Aula 07 - Ligacoes Quimicas - Ionicas e Covalentes (1)

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CEEP - Professora Maria do Rosário Castaldi 
Curso Técnico Mecatrônica - Integrado Turma 3º TC Turno Vespertino 
Disciplina Tecnologia dos Materiais Período 
Professor(a) Rogério Oliveira Data 
Atividade Ligações Químicas: Iônicas e Covalente Valor 
Aluno(a) Nº 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Relevância do Tema 
A formação de substâncias através de ligações químicas é o pilar fundamental da Química. A maneira como 
os átomos se unem, seja compartilhando elétrons (ligação covalente) ou transferindo-os completamente 
(ligação iônica), determina propriedades cruciais dos compostos, como ponto de fusão, solubilidade, 
condutividade elétrica, entre outros. O entendimento das ligações químicas iônicas e covalentes é essencial 
para a compreensão de uma ampla variedade de fenômenos, desde a agressividade de substâncias, como o 
ácido sulfúrico, até a docilidade do açúcar, por exemplo. 
Contextualização 
As ligações químicas iônicas e covalentes são os blocos de construção da matéria. Eles permitem a formação 
de compostos, que são a base para entender a maioria das substâncias ao nosso redor. No 9º ano, após a 
introdução ao conceito de átomos e moléculas, e antes de abordar outros temas como equilíbrio químico e 
energias de ligação, o estudo das ligações iônica e covalente situa-se em uma fase crucial de aprendizado. 
Esta é a ponte que liga a teoria dos átomos isolados à complexidade dos compostos químicos. Desvendar a 
maneira como os átomos são dispostos e interagem nos permite não apenas compreender melhor a 
estrutura da matéria, mas também manipulá-la, criando novos materiais e substâncias com propriedades 
desejadas. Em resumo, entender as ligações químicas é como aprender a brincar com “LEGOs atômicos”, 
onde cada tipo de ligação (iônica ou covalente) é uma nova “pecinha” que se encaixa no nosso conhecimento 
e nos abre um mundo de novas possibilidades. 
Desenvolvimento Teórico: Ligações Químicas - Iônicas e Covalentes 
Componentes 
• Elétron: 
– Elétron é uma partícula subatômica com carga elétrica negativa, encontrada em torno do 
núcleo dos átomos. 
– O número de elétrons de um átomo determina seu comportamento químico, uma vez que a 
interação desses elétrons com os de outros átomos dá origem às ligações químicas. 
• Octeto Eletrônico: 
– O octeto é uma regra que estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar 
elétrons de modo a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres (8 
elétrons na última camada). 
– Este é um princípio fundamental para o entendimento das ligações químicas. 
• Ligação Iônica: 
– Ligações químicas que surgem da atração eletrostática entre íons de cargas opostas. 
– Ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando cátions 
(íons positivos) e ânions (íons negativos). 
– Exemplo clássico: o sal de cozinha (NaCl). 
• Ligação Covalente: 
– Ligações químicas em que os elétrons são compartilhados entre átomos. 
– Pode ser simples (compartilhamento de um par de elétrons), dupla (compartilhamento de dois 
pares) ou tripla (compartilhamento de três pares). 
– Exemplo: a ligação entre os átomos de hidrogênio na molécula de H2. 
Termos-Chave 
• Cátion: 
– Íon positivo formado quando um átomo perde elétrons. 
– Possui uma carga positiva devido ao fato de ter mais prótons (cargas positivas) do que 
elétrons (cargas negativas). 
• Ânion: 
– Íon negativo formado quando um átomo ganha elétrons. 
– Possui uma carga negativa devido ao fato de ter mais elétrons (cargas negativas) do que 
prótons (cargas positivas). 
• Molécula: 
– Grupo de átomos unidos por ligações covalentes. 
– É a menor unidade de uma substância que pode participar de uma reação química. 
Exemplos e Casos 
• Sal de Cozinha (NaCl): 
– É composto por íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-), que se unem por uma ligação iônica. 
– O sódio doa um elétron para o cloro, formando um cátion de sódio e um ânion de cloreto. A 
atração eletrostática entre esses íons é a ligação iônica que mantém o sal unido. 
• Água (H2O): 
– Os átomos de hidrogênio compartilham seus únicos elétrons de valência com o oxigênio, 
formando uma ligação covalente. 
– O oxigênio, então, compartilha dois pares eletrônicos com os hidrogênios, alcançando o 
octeto estabilizador. 
• Amônia (NH3): 
– O nitrogênio compartilha seus cinco elétrons de valência com os hidrogênios, formando três 
ligações covalentes. 
– Este é um exemplo de como os átomos podem se unir através de ligações covalentes 
múltiplas para atingir a configuração do octeto. 
Resumo Detalhado 
Pontos Relevantes 
• Natureza dos elétrons: A formação das ligações químicas, sejam elas iônicas ou covalentes, baseia-se na 
interação dos elétrons de valência dos átomos. Esses elétrons são vitais, pois determinam a reatividade dos 
elementos químicos. 
• Regras do octeto: A regra do octeto é fundamental para entender como e por que as ligações químicas 
ocorrem. Ela estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons a fim de possuir 
uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. 
• Ligação iônica: Na ligação iônica, os elétrons são completamente transferidos de um átomo para outro, 
criando íons com cargas opostas que se atraem mutuamente. 
• Ligação covalente: A ligação covalente ocorre quando dois ou mais átomos compartilham elétrons. Ela é a 
principal forma de ligação entre os não-metais. 
• Cátions e Ânions: Cátions são íons carregados positivamente que se formam quando um átomo perde 
elétrons. Ânions, por outro lado, são íons carregados negativamente formados quando um átomo ganha 
elétrons. 
• Moléculas: As moléculas são formadas por ligações covalentes. Elas são a menor unidade de uma substância 
que retém suas propriedades químicas. 
Conclusões 
• Materiais, Substâncias e Ligações: A compreensão das ligações iônicas e covalentes nos permite decifrar as 
propriedades e comportamentos de muitos materiais e substâncias a nosso redor. Sua natureza estabelece o 
arranjo espacial dos átomos, o que, por sua vez, determina a forma, o estado de agregação, a solubilidade, a 
condutividade elétrica, entre outras características das substâncias. 
• Manipulação da Matéria : Entender as ligações químicas e os processos pelos quais elas se formam e se 
rompem é crucial para a Química e inúmeras outras áreas científicas e tecnológicas. Isto nos permite 
manipular a matéria para criar novos materiais, desenvolver medicamentos, melhorar processos industriais, 
e muito mais. 
• Compreensão de fenômenos : A compreensão das ligações iônicas e covalentes aprofunda nossa 
compreensão de muitos fenômenos naturais e interpessoais. Isso alimenta nossa curiosidade, estimula o 
pensamento crítico e nos permite fazer perguntas mais sofisticadas sobre o mundo em que vivemos. 
Exercícios 
1. Ligação Iônica: Dado o íon magnésio (Mg2+) e o íon O2-, escreva a fórmula do composto iônico que eles 
formam. Explique a transferência de elétron que ocorre neste processo. 
2. Ligação Covalente: Desenhe o diagrama de Lewis para o oxigênio (O) e o hidrogênio (H). A seguir, descreva e 
ilustre a formação das ligações covalentes na molécula de H2O. 
3. Análise de Substâncias: Classifique as seguintes substâncias como iônicas ou covalentes e explique o porquê: 
água (H2O), cloreto de sódio (NaCl), pentano (C5H12). 
Lembre-se: A prática constante leva à maestria! Não tenha medo de errar, pois os erros são oportunidades 
de aprendizado. Aproveite os exercícios para reforçar o que foi aprendido e aprimorar suas habilidades em 
relação ao tema.