
 
Disponível em: https://www.irpp.com.br/exame/radiologia-contrastada/. Acesso em: 23 ago. 
2022. (Parcial e adaptado). 
 
 
Admitindo que o rendimento da síntese seja de 90%, pode-se concluir que a massa (em g) de 
sulfato de bário obtida, em nível de bancada, será de aproximadamente 
 
Dados: Ba = 137,3; S = 32,1; O = 16; N = 14,0. 
a) 0,420. 
b) 0,437. 
c) 0,522. 
d) 0,558. 
e) 0,583. 
 
6. (Uece 2022) Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos 
horrores de Auschwitz-Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo 
 v A T b P : “ N í 
nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com 
atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se 
de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) 
 f h ê ” E metal descrito por Primo Levi é o 
a) magnésio. 
b) sódio. 
c) mercúrio. 
d) cálcio. 
 
7. (Unesp 2022) Substâncias compostas podem ser de três tipos: 
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Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes. 
Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas. 
Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes. 
 
São exemplos de substâncias compostas dos tipos 1, 2 e 3, respectivamente, 
a) 3 2HCC , CaC e 4NH C 
b) 4 2NH C , CaC e 3HCC 
c) 2 4CaC , NH C e 3HCC 
d) 3 4HCC , NH C e 2CaC 
e) 4 3NH C , HCC e 2CaC 
 
8. (Acafe 2022) Durante perícia, foi encontrado no local de um crime um frasco contendo uma 
substância desconhecida. Suspeitando ser algum veneno, que poderia ter sido usado pelo 
autor do crime, foi realizada a análise da composição centesimal da substância. O exame da 
substância desconhecida encontrada revelou a seguinte composição centesimal: 
 
Substância Composição 
C (Carbono) 40% 
H (Hidrogênio) 6,70% 
O (Oxigênio) 53,30% 
 
Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor de 180,0 g/mol. 
 
(Massas atômicas: C 12,0; H 1,0; O 16,0)   
 
Assinale a alternativa que apresenta um composto orgânico de fórmula molecular compatível. 
a) C6H12O6 
b) C6H8O6 
c) C4H12O 
d) C5H6O3 
 
9. (Uea 2023) Partindo-se da fórmula molecular C3H6O, pode-se obter os compostos 
orgânicos: 
 
1: propanal. 
2: propanona. 
3: prop-1-en-2-ol. 
 
Ao comparar as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos citados e considerando o 
conceito de isomeria plana, o tipo de isomeria que ocorre entre as substâncias 
a) 2 e 3 é a de cadeia. 
b) 1 e 2 é a de compensação. 
c) 1 e 3 é a de posição. 
d) 2 e 3 é a geométrica. 
e) 1 e 3 é a tautomeria. 
 
10. (Uea-sis 3 2021) Um dos primeiros anestésicos relatados na história da medicina é o éter 
dietílico. Esse composto pode ser preparado por meio da reação apresentada na seguinte 
equação: 
 
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Essa reação é classificada como 
a) reação de adição. 
b) reação de substituição. 
c) reação de oxidação. 
d) reação de eliminação. 
e) reação de redução. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 


 
 
   
   
  
1
consumido
KOH
KOH consumido
consumido
1
KOH
2 4 2 2 4
[KOH] 0,5 mol L
V 20 mL 0,02 L
n
[KOH] n [KOH] V
V
n 0,5 mol L 0,02 L 0,01mol
1H SO 2KOH 2H O 1K SO
1mol
2 4H SO
2 mol
n


 
 
  
 
2 4
2 4
H SO
H SO
2 4 2 4
1
2 4
0,01mol
1mol 0,01mol
n 0,005 mol
2 mol
V 8 mL 0,008 L
n 0,005 mol
[H SO ] [H SO ]
V 0,008 L
[H SO ] 0,625 mol L
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
A partir das informações contidas na tabela fornecida no texto, montam-se as equações de 
combustão e aplica-se a lei de Hess 
 
 
1
2 4 2( ) 2(g) 2(g) 2 ( )
1
(s, grafita) 2(g) 2(g)
1
2(g) 2(g) 2 ( )
2(g)
1C H O 2O 2CO 2H O H 874 kJ mol inverter
1C 1O 1CO H 394 kJ mol ( 2; manter)
1
1H O 1H O H 286 kJ mol 2; manter
2
2CO
Δ
Δ
Δ



     
     
     
2 ( )2H O 2 4 2( ) 2(g)1C H O 2O  1
1
(s, grafita) 2(g)
H 874 kJ mol
2C 2O
Δ   
 2(g)2CO   1
2
2(g) 2(g) 2 ( )
H 2 394 kJ mol
2H 1O 2H O
Δ   
   
   
1
3
Global
(s, grafita) 2(g) 2(g) 2 4 2( ) 1 2 3
H 2 286 kJ mol
2C 2H 1O 1C H O H H H H
H 874 kJ 2 394 kJ 2 286 kJ
H 486 kJ mol
Δ
Δ Δ Δ Δ
ΔΔ
  
     
     
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
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

 






 
 

 
 
  
   
   
  
   
1
(solução de Ag )
Ag
Ag (solução de Ag )
(solução de Ag )
1
Ag
1
(solução de C )
C
C (sol
(solução de C )
V 1,0 L; [Ag ] 0,50 mol L
n
[Ag ] n [Ag ] V
V
n 0,50 mol L 1,0 L 0,50 mol
V 0,50 L; [C ] 0,20 mol L
n
[C ] n [C ] V
V



 
   
 
ução de C )
1
C
(s)
n 0,20 mol L 0,50 L 0,10 mol
1Ag 1C 1AgC
1mol 1mol
Excesso
1mol
0,50 mol
Limitante
0,10mol


 
 
  
  
   
 
AgC
(Ag em excesso)
total
(Ag em excesso) 1
(excesso)
total
1
(excesso)
n
n 0,50 mol 0,10 mol 0,40 mol
V 1,0 L 0,50 L 1,50 L
n
0,40 mol
[Ag ] 0,26666 mol L
V 1,50 L
[Ag ] 0,27 mol L
 
 
    (s)1Ag 1C 1AgC
1mol 1mol 1mol
0,50 mol
Excesso
0,10 mol

 
AgC
AgC
n
0,10 mol 1mol
n 0,10 mol
1mol
 
 
(I): Ag em excesso. 
(II): 0,10 mol de AgC formado. 
(III): 1
(excesso)[Ag ] 0,27 mol L .   
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
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τ
Δ
Δ



  


  
 

    
   
 
   
soluto
soluto solvente
soluto
sovente
3
sovente
C
1
c
inicial final
m 14,2 g
14,2%
m m 100 g
m 14,2 g (álcool)
m 100 g 14,2 g 85,8 g (água)
m 85,8 10 kg (água)
T 267,87 K
T 267,87 K 273 5,13 C
K 1,86 C kg mol
T T T
T 0 C 5,13   C 5,13 C
 
 
De acordo com a lei de Raoult, vem: 
c
c
soluto
c
solvente (kg) soluto
1
3
soluto
1
soluto 3
1
soluto
3 2 2
3 8
T K W i
i 1 (etanol)
T K W 1
m
T K
m M
14,2 g
5,13 C 1,86 C kg mol
85,8 10 kg M
1,86 14,2
M g mol
5,13 C 85,8 10
M 60 g mol
Propanol : CH CH CH OH
C H O 3 12
Δ
Δ
Δ





  

  
 

     
 

 
  
 
  
 
1
Propanol
8 1 1 16 60
M 60 g mol
    
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
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

     
        
 
    
3 2 3 2 3 2
3 2
3 2
3 2 3 2 3 2 3 2
1
Ba(NO ) (ppm) Ba(NO ) Ba(NO )6
1
3 2 Ba(NO )
Ba(NO )
Ba(NO ) 3 2 Ba(NO ) Ba(NO ) Ba(NO )
696,8 g
C 696,8 ppm C C 0,6968 g L
10 mL
Ba(NO ) 1 137,3 2 (14 3 16) 261,3; M 261,3 g mol
V 750,0 mL 0,75 L
n
C [Ba(NO ) ] M C M
V




  
  


 
 
     

    
3 2
3 2 3 2
3 2
3 2
4 4
4
1
Ba(NO )
Ba(NO ) Ba(NO ) 1
Ba(NO )
Ba(NO )
1
4
1
BaSO 4 BaSO
BaSO
4
C V 0,6968 g L 0,75 L
n n
M 261,3 g mol
n 0,002 mol
[BaSO ] 0,031mol L
V 200,0 mL 0,2 L
n [BaSO ] V n 0,031mol L 0,2 L
n 0,0062 mol
BaSO 1 137,3 1 32,1    
  
  
4
1
BaSO
3 2 2 4 3 4 3 3
4 16 233,4; M 233,4 g mol
90
r 90% 0,90
100
3Ba(NO ) 1A (SO ) 3BaSO 2A (NO )
3 mol 1mol  3 233,4 g 0,90
0,002 mol
Excesso
0,0062 mol
  


4
4
4
BaSO
BaSO
BaSO
m
0,002 mol 3 233,4 g 0,90
m
3 mol
m 0,420 g
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
O metal descrito por Primo Levi é o sódio, pois este reage com a água liberando calor e 
produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio. 
(s) 2 ( ) 2(g) (aq)2Na 2H O 1H 2NaOH   
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes  3HCC : 
 
 
Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas  2CaC : 
 
 
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Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes  4NH C : 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
 
 

  
 

  
 
     
 
   
x y z
1
C H O
40,0 6,70 53,30 40,0 6,70 53,30
12,0 1,0 16,0
3,33 6,70 3,33 3,33 6,70 3,33 2
3,33 3,33 3,00
2
2
C 12,0; H 1,0; O 16,0.
M 180,0 g mol
C H O C H O
C H O 3,33 C H O CH O
n CH O 180,0
n 12 2 1,0 1 16,0 180,0
n 30 180,0
180,0
n 6 6 CH O
30
 6 12 6C H O
 
 
Resposta da questão 9: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
A reação presente se trata de uma desidratação de álcoois, onde temos a formação de um éter 
e a eliminação de uma molécula de água. 
 
 
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
Data de elaboração: 23/05/2024 às 13:02 
Nome do arquivo: Revisão química unifor 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 ............. 238182 ..... Elevada ......... Química ......... Uerr/2023 ............................. Múltipla escolha 
 
2 ............. 240600 ..... Elevada ......... Química ......... Unesp/2024 .......................... Múltipla escolha 
 
3 ............. 223713 ..... Elevada ......... Química ......... Fmc/2023 ............................. Múltipla escolha 
 
4 ............. 209219 ..... Elevada ......... Química ......... Uece/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
5 ............. 227544 ..... Elevada ......... Química ......... Ucs/2023 .............................. Múltipla escolha 
 
6 ............. 205983 ..... Média ............ Química ......... Uece/2022 ............................ Múltipla escolha 
 
7 ............. 204754 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2022 .......................... Múltipla escolha 
 
8 ............. 210824 ..... Média ............ Química ......... Acafe/2022 ........................... Múltipla escolha 
 
9 ............. 223834 ..... Média ............ Química ......... Uea/2023 ............................. Múltipla escolha 
 
10 ........... 239245 ..... Média ............ Química ......... Uea-sis 3/2021 ..................... Múltipla escolha