Módulo 1 (Soluções) Parte 4

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Professora: Paula May
Módulo 1
Parte IV: cálculo de Soluções
8. Diluição: Diluir significa aumentar a participação do solvente na solução, diminuindo assim a do soluto, porém a quantidade de soluto permanece inalterada.
Cinicial x Vinicial = Cfinal x Vfinal
Para concentrações em mols ou molar, a quantidade de mols de soluto não se altera com a diluição e pode ser demonstrado de maneira parecida.
Mi x Vi = Mf x Vf
Aplicação:
1) Uma solução de hidróxido de sódio tem 0,5 mol/L de concentração em 800 mL de solução. Determine o volume acrescentado nessa solução sabendo que a concentração final após a diluição é 0,25 mol/L.
2) Uma solução com concentração de 5 g/L após ser diluída apresenta concentração de 3 g/L com volume de 600 mL. Qual o volume inicial da solução?
3. Uma solução de volume 0,5 L após diluição apresenta volume de 0,7 L com concentração molar de 0,2. Qual a concentração inicial desta solução?
4) Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?
Antes de vermos os cálculos para titulação e Normalidade, iremos relembrar alguns tópicos das funções inorgânicas.
1. Quais as funções inorgânicas?
Resposta: ácidos, bases, sais e óxidos.
2. Como identificar as funções inorgânicas?
Resposta: 
 BASES
XOH
NaOH
KOH
 Ca(OH)2
NH4OH
3. Ácido para Arrhenius: Toda espécie química que em meio aquoso é capaz de liberar íons H+
Base para Arrhenius: Toda espécie química que em meio aquoso é capaz de liberar íons OH-
4. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:
A partir dessas informações seguiremos nos cálculos de soluções. 
9. Titulação: 
A titulação ácido-base é uma técnica frequentemente realizada em laboratórios e indústrias para determinar a concentração desconhecida de uma solução. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu.
Alguns indicadores de pH:
Escala de pH:
Cálculo de Titulação:
 XAcido. MAcido. VAcido = XBase. MBase. VBase
XA. MA. VA = XB. MB. VB
Onde XA é o número de H+ ionizáveis e XB o número de OH- dissociados. 
Aplicação:
1. A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo de 150 mL de NaOH na concentração de 0,2 M? 
A 0,1 mL. 
B 2,25 mL.
C 10 mL.
D 100 mL.
E 140 mL.
2. Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
a) 0,05.
b) 0,5.
c) 5,0.
d) 0,2
e) 0,1.
3. Que volume de solução 0,1 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH?
a. 200 mL
b. 400 mL
c. 600 mL
d. 800 mL
1. 1000 mL
4. O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00.
b) 2,00. 
c) 1,00. 
d) 0,50.
e) 0,25
5. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido.
Com base nas informações fornecidas: (N=14, H=1 g/mol)
I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?
II – A concentração indicada no rótulo é correta?
                    
a) 0,12 mol/L / sim
b) 0,25 mol/L / não
c) 0,25 mol/L / sim
d) 0,50 mol/L / não
e) 0,50 mol/L / sim
10. Normalidade (N): relação entre o equivalente-grama do soluto e o volume da solução.
Onde: 
N = normalidade (N)
nEqg1 = número de equivalente-grama do soluto
V = volume da solução
Como calcular o equivalente-grama?
Para ácido:
Para base:
Para sal:
Exemplo 1:
Quantas gramas tem um equivalente-grama) de HCl?
            
Exemplo 2:
Quantos equivalentes-grama tem em 80g de NaOH?
       
 
Exemplo:
Quantas gramas tem 1E de NaCl?
     
 
relação entre normalidade, molaridade e massa: X=H+, OH-, e 
Aplicação: 
1. Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) contida em 80mL de sua solução 0,1N?
Dados:
MM = 98g/mol
V = 80mL = 0,08L
N = 0,1N
 R=0,392
2. Calcular normalidade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que apresenta 29,4 g do ácido em 200 ml de solução. (H=1g, S=32g, O=16g) R=3
3. Calcular a normalidade de uma solução que contém 16,0 gramas de CH3OH em 200 ml de solução?Dados: C=12g, O=16g, H=1g R=2,5
4. Quanto equivalente grama de soluto está contido em: 
a. 1 litro de solução 2N 
b. 1 litro de solução 0,5N 
c. 0,5 litros de solução 0,2N
5. Calcular a normalidade de uma solução de ácido nítrico (HNO3) que apresenta 7,88 g de soluto por litro de solução.Dados: H= 1g, N= 14g, O= 16g
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