Relatorio da aula pratica II 2

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QUÍMICA
ALISSON VARGAS COBALCHINI
ETIANE GUBERTT
ANTHONY OLIVEIRA MARTINS
JOI LUIZ DOS SANTOS CUNHA
KAROLINE DOS SANTOS BUENO
ANA LAURA MÜCKE PIRES
IZEQUIEL FERREIRA
RAFAEL CARDOSO FERREIRA
JOSEMAR CARARO
JOE
RELATÓRIO DA AULA PRATICA II
Professora: Gabriela de Jesus
Caxias do Sul 
2022
	
	
	
1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
Aulas práticas tendem a aprimorar nossos conhecimentos básicos em química afim de fazer os integrantes do grupo exercitarem a união com o objetivo de treinar as matérias aprendidas em aula, manuseio de equipamentos e obter resultados.
A aula prática realizada no dia 05/04/2022 teve como finalidade aprimorar nossos conhecimentos adquiridos sobre os objetos, substâncias, pesagem, registros de passo a passo e alternâncias.
Os resultados obtidos foram além do esperado, já que o intuito era de praticar exercícios com misturas, propostos pela professora. Os integrantes adquiriram conhecimento reforçado em manuseio de componentes e substâncias.
2. OBJETIVOS
Este trabalho tem como objetivo exercitar os conhecimentos do grupo sobre misturas, substâncias e classificações. Assim obtendo resultados dos processos. 
Na primeira fase o exercício proposto orientava-nos a misturar substâncias nos tubos de ensaio, os componentes foram:
· GRUPO 1: 					
Tubo 1: Água/2ml + naftalina em pó 
Tubo 4: Hexano / 2ml + naftalina em pó
· GRUPO 2:
Tubo 2: Água / 2ml + sacarose 
Tubo 5: Hexano // 2ml + sacarose 
· GRUPO 3:
Tubo 3: Água / 2ml + bolinha de iodo 
Tubo 6: Hexano / 2ml + bolinha de iodo 
Estas misturas foram feitas duas vezes, a primeira vez todo o grupo fez junto enquanto na segunda vez metade do grupo refazia em tubos de ensaios limpos e a outra metade iniciava a próxima etapa.
A segunda fase consistia em colocar as substâncias em cadinhos e aquecer no forno em 300°C, classificá-las e anotar o tempo em que ocorreu mudança de forma, as relações seriam as seguintes: 
Cadinho 1: Sacarose (C12H22O11) 
Cadinho 2: Sal de cozinha (NaCl).
Cadinho 3: Enxofre sólido (S8). 
Cadinho 4: Sulfato de cobre hidratado (CuSo4.5H2O).
Cadinho 5: Sulfato de alumínio (Al2SO43).
A terceira fase consistia em pesar na balança de precisão as substâncias informadas pela professora. Os resultados deveriam ser o mais próximo possível de 0,02g, seriam essas as seguintes substâncias: Sulfato de cálcio, cloreto de potássio, enxofre e sacarose.
Na quarta fase o grupo teve o exercício de misturar substancias com 1ml de água e mexer para gerar resultados, as misturas são:
Tubo 1: Sulfato de cálcio (CaSO4) + 1 ml de água.
Tubo 2: Cloreto de potássio (KCl) + 1 ml de água.
Tubo 3: Enxofre (S) + 1 ml de água.
Tubo 4: Sacarose (C12H22O11) + 1 ml de água.
3. RESULTADOS
Todos os processos geraram resultados garantidos para o grupo. Além de discutir as sobre o todo apresentamos as seguintes conclusões. 
Na primeira fase foram encontrados resultados idênticos na primeira e na segunda tentativa.
GRUPO 1:
Tubo 1 - Água / 2ml + naftalina em pó: A naftalina não dissolveu e ficou na superfície pois a mesma é apolar e a água é polar, a mesma passa do seu estado solido para o gasoso sem passar pelo estado liquido assim tendo a capacidade de sublimação, assim sendo uma mistura heterogenia.
Tubo 4 - Hexano / 2ml + naftalina em pó: A naftalina não dissolveu por completo e ficou no fundo do tubo de ensaio. O hexano sendo uma substância apolar é caracterizado pela ausência nas regiões elétricas nas moléculas, consequentemente temos uma mistura homogenia. 
GRUPO 2:
Tubo 2 - Água / 2ml + sacarose: A sacarose teve a total dissolução, podemos afirmar que é uma mistura homogênea.
Tubo 5 - Hexano / 2ml + sacarose: A sacarose não teve dissolução e ficou no fundo do tubo de ensaio, visto que a sacarose é uma substância polar e o hexano apolar, com isso moléculas de polaridade distintas não há mistura.
GRUPO 3:
Tubo 3 - Água / 2ml + bolinha de iodo: Transformou-se em um líquido com cor amarelada. O iodo é um sólido molecular e apolar, gerando assim uma dificuldade na mistura entre eles.
Tubo 6 - Hexano / 2ml + bolinha de iodo: Transformou-se em um líquido com cor violeta, pois ocorre a solubilização do iodo em razão que ambos são apolares e substâncias apolares se solubilizam em solventes apolares.
Os dois resultados das misturas.
A segunda tentativa foi refeita por uma metade do grupo. Obtivemos os mesmos resultados em ambas tentativas.
Seguindo para a segunda fase, esquentamos o forno e em seguida colocamos dois cadinhos por vez, os resultados foram:
Cadinho 1 - Sacarose (C12H22O11):
Em 1 minuto o pó da sacarose foi derretido a 186°C e virou uma substância 	melosa cor caramelo. Classificada como dissacarídeo, possuí um composto 	orgânico de ligação covalente.
Cadinho 2 - Sal de cozinha (NaCl) : Sendo aquecido por 10 minutos, seu 	composto iônico de fusão é 810°C, o sal continuou com a mesma forma e 	começou a estourar e saltar para fora do cadinho. Está classificado em sais.
Cadinho 3 - Enxofre sólido (S8): O reagente químico de ligação covalente 	ocasionou o ponto de fusão em 112.8°C, assim evaporando antes do seu 	ponto 	de ebulição que é 444,6°C. Em 40 segundos o calor transformou o pó 	laranja em uma substância melosa de cor laranja com odor forte. Está 		classificado na família dos calgocênios.
Cadinho 4 - Sulfato de cobre hidratado (CuSo4.5H2O): Em 2 minutos o 	sulfato de cobre trocou de cor azul para branca. Seu ponto de fusão é 110°C, 	aquecendo as moléculas e solidificando. Sua classificação é metal de 		transição.
Cadinho 5 - Sulfato de alumínio (Al2SO43): Tendo seu ponto de fusão em 	770°C em 3 minutos metade do pó branco derreteu e se transformou em 	uma substância melosa e não se espalhou, é uma substância de ligação 		iônica.
Antes de aquecer as substâncias.	 Depois de aquecer as substâncias.
Na terceira fase começamos separando cada substância informada, e antes de começar as pesagens lavamos e guardamos todos os equipamentos usados até o momento. Em seguida pesamos as substâncias até atingir aproximadamente 0,02g cada, os resultados foram:
Sulfato de cálcio: 
1° tentativa: 0,0286g;
2° tentativa: 0,0216g.
Cloreto de potássio:
1° tentativa: 0,0233g.
Enxofre: 
1° tentativa: 0,2g.
Sacarose: 
1° tentativa: 0,0260g.
Medindo a quantidade. Pesando as substâncias.
Em seguida chegamos à parte final da aula prática, onde obtivemos os resultados das misturas, a seguir os resultados:
Mistura 1 - 0,2g de sulfato de cálcio + 1ml de água: Após misturado e 		mexido o sulfato de cálcio se dissolveu em partes.
Mistura 2 - 0,2g de cloreto de potássio + 1ml de água: Após misturado o cloreto de potássio dissolveu por completo formando assim uma ligação iônica.
Mistura 3 - 0,2g de enxofre sólido + 1ml de água: Após misturado o enxofre não dissolveu na água e ficou na parte de cima, sendo assim uma ligação covalente.
Mistura 4 - 0,2g de sacarose + 1ml de água: Após misturado a sacarose dissolveu por completo, formando assim uma ligação iônica.
Misturas nos tubos de ensaio e seus reservatórios de substâncias ao redor.
Todos os resultados foram obtidos com as misturas corretas e com todo o planejamento do grupo.
4. CONCLUSÃO
Buscamos desde o começo da aula planejar os passos organizadamente e com a dedicação de todos os integrantes. 
Desde os primeiros passos tudo ocorreu como o planejado pelo grupo e todos integrantes participaram e fizeram sua parte.
Concluímos com sucesso todos os exercícios aplicados pela professora e fortalecemos nosso conhecimento.
5. BIBLIOGRAFIA
MUNDO EDUCAÇÃO, Sacarose ou açucar. Disponível em: <Sacarose ou Açúcar Comum. Sacarose, açúcar de cana comum (uol.com.br)>. Acessado em: 11 de abril de 2022.
VICTOR PALANDI, classificação dos sais, 2015. Disponível em: <Classificação dos sais - Química - Colégio Web (colegioweb.com.br)>. Acesso em: 11 de abril de 2022.
MUNDO EDUCAÇÃO, Enxofre. Disponível em: <Enxofre - Mundo Educação (uol.com.br)>. Acesso em: 11 de abril de 2022.
INDÍCE TODA SAÚDE, Sulfato de cobre, 2015, Copyright 1998 ‐ 2022 Tupam Editores SA. Disponível em: <Sulfato de cobre -Informação Geral (indice.eu)>. Acesso em: 11 de abril de 2022.
	
	
	
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