Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar qual delas é falsa em relação à Teoria Cinética dos Gases: a) Essa teoria assume que a pressão nas paredes interiores de um recipiente com gás se deve às colisões moleculares elásticas com as paredes. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a pressão é realmente resultado das colisões das moléculas com as paredes. b) Segundo ela, no gás perfeito a interação entre os átomos ou moléculas é devida apenas a colisões perfeitamente elásticas. - Esta afirmativa também é verdadeira, já que a teoria cinética assume que as colisões são elásticas. c) Ela relaciona a pressão na parede de um recipiente fechado ao momento linear das moléculas de gás e aos intervalos de tempo entre as colisões com a parede. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a pressão é relacionada ao momento das moléculas e ao tempo entre as colisões. d) Essa teoria permite obter uma equação de estado para o gás perfeito. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a Teoria Cinética dos Gases leva à derivação da equação de estado dos gases ideais. e) A equação dos gás perfeito se aplica a qualquer gás em qualquer condição de pressão e temperatura. - Esta afirmativa é falsa, pois a equação dos gases perfeitos não se aplica a todos os gases em todas as condições; ela é válida apenas em condições de baixa pressão e alta temperatura, onde os gases se comportam de maneira ideal. Portanto, a alternativa falsa é: e) A equação dos gás perfeito se aplica a qualquer gás em qualquer condição de pressão e temperatura.