Relatório Prática: Fenômenos Termoquímicos

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Jefferson de Marins Alves, MAT.47039970</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Jefferson de Marins Alves MATRÍCULA: 47039970</p><p>CURSO: Eng Civil POLO:</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p> O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p> concisa;</p><p> O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p> Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p> Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p> Espaçamento entre linhas: simples;</p><p> Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o</p><p>conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de</p><p>referência bibliográfica.</p><p>É OBRIGATÓRIO FOTOS DE TODOS OS EXPERIMENTOS.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR</p><p> O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e</p><p>esperamos um certo tempo?</p><p>1. O ar dentro da garrafa aquece e se expande devido ao aumento de temperatura.</p><p>Isso significa que as moléculas de ar estão se movendo mais rapidamente e</p><p>ocupando mais espaço dentro da garrafa.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>2. Como resultado da expansão do ar, a bola de soprar também infla. Isso ocorre</p><p>porque o ar dentro da garrafa exerce pressão sobre a bola de soprar, fazendo com</p><p>que ela se estique e aumente de volume para acomodar o ar extra.</p><p>3. A pressão dentro da garrafa também aumenta devido à expansão do ar. Isso pode</p><p>ser sentido quando se aperta a garrafa, pois ela parece mais rígida devido à pressão</p><p>interna aumentada.</p><p>4. A temperatura da garrafa como um todo aumenta devido à transferência de calor</p><p>da água quente para a garrafa e seu conteúdo de ar.</p><p>Essas são algumas das mudanças que ocorrem quando a garrafa com a bola de</p><p>soprar é colocada no recipiente com água quente e aguarda-se um certo tempo.</p><p> O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado</p><p>do recipiente quente e esperamos um certo tempo?</p><p>1. O ar dentro da garrafa começa a esfriar e, consequentemente, a se contrair. Isso</p><p>ocorre porque as moléculas de ar perdem energia térmica e se movem mais</p><p>lentamente, ocupando menos espaço.</p><p>2. Como resultado da contração do ar, a bola de soprar também se contrai. A</p><p>pressão interna diminui à medida que o ar esfria e reduz o volume ocupado dentro</p><p>da garrafa.</p><p>3. A garrafa como um todo também começa a esfriar devido à transferência de calor</p><p>da água fria para a garrafa e seu conteúdo de ar. Isso pode ser observado pelo</p><p>toque, pois a garrafa fica mais fria.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>4. A pressão dentro da garrafa diminui à medida que o ar se contrai. Isso pode ser</p><p>sentido ao apertar a garrafa, pois ela parece menos rígida devido à pressão interna</p><p>reduzida.</p><p>Essas são algumas das mudanças que ocorrem quando a garrafa com a bola de</p><p>soprar é colocada no recipiente com água fria após ter sido retirada do recipiente</p><p>quente e aguarda-se um certo tempo.</p><p> Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está</p><p>sendo retirado calor? Por quê?</p><p>No processo em que a garrafa com a bola de soprar é colocada no recipiente com</p><p>água quente, calor está sendo adicionado. Isso ocorre porque a água quente</p><p>transfere calor para o ar dentro da garrafa e para a própria garrafa, aumentando</p><p>assim a temperatura do sistema.</p><p>Por outro lado, no processo em que a garrafa com a bola de soprar é colocada no</p><p>recipiente com água fria, calor está sendo retirado. Isso ocorre porque a água fria</p><p>retira calor do ar dentro da garrafa e da garrafa em si, diminuindo a temperatura do</p><p>sistema.</p><p>Essas mudanças ocorrem de acordo com as leis da termodinâmica, que indicam que</p><p>o calor flui naturalmente de uma região de alta temperatura para uma região de</p><p>baixa temperatura, buscando o equilíbrio térmico.</p><p> O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico,</p><p>isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê?</p><p>O processo desenvolvido no experimento pode ser classificado como um processo</p><p>isotérmico.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>Um processo isotérmico ocorre quando a temperatura do sistema permanece</p><p>constante ao longo do processo. No caso do experimento, quando a garrafa com a</p><p>bola de soprar é colocada no recipiente com água quente, e depois quando é</p><p>colocada no recipiente com água fria, a temperatura do sistema permanece</p><p>relativamente constante.</p><p>Durante a primeira etapa do experimento, a temperatura do ar dentro da garrafa e da</p><p>garrafa em si aumenta à medida que absorve calor da água quente. No entanto,</p><p>como a garrafa está em contato direto com a água quente, a transferência de calor é</p><p>eficiente e a temperatura do sistema permanece mais ou menos constante.</p><p>Da mesma forma, na segunda etapa do experimento, quando a garrafa com a bola</p><p>de soprar é colocada no recipiente com água fria, a temperatura do ar dentro da</p><p>garrafa e da garrafa em si diminui à medida que perde calor para a água fria.</p><p>Novamente, a transferência de calor é eficiente devido ao contato direto com a água</p><p>fria, mantendo a temperatura do sistema relativamente constante.</p><p>Portanto, devido à manutenção da temperatura do sistema ao longo do processo, o</p><p>experimento pode ser classificado como isotérmico.</p><p> Apresente fotos do experimento.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM</p><p>PROCESSO ISOBÁRICO</p><p>Análise do Sistema:</p><p> O sistema em análise é considerado aberto ou fechado?</p><p>O sistema em análise neste experimento pode ser considerado fechado. Isso porque</p><p>a garrafa de plástico está fechada após a adição da água fervente e não há troca de</p><p>massa com o ambiente externo. Embora haja troca de calor entre a água dentro da</p><p>garrafa e a água no recipiente externo, a quantidade de massa permanece</p><p>constante dentro da garrafa durante o experimento. Portanto, o sistema pode ser</p><p>tratado como fechado para os propósitos deste experimento.</p><p> O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a</p><p>garrafa em um recipiente com água fria?</p><p>Antes de adicionar a garrafa ao recipiente com água fria, a temperatura interna da</p><p>água na garrafa estava elevada devido à adição da água fervente. Após adicionar a</p><p>garrafa ao recipiente com água fria, ocorre uma transferência de calor do sistema</p><p>(água dentro da garrafa) para o ambiente (água fria). Isso faz com que a</p><p>temperatura interna da água na garrafa diminua gradualmente.</p><p>Portanto, a temperatura interna da água na garrafa diminuiu após ter sido adicionada</p><p>ao recipiente com água fria. Este processo ilustra a transferência de calor do sistema</p><p>para o ambiente até que o equilíbrio térmico seja alcançado entre a água na garrafa</p><p>e a água no recipiente externo.</p><p> O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um</p><p>recipiente com água fria?</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>Antes de adicionar a garrafa ao recipiente com água fria, o volume da garrafa</p><p>permaneceu constante. No entanto, após adicionar a garrafa ao recipiente com água</p><p>fria, pode ocorrer uma mudança no volume da garrafa devido à variação de</p><p>temperatura.</p><p>Quando a garrafa é exposta à água</p><p>fria, a temperatura da água dentro da garrafa</p><p>diminui, causando uma contração térmica. Isso pode resultar em uma redução do</p><p>volume da água dentro da garrafa e, portanto, em uma redução no volume total</p><p>ocupado pela água e pelo vapor de água dentro da garrafa.</p><p>Portanto, após adicionar a garrafa ao recipiente com água fria, é possível que o</p><p>volume total da garrafa diminua devido à contração térmica da água e do vapor de</p><p>água dentro dela.</p><p> Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico?</p><p>O processo pode ser considerado isobárico porque a pressão dentro da garrafa</p><p>permanece relativamente constante durante a troca de calor com o ambiente</p><p>externo. Isso ocorre porque a garrafa está fechada e não permite trocas de massa</p><p>com o ambiente, incluindo o ar. Como resultado, a pressão dentro da garrafa não</p><p>sofre mudanças significativas ao longo do processo.</p><p>Embora a temperatura interna da água dentro da garrafa diminua à medida que</p><p>ocorre a transferência de calor com a água fria no recipiente externo, a pressão</p><p>interna da garrafa permanece praticamente constante devido à rigidez da garrafa e</p><p>ao fato de que não há variações significativas no volume interno.</p><p>Portanto, devido à pressão interna constante durante a troca de calor, o processo</p><p>pode ser considerado isobárico, onde "iso" significa igual e "barico" se refere à</p><p>pressão. Isso contrasta com um processo isovolumétrico (ou isocórico), no qual o</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>volume é mantido constante, ou um processo isotérmico, onde a temperatura é</p><p>mantida constante.</p><p>Análise do Energia do sistema:</p><p> Calor foi adicionado ou retirado do sistema?</p><p>No experimento descrito, calor foi retirado do sistema. Inicialmente, o sistema</p><p>consistia na água fervente dentro da garrafa de plástico. Quando essa garrafa foi</p><p>colocada em um recipiente com água fria, houve uma transferência de calor do</p><p>sistema (água dentro da garrafa) para o ambiente externo (água fria no recipiente).</p><p>Isso resultou em uma diminuição da temperatura interna da água dentro da garrafa.</p><p>A água fervente inicialmente continha uma quantidade significativa de energia</p><p>térmica devido à sua temperatura alta. Ao entrar em contato com a água fria no</p><p>recipiente, parte dessa energia térmica foi transferida para a água fria, fazendo com</p><p>que a temperatura da água dentro da garrafa diminuísse.</p><p>Portanto, neste processo, o sistema perdeu calor para o ambiente externo,</p><p>resultando em uma diminuição da temperatura interna da água dentro da garrafa.</p><p> O que aconteceu com a energia interna do sistema?</p><p>A energia interna do sistema diminuiu. Inicialmente, o sistema consistia na água</p><p>fervente dentro da garrafa de plástico, que tinha uma alta temperatura e, portanto,</p><p>uma energia interna elevada. Quando a garrafa foi colocada em um recipiente com</p><p>água fria, ocorreu uma transferência de calor do sistema (água dentro da garrafa)</p><p>para o ambiente externo (água fria no recipiente), como discutido anteriormente.</p><p>Essa transferência de calor resultou em uma diminuição da temperatura interna da</p><p>água dentro da garrafa. Como a energia interna de um sistema está diretamente</p><p>relacionada à sua temperatura, a diminuição da temperatura da água dentro da</p><p>garrafa indica uma diminuição na energia interna do sistema.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>Portanto, a energia interna do sistema diminuiu à medida que o calor foi transferido</p><p>para o ambiente externo, resultando em uma redução na temperatura da água</p><p>dentro da garrafa.</p><p> Houve trabalho no sistema?</p><p>No contexto deste experimento, não houve trabalho realizado pelo sistema.</p><p>Trabalho, em termos de termodinâmica, refere-se à energia transferida para ou do</p><p>sistema como resultado de uma força agindo ao longo de uma distância. No entanto,</p><p>no caso deste experimento, não há forças externas atuando sobre a garrafa de</p><p>plástico que poderiam resultar em trabalho.</p><p>A transferência de calor que ocorreu entre a água dentro da garrafa e a água no</p><p>recipiente externo é o principal processo em jogo aqui. Como a garrafa está fechada</p><p>e não há expansão ou compressão significativa do sistema, não há trabalho</p><p>realizado pela água dentro da garrafa ou pelo vapor de água contido nela.</p><p>Portanto, embora o calor seja transferido entre o sistema (água dentro da garrafa) e</p><p>o ambiente externo (água fria no recipiente), não há trabalho realizado pelo sistema</p><p>durante este processo específico.</p><p> Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema</p><p>Claro, vamos usar a primeira lei da termodinâmica para analisar o que aconteceu no</p><p>sistema.</p><p>A primeira lei da termodinâmica é expressa pela equação:</p><p>\Delta U = Q - W</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>Onde:</p><p>- Delta U é a variação da energia interna do sistema,</p><p>- Q é o calor adicionado ou retirado do sistema, e</p><p>- W é o trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema.</p><p>Neste experimento:</p><p>- Como o sistema perdeu calor para o ambiente externo (a água fria), (Q) será</p><p>negativo.</p><p>- Como não houve trabalho realizado pelo sistema, (W) é igual a zero.</p><p>Portanto, a variação da energia interna do sistema (Delta U) será igual a (Q)</p><p>(negativo, indicando a perda de calor):</p><p>Delta U = Q - W</p><p>Delta U = Q - 0</p><p>Delta U = Q</p><p>Isso significa que a variação da energia interna do sistema (\( \Delta U \)) é igual ao</p><p>calor retirado do sistema Q . Portanto, a energia interna do sistema diminuiu devido</p><p>à perda de calor para o ambiente externo.</p><p> Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a</p><p>500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo</p><p>a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura</p><p>ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa?</p><p>Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou</p><p>seja, em Kelvin;</p><p> O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o</p><p>experimento?</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>O valor calculado para o volume final é uma estimativa com base nas condições</p><p>fornecidas e na suposição de que o vapor de água se comporta como um gás ideal.</p><p>No entanto, na prática, podem haver outros fatores que influenciam o volume final</p><p>observado no experimento.</p><p>O experimento envolveu resfriar a garrafa de plástico com água fervente em um</p><p>recipiente com água fria. Durante esse processo, a água dentro da garrafa e o vapor</p><p>de água contido podem sofrer mudanças no volume devido a efeitos como contração</p><p>térmica e condensação do vapor de água.</p><p>Portanto, embora o cálculo teórico forneça uma estimativa do volume final com base</p><p>nas condições iniciais e nas leis dos gases ideais, a observação experimental pode</p><p>ser influenciada por outros fatores e pode não corresponder exatamente ao valor</p><p>calculado. Para confirmar a precisão do cálculo, seria necessário comparar o valor</p><p>teórico com os resultados observados experimentalmente.</p><p> Apresente fotos do experimento.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES</p><p>PROCESSOS</p><p> O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente?</p><p>E da área de contato?</p><p>Com base nos resultados do experimento, é provável que você observe o seguinte:</p><p>Influência da temperatura:</p><p>- Os comprimidos de antiácido efervescente provavelmente se dissolverão mais</p><p>rapidamente em água quente do que em água em temperatura ambiente ou gelada.</p><p>- Isso ocorre porque o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das</p><p>moléculas de água, o que leva a uma maior taxa de colisões eficazes entre as</p><p>moléculas de</p><p>água e as partículas do comprimido. Como resultado, as moléculas do</p><p>comprimido são dispersas na água mais rapidamente em temperaturas mais altas.</p><p>Influência da área de contato:</p><p>- Os comprimidos triturados provavelmente se dissolverão mais rapidamente do que</p><p>os comprimidos inteiros.</p><p>- Isso ocorre porque a área de contato entre as partículas do comprimido e a água é</p><p>maior quando o comprimido é triturado, permitindo que a água penetre e dissolva o</p><p>comprimido mais eficientemente. Como resultado, a dissolução é acelerada quando</p><p>a área de contato é aumentada.</p><p>Essas conclusões indicam que tanto a temperatura quanto a área de contato têm um</p><p>papel significativo na velocidade de dissolução dos comprimidos de antiácido</p><p>efervescente. Aumentar a temperatura e aumentar a área de contato geralmente</p><p>resultam em uma dissolução mais rápida dos comprimidos.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p> Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de</p><p>consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não</p><p>triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que</p><p>levou para ser consumido em segundos</p><p>Para calcular a taxa de consumo do efervescente por tempo, você pode usar a</p><p>fórmula:</p><p>Taxa de consumo = Massa inicial do efervescente - Massa final do efervescente /</p><p>Tempo de consumo</p><p>Agora, vamos calcular a taxa de consumo para cada condição:</p><p>1. Condição de temperatura:</p><p>- Água gelada</p><p>- Água em temperatura ambiente</p><p>- Água quente</p><p>2. Condição de triturado/não triturado</p><p>Vou fornecer uma fórmula geral e um exemplo para ilustrar como calcular a taxa de</p><p>consumo para uma condição de temperatura específica e uma condição de</p><p>triturado/não triturado. Suponha que os dados coletados mostrem que:</p><p>- Massa inicial do efervescente = 3 gramas</p><p>- Massa final do efervescente = 0 gramas (supondo que o comprimido se dissolva</p><p>completamente)</p><p>- Tempo de consumo = 60 segundos</p><p>Taxa de consumo = 3 gramas - 0 gramas / 60 segundos = 3 g / 60 s = 0.05 g/s</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>Agora, você pode calcular a taxa de consumo para cada condição de temperatura e</p><p>triturado/não triturado usando a mesma fórmula, substituindo os valores apropriados</p><p>para cada condição específica. Isso fornecerá a taxa de consumo em gramas por</p><p>segundo para cada condição.</p><p> Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são</p><p>decrescentes ou crescentes?</p><p>Para apresentar a taxa de consumo por tempo versus temperatura, precisamos</p><p>analisar como a taxa de consumo varia com a temperatura. Com base na influência</p><p>da temperatura na velocidade de dissolução, onde temperaturas mais altas tendem</p><p>a acelerar a dissolução, esperamos que a taxa de consumo por tempo seja maior</p><p>em temperaturas mais altas.</p><p>Assumindo que a massa inicial do efervescente e o tempo de consumo sejam os</p><p>mesmos em todas as condições, e considerando que a dissolução é mais rápida em</p><p>temperaturas mais altas, podemos esperar que a taxa de consumo por tempo seja</p><p>crescente com o aumento da temperatura.</p><p>Portanto, ao plotar a taxa de consumo por tempo em relação à temperatura,</p><p>esperamos ver uma relação positiva, onde a taxa de consumo por tempo aumenta</p><p>conforme a temperatura aumenta.</p><p>Se precisar de mais detalhes ou alguma explicação adicional, estou à disposição!</p><p> Apresente fotos do experimento.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL</p><p> Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise?</p><p>Uma pilha e o processo de eletrólise são ambos exemplos de sistemas</p><p>eletroquímicos, mas diferem em seus princípios de funcionamento e objetivos:</p><p>1. Pilha:</p><p>- Uma pilha é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica.</p><p>- Consiste em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo) imersos em uma solução</p><p>eletrolítica ou separados por um eletrólito.</p><p>- Durante a descarga da pilha, ocorrem reações químicas que resultam na</p><p>transferência de elétrons dos átomos de um eletrodo para o outro, criando uma</p><p>corrente elétrica.</p><p>- As pilhas são usadas para fornecer energia elétrica a dispositivos portáteis, como</p><p>celulares, relógios, controles remotos, entre outros.</p><p>2. Eletrólise:</p><p>- A eletrólise é um processo no qual uma corrente elétrica é usada para induzir</p><p>uma reação química não espontânea.</p><p>- Geralmente envolve a decomposição de uma substância em seus componentes</p><p>básicos ou a deposição de metais a partir de soluções.</p><p>- Na eletrólise, é necessário fornecer energia elétrica externa, diferente das pilhas</p><p>onde a energia química armazenada é usada diretamente.</p><p>- É comumente usada em processos industriais, como a produção de metais a</p><p>partir de minérios, e em laboratórios para investigar as propriedades das substâncias</p><p>e realizar sínteses químicas específicas.</p><p>Em resumo, enquanto uma pilha converte energia química em energia elétrica de</p><p>forma espontânea, a eletrólise utiliza energia elétrica externa para realizar uma</p><p>reação química não espontânea.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p> Quais as reações que ocorreram nesse processo?</p><p>No processo de eletrólise da mistura de água e sal, ocorrem diversas reações</p><p>químicas nos eletrodos e na solução. Aqui estão as principais reações envolvidas:</p><p>1. No ânodo (eletrodo positivo):</p><p>- A água sofre oxidação, resultando na liberação de oxigênio gasoso e na</p><p>formação de íons hidrogênio.</p><p>- A equação global para a reação de oxidação da água é: 2H 2º (l) O2(g) + 4H+</p><p>(aq) + 4e</p><p>2. No cátodo (eletrodo negativo):</p><p>- Os íons hidrogênio presentes na solução são reduzidos, formando gás</p><p>hidrogênio.</p><p>- A equação global para a reação de redução dos íons hidrogênio é: 2H+(aq) + 2e-</p><p>H2(g)</p><p>3.*Na solução**:</p><p>- O sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) dissocia-se em seus íons constituintes:</p><p>íons de sódio (Na⁺) e íons cloreto (Cl⁻).</p><p>- Os íons cloreto (Cl⁻) podem participar de reações secundárias, mas não são</p><p>diretamente consumidos ou produzidos no processo de eletrólise.</p><p>As reações descritas acima ocorrem simultaneamente nos eletrodos durante o</p><p>processo de eletrólise da mistura de água e sal, resultando na liberação de oxigênio</p><p>gasoso no ânodo e de hidrogênio gasoso no cátodo.</p><p> Qual é o gás formado?</p><p>No processo de eletrólise da mistura de água e sal, dois gases são formados nos</p><p>eletrodos:</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>1. No ânodo (eletrodo positivo), o gás formado é o oxigênio (O2). Isso ocorre devido</p><p>à oxidação da água, onde moléculas de água são decompostas em oxigênio gasoso,</p><p>íons hidrogênio (H⁺) e elétrons (e⁻), conforme a equação:</p><p>2H 2O(l) O_2(g) + 4H +(aq) + 4e-</p><p>2. No cátodo (eletrodo negativo), o gás formado é o hidrogênio (H2). Isso acontece</p><p>devido à redução dos íons hidrogênio presentes na solução, conforme a seguinte</p><p>equação:</p><p>2H +(aq) + 2e- \ H_2(g)</p><p>Portanto, durante o processo de eletrólise da mistura de água e sal, são liberados</p><p>oxigênio gasoso no ânodo e hidrogênio gasoso no cátodo.</p><p> Apresente fotos do experimento.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10____/___03__/_24_____</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p>