Prática Reações Perigosas

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Nome da Prática: Reações Perigosas 
Nome do Aluno: João Vitor 
 Data de Execução: 06/05/2025 
Relatório de Química 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
1. MATERIAIS UTILIZADOS 
 
Reagentes: 
 
 Ácido sulfúrico (H₂SO₄) 98% 
 Água destilada (H₂O) 
 Carbureto de cálcio (CaC₂) 
 Permanganato de potássio (KMnO₄) 
 Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 
 Sódio metálico (armazenado em óleo mineral) 
 Solução alcoólica de fenolftaleína 3% 
 
Vidrarias e Utensílios: 
 
 Béquer de 50 mL 
 Bastão de vidro 
 Espátula 
 Pinça metálica 
 
Equipamentos: 
 
 Capela de exaustão 
 Acendedor 
 
EPIs (Equipamentos de Proteção Individual): 
 
 Jaleco 
 Luvas de látex 
 Óculos de proteção 
 Máscara 
 
 
 
 
2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
2.1. Segurança 
 
Antes de iniciar o experimento, foram utilizados todos os EPIs obrigatórios: 
jaleco, luvas, óculos de proteção e máscara. 
 
2.2. Preparação da Capela 
 
A capela foi preparada com a abertura da janela, acionamento da luz interna e 
ligação do exaustor. Todos os materiais necessários foram organizados sobre 
a bancada. 
2.3. Reação do Sódio Metálico com Água 
 
1. Adicionou-se água destilada em um béquer de 50 mL. 
2. Acrescentaram-se 3 gotas de fenolftaleína. 
3. Com uma pinça metálica, uma esfera de sódio foi colocada no béquer. 
4. Observou-se a reação imediata, com liberação de gás e mudança de cor da 
solução. 
 
2.4. Reação do Carbureto de Cálcio com Água 
 
1. Adicionou-se água destilada em um segundo béquer. 
2. Com uma espátula, uma pequena quantidade de carbureto de cálcio foi 
depositada no béquer. 
3. Após a efervescência inicial, aproximou-se um acendedor da superfície do 
líquido, observando-se a combustão do gás liberado. 
2.5. Reação do Ácido Sulfúrico com Sacarose 
 
1. Adicionou-se sacarose em um terceiro béquer. 
2. Adicionou-se ácido sulfúrico concentrado e misturou-se com um bastão de 
vidro. 
3. Observou-se a carbonização da sacarose, com formação de uma espuma 
negra e liberação de gases. 
 
2.6. Reação do Ácido Sulfúrico com Permanganato de Potássio 
 
1. Adicionou-se permanganato de potássio em um quarto béquer. 
2. Acrescentou-se ácido sulfúrico e misturou-se com o bastão de vidro. 
3. Observou-se a mudança de cor e liberação de gases, indicando uma reação 
redox. 
 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Importância da Fenolftaleína na Reação do Sódio Metálico com Água 
 
A fenolftaleína foi essencial para indicar a formação de uma base (meio 
alcalino) durante a reação. Quando o sódio metálico (Na) reage com a água 
(H₂O), ocorre a seguinte reação: 
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 
 
 O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, aumentando o pH da solução. 
 A fenolftaleína, que é incolor em meio neutro ou ácido, torna-se rosa em pH 
básico (acima de 8,3). 
 Conclusão: A mudança de cor para rosa confirmou a produção de NaOH, 
evidenciando o caráter básico da solução resultante. 
 
 
2. Combustão na Reação do Carbureto de Cálcio com Água 
 
O carbureto de cálcio (CaC₂) reage violentamente com a água, 
liberando acetileno (C₂H₂), um gás altamente inflamável: 
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 
 
 Por que o gás pega fogo? 
o O acetileno (C₂H₂) é um hidrocarboneto que reage com o oxigênio do ar em 
uma combustão espontânea quando aquecido: 
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O+energia2C2H2+5O2→4CO2+2H2O+energia 
 
o A chama observada é resultado dessa reação exotérmica, que libera muita 
energia (calor e luz). 
 Riscos associados: O acetileno é explosivo em contato com faíscas ou 
chamas, exigindo extremo cuidado no manuseio. 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
A fenolftaleína atuou como um indicador visual da formação de NaOH, 
comprovando o caráter básico da reação do sódio. A combustão do 
acetileno demonstrou a alta reatividade do carbureto de cálcio com água, 
liberando um gás inflamável que queima em contato com uma fonte de ignição. 
 
Os experimentos demonstraram reações químicas características de metais 
alcalinos (sódio), carbonetos (CaC₂) e agentes oxidantes (H₂SO₄/KMnO₄). As 
observações corroboram os princípios teóricos de reatividade, segurança no 
manuseio de ácidos concentrados e a importância dos EPIs. 
Referências 
 
 
1. CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: 
AMGH, 2013. 
2. ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter 
J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
3. SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange. Fundamentos de 
química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.