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Professora: Paula May
Módulo 1. 
Parte II: Cálculo de Soluções.
1. Concentração Comum (C): Indica a massa de soluto, em gramas, presente em um litro de solução (V).
UNIDADE: g/L
No entanto, costuma-se utilizar outras unidades, quando conveniente, para determinadas soluções, como: kg/m3, mg/L e mg/mL.
Aplicação:
1) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) encerra 0,4g do soluto em 200 mL de Solução. Calcule a concentração comum.
a) 2
b) 0,2
c) 0,002
d) 20
2) Uma solução de Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3) apresenta uma massa de 80 g em 400 cm3 de solução. Calcular a concentração comum.
a) 0,2
b) 200
c) 20
d) 2
3) Uma solução de Sulfato de sódio Na2SO4 apresenta uma massa de 14,2 g em um volume de 2000 cm3. Calcular a concentração em g/L.
a) 0,0071
b) 71
c) 7,1
d) 0,071
4) Para transformar água doce (menor teor de NaCl) em água salgada (maior teor de NaCl), foram colocados 2 Kg de sal de cozinha nesta solução. Sabendo-se que a concentração comum de água salgada é 40 g/L. Qual o Volume final da solução?
a) 5
b) 20
c) 80
d) 50
5) No sangue circulante do corpo de uma pessoa, além da glicose, gás carbônico e outras substâncias, há dissolvido, cloreto de sódio (NaCl). Uma pessoa adulta possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio dissolvido na concentração 5,85 g/L. A massa de Cloreto de sódio (NaCl) no sangue dessa pessoa é:
a) 25 
b) 35g 
 c) 30 
d) 40g 
e) 29
6) A secreção média de lágrimas em um ser humano é de 1 mL por dia. Admitindo que as lágrimas possuam uma concentração de 6g/L. Indique a massa de sais perdida em 5 dias.
a) 0,03 mg 
b) 0,3g 
c) 0,06g 
d) 30 mg 
e) 0,006g
2. Molaridade ou concentração molar ou quantidade de matéria. (M)
ONDE,
 
 UNIDADE: MOL/L
Aplicação:
1) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) encerra 0,4g do soluto em 200 mL de Solução. Calcule a molaridade da solução. 
Dados: Na = 23g; O = 16g; H = 1g
a) 0,05
b) 0,5
c) 5
d) 0,01
2) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) apresenta 0,49g do soluto em 500 mL de solução. Calcule o número de moles do soluto e a molaridade da solução. 
Dados: S = 32g; O = 16g; H = 1g
a) 1 e 0,001
b) 0,005 e 0,001
c) 0,005 e 0,1
d) 0,05 e 1
3) Uma solução de Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3) apresenta uma massa de 2,394 g em 70 cm3 de solução. Calcular a quantidade de matéria por volume em relação ao sal.
Dados: Al = 27g; S = 32g; O = 16g
a) 0,001
b) 1
c) 0,1
d) 0,007
4) Uma solução de Sulfato de sódio Na2SO4 0,01 M apresenta uma massa de 14,2 g. Calcular o volume, em litros, da solução.
Dados: Na= 23g; S = 32g; O = 16g
a) 0,1
b) 1
c) 0,001
d) 10
3) RELAÇÃO DA MOLARIDADE COM A CONCENTRAÇÃO COMUM.
C = MOL x M
Aplicação:
1) A concentração de cloreto de sódio (NaCl) na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é aproximadamente de:
Dados: Na = 23g, Cl = 35,5g
a) 0,050 
b) 0,295 
c) 2,950 
d) 5,000 
e) 5,850
2) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C8H8O6) igual a 200 mg/L. Nesse suco, determine a concentração de ácido ascórbico, em mol/L. 
Dados: C=12, H=1, O=16 (g/mol)
a) 0,1 Mol/L
b) 0,001 mol/L
c) 0,01 mol/L
d) 100 mol/L
e) 10 mol/L
3) O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez pode ser determinada pela concentração dos íons [H3O+] na solução do solo e medida por meio do pH. Uma das técnicas para a determinação do pH do solo, consiste no uso de uma amostra do mesmo previamente seco, moído e peneirado, seguida de adição em solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,01 mol/L. A partir deste procedimento, qual seria a concentração em g/L de Cloreto de cálcio nesta amostra? Dados: Ca: 40g; Cl=35,5g
a) 11,1 g/L d) 0,021g/L 
b) 0,11 g/L 
c) 1,11 g/L 
QUESTÕES GERAIS.
1. Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3 · 5H2O) em água para se obter 100 cm3 de solução. A concentração molar dessa solução é: 
(Dado: massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23)
a) 0,157 		 
b) 1,00
c) 0,100 		 
d) 0,000157
e) 0,000100
2. O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da Grande São Paulo é uma das causas das proliferações de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2, 5. 10-3 mol/L aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5.000 litros de água, assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO2 citada acima: Dados: C=12, O=16
A.5,50 
B.1,10
C.2,10
D. 0,55
E. 5
3. O ácido tartárico, C4H6O6, usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175mol/L, qual a massa de ácido utilizada na fabricação de 10.000L desse refrigerante? Dadas as massas molares: H=1; C=12; O=16.
a) 262. 500 g
b) 2. 625. 000 g
c) 2625 g
d) 2,6 g
e) 0,262 g
4. Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se as duas latas fechadas de refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados.
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 50
d) 20 
e) 1,1
5. Em um laboratório de química preparou-se uma solução contendo 3,7 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 dissolvidos em 10 L de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: Ca= 40g; O= 16g; H= 1g.
a) 0,005 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,5 mol/l
d) 5 mol/L
e) 50 mol/L
6. Quantos gramas de LiF são necessários para preparar 100 mL de uma solução 10 -1 mol/L dessa substância? Dado: massa molar do LiF = 26g/mol
a) 260 g
b) 0,026
c) 0,26 g
d) 2,6 g
e) 260 g
7. (UFC-CE) A concentração molar das soluções nos três balões volumétricos é: 
a) 0,1 mol/L 
b) 10 mol/L
c) 1 mol/L 
d) 0,001 mol/L 
8. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo. Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, pede-se a concentração em g/L:
a) 93,2 g/L
b) 932 g/L
c) 0,93 g/L
d) 0,09 g/L
e) 9320 g/L
9. Para uma aula prática um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 M de nitrato de prata. Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será de:
Dados: AgNO3 (Ag: 108 g; N: 14 g; O: 16 g)
a) 85g 
b) 138g 
c) 170 g 
d) 225g 
e) 340g
10. Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro (II) (FeSO4) , massa molar igual a 152 g/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro.
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número:A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
E. 5.
11. O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro
A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a: 
A. 1. 
B. 2. 
C. 3. 
D. 4. 
E. 5.
12. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de seu dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: 
(Dado: massa molar do fluoreto = 19g/mol) 
a) 0,9 
b) 1,3 
c) 2,8 
d) 5,7 
e) 15
13. Se um determinado indivíduo ingerir 1,0 g de aspirina (C9H8O4), então, o número de mols que ele ingeriu é de aproximadamente: Dados: Massa molar (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16
a) 0,005
b) 0,0025
c) 0,50
d) 1,0
e) 10,0
14. Qual a massa de cloreto de magnésio hexahidratado (massa molar = 203,3 g/mol) que deve ser pesada para a preparação de 200 mL de uma solução com concentração de Mg2+ de 100 mmol/L? 
A 4,06 g 
B 2,0 g 
C 1,015 g
D 2,03 g 
E 10,1 g
15. O leite é uma emulsão de glóbulos de gordura, estabilizada por substâncias albuminoides dissolvidas num soro que contém em solução a lactose (um açúcar). Sabendo-se que a concentração desse açúcar no leite bovino é de 45g/L. Determine a massa de lactose em uma xícara que contém 50 mL de leite:
a) 1,25g 
b) 2,25g 
c) 3,25g 
d) 3,75g 
e) 4,25g
16. O fosgênio é um gás incolor e não inflamável à temperatura ambiente, obtido pela reação do monóxido de carbono com cloro de acordo com a equação química representada abaixo. Uma mistura em equilíbrio desses três gases contém 21g de CO, 35,5g de Cl2 e 198g de COCl2, em um recipiente de 2500 mL de capacidade. As concentrações de cada substância (CO, Cl2 e COCl2) na mistura, expressas em mol. L-1, são respectivamente:
CO + Cl2 COCl2
a) 3/5, 4/5 e 1/5
b) 5/8, 4/5 e 2/7
c) 2/5, 1/7 e 4/5
d) 3/10, 1/5 e 4/5
17. As concentrações em mol. L-1 das soluções saturadas de BaCO3 e de Bi2S3, a uma determinada temperatura são as especificadas na tabela abaixo. As solubilidades dessas substâncias, expressas em g. L-1 serão respectivamente:
	Substância
	BaCO3
	Bi2S3
	Concentração mol. L-1
	7,03 x 10-5
	1,7 x 10 -15
Dados: Massas molares (g/mol): C=12, O=16, S=32, Ba=137, Bi=209
a) 1,4 x10-12 e 3,4 x 10-15
b) 6,6 x10-5 e 1,8 x 10-8
c) 1,4 x10-2 e 8,7 x 10-13
d) 6,6 x10-9 e 2,0 x 10-19
2
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