introdução equilibrio quimico

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<p>Lista de exercícios - Introdução ao Equilíbrio Químico Lista de fixação Considere el equilibrio X Y, donde la constante de la rapidez de reacción hacia la derecha es más grande que la constante de la rapidez de reacción hacia la izquierda. De las siguientes expre- siones, ¿cuáles son verdaderas respecto a la constante de equilibrio? < 1, c) = 1. Write the equilibrium constant expressions for the following reversible reactions: 1. NH4Cl(s) NH3(g) + 2. + NaOH(s) = NaHCO3(s) 3. NH3(g) + 4. 2 + 4 + Write balanced chemical equations for completely gaseous equilibrium reactions resulting in the following expressions for the equilibrium constant. 1. 2. [CH4][H2S]2 3. [CS2][H2]4 4. 1-3</p><p>A 1 -liter - reaction vessel containing SO2 gas and O2 gas was equilibrated at 300°C. The equilibrium concentrations of SO2, O2, and SO3 in the gaseous mixture were 0.229 M, 0.115 M, and 0.0373 M, respectively. Determine Kc for the reaction 2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g). For the following reactions, give a qualitative description of the position of equilibrium. Also, predict the relative concentrations of the products and reactants at 298 K. 1. 2. 2 NOCI(g) NO(g) + Cl2(g) 3. CS2(g) +4 H2(g) = CH4(g) + 2 H2S(g) 4. 4 NH3(g) + 3 = N2(g) + 6 Table 17.1 Relationship between the magnitude of K, equilibrium position, and the concentra- tions of reactants and products Value of Keq Range Keq Equilibrium position Relative concentration of products and reactants Very large Far to the right. Reaction Mainly all products proceeds almost 100% to completion Large To the right Products > reactants Unity Neither to the left nor to right Almost the same Small To the left Reactants > products Very small 10-20 - 10-30 Far to the left Mainly all reactants La constante de equilibrio para la reacción A2 + 2AB es de 3 a cierta temperatura. ¿Cuál de los siguientes diagramas corresponde a la reacción en equilibrio? Para aquellas mezclas que no están en equilibrio ¿el movimiento de la reacción neta será hacia la derecha o a la inversa para alcanzar el equilibrio? a) b) c) 2-3</p><p>La constante de equilibrio para la reacción A B es K = 10 a cierta temperatura. 1) Si se empieza sólo con el reactivo A, ¿cuál de los diagramas mostrados aquí representa mejor el sistema en equilibrio? 2) ¿Cuál de los diagramas representa mejor el sistema en equili- brio si = 0.10? Explique por qué se puede calcular en cada caso sin saber el volumen del contenedor. a) b) c) d) Las esferas grises representan las moléculas A y las esferas verdes representan las moléculas B. Los siguientes diagramas representan el estado de equi- librio para tres diferentes reacciones del tipo A + X AX (X = B, C o D): a) ¿Cuál reacción tiene la constante de equilibrio mayor? b) ¿Cuál reacción tiene la constante de equili- brio menor? AC AD Ate aqui 3-3</p><p>Phosgene, is a very toxic gas that was used extensively during the First World War. It decomposes to carbon monoxide and chlorine on heating, according to 0.75 mole of was heated in a sealed 1-liter vessel at 373 K. The equilibrium concentration of Cl2 was found to be 0.25 M. Calculate the equilibrium constant for the reaction. (Note: 0.75 mole in 1 L is 0.75 M.) Consider the following: CH4(g)+H2O(g) = CO(g) +3 H2(g) The reaction starts with a mixture of 0.15 M CH4, 0.30 M 0.40 M CO, and 0.60M H2, and is allowed to reach equilibrium. At equilibrium, the concentration of CH4 is found to be 0.05 M. Calculate Kc for the reaction. 4-3</p>