pilha de daniell

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<p>14</p><p>Gabriela Angeloni</p><p>Quimica Geral Avançada</p><p>Pilha de Daniell</p><p>ITAQUAQUECETUBA-SP</p><p>2024</p><p>Gabriela</p><p>Angeloni</p><p>Pilha de Daniell</p><p>Projeto apresentado ao Curso de Química Bacharelado da Instituição Anhanguera.</p><p>Professor da disciplina conforme disponível no AVA: Carlos Roberto da Silva Junior</p><p>ITAQUAQUECETUBA-SP</p><p>2024</p><p>Sumário</p><p>19</p><p>9</p><p>Sumário</p><p>Sumário	3</p><p>1	INTRODUÇÃO	4</p><p>2	OBJETIVO	5</p><p>3	MATERIAIS E MÉTODOS	6</p><p>4 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS	14</p><p>5 CONCLUSÃO	15</p><p>6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	16</p><p>18</p><p>2 OBJETIVO	19</p><p>3 MATERIAIS E MÉTODOS	20</p><p>4 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS	22</p><p>5 CONCLUSÃO	23</p><p>6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	24</p><p>4</p><p>9</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>Pilha de Daniell</p><p>O Relatório diz a respeito da aula pratica do laboratório onde foi realizado o experimento da Pilha de Daniell.</p><p>Em meados De1836, o químico John Frederic Daniell aperfeiçoou a pilha de volta, essa nova pilha passou a ser conhecida como a Pilha de Daniell.</p><p>A pilha de Daniel era formada por duas sem-icélulas eletroquímicas. A primeiraera composta por um béquer ,e a outra era composta por uma placa de zinco imersa em uma solução de sulfato de zinco(ZnSO4)em um béquer ,e a outra era composta por uma placa de cobre imersa em uma solução de sulfato de cobre II(CuSO4),e outro béquer. Essas duas placas eram interligadas por um fio de cobre condutor. Além disso, as duas soluções permaneciam conectadas por um tubo que continha uma solução eletrolítica.</p><p>A Pilha de Daniell, mostra de forma clara o fenômeno da oxi-redução de modo que tranforma a química em energia elétrica.</p><p>2 OBJETIVO</p><p>O experimento explora uma pilha galvânica conhecida como pilha de Daniell. Nesta pilha, reações de oxidação e redução ocorrem espontaneamente, gerando uma corrente elétrica no circuito da pilha.</p><p>· Identificar as reações de oxidação e redução;</p><p>· Descrever o funcionamento de uma pilha galvânica;</p><p>· Diferenciar cátodo e ânodo;</p><p>· Caracterizar as reações espontâneas de oxidação e redução.</p><p>3 MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>3.1 MATERIAIS</p><p>· Béquer de Capacidade de 50 ml;</p><p>· Lixa;</p><p>· Multímetro;</p><p>· Papel filtro;</p><p>· Placa de Petri;</p><p>· Placas de cobre, ferro e zinco;</p><p>Soluções utilizadas:</p><p>· Solução de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol. L-1 ;</p><p>· Solução de Sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1 ;</p><p>· Solução de Sulfato de Zinco 0,3 mol.L-1 ;</p><p>· Solução Saturada de cloreto de sódio;</p><p>3.2 PREPARANDO O EXPERIMENTO</p><p>Para a Realização do experimento, iniciamos ao acessar o armário de EPIs, onde Foram então selecionados os equipamentos de proteção individual para esta atividade prática: Jaleco e Luvas.</p><p>Figura 1. Armário de EPIs (Laboratório ALGETEC)</p><p>3.3 Iniciando o Experimento</p><p>Após a seleção e utilização dos equipamentos de EPI’S. Prosseguimos para os próximos passos :</p><p>Separamos toda a vidraria utilizada ,e organizando elas na bancada no caso (mesa) para o trabalho.</p><p>Separou-se toda as soluções que foram ultilizadas, dispondo-as na nossa bancada mantendo as soluções todas tampadas (quando não estiver sendo utilizadas) e também evitando quedas.</p><p>Colocamos de maneira organizadas na bancada os materiais. Como: Papel filtro, lixa ,placas de cobre ,ferro e zinco e o multímetro.</p><p>Organizados todos os materiais e soluções foi montada a Pilha de Daniell , intitulada de pilha 1.</p><p>Após separarmos o béquer 1 e 2 lado a lado,Despejamos o 40 ml de Sulfato de Zinco a 0,3 mol. L -1 ;</p><p>.</p><p>Seguimos para o béquer 2 e colocamos 40 ml de Sulfato de Cobre a 0,3 mol. L -1 ;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Zinco e inerido no béquer 1;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Cobre e inserido no béquer 2;</p><p>Após isso foi feito a ponte para o papel filtro e enrolamos ;</p><p>Colocou-se o papel filtro enrolado na placa petri;</p><p>Umedeceu-se o papel filtro que foi enrolado na placa petri, com a solução saturada de cloreto de sódio;</p><p>Transferimos um pouco da solução para a ponte de salina , um ponta para cada béquer;</p><p>Ajustou-se o multímetro para a posição de 20v corrente continua.</p><p>A ponta positiva do multímetro de modo a tocar a placa de cobre no béquer 2;</p><p>A ponta negativa do multímetro foi disposta de modo a tocar a placa de Zinco no béquer 1 ;</p><p>Com o multímetro na posição de 20v, verificamos a tensão e anotados o valor encontrado;</p><p>Com o multímetro na posição de 20v, verificamos a tensão e anotados o valor encontrado;</p><p>Realizou se a dosagem de 5 ml de água destilada junto as soluções reservadas anteriormente, o Erlenmeyer 1 foi direcionado a chapa de aquecimento, realizou se a dosagem de 3 gotas de azul de metileno junto a bureta. Foi aberto a válvula de dosagem de produto e foi realizado a titulação até o ponto de viragem.</p><p>Foi realizado os procedimentos anteriores com as soluções contidas nos Erlenmeyer 2 e 3, realizando a limpeza das vidrarias a cada titulação.</p><p>TITULAÇÃO AR</p><p>Foi realizado a dosagem de solução já fabricada nas etapas anteriores junto a bureta, com a ajuda da pera e pipeta graduada realizou se a coleta de 5 ml da solução de Fehling e foi direcionada ao Erlenmeyer 1, repetiu se a etapa anterior e assim realizou se a dosagem nos Erlenmeyer 2 e 3, posteriormente realizou a dosagem de água destilada nas 3 amostras.</p><p>Realizou se a transferência da amostra contida no Erlenmeyer 1 para a chapa e foi realizado a dosagem de 3 gotas de azul de metileno, seguidamente realizou se a titulação, procedimento anterior foi replicado nas amostras contidas no Erlenmeyer 2 e 3.</p><p>TITULAÇÃO ART</p><p>Foi realizado a dosagem de solução ART junto a bureta 1, seguidamente com a ajuda da pera e pipeta graduada realizou se a coleta de 5 ml se solução de Fehling, após isso realizou se a dosagem de5 ml da solução padrão de glicose nos Erlenmeyer 2 e 3, posteriormente realizou se a dosagem de 5 ml de água destilada que se encontrava na pisseta nas 3 amostras.</p><p>Realizou se a transferência da amostra contida no Erlenmeyer 1 para a chapa e foi realizado a dosagem de 3 gotas de azul de metileno, Logo após realizou se a titulação, procedimento anterior foi replicado nas amostras contidas no Erlenmeyer 2 e 3.</p><p>4 RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Ao fazer o experimento podemos identificar que todos os resultados foram atingidos de forma correta ,onde podemos visualizar que os cátions do grupo III e como reagem com o gás sulfídrico em meio alcalino, formando precipitações em meios alcalinos e formam sulfetos que, rapidamente, se hidrolisam nos seus respectivos hidróxidos, consumindo íons OH– da solução, o que poderia tornar o meio reacional muito ácido (devido ao excesso de íons H + na solução resultante), o que impediria a precipitação completa dos cátions do grupo.</p><p>Questões Proposta pelo Roteiro</p><p>1. Na reação de Molisch, os monossacarídeos presentes em solução são submetidos à ação de um forte agente desidratante (ácido sulfúrico concentrado), originando hidroximetilfurfurais e furfurais a partir de hexoses e pentoses, respectivamente. O que você observou nos tubos de ensaio, numerados de 1 a 5, que foram submetidos a reação de Molisch?</p><p>R: Foi Identificado uma mudança de cor no tubo de ensaio onde a variações da cor púrpura. Isso acontece porque o monossacarídeo e o ácido sulfúrico fica concentrado.</p><p>2. Conceitue o termo “açúcar redutor”. Quais das soluções utilizadas neste laboratório podem ser descritas por este termo?</p><p>R:Um açúcar redutor é um tipo de carboidrato que possui a capacidade de atuar como um agente redutor devido à presença de um grupo aldeído ou cetona livre em sua estrutura molecular.. Os açúcares redutores mais comuns incluem a glicose, frutose, galactose, maltose e lactose.</p><p>Análise de carboidratos</p><p>1. Explique a importância da análise de carboidratos dos alimentos.</p><p>R: A análise de carboidratos em alimentos é crucial por várias razões: Controle de Calorias e nutrientes, Gestão de Diabetes , Qualidade dos alimentos , rotulagem nutricional , a análise de carboidratos é essencial para a saúde, controle de peso e escolhas alimentares conscientes.</p><p>5 CONCLUSÃO</p><p>Através do nosso estudo e experimento prático, foi possível compreender a importância e a complexidade dos carboidratos em nossa vida diária.</p><p>A caracterização dos carboidratos nos permitiu entender a diversidade dessas moléculas, desde monossacarídeos simples como a frutose e a glicose até polissacarídeos complexos como o amido.</p><p>.</p><p>6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>caracterizacao-de-carboidratos (ufpb.br)</p><p>Gabriela angeloni</p><p>CromatogrAFIA EM PAPEL</p><p>tINTAS DE CANETAS</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>A cromatografia em papel é uma técnica poderosa de separação amplamente utilizada na química e em várias aplicações práticas. Nesse contexto, investigar as tintas de canetas por meio da cromatografia em papel.</p><p>A cromatografia em papel é uma técnica de separação baseada na diferença de afinidade dos componentes de uma mistura por uma fase estacionária (o papel) e uma fase móvel (o solvente).</p><p>O papel de filtro atua como a fase estacionária, enquanto o solvente (geralmente água ou uma mistura de solventes) é a fase móvel.</p><p>À medida que o solvente se move pelo papel, os componentes da tinta interagem de maneira diferente com o papel, resultando em diferentes taxas de migração.</p><p>2 OBJETIVO</p><p>Neste experimento, Vamos utilizar a técnica de cromatografia em papel, para a separação das substâncias que estão presentes na formulação da tinta de uma caneta comum.</p><p>3 MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>3.1 MATERIAIS</p><p>• Béquer de 500 ml;</p><p>• Vidro de relógio;</p><p>• Papel cromatográfico;</p><p>• Canetas coloridas;</p><p>• Álcool 55,9%;</p><p>• Álcool 96%;</p><p>• Água destilada;</p><p>• Régua.</p><p>3.2 Preparando o Experimento</p><p>Primeiro foi feito a colocação do equipamentos de segurança necessários para o experimento coletados no Armário de EPI’S foi colocado : Jaleco, Luvas de Latex ,e óculos de proteção.</p><p>Após a equipação dos EPI’S , partimos para a Prateleira de Soluções ,selecionado os solventes do frasco para o experimento, a pisseta contendo a água destilada e colocamos sobre a nossa Bancada.</p><p>Com a solução de etanol (C₂H₅OH) despejamos ela no Béquer e após isso selecionamos uma amostra da solução ,e analisamos ela na bancada.</p><p>Com a tampa ,foi tampado o nosso béquer e assim acionado nosso cronometro analisando ate chegar a marcação final,e parando o nosso cronometro retiramos a tampa de vidro e colocamos na mesa,Retiramos a amostra de papel e colocamos sobre a bancada</p><p>Selecionamos a Amostra e posicionamos ela sobre a régua para fazer as medições necessárias. Ja na área de medições , ultilizamos uma linha guia para fazer o nosso processo de distância percorrida pelo nosso substância utilizada ,e anotamos o valores .</p><p>Foi repetido o mesmo procedimento utilizando o outro papel cromatográfico que contém as outras amostras,”.</p><p>Depois desse Processo iremos fazer uma nova com a nossa Solução e agora ultilizaremos a água destilada , pisseta.</p><p>Transferimos essa essa mistura de solventes para o béquer ,a qual marcou cerca de 1cm de altura .Revestiu-se uma parte lateral do béquer com o papel filtro já cortado .Em seguida tampou-se com um vidro de relógio ,e deixou-se a câmara saturar por cinco minutos .</p><p>Enquanto isso em um pedaço de papel de papel menor que foi utilizado para o revestimento do béquer,de forma que encostasse no solvente se encostar as laterais do béquer.Neste Papel com o auxilio da régua ,mediu-se uma distância de 1,5 cm da base a ser encostada no solvente fez-se um traço ,ultilizando a régua ,Em cima do traço ,aplicaram-se as amostras ,de 1,5 cm de distância uma da outra.</p><p>Após esse processo começou-se a separação das substâncias ao serem arrastadas pelo solvente ao longo do papel, e quando a frente do solvente atingiu 4/5 da altura do papel ,retirou-se do béquer, e assinalou-se ,ou seja a faixa em que ele estacionou.</p><p>Depois ,mediram-se as distancias entre o ponto inicial da aplicação de cada amostra e da posição de suas manchas já separadas. Mediu-se ,também,a distância entre o ponto inicia de aplicação e a frente do solvente.</p><p>Após todos o processo encerramos o experimento guardando todos os itens ultilzados assim como o equipamento de EPI’S.</p><p>4 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS</p><p>1. O que aconteceu ao utilizar o álcool 96% como fase móvel para eluição, comparando com o álcool 55,9%?</p><p>R: Álcool 96%:</p><p>Menor eficiência de separação: A alta concentração de álcool pode causar um arraste das substâncias ao longo da placa cromatográfica.</p><p>Resultado: Separação menos nítida e precisa das substâncias.</p><p>Álcool 55,9%:</p><p>Maior capacidade de solubilização: O álcool 55,9% apresenta uma maior afinidade com substâncias polares.</p><p>Resultado: Melhor separação das substâncias na cromatografia.</p><p>2. Ao utilizar a água como solvente (fase móvel) o que foi possível perceber? Explique.</p><p>R: Com o tempo, a água sobe pela tira de papel.Cada componente de tinta se move a uma taxa diferente.</p><p>As cores da tinta se separam ,formando bandas distintas na tira de papel.</p><p>3. Duas substâncias que interagem da mesma forma com uma fase estacionária podem ser separadas por cromatografia em papel? Explique.</p><p>R: Sim, é possível que duas substâncias que interagem da mesma forma com uma fase estacionária sejam separadas por cromatografia em papel, Se duas substâncias interagem de maneira semelhante com a fase estacionária, elas podem migrar juntas ao longo do papel.</p><p>Isso pode resultar em uma falta de separação nítida entre elas.</p><p>Portanto, embora substâncias com interações semelhantes possam migrar juntas, nuances nas suas propriedades ainda podem permitir alguma separação na cromatografia em papel.</p><p>5 CONCLUSÃO</p><p>Para executar o experimento de cromatografia em papel, deve-se escolher o solvente mais adequado para cada tipo de amostra ,quando a polaridade dos mesmos .Há também outros tipos de papel para realizar o procedimento. O experimento, por mais simples que tenha sido a realização , cumpriu-se os objetivos educativos propostos em todo o relatório deste experimento.</p><p>image1.png</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.PNG</p><p>image4.PNG</p><p>image5.PNG</p><p>image6.PNG</p><p>image7.PNG</p><p>image8.PNG</p><p>image9.PNG</p><p>image10.PNG</p><p>image11.PNG</p><p>image12.PNG</p><p>image13.PNG</p><p>image14.PNG</p><p>image15.PNG</p><p>image16.PNG</p><p>image17.PNG</p>