Sumário Matemática 2022

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<p>2022</p><p>Sumário</p><p>Matemática..................................................................................... ..... .........</p><p>Herick ........................................................................................................................................................... 03</p><p>Wendell ........................................................................................................................................................ 49</p><p>Magno .......................................................................................................................................................... 98</p><p>Química................................................................ .... ......................................</p><p>Alexandre .................................................................................................................................................... 139</p><p>Iury ............................................................................................................................................................. 197</p><p>Física ........................................................ ..... .................................................</p><p>ÍtaloVector ................................................................................................................................................. 246</p><p>Carlos Alberto (Zoim) ............................................................................................................................... 290</p><p>Maurílio ..................................................................................................................................................... 344</p><p>2</p><p>LISTA 1 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ SEQUÊNCIAS, PROGRESSÃO ARITMÉTICA E PROGRESSÃO</p><p>GEOMÉTRICA</p><p>Ministrado durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>3</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) Uma sequência numérica (an) é dada por .O 10º termo dessa sequência vale:</p><p>a)59</p><p>b)54</p><p>c)63</p><p>d)49</p><p>e)74</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02) As medidas dos lados de um triângulo exprimem-se por x + 1, 2x e x2 – 5 e estão em progressão</p><p>aritmética, nessa ordem. O perímetro desse triângulo é:</p><p>a)12</p><p>b)24</p><p>c)36</p><p>d)48</p><p>e)64</p><p>Gab: B</p><p>Questão 03) O número mensal de passageiros de uma determinada empresa aérea aumentou no ano passado nas</p><p>seguintes condições: em janeiro foram vendidas 33000 passagens; em fevereiro, 34500; em março, 36000. Esse</p><p>padrão de crescimento se mantém para os meses subsequentes. Quantas passagens foram vendidas por essa empresa</p><p>em julho do ano passado?</p><p>a) 38000</p><p>b) 40500</p><p>c) 41000</p><p>d) 42000</p><p>e) 48000</p><p>Gab: D</p><p>Questão 04) O produto das raízes da equação x² - 5x + 6 = 0 é a razão de uma progressão aritmética em que o</p><p>primeiro termo é 7. O valor do décimo segundo termo dessa progressão é:</p><p>a)60</p><p>b)65</p><p>c)70</p><p>d)94</p><p>e)73</p><p>Gab: E</p><p>Questão 05) O número de termos da seqüência (71, 72, 75, 80, 87, ...,2007) é igual a:</p><p>a)35.</p><p>b)38.</p><p>c)40.</p><p>d)42.</p><p>e)45.</p><p>Gab: E</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>+=</p><p>=</p><p>=</p><p>−</p><p>−</p><p>4 n se ,a5a</p><p>4 n se ,a2a</p><p>3a</p><p>1nn</p><p>1nn</p><p>1</p><p>4</p><p>Questão 06) As projeções para a produção de arroz no período de 2012 – 2021, em uma determinada região</p><p>produtora, apontam para uma perspectiva de crescimento constante da produção anual. O quadro apresenta a</p><p>quantidade de arroz, em toneladas, que será produzida nos primeiros anos desse período, de acordo com essa</p><p>projeção.</p><p>Ano Projeção da produção (t)</p><p>2012 50,25</p><p>2013 51,50</p><p>2014 52,75</p><p>2015 54,00</p><p>A quantidade total de arroz, em toneladas, que deverá ser produzida no período de 2012 a 2021 será de:</p><p>a)497,25</p><p>b)500,85</p><p>c)502,87</p><p>d)558,75</p><p>e)563,25</p><p>Gab: D</p><p>5</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) No período de 2008 a 2014, a população de certa cidade aumentou anualmente em progressão</p><p>aritmética. Em 2014, constatou-se que o número de habitantes dessa cidade era 5% maior do que no ano anterior.</p><p>Com base nessas informações, pode- se concluir que, de 2008 a 2014, a população dessa cidade aumentou em:</p><p>a)30%</p><p>b)40%</p><p>c)55%</p><p>d)60%</p><p>e)65%</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02) As prestações de um financiamento imobiliário constituem uma progressão aritmética na ordem em</p><p>que são pagas. Sabendo que a 15ª prestação é R$ 3 690,00 e a 81ª prestação é R$ 2 700,00, o valor da 1ª prestação</p><p>é, em reais:</p><p>a)3800</p><p>b)3850</p><p>c)3900</p><p>d)3950</p><p>e)4000</p><p>Gab: C</p><p>Questão 03) O perímetro de um triângulo retângulo é igual a 6,0 m e as medidas dos lados estão em progressão</p><p>aritmética (PA). A área desse triângulo é igual a</p><p>a)3,0 m2.</p><p>b)2,0 m2.</p><p>c)1,5 m2.</p><p>d)3,5 m2.</p><p>Gab: C</p><p>Questão 04) A Estatística é um dos ramos da Matemática que tem, entre outras atribuições, a capacidade de fazer</p><p>projeções. Como o mercado de tecnologia vestível é extremamente novo, é interessante que se façam projeções do</p><p>possível valor desse mercado para os próximos anos.</p><p>Considerando que o valor do mercado de tecnologia</p><p>vestível em 2017 é o primeiro termo de uma</p><p>Progressão Aritmética; que o de 2018 é o segundo</p><p>termo, e supondo que nos anos seguintes esse valor</p><p>cresça à mesma razão, o valor desse mercado em</p><p>2027, em milhões de dólares, será de</p><p>a)26 308.</p><p>b)27 224.</p><p>c)28 140.</p><p>d)29 462.</p><p>e)30 316.</p><p>Gab: C</p><p>6</p><p>Questão 05) Uma dívida foi paga em 4 parcelas de valores decrescentes, numericamente iguais aos termos de uma</p><p>progressão aritmética. Se as três primeiras parcelas somavam R$ 222,00 e as três últimas, R$ 186,00, então a quantia</p><p>total paga foi:</p><p>a)R$ 286,00</p><p>b)R$ 284,00</p><p>c)R$ 282,00</p><p>d)R$ 276,00</p><p>e)R$ 272,00</p><p>Gab: E</p><p>Questão 06) Se k é o quinto termo da progressão aritmética (log104, log1012, log1036,...) então 10k é dado por:</p><p>a)344.</p><p>b)314.</p><p>c)304.</p><p>d)324.</p><p>e)348.</p><p>Gab: D</p><p>7</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) Qual a soma dos múltiplos de 7 compreendidos entre 1 e 100?</p><p>a)735</p><p>b)742</p><p>c)728</p><p>d)749</p><p>e)746</p><p>Gab: A</p><p>Questão 02) A soma dos termos que são números primos da seqüência cujo termo geral é dado por an = 3n + 2 ,</p><p>para n natural, variando de 1 a 5, é:</p><p>a)10.</p><p>b)16.</p><p>c)28.</p><p>d)33.</p><p>e)36.</p><p>Gab: D</p><p>Questão 03) Durante 13 dias, um automóvel é submetido a testes de desempenho mecânico. No primeiro dia ele</p><p>percorre 30 km; no segundo, 45 km; no terceiro, 60 km; e assim sucessivamente, até o último dia, quando percorre</p><p>x km. Então</p><p>10</p><p>x</p><p>.</p><p>a)35</p><p>b)30</p><p>c)45</p><p>d)60</p><p>e)21</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) A sequência 2x + 1, 2x + 2, 2x + 3,… representa:</p><p>a)Uma progressão aritmética de razão 2</p><p>b)Uma progressão aritmética de razão 1</p><p>c)Uma progressão geométrica de razão 2</p><p>d)Uma progressão geométrica de razão 1</p><p>e)Não representa nem progressão aritmética nem progressão geométrica.</p><p>Gab: C</p><p>Questão 05) Se a seqüência (x, 2, y) é uma PA, e a seqüência (𝑥, √3, 𝑦)é uma PG, então calcule x e y, sabendo</p><p>que x > y.</p><p>a)x = 6 e y = 3</p><p>b)x = 4 e y = 2</p><p>c)x = 2 e y = 1</p><p>d)x = 3 e y = 1</p><p>e)x = 1 e y = 3</p><p>Gab: D</p><p>8</p><p>Questão 06) Sabendo que a seqüência (1 – 3x, x – 2, 2x + 1 ) é uma P.A e que</p><p>A este ranking é associada uma pontuação: um ponto para o último colocado no</p><p>ranking, dois pontos para o penúltimo, três para o antepenúltimo e assim sucessivamente. Ao final, soma-se a</p><p>pontuação atribuída a cada concorrente por cada um dos juízes.</p><p>Em uma escola houve um concurso de poesia no qual cinco alunos concorreram a um prêmio, sendo julgados por</p><p>25 juízes. Para a escolha da poesia vencedora foi utilizado o Método de Borda. Nos quadros, estão apresentados</p><p>os rankings dos juízes e a frequência de cada ranking.</p><p>Colocação</p><p>Ranking</p><p>I II III IV</p><p>1º Ana Dani Bia Edu</p><p>2º Bia Caio Ana Ana</p><p>3º Caio Edu Caio Dani</p><p>4º Dani Ana Edu Bia</p><p>5º Edu Bia Dani Caio</p><p>Ranking Frequência</p><p>I 4</p><p>II 9</p><p>III 7</p><p>IV 5</p><p>A poesia vencedora foi a de</p><p>a) Edu.</p><p>b) Dani.</p><p>c) Caio.</p><p>d) Bia.</p><p>e) Ana.</p><p>12. (G1 - ifal 2018) Sobre a Teoria dos Conjuntos, assinale a alternativa INCORRETA. Se um número é Natural,</p><p>ele também é</p><p>a) Inteiro.</p><p>b) Racional.</p><p>c) Irracional.</p><p>d) Real.</p><p>e) Complexo.</p><p>Boa Atividade!</p><p>54</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>13. (Enem 2018) Em um aeroporto, os passageiros devem submeter suas bagagens a uma das cinco máquinas de</p><p>raio-X disponíveis ao adentrarem a sala de embarque. Num dado instante, o tempo gasto por essas máquinas para</p><p>escanear a bagagem de cada passageiro e o número de pessoas presentes em cada fila estão apresentados em um</p><p>painel, como mostrado na figura.</p><p>Um passageiro, ao chegar à sala de embarque desse aeroporto no instante indicado, visando esperar o menor</p><p>tempo possível, deverá se dirigir à máquina</p><p>a) 1.</p><p>b) 2.</p><p>c) 3.</p><p>d) 4.</p><p>e) 5.</p><p>14. (G1 - cftmg 2016) Considere os conjuntos X e Y definidos por</p><p>𝑋 = {𝑥 ∈ ℕ 𝑥⁄ é 𝑚ú𝑙𝑡𝑖𝑝𝑙𝑜 𝑑𝑒 3} 𝑒 𝑌 = {𝑦 ∈ ℤ 𝑦⁄ é 𝑑𝑖𝑣𝑖𝑠𝑜𝑟 𝑑𝑒 84}</p><p>Sobre o conjunto A X Y,=  é correto afirmar que</p><p>a) se n A então ( n) A.− </p><p>b) o conjunto A possui 4 elementos.</p><p>c) o menor elemento do conjunto A é o zero.</p><p>d) o maior elemento do conjunto A é divisível por 7.</p><p>15. (Enem 2015) No contexto da matemática recreativa, utilizando diversos materiais didáticos para motivar seus</p><p>alunos, uma professora organizou um jogo com um tipo de baralho modificado, No início do jogo, vira-se uma</p><p>carta do baralho na mesa e cada jogador recebe em mãos nove cartas. Deseja-se formar pares de cartas, sendo a</p><p>primeira carta a da mesa e a segunda, uma carta na mão do jogador, que tenha um valor equivalente àquele</p><p>descrito na carta da mesa. O objetivo do jogo é verificar qual jogador consegue o maior número de pares. Iniciado</p><p>o jogo, a carta virada na mesa e as cartas da mão de um jogador são como no esquema:</p><p>Segundo as regras do jogo, quantas cartas da</p><p>mão desse jogador podem formar um par com a</p><p>carta da mesa?</p><p>a) 9</p><p>b) 7</p><p>c) 5</p><p>d) 4</p><p>e) 3</p><p>55</p><p>16. (Fuvest 2021) Qual dos gráficos representa uma relação entre as grandezas x e y em que y sempre diminui</p><p>na medida em que x aumenta?</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>17. (Unesp 2021) Indicadores têm mostrado uma evolução da participação feminina na autoria de publicações</p><p>científicas. Um levantamento de autores de diferentes países cujos artigos foram publicados em periódicos de</p><p>uma plataforma obteve a proporção de mulheres para cada homem entre os autores em atividade, para dois</p><p>intervalos de tempo, o que gerou o gráfico:</p><p>Apesar de observarmos um aumento na</p><p>participação feminina no comparativo entre os</p><p>dois intervalos de tempo apresentados no</p><p>gráfico, a quantidade de mulheres em atividade</p><p>nesses periódicos</p><p>a) não dobrou em nenhum país.</p><p>b) dobrou em apenas 4 países.</p><p>c) dobrou em apenas 3 países.</p><p>d) dobrou em apenas 2 países.</p><p>e) dobrou em apenas 1 país.</p><p>18. (Enem digital 2020) A figura ilustra a vista superior de um brinquedo gira-gira em um parque de diversões,</p><p>no qual a linha contínua, em formato circular tendo O como seu centro, indica o assento onde as crianças se</p><p>posicionam no brinquedo. O ponto P indica a posição ocupada por uma criança,em um instante de tempo T,</p><p>quando o brinquedo está girando continuamente no sentido anti-horário (com O fixo), e velocidade constante por</p><p>várias voltas.</p><p>56</p><p>O brinquedo está situado nas proximidades de</p><p>duas paredes verticais e perpendiculares entre si.</p><p>Seja D a distância de P até a parede I. O gráfico</p><p>que melhor representa, em função do tempo t a</p><p>partir do instante T, a distância D é</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>Boa Atividade!</p><p>57</p><p>LISTA 2 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓CONJUNTOS NUMÉRICOS;</p><p>✓FUNÇÕES – INTRODUÇÃO;</p><p>Ministrado durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>58</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01 - (CEFET MG) Considere os conjuntos X e Y definidos por</p><p>X = {xIN / x é múltiplo de 3} e Y = {yZ / y é divisor de 84}.</p><p>Sobre o conjunto A = X  Y, é correto afirmar que</p><p>a) se nA então (-n)A.</p><p>b) o conjunto A possui 4 elementos.</p><p>c) o menor elemento do conjunto A é o zero.</p><p>d) o maior elemento do conjunto A é divisível por 7.</p><p>02 - (IFSP) Leia o texto adaptado abaixo.</p><p>Amazônia</p><p>Futuro Brasileiro – Patrimônio da humanidade</p><p>Do alto, do solo ou da água, a Amazônia é um impacto para os olhos. Por seus 61,47 milhões de quilômetros</p><p>quadrados em nove países sul-americanos (Brasil, Bolívia, Peru, Colômbia, Equador, Venezuela, Guiana,</p><p>Suriname e Guiana Francesa) espalha-se uma biodiversidade sem paralelos. É ali que mora metade das espécies</p><p>terrestres do planeta. São aproximadamente 1600 espécies de plantas e mais de 400 de mamíferos. Os pássaros</p><p>somam quase 1.300, e os insetos chegam a milhões.</p><p>No Brasil, que engloba cerca de 60% da bacia amazônica, o bioma cobre 4,2 milhões de quilômetros</p><p>quadrados (49% do território nacional) e se distribui por nove estados (Amazonas, Pará, Mato Grosso, Acre,</p><p>Rondônia, Roraima, Amapá, parte do Tocantins e parte do Maranhão). Ele é muitas vezes confundido com a</p><p>chamada Amazônia Legal - uma região administrativa de aproximadamente 04,27 milhões de quilômetros</p><p>quadrados definida em leis de 1953 e 1966 e que, além do bioma amazônico, inclui cerrados e o Pantanal. Sob</p><p>as superfícies negras ou barrentas dos rios amazônicos, aproximadamente 10 mil espécies de peixes deslizam</p><p>por 5,20 mil quilômetros de águas navegáveis: é a maior bacia hidrográfica do mundo, com cerca de um quinto</p><p>do volume total de água doce do planeta.</p><p>Às suas margens, vivem mais de 576 milhões de pessoas, incluindo mais de 342 mil indígenas de</p><p>3</p><p>540 etnias</p><p>distintas, além de ribeirinhos, extrativistas e quilombolas. Além de garantir a sobrevivência desses povos,</p><p>fornecendo alimentação, moradia e medicamentos, a Amazônia tem uma relevância que vai além de suas</p><p>fronteiras. Ela é fundamental no equilíbrio climático global e influencia diretamente o regime de chuvas do</p><p>Brasil e da América Latina. Sua imensa cobertura vegetal estoca entre 80 e 120 bilhões de toneladas de carbono.</p><p>A cada árvore que cai, uma parcela dessa conta vai para os céus.</p><p>Fonte: http://www.greenpeace.org/brasil</p><p>Considerando o texto, assinale a alternativa que apresenta quantos números irracionais aparecem.</p><p>a) 5.</p><p>b) 4.</p><p>c) 3.</p><p>d) 2.</p><p>e) 1.</p><p>59</p><p>03 - (UECE)</p><p>Se a soma e o produto de dois números são, respectivamente, dois e cinco, podemos afirmar corretamente que</p><p>a)</p><p>os dois números são racionais.</p><p>b) os dois números são irracionais.</p><p>c) um dos números é racional e o outro é irracional.</p><p>d) os dois números são complexos não reais.</p><p>04 - (UEFS BA)</p><p>O conjunto X = {4m + 5n; m, nZ+} contém todos os números inteiros positivos</p><p>a) pares, a partir de 4.</p><p>b) ímpares, a partir de 5.</p><p>c) a partir de 9, inclusive.</p><p>d) a partir de 12, inclusive.</p><p>e) divisores de 20.</p><p>05 - (UNIMES SP)</p><p>Resolva a equação 03x)31(x 2 =++− no conjunto universo QU =</p><p>a) }3 e 1{S =</p><p>b) }1{S =</p><p>c) }2 e 1{S =</p><p>d) }3 e 1{S =</p><p>e) }2 e 1{S =</p><p>Boa Atividade!</p><p>60</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>06 - (UFRN) Seja A o conjunto dos números inteiros positivos menores ou iguais a 10.000, múltiplos de 10 ou</p><p>15 e que não são múltiplos de 6. O número de elementos de A é:</p><p>a) 667</p><p>b) 1.000</p><p>c) 1.333</p><p>d) 1.500</p><p>07 - (UFG GO) Sejam os conjuntos:</p><p>A = {2n : n  Z}</p><p>B = {2n – 1 : n  Z}</p><p>Sobre esses conjuntos, pode-se afirmar:</p><p>I. A  B = </p><p>II. A é o conjunto dos números pares</p><p>III. B  A = Z</p><p>Está correto o que se afirma em:</p><p>a) I e II, apenas.</p><p>b) II, apenas.</p><p>c) II e III, apenas.</p><p>d) III, apenas.</p><p>e) I, II e III.</p><p>08 - (FUVEST SP) Sendo A= {2, 3, 5, 6, 9, 13} e B= {ab | a  A, b  A e a  b} o número de elementos de B</p><p>que são números pares é:</p><p>a) 5</p><p>b) 8</p><p>c) 10</p><p>d) 12</p><p>e) 13</p><p>09 - (USP SP) Seja</p><p>b</p><p>a a fração geratriz da dízima 0,1222… com a e b primos entre si. Nestas condições,</p><p>temos:</p><p>a) ab = 990</p><p>b) ab = 900</p><p>c) a – b = 80</p><p>d) a + b = 110</p><p>e) b – a = 79</p><p>10 - (UNITAU SP) Assinale a afirmação verdadeira:</p><p>a) Z*</p><p>+  Z*</p><p>– = 0</p><p>b) Q*</p><p>+  Q– = Q+</p><p>c) N  Z  Q</p><p>d) {1, 2}  N</p><p>e) (Z+  Z–)  N* = N</p><p>Boa Atividade!</p><p>61</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>11 - (UNITAU SP) Sabendo-se que f(x) = x2, g(x) = 3sen(x) e h(x) = x5, é CORRETO afirmar que</p><p>a) f(x) é uma função ímpar.</p><p>b) g(x) é uma função par.</p><p>c) f(x)  g(x) resulta em uma função par.</p><p>d) h(x) + g(x) resulta em uma função par.</p><p>e) g(x)  h(x) resulta em uma função par.</p><p>12 - (UNIMONTES MG) Considere as funções f: [0, +[ → [0, +[ e g: IR→IR, definidas por f(x) = x2 e</p><p>g(x) = x2. É CORRETO afirmar que</p><p>a) g é injetora e sobrejetora.</p><p>b) f é injetora e sobrejetora.</p><p>c) f é injetora e g é sobrejetora.</p><p>d) f é sobrejetora e g é injetora.</p><p>13 - (FGV ) Dada a função f(x) = x2 + 3, qual o valor da expressão</p><p>h</p><p>)x(f)hx(f −+ ?</p><p>a) 2x</p><p>b) 2x + 1</p><p>c) 2x – h</p><p>d) 2x – 1</p><p>e) 2x + h</p><p>14 - (UNITAU SP) Sendo R o conjunto dos números reais, o domínio da função</p><p>8</p><p>5</p><p>)6,1()x(f 5x2</p><p>−= − é</p><p>a) {x  R | –2 < x < 2}</p><p>b) {x  R | –2  x  2}</p><p>c) {x  R | x  –2 ou x  2}</p><p>d) {x  R | x < –2 ou x > 2}</p><p>e) {x  R | x < 2}</p><p>15 - (UEG GO)</p><p>O conjunto imagem da função real y = –2x2 + 3x – 4 são os valores reais de y tal que</p><p>a) y > 2,875</p><p>b) y > –2,875</p><p>c) y < 2,875</p><p>d) y < –2,875</p><p>Boa Atividade!</p><p>62</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>16. (G1 - cftmg 2020) O gráfico abaixo representa uma função 𝑓: ℝ ⟶ ℝ</p><p>Afirma-se, corretamente, que o número de</p><p>raízes reais distintas no intervalo de [0, 4] é</p><p>igual a</p><p>a) 0</p><p>b) 1</p><p>c) 2</p><p>d) 3</p><p>17. (Enem digital 2020) O gráfico apresenta a evolução do crescimento de uma determinada árvore, plantada</p><p>a partir de uma muda com 1 metro de altura. Nessa evolução, a altura da árvore, em metro, é descrita em</p><p>função do tempo, medido em ano.</p><p>No período de 1 ano, contado a partir do</p><p>instante em que a árvore tinha dois anos e meio</p><p>de plantio, a variação da altura dessa árvore,</p><p>em metro, teve valor compreendido entre</p><p>a) 0,55 e 0,65 b) 0,65 e 0,75</p><p>c) 1,05 e 1,15 d) 1,25 e 1,35</p><p>e) 1,45 e 1,55</p><p>18. (Unesp 2021) O gráfico mostra o crescimento de uma população de microrganismos em relação à</p><p>resistência do meio, ao potencial biótico e à carga biótica máxima do ambiente. Os dados obtidos</p><p>experimentalmente foram suficientes para a determinação das equações das curvas no gráfico.</p><p>A população de microrganismos atingiu a</p><p>carga biótica máxima do ambiente</p><p>a) entre 3 e 4 horas.</p><p>b) em 4 horas.</p><p>c) em 10 horas.</p><p>d) em 3 horas.</p><p>e) após 10 horas.</p><p>19. (Uem-pas 2021) Em um estudo de biologia para investigar o desenvolvimento de plantas, os pesquisadores</p><p>observaram, durante quatro semanas, o crescimento médio de uma determinada população de plantas,</p><p>registrando os seguintes dados:</p><p>63</p><p>período média da altura das plantas (cm)</p><p>1ª semana 4,2</p><p>2ª semana 8,4</p><p>3ª semana 12,6</p><p>4ª semana 16,8</p><p>Com relação a esse estudo, assinale o que for correto.</p><p>01) O estudo dos seres vivos, pela biologia, pode se dar pelos níveis de organização, desde o nível das moléculas</p><p>até o conjunto de todos os ecossistemas da Terra.</p><p>02) A partir dos dados obtidos, pode-se representar o crescimento diário médio dessas plantas durante essas</p><p>quatro semanas, por uma função linear do tipo f(t) 0,6t,= em que 0 < 𝑡 ≤ 28, 𝑡 ∈ ℕ, indica cada dia do período</p><p>considerado (28 dias).</p><p>04) Segundo os dados obtidos, pode-se afirmar que, em média, essa população de plantas cresceu</p><p>225 10 cm−</p><p>por hora, durante essas quatro semanas.</p><p>08) A variação constante da média das alturas dessas plantas indica que todas elas cresceram igualmente durante</p><p>essas quatro semanas.</p><p>16) Os dados obtidos referem-se ao estudo de um conjunto de indivíduos da mesma espécie que vivem em</p><p>determinado ambiente no mesmo intervalo de tempo.</p><p>19. (Upf 2021) As retas f e g estão representadas no sistema de coordenadas cartesianas xOy abaixo. A reta</p><p>g pode ser escrita pela equação g(x) ax b,= + sendo a e b constantes. A equação que representa a reta f é:</p><p>a) y ax b= − + b) y ax b− = +</p><p>c) y ax b= − d) x ay b= +</p><p>e) x ay b− = −</p><p>20. (Unesp 2021) A análise gráfica é um dos principais modos de ler o mercado para negociar ativos financeiros.</p><p>Um dos modelos para análise da tendência do valor do ativo prevê que as cotações fiquem compreendidas no</p><p>interior de um triângulo. Nesse cenário, supõe-se que as cotações do ativo ficarão delimitadas por duas linhas</p><p>(lados do triângulo) que convergirão para o ápice do valor (vértice do triângulo).</p><p>A seguir, tem-se um exemplo desse caso, com valores simplificados presentes em uma simulação da venda de</p><p>ativos em dólares (USD).</p><p>Na simulação apresentada, iniciada em 19 de</p><p>março, o ápice está previsto para quantos dias</p><p>após seu início e para qual valor em USD?</p><p>a) 90 dias, com o valor de 8.700 USD.</p><p>b) 54 dias, com o valor de 8.700 USD.</p><p>c) 54 dias, com o valor de 8.400 USD.</p><p>d) 72 dias, com o valor de 8.400 USD.</p><p>e) 72 dias, com o valor de 8.700 USD.</p><p>64</p><p>LISTA 3 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓FUNÇÕES;</p><p>✓FUNÇÃO AFIM E FUNÇÃO QUADRÁTICA</p><p>Ministrado durante o mês de abril</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>65</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) Sejam f e g funções afim tais que g(0) – f(0) = 12 e f(3) = g(3) = 3. Sabendo-</p><p>se que f(2) = 0, a solução</p><p>da inequação g(x) < 0 é dada por</p><p>a) {x  R | x > 6}</p><p>b) {x  R | x > 3}</p><p>c) {x  R | x < 2}</p><p>d) {x  R | x < – 3}</p><p>e) {x  R | x < – 6}</p><p>02 - (IFSP) Um espião de guerra enviou ao seu comando a seguinte mensagem:</p><p>O comando sabia que a letra n representava o número de foguetes do inimigo. Fazendo os cálculos, é correto</p><p>afirmar que o total de foguetes que o comando descobriu foi de</p><p>a) 3.000 foguetes.</p><p>b) 2.192 foguetes.</p><p>c) 1.097 foguetes.</p><p>d) 1.096 foguetes.</p><p>e) 195 foguetes.</p><p>03 - (UNIMONTES MG) Em IR, o conjunto solução de</p><p>1x2</p><p>1</p><p>1x</p><p>1</p><p>+</p><p></p><p>−</p><p>é</p><p>a)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>− 1x0 ou</p><p>2</p><p>1</p><p>x|IRx</p><p>b)  2x|IRx −</p><p>c)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>− 1x</p><p>2</p><p>1</p><p>ou 2x|IRx</p><p>d)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>−</p><p>2</p><p>1</p><p>x|IRx</p><p>04 - (UFG GO) Uma loja vende Q caixas de um certo tipo de buchas plásticas por R$ 480,00. Para acabar com</p><p>o estoque dessas buchas, a loja anuncia um desconto de R$ 8,00 no preço de cada caixa, de modo que o preço</p><p>de Q + 2 caixas dessas buchas ainda é R$ 480,00. Diante do exposto, calcule o valor de Q.</p><p>05 - (IFRS) Uma empresa A cobra R$ 80,00 por um determinado produto, mais uma taxa mensal de R$ 20,00</p><p>para manutenção. Uma empresa B cobra R$ 120,00 pelo mesmo produto, mais a taxa mensal de R$ 12,00 para</p><p>manutenção. A empresa B será mais vantajosa que a A</p><p>a) a partir do 4º mês.</p><p>b) a partir do 5º mês.</p><p>c) a partir do 7º mês.</p><p>d) a partir do 10º mês.</p><p>e) sempre.</p><p>Boa Atividade!</p><p>66</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>06 - (FGV) Quantos números inteiros satisfazem a inequação (3x – 25)(5 – 2x)  0?</p><p>a) 3</p><p>b) 4</p><p>c) 5</p><p>d) 6</p><p>e) 7</p><p>07 - (PUC RJ) A soma das soluções da inequação 0</p><p>1x2</p><p>3x</p><p></p><p>−</p><p>+− onde x pertence ao conjunto dos números naturais</p><p>é:</p><p>a) 3</p><p>b) 4</p><p>c) 5</p><p>d) 6</p><p>e) 8</p><p>08 - (IFPE) Os volumes de água V, medidos em litros, em dois reservatórios A e B, variam em função do tempo</p><p>t, medido em minutos, de acordo com as seguintes relações:</p><p>VA(t) = 200 + 3t e VB(t) = 5000 – 3t .</p><p>Determine o instante t em que os reservatórios estarão com o mesmo volume.</p><p>a) t = 500minutos</p><p>b) t = 600minutos</p><p>c) t = 700minutos</p><p>d) t = 800minutos</p><p>e) t = 900minutos</p><p>09 - (PUC MG) Na estada em Belo Horizonte, um grupo de amigos alugou um carro por dois dias, devendo pagar,</p><p>por essa locação, R$80,00 por dia e R$0,75 por quilômetro rodado. No primeiro dia, os amigos saíram de Belo</p><p>Horizonte e rodaram 90 quilômetros para chegar a Ouro Preto. No segundo dia, também partiram de Belo</p><p>Horizonte e foram até Inhotim, visitar o Centro de Arte Contemporânea. Por uma questão de controle de gastos,</p><p>o grupo de amigos restringiu o uso do carro apenas para ir e voltar desses lugares ao hotel onde estavam</p><p>hospedados em Belo Horizonte. Ao devolver o carro, o grupo pagou um total de R$385,00. Com base nessas</p><p>informações, é CORRETO afirmar que a distância, em quilômetros, de Belo Horizonte até Inhotim é</p><p>aproximadamente igual a:</p><p>a) 60</p><p>b) 70</p><p>c) 80</p><p>d) 90</p><p>10 - (UFT TO) O conjunto solução da inequação 1</p><p>x1</p><p>x1</p><p></p><p>−</p><p>+ é:</p><p>a) [0, )</p><p>b) [0, 1)</p><p>c) (1, )</p><p>d) (–, 0)</p><p>e) (–, )</p><p>67</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>11 - (UNICAMP SP) Considere a função afim f (x) = ax + b definida para todo número real x, onde a e b são</p><p>números reais. Sabendo que f (4) = 2, podemos afirmar que f (f (3) + f (5)) é igual a</p><p>a) 5.</p><p>b) 4.</p><p>c) 3.</p><p>d) 2.</p><p>12 - (UNIFOR CE) Em virtude da grande crise econômica em que passa o Brasil no ano de 2015, a produção de</p><p>uma indústria de suco da zona metropolitana de Fortaleza vem diminuindo mês a mês. No primeiro mês do ano,</p><p>ela produziu dez mil caixas de sucos. A partir dai, a produção mensal passou a ter a seguinte lei de formação:</p><p>y = 10000 (0,9)x + 100x.</p><p>Então é verdade afirmar que:</p><p>a) o número de caixas produzidas no primeiro mês de recessão foi de 9000 unidades.</p><p>b) o número de caixas produzidas no segundo mês de recessão foi de 8300 unidades.</p><p>c) o número de caixas produzidas nos dois primeiros meses foi igual.</p><p>d) o número de caixa produzidas no primeiro mês foi o dobro do segundo mês.</p><p>e) o número de caixas produzidas nos dois primeiros meses ultrapassou o número de 20 mil unidades.</p><p>13 - (IBMEC SP) Uma companhia aérea começa a vender bilhetes para os voos de um dia específico com</p><p>antecedência de um ano. O preço P(t), em reais, que ela cobra por um determinado trecho vai aumentando</p><p>conforme se aproxima a data do voo, de acordo com a lei p(t) = 2000 – 4t,</p><p>em que t é o tempo, em dias, que falta para a respectiva data.</p><p>Considere que a quantidade vendida v em cada um desses dias varia em função do preço p(t) e do tempo t,</p><p>segundo a expressão v = 0,0002  t  p(t).</p><p>O valor arrecadado por essa companhia no dia em que a quantidade vendida é máxima é igual a</p><p>a) R$ 30.000,00.</p><p>b) R$ 40.000,00.</p><p>c) R$ 50.000,00.</p><p>d) R$ 60.000,00.</p><p>e) R$ 70.000,00.</p><p>14 - (UNIFOR CE) Duas lojas A e B, localizadas no município de Horizonte na região metropolitania de</p><p>Fortaleza, pagam aos seus vendedores salários que são calculados pela função (S) dada em função da venda (v)</p><p>efetuada. Em A, o valor de S é dado por S(v) = 400 + 0,02v e, em B, S é calculado por s(v) = 550 + 0,018v.</p><p>Qual deve ser o valor da venda, de modo que o salário de um vendedor da empresa A seja maior que o salário de</p><p>um vendedor da empresa B?</p><p>a) R$ 70.000,00</p><p>b) R$ 75.000,00</p><p>c) R$ 80.00,000</p><p>d) R$ 85.000,00</p><p>e) R$ 90.000,00</p><p>68</p><p>15 - (PUC RS) O polígono ABCD, na figura abaixo, indica o trajeto de uma maratona realizada em uma cidade,</p><p>sendo que as coordenadas estão representadas no sistema de eixos cartesianos abaixo. A reta que passa pelos</p><p>pontos A e C, vértices desse polígono, possui coeficiente linear igual a</p><p>a) 0</p><p>b)</p><p>3</p><p>2</p><p>c)</p><p>4</p><p>3</p><p>d)</p><p>5</p><p>4</p><p>e) 1</p><p>Boa Atividade!</p><p>69</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>15 Uma residência tem um sistema de aquecimento solar de água. O tanque onde a água quente fica armazenada</p><p>tem a forma de um cilindro circular reto de 1,5 m de altura e diâmetro da base medindo 80 cm. Dentro desse</p><p>tanque há um medidor de temperatura, e essa temperatura pode ser visualizada em um aplicativo de celular.</p><p>Baseando-se nos dados de temperatura obtidos via esse aplicativo, o proprietário modelou essa temperatura T</p><p>(em C) para um dado dia, em função do tempo t (em horas). Para facilitar os cálculos, esse proprietário</p><p>considerou que oito horas da manhã representava 0 h no modelo. Ele obteve a seguinte função modeladora:</p><p>2T(t) t 12t 20,= − + + em que 0 t 10.  Despreze a espessura das paredes do tanque.</p><p>Com base nessas informações e em conhecimentos correlatos, assinale o que for correto.</p><p>Dado: F</p><p>C</p><p>5(T 32)</p><p>T ,</p><p>9</p><p>−</p><p>= em que CT representa a temperatura em graus Celsius e FT representa a temperatura em</p><p>graus Fahrenheit.</p><p>01) O tanque tem capacidade para armazenar pelo menos 700 L de água.</p><p>02) Ao meio-dia, a temperatura da água no tanque era de 52 C.</p><p>04) Às 8 horas da manhã a temperatura da água no tanque era de 72 F.</p><p>08) A temperatura máxima da água dentro do tanque ocorreu às 14 h.</p><p>16) No intervalo 0 t 10,  o gráfico da função T(t) não intercepta nenhum dos eixos coordenados.</p><p>16. Se 𝑓: ℝ ⟶ ℝ e 𝑔: ℝ ⟶ ℝ são funções dadas por</p><p>2f(x) c x ,= + onde 𝑐 ∈ ℝ e g(x) x,= seus gráficos se</p><p>intersectam quando, e somente quando,</p><p>a)</p><p>1</p><p>c .</p><p>4</p><p></p><p>b)</p><p>1</p><p>c .</p><p>4</p><p></p><p>c)</p><p>1</p><p>c .</p><p>2</p><p></p><p>d)</p><p>1</p><p>c .</p><p>2</p><p></p><p>e) c 1.</p><p>17. Seja a função f definida por</p><p>2f(x)</p><p>ax bx c,= + + com 𝑎, 𝑏, 𝑐 ∈ ℝ e a 0. Sabe-se que a função tem um</p><p>único zero, que é o número real 3.− A imagem da função f é:</p><p>a) ( , 3]− −</p><p>b) ( , 0]−</p><p>c) [ 3, )− + </p><p>d) [0, )+ </p><p>e) ℝ</p><p>18. O dono de uma empresa dispunha de recurso para equipá-la com novos maquinários e empregados, de modo</p><p>a aumentar a produção horária de até 30 itens. Antes de realizar o investimento, optou por contratar uma equipe</p><p>de consultoria para analisar os efeitos da variação v da produção horária dos itens no custo C do produto. Perante</p><p>as condições estabelecidas, o estudo realizado por essa equipe obteve a seguinte função:</p><p>70</p><p>2C(v) 0,01v 0,3v 50,= − + + com 10 v 30−  </p><p>A equipe de consultoria sugeriu, então, uma redução na produção horária de 10 itens, o que permitiria enxugar o</p><p>quadro de funcionários, reduzindo o custo, sem a necessidade de investir novos recursos.</p><p>O dono da empresa optou por não seguir a decisão e questionou qual seria o aumento necessário na produção</p><p>horária para que o custo do produto ficasse igual ao obtido com a redução da produção horária proposta pela</p><p>consultoria, mediante os recursos disponibilizados.</p><p>De acordo com a função obtida, a equipe de consultoria deve informar que, nesse caso,</p><p>a) é impossível igualar o custo da redução proposta, pois os recursos disponíveis são insuficientes, uma vez que</p><p>essa igualdade exigiria um aumento na produção horária de 50 itens.</p><p>b) é possível igualar o custo da redução proposta, uma vez que essa igualdade exigiria um aumento na produção</p><p>horária de 15 itens, o que está dentro dos recursos disponíveis.</p><p>c) é possível igualar o custo da redução proposta, uma vez que essa igualdade exigiria um aumento na produção</p><p>horária de 20 itens, o que está dentro dos recursos disponíveis.</p><p>d) é impossível igualar o custo da redução proposta, pois os recursos disponíveis são insuficientes, uma vez que</p><p>essa igualdade exigiria um aumento na produção horária de 40 itens.</p><p>e) é possível igualar o custo da redução proposta, desde que sejam empregados todos os recursos disponíveis,</p><p>uma vez que essa igualdade exigiria um aumento na produção horária de 30 itens.</p><p>Boa Atividade!</p><p>71</p><p>LISTA 4 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓FUNÇÃO QUADRÁTICA;</p><p>Ministrado durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2020</p><p>72</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01 - (UNIFOR CE) A função oferta relaciona preço (em reais) e quantidade q (em unidades) ofertadas de uma</p><p>mercadoria e descreve o comportamento do produtor. O consumidor tem comportamento determinado pela função</p><p>demanda que é uma relação entre a quantidade demandada d (em unidades) e o preço da mercadoria p (em reais).</p><p>Dadas as funções q = 4p – 3, e 5</p><p>10p</p><p>120</p><p>q −</p><p>+</p><p>= respectivamente oferta e demanda para certa mercadoria, podemos</p><p>afirmar que o preço correspondente a iguais quantidades de demanda e de oferta está entre:</p><p>a) 1 e 2,9.</p><p>b) 3 e 4,9.</p><p>c) 5 e 6,9.</p><p>d) 7 e 8,9.</p><p>e) 9 e 10,9.</p><p>02 - (IFSC) Considere que a equação do segundo grau 3x2 + ax + d = 0 tem como raízes os números 4 e –3.</p><p>Assim sendo, é CORRETO afirmar que os valores de (a + d) e (a.d) são, respectivamente,</p><p>a) –1 e –12</p><p>b) –39 e 108</p><p>c) 33 e –108</p><p>d) –3 e –36</p><p>e) 1 e 12</p><p>03 - (IFMA) Sabendo-se que –1 é uma das raízes da equação 01)1x(kx)2k( 2 =−+−− , 2k  , na incógnita x, o valor</p><p>da expressão k7k2 2 − é igual a;</p><p>a) –3</p><p>b) –1</p><p>c) 3</p><p>d) 1</p><p>e) –5</p><p>04 - (UCS RS) Em um condomínio de um prédio de apartamentos houve uma despesa extra de R$ 7.200,00. Cinco</p><p>condôminos não se dispuseram a pagar as suas partes desse extra e, devido a isso, para integralizar o total, os de -</p><p>mais foram obrigados a pagar R$ 120,00 a mais cada um. Quantos são os condôminos desse prédio?</p><p>a) 15</p><p>b) 20</p><p>c) 30</p><p>d) 60</p><p>e) 120</p><p>05 - (PUC RJ) Quantas soluções inteiras tem a inequação abaixo:</p><p>x2 – 10x + 21  0.</p><p>a) 3</p><p>b) 4</p><p>c) 5</p><p>d) 6</p><p>e) 7</p><p>73</p><p>06 - (IBMEC SP) Considere a expressão algébrica E, dada por</p><p>E = t3 – 10t2 – 49t + 490.</p><p>O conjunto de todos os valores inteiros e positivos da variável t para os quais E assume um valor negativo</p><p>a) é vazio.</p><p>b) possui um único elemento.</p><p>c) possui 2 elementos.</p><p>d) possui 3 elementos.</p><p>e) possui 4 elementos.</p><p>07 - (UEFS BA) Os valores de x que satisfazem a equação sen() = x2 – 4x + 4 pertencem ao intervalo</p><p>a) ]–3, –1[</p><p>b) [–1, 1[</p><p>c) [1, 3]</p><p>d) ] –, 1[</p><p>e) ]3, + [</p><p>Boa Atividade!</p><p>74</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>08 - (UNIFAP AP) Ainda estudando sobre equações do segundo grau. Tentam resolver o seguinte problema.</p><p>O produto de dois números é igual a –128 e a soma destes números dividido por 4 é igual a 7, quais são esses</p><p>números. Qual é a alternativa que eles devem marcar como correta:</p><p>a) 4 e –32</p><p>b) 8 e –16</p><p>c) –2 e 64</p><p>d) 1 e –128</p><p>e) –4 e 32</p><p>09 - (UNIFAP AP) No estudo de Ezequiel e Marta eles chegam à parte de problemas que envolvem equações de</p><p>2º grau. E enfrentam o seguinte problema: Numa fazenda há animais de quatro patas e animais de duas patas num</p><p>total de 520 animais. Se o número de animais de duas patas é o triplo de animais de quatro patas ao quadrado,</p><p>então quantos animais de duas patas existem nesta fazenda. Então eles devem marcar que alternativa como correta:</p><p>a) 156</p><p>b) 164</p><p>c) 252</p><p>d) 492</p><p>e) 507</p><p>10 - (ENEM) Um meio de transporte coletivo que vem ganhando espaço no Brasil é a van, pois realiza, com relativo</p><p>conforto e preço acessível, quase todos os tipos de transportes: escolar e urbano, intermunicipal e excursões em</p><p>geral. O dono de uma van, cuja capacidade máxima é de 15 passageiros, cobra para uma excursão até a capital de</p><p>seu estado R$ 60,00 de cada passageiro. Se não atingir a capacidade máxima da van, cada passageiro pagará mais</p><p>R$ 2,00 por lugar vago. Sendo x o número de lugares vagos, a expressão que representa o valor arrecadado V(x),</p><p>em reais, pelo dono da van, para uma viagem até a capital é</p><p>a) V(x) = 902x</p><p>b) V(x) = 930x</p><p>c) V(x) = 900 + 30x</p><p>d) V(x) = 60x + 2x2</p><p>e) V(x) = 900 – 30x – 2x2</p><p>11 - (UECE) Sejam f, g: R → R funções quadráticas dadas por f(x) = –x2 + 8x – 12 e g(x) = x2 + 8x + 17. Se M é o</p><p>valor máximo de f e m o valor mínimo de g, então, o produto M.m é igual a</p><p>a) 8.</p><p>b) 6.</p><p>c) 4.</p><p>d) 10.</p><p>12 - (UNITAU SP) Seja a função f(x) = ax2 + bx. Se f(1) = 2 e f(2) = 10 então a e b valem, respectivamente,</p><p>a) 3 e 1</p><p>b) –3 e 1</p><p>c) 3 e –1</p><p>d) –1 e 3</p><p>e) 1 e –3</p><p>75</p><p>13 - (UEG GO) Um processo de produção é modelado pela seguinte função t160t)t(f 2 +−= , em que t é a</p><p>temperatura do processo em graus Celsius e  é uma constante positiva. Para que se atinja o máximo da produção,</p><p>a temperatura deve ser</p><p>a) –40°C</p><p>b) –80°C</p><p>c) 0ºC</p><p>d) 40ºC</p><p>e) 80ºC</p><p>14 - (USF SP) A empresa X vende seus produtos de modo que o preço unitário (p) dependa da quantidade (q) de</p><p>unidades vendidas. A relação de dependência entre as variáveis p e q é dada por</p><p>p(q) = 40 – 0,2q.</p><p>Em relação a essa situação, analise as afirmações a seguir.</p><p>I. Para que a receita da empresa seja R$ 2 000,00 é necessário produzir e vender 100 unidades.</p><p>II. 50 ou 150 unidades vendidas geram a mesma receita para a empresa.</p><p>III. A receita máxima da empresa nessa situação é R$ 2 000,00.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>a) I, II e III.</p><p>b) apenas II e III.</p><p>c) apenas I.</p><p>d) apenas II.</p><p>e) apenas I e III.</p><p>Boa Atividade!</p><p>76</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>15 - (UNIFOR CE) Uma fábrica de confecção produz calças jeans de determinados modelos. O preço de uma</p><p>dessas calças é de R$ 100,00, quando são vendidas 100 unidades. O gerente da fábrica, a partir de uma pesquisa,</p><p>verificou que, para cada desconto de R$ 2,00 no preço de cada calça, há um aumento de 5 unidades no número de</p><p>calças vendidas.</p><p>A maior arrecadação possível com a venda das</p><p>calças jeans acontecerá se a fábrica vender cada</p><p>calça por um valor, em reais, pertencente ao</p><p>intervalo</p><p>a) [ 35, 45 [ b) [ 45, 55 [</p><p>c) [ 55, 65 [ d) [ 65, 75 [</p><p>e) [ 75, 85 [</p><p>16 - (FGV ) A área de um segmento parabólico, sombreado na figura a seguir, pode ser calculada por meio da</p><p>fórmula</p><p>3</p><p>AB.PV.2 , sendo V o vértice da parábola.</p><p>Sendo b um número real positivo, a parábola de</p><p>equação y = –0,5x2 + bx determina, com o eixo x</p><p>do plano cartesiano, um segmento parabólico de</p><p>área igual a 18. Sendo assim, b é igual a</p><p>a) 2.</p><p>b) 3.</p><p>c) 4.</p><p>d) 5.</p><p>e) 6.</p><p>17 - (CEFET MG) Na figura abaixo, estão representados os gráficos de duas funções reais, f e g, com domínios</p><p>reais. Para cada IRx  , a função h é definida por h(x) = f(x).g(x)</p><p>Nessas condições, o valor de h(5) é igual a</p><p>a) 0.</p><p>b) 4.</p><p>c) 10.</p><p>d) 25.</p><p>77</p><p>18 - (ESPM SP) O lucro (em reais) obtido com a produção e venda de x unidades de um certo produto é dado pela</p><p>função 50) (x 10) (x k L −+= , onde k é uma constante negativa. Podemos avaliar que o maior lucro possível será</p><p>obtido para x igual a:</p><p>a) 24</p><p>b) 22</p><p>c) 15</p><p>d) 20</p><p>e) 18</p><p>19 - (FAMERP SP) A figura representa o desenho da arcada dentária de um animal, feito no plano cartesiano</p><p>ortogonal em escala linear.</p><p>Sabendo que as posições dos centros dos dentes</p><p>destacados em cinza nessa arcada são modeladas</p><p>nesse plano por meio da função quadrática y = ax2</p><p>+ b, então a + b é igual a</p><p>a) 8,5. b) 9,2.</p><p>c) 9,5. d) 10,2.</p><p>e) 9,0.</p><p>20 - (PUCCampinas SP) A figura indica um bombeiro lançando um jato de água para apagar o fogo em um ponto</p><p>de uma torre retilínea e perpendicular ao chão. A trajetória do jato de água é parabólica, e dada pela função y = –</p><p>x2 + 2x + 3 , com x e y em metros.</p><p>Sabendo que o ponto de fogo atingido pelo jato de</p><p>água está a 2 metros do chão, então, p – q, em</p><p>metros, é igual a</p><p>a) 22 +</p><p>b) 21+</p><p>c) 224 −</p><p>d) 23 −</p><p>e) 22 −</p><p>Boa Atividade!</p><p>78</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>21. Seja 𝑓: (0, ∞) ⟶ ℝ a função definida por</p><p>2f(x) x 1.= + Considere o triângulo, cujos vértices são os pontos</p><p>do plano cartesiano dados por (1, 0), (6, 0) e (a, f(a)). Assim, se este triângulo tem área igual a 100, é CORRETO</p><p>afirmar que o número a é:</p><p>a) 2 10.</p><p>b)</p><p>200</p><p>.</p><p>5</p><p>c) 2 5.</p><p>d) 7 2.</p><p>e) 39.</p><p>22. Seja f(x) | x 3 |= − uma função. A soma dos valores de x para os quais a função assume o valor 2 é</p><p>a) 3</p><p>b) 4</p><p>c) 6</p><p>d) 7</p><p>7. Se</p><p>é o gráfico da função f definida por ( )y f x ,=</p><p>então, das alternativas abaixo, a que pode</p><p>representar o gráfico da função z, definida por</p><p>( )z f x ,= é</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>79</p><p>23 - (IBMEC SP) No gráfico estão representadas duas funções: f(x) do primeiro grau e g(x) do segundo grau.</p><p>O gráfico que melhor representa a função h(x) = f(x) + g(x) é</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>Boa Atividade!</p><p>80</p><p>LISTA 5 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓FUNÇÃO MODULAR;</p><p>✓FUNÇÃO EXPONENCIAL;</p><p>Ministrado durante o mês de setembro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>81</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01 - (UNITAU SP) Sendo x um número real, o conjunto solução da inequação 326x4 −− é</p><p>a) S = { }</p><p>b)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p>4</p><p>11</p><p>x</p><p>4</p><p>1</p><p>S</p><p>c)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p>4</p><p>11</p><p>x ou</p><p>4</p><p>1</p><p>xS</p><p>d)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p>4</p><p>11</p><p>xS</p><p>e)</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>−−=</p><p>4</p><p>1</p><p>x</p><p>4</p><p>11</p><p>S</p><p>02 - (UNITAU SP) O conjunto solução da equação 5xx5x 2 −=− é</p><p>a) {–1, 1, 5}</p><p>b) {–1, 1}</p><p>c) {1, 5}</p><p>d) {–1, 1, –5}</p><p>e) {–1, 5}</p><p>03 - (PUC MG) As alturas das mulheres adultas que habitam certa ilha do Pacífico satisfazem a desigualdade</p><p>1</p><p>22</p><p>153h</p><p></p><p>−</p><p>, em que a altura h é medida em centímetros. Então, a altura máxima de uma mulher dessa ilha,</p><p>em metros, é igual a:</p><p>a) 1,60</p><p>b) 1,65</p><p>c) 1,70</p><p>d) 1,75</p><p>04 - (PUC PR) O número de raízes reais distintas da equação 04|xcos|17|xcos|4 24 =+− , com  2x0 é:</p><p>a) 2</p><p>b) 3</p><p>c) 4</p><p>d) 0</p><p>e) 1</p><p>05 - (UFC CE) Dadas as funções RR:f → e RR:g → definidas por 2x1)x(f −= e x)x(g = , o número de pontos</p><p>na interseção do gráfico de f com o gráfico de g é igual a:</p><p>a) 5</p><p>b) 4</p><p>c) 3</p><p>d) 2</p><p>e) 1</p><p>06 - (IFMA) A soma das raízes da equação ( ) 42</p><p>1xx =</p><p>−</p><p>é:</p><p>a) 1 e –2</p><p>b) –1</p><p>c) 2</p><p>d) –1 e 2</p><p>e) 1</p><p>82</p><p>07 - (UFPR) A análise de uma aplicação financeira ao longo do tempo mostrou que a expressão V(t) = 1000 </p><p>20,0625  t fornece uma boa aproximação do valor V (em reais) em função do tempo t (em anos), desde o início</p><p>da aplicação. Depois de quantos anos o valor inicialmente investido dobrará?</p><p>a) 8.</p><p>b) 12.</p><p>c) 16.</p><p>d) 24.</p><p>e) 32.</p><p>08 - (UNITAU SP) Sabendo-se que x é um número real, o conjunto solução da equação 6255 1x3 =+</p><p>é</p><p>a) S = {–1}</p><p>b) S = {0}</p><p>c) S = {1}</p><p>d) S = {2}</p><p>e) S = { }</p><p>Boa Atividade!</p><p>83</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>09 - (ESPM SP) A soma das raízes da equação 4x + 25 = 3  2x + 2 é igual a:</p><p>a) 5</p><p>b) 3</p><p>c) 8</p><p>d) 12</p><p>e) 7</p><p>10 - (UCB DF) Em um tanque, a população de peixes cresce de acordo com a expressão N(t) = a.ebt, em que a</p><p>e b são constantes positivas, a letra e é a base do sistema de logaritmos naturais e t é dado em dias. Se, em</p><p>determinado dia, a população era de 100 indivíduos e, 10 dias depois, era de 200, determine a população 30 dias</p><p>depois da primeira contagem.</p><p>Para marcar a resposta no cartão de respostas, divida o valor encontrado por 100, desprezando, se houver, a</p><p>parte decimal do resultado final.</p><p>11 - (ENEM) O sindicato de trabalhadores de uma empresa sugere que o piso salarial da classe seja de R$ 1</p><p>800,00, propondo um aumento percentual fixo por cada ano dedicado ao trabalho. A expressão que corresponde</p><p>à proposta salarial (s), em função do tempo de serviço (t), em anos, é s(t) = 1 800  (1,03)t.</p><p>De acordo com a proposta do sindicato, o salário de um profissional dessa empresa com 2 anos de tempo de</p><p>serviço será, em reais,</p><p>a) 7 416,00.</p><p>b) 3 819,24.</p><p>c) 3 709,62.</p><p>d) 3 708,00.</p><p>e) 1 909,62.</p><p>12 - (UNITAU SP) A soma de todas as soluções reais da equação</p><p>xx</p><p>x</p><p>1</p><p>x</p><p>1</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>é</p><p>a) 4</p><p>b) 5</p><p>c) 6</p><p>d) 7</p><p>e) 8</p><p>13 - (UNIFOR CE) Em certa fábrica, foi feita uma análise de eficiência profissional e determinou-se a</p><p>quantidade de peças (unidades) que um operário, considerado médio, monta por dia. Indicado</p><p>por x o número</p><p>de horas trabalhadas pelo operário e por y o número de peças montadas, a função y = 16(40,5x – 1) descreve o</p><p>fato observado. Se um operário entra às 8 horas, a quantidade de peças (unidades) que terá fabricado até às 11</p><p>horas é de:</p><p>a) 112.</p><p>b) 126.</p><p>c) 130.</p><p>d) 136.</p><p>e) 140.</p><p>84</p><p>14 - (CEFET MG) Se um animal foi infectado no tempo t = 0 com um número inicial de 1000 bactérias estima-</p><p>se que t horas após a infecção o número N de bactérias será de N(t) = 1000.2t. Para que o animal sobreviva, a</p><p>vacina deve ser aplicada enquanto o número de bactérias é, no máximo, 512.000. Assim, após a infecção, o</p><p>número máximo de horas para se aplicar a vacina, de modo que o animal sobreviva, é</p><p>a) 8.</p><p>b) 9.</p><p>c) 10.</p><p>d) 11.</p><p>15 - (UNIFOR CE) A curva de aprendizagem é o gráfico de uma função frequentemente utilizada para relacionar</p><p>a eficiência de trabalho de uma pessoa em função de sua experiência. Suponha que, após t meses de experiência,</p><p>um operário consiga montar p peças por hora. Essas variáveis se relacionam matematicamente pela expressão</p><p>p = 30 – 20e–0,4t.</p><p>A quantidade máxima de peças que conseguirá montar por hora é de</p><p>a) 10.</p><p>b) 20.</p><p>c) 30.</p><p>d) 40.</p><p>e) 50.</p><p>Boa Atividade!</p><p>85</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>16. Dadas as funções f : IR → IR e g : IR → IR definidas por f (x) = │1 - x2│ e g (x) = │ x │, o número de</p><p>pontos na interseção do gráfico de f com o gráfico de g é igual a:</p><p>a) 5</p><p>b) 4</p><p>c) 3</p><p>d) 2</p><p>e) 1</p><p>17. Sejam f e g funções reais de uma variável real definidas por: f(x) = │ x - 1 │ e g(x) = 5</p><p>A área da região limitada pelos gráficos dessas funções é:</p><p>a) 10 unidades de área.</p><p>b) 30 unidades de área.</p><p>c) 50 unidades de área.</p><p>d) 25 unidades de área.</p><p>18. Considere a função f: IR → IR definida por f(2x) = │1 - x │. Determine os valores de x para os quais</p><p>f(x) = 2.</p><p>19. A equação │x - 2│ + │x - 5│ = 3 tem:</p><p>a) uma única solução</p><p>b) exatamente duas soluções</p><p>c) exatamente três soluções</p><p>d) um número infinito de soluções</p><p>e) nenhuma solução</p><p>20. Numa concessionária de caminhões zero, o vendedor informou ao comprador que a lei matemática que</p><p>permite estimar a depreciação do veículo comprado é</p><p>0,04tv(t) 65000 4 ,−=  em que v(t) é o valor, em reais, do</p><p>caminhão, t anos após a aquisição como zero na concessionária.</p><p>Segundo a lei da depreciação indicada, o caminhão valerá um oitavo do valor de aquisição com</p><p>a) 37,5 anos.</p><p>b) 7,5 anos.</p><p>c) 25 anos.</p><p>d) 8 anos.</p><p>e) 27,5 anos.</p><p>86</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>21 - (FPS PE) Suponha que o número y de pessoas infectadas por um vírus novo está crescendo</p><p>exponencialmente, ou seja, y = y(t) = C.ekt, com C e k sendo constantes reais e t representando o tempo em</p><p>semanas. Suponha que o número de infectados passou de 3.000 para 6.000 em 5 semanas, e que o instante inicial</p><p>(t = 0) será contado quando o número de infectados era 3.000. Quantos serão os infectados depois de 10</p><p>semanas?</p><p>a) 9.000</p><p>b) 10.000</p><p>c) 11.000</p><p>d) 12.000</p><p>e) 13.000</p><p>22 - (UEFS BA) O número de bactérias de uma cultura, t horas, após o início de um experimento, é dado pela</p><p>expressão 7</p><p>t</p><p>31300)t(N = . Considerando-se que x horas, após o início do experimento, a cultura tem 11700</p><p>bactérias, pode-se afirmar que x é igual a</p><p>a) 11</p><p>b) 12,5</p><p>c) 14</p><p>d) 15,5</p><p>e) 17</p><p>23 - (IFPE) Num centro de pesquisa em Biologia, os cientistas estão estudando o comportamento de uma cultura</p><p>de bactérias. Após algumas simulações, verificou-se que o crescimento dessa cultura obedece à relação f(t) =</p><p>k.2.t, onde f (t) é o número de bactérias no tempo t (t  0) medido em horas e k e  são constantes reais positivas.</p><p>Se o número inicial de bactérias é o valor de f (0) e esse número duplica a cada 4 horas, após 12 horas, é correto</p><p>afirmar que o número de bactérias será</p><p>a) três vezes o inicial.</p><p>b) quatro vezes o inicial.</p><p>c) seis vezes o inicial.</p><p>d) oito vezes o inicial.</p><p>e) dez vezes o inicial.</p><p>24 - (UEFS BA)</p><p>543</p><p>?2</p><p>961</p><p>)gramas(m)horas(t</p><p>A tabela apresentada mostra a massa m de uma</p><p>substância radioativa após um tempo t. Se a relação</p><p>entre essas grandezas é dada pela lei de decaimento</p><p>m(t) = c.2–k.t, em que c e k são constantes, então o valor</p><p>que falta para completar a tabela é</p><p>a) 68</p><p>b) 70</p><p>c) 72</p><p>d) 75</p><p>e) 77</p><p>87</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 25</p><p>Rápido, rápido</p><p>Sofro – sofri – de progéria, uma doença na qual o organismo corre doidamente para a velhice e a morte.</p><p>Doidamente talvez não seja a palavra, mas não me ocorre outra e não tenho tempo de procurar no dicionário –</p><p>nós, os da progéria, somos pessoas de um desmesurado senso de urgência. Estabelecer prioridades é, para nós,</p><p>um processo tão vital como respirar. Para nós, dez minutos equivalem a um ano. Façam a conta, vocês que têm</p><p>tempo, vocês que pensam que têm tempo. Enquanto isso, e u vou escrevendo aqui – e só espero poder terminar.</p><p>Cada letra minha equivale a páginas inteiras de vocês. Façam a conta, vocês. Enquanto isso, e resumindo:</p><p>8h15min – Estou nascendo. Sou o primeiro filho – que azar! – e o parto é longo, difícil. Respiro, e já vou</p><p>dizendo as primeiras palavras (coisas muito simples, naturalmente: mamã, papá) para grande surpresa de todos!</p><p>Maior surpresa eles têm quando me colocam no berço – desço meia hora depois, rindo e pedindo comida! Rindo!</p><p>Àquela hora,</p><p>8h45min – eu ainda podia rir.</p><p>9h20min – Já fui amamentado, já passei da fase oral – meus pais (ele, dono de um pequeno armazém; ela,</p><p>de prendas domésticas) já aceitaram, ao menos em parte, a realidade, depois que o pediatra (está aí uma</p><p>especialidade que não me serve) lhes explicou o diagnóstico e o prognóstico. E já estou com dentes! Em poucos</p><p>minutos (de acordo com o relógio de meu pai, bem entendido) tenho sarampo, varicela, essas coisas todas.</p><p>Meus pais me matriculam na escola, não se dando conta que às 10h40min, quando a sineta bater para o</p><p>recreio, já terei idade para concluir o primeiro grau. Vou para a escola de patinete; já na esquina, porém,</p><p>abandono o brinquedo que parece-me então muito infantil. Volto-me, e lá estão os meus pais chorando, pobre</p><p>gente.</p><p>10h20min – Não posso esperar o recreio; peço licença à professora e saio. Vou ao banheiro; a seiva da vida</p><p>circula impaciente em minhas veias. Manipulo- me. Meu desejo tem nome: Mara, da oitava série. Por enquanto</p><p>é mais velha do que eu. Lá pelas onze horas poderia namorá-la – mas então, já não estarei no colégio. Ali, me</p><p>foge o doce pássaro da juventude.</p><p>[...]</p><p>(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos.</p><p>6. ed. São Paulo: Global, 2003. p. 54-55.)</p><p>25 - (PUC GO) O texto apresenta o fenômeno de envelhecimento precoce do personagem narrador, provocado</p><p>pela progéria. Funções são importantes na descrição de fenômenos científicos dessa natureza. Por exemplo, na</p><p>descrição de alguns crescimentos populacionais sem inibição, podemos usar a função y = f(t) = kect, em que t</p><p>representa o tempo, e f(t) a quantidade de elementos da população. Sabe-se que, num determinado momento,</p><p>uma população é constituída de 400 indivíduos e que essa população dobra em um ano. A função que</p><p>descreve esse crescimento é (assinale a alternativa correta):</p><p>a) y = 4002t.</p><p>b) y = 2002t.</p><p>c) y = 1002t.</p><p>d) y = 502t.</p><p>Boa Atividade!</p><p>88</p><p>LISTA 6 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓FUNÇÃO LOGARÍTMICA.</p><p>Ministrado durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>89</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01 - (UDESC SC) Sejam a, b e c valores que satisfazem simultaneamente as equações</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p></p><p>=+</p><p>=++</p><p>2</p><p>8</p><p>42</p><p>1)b2alog(</p><p>0)cba(log</p><p>c</p><p>ba</p><p>2</p><p>Analise as proposições em relação a a , b e c.</p><p>I. Um dos valores é um número primo.</p><p>II. Todos os valores são números reais não negativos.</p><p>III. Dois dos valores são números naturais.</p><p>IV. Todos os valores são números racionais não inteiros.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.</p><p>b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.</p><p>c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.</p><p>e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.</p><p>02 - (UECE) Se f:IR → IR é a função definida por</p><p>Lx110)x(f −= , então, o valor de log(f(e)) é igual a</p><p>ATENÇÃO!</p><p>e = base do logaritmo natural log = logaritmo na base 10 L = logaritmo natural</p><p>a)</p><p>2</p><p>1 .</p><p>b) 0.</p><p>c)</p><p>3</p><p>1 .</p><p>d) 1.</p><p>03 - (UFRGS) Se 10x = 20y, atribuindo 0,3 para log 2, então o valor de</p><p>y</p><p>x</p><p>é</p><p>a) 0,3.</p><p>b) 0,5.</p><p>c) 0,7.</p><p>d) 1.</p><p>e) 1,3.</p><p>04 - (ESPM SP) Se log 2 = a e log 3 = b , o valor de x na expressão 9x = 5 é igual a:</p><p>a)</p><p>b2</p><p>a1 −</p><p>b)</p><p>a</p><p>b1 −</p><p>c)</p><p>b</p><p>2a −</p><p>d)</p><p>2</p><p>ba −</p><p>e)</p><p>a2</p><p>1b −</p><p>05 - (UNITAU SP) O produto (log2 7)(log7 5)(log5 4) é igual a</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 5</p><p>90</p><p>06 - (UNIFAP AP) Eles têm certeza que caíra algo sobre logaritmos na prova. Então eles treinam um pouco mais</p><p>e para testar o conhecimento de Marta ele solicita que ela resolva o seguinte cálculo com logaritmos:</p><p>2 log 2 + 2 log 20 – 2 log 200 – 2 log 2000.</p><p>Qual das alternativas que Marta deve marcar como resposta correta:</p><p>a) –8</p><p>b) 6</p><p>c) 8</p><p>d) 2 log 2</p><p>e) 2 log 20</p><p>07 - (FGV ) Considere a seguinte tabela, em que ln(x) representa o logaritmo neperiano de x:</p><p>O valor de x que satisfaz a equação 6x = 10 é aproximadamente igual a</p><p>a) 1,26</p><p>b) 1,28</p><p>c) 1,30</p><p>d) 1,32</p><p>e) 1,34</p><p>08 - (UNICAMP SP) A solução da equação na variável real x, logx (x + 6) = 2, é um número</p><p>a) primo.</p><p>b) par.</p><p>c) negativo.</p><p>d) irracional.</p><p>Boa Atividade!</p><p>91</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>09 - (IFMA) Sabendo-se que 2k = 5, então log50 4 em função de k é igual a:</p><p>a)</p><p>k21</p><p>2</p><p>+</p><p>b)</p><p>k2</p><p>2</p><p>+</p><p>c)</p><p>k1</p><p>2</p><p>+</p><p>d)</p><p>k21</p><p>1</p><p>+</p><p>e)</p><p>k1</p><p>1</p><p>+</p><p>10 - (UNICESUMAR SP) Uma revista publicou um estudo sobre o aumento populacional de certa cidade. Nesse</p><p>estudo, era estimado que, após t anos de sua publicação, o número de habitantes de tal cidade, em milhares,</p><p>poderia ser obtido pela lei:</p><p>n(t) = 800.40,02t.</p><p>Se essa previsão estiver correta, quantos anos terão decorrido para que, com certeza, o número de habitantes dessa</p><p>cidade esteja compreendido entre 1 800 e 2 400 milhares de pessoas?</p><p>(Use as aproximações: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48)</p><p>a) 20</p><p>b) 28</p><p>c) 35</p><p>d) 40</p><p>e) 45</p><p>11 - (UFPR) Considere o gráfico da função f(x) = log2 x e a reta r que passa pelos pontos A e B, como indicado</p><p>na figura ao lado, sendo k a abscissa do ponto em que a reta r intersecta o eixo Ox. Qual é o valor de k?</p><p>a) 17/12.</p><p>b) 14/11.</p><p>c) 12/7.</p><p>d) 11/9.</p><p>e) 7/4.</p><p>12 - (FGV ) No trapézio ABCD da figura abaixo, os ângulos em A e B são retos e os vértices C e D estão sobre o</p><p>gráfico da função y = 1 + log x.</p><p>Utilizando log 2 = 0 ,301 e log 3 = 0,477 , a área</p><p>do trapézio ABCD é</p><p>a) 5,857 b) 5,556</p><p>c) 5,732 d) 4,823</p><p>e) 6,158</p><p>92</p><p>13 - (PUC GO) Não gostei da reunião de ontem na Casa do Couro. A reunião em si foi excelente, a melhor desde</p><p>muito tempo. Todo mundo estava inspirado e tinindo, quem quis falar falou o que quis sem medo de desagradar; e</p><p>quem achou que devia discordar discordou, também sem pensar em consequências. Foi uma reunião civilizada, se</p><p>posso usar essa palavra que lembra tão comprometedoramente o tempo antigo. Não gostei foi de certas ocorrências</p><p>marginais que observei durante os trabalhos, e que me deixaram com uma pulga na virilha, como dizemos aqui.</p><p>Pensando nesses pequeninos sinais, e juntando-os, estou inclinado a concluir que muito breve não teremos mais</p><p>reuniões na Casa do Couro. É possível mesmo que a de ontem fique sendo a última, pelo menos por algum tempo,</p><p>cuja duração não posso ainda precisar. As ocorrências que observei enquanto meus companheiros falavam me</p><p>levam a concluir que vamos entrar numa fase de retrocessos e rejeições semelhante àquela que precedeu o fim da</p><p>Era dos Inventos.</p><p>Notei, por exemplo, que os anotadores não estavam anotando nada, apenas fingiam escrever, fazendo movimentos</p><p>fúteis com o carvão. Isso podia significar ou que já estavam com medo de ser responsabilizados pelo que</p><p>escrevessem, ou que haviam recebido ordem de não registrar o que fosse dito na reunião. Também uns homens</p><p>que nunca vi antes na Casa do Couro iam fechando sorrateiramente as janelas e fixando-as com uma substância</p><p>pastosa que de longe me pareceu ser cola instantânea.</p><p>Notei ainda que um grupo de indivíduos estranhos à Casa, espalhados pelo grande salão, contava e anotava os</p><p>luzeiros, as estátuas, os defumadores, as esteiras, banquetas, todos os utensílios e objetos de decoração, como</p><p>leiloeiros contratados para organizar um leilão.</p><p>Não falei de minha suspeita a ninguém porque ultimamente ando muito cauteloso. Se me perguntarem por que</p><p>tanta cautela, não saberei responder. Talvez seja faro, sexto sentido. A grande maioria do povo está como que</p><p>enfeitiçada pelo Umahla, para eles é o Sol no céu e o Umahla na terra, julgam-no incapaz de transgredir qualquer</p><p>dos Quatrocentos Princípios, baixados por ele mesmo quando tomou as rédeas depois de evaporar o Umahla antigo.</p><p>Por isso acho melhor fazer de conta que penso como todo mundo, para poder continuar pescando e comendo o</p><p>bom pacu, que felizmente ainda pula em nossos rios e lagos; o que não me impede de tomar precauções para não</p><p>ser confundido com os bate-caixas de hoje; e na medida do possível pretendo ir anotando certas coisinhas que</p><p>talvez interessem ao novo Umahla que há de vir, se eu gostar do jeito dele; mas vou fazer isso devagar, sem</p><p>afobação nem imprudências, e sem alterar o meu sistema de vida.</p><p>Tanto que esta tarde vou pescar com meu irmão Rudêncio. Ele na certa vai me sondar sobre a reunião de ontem, e</p><p>já armei minhas defesas. Rudêncio é meu irmão, pessoa razoavelmente correta e tudo mais, mas é casado com filha</p><p>de Caincara e não devo me abrir com ele. Depois que ele casou só temos falado de pescarias, de comida — assunto</p><p>que o deixa de olhos vidrados —, das festas que ele frequenta (das minhas não falo para não perder tempo ouvindo</p><p>conselhos).</p><p>Vale a pena contar como foi o casamento de Rudêncio. Joanda, hoje mulher dele, estudava plantas curativas e fazia</p><p>longas expedições pelas matas e campos procurando ervas raras para suas experiências. Um dia ela se separou dos</p><p>companheiros numa expedição à fronteira das Terras Altas, perdeu-se na mata e não voltou ao acampamento. Os</p><p>companheiros esperaram, procuraram, desistiram. Dias depois apareceu um caçador dizendo que ela tinha sido</p><p>raptada por um bando de Aruguas.</p><p>O Caincara quis organizar uma expedição de resgate, chegou a reunir mais de cem voluntários, mas o Umahla</p><p>vetou, e com boa razão. Estávamos empenhados na atração dos Aruguas, e uma expedição de resgate comandada</p><p>por um Caincara violento estragaria o trabalho já feito. O Umahla preferia negociar.</p><p>[...]</p><p>(VEIGA, José J. Os pecados da tribo. 5. ed. Rio de Janeiro: Bertrand Brasil, 2005, p. 7-9. Adaptado.)</p><p>O texto faz alusão a plantas curativas e a experiências com medicamentos. A absorção de um medicamento aplicado</p><p>por via intravenosa é dada pela função F(x) = 180 – 52 n (1 + x) que fornece o número de unidades do</p><p>medicamento remanescente no organismo depois de x horas.</p><p>93</p><p>Nessas condições, depois de quantas horas a quantidade de unidades de medicamento presente será igual a 24?</p><p>Assinale a alternativa correta:</p><p>a) 24 horas e 15 minutos</p><p>b) 18 horas e 41 minutos</p><p>c) 12 horas e 30 minutos</p><p>d) 8 horas e 45 minutos</p><p>14 - (UFAM)</p><p>Com o objetivo de combater a proliferação do mosquito transmissor da dengue, estão sendo produzidos em</p><p>laboratório aedes aegyptis machos geneticamente modificados.</p><p>Eles possuem dois genes adicionais. Quando são soltos se reproduzem com fêmeas que vivem livres na natureza.</p><p>Depois de cruzar elas vão produzir ovos, que se transformam em larvas e pupas, mas toda a nova geração de</p><p>mosquitos vai morrer antes de se reproduzir. Com o passar do tempo, a população de aedes aegypti diminuirá</p><p>drasticamente.</p><p>Supondo que em um determinado bairro após a soltura destes mosquitos modificados, a diminuição da</p><p>população de aedes aegypti se dá segundo a função 5</p><p>t</p><p>0eN)t(N</p><p>−</p><p>= , onde N0 indica a população inicial de mosquitos</p><p>(t = 0) e t o tempo medido em meses.</p><p>O tempo necessário para que a população de aedes aegypti neste bairro se reduza à metade é de: Obs. Considere</p><p>ln 2 = 0,7</p><p>a) 2 meses</p><p>b) 2 meses e meio</p><p>c) 3 meses</p><p>d) 3 meses e meio</p><p>e) 4 meses</p><p>15 - (UFJF MG) A magnitude de um terremoto, na escala Richter, é dada por</p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p>0E</p><p>E</p><p>log</p><p>3</p><p>2</p><p>M onde E é a energia</p><p>liberada no evento e E0 é uma constante fixada para qualquer terremoto. Houve dois terremotos recentemente:</p><p>um ocorreu no Chile, de magnitude M1 = 8,2 , e outro, no Japão, de magnitude M2 = 8,8, ambos nessa escala.</p><p>Considerando E1 e E2 as energias liberadas pelos terremotos no Chile e no Japão, respectivamente, é CORRETO</p><p>afirmar:</p><p>a) 10</p><p>E</p><p>E</p><p>1</p><p>2 =</p><p>b) 1</p><p>E</p><p>E</p><p>1</p><p>2 =</p><p>c) 1</p><p>E</p><p>E</p><p>0</p><p>1</p><p>2 </p><p>d) 10</p><p>E</p><p>E</p><p>1</p><p>1</p><p>2 </p><p>e) 10</p><p>E</p><p>E</p><p>1</p><p>2 </p><p>Boa Atividade!</p><p>94</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>16 - (UCS RS) O nível , em decibéis, de um som que tem intensidade I, é dado pela fórmula </p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>=</p><p>0I</p><p>I</p><p>log10 , em</p><p>que I0 = 10–12. Se a intensidade I for multiplicada por 100, em quantos decibéis aumenta ?</p><p>a) 2</p><p>b) 20</p><p>c) 100</p><p>d) 120</p><p>e) 140</p><p>17 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) O jornal Folha de S. Paulo publicou em agosto de 2013 o</p><p>seguinte gráfico.</p><p>Suponha que no período de 2013 a 2060 o</p><p>gráfico obedeça à seguinte função:</p><p>M(t) = 18  e–0,2t</p><p>Considere M(t) a taxa de mortalidade infantil por mil crianças e t o tempo em anos, em que t = 1 corresponde ao</p><p>ano de 2013, t = 2 corresponde ao ano de 2026 e assim sucessivamente. Adotando loge2 = 0,7, loge3 = 1,1, loge5 =</p><p>1,6 e loge11 = 2,4, é correto concluir que, mantida a estimativa apresentada no gráfico, a taxa M atingirá a marca</p><p>de 8 aproximadamente no ano de</p><p>a) 2047.</p><p>b) 2056.</p><p>c) 2052.</p><p>d) 2045.</p><p>e) 2059.</p><p>18 - (UNIFOR CE) Uma banda de rock estabeleceu um recorde para a altura de som em shows: 120 db. Uma</p><p>máquina de cortar grama, posicionada no mesmo lugar da banda e nas mesmas condições, poderia produzir um</p><p>som de 90 db. Determine a taxa de intensidade do som da banda em relação à intensidade do som da máquina de</p><p>cortar grama, sabendo-se que o nível do som S é definido por S = 10log10 (I / I0) onde I é a intensidade do som</p><p>emitido e I0 é a intensidade padrão igual a 10–12 W/m2.</p><p>a) 103</p><p>b) 109</p><p>c) 1012</p><p>d) 1021</p><p>e) 1024</p><p>19 - (UNESP SP) Um torneio de futebol será disputado por 16 equipes que, ao final, serão classificadas do 1º ao</p><p>16º lugar. Para efeitos da classificação final, as regras do torneio impedem qualquer tipo de empate. Considerando</p><p>para os cálculos log 15! = 12 e log 2 = 0,3, a ordem de grandeza do total de classificações possíveis das equipes</p><p>nesse torneio é de</p><p>95</p><p>a) bilhões.</p><p>b) quatrilhões.</p><p>c) quintilhões.</p><p>d) milhões.</p><p>e) trilhões.</p><p>20 - (Unicastelo SP) A função que relaciona a altura h, em metros, de uma pessoa sentada (distância entre o topo</p><p>da cabeça e o solo) e sua massa (M), em quilogramas, é dada por log10M = 2+3log10h. Sabendo que log10 3 =</p><p>0,47 e utilizando a seguinte tabela,</p><p>99,095,063,010</p><p>002,002,02,0x</p><p>x</p><p>−−−</p><p>pode-se concluir que a altura, em cm, de uma pessoa sentada, cuja massa é de 90 kg, será de</p><p>a) 82.</p><p>b) 86.</p><p>c) 90.</p><p>d) 95.</p><p>e) 99.</p><p>Boa Atividade!</p><p>96</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>21. Observe o gráfico da função logarítmica f(x) log(x 1)= + para valores reais de x tais que 0 x 4. </p><p>Consultando o gráfico, o valor de log13 log4− é,</p><p>aproximadamente,</p><p>a) 0,5. b) 0,3.</p><p>c) 0,4. d) 0,6.</p><p>e) 0,2.</p><p>22. Em relação às funções 𝑓, 𝑔, ℎ, 𝑘: ℝ ⟶ ℝ definidas por</p><p>2f(x) x a,= +</p><p>2g(x) x ,= −</p><p>xh(x) b ,= ck(x) log x,= em</p><p>que a, b e c são constantes reais com b, c 0 e b, c 1, assinale o que for correto.</p><p>01) Se b c 2,= = então</p><p>1h (x) k(x).− =</p><p>02) Se a 0,= então</p><p>4(f g)(x) x .= −</p><p>04) Se a 0= e b 2,= então</p><p>x(f h)(x) 4 .=</p><p>08) Se a 0,= então (k f)(x) 2k(x).=</p><p>16) Existe 𝑚 ∈ ℝ tal que g(x) m f(x)+ = para</p><p>todo 𝑥 ∈ ℝ .</p><p>23. Um estudante acompanha duas reações químicas A e B que evoluem ao longo de t segundos, com velocidades</p><p>AV (t) e BV (t), dadas por A 2V (t) log (t 4)= + e</p><p>2</p><p>B 4V (t) log (t 3t 31).= + + Segundo orientações recebidas, determinado</p><p>catalisador deve ser inserido no processo quando as velocidades das reações se igualarem. Iniciado o processo,</p><p>essa ação será efetivada em:</p><p>a) 1s.</p><p>b) 3 s.</p><p>c) 4 s.</p><p>d) 7 s.</p><p>24. Considerando as funções definidas por</p><p>x 1f(x) 2 += e</p><p>2</p><p>2g(x) log (x 1),= − assinale o que for correto.</p><p>01)</p><p>2f(g(x)) 2(x 1).= −</p><p>02) Se g(x) 2,= então x é um número irracional.</p><p>04) Se f(x) 512,= então x é ímpar.</p><p>08) O domínio da função g(x) é o intervalo [ 1, 1].−</p><p>25. Na figura, está representada parte do gráfico da função f definida por f(x) log (ax 2) 1,= + − com a 0 e o</p><p>ponto A(1, 1)− pertencente ao gráfico da função f.</p><p>O valor de a é:</p><p>a) 1 b) 2</p><p>c) 1− d) 2−</p><p>e) 8</p><p>97</p><p>98</p><p>LISTA 1 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: MAGNO SILVA</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ TRIÂNGULOS</p><p>Ministrados durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>1 - Calcule o valor de x em cada triângulo a seguir. Em seguida, complete a tabela com as medidas dos ângulos</p><p>internos calculados por você, a classificação dos triângulos quanto aos ângulos internos e a classificação dos</p><p>triângulos quanto aos lados.</p><p>Triângulo Medida do ângulo</p><p>Interno x</p><p>Classificação do Δ</p><p>quanto aos Ângulos</p><p>Classificação do Δ</p><p>Quanto aos Lados</p><p>ΔABC</p><p>ΔEFG</p><p>ΔMNO</p><p>ΔPQR</p><p>ΔHIJ</p><p>ΔSTU</p><p>2 - A respeito das características do ponto, em Geometria, assinale a alternativa correta:</p><p>a) O ponto pode ser definido como a menor unidade geométrica e é usado para definir outras figuras, como retas e</p><p>planos.</p><p>b) O ponto não pode ser definido, mas algumas de suas características podem ser usadas para diferenciá-lo de</p><p>outras figuras. Por exemplo, o fato de possuir apenas uma dimensão garante que não haja medidas possíveis nos</p><p>pontos.</p><p>c) O ponto pode ser definido como o menor espaço entre duas figuras geométricas.</p><p>d) O ponto não pode ser definido e não possui dimensão nem formato, o que garante a precisão de seu uso nas</p><p>localizações geográficas.</p><p>e) O ponto é o único ente geométrico que não pode ser definido.</p><p>99</p><p>3 - Na figura ao lado, as medidas de alguns</p><p>ângulos são dadas, em graus, em função de x.</p><p>Então, o valor de x é:</p><p>4 - Determine o valor dos termos desconhecidos nos triângulos abaixo:</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>5 - Na figura a lado, os triângulos ABC e DEF são</p><p>equiláteros. Sabendo que AB, CD e DE medem,</p><p>respectivamente, 6 m, 4 m e 4 m, calcule a medida</p><p>de BE.</p><p>6 - (Mackenzie SP) Na figura abaixo, a e b são retas paralelas.</p><p>A afirmação correta a respeito do número que</p><p>expressa, em graus, a medida do ângulo  é</p><p>a) um número primo maior que 23.</p><p>b) um número ímpar.</p><p>c) um múltiplo de 4.</p><p>d) um divisor de 60.</p><p>e) um múltiplo comum entre 5 e 7.</p><p>7 - (UFT TO) Na figura abaixo considere  = 30°, 𝛼 =</p><p>�̂�</p><p>3</p><p>e 𝛽 =</p><p>𝐶</p><p>3</p><p>.</p><p>̂</p><p>No triângulo BDC o ângulo �̂� é:</p><p>a) 90º</p><p>b) 130º</p><p>c) 150º</p><p>d) 120º</p><p>100</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 - Na figura, o triângulo ABC é congruente ao</p><p>triângulo CDE. Determine o valor de x e y.</p><p>2 - Considere as afirmações:</p><p>I. Se dois ângulos  e B de um triângulo são congruentes aos ângulos C e D, respectivamente, de outro triângulo,</p><p>então esses triângulos são congruentes.</p><p>II. As diagonais de um trapézio isósceles são congruentes.</p><p>III. Dois triângulos que têm dois lados e um ângulo respectivamente congruentes são triângulos congruentes.</p><p>IV. Dois triângulos que têm um lado, um ângulo adjacente e o ângulo oposto a esse lado respectivamente</p><p>congruentes são triângulos congruentes.</p><p>Assinalando V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas, a alternativa que apresenta a sequência</p><p>CORRETA é:</p><p>a. VFFV</p><p>b. VVFF</p><p>c. VVVF</p><p>d. FVFV</p><p>e. FFVV</p><p>3 - Na figura, sendo BF = CD, m(𝐴𝐵�̂�) = m(𝐹𝐷�̂�)</p><p>e m(𝐵𝐴�̂�) = m(𝐷𝐸�̂�), mostre que AC = EF</p><p>4 - (Unicamp) Uma rampa de inclinação constante, como a que dá acesso ao Palácio do Planalto em Brasília, tem</p><p>4 metros de altura na sua parte mais alta. Uma pessoa, tendo começado a subi-la, nota que após caminhar 12,3</p><p>metros sobre a rampa está a 1,5 metros de altura em relação ao solo.</p><p>a) Faça uma figura ilustrativa da situação descrita.</p><p>b) Calcule quantos metros a pessoa ainda deve caminhar para atingir o ponto mais alto da rampa.</p><p>5 - Na figura a seguir, consideremos os quadrados</p><p>de lados x, 6 e 9. Determine o perímetro do</p><p>quadrado de lado x.</p><p>101</p><p>6 - (Puc-camp) Os triângulos ABC e AED,</p><p>representados na figura ao lado, são semelhantes,</p><p>sendo o ângulo ADE congruente ao ângulo ACB</p><p>Se BC = 16 cm, AC = 20 cm, AD = 10 cm e AE =</p><p>10,4 cm, o perímetro do quadrilátero BCED, em</p><p>centímetros, é</p><p>7 - (Cefet/MG - 2017) A figura a seguir é um esquema representativo de um eclipse lunar em que a Lua, a Terra e</p><p>o Sol estão representados pelas circunferências de centros C1, C2 e C3, respectivamente, que se encontram</p><p>alinhados. Considera-se que a distância entre os centros da Terra e do Sol é 400 vezes maior que a distância entre</p><p>os centros da Terra e da Lua e que a distância do ponto T na superfície da Terra ao ponto S na superfície do Sol,</p><p>como representados na figura, é de 150 milhões de quilômetros.</p><p>Sabendo-se que os segmentos de reta C1L, C2T, e</p><p>C3S são paralelos, a distância do ponto L,</p><p>representado na superfície da Lua, ao ponto T, na</p><p>superfície da Terra, é igual a</p><p>a) 375.000 Km. b) 400.000 Km.</p><p>c) 37.500.000 Km. d) 40.000.000 Km.</p><p>8 - (Enem - 2009) A rampa de um hospital tem na sua parte mais elevada uma altura de 2,2 metros. Um paciente</p><p>ao caminhar sobre a rampa percebe que se deslocou 3,2 metros e alcançou uma altura de 0,8 metros. A distância</p><p>em metros que o paciente ainda deve caminhar para atingir o ponto mais alto da rampa é</p><p>a) 1,16 metros.</p><p>b) 3,0 metros.</p><p>c) 5,4 metros.</p><p>d) 5,6 metros.</p><p>e) 7,04 metros.</p><p>9 - A figura ao lado indica três lotes de terreno com frente para a rua A e para rua B. as divisas dos lotes são</p><p>perpendiculares à rua A. As frentes dos lotes 1, 2 e 3 para a rua A, medem, respectivamente, 15 m, 20 m e 25 m.</p><p>A frente do lote 2 para a rua B mede 28 m. Qual é a medida da frente para a rua B dos lotes 1 e 3?</p><p>102</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 - No triângulo ABC, da figura, AM e CN são</p><p>medianas que se interceptam em G. Sendo</p><p>AG = 10 cm e CN = 18 cm, calcule x, y e z.</p><p>2 - Na figura, M é o ponto médio do lado BC e CN</p><p>é a bissetriz interna. Então a medida 𝛼 , em graus,</p><p>é:</p><p>3 - Um ponto P, interno a um triângulo, eqüidista dos vértices de um triângulo ABC. O ponto P é?</p><p>4 - Um ponto Q pertence à região interna de um triângulo DEF e equidista dos lados desse triângulo. O ponto Q</p><p>é?</p><p>5 - Qual dos pontos notáveis do triângulo pode ser um de seus vértices?</p><p>6 - Seja ABC um triangulo de medidas AC = 3,</p><p>AB = 4 e BC = 5. Se AH e a medida da altura</p><p>relativa ao vértice A, podemos afirmar que AH +</p><p>CH + BH e igual a:</p><p>7 - Na figura a seguir, ABCD é um quadrado, E é</p><p>o ponto médio de BC e F é o ponto médio de DE.</p><p>A razão entre as áreas do quadrado ABCD e do</p><p>triângulo AEF, nessa ordem, é</p><p>8 - Qual a área do triângulo ABC da figura a</p><p>seguir, sabendo que, BD = 8, DE = 4, EC = 12 e</p><p>BF = FC = 6?</p><p>103</p><p>https://1.bp.blogspot.com/-HYqVto43UyU/X9IQ89SxIyI/AAAAAAAAKKc/Tl0Zq2U8GooMYkYbciIWsVix7i2iIi6ngCLcBGAsYHQ/s320/espcex-2020-area-quadrado-triangulo-questao.png</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>1 – (MACKENZIE) Na figura acima, ABC e BCD</p><p>são triângulos retângulos. Se sen θ = 2/3 e AB</p><p>mede 18 m, então o segmento BD mede</p><p>2 –(URCA) Seja ABC um triângulo retângulo, reto em A. Seja h a altura de ABC relativa ao lado BC. Se os catetos</p><p>medem 3√2 𝑐𝑚 𝑒 4 √2 𝑐𝑚, a altura h mede?</p><p>3 – (ESPM) Num triângulo retângulo de hipotenusa a e catetos b e c, a medida da altura relativa à hipotenusa é</p><p>igual a 4. O valor da expressão a/b · c + b/a · c + c/a · b é igual a:</p><p>4 – (FUVEST) Um marceneiro possui um pedaço de madeira no formato de um triângulo retângulo, cujos catetos</p><p>medem 12 cm e 35 cm. A partir desta peça, ele precisa extrair o maior quadrado possível, de tal forma que um dos</p><p>ângulos retos do quadrado coincida com o ângulo reto do triângulo. A medida do lado do quadrado desejado pelo</p><p>marceneiro está mais próxima de</p><p>a) 8,0 cm</p><p>b) 8,5 cm</p><p>c) 9,0 cm</p><p>d)9,5 cm</p><p>e) 10,0 cm</p><p>5 - Desde o início de uma obra (em sua demarcação inicial), até o acabamento final (durante a colocação dos pisos),</p><p>os pedreiros necessitam obter ângulos retos. O pedreiro, ao marcar 45 cm e 60 cm em duas laterais de paredes que</p><p>se interceptam e, depois, unir esses pontos para encontrar uma medida equivalente a 75 cm, utiliza, muitas vezes</p><p>mesmo sem ter conhecimento, um teorema matemático. O que, na linguagem dos pedreiros é chamado de “deixar</p><p>no esquadro”, equivale a uma aplicação de qual teorema da geometria plana?</p><p>6 - Na figura, o triângulo ABC é retângulo em A e AM é bissetriz</p><p>do ângulo A.</p><p>Se AC = 3 e AM = √2, então, a medida da</p><p>hipotenusa BC é</p><p>a) 3√2 b)</p><p>3√5</p><p>2</p><p>c)</p><p>5√3</p><p>2</p><p>d)</p><p>2√3</p><p>5</p><p>e)</p><p>3√28</p><p>2</p><p>7 - (CEDERJ) Em um triângulo retângulo, a altura relativa à hipotenusa mede 12 cm, e o menor dos segmentos</p><p>que ela determina sobre a hipotenusa mede 9 cm. A medida do menor cateto é:</p><p>a) 15</p><p>b) 16</p><p>c) 20</p><p>d)25</p><p>104</p><p>LISTA 2 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Magno</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ TRIÂNGULOS</p><p>✓ TRIGONOMETRIA NO TRIÂNGULO RETÂNGULO</p><p>✓ QUADRILÁTEROS</p><p>Ministrados durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>105</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana1</p><p>1 - Enem 2014 – Diariamente, uma residência consome 20 160 Wh. Essa residência possui 100 células solares</p><p>retangulares (dispositivos capazes de converter a luz solar em energia elétrica) de dimensões 6 cm x 8 cm. Cada</p><p>uma das tais células produz, ao longo do dia, 24 Wh por centímetro de diagonal. O proprietário dessa residência</p><p>quer produzir, por dia, exatamente a mesma quantidade de energia que sua casa consome. Qual deve ser a ação</p><p>desse proprietário para que ele atinja o seu objetivo?</p><p>A) Retirar 16 células.</p><p>B) Retirar 40 células.</p><p>C) Acrescentar 5 células.</p><p>D) Acrescentar 20 células.</p><p>E) Acrescentar 40 células.</p><p>2 - Juliana e Alberto brincam com dois dados, um verde e um vermelho. Cada um deles joga os dados e o número</p><p>que sai no dado verde deve ser o número de passos para frente que deve ser dado e o número que sai no dado</p><p>vermelho deve ser o numero de passos que deve ser dado para a direita. Vence quem chegar mais longe do ponto</p><p>de partida. Se Juliana tirar 3 em ambos os dados e Alberto tirar 1 no dado verde e 5 no dado vermelho, quem</p><p>vencera?</p><p>3 - Determine o valor de x na figura.</p><p>4 - Na figura, os triângulos ABC e BDE são triângulos retângulos, onde AC= 2 , AB = 2√3 = e AD = 2DE.</p><p>Desenhando o triângulo ACD, a medida do segmento CD é igual a?</p><p>5 - Quatro círculos de raio r foram traçados de forma que sejam tangentes entre si dois a dois, como na figura</p><p>abaixo. As distâncias entre os centros de dois círculos não tangentes entre si têm a mesma medida</p><p>106</p><p>A distância entre os centros de dois círculos não tangentes entre si é?</p><p>6 - Para trocar uma lâmpada, Roberto encostou uma escada na parede de sua casa, de forma que o topo da escada</p><p>ficou a uma altura de 4 m. Enquanto Roberto subia os degraus, a base da escada escorregou por 1 m, tocando o</p><p>muro paralelo à parede, conforme ilustração abaixo. Refeito do susto, Roberto reparou que, após deslizar, a escada</p><p>passou a fazer um ângulo de 45º com o piso horizontal. A distância entre a parede da casa e o muro equivale a</p><p>quanto?</p><p>7 - Um piso plano é revestido de hexágonos regulares congruentes cujo lado mede 10 cm. Na ilustração de parte</p><p>desse piso, T, M e F são vértices comuns a três hexágonos e representam os pontos nos quais se encontram,</p><p>respectivamente, um torrão de açúcar, uma mosca e uma formiga. Ao perceber o açúcar, os dois insetos partem no</p><p>mesmo instante, com velocidades constantes, para alcançá-lo. Admita que a mosca leve 10 segundos para atingir</p><p>o ponto T. Despreze o espaçamento entre os hexágonos e as dimensões dos animais. A menor velocidade, em</p><p>centímetros por segundo, necessária para que a formiga chegue ao ponto T no mesmo instante em que a mosca, é</p><p>igual a?</p><p>107</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 - Os ângulos agudos de um triângulo retângulo de catetos que medem √3 cm e 1 cm valem:</p><p>a) 60º e 45º</p><p>b) 45º e 45º</p><p>c) 60º e 60º</p><p>d) 30º e 45º</p><p>e) 30º e 60º</p><p>2 – (IFSP) Ao atender o chamado de um incendio em um edifício, o corpo de bombeiros de uma cidade utilizou</p><p>um veículo de combate a incendio, dotado de escada magirus. Esse veículo possibilita atender a resgates a uma</p><p>altura máxima de 54 metros, utilizando um ângulo máximo de levantamento de 60° .</p><p>a) Qual o comprimento dessa escada quando</p><p>totalmente esticada?</p><p>b) Houve um problema e o ângulo de</p><p>levantamento foi reduzido em 25%. Qual a nova</p><p>altura maxima alcançada?</p><p>3 – (UFPR) - Uma pessoa de 2 m de altura, passeando pela cidade, caminha em linha reta numa rua horizontal, na</p><p>direção da portaria de um edifício. A pessoa e olha o topo desse edifício, o que a obriga a olhar para cima num</p><p>ângulo de 30 graus com a horizontal. Após caminhar 49 m, para uma segunda vez para ver o topo do edifício e tem</p><p>que olhar para cima num ângulo de 45 graus com a horizontal. Utilize √ 3 = 1,7. Nessa situação, qual a altura do</p><p>prédio?</p><p>4 – (ESPM) Um avião voava a uma altitude e velocidade constantes. Num certo instante, quando estava a 8 km de</p><p>distancia de um ponto P, no solo, ele podia ser visto sob um ângulo de elevação de 60° e, dois minutos mais tarde,</p><p>esse ângulo passou a valer 30° , conforme a figura.</p><p>A velocidade, em km/h, desse aviao era de:</p><p>a) 180. b) 240.</p><p>c) 120. d) 150.</p><p>e) 200</p><p>5 – PROFMAT - Na figura , estão assinalados três ângulos retos, e três ângulos de medida α. Sendo AB = 1 e BC</p><p>= 5, o valor de cosα é:</p><p>108</p><p>6 – (PAPMEM – IMPA) - Um observador está em um ponto A do aterro do Flamengo e ve o Pão de Açucar</p><p>segundo um ângulo de 10° com o plano horizontal (medido com o teodolito). Ele anda em direção ao seu objetivo</p><p>até um ponto B distante 650 m de A e agora ve o Pão de Açucar segundo um ângulo de 14° . Qual e a altura do o</p><p>Pão de Açucar em relação ao plano de observação? ˜ Dados: tg 10° = 0, 1763 e tg 14° = 0, 2493.</p><p>7 - ENEM 2011 - Para determinar a distância de um barco até a praia, um navegante utilizou o seguinte</p><p>procedimento: a partir de um ponto A, mediu o ângulo visual α fazendo mira em um ponto fixo P da praia.</p><p>Mantendo o barco no mesmo sentido, ele seguiu até um ponto B de modo que fosse possível ver o mesmo ponto P</p><p>da praia, no entanto sob um ângulo visual 2α. A figura ilustra essa situação:</p><p>Suponha que o navegante tenha medido o ângulo α= 30º e, ao chegar ao ponto B, verificou que o barco havia</p><p>percorrido a distância AB = 2 000 m. Com base nesses dados e mantendo a mesma trajetória, a menor distância do</p><p>barco até o ponto fixo P será</p><p>𝒂) 1000 𝑚.</p><p>𝒃) 1000 √3𝑚.</p><p>𝒄) 2000</p><p>√3</p><p>3</p><p>𝑚.</p><p>𝒅) 2000 𝑚.</p><p>𝒆) 2000 √3 𝑚.</p><p>8 - Conforme mostra a figura, um pendulo de comprimento constante L faz um ângulo α com sua posição vertical.</p><p>Expresse a altura H em função do ângulo α</p><p>109</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 - Os lados de um triângulo são 3, 4 e 6. O cosseno do maior ângulo interno desse triângulo vale:</p><p>2 - Em uma fazenda, o galpão fica 50 m distante da casa X e correspondem, respectivamente, às distâncias da</p><p>casa e do galpão ao transformador de energia, conforme a figura a seguir. Nessas condições, considerando</p><p>sen 30° = 0,5, sen 78° = 0,98 e sen 72° = 0,95, quais são as medidas de x e de y?</p><p>3 - Uma pessoa se encontra no ponto A de uma planície, às margens de um rio, e vê, do outro lado do rio, o topo</p><p>do mastro de uma bandeira, que é o ponto B. Com o objetivo de determinar a altura h do mastro, ela anda, em linha</p><p>reta, 50 m para a direita do ponto em que se encontrava e marca o ponto C. Sendo D o pé do mastro, avalie que os</p><p>ângulos BÂC e DĈB valem 30o, e o BĈA vale 105o, como mostra a figura</p><p>a seqüência (4y, 2y – 1, y + 1) é</p><p>uma P.G., determine a soma dos números associados à(s) proposição(ções) VERDADEIRAS</p><p>01.O valor de x é 2</p><p>02.O valor de y é 1/8</p><p>04.A soma dos termos da P.A é zero.</p><p>08.– 3/2 é a razão da P.G.</p><p>16.A P.A é crescente</p><p>Gab: 31</p><p>Questão 07) Calcule o número de termos da progressão </p><p></p><p></p><p></p><p></p><p></p><p>1253,...,</p><p>5</p><p>1</p><p>,</p><p>25</p><p>1</p><p>,</p><p>125</p><p>1</p><p>:</p><p>a)7</p><p>b)8</p><p>c)9</p><p>d)10</p><p>e)11</p><p>Gab: C</p><p>9</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) O valor de mercado de um apartamento é alterado a cada mês com um acréscimo de 10% em relação</p><p>ao mês anterior. A seqüência de valores do apartamento, a cada mês , forma uma progressão ...</p><p>a)aritmética de razão 0,1</p><p>b)aritmética de razão 1,1</p><p>c)geométrica de razão 0,1</p><p>d)geométrica de razão 1,1</p><p>e)nem aritmética, nem geométrica</p><p>Gab: D</p><p>Questão 02) O número de assinantes de um jornal de grande circulação no estado aumentou, nos quatro meses do</p><p>ano, em progressão geométrica, segundo os dados de uma pesquisa constantes na tabela abaixo:</p><p>Mês</p><p>Número de</p><p>assinantes</p><p>Janeiro</p><p>5000 6050 --------</p><p>FevereiroMarçoAbril</p><p>Em relação ao mês de fevereiro, o número de assinantes desse jornal no mês de abril teve uma aumento de:</p><p>a)1600</p><p>b)1510</p><p>c)1155</p><p>d)1150</p><p>e)1050</p><p>Gab: C</p><p>Questão 03) Uma galeria de arte deseja arrecadar fundos para uma creche. O número de pessoas que a visitam</p><p>varia de acordo com uma progressão geométrica (P.G.), de razão 2. No 1o dia, 2 pessoas visitaram a exposição.</p><p>Se, de cada pessoa é cobrado um ingresso de R$ 3,00, o número mínimo de dias que a exposição deve permanecer</p><p>aberta, a fim de que o total arrecadado atinja o valor de R$ 6.138,00, é:</p><p>a)8</p><p>b)9</p><p>c)6</p><p>d)10</p><p>e)12</p><p>Gab: D</p><p>Questão 04) Uma empresa contratou um empregado para trabalhar de segunda a sexta durante duas semanas. O</p><p>dono da empresa pagou R$ 1,00 pelo primeiro dia de trabalho e nos dias seguintes o dobro do que ele recebeu no</p><p>dia anterior. Quanto o empregado recebeu pelos 10 dias que trabalhou?</p><p>a)R$ 511,00</p><p>b)R$ 660,00</p><p>c)R$ 830,00</p><p>d)R$ 941,00</p><p>e)R$ 1.023,00</p><p>Gab: E</p><p>10</p><p>Questão 05) O quadrado ABCD abaixo tem 6 cm de lado e E, F, G e H são pontos médios de seus lados.</p><p>Considerando os quadrados hachurados, se o padrão de construção dos mesmos seguir infinitamente (com cada</p><p>lado sempre igual à metade do lado do quadrado imediatamente maior), então a área da região hachurada seria</p><p>dada por</p><p>a)9 cm2 b)10 cm2</p><p>c)12 cm2 d)15 cm2</p><p>e)16 cm2</p><p>Gab: C</p><p>Questão 06) Considere o padrão de construção</p><p>representado pelo desenho ao lado.</p><p>O disco A tem raio medindo 1. O disco B é tangente ao disco A no ponto P e passa pelo centro do disco A. O disco</p><p>C é tangente ao disco B no ponto P e passa pelo centro do disco B. O disco D é tangente ao disco C no ponto P e</p><p>passa pelo centro do disco C. O processo de construção dos discos é repetido infinitamente.</p><p>Considerando a sucessão infinita de discos, a soma das áreas dos discos é</p><p>a)</p><p>4</p><p></p><p>.</p><p>b)</p><p>3</p><p></p><p>.</p><p>c)</p><p>3</p><p>2</p><p>.</p><p>d) .</p><p>e)</p><p>3</p><p>4</p><p>.</p><p>Gab: E</p><p>11</p><p>LISTA 2 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ GEOMETRIA ESPACIAL: POLIEDROS, PRISMAS E PIRÂMIDES</p><p>Ministrado durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>12</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) A figura abaixo apresenta um prisma reto cujas bases são hexágonos regulares. Os lados dos hexágonos</p><p>medem 5 cm cada um e a altura do prisma mede 10 cm. O volume do prisma é:</p><p>a)</p><p>33375 cm b)</p><p>33320 cm</p><p>c)</p><p>33275 cm d)</p><p>33325 cm</p><p>e)</p><p>33425 cm Gab: A</p><p>Questão 02) Aumentando-se de 1m a aresta de um cubo, a sua área lateral aumenta de 164m2. O volume do cubo</p><p>original é:</p><p>a)6000m3</p><p>b)7000m3</p><p>c)8000m3</p><p>d)12000m3</p><p>e)16400m3</p><p>Gab: C</p><p>Questão 03) Um tanque tem forma de um prisma reto de base quadrada e está totalmente cheio d’água. Se a aresta</p><p>de sua base mede 2m e a altura mede 0,9 m, quantos litros d’água devem ser retirados do seu interior para que o</p><p>líquido restante ocupe os 3</p><p>2</p><p>de sua capacidade?</p><p>a)120</p><p>b)240</p><p>c)1 200</p><p>d)2 400</p><p>e)12 000</p><p>Gab: C</p><p>Questão 04) Se a área da bse de um prisma diminui de 20% e altura aumenta de 20%, então o seu volume:</p><p>a)aumenta de 4%</p><p>b)diminui de 9,6%</p><p>c)diminui de 4%</p><p>d)não se altera.</p><p>e)aumenta de 9,6%</p><p>Gab: C</p><p>Questão 05) Uma peça, feita de ferro maciço, tem a forma de um prisma reto com 34 cm de altura. Sabendo que a</p><p>base dessa peça é um triângulo eqüilátero de 5 cm de lado e que a densidade do ferro é 7,8 g/cm3, determine a sua</p><p>massa.</p><p>Gab: m = 75.7,8 g = 585 g</p><p>13</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) Um aquário em forma de paralelepípedo reto, de altura 40 cm e base retangular horizontal com lados</p><p>medindo 70 cm e 50 cm, contém água até um certo nível. Após a imersão de um objeto decorativo nesse aquário, o</p><p>nível da água subiu 0,4 cm sem que a água entornasse. Então o volume do objeto imerso é:</p><p>a)1400 cm3</p><p>b)1120 cm3</p><p>c)1800 cm3</p><p>d)5600 cm3</p><p>e)1600 cm3</p><p>Gab: A</p><p>Questão 02) A soma das dimensões a, b e c de um paralelepípedo retângulo é m e a diagonal é d. Tem-se para área</p><p>total S:</p><p>a)S2 = m2 – d2</p><p>b)S = m2 – d2</p><p>c)S = m2 + d2</p><p>d)S = md</p><p>e)S = 2md</p><p>Gab: B</p><p>Questão 03) A figura abaixo é a planificação de uma caixa sem tampa:</p><p>x/5</p><p>x</p><p>x/5 2x</p><p>Marque a alternativa que apresenta o valor de x, em</p><p>centímetros, de modo que a capacidade dessa caixa seja</p><p>de 50 litros e o custo da uma dessas caixas, se o material</p><p>utilizado custa R$ 10,00 por metro quadrado</p><p>considerando-se apenas o custo da folha retangular</p><p>plana:</p><p>a)50 e R$8,00</p><p>b)50 e R$8,40</p><p>c)45 e R$8,40</p><p>d)40 e R$8,00</p><p>e)55 e R$9,40</p><p>Gab.: B</p><p>Questão 04) Num prisma hexagonal regular reto, a área lateral é igual ao triplo da área da base, e a aresta lateral</p><p>mede 9 cm. O volume desse prisma é</p><p>a)648 3 cm3. b)216 3 cm3.</p><p>c)108 3 cm3. d)96 3 cm3.</p><p>e)72 3 cm3. Gab: A</p><p>14</p><p>Questão 05) Um cubo tem área total igual a 72m2. Sua diagonal mede:</p><p>a) m62</p><p>b)6m</p><p>c) m6</p><p>d) m32</p><p>e) m64</p><p>Gab: B</p><p>Questão 06) Uma caixa d’água com forma de um paralelepípedo retângulo terá seu volume reduzido à metade do</p><p>que tinha sido projetado inicialmente. Para isso, o construtor deverá diminuir as dimensões da base dessa caixa de</p><p>20% e 50%, respectivamente. Já, em relação à medida da altura dessa caixa d’ água, o construtor irá:</p><p>a) aumenta-la de 15%</p><p>b) aumenta-la de 25%</p><p>c) aumenta-la de 30%</p><p>d) diminuí-la de 25%</p><p>e) diminuí-la de 30%</p><p>Gab: B</p><p>Questão 07) A figura a seguir representa um prisma triangular regular reto. Qual é o volume, em metros cúbicos,</p><p>desse prisma em que a altura é igual a 310 metros e a base, que é um triângulo equilátero, está inscrita em uma</p><p>circunferência de perímetro igual a 4 metros?</p><p>a)50 b)60</p><p>c)70 d)80</p><p>e)90 Gab: E</p><p>Boa Atividade!</p><p>15</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>a seguir. Qual é a altura h do mastro?</p><p>(Dica: Calcule BC primeiro utilizando a lei dos senos).</p><p>4 – (PROFMAT)Na figura, AB = AC = 7, CB = 2, BD = 10 e BE e bissetriz do ângulo DBA . Nessas condições,</p><p>AE e igual a:</p><p>5 - (UEPA) A figura abaixo mostra o corte lateral de um terreno onde será construída uma rampa reta,</p><p>_____</p><p>AC , que</p><p>servirá para o acesso de veículos à casa, que se encontra na parte mais alta do terreno. A distância de A a B é de 6</p><p>m, de B a C é de 10 m e o ângulo ABC mede 120º.</p><p>Qual deve ser o valor do comprimento da rampa em metros?</p><p>110</p><p>6 - A perímetro do triângulo a seguir é:</p><p>7 – (UFBA) Na figura abaixo, tem-se 𝐵𝐴�̂� = 45° , 𝐵𝐷�̂� = 60° , AD = 5 u.c. e DC = 10 u.c.. Com base nesses</p><p>dados, calcule o comprimento de BC.</p><p>8 – (ITA) Num triângulo ABC, retângulo em A , temos �̂� = 60° . As bissetrizes destes ângulos se encontram num</p><p>ponto D. Se o segmento de reta BD mede 1 cm, entao a hipotenusa mede:</p><p>111</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>1 - (UNESP SP) Renata pretende decorar parte de uma parede quadrada ABCD com dois tipos de papel de parede,</p><p>um com linhas diagonais e outro com riscos horizontais. O projeto prevê que a parede seja dividida em um quadrado</p><p>central, de lado x, e quatro retângulos laterais, conforme mostra a figura:</p><p>Se o total da área decorada com cada um dos dois tipos</p><p>de papel é a mesma, então x, em metros, é igual a?</p><p>a) 1 + 2√3 b) 2 + 2√3</p><p>c) 2 + √3 c) 1 + √3</p><p>d) 4 + √3</p><p>2 - (CEFET MG) A área quadrada de um sítio deve ser dividida em quatro partes iguais, também quadradas, e, em</p><p>uma delas, deverá ser mantida uma reserva de mata nativa (área hachurada), conforme mostra a figura a seguir.</p><p>Sabendo-se que B é o ponto médio do segmento AE e C é o</p><p>ponto médio do segmento EF, a área hachurada, em m2, mede</p><p>a) 625,0.</p><p>b) 925,5.</p><p>c) 1562,5.</p><p>d) 2500,0.</p><p>3 - Coloque (V) para verdadeiro e (F) para falso nas afirmativas abaixo:</p><p>a) ( ) As diagonais de um quadrado são sempre congruentes.</p><p>b) ( ) As diagonais de um losango são sempre congruentes.</p><p>c) ( ) As diagonais de um retângulo são sempre congruentes.</p><p>d) ( ) As diagonais de um losango são sempre perpendiculares.</p><p>e) ( ) Todo retângulo é um quadrado</p><p>4 - Num paralelogramo, os ângulos agudos medem a metade dos ângulos obtusos. Determine as medidas dos</p><p>ângulos desse paralelogramo.</p><p>5 - Sobre os quadriláteros, julgue as afirmativas a seguir:</p><p>I → O quadrado é também um losango e um retângulo.</p><p>II → O losango sempre possui lados congruentes.</p><p>III → Um trapézio é um caso de paralelogramo.</p><p>Marque a alternativa correta:</p><p>A) Somente a alternativa I é falsa.</p><p>B) Somente a alternativa II é falsa.</p><p>C) Somente a alternativa III é falsa.</p><p>D) Todas as afirmativas são verdadeiras.</p><p>112</p><p>6 - (IFSC) Márcia e Leandro são profissionais liberais e compraram uma sala retangular de 90 m2. Eles querem</p><p>fazer uma reforma para que cada um tenha sua sala. Para isso, irão construir um corredor retangular de 1,5m de</p><p>largura e duas salas quadradas de mesma área, aproveitando a área total da sala.</p><p>É CORRETO afirmar que, depois da reforma, a medida</p><p>do lado das salas será de</p><p>a) 6m.</p><p>b) 12m.</p><p>c) 5,5m.</p><p>d) 7m.</p><p>e) 24m.</p><p>7 - (IFSP) Sabendo que o perímetro do retângulo abaixo mede 42 centímetros, assinale a alternativa que apresenta</p><p>as medidas corretas de cada lado do retângulo.</p><p>a) 7cm e 14cm.</p><p>b) 5cm e 16cm.</p><p>c) 10cm e 11cm.</p><p>d) 9cm e 12cm.</p><p>e) 6cm e 15cm.</p><p>113</p><p>LISTA 3 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Magno</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ ÁREAS;</p><p>✓ CÍRCULOS E CIRCUNFERÊNCIAS;</p><p>✓ POLÍGONOS;</p><p>✓ INSCRIÇÃO E CIRCUNSCRIÇÃO.</p><p>Ministrados durante o mês de abril</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>114</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>1 - (IFMA) De um quadrado de área 64 m² foi retirado dois cantos opostos, também quadrados, com áreas iguais</p><p>a 9 m² e 4 m². Neste contexto, o perímetro da figura final é:</p><p>a) 26 m</p><p>b) 22 m</p><p>c) 24 m</p><p>d) 32 m</p><p>e) 30 m</p><p>2 - Dada a figura a seguir e sabendo-se que os dois quadrados possuem lados iguais a 4cm, sendo O o centro de</p><p>um deles, quanto vale a área da parte preenchida?</p><p>3 - A área de uma sala com a forma da figura abaixo é de:</p><p>4 - O quadrado ABCD da figura está dividido em 16 quadradinhos iguais. O quadrado sombreado tem os vértices</p><p>sobre os pontos médios do quadrado EFGH.</p><p>(A) A área do quadrado EFGH corresponde a que</p><p>fração da área do quadrado ABCD?</p><p>(B) Se o quadrado ABCD em 80 cm2 de área, qual</p><p>é o lado do quadrado sombreado?</p><p>5 - De uma chapa quadrada de papelão recortam-se 4 discos, conforme indicado na figura. Se a medida do</p><p>diâmetro dos círculos é 10 cm, qual a área (em cm2) não aproveitada da chapa?</p><p>a) 40 - 20 π</p><p>b) 400 - 20 π</p><p>c) 100 - 100 π</p><p>d) 20 - 20 π</p><p>e) 400 - 100 π</p><p>115</p><p>6 - Na figura seguinte, estão representados um quadrado de lado 4, uma de suas diagonais e uma</p><p>semicircunferência de raio 2. Então a área da região hachurada é:</p><p>a) (π/2) + 2</p><p>b) π + 2</p><p>c) π + 3</p><p>d) π + 4</p><p>e) 2π + 1</p><p>7 - Considere a região R, pintada de preto, exibida a seguir, construída no interior de um quadrado de lado</p><p>medindo 4 cm.</p><p>Sabendo-se que os arcos de circunferência que aparecem nos cantos do quadrado têm seus centros nos vértices</p><p>do quadrado e que cada raio mede 1 cm, determine a área da região R.</p><p>8 – (OBMEP) Num círculo, inscreve-se um quadrado de lado cm. Sobre cada lado do quadrado, considera-se</p><p>a semicircunferência exterior ao quadrado com centro no ponto médio do lado e raio cm, como na figura a</p><p>seguir. Calcule a área da região hachurada.</p><p>9 - Na figura, temos o trapézio retângulo ABCD. Se P e ponto médio do lado AB, AD = 9, BC = 7 e CD = 8,</p><p>determine a area do quadrilátero APQD.</p><p>116</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 - (UESPI) Qual a soma, , dos ângulos indicados no polígono estrelado, que está ilustrado a seguir?</p><p>a) 150º b) 160º</p><p>c) 170º d) 180º</p><p>e) 190º</p><p>2 - (IFMA) Leia as afirmativas.</p><p>I. O polígono que possui 9 lados é denominado decágono.</p><p>II. A soma dos ângulos internos de qualquer quadrilátero é 360º.</p><p>III. Um polígono convexo regular tem todos os ângulos internos com a mesma medida.</p><p>IV. Se dois polígonos têm quantidades diferentes de lados, necessariamente eles têm a soma dos ângulos internos</p><p>também diferentes.</p><p>A(s) afirmação(ões) correta(s) são:</p><p>a) IV</p><p>b) I</p><p>c) I, II, III e IV</p><p>d) II, III e IV</p><p>e) II e IV</p><p>3 - (ESPM SP) Um conjunto de polígonos possui 18 triângulos e 12 quadriláteros. A metade dos elementos desse</p><p>conjunto é constituída por polígonos regulares. Se o número de quadrados desse conjunto é 5, então o número de</p><p>triângulos equiláteros é:</p><p>a) 7</p><p>b) 8</p><p>c) 10</p><p>d) 6</p><p>e) 12</p><p>4 - (UECE) Se, em um polígono convexo, o número de lados n é um terço do número de diagonais, então o valor</p><p>de n é</p><p>a)9.</p><p>b) 11.</p><p>c) 13.</p><p>d) 15.</p><p>5 - (ESPM SP) Se o número de lados de um polígono convexo fosse acrescido de 3 unidades, seu número de</p><p>diagonais triplicaria. Podemos afirmar que a soma dos ângulos internos desse polígono é igual a:</p><p>a) 720°</p><p>b) 900°</p><p>c) 1080°</p><p>d) 1200°</p><p>e) 1800°</p><p>++++</p><p>117</p><p>6 - Três polígonos regulares têm respectivamente n, n + 1 e n + 2 lados. Calcule quantos lados têm cada um</p><p>sabendo que a soma de todos os ângulos internos vale 1620°.</p><p>7 - A diferença entre o ângulo interno e o externo de um polígono regular convexo é de 60º. Quantos lados tem</p><p>o polígono?</p><p>8 - Qual é o polígono regular cujo ângulo externo aumentado de um ângulo reto é igual ao seu ângulo interno ?</p><p>9 - A soma das medidas dos ângulos internos de um polígono regular é 2160º. Determine o número de diagonais</p><p>que não passam pelo seu centro.</p><p>118</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 - O lado de um quadrado inscrito em uma circunferência mede 10√2cm. A medida do lado do triângulo equilátero</p><p>inscrito na mesma circunferência é:</p><p>2 - Observe a figura abaixo. Se o lado do triângulo eqüilátero inscrito na circunferência mede 6√3 cm, então qual</p><p>o lado do quadrado circunscrito à circunferência é</p><p>3 - O raio da circunferência inscrita num triângulo equilátero é igual a 4 cm. Determine:</p><p>a) a altura do triângulo equilátero.</p><p>b) o raio da circunferência circunscrita ao triângulo.</p><p>d) o lado do triângulo.</p><p>4 - Determine o raio da circunferência inscrita num hexágono regular inscrito numa circunferência de raio 6 cm.</p><p>5 - O lado do triângulo equilátero inscrito em uma circunferência mede 8 𝑐𝑚. Determine o apótema de um</p><p>hexágono regular inscrito nesta mesma circunferência.</p><p>6 - Num círculo estão inscritos um quadrado e um triângulo equilátero. A diagonal do quadrado mede 4 𝑚. Neste</p><p>caso, determine a altura do triângulo equilátero.</p><p>119</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>1 - O ângulo x, na figura a seguir, mede:</p><p>a) 60° b) 80°</p><p>c) 90° d) 100°</p><p>e) 120°</p><p>2 - Na figura, A,B,e C são pontos da circunferência λ de centro em O e a e c são as medidas dos ângulos</p><p>com vértices em A e C, respectivamente.</p><p>Determine, em graus, a soma a+c.</p><p>3 - Na figura, o arco BC mede 130° e o DE mede 32° Qual o valor de α?</p><p>4 - Na figura a seguir, os pontos A, B, C, D e E pertencem à circunferência de centro O. Assim, calcule a</p><p>medida do ângulo x assinalado.</p><p>120</p><p>5 - Nas figuras abaixo, as dimensões estão em centímetros. Calcule o valor de x para cada uma delas.</p><p>6 - Na figura, ABC é um triângulo no qual AB = 9 cm e AC = 8 cm. Uma circunferência, passando por B</p><p>e C, intercepta AB e AC , respectivamente, em P e R. Calcule CR, sabendo que BP = 5 cm.</p><p>7 – (ITA) Seja E um ponto externo a uma circunferência. Os segmentos EA e ED interceptam essa</p><p>circunferência nos pontos B e A, e, C e D, respectivamente. A corda AF da circunferência intercepta o</p><p>segmento ED no ponto G. Se EB = 5, BA = 7, EC = 4, GD = 3 e AG = 6, calcule o comprimento do</p><p>segmento GF. (Dica: Chame GC de x e GF de y e use potência de ponto)</p><p>121</p><p>LISTA 4 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Magno</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ MÉDIA, MODA E MEDIANA;</p><p>✓ VARIÂNCIA E DESVIO PADRÃO</p><p>✓ GRÁFICOS E TABELAS.</p><p>Ministrados durante o mês de maio</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>122</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana1</p><p>1 - Em uma classe com 14 alunos, 8 são mulheres e 6 são homens. A média das notas das mulheres no final do</p><p>semestre ficou 1 ponto acima da média da classe. A soma das notas dos homens foi metade da soma das notas</p><p>das mulheres. Então, a média das notas dos homens ficou mais próxima de:</p><p>a) 4,3</p><p>b) 4,5</p><p>c) 4,7</p><p>d) 4,9</p><p>e) 5,1</p><p>2 - A média aritmética das notas dos alunos de uma turma formada por 25 meninas e 5 meninos é igual a 7. Se a</p><p>média aritmética das notas dos meninos é igual a 6, a média aritmética das notas das meninas é igual a:</p><p>a) 6,5</p><p>b) 7,2</p><p>c) 7,4</p><p>d) 7,8</p><p>e) 8,0</p><p>3 - Sabe-se que os números x e y fazem parte de um conjunto de 100 números, cuja média aritmética é 9,83.</p><p>Retirando-se x e y desse conjunto, a média aritmética dos números restantes será 8,5. Se 3x – 2y = 125, então:</p><p>a) x = 75</p><p>b) y = 55</p><p>c) x = 85</p><p>d) y = 56</p><p>e) x = 95</p><p>4 - Quais valores são, respectivamente, a moda, média e mediana dos números da lista a seguir?</p><p>133, 425, 244, 385, 236, 236, 328, 1000, 299, 325</p><p>a) 236; 361,1 e 312</p><p>b) 244; 361 e 312</p><p>c) 236; 360 e 312</p><p>d) 236; 361,1 e 310</p><p>e) 236; 361,1 e 299</p><p>5 - Um professor aplicou uma prova a um grupo de quatro alunos, com um valor total de dez pontos. Observe a</p><p>seguir a análise de dados do professor. Média = 5,5. Moda = 6. Mediana = 6.</p><p>Sabendo que a maior nota foi 6,5, então a menor nota foi:</p><p>a) 2,5</p><p>b) 3,5</p><p>c) 4,5</p><p>d) 5,5</p><p>e) 6</p><p>123</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 - (Enem 2012) Um produtor de café irrigado em Minas Gerais recebeu um relatório de consultoria estatística,</p><p>constando, entre outras informações, o desvio padrão das produções de uma safra dos talhões de suas</p><p>propriedades. Os talhões têm a mesma área de 30 000 m² e o valor obtido para o desvio padrão foi de 90 kg/talhão.</p><p>O produtor deve apresentar as informações sobre a produção e a variância dessas produções em sacas de 60 kg</p><p>por hectare (10 000 m² ). A variância das produções dos talhões expressa em (sacas/hectare)² é</p><p>a) 20,25.</p><p>b) 4,50.</p><p>c) 0,71.</p><p>d) 0,50.</p><p>e) 0,25.</p><p>2 - (Uerj 2016) Técnicos do órgão de trânsito recomendaram velocidade máxima de no trecho de uma rodovia</p><p>onde ocorrem muitos acidentes. Para saber se os motoristas estavam cumprindo as recomendações, foi instalado</p><p>um radar móvel no local. O aparelho registrou os seguintes resultados percentuais relativos às velocidades dos</p><p>veículos ao longo de trinta dias, conforme o gráfico abaixo:</p><p>Determine a média de velocidade, em km/h,</p><p>dos veículos que trafegaram no local nesse</p><p>período.</p><p>3 – (FGV)Um conjunto é composto por sete números naturais, repetidos ou não, cuja ordenação é dada por</p><p>a1 ≤ a2 ≤ a3 ≤ a4 ≤ a5 ≤ a6 ≤ a7. O maior dos números é igual a 18 e o menor é igual a 3. A única moda desse</p><p>conjunto coincide com o valor da mediana, que é igual a 5. Se a média aritmética dos sete números é igual a 9, o</p><p>total de possibilidades distintas para a quádrupla ordenada (a2, a3, a5, a6) é igual a</p><p>a) 6</p><p>b) 7</p><p>c) 8</p><p>d) 9</p><p>e) 10</p><p>4 –(CASPER-LÍBERO) Após se tornar a primeira brasileira a se classificar para a final do arremesso do peso,</p><p>Geisa Arcanjo voltou ao Estádio Olímpico de Londres e fechou sua participação nas Olimpíadas com uma</p><p>honrosa oitava posição. A paulista de 20 anos cravou a melhor marca da carreira, com 19,02 m, superando o</p><p>índice que a classificou para o evento londrino – 18,84 m. Com a desclassificação do primeiro lugar de Nadzeya</p><p>Ostapchuk, devido ao teste antidoping, Geisa ficou com a 7ª colocação. (portal IG).</p><p>A tabela abaixo mostra as marcas atingidas pelas 7 primeiras colocadas, já contando a desclassificação de</p><p>Ostapchuk.</p><p>124</p><p>Com base no texto e na tabela, podemos concluir que:</p><p>a) Com sua marca de 19,42m, Geisa Arcanjo ficou acima da média aritmética das 7 primeiras colocadas.</p><p>b) Com sua marca de 19,02m, Geisa Arcanjo</p><p>ficou abaixo da média aritmética das 7 primeiras colocadas.</p><p>c) Com sua marca de 19,02m, Geisa Arcanjo ficou acima da média aritmética das 7 primeiras colocadas.</p><p>d) Com sua marca de 19,02m, Geisa Arcanjo atingiu a média aritmética das 7 primeiras colocadas.</p><p>e) Com sua marca de 19,42m, Geisa Arcanjo ficou abaixo da média aritmética das 7 primeiras colocadas.</p><p>125</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 – (ENEM 2012) O dono de uma farmácia resolveu colocar à vista do público o gráfico mostrado a seguir, que</p><p>apresenta a evolução do total de vendas (em Reais) de certo medicamento ao longo do ano de 2011.</p><p>De acordo com o gráfico, os meses em que ocorreram, respectivamente, a maior e a menor venda absolutas em</p><p>2011 foram</p><p>a) março e abril.</p><p>b) agosto e setembro.</p><p>c) junho e agosto.</p><p>d) março e agosto.</p><p>e) junho e setembro.</p><p>2 - Um cientista trabalha com as espécies l e II de bactérias em um ambiente de cultura. Inicialmente, existem</p><p>350 bactérias da espécie l e 1.250 bactérias da espécie II. O gráfico representa as quantidades de bactérias de</p><p>cada espécie, em função do dia, durante uma semana.</p><p>Em que dia dessa semana a quantidade total de bactérias nesse ambiente de cultura foi máxima?</p><p>a) Terça-feira.</p><p>b) Quinta-feira.</p><p>c) Domingo.</p><p>d) Quarta-feira.</p><p>e) Sexta-feira.</p><p>3 - . (ENEM/2010) O gráfico apresenta a quantidade de gols marcados pelos artilheiros das Copas do Mundo</p><p>desde a Copa de 1930 até a de 2006.</p><p>126</p><p>A partir dos dados apresentados, qual a mediana das quantidades de gols marcados pelos artilheiros das Copas</p><p>do Mundo?</p><p>a) 6 gols</p><p>b) 6,5 gols</p><p>c) 7 gols</p><p>d) 7,3 gols</p><p>e) 8,5 gols</p><p>4 - . (UFSM/2013) O gráfico a seguir mostra a distribuição percentual do valor da produção gerada pelas</p><p>Atividades Características do Turismo no Brasil por atividade, em 2007.</p><p>Sabe-se que, em 2007, as Atividades Características do Turismo geraram uma produção de 168,8 bilhões de</p><p>reais. Qual é, aproximadamente, em bilhões de reais, a produção gerada pelas Atividades recreativas, culturais e</p><p>desportivas?</p><p>a) 13,1.</p><p>b) 16,0.</p><p>c) 22,4.</p><p>d) 33,4.</p><p>e) 67,4.</p><p>127</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>1 - (Enem 2014) Os candidatos K, L, M, N e P estão disputando uma única vaga de emprego em uma empresa e</p><p>fizeram provas de português, matemática, direito e informática. A tabela apresenta as notas obtidas pelos cinco</p><p>candidatos.</p><p>Segundo o edital de seleção, o candidato aprovado</p><p>será aquele para o qual a mediana das notas</p><p>obtidas por ele nas quatro disciplinas for a maior.</p><p>O candidato aprovado será</p><p>a) K. b) L. c) M.</p><p>d) N. e) P</p><p>2 - As idades dos atletas que participaram da Seleção Brasileira Masculina de Basquete, convocados para a</p><p>preparação dos Jogos Olímpicos 2016, variaram de 24 a 36 anos, como se pode observar na tabela a seguir:</p><p>De acordo com a tabela, a média, a mediana e a</p><p>moda dessas idades são, respectivamente:</p><p>a) 30,5; 32,5 e 33</p><p>b) 31; 32 e 33</p><p>c) 31,5; 31 e 33</p><p>d) 30,5; 31 e 24</p><p>e) 31; 24 e 33</p><p>3 - (UFMS) O desvio padrão é simplesmente o resultado positivo da raiz quadrada da variância. Na prática, o</p><p>desvio padrão indica qual é o “erro” ou o quão “confiável” é a média aritmética.</p><p>O dono de uma microempresa pretende saber, em média, quantos produtos são vendidos por cada funcionário em</p><p>um dia. O gerente tem conhecimento que nem todos conseguem vender a mesma quantidade de peças, mas pede</p><p>que seus funcionários façam um registro de sua produção em uma semana de trabalho. Ao fim desse período,</p><p>chegou-se à seguinte tabela:</p><p>De acordo com a definição de desvio padrão e utilizando os dados da tabela acima, qual alternativa representa o</p><p>menor desvio padrão?</p><p>a) 1,31.</p><p>b)1,36.</p><p>c) 1,41.</p><p>d) 2,32.</p><p>e) 2,45.</p><p>128</p><p>LISTA 5 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Magno</p><p>Conteúdos:</p><p>✓GEOMETRIA ANALÍTICA</p><p>Ministrados durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>129</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>1 - Calcule a distância entre os pontos dados:</p><p>a) A(-3,2) e B(1,-1)</p><p>b) C(22,13) e D(7,5)</p><p>c) M(11,7) e N(5,13)</p><p>d) P(5,0) e Q(0,6)</p><p>2 - Os pontos A(2,-3) e B(5,0) são extremidades da diagonal de um quadrado. Calcule o lado desse quadrado .</p><p>3 - Dados os pontos A(x,1), B(2,3) e C(4,5), determine a abscissa x para que A seja equidistante de B e C .</p><p>4 - Determine as coordenadas do ponto P, pertencente ao eixo das abscissas, sabendo que P equidista dos pontos</p><p>A(1,2) e B(4,4).</p><p>5 - Os segmentos de reta AB e CD cruzam-se em seus pontos médios. Sabendo que esses segmentos determinam</p><p>um paralelepípedo e que A = (– 3, – 1), B = (4, 2) e C = (– 1, 2), quais são as coordenadas do ponto D?</p><p>a) D = (1, – 2)</p><p>b) D = (– 1, 2)</p><p>c) D = (0,5; 0,5)</p><p>d) D = (2, – 2) e) D = (2, – 1)</p><p>6 - Sabendo que os pontos A (x, y), B (-3, 2) e M (3, 5) são colineares, e M é o ponto médio de AB, determine as</p><p>coordenadas do ponto A.</p><p>7 - Obtenha as coordenadas do baricentro do triângulo ABC:</p><p>a) A(-2,-5), B(-3,4) e C(3,3)</p><p>b) A(5,4), B(6,-4) e C(-2,-3)</p><p>c) A(-7,3), B(-8,-4) e C(3,-2)</p><p>d) A(0,4), B(8,0) e C(-2,-2)</p><p>130</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 – Encontre a equação da reta que passa pelos pontos A(2,-1) e B(0,5)</p><p>2 - (PUC) Para que 2x – y + 4 = 0 e ax – 2y = – c sejam equações da mesma reta, os valores de a e c devem ser,</p><p>respectivamente, iguais a:</p><p>a) – 4 e – 8</p><p>b) – 2 e – 4</p><p>c) 1 e 2</p><p>d) 2 e 4</p><p>e) 4 e 8</p><p>3 - (Ufrn) Na figura a seguir, tem-se o gráfico de uma reta que representa a quantidade, medida em mL, de um</p><p>medicamento que uma pessoa deve tomar em função de seu peso, dado em kgf, para tratamento de determinada</p><p>infecção.</p><p>O medicamento deverá ser aplicado em seis doses. Assim, uma pessoa que pesa 85kgf receberá em cada dose:</p><p>a) 7 mL</p><p>b) 9 mL</p><p>c) 8 mL</p><p>d) 10 m</p><p>4 - (OMEC) O vértice A de um triângulo está na origem do sistema de coordenadas, o vértice B</p><p>está no ponto (2,2) e C no ponto (2,-2). Assim, a equação da reta que passa por A e pelo ponto médio de BC é:</p><p>a) y = 0</p><p>b) x = 0</p><p>c) x + y = 0</p><p>d) y = 2</p><p>e) x = 2</p><p>5 - (FAAP) A equação da reta que passa pelo ponto (3,– 2), com inclinação de 60°, é:</p><p>6 - (G1 – CFTSC 2008) Se o ponto P(2,k) pertence à reta de equação 2x + 3y – 1 = 0, então o valor de k é:</p><p>a) 1.</p><p>b) 0.</p><p>c) 2.</p><p>d) -1.</p><p>e) -2</p><p>7 - Determine a distância entre o ponto 𝑃 = (3,5) e a reta 𝑟, de equação 𝑥 + 2𝑦 − 8 = 0.</p><p>131</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 - Duas retas 𝑟 e 𝑠 são dadas, respectivamente, pelas equações 3𝑥– 4𝑦 = 3 e 2𝑥 + 𝑦 = 2. Um ponto 𝑃 pertencente</p><p>à reta𝑠 tem abscissa positiva e dista 22 unidades de medida da reta 𝑟. Encontre a equação da reta que contém 𝑃 e é</p><p>paralela a 𝑟.</p><p>2 - Calcule a área do triângulo de vértices A (2,4), B (3,8) e C (– 2, 5).</p><p>3 -</p><p>Dados os pontos A (1,1) e B (10,10), qual deve ser a coordenada y do ponto C (10, y) para que a área do</p><p>triângulo que tem A, B e C como vértices seja igual a 45?</p><p>4 - (Fuvest – SP) A reta s passa pelo ponto (0,3) e é perpendicular à reta AB onde A = (0,0) e B é o centro da</p><p>circunferência x2 + y2 - 2x - 4y = 20. Então a equação de s é:</p><p>a) x- 2y = - 6</p><p>b) x + 2y = 6</p><p>c) x + y = 3</p><p>d) y - x = 3</p><p>e) 2x + y = 6</p><p>5 - No plano cartesiano, há duas retas paralelas à reta de equação 3x + 4 y + 60 = 0 e que tangenciam a</p><p>circunferência x² + y² = 4.</p><p>Uma delas intercepta o eixo y no ponto de ordenada:</p><p>a) 2,9</p><p>b) 2,8</p><p>c) 2,7</p><p>d) 2,6</p><p>e) 2,5</p><p>6 - (Cesgranrio) As circunferências x²+y²+8x+6y=0 e x²+y²-16x-12y=0 são:</p><p>a) exteriores.</p><p>b) secantes.</p><p>c) tangentes internamente.</p><p>d) tangentes externamente.</p><p>e) concêntricas</p><p>7 - (Fatec – SP) Sejam O a origem do sistema de eixos cartesianos e A o centro da circunferência de equação</p><p>x2 + y2 - 2x - 4y -4 = 0. A equação de reta que passa pelos pontos A e O é:</p><p>a) y = 2x + 1</p><p>b) y = 2x -1</p><p>c) y = x/2</p><p>d) y = 2x</p><p>e) y = x</p><p>132</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>1 - (UFRS) A equação x² + y² + 4x - 6y + m = 0 representa um círculo se e semente se:</p><p>a) m > 0</p><p>b) m < 0</p><p>c) m > 13</p><p>d) m > -13</p><p>e) m < 13</p><p>2 - (Unirio) A equação x² + y² - 4x + 6y - 3 = 0 é de uma circunferência cuja soma do raio e das coordenadas do</p><p>centro é igual a:</p><p>a) -2</p><p>b) 3</p><p>c) 5</p><p>d) 8</p><p>e) 15</p><p>3 - (UFRS) Considere a circunferência inscrita no triângulo equilátero, conforme mostra a figura a seguir:</p><p>Qual a equação dessa circunferência?</p><p>4 - (Unoeste) Considere as circunferências</p><p>0104y14yx16x:C</p><p>032y8yx10x:C</p><p>22</p><p>2</p><p>22</p><p>1</p><p>=+−+−</p><p>=+−+−</p><p>Assinale as verdadeiras.</p><p>I. São circunferências concêntricas.</p><p>II. A circunferência 1C tem centro em (5, 4).</p><p>III. A circunferência 2C tem raio igual a 4 unidades.</p><p>IV. A distância entre os centros de 21 CeC é igual a 23 unidades.</p><p>V. A reta que passa pelos centros das circunferências tem equação y = x – 1.</p><p>VI. As circunferências são tangentes internamente.</p><p>VII. As circunferências interceptam-se nos pontos ( ) ( )4,8e7,5</p><p>133</p><p>LISTA 6 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: MAGNO SILVA</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ NÚMEROS COMPLEXOS;</p><p>✓ POLINÔMIOS.</p><p>Ministrados durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>134</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>1 - Calcule as seguintes somas:</p><p>a) (2 + 5i) + (3 + 4i)</p><p>b) i + (2 - 5i)</p><p>2 - Calcule as diferenças:</p><p>a) (2 + 5i) - (3 + 4i)</p><p>b) (1 + i) - (1 - i)</p><p>3 - Calcule os seguintes produtos:</p><p>a) (2 + 3i) (3 - 2i)</p><p>b) (1 + 3i) (1 + i)</p><p>4 - Escreva os simétricos dos seguintes números complexos:</p><p>a) 3 + 4i</p><p>b) -3 + i</p><p>c) 1 - i</p><p>d) -2 + 5i</p><p>5 - Escreva os conjugados dos seguintes números complexos:</p><p>a) 3 + 4i</p><p>b) 1 - i</p><p>6 - Efetue as seguintes divisões de números complexos:</p><p>a)</p><p>i</p><p>i</p><p>−</p><p>+−</p><p>2</p><p>1510</p><p>b)</p><p>i</p><p>i</p><p>+</p><p>+</p><p>1</p><p>31</p><p>7 - Sendo z = (m2 - 5m + 6) + (m2 - 1).i, determine m de modo que z seja um imaginário puro</p><p>8 - Calcule o número complexo i126 + i-126 + i31 - i180</p><p>9 - Sendo z = 5i + 3i2 - 2i3 + 4i27 e w = 2i12 - 3i15 , calcule Im(z).w + Im(w).z .</p><p>10 - (UCMG) - O número complexo 2z, tal que 5z + z = 12 + 6i é:</p><p>135</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>1 - Calcule o módulo dos seguintes números complexos:</p><p>iza −= 4)</p><p>izb 5) −=</p><p>izc += 2)</p><p>izd</p><p>3</p><p>1</p><p>2</p><p>1</p><p>) +=</p><p>8) =ze</p><p>0) =zf</p><p>2 - Encontre o argumento dos seguintes números complexos:</p><p>a) iz 31−= .</p><p>b) 𝑧 = 3𝑖</p><p>c) iz 2222 +=</p><p>d) iz −= 3 .</p><p>e) 𝑧 = −2 + 2𝑖</p><p>3 - Passe para a forma trigonométrica os seguintes números complexos:</p><p>iza 77) −−=</p><p>izb 434) −−=</p><p>izc 8) =</p><p>iZd 31) −=</p><p>5) −=ze</p><p>4 – Calcule os seguintes produtos 𝑧1 ⋅ 𝑧2 de números complexos:</p><p>a) z1 = 5(cos72° + i sen72°) e z2 = 2(cos108° + i sen108</p><p>b) z1 = 3(cos</p><p>12</p><p></p><p>+ i sen</p><p>12</p><p></p><p>) e z2 = 4(cos</p><p>4</p><p></p><p>+ i sen</p><p>4</p><p></p><p>)</p><p>c) z1 = 3(cos</p><p>6</p><p></p><p>+ i sen</p><p>6</p><p></p><p>) e z2 = 2(cos</p><p>3</p><p>2</p><p>+ i sen</p><p>3</p><p>2</p><p>)</p><p>d) 𝑧1 = 2(cos</p><p>3</p><p>2</p><p>+ i sen</p><p>3</p><p>2</p><p>) e 𝑧2 = 4(cos</p><p>3</p><p></p><p>+ i sen</p><p>3</p><p></p><p>).</p><p>5 – Calcule as seguintes divisões 𝑧1 ÷ 𝑧2 de números complexos</p><p>a) z1 = 6(cos225° + i sen225°) e z2 = 3(cos90° + i sen90°)</p><p>b) z1 = 3(cos10° + i sen10°) e z2 = (cos40° + i sen40°)</p><p>c) z1 = 12(cos40° + i sen40°) e z2 = 2(cos10° + i sen10°)</p><p>d) z1 = 4(cos</p><p>4</p><p></p><p>+ i sen</p><p>4</p><p></p><p>) e z2 = 2(cos</p><p>6</p><p></p><p>+ i sen</p><p>6</p><p></p><p>).</p><p>136</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>1 - Os polinômios 𝑃(𝑥) = 𝑥3 + (𝑎 − 𝑏)𝑥2 + (𝑎 − 𝑏 − 2)𝑥 + 4 e 𝑄(𝑥) = 𝑥3 + 2𝑎𝑥2 + (3𝑎 − 𝑏)</p><p>são idênticos. Quais são os valores de 𝑎 e 𝑏?</p><p>2 - Qual é o grau do polinômio 𝑃(𝑥) = (𝑥 − 1)(𝑥 − 2)2(𝑥 − 3)3 … (𝑥 − 10)10?</p><p>3 - Determine k, de modo que 2 seja uma das raízes da equação 𝑥3 + 𝑘𝑥2 + 20𝑥 − 12 = 0.</p><p>4 - Determine k para que o grau de 115)2()( 232 −+−−= xxxkxP seja igual a 2.</p><p>5 - Sendo p(x) um polinômio do 2º grau, e sabendo que p( 2) = 6, p( -3) = 15 e p( -1) = -7, calcule p(1).</p><p>137</p><p>Professor(a):</p><p>Magno</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>1 - (ITA) A divisão de um polinômio P(x) por x²-x resulta no quociente 6x²+5x+3 e resto -7x. O resto da divisão</p><p>de P(x) por 2x+1 é igual a:</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 5</p><p>2 - (UEL) O polinômio 𝑥³ − 𝑥² − 14𝑥 + 24 é divisível por</p><p>a) x - 1 e x + 3</p><p>b) x - 2 e x + 5</p><p>c) x - 2 e x + 4</p><p>d) x - 3 e x + 2</p><p>e) x + 5 e x – 3</p><p>3 - (Fgv 2016) Um dos fatores do polinômio 𝑃(𝑥) = 𝑥3 + 2𝑥2 − 5𝑥 − 6 é (𝑥 + 3). Outro fator desse polinômio</p><p>é</p><p>a) (𝑥 + 8)</p><p>b) (𝑥 − 5)</p><p>c) (𝑥 + 4)</p><p>d) (𝑥 − 1)</p><p>e) (𝑥 + 1)</p><p>4 - (Espm 2013) O resto da divisão dopolinômio x5-3x²+1 pelo polinômio x²-1 é:</p><p>a) x – 1</p><p>b) x + 2</p><p>c) 2x – 1</p><p>d) x + 1</p><p>e) x – 2</p><p>5 - . (Fei 1996) A soma de dois polinômios P(x) + Q(x) é um polinômio de grau 6, e a diferença P(x)-Q(x) é um</p><p>polinômio de grau 4. É válido afirmar-se que:</p><p>a) a diferença Q(x) - P(x) tem grau 6</p><p>b) P(x) e Q(x) têm o mesmo grau</p><p>c) P(x) tem grau 5</p><p>d) Q(x) tem grau 4</p><p>e) P(x) tem grau 4</p><p>138</p><p>LISTA 1 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ Introdução ao estudo das soluções</p><p>Ministrados durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>139</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>01- Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para</p><p>remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis</p><p>de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da</p><p>área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.</p><p>A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são,</p><p>respectivamente:</p><p>a) CO2 e borbulhá-lo em solução de K Cℓ</p><p>b) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3</p><p>c) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH</p><p>d) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4</p><p>e) CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2</p><p>02- Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, fazse cada</p><p>vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de</p><p>diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para</p><p>comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que</p><p>esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um</p><p>engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.</p><p>O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o</p><p>a) KCℓ</p><p>b) CaCO3</p><p>c) NH4Cℓ</p><p>d) Na2SO4</p><p>e) Ba(NO3)2</p><p>03 - (UFMG/MG) -Este gráfico apresenta a variação da solubilidade de KNO3 em água, em função da</p><p>temperatura:</p><p>KNO3100</p><p>80</p><p>60</p><p>40</p><p>20</p><p>0</p><p>0 20 40 60 80 100</p><p>M</p><p>ass</p><p>a d</p><p>e s</p><p>olu</p><p>to/</p><p>10</p><p>0g</p><p>de</p><p>ág</p><p>ua</p><p>Temperatura /°C</p><p>1.INDIQUE a natureza - endotérmica ou exotérmica - da dissolução de uma certa quantidade de KNO3.</p><p>JUSTIFIQUE sua indicação.</p><p>2. Durante a dissolução do KNO3, ocorrem estes processos:</p><p>I - quebra das interações soluto/soluto e solvente/solvente; e</p><p>II - formação das interações soluto/solvente.</p><p>INDIQUE a natureza - endotérmica ou exotérmica - dos processos I e II.</p><p>3. Considerando sua resposta aos itens anteriores desta questão, INDIQUE qualdos processos - I ou II -</p><p>apresenta o maior valor de H em módulo. JUSTIFIQUE sua indicação.</p><p>140</p><p>05 - (ITA/SP) - O frasco mostrado na figura a seguir contém uma solução aquosa saturada em oxigênio, em</p><p>contato com ar atmosférico, sob pressão de 1atm e temperatura de 25°C.</p><p>entrada</p><p>de gás</p><p>saída</p><p>de gás</p><p>solução aquosa</p><p>saturada em</p><p>oxigênio</p><p>///////////////////////</p><p>Quando gás é borbulhado através desta solução, sendo a pressão de entrada do gás maior do que a pressão de</p><p>saída, de tal forma que a pressão do gás em contato com a solução possa ser considerada constante e igual a</p><p>1atm, é ERRADO afirmar que a concentração de oxigênio dissolvido na solução :</p><p>a.permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é ar atmosférico.</p><p>b.permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C é nitrogênio gasoso.</p><p>c.aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 15°C, é ar atmosférico.</p><p>d.aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é oxigênio praticamente puro.</p><p>e. permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é uma mistura de argônio e</p><p>oxigênio, sendo a concentração de oxigênio nesta mistura igual à existente no ar atmosférico.</p><p>06 - (Feevalle/RS) - O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D.</p><p>C</p><p>D B</p><p>A</p><p>Solubilidade g soluto/100g água</p><p>0 20 40 60 80 100 120 temperatura ( C)</p><p>20</p><p>40</p><p>60</p><p>80</p><p>100</p><p>120</p><p>Todas afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto,</p><p>a. a solubilidade da substância A diminui com a elevação da temperatura.</p><p>b. o coeficiente de solubilidade da substância A a20°C é 60 g de A em 100 g de água.</p><p>c. entre C e D, a substância C é a mais solúvel em qualquer temperatura.</p><p>d. A e C apresentam a mesma solubilidade a 40°C.</p><p>e.para temperaturas inferiores a 40°C, a solubilidade de A é menor que a de C.</p><p>07- O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população.</p><p>Da análise do quadro conclui-se que o menor</p><p>teor de cafeína por unidade de volume está</p><p>presente no</p><p>a) café expresso.</p><p>b) café filtrado.</p><p>c) Chá preto.</p><p>d) refrigerante de cola.</p><p>e) chocolate quente.</p><p>141</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>08 - A fumaça de cigarros contém diversas substâncias tóxicas, dentre elas o monóxido de carbono. Estudos</p><p>realizados na Universidade da Califórnia (EUA) indicaram que o ar atmosférico ao redor de uma pessoa</p><p>enquanto ela fuma apresenta 0,04% em volume de monóxido de carbono. A quantidade de monóxido de</p><p>carbono no ar é um parâmetro utilizado para indicar a qualidade do ar que respiramos.</p><p>A tabela apresenta essa correlação:</p><p>Quantidade de ar CO (ppm/volume)</p><p>Boa 4,5</p><p>Regular 9,0</p><p>Inadequada 15,0</p><p>Má 30,0</p><p>Péssima 40,0</p><p>Crítica 50,0</p><p>Com base nas informações fornecidas, a concentração de monóxido de carbono no ar, proveniente da fumaça</p><p>de cigarros de um fumante, é cerca de</p><p>a. dez vezes maior que a considerada péssima para a qualidade do ar.</p><p>b. nove vezes maior que a considerada regular para a qualidade do ar.</p><p>c. cinco vezes menor que a considerada boa para a qualidade do ar.</p><p>d. quatro vezes maior que a considerada crítica para a qualidade do ar.</p><p>e. três vezes maior que a considerada inadequada para a qualidade do ar.</p><p>09 - (UFG/1ªEtapa/) - Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar</p><p>(C12H22O11). Considere que cada colher contém 5g de açúcar, cuja solubilidade é de 33 g/100g de água.</p><p>Sobre essa xícara de café, julgue os itens.</p><p>1-( ) apresenta corpo de chão constituído por açúcar.</p><p>2-( ) contém 0,029 mol de açúcar.</p><p>3-( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar.</p><p>4-( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse açúcar é igual a 342,176 dividido pelo número de Avogadro.</p><p>10 – Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar.</p><p>De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O2). A</p><p>maior concentração de O2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato da:</p><p>a. redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos.</p><p>b. redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água.</p><p>c. elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão.</p><p>d. solubilidade de gases em líquidos independer da pressão.</p><p>e. elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio.</p><p>142</p><p>11 – Na aula prática de química, um estudante determinou que a massa de uma amostra de alumínio, com</p><p>volume de 4,6 cm3, igual a 12,50 g. Com base nessas informações, calcule a densidade dessa amostra,</p><p>exprimindo o resultado com o número correto de algarismos significativos.</p><p>a. 2,717 g/cm3</p><p>b. 2,72 g/cm3</p><p>c. 2,7 g/cm3</p><p>d. 2 g/cm3</p><p>e. 3 g/cm3</p><p>12 – Um químico ambiental, para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada no lago Igapó,</p><p>situado na cidade de Londrina, necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio</p><p>(KH2PO4) e outra de nitrato de potássio (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das soluções</p><p>é preparada adicionando-se água a 13,6 g de KH2PO4 até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada</p><p>pela adição de água ao KNO3 para obter 200 mL de solução.</p><p>Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136; KNO3 = 101</p><p>Com base nas informações, é correto afirmar que a massa necessária de KNO3 é:</p><p>a. 13,6 g</p><p>b. 10,1 g</p><p>c. 5,44 g</p><p>d. 5,05 g</p><p>e. 4,04 g</p><p>143</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>13 – A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de</p><p>nitrogênio (NO). A molécula de NO, que é instável nas condições normais de temperatura e pressão, reage</p><p>rapidamente com o oxigênio do ar, produzindo o gás NO2, cujo poder poluente é ainda maior. Exposições a</p><p>elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação corrosiva com o tecido</p><p>pulmonar, o que pode levar à morte. Admitindo que a densidade do ar é 1,30 g/L a 25ºC, a concentração</p><p>(mol/L) de NO2 que permite a sobrevivência de um ser humano em um ambiente de 30 m3 de volume é:</p><p>a. 42,3 x 10–8</p><p>b. 6,80 x 10–6</p><p>c. 15,0 x 10–4</p><p>d. 25,0 x 10–5</p><p>e. 75,0 x 10–3</p><p>14 – No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível</p><p>de resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada</p><p>embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:</p><p>embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.</p><p>embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.</p><p>Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol.</p><p>a. Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I?</p><p>b. Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de solução no frasco, determine a concentração de</p><p>NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois</p><p>procedimentos de lavagem foi mais eficiente?</p><p>15 – No rótulo de um frasco de “gatorade”, pode-se ler a seguinte informação.</p><p>“Cada 100 mL contém 7,8 mg de potássio e 46 mg de sódio.”</p><p>Considerando que os sais K2SO4 e Na2SO4 presentes nesta solução fornecem as respectivas concentrações de</p><p>sódio e potássio, pergunta-se:</p><p>Qual é a concentração, em mol/L, dos sais K2 SO4 e Na2SO4 na solução de “gatorade”?</p><p>Dadas as massas molares:</p><p>K = 39 g/mol</p><p>Na = 23 g/mol</p><p>S = 32 g/mol</p><p>O = 16 g/mol</p><p>16 – Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100 g de agrião (33 mg de sódio), 100 g de</p><p>iogurte (50 mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750 mg de sódio), consumindo-a acompanhada</p><p>com uma fatia de pão de trigo integral (157 mg de sódio):</p><p>a. Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?</p><p>b. Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário</p><p>máximo de sódio aconselhado?</p><p>144</p><p>17 - Pelotas, a Princesa do Sul, linda, pujante, com seu casario exuberante, despontava, ao final do século</p><p>XIX, como uma das mais belas e cosmopolitas cidades do Brasil. O dinheiro da indústria do charque permitia</p><p>aos pelotenses luxos, como ter uma faculdade, teatros e até um Código Sanitário – uma utopia para aquela</p><p>época. O regulamento sanitário de Pelotas data do final do século XIX e trata do abastecimento de águas, do</p><p>recolhimento de lixo e esgotos, detalhando até como deveriam ser impermeabilizadas as manilhas ou canos de</p><p>barro utilizados como encanamento. Observe esta pequena citação retirada do código, sobre a</p><p>impermeabilização das manilhas:</p><p>“Regulamento sanitário do município de Pelotas – Art. 59 -§ 1o – Inciso h - ... as manilhas devem ser</p><p>submergidas durante um período de 10 a 15 dias, até metade do comprimento, em um banho composto de:</p><p>Cloureto de sódio – 29,3 gramas</p><p>Fosfato de sódio – 3,25 gramas</p><p>Carbonato de sódio – 1,30 grama</p><p>Sulfato de sódio – 1,30 grama</p><p>Cloureto de amônio – 1,30 grama</p><p>Água – 10,0 litros.”</p><p>A partir do texto e de seus conhecimentos sobre o assunto,</p><p>a. mostre as fórmulas do fosfato de sódio e do carbonato de sódio.</p><p>b. cite qual seria aproximadamente a molaridade da solução obtida, se considerarmos somente a mistura do</p><p>cloureto (cloreto) de sódio com a água, conforme as quantidades relacionadas no texto.</p><p>c. apresente a equação da reação de neutralização total do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio, dando</p><p>nome (segundo a IUPAC) aos produtos obtidos.</p><p>18 - O tanque de combustível de uma motocicleta tem uma capacidade máxima de 9 litros. Considerando que</p><p>esse veículo utiliza como combustível gasolina contendo 25% de etanol em volume, quantos mols,</p><p>aproximadamente, de etanol possuirá um tanque cheio?</p><p>(Dados: densidade do etanol = 0,8 g /mL)</p><p>145</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>19-(UFT)-Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e</p><p>outra em meio básico. Muitas espécies de flores, como as hortências, contêm substâncias indicadoras. Suas</p><p>pétalas podem adquirir a cor rósea ou azul, dependendo do meio onde elas estão sendo cultivadas. Durante</p><p>uma aula de química, um acadêmico preparou um extrato de folhas de hortência e utilizou como indicador nos</p><p>seguintes experimentos: Misturou-se uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L com uma solução aquosa de</p><p>NaOH 0,01 mol/L. Após a mistura, acrescentou-se gotas do indicador preparado, obtendo-se os seguintes</p><p>resultados:</p><p>Considerando os resultados dos testes, é</p><p>CORRETO afirmar:</p><p>A) Se o indicador for colocado em contato com suco de limão, apresentará cor amarelo-pálido.</p><p>B) Se o indicador for colocado em contato com suco de limão apresentará cor rósea.</p><p>C) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os do experimento 3 a cor resultante será azul.</p><p>D) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os do 3 a cor resultante será amarelo-pálido.</p><p>E) Se misturarmos os reagentes do experimento 2 com os do experimento 3 a cor resultante será azul.</p><p>20- Ao contrário da maioria das empresas de alimentação, as indústrias de balas, bombons, dropes e gomas de</p><p>mascar têm sentido muito pouco a crise econômica que afeta o país. A produção destas guloseimas aumenta a</p><p>cada ano e torna-se importante o controle das substâncias que são adicionadas a estes alimentos para a sua</p><p>comercialização. É o caso dos corantes artificiais, por exemplo, que dão a cor necessária para sensibilizar e</p><p>atrair os consumidores. Sabe-se, hoje, que os estudos sobre a ação dos corantes na nossa saúde são insuficientes</p><p>e por isso, faz-se necessário, o desenvolvimento de novas técnicas que analisem de forma eficiente e segura,</p><p>a presença destes aditivos. Porém, em muitos trabalhos de identificação das substâncias, é comum que as</p><p>amostras de análise sejam diluídas durante o processo. Suponha que numa destas amostras, de volume 20 mL,</p><p>constatou-se a presença de 2 mg de um certo corante, comum em gomas de mascar. Se esta amostra for diluída</p><p>e acrescentar-se mais 80 mL de água, a concentração, em g/L, do corante nesta solução obtida será igual a</p><p>a) 0,040</p><p>b) 0,010</p><p>c) 0,020</p><p>d) 0,030</p><p>21-Enem - Na tabela a seguir é informada a percentagem em massa do soluto de alguns produtos:</p><p>146</p><p>Considerando que as soluções sejam formadas exclusivamente pelo soluto predominante e que suas densidades</p><p>sejam 1,0 g/mL.. Um aluno testou as informações contidas nos rótulos e encontrou:</p><p>I) 9 g de NaCl em 1000mL de soro fisiológico.</p><p>II) 50 g de C2H4O2 em 500 mL de vinagre</p><p>III) 1 mol de H2O2 em 1000mL de água oxigenada.</p><p>IV) 10 g de NaClO em 500 mL de água sanitária</p><p>Os produtos que realmente informaram CORRETAMENTE seus clientes foram:</p><p>A) Água sanitária e água oxigenada</p><p>B) Vinagre e água sanitária</p><p>C) Vinagre e água oxigenada</p><p>D) Soro fisiológico e vinagre</p><p>E) Soro fisiológico e água sanitária</p><p>22 – UFMG - O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias.</p><p>Com relação ao gráfico anterior,</p><p>assinale a</p><p>afirmativa INCORRETA:</p><p>A) Com o aumento da temperatura a solubilidade do NaCl praticamente não se altera.</p><p>B) A 20°C o NaNO3 é mais solúvel do que o Na2SO4.</p><p>C) Uma solução de 40g em 200 g de água de NaCl é saturada.</p><p>D) A aproximadamente 30°C a solubilidade do Na2SO4 diminui com o aumento da temperatura.</p><p>E) A aproximadamente 28°C a solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual ao do NaCl.</p><p>23- EnemO esquema abaixo mostra as soluções de dois ácidos diferentes (A e B), onde são colocados pedaços</p><p>de magnésio (Mg) e cujas reações produzem o gás hidrogênio e um sal correspondente. Os dois ácidos têm a</p><p>mesma concentração de 1,5 mol/L e a massa do magnésio adicionada nas duas soluções é de 0,2 g.</p><p>Verificou-se que, após um tempo, a</p><p>quantidade de gás hidrogênio produzido no</p><p>recipiente B era muito maior que em A.</p><p>Marque a alternativa que explica esse fato.</p><p>a) O ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido</p><p>acético.</p><p>b) O ácido clorídrico é o catalisador da reação.</p><p>c) O ácido acético produz mais íons H+ na sua ionização.</p><p>d) O ácido acético contém menos gás hidrogênio</p><p>dissolvido.</p><p>24 - A “água” das baterias, usada nos automóveis, é uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com densidade</p><p>de 1,25 g/cm3 e esta solução contém cerca de 30% em peso do ácido. A massa de H2SO4 em meio litro dessa</p><p>“água” é, em gramas:</p><p>a. 187,5;</p><p>b. 350,0;</p><p>c. 125,5;</p><p>d. 625,0;</p><p>e. 155,0.</p><p>147</p><p>LISTA 2 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>Concentração comum, concentração em mol/L, diluição e mistura de</p><p>soluções</p><p>Ministrados durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>148</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>01- Unicamp Em muitas residências é bastante comum o uso de desodorizantes sanitários. Os desodorizantes são</p><p>formulações que têm na sua composição substâncias microbioestáticas, capazes de controlar os odores</p><p>desagradáveis advindos do metabolismo microrgânico. Não apresentam efeito letal sobre microrganismos, mas</p><p>inibem o seu crescimento e multiplicação. A figura a seguir apresenta o rótulo de um determinado produto</p><p>adquirido em supermercados.</p><p>De acordo com as informações do rótulo deste desodorizante sanitário, a massa do princípio ativo e do tensoativo</p><p>aniônico biodegradável presente na sua formulaçãoÉ</p><p>A) 0,42 g de Preventol e 7,50 g de ácido sulfônico</p><p>B) 0,042 g de Preventol e 0,75 g de ácido sulfônico</p><p>C) 7,50 g de Preventol e 0,42 g de ácido sulfônico</p><p>D) 0,042 g de ácido sulfônico e 0,75 g de Preventol</p><p>E) 1,2 g de Preventol e 21,43 g de ácido sulfônico</p><p>02- UNESP Um frasco contendo cerca de 1,5 L de solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentração 6,0 mol/L</p><p>foi quebrado provocando o seu derramamento pelo laboratório. Para neutralizar essa solução decidiu-se despejar</p><p>bicarbonato de sódio – NaHCO3, cuja massa molar corresponde a 84,0 g/mol. O bicarbonato é um sal de caráter</p><p>básico que reage com o ácido sulfúrico da seguinte maneira:</p><p>2 NaHCO3(s) + H2SO4(aq)→ Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g)</p><p>Esse sal deve ser adicionado até que a efervescência causada pela formação do CO2(g) pare.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a MASSAaproximadado sal necessária para reagir com todo o ácido</p><p>derramado.</p><p>A) 378,0 g</p><p>B) 1512 g</p><p>C) 151,2 g</p><p>D) 756,0 g</p><p>E) 75,6 g</p><p>03- Ufce Numa das etapas de produção do fertilizante sulfato de amônio, o sulfato de cálcio reage com o carbonato</p><p>de amônio de acordo com a seguinte equação balanceada:</p><p>(NH4)2CO3 (aq)+ CaSO4 (aq) (NH4)2SO4 (aq) + CaCO3 (s)</p><p>149</p><p>Supondo que a reação de sulfato de amônio [ (NH4)2SO4 ] aconteça com 80% de rendimento e que o carbonato de</p><p>amônio [ (NH4)2CO3 ] tenha sido usado com pureza de 60%. A MASSA, em gramas, de carbonato de cálcio</p><p>[CaCO3] produzida quando se adiciona 46 g de carbonato de amônio [ (NH4)2CO3 ] é:</p><p>a) 23g</p><p>b) 48g</p><p>c) 38 g</p><p>d) 29g</p><p>e) 31g</p><p>05 – UFMG Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina</p><p>em laboratório. Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume</p><p>de solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) 4,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de</p><p>0,2 mol/L. Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de H2SO4 4,0 mol/L retirado para se obter a solução diluída</p><p>corresponderá a</p><p>A) 25 mL</p><p>B) 50 mL</p><p>C) 100 mL</p><p>D) 200 mL</p><p>E) 250 mL</p><p>06- Enem Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra</p><p>em meio básico. Muitas espécies de flores, como as hortências, contêm substâncias indicadoras. Suas pétalas</p><p>podem adquirir a cor rósea ou azul, dependendo do meio onde elas estão sendo cultivadas.</p><p>Durante uma aula de química, um acadêmico preparou um extrato de folhas de hortência e utilizou como indicador</p><p>nos seguintes experimentos: Misturou-se uma solução aquosa de HCl 0,01 mol/L com uma solução aquosa de</p><p>NaOH 0,01 mol/L. Após a mistura, acrescentou-se gotas do indicador preparado, obtendo-se os seguintes</p><p>resultados:</p><p>Considerando os resultados dos testes, é</p><p>CORRETO afirmar:</p><p>a) Se o indicador for colocado em contato com suco de limão, apresentará cor amarelo-pálido.</p><p>b) Se o indicador for colocado em contato com suco de limão apresentará cor rósea.</p><p>c) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os do experimento 3 a cor resultante será azul.</p><p>d) Se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os do 3 a cor resultante será amarelo-pálido.</p><p>e) Se misturarmos os reagentes do experimento 2 com os do experimento 3 a cor resultante será azul.</p><p>07- UFRJ Ao contrário da maioria das empresas de alimentação, as indústrias de balas, bombons, dropes e</p><p>gomas de mascar têm sentido muito pouco a crise econômica que afeta o país. A produção destas guloseimas</p><p>aumenta a cada ano e torna-se importante o controle das substâncias que são adicionadas a estes alimentos para a</p><p>sua comercialização. É o caso dos corantes artificiais, por exemplo, que dão a cor necessária para sensibilizar e</p><p>atrair os consumidores. Sabe-se, hoje, que os estudos sobre a ação dos corantes na nossa saúde são insuficientes e</p><p>por isso, faz-se necessário, o desenvolvimento de novas técnicas que analisem de forma eficiente e segura, a</p><p>presença destes aditivos. Porém, em muitos trabalhos de identificação das substâncias, é comum que as amostras</p><p>de análise sejam diluídas durante o processo. Suponha que numa destas amostras, de volume 20 mL, constatou-se</p><p>a presença de 2 mg de um certo corante, comum em gomas de mascar. Se esta amostra for diluída e acrescentar-se</p><p>mais 80 mL de água, a concentração, em g/L, do corante nesta solução obtida será igual a</p><p>a) 0,040</p><p>b) 0,010</p><p>c) 0,020</p><p>d) 0,030</p><p>150</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>08- UEL / PR Na tabela a seguir é informada a percentagem em massa do soluto de alguns produtos:</p><p>Considerando que as soluções sejam formadas</p><p>exclusivamente pelo soluto predominante e que</p><p>suas densidades sejam 1,0 g/mL.. Um aluno testou</p><p>as informações contidas nos rótulos e encontrou:</p><p>I) 9 g de NaCl em 1000mL de soro fisiológico.</p><p>II) 50 g de C2H4O2 em 500 mL de vinagre</p><p>III) 1 mol de H2O2 em 1000mL de água</p><p>oxigenada.</p><p>IV) 10 g de NaClO em 500 mL de água sanitária</p><p>Os produtos que realmente informaram CORRETAMENTE seus clientes foram:</p><p>A) Água sanitária e água oxigenada</p><p>B) Vinagre e água sanitária</p><p>C) Vinagre e água oxigenada</p><p>D) Soro fisiológico e vinagre</p><p>E) Soro fisiológico e água sanitária</p><p>09- Ufmt O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias.</p><p>Com relação ao gráfico anterior, assinale a</p><p>afirmativa INCORRETA:</p><p>A) Com o aumento da temperatura a solubilidade do NaCl praticamente não se altera.</p><p>B) A 20°C o NaNO3 é mais solúvel do que o Na2SO4.</p><p>C) Uma solução de 40g em 200 g de água de NaCl é saturada.</p><p>D) A aproximadamente 30°C a solubilidade do Na2SO4 diminui com o aumento da temperatura.</p><p>E) A aproximadamente 28°C a solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual ao do NaCl.</p><p>10- Enem O esquema abaixo mostra as soluções de dois ácidos diferentes (A e B), onde são colocados pedaços</p><p>de magnésio (Mg) e cujas reações produzem o gás hidrogênio e um sal correspondente. Os dois ácidos têm a mesma</p><p>concentração de 1,5 mol/L e a massa do magnésio adicionada nas duas soluções é de 0,2 g.</p><p>151</p><p>Verificou-se que, após um tempo, a quantidade de gás hidrogênio produzido no recipiente B era muito maior que</p><p>em A. Marque a alternativa que explica esse fato.</p><p>a) O ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido acético.</p><p>b) O ácido clorídrico é o catalisador da reação.</p><p>c) O ácido acético produz mais íons H+ na sua ionização.</p><p>d) O ácido acético contém menos gás hidrogênio dissolvido.</p><p>11 – UFU/MG Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir.</p><p>Dados:Massas molares: HNO3= 63g/mol; Ca(OH)2= 74g/mol</p><p>Após a reação, observa-se que a SOLUÇÂO FINAL é:</p><p>A) neutra, pois não há reagente em excesso.</p><p>B) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 .</p><p>C) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3.</p><p>D) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3.</p><p>E) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.</p><p>12- Enem Na análise de água destinada ao consumo humano indicou a presença média de 1,0 x 10-3 mol de íons</p><p>cobre por amostra de 20g de água examinada. O Ministério da Saúde estabelece que os valores máximos permitidos</p><p>para as concentrações de íons cobre (Cu2+) na água são 1900 ppm.</p><p>DETERMINE se essa água está apta ao consumo. Dados: MM Cu2+ = 63,5g/mol</p><p>A) Sim, a concentração de íons cobre é aproximadamente cinco vezes menor que a permitida.</p><p>B) Não, a concentração de íons cobre é aproximadamente duas vezes maior que a permitida.</p><p>C) Não, a concentração de íons cobre é aproximadamente cinco vezes maior que a permitida.</p><p>D) Sim, a concentração de íons cobre é aproximadamente três vezes menor que a permitida.</p><p>E) Sim, a concentração de íons cobre é aproximadamente duas vezes maior que a permitida.</p><p>13- Ufg/GO A composição química do soro de reidratação oral é resumidamente:</p><p>Um paciente que ingerir 500 mL de solução de</p><p>soro, consumirá, respectivamente,concentração</p><p>em MOL/L de íons K+, e Cl-igual a:</p><p>Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).</p><p>A) 0,002 e 0,008</p><p>B) 0,001 e 0,004</p><p>C) 0,001 e 0,001</p><p>D) 0,002 e 0,006</p><p>E) 0,003 e 0,004</p><p>152</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>14- UFRJ -Deseja-se neutralizar 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico – H2SO4, cuja concentração é de 1,5</p><p>mol/L. No laboratório há soluções de hidróxido de sódio a 5 %(m/v). Qual seria o VOLUME, em mL, da solução</p><p>da base necessária para neutralizar o ácido?</p><p>A) 12,0 mL</p><p>B) 60,0 mL</p><p>C) 120,0 mL</p><p>D) 6,0 mL</p><p>E) 50,0 mL</p><p>15- UFMG Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da</p><p>comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser</p><p>consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de</p><p>um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl DEVE-SE misturar:</p><p>A) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 gde NaOH.</p><p>B) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.</p><p>C) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL deágua.</p><p>D) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL deágua.</p><p>E) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar100 mL de água.</p><p>16- Ufce Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções</p><p>concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina</p><p>em laboratório. Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume</p><p>de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída</p><p>a 0,2 mol/L. Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1,0 mol/L retirado para se obter a solução</p><p>diluída CORRESPONDERÁ a:</p><p>A) 40 mL</p><p>B) 200 mL</p><p>C) 125 mL</p><p>D) 100 mL</p><p>Enem- Leia o texto a seguir publicado no site da Agência Nacional de Vigilância Sanitária – ANVISA:</p><p>Formol como alisante – Diga NÃO ao Uso Indevido</p><p>Recentemente, foi publicada pela ANVISA uma resolução (RDC 36 de 17 de junho de 2009),</p><p>que proíbe a comercialização do formol em estabelecimentos como drogarias, farmácias,</p><p>supermercados, empórios, lojas de conveniências e drugstores. A finalidade dessa Resolução</p><p>é restringir o acesso da população ao formol, coibindo o desvio de uso do formol como</p><p>alisante capilar, protegendo a saúde de profissionais cabeleireiros e consumidores. É</p><p>importante esclarecer que o que está proibido é o desvio de uso desse componente. A</p><p>legislação sanitária permite o uso de formol em produtos cosméticos capilares apenas na</p><p>função de conservante, com limite máximo de 0,2%(v/v), durante a fabricação do produto,</p><p>somente.</p><p>Disponível em < http://www.anvisa.gov.br/cosmeticos/alisantes/escova_progressiva.htm> Acessado em 09 dez 2009 – Texto</p><p>adaptado</p><p>153</p><p>O formol ou formaldeído é uma solução a 37%, em volume, de metanal (CH2O) com várias aplicações, sendo</p><p>usado normalmente como preservativo, desinfetante e anti-séptico.</p><p>Assinale a alternativa que APRESENTA o volume máximo de metanal permitido pela ANVISA em 1,0 L de</p><p>cosmético.</p><p>A) 0,74 mL</p><p>B) 7,40 mL</p><p>C) 74 mL</p><p>D) 2,0 mL</p><p>E) 0,2 mL</p><p>17- UNESP Em laboratório é bastante comum a síntese de determinados compostos orgânicos partindo-se de</p><p>álcoois como o álcool terc-butílico, cujo nome oficial, segundo a IUPAC, é metil-propan-2-ol. A partir desse álcool,</p><p>por exemplo, pode-se sintetizar o cloreto de terc-butila – (CH3)3CCl, em uma reação de substituição</p><p>nucleofílicaunimolecular com o cloreto de hidrogênio concentrado, isto é, HCl.</p><p>Partindo de 25 mL de álcool terc-butílico, cujo teor é de 98% em massa, densidade igual a 0,78 g/mL e massa</p><p>molar igual a 74,12 g/mol, assinale a alternativa que apresenta o VOLUMEaproximado de ácido clorídrico</p><p>concentrado (38% em massa; d = 1,18 g/mL, MM = 36,5 g/mol) necessário para reagir completamente com o</p><p>álcool, sabendo que a estequiometria da reação é simplesmente 1:1.</p><p>A) 21,0 mL</p><p>B) 42,0 mL</p><p>C) 10,5 mL</p><p>D) 210,0 mL</p><p>E) 105,0 mL</p><p>19 - O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em</p><p>sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações.</p><p>Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10-3 mol/L de SO2, qual a massa</p><p>de dióxido de enxofre no suco?</p><p>Dados: O=16u; S=32u</p><p>a. 64 mg</p><p>b. 1,0 g</p><p>c. 1,0 mg</p><p>d. 4,0 g</p><p>e. 4,0 mg</p><p>154</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>21 - Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi</p><p>adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em conseqüência dessa dissolução</p><p>do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar.</p><p>Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar.</p><p>a. A densidade do líquido aumentou.</p><p>b. O pH do sistema foi alterado.</p><p>c. A densidade das sementes diminuiu.</p><p>d. O número de fases do sistema aumentou.</p><p>22 - O Hidróxido de Lítio (LiOH), é usado no interior das naves espaciais, com o objetivo de eliminar o Dióxido</p><p>de Carbono (CO2), exalado pelos astronautas, durante a viagem. Considerando que um reservatório de uma nave</p><p>hipotética tem a capacidade máxima para suportar 50 litros de uma solução com concentração de 2 mols por litro,</p><p>determine a quantidade em gramas de Hidróxido de Lítio que é necessária para encher tal reservatório.</p><p>23 - (PUC/SP) - A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se</p><p>dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:</p><p>a. estável</p><p>b. diluída</p><p>c. saturada</p><p>d. concentrada</p><p>e.supersaturada</p><p>24 - (Fuvest/SP) -160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriados a 0oC. Quanto</p><p>doaçúcar se cristaliza?</p><p>Temperatura</p><p>em °C</p><p>Solubilidade da sacarose</p><p>g/100 g de H2O</p><p>0 180</p><p>30 220</p><p>a. 20g</p><p>b. 40g</p><p>c. 50g</p><p>d. 64g</p><p>e. 90g</p><p>25 - (FEI/SP) - O gráfico ao lado representa a variação do coeficiente de solubilidade (g de soluto/100g de</p><p>solvente) do nitrato de potássio em água, com a temperatura. Resfriando-se 1340g de solução de nitrato de potássio</p><p>saturada de 80oC até 20oC, qual a quantidade de nitrato de potássio se separa da solução?</p><p>Dados:</p><p>20oC ...... 32gKNO3/100g de H2O</p><p>80oC .... 168gKNO3/100g de H2O</p><p>155</p><p>LISTA 3 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>Propriedades coligativas e estudo da termoquímica</p><p>Ministrados durante o mês de abril</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>156</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>QUESTÃO 01 Um estudante, com o objetivo de determinar o aumento da temperatura de ebulição de um líquido</p><p>puro, quando nele se dissolve solutos não voláteis efetuou as seguintes adições ilustradas abaixo:</p><p>A solução que mais AUMENTA a temperatura de ebulição do líquido puro é:</p><p>A) I</p><p>B) II</p><p>C) III</p><p>D) IV</p><p>E) V</p><p>QUESTÃO 02 Um procedimento bastante comum em laboratórios de química para manter sistemas reacionais em</p><p>baixas temperaturas consiste em preparar “banhos de gelo”. Tais banhos normalmente são preparados colocando-</p><p>se gelo em um recipiente (um béquer, por exemplo) sobre o qual, antes de se adicionar uma pouco de água líquida,</p><p>acrescenta-se porções de algum sólido solúvel. A dissolução, além de normalmente ser endotérmica, permite que</p><p>se forme um sistema com ponto de fusão abaixo de 0 °C, permitindo que a água permaneça no estado líquido</p><p>mesmo em temperaturas sob as quais deveria, quando pura, estar sólida. A redução do ponto de congelamento do</p><p>sistema é conhecida como efeito crioscópico, que depende exclusivamente da quantidade de sólido solúvel não-</p><p>volátil adicionada. Assinale a alternativa que apresenta uma amostra de sólido adequada para provocar uma maior</p><p>redução do ponto de congelamento do sistema usado para banho de gelo.</p><p>A) 5,85 g de cloreto de sódio – NaCl</p><p>B) 9,5 g de cloreto de magnésio – MgCl2</p><p>C) 18,0 g de glicose – C6H12O6</p><p>D) 6,0 g de ureia – CH4ON2</p><p>E) 34,2 g de sacarose – C12H22O11</p><p>QUESTÃO 03 Analise a tirinha a seguir.</p><p>157</p><p>Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.</p><p>I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na saliva, em função da</p><p>exposição da língua ao ar por longo tempo.</p><p>II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que um líquido com</p><p>menor pressão de vapor.</p><p>III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de – 10°C, a água contida na saliva congelaria se</p><p>exposta ao ar.</p><p>IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio,</p><p>como resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do mesmo.</p><p>Estão CORRETAS apenas as afirmativas:</p><p>A) I e II. D) I, III e IV.</p><p>B) I e IV. E) II, III e IV.</p><p>C) II e III.</p><p>QUESTÃO 04 Dadas as seguintes soluções:</p><p>I) 0,1 mol/L de NaCl</p><p>II) 0,05 mol/L de CaCl2</p><p>III) 0,25 mol/L de glicose</p><p>IV) 0,1 mol/L de MgSO4</p><p>V) 0,1 mol/L de FeCl3</p><p>Admitindo que os sais se encontrem 100% dissociados, a solução que apresenta MAIOR pressão osmótica é:</p><p>A) I</p><p>B) II</p><p>C) III</p><p>D) IV</p><p>E) V</p><p>QUESTÃO 05 Os medicamentos designados por A, B, C e D são indicados para o tratamento de um paciente.</p><p>Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentaram as seguintes</p><p>propriedades.</p><p>Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sanguínea sem</p><p>causar danos.</p><p>A) A, B, C e D</p><p>B) A, B e D</p><p>C) B, C e D</p><p>D) A e C</p><p>E) B e D</p><p>06 - (Enem) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas</p><p>instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são</p><p>constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra</p><p>seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas</p><p>abaixo.</p><p>Equação 1: CaCl2s ⎯⎯ →⎯</p><p>água Ca2+</p><p>(aq) + 2Cl–</p><p>(aq) H = –82,8 kJ/mol</p><p>Equação 2: NH4NO3(s) ⎯⎯ →⎯</p><p>água NH4</p><p>+</p><p>(aq) + NO3</p><p>–</p><p>(aq) H = +26,2 kJ/mol</p><p>158</p><p>Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o</p><p>a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.</p><p>b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.</p><p>c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.</p><p>d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.</p><p>e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.</p><p>07 - (Unifesp SP)A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo</p><p>........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação</p><p>de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A</p><p>combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.</p><p>394)(CO</p><p>286O(l)H</p><p>1268)(OHC</p><p>(kJ/mol)ΔHsubstância</p><p>2</p><p>2</p><p>6126</p><p>o</p><p>f</p><p>−</p><p>−</p><p>−</p><p>g</p><p>s</p><p>As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por</p><p>a) dipolo-dipolo e 2812.</p><p>b) dipolo-dipolo e 588.</p><p>c) ligações de hidrogênio e 2812.</p><p>d) ligações de hidrogênio e 588.</p><p>e) ligações de hidrogênio e 1948.</p><p>08 - No Brasil, a produção de etanol vem aumentando, impulsionada pelo aumento da frota de carros</p><p>bicombustíveis. O uso do álcool como combustível, por ser renovável, reduz o impacto da emissão de gás</p><p>carbônico causado na queima da gasolina. A entalpia-padrão de combustão completa do etanol, em kJ.mol–1, é</p><p>igual a</p><p>Dados:</p><p>286)(OH</p><p>394)g(CO</p><p>278)(OHC</p><p>)mol.kJ(H</p><p>2</p><p>2</p><p>62</p><p>1</p><p>f</p><p>0</p><p>−</p><p>−</p><p>−</p><p> −</p><p></p><p></p><p>a) + 1 368. b) + 958.</p><p>c) + 402. d) – 402.</p><p>e) – 1 368.</p><p>09 - Uma pesquisa recente indicou que os problemas de obesidade da população têm se agravado ao correr dos</p><p>anos. Por outro lado, o consumo de açúcar, ou sacarose, na forma de doces e refrigerantes também tem aumentado</p><p>muito. A tabela a seguir relaciona os calores de formação da</p><p>sacarose e de seus produtos de metabolização</p><p>(queima completa)..</p><p>Com base nos dados da tabela, a energia, em</p><p>kcal, gerada pela metabolização (queima)</p><p>completa de 34,2 gramas (aproximadamente 3</p><p>colheres de sopa) de sacarose será igual a:</p><p>a) 53,1;</p><p>b) 67,4;</p><p>c) 75,1;</p><p>d) 134,9;</p><p>e) 269,8.</p><p>159</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>10 - (Unesp SP) Entre as formas alotrópicas de</p><p>um mesmo elemento, há aquela mais estável e,</p><p>portanto, menos energética, e também a menos</p><p>estável, ou mais energética. O gráfico, de escala</p><p>arbitrária, representa as entalpias (H) do</p><p>diamante e grafite sólidos, e do CO2 e O2 gasosos.</p><p>a) Sabendo-se que os valores de H1 e H2 são iguais a –393 e –395 kJ, respectivamente, calcule a entalpia (H)</p><p>da reação: C(grafite) → C(diamante). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.</p><p>b) Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para</p><p>transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante).</p><p>11 - (Ueg GO) Nos processos industriais, a termoquímica tem sido muito empregada para o aproveitamento do</p><p>calor do sistema em trocas térmicas, as quais geram benefícios econômicos para as indústrias. Muitas reações</p><p>químicas liberam calor, e esse calor pode ser estimado a partir da variação de entalpia de outras reações químicas.</p><p>Considerando este assunto e a reação de formação do benzeno (C6H6), responda ao que se pede:</p><p>)(66)g(2)grafite( HCH3C 6 →+</p><p>I. 10</p><p>)g(2)g(2)grafite( molkcal1,94H COOC −−=→+</p><p>II. 10</p><p>)(2)g(2)g(2 molkcal4,68H OHO2/1H −−=→+ </p><p>II.</p><p>10</p><p>)(2)g(2</p><p>)g(2)(66</p><p>molkcal0,781H OH3CO6</p><p>O2/15HC</p><p>−−=+→</p><p>→+</p><p></p><p></p><p>a) Calcule a variação de entalpia para a reação de formação do benzeno (C6H6), a partir das demais reações, cuja</p><p>variação de entalpia é conhecida.</p><p>b) Classifique a reação de formação do benzeno em exotérmica ou endotérmica.</p><p>12- (Ufms MS)A seqüência das reações I e II, a seguir, é proposta para explicar a destruição do gás ozônio presente</p><p>na estratosfera. Esse gás tem papel fundamental na manutenção da vida na Terra, pois controla a passagem de raios</p><p>ultravioleta, que, em excesso, são prejudiciais aos seres vivos. Os átomos de Cl se formam pela ação de radiação</p><p>de alta energia sobre os clorofluorocarbonos (CFC):</p><p>reação I: 23 OClOOCl +→+ 1kJmol120H −−= de O2</p><p>reação II: 2OClOClO +→+ 1kJmol270H −−= de O2</p><p>reação global: 23 O2OO →+</p><p>Com respeito às reações consideradas, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).</p><p>160</p><p>01. Os átomos de cloro atuam como catalisadores na destruição do ozônio, porque são consumidos em (I),</p><p>produzidos em (II) e aumentam a velocidade da reação.</p><p>02. Com base no H da reação, a destruição do ozônio, representada pela equação global, é favorecida por altas</p><p>temperaturas porque o H global é menor do que zero.</p><p>04. A lei que expressa a velocidade da decomposição do ozônio é: ][O]k[O v 3= .</p><p>08. O processo aumenta a quantidade de O2 na estratosfera.</p><p>16. A velocidade da reação global de destruição do ozônio é inversamente proporcional à velocidade da etapa</p><p>mais lenta.</p><p>13 - (Puc ) Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:</p><p>C2H2(g)+ 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) H1 = – 1301,0 kJ/mol</p><p>C2H6(g)+ 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) H2 = – 1560,0 kJ/mol</p><p>H2(g)+ 1/2O2(g) → H2O(l) H3 = –286,0 kJ/mol</p><p>Assinale a variação de entalpia (H), em kJ, para a reação C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g).</p><p>a) – 313,0</p><p>b) – 27,0</p><p>c) + 313,0</p><p>d) + 27,0</p><p>14 - (Puc MG)Os catalisadores são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros produzidos pelas</p><p>indústrias automobilísticas. Os catalisadores adsorvem as moléculas dos gases poluentes, facilitando a formação</p><p>do complexo ativado e, com isso, aceleram a oxidação de monóxido de carbono e hidrocarbonetos ou a</p><p>decomposição de óxidos de nitrogênio. Entre as diversas reações que ocorrem em um catalisador, uma das mais</p><p>importantes é:</p><p>CO(g)+ 1/2 O2(g) → CO2(g)</p><p>Conhecendo as seguintes equações termoquímicas:</p><p>C(grafite)+ 1/2 O2(g) → CO(g) 1H = –26,0 kCal/mol</p><p>C(grafite)+ O2(g) → CO2(g) 2H = –94,0 kCal/mol</p><p>Assinale a variação de entalpia )H( para a reação de combustão do monóxido de carbono, em kCal/mol.</p><p>a) + 68,0</p><p>b) +120,0</p><p>c) – 68,0</p><p>d) –120,0</p><p>15 - O carvão pode ser usado para a obtenção de outros combustíveis como o gás metano. As reações que ocorrem</p><p>são representadas abaixo pelas respectivas equações termoquímicas:</p><p>kJ 3,131H )g(H)g(CO)g(OH)s(C o</p><p>22 =+→+</p><p>kJ 2,41H )g(H)g(CO)g(OH)g(CO o</p><p>222 −=+→+</p><p>kJ 8,74H )g(CH)g(H2)s(C o</p><p>42 −=→+</p><p>Baseando-se nas equações fornecidas, a variação de entalpia padrão )H( o da reação representada pela equação</p><p>)g(CO)g(CH)g(OH2)s(C2 242 +→+ é</p><p>a) +15,3 kJ.</p><p>b) +90,1 kJ.</p><p>c) −56,5 kJ.</p><p>d) +247,3 kJ.</p><p>161</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>16 - (Ueg GO</p><p>463HO</p><p>484OO</p><p>743OC</p><p>348CC</p><p>412HC</p><p>kJ.mol / Ligação de EntalpiaLigação 1</p><p>−</p><p>=</p><p>=</p><p>−</p><p>−</p><p>−</p><p>Baseado na tabela contendo valores de entalpias de ligação acima, o calor liberado em kJ.mol–1, na reação de</p><p>combustão completa do butano em fase gasosa, seria:</p><p>a) 1970</p><p>b) 2264</p><p>c) 4180</p><p>d) 5410</p><p>17 - Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo,o calor associado (kJ/mol) à reação:</p><p>(g)(g) 4(g) 2(g) 4 HCl 4 CCl Cl 4 CH +→+ , à pressão constante, deverá ser :</p><p>(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol)</p><p>a) + 420 kJ/mol</p><p>b) + 105 kJ/mol</p><p>c) – 105 kJ/mol</p><p>d) – 420 kJ/mol</p><p>18 - (Unimontes MG) O gás hidrogênio (H2) é um combustível e já existem veículos funcionando com utilização</p><p>desse gás. A grande vantagem do seu uso é que o produto da combustão é a água. Partindo-se da entalpia de</p><p>formação da água líquida, –285,8 kJ/mol, a quantidade de calor (kJ) liberada na combustão de 10,0 g de H2 é igual</p><p>a</p><p>a) 1,429.</p><p>b) 2858.</p><p>c) 571,6.</p><p>d) 1429.</p><p>19 - O valor energético total no consumo de um sanduíche de 50 g de pão e 200 g de hambúrguer é de 2.940 kJ.</p><p>Se em uma hora de caminhada, há consumo de 1.100 kJ, o tempo em minutos, necessário para o consumo da</p><p>energia assimilada na ingestão do sanduíche, será de</p><p>a) 320.</p><p>b) 160.</p><p>c) 80.</p><p>d) 40.</p><p>e) 20.</p><p>Enem</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 18</p><p>162</p><p>TEXTO II</p><p>Lei nº. 9.503, de 23 de setembro de 1997, instituiu o Código Nacional de Trânsito (CNT). A referida lei prevê</p><p>como infração, em seu artigo 165, dirigir sob a influência de álcool, em nível superior a seis decigramas por litro</p><p>de sangue. A infração é considerada gravíssima, com penalidade de multa e suspensão do direito de dirigir. Além</p><p>disso, como medida administrativa, ocorre retenção do veículo até a apresentação de condutor habilitado e</p><p>recolhimento do documento de habilitação.</p><p>TEXTO III</p><p>As bebidas alcoólicas são classificadas em dois grupos: as não destiladas e as destiladas. As bebidas não destiladas</p><p>apresentam teor alcoólico de, no máximo, 15 ºGL (15 ml de volume de álcool em 100 ml de volume da solução);</p><p>já as destiladas apresentam teores alcoólicos elevados, como a cachaça (40 ºGL), proveniente da fermentação da</p><p>cana-de-açúcar. Como exemplo de bebida não destilada tem-se o vinho (10 ºGL), proveniente da fermentação</p><p>alcoólica da uva.</p><p>20 - (Enem) Sabendo-se que um indivíduo possui 6,0  de sangue em seu organismo, qual o volume aproximado</p><p>mínimo de vinho, de acordo com o CNT, que um motorista ingerirá para ser multado?</p><p>(Observação: considere a densidade do álcool na temperatura ambiente de 0,8 g/m  .)</p><p>a) 22,5</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) O volume de um paralelepípedo retângulo é 24 m³. Sabendo-se que suas dimensões são proporcionais</p><p>aos números 4, 3, e 2, então a área total desse paralelepípedo, em metros quadrados,é:</p><p>a)48</p><p>b)52</p><p>c)40</p><p>d)56</p><p>e)42</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02) Com a parte escurecida da folha retangular abaixo, pode-se montar um cubo. Se a área da folha vale</p><p>192cm2, então o volume desse cubo é:</p><p>a)27 cm3 b)32 cm3</p><p>c)64 cm3 d)96 cm3</p><p>e)128 cm3. Gab: C</p><p>Questão 03) A figura abaixo corresponde à planificação de um prisma regular hexagonal de altura 2a e perímetro</p><p>da base igual a 3a.</p><p>A distância entre os pontos P e Q no prisma é:</p><p>a) 2a b) 22a</p><p>c) 23a d) 3a</p><p>e) 32a Gab: A</p><p>Questão 04) A área lateral, em m2, de uma pirâmide quadrangular regular de altura 4 m e de área da base 64 m2</p><p>vale:</p><p>a)128</p><p>b) 264</p><p>c)135</p><p>d) 560</p><p>e) )12(32 +</p><p>Gab: B</p><p>Questão 05) Uma pirâmide tem base quadrada e faces laterais congruentes, como ilustrado a seguir. Se as arestas</p><p>laterais da pirâmide medem 10cm, e a altura da pirâmide mede 8cm, qual o volume da pirâmide?</p><p>a)190cm3 b)198cm3</p><p>c)196cm3 d)194cm3</p><p>e)192cm3 Gab: E</p><p>16</p><p>Questão 06) Uma pirâmide regular tem 10 m de altura. Sua base é um hexágono com 3 m de lado. O volume dessa</p><p>pirâmide, em metros cúbicos, é:</p><p>a)</p><p>2</p><p>327</p><p>b) 327</p><p>c) 345</p><p>d) 390</p><p>e) 3135</p><p>Gab: C</p><p>Questão 07) Um escultor dispõe de um bloco de pedra em forma de um prisma triangular, cuja aresta da base mede</p><p>4 cm e altura mede 310 cm. Para esculpir uma pirâmide triangular maciça de base e altura iguais às do prisma,</p><p>deverá retirar do bloco o volume, em cm3, correspondente a:</p><p>a)40</p><p>b)80</p><p>c)120</p><p>d)160</p><p>e)180</p><p>Gab: B</p><p>Questão 08) Uma pirâmide está inscrita num cubo, como mostra a figura abaixo. Sabendo-se que o volume da</p><p>pirâmide é de 6 m3, então, o volume do cubo, em m3, é igual a:</p><p>a)9 b)12</p><p>c)15 d)18</p><p>e)21 Gab: D</p><p>17</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) Uma folha de papel colorido, com a forma de um quadrado de 20 cm de lado, será usada para cobrir</p><p>todas as faces e a base de uma pirâmide quadrangular regular com altura de 12cm e apótema da base medindo 5cm.</p><p>Após se ter concluído essa tarefa, e levando-se em conta que não houve desperdício de papel, a fração percentual</p><p>que sobrará dessa folha de papel corresponde a:</p><p>a)20%</p><p>b)16%</p><p>c)15%</p><p>d)12%</p><p>e)10%</p><p>Gab: E</p><p>Questão 02) Uma pirâmide quadrangular regular de 13 cm de altura tem aresta lateral medindo 15 cm. A área da</p><p>base dessa pirâmide, em cm2, é:</p><p>a)86 .</p><p>b)98.</p><p>c)104.</p><p>d)106.</p><p>e)112.</p><p>Gab: E</p><p>Questão 03) A área total da superfície de um tetraedro regular, cuja altura da face vale</p><p>4</p><p>23</p><p>é:</p><p>a)1</p><p>b) 2</p><p>c)</p><p>2</p><p>33</p><p>d)</p><p>3</p><p>3</p><p>e) 6</p><p>Gab: C</p><p>Questão 04) Corta-se uma pirâmide de 12 cm de altura por um plano paralelo à base e a 4cm desta. Calcule a</p><p>razão entre a área da base e a área da secção.</p><p>a)</p><p>9</p><p>4</p><p>d)</p><p>2</p><p>3</p><p>b)</p><p>4</p><p>3</p><p>e)</p><p>4</p><p>9</p><p>c)</p><p>3</p><p>1</p><p>Gab: E</p><p>18</p><p>LISTA 3 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ Geometria Espacial: Cilindro, Cone e Esfera</p><p>Ministrado durante o mês de abril</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>19</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) Em certa loja, as panelas são anunciadas de acordo com sua capacidade. Uma panela dessa loja, com</p><p>a etiqueta "4 litros", tem 20cm de diâmetro. A altura dessa panela é, aproximadamente:</p><p>a)7cm.</p><p>b)9cm.</p><p>c)11cm.</p><p>d)13cm.</p><p>e)15cm.</p><p>Gab: D</p><p>Questão 02) Uma lata tem forma cilíndrica com diâmetro da base e altura iguais a 10cm. Do volume total,</p><p>5</p><p>4</p><p>é</p><p>ocupado por leite em pó. Adotando-se 3= , o volume de leite em pó, em cm3, contido na lata é</p><p>a)650</p><p>b)385</p><p>c)600</p><p>d)570</p><p>e)290</p><p>Gab: C</p><p>Questão 03) Um galão de vinho de formato cilíndrico tem raio da base igual a 2 m e altura 3 m. Se 40% do seu</p><p>volume está ocupado por vinho, é CORRETO afirmar que a quantidade de vinho existente no galão é:</p><p>Dados:  = 3,14 e V = R2h</p><p>a)3.768 litros. b)37.680 litros.</p><p>c)18.840 litros. d)1.507 litros.</p><p>e)15.072 litros. Gab: E</p><p>Questão 04) O sólido da figura abaixo, com as dimensões indicadas, é formado pela união de um cone com um</p><p>cilindro, cujos raios medem 2cm. Com base nessas informações, podemos concluir que o volume desse sólido é, em</p><p>cm3, igual a</p><p>a)56 b)</p><p>3</p><p>56</p><p>c)</p><p>3</p><p>65</p><p>d)65</p><p>e)75 Gab: B</p><p>Questão 05) Devido à falta de água em alguns municípios do estado de São Paulo, as pessoas estão armazenando</p><p>água em casa, em reservatórios cilíndricos. Uma empresa está construindo reservatórios com tampa cuja capacidade</p><p>é de 12 m3, com raio da base igual a 2 m. Se o material usado na construção custa R$ 80,00 por metro quadrado, é</p><p>CORRETO afirmar que o custo do material a ser utilizado será de: (Use  = 3)</p><p>a)R$ 4.250,00</p><p>b)R$ 5.200,00</p><p>c)R$ 4.300,00</p><p>d)R$ 4.800,00</p><p>e)R$ 4.900,00</p><p>Gab: D</p><p>20</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) A comunidade do sítio Pitombeira consome 30.000 litros de água por dia. Para isso, a comunidade</p><p>conta com um reservatório de forma cilíndrica cujo raio é 10m e a altura 10m. Por quanto tempo, aproximadamente,</p><p>o reservatório poderá abastecer essa comunidade?</p><p>a)100 dias.</p><p>b)105 dias.</p><p>c)110 dias.</p><p>d)120 dias.</p><p>e)130 dias.</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02) Um dia de muito calor David senta-se à mesa de um bar na orla maritma de Fortaleza e pede um chope.</p><p>Nesse local, o chope é servido em tulipas que são copos com formas de um cone invertido, como mostra a figura</p><p>abaixo. A tulipa tem 15cm de profundidade e capacidade para 300ml. Suponha que o chope foi tirado com 3cm de</p><p>colarinho (espuma). Qual o volume aproximado de chope (líquido) contido na tulipa?</p><p>a)V = 152 ml b)V = 153,6 ml</p><p>c)V = 155,2 ml d)V = 160 ml</p><p>e)V = 162,6 ml Gab: B</p><p>Questão 03) Um cilindro circular reto e um cone circular reto têm o mesmo raio da base, medindo 3m, e a mesma</p><p>altura, medindo 4m. A razão entre as áreas laterais do cilindro e do cone é</p><p>a)</p><p>4</p><p>3</p><p>b)</p><p>5</p><p>8</p><p>c)</p><p>25</p><p>9</p><p>d)</p><p>5</p><p>8</p><p>e)</p><p>25</p><p>9</p><p>Gab: B</p><p>Questão 04) Em uma mineração, com o uso de esteira rolante, é formado um monte cônico de minério, cuja razão</p><p>entre o raio da base e a altura se mantêm constante. Se a altura do monte for aumentada em 30%, então, o aumento</p><p>de volume do minério ficará mais próximo de:</p><p>a)60%</p><p>m</p><p>b) 90,0 m</p><p>c) 45,0 m</p><p>d) 36,0 m</p><p>e) 48,0 m</p><p>TEXTO: 3 - Comum à questão: 21</p><p>Para a realização de radiografias do aparelho digestivo, o paciente ingere uma suspensão de sulfato de bário para</p><p>dar contraste, pois esse sal bloqueia a passagem de Raios X. A dose de sulfato de bário que o paciente ingere em</p><p>um copo de solução saturada de concentração 2 x 10−6 mol/ L é mil vezes menor que a dose letal para o ser humano</p><p>(2 x 10−3 mol/ L de sangue).</p><p>163</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>22 - Responda:</p><p>a) Para o ser humano, qual é a massa de bário presente na dose letal de sulfato de bário?</p><p>b) Qual a massa de sulfato de bário necessária para preparar uma solução de 2 x 10−6 mol/ L?</p><p>TEXTO: 4 - Comum à questão: 23</p><p>Utilizando-se água destilada a 25°C, foram preparadas quatro soluções aquosas 0,1 mol/L. Em um béquer, os</p><p>sólidos foram dissolvidos com cerca de 100 mL de água destilada, e foram medidas as temperaturas das soluções</p><p>imediatamente após a dissolução.</p><p>Ao atingir a temperatura de 25°C, as soluções foram transferidas para um balão volumétrico de 250 mL e o volume</p><p>foi completado com água destilada. A 25°C, foi medido o pH das quatro soluções.</p><p>23 - (Uftm MG)A massa de soluto utilizado na preparação da solução de sulfato de amônio, massa molar 132</p><p>g/mol, e a classificação da dissolução do hidróxido de sódio quanto ao calor de dissolução são, respectivamente,</p><p>a) 3,3 g e endotérmica.</p><p>b) 3,3 g e exotérmica.</p><p>c) 6,6 g e endotérmica.</p><p>d) 6,6 g e exotérmica.</p><p>e) 9,9 g e endotérmica.</p><p>24 - (UNESP SP) O álcool etílico pode ser obtido pela fermentação de açúcares produzidos a partir de diferentes</p><p>matérias-primas vegetais. Sendo assim, é um combustível renovável e não contribui para o aumento da</p><p>concentração de dióxido de carbono na atmosfera. Considerando- se a importância de sua utilização como</p><p>combustível, calcule o calor de combustão do etanol a partir dos dados de entalpia padrão fornecidos a seguir:</p><p>10</p><p>f</p><p>10</p><p>f</p><p>10</p><p>f</p><p>mol.kJ 5,393)g(carbono de ióxidod H</p><p>mol.kJ 8,285)(guaá H</p><p>mol.kJ 6,277)(oltane H</p><p>−</p><p>−</p><p>−</p><p>−=</p><p>−=</p><p>−=</p><p></p><p></p><p>25 - O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada</p><p>pela seguinte equação química:</p><p>(g)2(g)2(g) 2HCl Cl H →+</p><p>Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:</p><p>432,0HCl</p><p>243,0Cl</p><p>436,0H</p><p>(kJ/mol) ligação de EnergiaSubstância</p><p>(g)</p><p>2(g)</p><p>2(g)</p><p>164</p><p>Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:</p><p>a) 247,0</p><p>b) 123,0</p><p>c) –247,0</p><p>d) –92,5</p><p>26 - A equação a seguir mostra a isomerização dos ácidos maléico e fumárico:</p><p>HOOC</p><p>C</p><p>H</p><p>C</p><p>COOH</p><p>H</p><p>HOOC</p><p>C</p><p>H</p><p>C</p><p>H</p><p>COOH</p><p>O ácido maléico é o isômero cis e o ácido fumárico é o trans. As entalpias de combustão ( o</p><p>cH / kJ mol–1) dos</p><p>ácidos maléico e fumárico são, respectivamente, –1355,2 e –1334,7. Baseando-se nesses dados, a entalpia de</p><p>isomerização cis-trans, em kJ mol–1, representada na equação acima, é</p><p>a) +20,5.</p><p>b) –20,5.</p><p>c) +1334,7.</p><p>d) –1334,7.</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 27</p><p>Segundo projeções da indústria sucroalcooleira, a produção de açúcar e álcool deverá crescer 50% até 2010, tendo</p><p>em vista as demandas internacionais e o crescimento da tecnologia de fabricação de motores que funcionam com</p><p>combustíveis flexíveis. Com isso a cultura de cana-de-açúcar está se expandido bem como o uso de adubos e</p><p>defensivos agrícolas. Aliados a isto, está o problema da devastação das matas ciliares que tem acarretado impactos</p><p>sobre os recursos hídricos das áreas adjacentes através do processo de lixiviação do solo. Além disso, no Brasil</p><p>cerca de 80% da cana-de-açúcar plantada é cortada a mão, sendo que o corte é precedido da queima da palha da</p><p>planta. A quantificação de metais nos sedimentos de córregos adjacentes às áreas de cultivo, bem como na</p><p>atmosfera, é importante para reunir informações a respeito das conseqüências ambientais do cultivo da cana-de-</p><p>açúcar.</p><p>27 - A sacarose é um alimento importante para o ser humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que</p><p>são as fontes de energia para que a célula possa realizar os trabalhos mecânico, elétrico e químico. O metabolismo</p><p>de açúcares durante a respiração é representado pela reação de combustão:</p><p>0H )l(OH11)g(CO12)g(O12)s(OHC 222112212 +→+</p><p>Dados: ºH (formação) C12H22O11 = –2222 kJ/mol; CO2 = –394 kJ/mol; H2O = –286 kJ/mol</p><p>Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1</p><p>Qual a massa de sacarose necessária para a liberação de 314 kJde energia?</p><p>a) 11 g.</p><p>b) 25 g.</p><p>c) 19 g.</p><p>d) 29 g.</p><p>e) 31 g.</p><p>165</p><p>LISTA 4 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>Cinética química, gráficos de energia de ativação e</p><p>uso de catalisadores</p><p>Ministrados durante o mês de maio</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>166</p><p>32</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>01 - (Uepg PR) Considere a figura abaixo e assinale o que for correto.</p><p>01. A reação representada é endotérmica.</p><p>02. A adição de catalisador diminui a entalpia da</p><p>reação.</p><p>04. B é o caminho da reação na presença de catalisador.</p><p>08. Zrepresenta o  da reação.</p><p>16. O catalisador altera a constante de equilíbrio da</p><p>reação</p><p>.</p><p>02 - (F. med. Jundiai SP)No diagrama, as</p><p>curvas I e II representam caminhos possíveis</p><p>para a reação de decomposição do ácido</p><p>fórmico, na presença e na ausência de um</p><p>catalisador.</p><p>Com base nesse diagrama, é correto afirmar que</p><p>a) a curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se à reação não catalisada.</p><p>b) a curva II corresponde ao caminho da reação mais lenta.</p><p>c) as energias dos complexos ativados formados nos dois caminhos da reação são as mesmas.</p><p>d) a curva I refere-se à reação exotérmica, pois a presença do catalisador diminuiu o valor de “H”.</p><p>e) a curva II corresponde ao caminho da reação mais rápida, apesar da reação ocorrer em várias etapas.</p><p>03 - (Uel PR) As reações químicas podem</p><p>ocorrer com absorção ou com liberação de</p><p>energia. Considere o gráfico a seguir que</p><p>representa a variação de energia para a</p><p>transformação do reagente A nos produtos B</p><p>e C.</p><p>A partir da análise do gráfico, é correto afirmar:</p><p>a) Essa é uma reação de síntese, endotérmica, cujo abaixamento da energia de ativação, pela adição do</p><p>catalisador, é igual a X.</p><p>b) O H para esta reação exotérmica é dado por X e a energia de ativação é dada por W.</p><p>c) O valor do H , na presença do catalisador, é X, e na ausência dele é W.</p><p>d) O valor da energia de ativação é independente da presença ou ausência de catalisador.</p><p>e) Essa é uma reação de decomposição, endotérmica, cujo valor da energia de ativação, sem a presença de</p><p>catalisador, é igual a Z.</p><p>167</p><p>04 - (Unioeste PR) Atualmente, na indústria química, a utilização de catalisadores é de grande importância, devido</p><p>principalmente à redução do tempo de reação e dos custos de produção. O diagrama abaixo representa a variação</p><p>de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador.</p><p>Pela análise do diagrama, pode-se afirmar:</p><p>a) A reação é endotérmica.</p><p>b) A curva B representa a reação sem catalisador.</p><p>c) O valor x representa a energia de ativação (Ea) do</p><p>processo não catalisado.</p><p>d) O valor z representa a energia de ativação (Ea) do</p><p>processo catalisado.</p><p>e) A energia de ativação do processo catalisado</p><p>corresponde ao valor de y.</p><p>05 - (Ufjf MG) Considere o diagrama de</p><p>energia da reação de decomposição do H2O2</p><p>representado</p><p>ao lado e assinale a alternativa</p><p>INCORRETA:</p><p>a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.</p><p>b) A curva “A” apresenta maior energia de ativação que a curva “B”.</p><p>c) A presença de um catalisador afeta o H da reação.</p><p>d) A curva “B” representa a reação com a presença de um catalisador.</p><p>e) A letra “Z” representa o H da reação de decomposição do H2O2.</p><p>06 - (Unesp SP) A oxidação da glicose no nosso organismo, levando a dióxido de carbono e água, é um</p><p>processo bioquímico. O perfil energético dessa reação pode ser representado esquematicamente pelo gráfico:</p><p>a) O que se pode afirmar sobre a entalpia desta reação? Qual o significado de .AB?</p><p>b) Compare a oxidação da glicose em nosso organismo, até CO2 e H2O, com a sua combustão completa,</p><p>feita num frasco de laboratório. Pode-se afirmar que este último processo envolve maior quantidade de</p><p>energia? Justifique sua resposta.</p><p>07 - (Fgv ) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de</p><p>um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para</p><p>a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes</p><p>gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viável</p><p>determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado.</p><p>O estudo da reação reversível: A+B C+D , revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de</p><p>entalpia da reação direta é de –25 kJ. A energia de ativação da reação inversa é + 80 kJ. Então, qual a energia</p><p>de ativação da reação direta?</p><p>168</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>08 - (Udesc SC)A figura abaixo representa o diagrama de energia da reação de combustão do etanol.</p><p>I. A representa a energia de ativação.</p><p>II. B representa a variação de entalpia.</p><p>III. C representa a formação do produto da</p><p>reação.</p><p>IV. A reação é exotérmica.</p><p>V. A diminuição da temperatura aumenta a</p><p>velocidade da reação.</p><p>Assinale a alternativa CORRETA.</p><p>a) Todas as afirmativas são verdadeiras.</p><p>b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.</p><p>c) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.</p><p>e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.</p><p>09 - (ITA SP)A equação química hipotética DA → ocorre por um mecanismo que envolve as três reações</p><p>unimoleculares abaixo (I, II e III). Nestas reações, IH representa as variações de entalpia, e Eai , as energias de</p><p>ativação.</p><p>I. BA → ; rápida, IH , EaI II. CB → ; lenta, IIH , EaII III. DC → ; rápida, IIIH , EaIII</p><p>Trace a curva referente à energia potencial em função do caminho da reação DA → , admitindo que a reação global</p><p>DA → seja exotérmica e considerando que: 0HH III  ; aIIIaI EE  .</p><p>10 - (Efei SP)Considere o perfil da reação descrita na figura abaixo, onde R = reagentes e P = produtos. A energia</p><p>de ativação é maior quando a reação ocorre na direção:</p><p>a) direta (R → P).</p><p>b) inversa (P → R).</p><p>c) direta ou inversa, tanto faz: a energia é igual.</p><p>d) do pico máximo de energia.</p><p>11 - (Ufpr PR) Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B → C + D, considere as afirmativas a seguir:</p><p>+120</p><p>0</p><p>-130</p><p>A + B</p><p>C + D</p><p>sentido da reação</p><p>En</p><p>erg</p><p>ia</p><p>Po</p><p>ten</p><p>cia</p><p>l (k</p><p>J)</p><p>I. O processo é exotérmico.</p><p>II. Na reação, H = -250 kJ.</p><p>III. A energia de ativação vale +120 kJ.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.</p><p>b) Somente a afirmativa I é verdadeira.</p><p>c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.</p><p>e) Todas as afirmativas são verdadeiras.</p><p>169</p><p>12 - (Puc MG) O diagrama energético a seguir representa uma reação química realizada na presença e na ausência</p><p>de catalisador.</p><p>É CORRETO afirmar que, na presença de</p><p>catalisador, a energia de ativação da reação é:</p><p>a) 10 kJ</p><p>b) 15 kJ</p><p>c) 25 kJ</p><p>d) 40 kJ</p><p>13 - (Enem)Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade</p><p>em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e</p><p>fenolftaleína (um indicador ácido-base). Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de</p><p>bolhas. Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa. O tempo necessário para que cada uma</p><p>dessas reações se complete está registrado neste quadro:</p><p>5K</p><p>20Na</p><p>80Li</p><p>reação/s de TempoSubstância</p><p>Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que</p><p>a) a cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico.</p><p>b) a mudança de cor é resultado de uma reação química.</p><p>c) a reatividade do potássio é menor que a do sódio.</p><p>d) as bolhas observadas resultam da formação de H2 gasoso.</p><p>170</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>14 - (Ufmg MG) A reação do eteno, C2H4, com hidrogênio, H2, produz etano, C2H6. Sabe-se que, no equilíbrio, a</p><p>velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:</p><p>C2H4(g)+ H2(g) ⎯→⎯</p><p>⎯⎯</p><p>V</p><p>V '</p><p>C2H6(g) H < 0</p><p>Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de</p><p>catalisador; o outro, na ausência deste.</p><p>Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta</p><p>a) a concentração de etano, no equilíbrio.</p><p>b) a quantidade de energia térmica produzida.</p><p>c) a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam.</p><p>d) a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.</p><p>15 - (Unesp SP) O monóxido de carbono é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a</p><p>gasolina. Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, nos últimos vinte</p><p>anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos</p><p>principais fatores que contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de</p><p>produção de carros equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve ser</p><p>eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo.</p><p>16 - (Enem) “Yves Chauvin, ganhador do prêmio Nobel de química de 2005 contribuiu intensamente para a área</p><p>da catálise. (...) Entre os processos por ele estudados estão o de produção de olefinas e a catálise homogênea, que</p><p>permitiu a realização de reações bastante seletivas e a substituição de catalisadores prejudiciais ao meio ambiente.”</p><p>Ciência Hoje, 2005</p><p>Os catalisadores são substâncias que</p><p>a) diminuem a velocidade da reação, ao aumentarem a energia de ativação do sistema.</p><p>b) aceleram a velocidade da reação química, ao reagirem com os reagentes da reação.</p><p>c) diminuem a velocidade da reação química, ao anularem a energia de ativação da reação.</p><p>d) estão sempre no mesmo estado físico das substâncias participantes da reação.</p><p>e) aceleram a velocidade da reação química, ao diminuir a energia de ativação do sistema.</p><p>17 - A indústria petroquímica é comumente dividida em três segmentos: as empresas de primeira, de segunda e de</p><p>terceira geração. As empresas de primeira geração são produtoras de petroquímicos básicos denominados</p><p>commodities. Nessas empresas, o esforço tecnológico atual é fortemente voltado para o aumento de eficiência de</p><p>processo, tanto para aumento de produtividade como para melhoria no grau de pureza do produto, através,</p><p>principalmente, do desenvolvimento de melhores catalisadores e do controle de processo. Referente</p><p>a atuação de</p><p>um catalisador em um processo químico, afirma-se que o catalisador:</p><p>171</p><p>I.diminui a energia de ativação da reação;</p><p>II. aumenta a velocidade da reação;</p><p>III. desloca o equilíbrio da reação favorecendo a formação do produto;</p><p>IV. torna o processo exotérmico.</p><p>Dessas afirmativas, são corretas aquelas citadas apenas em</p><p>a) I e II.</p><p>b) I, III e IV.</p><p>c) I e IV.</p><p>d) II e III.</p><p>e) II e IV.</p><p>18 - A sabedoria popular diz que o “fogo de palha queima rápido”. Quando se compara a queima de um tronco</p><p>de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da</p><p>velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se</p><p>a) à formação de produtos diferentes de reação.</p><p>b) à diferente composição da celulose nas células vegetais.</p><p>c) ao maior conteúdo de água na palha.</p><p>d) à presença de substâncias voláteis na palha.</p><p>e) à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio).</p><p>19 - Abaixo é mostrada a equação de decomposição da água oxigenada:</p><p>)g(2)l(2)l(22 O 2/1OHOH +→</p><p>A decomposição foi realizada em determinadas condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente a intervalos</p><p>de tempos regulares. Com os dados obtidos, montou-se a tabela abaixo:</p><p>3985136204300)g(OH M</p><p>129630(min)Tempo</p><p>22</p><p>Calcule a velocidade média de decomposição do H2O2 em mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos.</p><p>172</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>20 - Sobre a combustão completa do propano (C3H8), observou-se que 2,24 litros desse gás são consumidos em</p><p>10 minutos. Considerando o sistema nas CNTP e que o propano, o O2 e o CO2 são gases ideais, responda:</p><p>a) Qual é a velocidade de consumo de C3H8 em mol/min?</p><p>b) Qual é a velocidade de consumo de O2 em mol/min?</p><p>c) Qual é a velocidade de formação de CO2 em litros/min?</p><p>21 - Os dados abaixo são relativos a uma série de experimentos envolvendo a reação entre óxido nítrico e bromo,</p><p>a 273ºC.</p><p>2NOBr(g)(g)Br 2NO(g) 2 →+</p><p>Em análise dos dados e da lei de velocidade da</p><p>reação, é CORRETO afirmar que a constante de</p><p>velocidade, K, equivale a</p><p>a) 1,2 x 105.</p><p>b) 1,2 x 104.</p><p>c) 1,0 x 105.</p><p>d) 1,0 x 10–4.</p><p>22 - O gráfico a seguir representa a variação no consumo de um determinado reagente em função do tempo de</p><p>reação para três situações, I, II e III, à mesma temperatura.</p><p>Analisando as curvas I, II e III e considerando a</p><p>cinética da reação, todas as alternativas abaixo</p><p>estão corretas, EXCETO</p><p>a) O consumo de reagente é menor, à medida que o tempo aumenta.</p><p>b) A quantidade de produto formado é menor na reação III.</p><p>c) As constantes de velocidade das reações apresentadas são iguais.</p><p>d) As três reações apresentam velocidades iniciais idênticas.</p><p>23 - O 2-butanol é um álcool que apresenta isomeria ótica e pode ser obtido, em condições apropriadas, a partir da</p><p>reação do 2-cloro-butano com uma base forte. A tabela abaixo apresenta algumas experiências realizadas</p><p>envolvendo diferentes concentrações iniciais dos reagentes:</p><p>072,015,018,0IV</p><p>060,015,015,0III</p><p>024,003,030,0II</p><p>012,003,015,0I</p><p>)min.L.mol(v</p><p>)L.mol(</p><p>]oltanbucloro2[</p><p>)L.mol](OH[aExperiênci 11</p><p>1</p><p>1 −−−</p><p>O número de isômeros oticamente ativos do 2-</p><p>butanol e a ordem da reação de obtenção desse</p><p>composto são, respectivamente:</p><p>173</p><p>a) 2 e 2ª;</p><p>b) 1 e 2ª;</p><p>c) 2 e 1ª;</p><p>d) 3 e 1ª;</p><p>e) 1 e 3ª.</p><p>24 - (FUVEST SP) O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las,</p><p>sendo, entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio</p><p>queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar.</p><p>a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio.</p><p>b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando jogadas</p><p>diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas?</p><p>Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte experimento:</p><p>- Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para remover o revestimento</p><p>e expor o metal.</p><p>- Prepara-se uma solução aquosa de CuCl2, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 mL de água. Essa solução tem</p><p>cor verde-azulada.</p><p>- A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução aquosa de CuCl2, de tal forma</p><p>a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela.</p><p>Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido floculoso avermelhado</p><p>tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas</p><p>partes.</p><p>c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento da latinha de</p><p>alumínio.</p><p>d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja, quando houve</p><p>total descoramento da solução.</p><p>Dados: massas molares (g/mol) Cu .......... 63,5 e Cl ........... 35,5</p><p>25 - (UFG GO) “A transesterificação de triglicerídeos (T) (óleo vegetal) não ocorre em uma única etapa. Em geral,</p><p>os triglicerídeos transformam-se rapidamente em diglicerídeos e monoglicerídeos (M). Entretanto, a conversão do</p><p>monoglicerídeo em éster (E) metílico, ou etílico (biodiesel), constitui uma etapa lenta.”</p><p>QUÍMICA NOVA, 2007, 30(5), 1374-1380.</p><p>De acordo com o texto, o gráfico que representa o perfil cinético da transesterificação de um triglicerídeo é:</p><p>174</p><p>LISTA 5 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>Equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e lei de Le Chatelier</p><p>Ministrados durante o mês de setembro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>175</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>01 - Uma reação atinge o equilíbrio químico:</p><p>I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.</p><p>II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.</p><p>III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.</p><p>IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.</p><p>V. Quando não existe mais reação química.</p><p>As afirmações corretas são:</p><p>a) I e II</p><p>b) II e III</p><p>c) III e IV</p><p>d) IV e V</p><p>e) III e V</p><p>02 - Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de</p><p>decomposição, como mostra a equação abaixo:</p><p>)g()g(3)s(4 HClNH ClNH +→</p><p></p><p>Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa incorreta.</p><p>a) Ao se diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto</p><p>de amônio.</p><p>b) Inserindo-se amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio.</p><p>c) A expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de pressão (Kn) é dada por:</p><p>]ClNH[</p><p>]HCl][NH[</p><p>K</p><p>4</p><p>3</p><p>p = .</p><p>d) Considerando que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e temperatura, o</p><p>valor numérico de sua constante Kp será 1,0.</p><p>e) O equilíbrio químico acima é um equilíbrio dinâmico.</p><p>03 - Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mol/L de H2(g) e 0,01</p><p>mol/L de I2(g). Qual é a concentração do HI(g), sabendo-se que, nas condições do experimento, a constante</p><p>de equilíbrio (Kc) é 310− ?</p><p>)g(HI2)g(I)g(H 22</p><p>→</p><p>+</p><p>a) 50 mol/L.</p><p>b) 100 mol/L.</p><p>c) 0,1 mol/L.</p><p>d) 5 mol/L.</p><p>e) 0,01 mol/L.</p><p>04 - Calcule a constante de</p><p>equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação</p><p>química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as</p><p>seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:</p><p>176</p><p>[NO] = 1,0 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L; [NO2]= 0,1 mol/L</p><p>2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)</p><p>a) 1,5 mol/L</p><p>b) 0,0066 mol/L</p><p>c) 0,066 mol/L</p><p>d) 0,66 mol/L</p><p>e) 6,66 mol/L</p><p>05 - Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos</p><p>gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante</p><p>utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado</p><p>)g(NH2 )g(H3)g(N 322</p><p></p><p>→+</p><p>Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:</p><p>I. introdução de N2 (g);</p><p>II. aumento da pressão do sistema;</p><p>III. adição de catalisador.</p><p>As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:</p><p>a) I e II, apenas.</p><p>b) I e III, apenas.</p><p>c) III, apenas.</p><p>d) II e III, apenas.</p><p>e) I, II e III.</p><p>06 - Considerando que a reação</p><p>−+→</p><p></p><p>− ++ 2</p><p>)()()()( aqaqgaq BACCAB</p><p>possui kcal45H −= , que está sob equilíbrio e que ocorre em um recipiente hermeticamente fechado de volume</p><p>variável, assinale a alternativa correta</p><p>(Obs.: considere as espécies −</p><p>)aq(AB e C(g) como os reagentes e as espécies +</p><p>)aq(AC e −2</p><p>)aq(B como os produtos.).</p><p>a) Ao se diminuir o volume do recipiente, o equilíbrio se desloca para o sentido dos reagentes.</p><p>b) Ao se adicionar +</p><p>)aq(AC , o equilíbrio não se desloca.</p><p>c) Ao se resfriar o sistema, o equilíbrio não se desloca.</p><p>d) Ao se adicionar −2</p><p>)aq(B , o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos.</p><p>e) Ao se aquecer o sistema, o equilíbrio se desloca para o sentido dos reagentes.</p><p>07 - O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d'água a altas</p><p>temperaturas.</p><p>CH4(g)+ 2H2O(g) →</p><p> CO2(g) + 4H2(g) kJ 163ΔHo +=</p><p>Considere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio, encontram-</p><p>se em equilbrío a 700°C e pressão de 1 bar. São propostas três modificações no sistema:</p><p>I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar.</p><p>II. Alterar a temperatura para 800</p><p>III. adicionar um catalisador de Ni.</p><p>Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H2, em relação ao sistema em</p><p>equilíbrio,</p><p>a) somente a modificação I.</p><p>b) somente a modificação II.</p><p>c) somente as modificações I e III.</p><p>d) somente as modificações II e III.</p><p>e) somente as modificações I e II.</p><p>177</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>08 - (Ufg GO)</p><p>De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos</p><p>no estado gasoso,</p><p>a) aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.</p><p>b) aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.</p><p>c) aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.</p><p>d) adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.</p><p>e) aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.</p><p>09 - (Unifap AP) Nos mercados de “venda de peixe” é comum os peixeiros lavarem as mãos com limão após</p><p>encerrarem suas vendas, com o objetivo de eliminar o odor desagradável de peixe morto que é devido à substância</p><p>metilamina formada pela decomposição de proteínas. A metilamina em água estabelece o equilíbrio químico</p><p>representado abaixo, o qual explica esse processo.</p><p>H3C NH2(aq) + H2O(aq)</p><p>H3C NH3</p><p>+(aq) + OH-(aq)</p><p>Analisando o equilíbrio representado acima, faça o que se pede:</p><p>a) Para que lado o equilíbrio será deslocado, quando se adiciona ácido ao sistema? Justifique sua resposta.</p><p>b) O que ocorre com o equilíbrio se for adicionado base ao sistema?</p><p>c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para o sistema, em função da concentração.</p><p>10 - O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é</p><p>a hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. A desmineralização, processo de desgaste natural dos dentes, ocorre quando uma</p><p>quantidade muito pequena de hidroxiapatita se dissolve, gerando os íons cálcio, fosfato e hidróxido. O processo</p><p>poderá ser acelerado se não ocorrer uma higiene bucal satisfatória, permitindo que bactérias orais metabolizem o</p><p>açúcar em ácidos orgânicos, como o ácido láctico, formando a placa bacteriana e, por conseguinte, a cárie. Baseado</p><p>na noção de equilíbrio químico e no texto I, qual das alternativas abaixo descreveria um processo que diminuiria a</p><p>formação da cárie e que explicaria esse fenômeno?</p><p>a) Beber leite, pois o leite faz aumentar o nível de cálcio. Esse aumento de cálcio é compensado pela formação</p><p>de mais hidroxiapatita, promovendo a mineralização dos dentes.</p><p>b) Beber leite, pois o leite possui o ácido láctico que promove a mineralização dos dentes, pois desloca o</p><p>equilíbrio para a formação da hidroxiapatita, visto que atua na geração de hidroxilas.</p><p>c) Chupar uma fruta cítrica, tal como o umbu, pois ela possui íons hidrogênio que forçaria o organismo a gerar</p><p>mais hidroxiapatita nos dentes pela ação do equilíbrio ácido-base.</p><p>178</p><p>d) Ingerir carboidratos, tal como a glicose, que promove a elevação dos níveis de fosfato e, consequentemente,</p><p>de hidroxiapatita.</p><p>e) Ingerir grandes quantidades de proteínas, pois elas conseguem metabolizar os açúcares da boca pelo</p><p>processo de polimerização.</p><p>11 - Considere o equilíbrio de dissociação, em solução aquosa, do indicador ácido representado</p><p>genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco de Brönsted- Lowry:</p><p>HIn(aq) H+</p><p>(aq) + In-</p><p>(aq)</p><p>Cor A Cor B</p><p>Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que</p><p>a) predomina a cor A, pois com adição de íons )aq(H+ a dissociação é reprimida.</p><p>b) predomina a cor B, pois com adição de íons )aq(H+ a dissociação é favorecida.</p><p>c) não haverá deslocamento do equilíbrio.</p><p>d) predomina a cor A, pois com adição de íons )aq(H+ a dissociação é favorecida.</p><p>e) predomina a cor B, pois com adição de íons )aq(H+ a concentração de )aq(In − aumenta.</p><p>12 - O pH do leite de vaca é aproximadamente 6,5 e, quando armazenado em determinadas condições,</p><p>favorece o crescimento bacteriano. No metabolismo das bactérias, ocorre a seguinte reação:</p><p>substrato H3C C</p><p>H</p><p>OH</p><p>C</p><p>O</p><p>OH</p><p>ácido lático</p><p>Sendo assim, após algum tempo, o leite perde suas características, coagulando-se ou, como se diz, o leite</p><p>azeda. Sabendo-se que o leite contém, em grande quantidade, a proteína caseína e que esta se precipita em pH</p><p>= 4,5, pode-se afirmar que</p><p>a) as bactérias produzem o ácido que aumenta o pH do leite, desnaturando a caseína.</p><p>b) o leite coagula devido à morte das bactérias que não sobrevivem em pH igual a 6,5.</p><p>c) o metabolismo bacteriano aumenta a concentração de cátions H+, reduzindo o pH.</p><p>d) a concentração de íons H+ no leite azedo é 10 vezes maior que a no leite normal.</p><p>13 - A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns</p><p>produtos:</p><p>8</p><p>4</p><p>6</p><p>6</p><p>11</p><p>100,1]H[</p><p>100,1]H[</p><p>100,1]OH[</p><p>100,1]H[</p><p>100,1]OH[</p><p>mar do Água</p><p>gás com Água</p><p>ovo de Clara</p><p>vacade Leite</p><p>Cola-Coca</p><p>L/mol em ãoconcentraçproduto</p><p>−+</p><p>−+</p><p>−−</p><p>−+</p><p>−−</p><p>=</p><p>=</p><p>=</p><p>=</p><p>=</p><p>Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:</p><p>a) a água do mar tem 6 pOH = ;</p><p>b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;</p><p>c) a água do mar tem pH básico;</p><p>d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;</p><p>e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.</p><p>179</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>14 - O pH do sangue de um ser humano, no estado de repouso, foi medido, e o resultado foi 7,5. Nessa situação,</p><p>ocorre o seguinte equilíbrio no sangue:</p><p>)aq()aq(32)g(2 HHCO OHCO +−→</p><p> ++</p><p>Após ser submetido a grande esforço físico, sua respiração tornou-se acelerada, retirando, assim, grande quantidade</p><p>de CO2 do sangue. De acordo com essas informações, é correto afirmar que:</p><p>a) a [H+] aumenta e o pH do sangue diminui.</p><p>b) a [H+] diminui e o pH do sangue aumenta.</p><p>c) a [H+] diminui e o pH do sangue também diminui.</p><p>d) a [H+] aumenta e o pH do sangue também aumenta.</p><p>e) a [H+] diminui e o pH do sangue não se altera.</p><p>15 - O quadro abaixo contém informações a respeito do pH aproximado de algumas soluções cujas concentrações</p><p>são iguais a 0,1 mol/L, a 25°C.</p><p>0,5HCN</p><p>0,3COOHCH</p><p>0,13NaOH</p><p>0,1HCl</p><p>pHSolução</p><p>3</p><p>A respeito dessas soluções, nas condições descritas, são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I. A solução de HCl é a que apresenta uma maior concentração de H+.</p><p>II. 10 mL da solução de NaOH são suficientes para neutralizar 10 mL da solução de HCl.</p><p>III. A solução de CH3COOH apresenta menor concentração de H+ em relação à de HCN.</p><p>IV. A concentração de íons OH– na solução de NaOH é igual a 1x10–13 mol/L.</p><p>Assinale a alternativa com as afirmativas corretas.</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e IV.</p><p>c) III e IV.</p><p>d) I, II e III.</p><p>e) II, III e IV.</p><p>16 - 100 mL de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de ácido clorídrico foram diluídos a 1 L, a 25o C. O pOH da</p><p>solução resultante é igual:</p><p>a) 12,0</p><p>b) 11,0</p><p>c) 2,0</p><p>d) 1,0</p><p>e) 0,1</p><p>180</p><p>17 - O pH é uma característica de diferentes materiais presentes no nosso cotidiano. Ele é determinado pela</p><p>concentração de íons hidrogênio (H+) presente em uma solução e pode variar de acordo com a composição,</p><p>temperatura, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas.</p><p>a) Qual dos exemplos mostrados na tabela apresenta maior caráter básico e maior caráter ácido?</p><p>52</p><p>03</p><p>36</p><p>08</p><p>04Re</p><p>02lim</p><p>09</p><p>,icoSuco gástr</p><p>,Vinagre</p><p>,anaSaliva hum</p><p>,rÁgua do ma</p><p>,frigerante</p><p>,ãoSuco de</p><p>,agnésiaLeite de m</p><p>pHsubstância</p><p>b) A acidez de um refrigerante é dada, principalmente, pela presença de gás carbônico, que é dissolvido no líquido</p><p>sob pressão maior do que a atmosférica. Depois de aberto, o que deve acontecer com o pH do refrigerante, de</p><p>acordo com o princípio de Le Chatelier?</p><p>d) A acidez do suco de limão é causada, principalmente, pela presença do ácido cítrico )= −10 x 7,4 (Ka1</p><p>, a do</p><p>refrigerante, pelo ácido carbônico )= −10 x 4,5 (Ka1</p><p>e a do vinagre, pelo ácido acético )= −10 x 1,8 (Ka</p><p>. Coloque os</p><p>ácidos em questão em ordem crescente da força do ácido.</p><p>e) Sabendo-se que o indicador vermelho do congo apresenta coloração azul, em soluções aquosas de</p><p>concentração hidrogeniônica (íons hidrogênio) maior ou igual a −10 x 1,0 mol/L, e vermelha, em soluções de</p><p>concentração menor ou igual a −10 x 1,0 mol/L, qual seria a coloração das seguintes soluções, com a adição de</p><p>algumas gotas do indicador vermelho do congo?</p><p>gástrico Suco</p><p>humana Saliva</p><p>mar do água</p><p>ColoraçãoSolução</p><p>18 - A figura abaixo mostra valores de pH medidos para a chuva ácida, chuva normal e água pura.</p><p>O pH da chuva normal é ácido (pH=5,6) devido, principalmente, às seguintes reações:</p><p>(1) CO2(g) + H2O(l) →</p><p></p><p>H2CO3(aq)</p><p>(2) H2CO3(aq) →</p><p></p><p>H+(aq) + HCO −</p><p>3</p><p>(aq) Ka = 4,0 x 10-7</p><p>No caso da chuva ácida, além do CO2, contribuem para a acidez o SO3 e o NO2.</p><p>As reações abaixo mostram como esses gases, em contato com a água, produzem ácidos e as respectivas ionizações</p><p>desses ácidos:</p><p>(3) SO3(g) + H2O(l) →</p><p></p><p>H2SO4(aq)</p><p>(4) H2SO4(aq) →</p><p></p><p>H+(aq) + HSO −</p><p>4</p><p>(aq) Ka1 = 10</p><p>(5) 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g) →</p><p></p><p>4HNO3(aq)</p><p>(6) HNO3(aq) → H+(aq) + NO −</p><p>3</p><p>(aq)</p><p>CO2(aq) + H2O(l) H+</p><p>(aq) + HCO3</p><p>-</p><p>(aq)</p><p>181</p><p>A chuva ácida que cai sobre determinada cidade tem pH=3,6. Portanto, a [H+] da chuva ácida, em relação à [H+]</p><p>da chuva normal, é</p><p>a) 100 vezes menor.</p><p>b) 100 vezes maior.</p><p>c) 10 vezes menor.</p><p>d) 10 vezes maior.</p><p>19 - A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de reação de</p><p>neutralização, forma uma solução aquosa de sal.</p><p>a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.</p><p>b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa</p><p>0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e de solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1.</p><p>c) Calcule qual será a molaridade de uma solução obtida pela mistura de 500 mL de água destilada com 500 mL</p><p>de solução aquosa 1,0 mol.L-1 de hidróxido de sódio.</p><p>182</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>20 - Cientistas descobriram que águas de gêiseres, dentro do Parque Yellowstone (E.U.A.), são moradia de certos</p><p>microorganismos. Essas águas, as mais quentes do mundo, são ricas em ácido sulfúrico. A descoberta permite</p><p>supor a existência de vida em outros ambientes inóspitos, dentro e fora da Terra. Considere que, nas águas dos</p><p>gêiseres, predomine o equilíbrio</p><p>H+(aq) + HSO −</p><p>4</p><p>(aq) →</p><p></p><p>H2SO4(aq)</p><p>e que, numa amostra dessa água, se tenha verificado que [H2SO4] = 0,6 mol/L e [HSO −</p><p>4</p><p>] = 0,2 mol/L. O valor da</p><p>constante de equilíbrio, na temperatura em que a experiência foi feita, é K= 3,0 . 101.</p><p>Assim, o pH da água da amostra analisada é</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 6</p><p>21 - (Unesp SP) O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal</p><p>componente é a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva – normalmente muito próximo de 7 –</p><p>é importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir.</p><p>Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) →</p><p></p><p>5Ca2+(aq) + −2</p><p>4HPO (aq) + H2O (l)</p><p>a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode alcançar,</p><p>aproximadamente, o valor 5, e que pH = – log[H+], calcule quantas vezes a concentração de H+ na saliva nesta</p><p>situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos.</p><p>b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito da diminuição do pH</p><p>sobre o esmalte dos dentes.</p><p>Enem</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 22</p><p>Por conter todos os nutrientes que o organismo humano necessita, o leite pode ser considerado um alimento</p><p>completo (seria ideal se os contivesse nas quantidades necessárias). Isso torna importante o conhecimento de sua</p><p>composição, dada pela tabela abaixo.</p><p>Composição média do leite do leite de vaca.</p><p>4,1*Outros</p><p>1,8orgânicos Ácidos</p><p>6,5minerais sSubstância</p><p>32,5Proteínas</p><p>39Gordura</p><p>46Lactose</p><p>873Água</p><p>(g/kg)Teor teConstituin</p><p>*No leite são encontradas as principais vitaminas conhecidas.</p><p>183</p><p>Além de cálcio e fósforo, importantes na formação de ossos e dentes, no leite existem cloro, potássio, sódio,</p><p>magnésio, ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês, formando sais orgânicos e inorgânicos. A associação entre</p><p>esses sais e as proteínas do leite é um fator determinante da estabilidade das caseínas - o fosfato de cálcio, inclusive,</p><p>faz parte da estrutura das micelas de caseína.</p><p>O leite, ao sair do úbere, é ligeiramente ácido, e sua acidez tende a aumentar, principalmente, devido à ação de</p><p>enzimas microbianas, que transformam a lactose em ácido lático. Logo, a determinação da acidez de um leite serve</p><p>para avaliar</p><p>o seu estado de conservação (fermentação).</p><p>O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio de 6,7 a 20ºC ou 6,6 a 25ºC e apresenta considerável</p><p>efeito tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e</p><p>fosfatos. Uma propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é a sua densidade, que varia entre</p><p>1,023 g/mL e 1,040 g/mL a 15ºC, com um valor médio de 1,032 g/mL.</p><p>SILVA,P.H. Fonseca da Leite, Aspectos de Composição e Propriedades, in: Química Nova na Escola nº 6, novembro de 1997.[adapt.]</p><p>22 - (Enem) Considerando a acidez do leite provindo de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está correto afirmar que</p><p>a) a 20ºC, 500 ml desse leite contêm, em média, 1x10–7 mol de íons H+.</p><p>b) em qualquer amostra desse leite, geralmente a [OH–] é superior na temperatura de 25ºC do que na temperatura</p><p>de 20ºC.</p><p>c) a 25ºC o pH desse leite é inferior do que a 20ºC porque o aumento de temperatura diminui a ionização das</p><p>substâncias ácidas.</p><p>d) todas as substâncias responsáveis pelo considerável efeito tampão do leite entre pH 5,0 e pH 6,0 são sais</p><p>inorgânicos.</p><p>e) a 20ºC, 500 ml desse leite geralmente contêm 5x10–8 mol de íons OH–.</p><p>Enem</p><p>TEXTO: 2 - Comum à questão: 23</p><p>Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus produtos, uma vez que passaram a</p><p>incorporar substâncias de caráter ácido (ácido málico e ácido cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio)</p><p>aos mesmos. Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças principalmente, aos ácidos</p><p>presentes e que, após alguns minutos de mastigação, começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida</p><p>que, acumulando-se na boca, passa a transbordar por sobre os lábios – essa espuma é uma mistura de açúcar,</p><p>corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions hidrônio, H3O</p><p>+ ou simplesmente H+</p><p>(provenientes da ionização dos ácidos málico e cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação:</p><p>H+</p><p>(aq) + HCO3</p><p>-</p><p>(aq) H2O() + CO2(g)</p><p>OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C12H22O11) que por hidrólise, no tubo digestivo humano,</p><p>transforma-se em glicose e frutose, ambas de fórmula molecular C6H12O6 – esses são os glicídios provenientes da</p><p>sacarose que entram na corrente sangüínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para supri-las com</p><p>energia</p><p>23 - (Enem) A reação entre o H+ e o ânion bicarbonato formando gás carbônico e água, mostrada no texto é:</p><p>a) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de mais íons OH–.</p><p>b) irreversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.</p><p>c) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.</p><p>d) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.</p><p>e) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons OH–.</p><p>184</p><p>TEXTO: Comum à questão: 24</p><p>O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, um composto iônico muito pouco solúvel em</p><p>água. Os principais fatores que determinam a estabilidade desse composto na presença da saliva são o pH e as</p><p>concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução aquosa. Sabe-se que alimentos contendo açúcar são</p><p>transformados em ácidos orgânicos pela ação da placa bacteriana. O pH normal da boca apresenta-se em torno de</p><p>6,8 e em poucos minutos após a ingestão de alimentos com açúcar pode atingir um valor abaixo de 5,5. Uma hora</p><p>após o consumo de açúcar o pH retorna ao seu valor normal.</p><p>O processo de mineralização/desmineralização do esmalte do dente pode ser representado pela equação I:</p><p>(I) Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) →</p><p></p><p>5Ca2+</p><p>(aq) +3PO4</p><p>3-</p><p>(aq) + OH-</p><p>(aq)</p><p>Na presença de íons fluoreto, é estabelecido outro equilíbrio, indicado pela equação II:</p><p>(II) 5Ca2+</p><p>(aq) + 3PO4</p><p>3-</p><p>(aq) + F-</p><p>(aq) →</p><p></p><p>Ca5(PO4)3F(s)</p><p>Nesse processo (equação II) uma nova substância é formada, a fluorapatita [Ca5(PO4)3F(s))], a qual é menos</p><p>suscetível ao ataque por ácidos. Algumas substâncias presentes nos dentifrícios desempenham funções</p><p>importantes, atuando como fator abrasivo, corante, espumante, umectante (polialcoóis), edulcorante (confere sabor</p><p>doce) e agente terapêutico.</p><p>Um creme dental típico apresenta as seguintes informações em sua embalagem: “Ingredientes: 1.500 ppm (partes</p><p>por milhão) de fluoreto, sorbitol [C6H8(OH)6], carbonato de cálcio, carboximetilcelulose, lauril sulfato de sódio,</p><p>sacarina sódica, pirofosfatotetrassódico, silicato de sódio, aroma, formaldeído, água. Contém monofluorfosfato</p><p>de sódio”.</p><p>24 - (Ufsc SC) De acordo com o enunciado acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).</p><p>01. O processo de desmineralização do esmalte do dente consiste na dissolução de pequenas quantidades de</p><p>hidroxiapatita.</p><p>02. A ingestão de leite de magnésia (pH 10) facilita a desmineralização.</p><p>04. A ingestão de frutas ácidas e refrigerantes favorece a formação da hidroxiapatita.</p><p>08. Os íons OH – são essenciais no processo de mineralização do esmalte do dente.</p><p>16. A presença de íons fluoreto na saliva contribui para o processo de desmineralização dos dentes.</p><p>TEXTO:Comum à questão: 25</p><p>O esmalte dental é constituído pela hidroxiapatita, que, na presença de água, vem representada pelo seguinte</p><p>equilíbrio químico:</p><p>)aq(OH)aq(PO 3)aq(Ca 5)l(OH)s(OH)PO(Ca 3</p><p>4</p><p>2</p><p>eralizaçãomin</p><p>eralizaçãomindes</p><p>2345</p><p>−−+ ++</p><p>⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯</p><p>⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯</p><p>+</p><p>Dois fatores que alteram o equilíbrio da reação acima são o pH e as concentrações dos íons.</p><p>A cárie dentária é provocada pela ação da placa bacteriana no esmalte do dente. O açúcar metabolizado pelas</p><p>bactérias é transformado em ácidos orgânicos. Na tabela abaixo, estão apresentados alguns desses ácidos:</p><p>Tabela: Alguns dos ácidos orgânicos formados e suas constantes de dissociação</p><p>185</p><p>CH</p><p>OH</p><p>H3C C</p><p>O</p><p>OH(I)</p><p>8,4 x 10-4</p><p>C</p><p>OH3C</p><p>OH(II)</p><p>1,8 x 10-5</p><p>HC</p><p>O</p><p>OH</p><p>1,8 x 10-4</p><p>Fórmula do</p><p>composto</p><p>Ka (mol/L)</p><p>a 25 ºC</p><p>(III)</p><p>25 - (Ufrn RN) A adição dos ácidos orgânicos que foram gerados pelo metabolismo do açúcar provoca</p><p>a) diminuição do pH e favorecimento da mineralização do dente.</p><p>b) diminuição do pH e favorecimento da desmineralização do dente.</p><p>c) aumento do pH e favorecimento da mineralização do dente.</p><p>d) aumento do pH e favorecimento da desmineralização do dente.</p><p>186</p><p>LISTA 6 – QUÍMICA</p><p>PROF.: Alexandre</p><p>Conteúdos:</p><p>Eletroquímica, pilha e eletrólise, e estudo da radioatividade</p><p>Ministrados durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>187</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 01</p><p>01 - (Ueg GO) Considerando os potenciais de oxidação dos metais A e B no esquema abaixo, julgue a validade</p><p>das afirmativas seguintes.</p><p>V44,0E e2BB</p><p>V76,0E e2AA</p><p>0</p><p>oxi</p><p>2</p><p>0</p><p>oxi</p><p>2</p><p>+=+→</p><p>+=+→</p><p>−+</p><p>−+</p><p>I. O metal A pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para o metal B.</p><p>II. Em uma pilha formada por eletrodos dos metais A e B, o eletrodo A é o cátodo da pilha.</p><p>III. A reação ABAB 22 +→+ ++ é uma reação espontânea.</p><p>Marque a alternativa CORRETA:</p><p>a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.</p><p>b) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.</p><p>c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.</p><p>d) Todas as afirmativas são verdadeiras.</p><p>02 - (Fuvest SP) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem</p><p>de sua infância: “Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros</p><p>experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de</p><p>alumínio com uma solução morna de bicarbonato de</p><p>sódio [NaHCO3] ”. Pode-se compreender o experimento</p><p>descrito, sabendo-se que</p><p>Objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos iônicos).</p><p>As espécies químicasNa+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons.</p><p>Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada</p><p>por:</p><p>a) 3Ag+ + Alo</p><p>→ 3Ago + Al3+</p><p>b) Al3+ + 3Ago</p><p>→ Alo + 3Ag+</p><p>c) Ago +Na+</p><p>→ Ag+ + Nao</p><p>d) Alo+ 3Na+</p><p>→ Al3+ + 3Nao</p><p>e) 3Nao + Al3+</p><p>→ 3Na+ + Alo</p><p>03 - (Ufmg MG) Nesta figura, está representado um circuito elétrico formado por uma bateria conectada a uma</p><p>lâmpada:</p><p>A bateria é construída com placas de zinco e de</p><p>cobre, entre as quais, são dispostas soluções</p><p>aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre,</p><p>embebidas em papel de filtro.</p><p>Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,</p><p>a) durante o funcionamento da bateria, energia química é convertida em energia elétrica.</p><p>b) durante o funcionamento da bateria, íons são transformados em átomos neutros.</p><p>c) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de zinco, a lâmpada não se acenderá.</p><p>c) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de cobre, haverá passagem de íons Cu2+ pelo fio.</p><p>188</p><p>04 - (Enem) Os objetos metálicos de ferro, como, por exemplo, tanque de gasolina localizado abaixo da terra,</p><p>podem ser protegidos da corrosão, ligando-se o objeto metálico a um bloco de outro metal que oxida mais</p><p>facilmente que o ferro, como ilustra a figura a seguir e as semi-reações abaixo:</p><p>V13,0ºPbe2Pb</p><p>V14,0ºSne2Sn</p><p>V66,1ºAle3Al</p><p>V37,2ºMge2Mg</p><p>V44,0ºFee2Fe</p><p>2</p><p>2</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>−=→+</p><p>−=→+</p><p>−=→+</p><p>−=→+</p><p>−=→+</p><p>−+</p><p>−+</p><p>−+</p><p>−+</p><p>−+</p><p>O metal que melhor protege o ferro é</p><p>a) Mg b) Al</p><p>c) Sn d) Pb</p><p>05 - (Unifesp SP) A figura apresenta uma célula</p><p>voltaica utilizada para medida de potencial de</p><p>redução a 25°C. O eletrodo padrão de hidrogênio</p><p>tem potencial de redução igual a zero. A</p><p>concentração das soluções de íons H+ e Zn2+é de</p><p>1,00 mol/L.</p><p>Utilizando, separadamente, placas de níquel e de cobre e suas soluções Ni2+ e Cu2+, verificou-se que Ni e Cu</p><p>apresentam potenciais padrão de redução respectivamente iguais a –0,25 V e +0,34 V.</p><p>a) Escreva as equações de redução, oxidação e global e determine o valor do potencial padrão de redução do Zn.</p><p>b) Para a pilha de Ni e Cu, calcule a ddp (diferença de potencial) e indique o eletrodo positivo.</p><p>06 - (ITA SP) Considere a reação química representada pela equação abaixo e sua respectiva força eletromotriz</p><p>nas condições-padrão: 0,20VΔE O(l),2H(g)2Br (aq)Br(aq)4H(g)O 0</p><p>222 =+++ →</p><p></p><p>−+</p><p>Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de forma que todas as</p><p>concentrações sejam iguais às das condições-padrão, exceto a de H+ . Assinale a opção que indica a faixa de pH</p><p>na qual a reação química ocorrerá espontaneamente.</p><p>a) 2,8< pH < 3,4</p><p>b) 3,8< pH < 4,4</p><p>c) 4,8< pH < 5,4</p><p>d) 5,8< pH < 6,4</p><p>e) 6,8 < pH < 7,4</p><p>07 - (Ueg GO) Grande parte do conforto do cotidiano, bem como a velocidade de modernização das atividades</p><p>industriais advém da utilização da energia elétrica em larga escala. A geração de eletricidade pode ser obtida por</p><p>vários meios, como, por exemplo, a partir de usinas termoelétricas, usinas nucleares etc. A conversão da energia</p><p>química em energia elétrica também é possível a partir da construção de pilhas. Sobre esse assunto e considerando</p><p>a figura abaixo, julgue as afirmativas posteriores.</p><p>I. O zinco poderia ser utilizado como eletrodo de</p><p>sacrifício para proteção de materiais feitos de</p><p>cobre.</p><p>II. O eletrodo de cobre é o pólo positivo da pilha.</p><p>III. A voltagem da pilha é igual a +0,426 V.</p><p>Assinale a alternativa CORRETA:</p><p>a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.</p><p>b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.</p><p>c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.</p><p>d) Apenas a afirmativa III é verdadeira.</p><p>189</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 02</p><p>08 - Um método para proteger ou retardar a corrosão do ferro em cascos de navios consiste em ligar, a essa</p><p>estrutura, blocos de outros metais. Para investigar os metais que funcionam como ânodo de sacrifício para o ferro,</p><p>placas limpas e polidas desse metal foram enroladas com fitas de cobre, chumbo e magnésio e mergulhadas em</p><p>três tubos de ensaio (como o ilustrado abaixo) contendo solução aquosa composta por cloreto de sódio (simulando</p><p>a água do mar) e por ferricianeto de potássio, K3[Fe(CN)6] (como indicador de corrosão do ferro), o qual forma</p><p>um composto de coloração azul com os íons de ferro.</p><p>E0 Fe2+ / Fe = - 0,44V</p><p>E0 Mg2+ / Mg = - 2,37V</p><p>E0 Pb2+ / Pb = - 0,13V</p><p>E0 Cu2+ / Cu = + 0,34V</p><p>Considerando as informações acima, conclui-se que, após um período de tempo, o surgimento da coloração azul</p><p>será observada apenas no(s) tubo(s):</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 1 e 2</p><p>e) 1 e 3</p><p>09 - (Ufg GO) Observando a tira abaixo, responda:</p><p>BROWNE, Dick. Hagar, o Horrível. O Popular, 30 jun. 2005, p. 6. Magazine.</p><p>a) Após inúmeras chuvas, os cavaleiros ingleses terão dificuldade para abrir seus elmos de ferro. Utilizando</p><p>equações químicas, explique por quê.</p><p>b) Suponha a seguinte situação: o elmo de um dos cavaleiros, o suserano, é adornado com rebites de ouro,</p><p>enquanto o do outro, seu vassalo, com rebites de zinco. Curiosamente, após inúmeras chuvas, um dos elmos</p><p>emperra mais que o outro. Explique o porquê.</p><p>Potencial Padrão de Eletrodo</p><p>Zn2+ + 2e- Zn E = -0,76 V</p><p>E = -0,44 VFe2+ + 2 e- Fe</p><p>Au3+ + 3e- Au E = +1,50 V</p><p>190</p><p>10 - A tabela a seguir, referente a potenciais de redução padrão (Eored) em solução aquosa 1M, 25oC e 1 atm,</p><p>mostra:</p><p>Semi-reação</p><p>eletroquímica Eored (V)</p><p>X2+ + 2e- X -0,48</p><p>Y2+ + 2e- Y +0,21</p><p>Desejando-se construir uma pilha baseando-se na tabela acima, pode-se dizer que o fluxo de elétrons irá ocorrer:</p><p>a) de X para Y através de um fio metálico</p><p>b) de Y para X através de um fio metálico</p><p>c) de Y para X e vice-versa ao mesmo tempo</p><p>d) somente no interior da solução contendo X2+</p><p>e) somente no interior da solução contendo Y2+</p><p>11 - (IME RJ) Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2+ H2, assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-</p><p>padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00 V.</p><p>a) A reação produz corrente elétrica.</p><p>b) A reação não ocorre espontaneamente.</p><p>c) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.</p><p>d) O cobre é o agente oxidante.</p><p>e) O hidrogênio sofre oxidação.</p><p>12 - (Ufop ) A eletrólise do cloreto de sódio fundido, também denominada eletrólise ígnea, produz sódio e gás</p><p>cloro. Entretanto, quando o processo ocorre em meio aquoso, os produtos são gás cloro e hidróxido de sódio.</p><p>Nessas reações, a espécie que funcionará como oxidante será:</p><p>a) O hidróxido de sódio, porque poderá diminuir o seu número de oxidação.</p><p>b) A molécula de cloro, porque poderá diminuir seu número de oxidação.</p><p>c) O íon cloreto, porque poderá ganhar elétrons.</p><p>d) O íon sódio, porque poderá ganhar elétrons.</p><p>13 - (Unesp SP) Enquanto a transformação química na pilha é espontânea, a da eletrólise é provocada por uma</p><p>corrente elétrica. Na pilha, a transformação química produz energia elétrica, enquanto que na eletrólise uma reação</p><p>consome energia elétrica. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), ocorre a</p><p>dissociação iônica do sal e da água.</p><p>Sabendo-se que:</p><p>)g(Helétrons 2)aq(H2 2→++ V00,0)redução(ºE =</p><p>)aq(Cl2elétrons 2)g(Cl2</p><p>−→+ V36,1)redução(ºE +=</p><p>Escreva para</p><p>essa eletrólise:</p><p>a) a equação de dissociação do sal, as semi-reações de redução e de oxidação e a reação global;</p><p>b) os produtos obtidos no cátodo e no ânodo.</p><p>191</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 03</p><p>14 - (Fuvest SP) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte</p><p>de corrente contínua, como representado na figura.</p><p>No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que</p><p>essa ocorresse, foram sugeridas as alterações:</p><p>I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.</p><p>II. Substituir a solução aquosa de NaC por solução aquosa de NiSO4.</p><p>III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência.</p><p>O êxito do experimento requereria apenas:</p><p>a) a alteração I.</p><p>b) a alteração II.</p><p>c) a alteração III.</p><p>d) as alterações I e II.</p><p>e) as alterações II e III.</p><p>15 - (Enem) A figura adiante ilustra o processo da eletrólise de uma solução aquosa, saturada de cloreto de</p><p>potássio, utilizando eletrodos de grafite e uma fonte de corrente contínua.</p><p>Nesse processo, são obtidos dois gases e uma</p><p>nova solução com características diferentes</p><p>da original. Para demonstrar o caráter da</p><p>solução obtida, retira-se uma amostra do</p><p>líquido próximo ao catodo e adicionam-se</p><p>gotas do indicador fenolftaleína. Observa-se</p><p>uma coloração violeta, que identifica seu</p><p>caráter básico.</p><p>a) Escreva a equação química global desse processo e explique por que a solução obtida é básica.</p><p>b) Uma parte dos gases obtidos é transferida para um recipiente, em condições reacionais adequadas, onde se</p><p>combinam liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança um estado de equilíbrio, composto por</p><p>gases.</p><p>Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique em qual sentido o</p><p>equilíbrio será deslocado quando o sistema for aquecido.</p><p>192</p><p>16 - (UEM PR) Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo, via eletrólise ígnea, em uma</p><p>cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6 Ampères por 134 minutos?</p><p>(Dados: constante de Faraday = 96500 C)</p><p>a) 28 g</p><p>b) 0,47 g</p><p>c) 0,56 g</p><p>d) 56 g</p><p>e) 47 g</p><p>17 - (Enem) Três cubas eletrolíticas, contendo diferentes soluções aquosas e placas metálicas inertes,</p><p>utilizadas apenas como condutoras de corrente elétrica, foram ligadas em série como no esquema.</p><p>Ligou-se a fonte de energia elétrica durante algum tempo de modo a circular 9,6 x 104 coulombs.</p><p>Nesse caso,</p><p>I. depositou-se, em uma das placas da célula I, 0,50 mol de cobre metálico.</p><p>II. depositaram-se, em uma das placas da célula II, 2,0 mols de prata metálica.</p><p>III. ocorreu liberação de oxigênio e hidrogênio na célula III.</p><p>Está correto o que se afirma em</p><p>a) I, somente.</p><p>b) II, somente.</p><p>c) III, somente.</p><p>d) I e III, somente.</p><p>e) I, II e III.</p><p>18 - (UFOP MG) Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:</p><p>Nessa célula, a chave corresponde ao:</p><p>a) anodo, que é o pólo positivo.</p><p>b) anodo, que é o pólo negativo.</p><p>c) catodo, que é o pólo positivo.</p><p>d) catodo, que é o pólo negativo.</p><p>193</p><p>Professor(a):</p><p>Alexandre</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 04</p><p>19 - (Uff RJ) Sessenta anos após o fim da Segunda Guerra Mundial, ainda nos indignamos com a tragédia lançada sobre</p><p>Hiroshima e Nagasaki. A bomba que destruiu essas cidades marcou o início da era nuclear. O fenômeno se constitui de uma</p><p>reação em cadeia, liberando uma grande quantidade de energia, muito maior do que aquela envolvida em reações químicas.</p><p>Em virtude disso, a fissão nuclear é usada nas usinas termoelétricas, que visam a transformar energia térmica em energia</p><p>elétrica. O combustível principal é o Urânio.</p><p>Considerando as equações abaixo,</p><p>n3 X Ba U n 1</p><p>0</p><p>140</p><p>56</p><p>235</p><p>92</p><p>1</p><p>0 ++→+</p><p>n3 La Y U n 1</p><p>0</p><p>143</p><p>57</p><p>235</p><p>92</p><p>1</p><p>0 ++→+</p><p>a) determine X e Y, com número atômico e número de massa de cada um.</p><p>b) Sabendo-se que o tempo de meia vida do Urânio )U(235</p><p>92</p><p>é 4,5 bilhões de anos, calcule o tempo necessário para</p><p>reduzir a 1/4 uma determinada massa desse nuclídeo.</p><p>20 - (Uftm MG) A desintegração do iodo-131, utilizado no tratamento de tumores da tireóide, pode ser representada</p><p>pela equação +→ XeI 131</p><p>Z</p><p>131</p><p>53</p><p>. Para a desintegração considerada são apresentados dois gráficos. O Gráfico 1</p><p>apresenta as quantidades de átomos de Xe e de I em função dos números de meia-vida do I-131. O Gráfico 2</p><p>apresenta a quantidade de iodo em função do tempo decorrido.</p><p>Após a análise dos gráficos, pode-se afirmar que</p><p>a) a meia-vida do iodo-131 é igual a 32 dias.</p><p>b) com o tempo, não restarão átomos de xenônio-131 na amostra.</p><p>c) no 8.º dia, o número de átomos de iodo-131 é igual ao número de átomos de xenônio-131.</p><p>d) o número atômico do xenônio-131 é 52.</p><p>e) o xenônio-131 é isótopo do iodo-131.</p><p>21 - (Ueg GO) No Brasil, um país com recursos hídricos invejáveis, a produção de energia elétrica provém em sua</p><p>grande maioria de usinas hidroelétricas. Entretanto, em países europeus, como a Alemanha e a França, a produção</p><p>de eletricidade provém dos reatores de usinas nucleares. Em um processo radioativo, um radioisótopo A, de número</p><p>atômico 92 e número de massa 238, foi convertido no elemento químico B de número atômico 88 e número de</p><p>massa 226. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse processo radioativo, o número de</p><p>partículas alfa )( e partículas beta )( emitidas são respectivamente:</p><p>194</p><p>a) 2 e 0</p><p>b) 2 e 2</p><p>c) 2 e 3</p><p>d) 3 e 2</p><p>22 - (Unifesp SP) 60 anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo</p><p>menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na</p><p>cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em</p><p>mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis reações</p><p>nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:</p><p>3n Kr X n U 91</p><p>36</p><p>142</p><p>z</p><p>235</p><p>92 ++→+</p><p>5n Cs Y n Pu A</p><p>55</p><p>97</p><p>39</p><p>239</p><p>94 ++→+</p><p>Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente,</p><p>a) 52, Te, 140 e fissão nuclear.</p><p>b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.</p><p>c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear.</p><p>d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.</p><p>e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 23</p><p>A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo</p><p>238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado</p><p>até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de yellowcake. O concentrado bruto de urânio</p><p>é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao</p><p>processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a seguir.</p><p>23 - (Enem) O rejeito produzido na etapa de refino contém 206Pb oriundo do decaimento radioativo do 238U.</p><p>Calcule o número de partículas  e  emitidas pelo 238U para produzir o 206Pb.</p><p>24 - (UEG GO) A estimativa da idade de um fóssil pode ser feita a partir da meia-vida do isótopo 14 do carbono,</p><p>que é igual a 5730 anos. O método de datação parte do pressuposto de que um organismo, enquanto vivo, consome</p><p>e elimina gás carbônico radioativo e não-radioativo, 14CO2 e 12CO2,</p><p>respectivamente. Durante a vida de um</p><p>organismo, a taxa do isótopo radioativo do carbono mantém-se basicamente constante, e, após a morte, esse valor</p><p>vai diminuindo devido ao decaimento radioativo. De acordo com as informações contidas no texto e com seus</p><p>conhecimentos adicionais sobre química, é CORRETO afirmar:</p><p>a) No decaimento beta, a partícula emitida apresenta carga positiva.</p><p>b) Um fóssil com 12,5% de 14C terá sua idade estimada em 22.000 anos.</p><p>c) O CO2 pode ser produzido pela queima completa de materiais fósseis, sendo um dos principais responsáveis</p><p>pela degradação da camada de ozônio.</p><p>d) A 27 °C, um sistema fechado de 500 mL, contendo 22 g de CO2, apresenta uma pressão superior a 20 atm.</p><p>Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1</p><p>195</p><p>25 - (UEL PR) O iodo-131 é um elemento radioativo utilizado em medicina nuclear para exames de tireóide e</p><p>possui meia-vida de 8 dias. Para descarte de material contaminado com 1 gde iodo-131, sem prejuízo para o meio</p><p>ambiente, o laboratório aguarda que o mesmo fique reduzido a 10–6g de material radioativo.</p><p>Nessas condições, o prazo mínimo para descarte do material é de: (Dado: 3,0)2(log10  )</p><p>a) 20 dias.</p><p>b) 90 dias.</p><p>c) 140 dias.</p><p>d) 160 dias.</p><p>e) 200 dias.</p><p>196</p><p>LISTA 1 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>Métodos De Separação De Misturas</p><p>Ministrados durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>197</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01 - (ENEM/2014) O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do</p><p>cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila,</p><p>que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de</p><p>moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para</p><p>comercialização individual.</p><p>OOH</p><p>+ O2</p><p>Catalisador</p><p>Cumeno Hidroperóxido</p><p>de cumila</p><p>H2O/H2SO4</p><p>OH</p><p>O</p><p>H2O/H2SO4</p><p>+</p><p>Fenol Acetona</p><p>Considerando as características físico-químicas dos</p><p>dois insumos formados, o método utilizado para a</p><p>separação da mistura, em escala industrial, é a</p><p>a) filtração</p><p>b) ventilação.</p><p>c) decantação.</p><p>d) evaporação.</p><p>e) destilação fracionada.</p><p>Questão 02 - (ENEM/2013) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio</p><p>que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impuzeras presentes no meio se aderem.</p><p>O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a</p><p>a) flotação.</p><p>b) levigação.</p><p>c) ventilação.</p><p>d) peneiração.</p><p>e) centrifugação.</p><p>Questão 03 - (ENEM/2010) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de</p><p>processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:</p><p>1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a</p><p>conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada</p><p>por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.</p><p>2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.</p><p>3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se</p><p>em açúcar refinado e etanol.</p><p>Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram</p><p>realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?</p><p>a) Separação mecânica, extração, decantação.</p><p>b) Separação magnética, combustão, filtração.</p><p>c) Separação magnética, extração, filtração.</p><p>d) Imantação, combustão, peneiração.</p><p>e) Imantação, destilação, filtração.</p><p>198</p><p>Questão 04 - (ENEM/2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças.</p><p>O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos.</p><p>A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população</p><p>não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.</p><p>O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.</p><p>O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por</p><p>microrganismos a essas populações ribeirinhas é a</p><p>a) filtração</p><p>b) cloração.</p><p>c) coagulação.</p><p>d) fluoretação</p><p>e) decantação.</p><p>Questão 05 - (ENEM/2009) Na atual estrutura social, o abastecimento de água tratada desempenha um papel</p><p>fundamental para a prevenção de doenças. Entretanto, a população mais carente é a que mais sofre com a falta de</p><p>água tratada, em geral, pela falta de estações de tratamento capazes de fornecer o volume de água necessário para</p><p>o abastecimento ou pela falta de distribuição dessa água.</p><p>Disponível em: http://www.sanasa.com.br.Acesso em: 27 jun. 2008</p><p>(adaptado).</p><p>No sistema de tratamento de água apresentado na</p><p>figura, a remoção do odor e a desinfecção da água</p><p>coletada ocorrem, respectivamente, nas etapas</p><p>a) 1 e 3.</p><p>b) 1 e 5.</p><p>c) 2 e 4.</p><p>d) 2 e 5.</p><p>e) 3 e 5.</p><p>Boa Atividade!</p><p>199</p><p>http://www.sanasa.com.br/</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 06 - (ENEM/2015) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de</p><p>remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-</p><p>caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas</p><p>características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores</p><p>misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.</p><p>KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju.</p><p>Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).</p><p>Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente,</p><p>a) flotação e decantação.</p><p>b) decomposição e centrifugação.</p><p>c) floculação e separação magnética.</p><p>d) destilação fracionada e peneiração.</p><p>e) dissolução fracionada e magnetização.</p><p>Questão 07 - (ENEM/2015) O quadro apresenta a composição do petróleo.</p><p>BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central.</p><p>São Paulo: Person Prentice Hall, 2005.</p><p>Para a separação dos constituintes com o objetivo de</p><p>produzir a gasolina, o método a ser utilizado é a</p><p>a) filtração. b) destilação.</p><p>c) decantação. d) precipitação.</p><p>e) centrifugação.</p><p>Questão 08 - (ENEM/2014) O Brasil é o segundo maior produtor de etanol combustível do mundo, tendo fabricado</p><p>26,2 bilhões de litros em 2010. Em uma etapa de seu processo de produção, o etanol forma uma mistura líquida</p><p>homogênea com a água e outras substâncias. Até uma determinada concentração, o etanol é mais volátil que os</p><p>outros componentes dessa mistura.</p><p>Industry Statistics: World Fuel Ethanol Production. Disponível em: ethanolrfa.org. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado)</p><p>Nesta faixa de concentração, a técnica física mais indicada para separar o etanol da mistura é a</p><p>a) filtração.</p><p>b) destilação.</p><p>c) sublimação.</p><p>d) decantação.</p><p>e) centrifugação.</p><p>Questão 09 - (ENEM/2014) Uma forma de poluição natural da água acontece em regiões ricas em dolomita</p><p>(CaCO3MgCO3). Na presença de dióxido de carbono (dissolvido na água) a dolomita</p><p>é convertida em Ca(HCO3)2</p><p>e MgCO3, elevando a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ na água. Uma forma de purificação dessa água,</p><p>denominada água dura, é adicionar Ca(OH)2 e Na2CO3 a ela. Dessa forma, ocorre uma série de reações químicas</p><p>gerando como produto final CaCO3 e Mg(OH)2, que são menos solúveis que Ca(HCO3)2 e MgCO3.</p><p>Uma técnica apropriada para obtenção da água pura após o abrandamento é</p><p>200</p><p>a) decantação.</p><p>b) sublimação.</p><p>c) dissolução fracionada.</p><p>d) destilação fracionada.</p><p>e) extração por solvente apolar.</p><p>Questão 10 - (ENEM/2014) O petróleo que vaza de um navio cargueiro em alto-mar pode ser removido por meio</p><p>de duas técnicas de dispersão mecânica, em que jatos de água ou de areia são usados para dissociar a mancha em</p><p>pequenos pedaços e facilitar sua degradação.</p><p>Disponível em: http://g1.globo.com. Acesso em: 24 nov. 2011 (adaptado).</p><p>Apesar de eficientes, essas técnicas apresentam importante potencial de contaminação do solo marítimo quando</p><p>a) o petróleo que chega à praia fica impregnado na areia que é arrastada para o fundo.</p><p>b) os jatos de água ou de areia empurram o petróleo da superfície para o fundo do mar.</p><p>c) o petróleo fica diluído na água salgada e, por ser mais denso que a água do mar, irá afundar.</p><p>d) os jatos de água ou de areia provocam um movimento de circulação da água, que leva o petróleo para o fundo.</p><p>e) o petróleo fica diluído na água e atinge o fundo pela convecção da água e pelo afundamento dos grãos de areia</p><p>do jato.</p><p>201</p><p>http://g1.globo.com/</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 11 - (ENEM/2014) O tratamento convencional da água, quando há, remove todas as impurezas? Não. À</p><p>custa de muita adição de cloro, a água que abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura.</p><p>Os tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma água</p><p>transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de purificação da água</p><p>compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a desinfecção e a</p><p>fluoretação.</p><p>GUIMARÃES, J.R.D. Claro como a água? Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 2 abr. 2011 (adaptado)</p><p>Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos:</p><p>a) Decantação e coagulação.</p><p>b) Decantação e filtração.</p><p>c) Coagulação e desinfecção.</p><p>d) Floculação e filtração.</p><p>e) Filtração e fluoretação.</p><p>Questão 12 - (ENEM/2013) Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna</p><p>de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse</p><p>processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes</p><p>se separam um a um.</p><p>A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?</p><p>a) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.</p><p>b) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.</p><p>c) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.</p><p>d) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.</p><p>e) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.</p><p>Questão 13 - (ENEM/2000) No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de</p><p>água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que</p><p>profissionais da saúde muitas vezes prescrevem flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou</p><p>gestantes, levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de</p><p>água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor - fluorose - nos dentes pode ocasionar desde efeitos estéticos</p><p>até defeitos estruturais graves.</p><p>Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades com água fluoretada pelos poderes públicos como em outras,</p><p>abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente contêm flúor.</p><p>(Adaptado da Revista da Associação Paulista de Cirurgiões Dentistas - APCD, vol. 53, nº.1, jan./fev. 1999)</p><p>Com base nesse texto, são feitas as afirmações abaixo.</p><p>I. A fluoretação da água é importante para a manutenção do esmalte dentário, porém não pode ser excessiva.</p><p>202</p><p>http://cienciahoje.uol.com.br/</p><p>II. Os lençóis freáticos citados contêm compostos de flúor, em concentrações superiores às existentes na água</p><p>tratada.</p><p>III. As pessoas que adquiriram fluorose podem ter utilizado outras fontes de flúor além da água de</p><p>abastecimento público, como, por exemplo, cremes dentais e vitaminas com flúor.</p><p>Pode-se afirmar que, apenas:</p><p>a) I é correta.</p><p>b) II é correta.</p><p>c) III é correta.</p><p>d) I e III são corretas.</p><p>e) II e III são corretas.</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 14</p><p>Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria da revista “Superinteressante”, que descreve hábitos de um morador</p><p>de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.</p><p>“Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser</p><p>tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para</p><p>gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira....”</p><p>“Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que o carro libera 90</p><p>gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio ... Ao mesmo tempo, o carro</p><p>consome combustível equivalente a 8,9 kwh.”</p><p>“Na hora de recolher o lixo doméstico... quase 1 kg por dia. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de</p><p>papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas de metal; 40 gramas de material biodegradável</p><p>e 80 gramas de vidro.”</p><p>Questão 14 - (ENEM/1998) No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um</p><p>banho. As afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a</p><p>de que a água:</p><p>a) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada para os rios.</p><p>b) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.</p><p>c) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.</p><p>d) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, retornando aos consumidores.</p><p>e) não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada em rios.</p><p>Questão 15 - (ENEM/2006) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de</p><p>cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local</p><p>a) plano, com alta pluviosidade e pouco vento.</p><p>b) plano, com baixa pluviosidade e muito vento.</p><p>c) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.</p><p>d) montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.</p><p>e) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.</p><p>203</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 16 - (ENEM/2016) A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3</p><p>(alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é</p><p>misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante</p><p>b)150%</p><p>c)90%</p><p>d)120%</p><p>e)140%</p><p>Gab: D</p><p>Questão 05) A geratriz de um cone circular reto mede cm10 e sua área total é</p><p>275 cm . Então o raio da base é igual</p><p>a) cm15</p><p>b) cm5</p><p>c) cm10</p><p>d) cm6</p><p>e) cm8</p><p>Gab: B</p><p>21</p><p>Questão 06) Um depósito de água, de 2m de altura, tem forma de um “pedaço” de um cone. Os segmentos de reta</p><p>contidos nas laterais com extremidades nas retas de mesma direção que contêm os diâmetros dos círculos da base e</p><p>superior, quando prolongados, interceptam-se no ponto V, que dista 6m do centro do círculo da base. Dado que o</p><p>raio do círculo superior mede 2m e o do círculo da base mede 1,5m, o volume do depósito é igual a:</p><p>a)8 m3 b) 3</p><p>6</p><p>37</p><p>m</p><p></p><p>c) 3</p><p>3</p><p>40</p><p>m</p><p></p><p>d)37 m3</p><p>e)25 m3 Gab: B</p><p>Questão 07) Um cone de revolução de altura 6 cm é cortado por um plano paralelo à base, formando um novo cone</p><p>de volume</p><p>27</p><p>1</p><p>do anterior. A distância do vértice ao plano é:</p><p>a)1 cm</p><p>b) cm</p><p>2</p><p>3</p><p>c)2 cm</p><p>d) cm</p><p>3</p><p>4</p><p>e) cm</p><p>27</p><p>4</p><p>Gab: C</p><p>Questão 08) A figura abaixo representa um galpão de base circular e suas medidas estão nela representadas. Quantos</p><p>metros quadrados de telhado, aproximadamente, foram gastos para cobrir esse galpão?</p><p>a)42,5m2 b)41m2</p><p>c)42m2 d)41,5m2</p><p>e)40,25m2 Gab: C</p><p>22</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) Um tronco de cone circular reto tem bases com raios iguais a 5 cm e 10 cm e altura 12 cm.</p><p>Considerando esse sólido,</p><p>01.a área da base maior é o dobro da área da base menor;</p><p>02.o volume é menor que 2000 cm³;</p><p>03.o comprimento da geratriz é 13 cm;</p><p>04.a medida da área da superfície lateral é 195 cm².</p><p>Gab: 07</p><p>Questão 02) Considere um cone circular reto de altura h e volume V. Ele é seccionado por um plano, paralelo à</p><p>sua base, a</p><p>4</p><p>3</p><p>de seu vértice, gerando um cone menor e um tronco de cone, conforme a figura.</p><p>Pode-se afirmar que o volume do cone menor é</p><p>a) V</p><p>64</p><p>27</p><p>b) V</p><p>27</p><p>8</p><p>c) V</p><p>64</p><p>37</p><p>d) V</p><p>27</p><p>16</p><p>e) V</p><p>64</p><p>48</p><p>Gab: A</p><p>Questão 03) Em um triângulo retângulo, a medida do menor cateto é 6 cm. Rotacionando esse triângulo ao redor</p><p>desse cateto, obtém-se um sólido de revolução, cujo volume é 128  cm3. Nessas condições, encontre a área total</p><p>da superfície do sólido obtido na revolução, em cm2:</p><p>Gab: 144</p><p>Questão 04) Uma lata de suco com o formato de</p><p>um cilindro circular reto com 12 cm de altura e 3</p><p>cm de raio da base está completamente cheia,</p><p>conforme mostra a figura 1. Parte desse suco será</p><p>colocado em uma taça na forma de um cone</p><p>circular reto com 9 cm de altura e raio da boca</p><p>igual a 4 cm, conforme mostra a figura 2.</p><p>Após encher completamente a taça, o suco restante dentro da lata terá uma altura aproximada de</p><p>a)6,0 cm</p><p>b)6,2 cm</p><p>c)6,8 cm</p><p>d)6,4 cm</p><p>e)6,6 cm.</p><p>Gab: E</p><p>23</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) Uma lanchonete utiliza copos no formato cônico com 10cm de altura e 2cm de raio da base. Neste</p><p>copo são servidos açaí e farinha de tapioca, sendo que o açaí é completado até atingir a altura de 9cm do copo, e o</p><p>restante é completamente preenchido com farinha de tapioca. A razão entre os volumes de açaí e farinha de tapioca</p><p>servidos nesse copo é aproximadamente de:</p><p>a)1,37 b)1,65</p><p>c)2,25 d)2,50</p><p>e)2,69 Gab: E</p><p>Questão 02) Um frasco em forma de um cone circular reto com boca de 8 cm de diâmetro e 16 cm de altura contém</p><p>um líquido até a altura de 10 cm, conforme mostra a figura.</p><p>Considerando  = 3, é correto concluir que o volume de</p><p>líquido, em cm3, que ainda precisa ser colocado dentro</p><p>desse cone para completar sua capacidade máxima é</p><p>a) 141,2 b) 165,3</p><p>c) 174,6 d) 193,5</p><p>e) 187,2 Gab: D</p><p>Questão 03) Duas esferas que se tangenciam estão em repouso sobre um plano horizontal. Os volumes das esferas</p><p>são respectivamente 2304  m3 e 36  m3. A distância, em metros, entre os pontos de contato das esferas com o</p><p>plano é igual a</p><p>a)9.</p><p>b)12.</p><p>c)15.</p><p>d)10.</p><p>e)15</p><p>Gab: B</p><p>Questão 04) Se um jarro com capacidade para 2 litros está completamente cheio de água, a menor medida inteira,</p><p>em cm, que o raio de uma bacia com a forma semiesférica deve ter para comportar toda a água do jarro é</p><p>a)8.</p><p>b)10.</p><p>c)12.</p><p>d)14.</p><p>e)16.</p><p>Gab: B</p><p>24</p><p>Questão 05) Uma esfera de 15 cm de raio é seccionada por um plano distante de 12cm de seu centro. A área da</p><p>secção será de:</p><p>a)64  cm2</p><p>b)49  cm2</p><p>c)81  cm2</p><p>d)36  cm2</p><p>e)27  cm2</p><p>Gab: C</p><p>Questão 06) Uma fábrica de sucos estima que necessita de 27 laranjas de 8cm de diâmetro cada, para produzir um</p><p>litro de suco concentrado. Para efeito dessa estimativa, a empresa assume que as laranjas são esferas. Contudo,</p><p>devido às entressafra, as únicas laranjas disponíveis no mercado apresentam diâmetro de 6cm. Nessas condições,</p><p>o número mínimo de laranjas necessárias para a produção de um litro de suco concentrado sra igual a</p><p>a)48</p><p>b)54</p><p>c)64</p><p>d)70</p><p>e)78</p><p>Gab: C</p><p>Questão 07) Tem-se um recipiente cilíndrico, de raio 3cm, com água. Se mergulharmos inteiramente uma bolinha</p><p>esférica nesse recipiente, o nível da água sobe cerca de 1,2 cm. Sabe-se, então, que o raio da bolinha vale</p><p>aproximadamente:</p><p>a)1 cm</p><p>b)1,5 cm</p><p>c)2 cm</p><p>d)2,5 cm</p><p>e)3 cm</p><p>Gab: C</p><p>Questão 08) Bóias de sinalização marítima são construídas de acordo com a figura abaixo, em que um cone de</p><p>raio da base e altura r é sobreposto a um hemisfério de raio r.</p><p>Aumentando-se r em 50%, o volume da bóia é</p><p>multiplicado por:</p><p>a)8 b)</p><p>8</p><p>27</p><p>c)</p><p>4</p><p>9</p><p>d)4</p><p>e)6 Gab: B</p><p>Boa Atividade!</p><p>25</p><p>LISTA 4 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ Matemática Financeira</p><p>Ministrado durante o mês de maio</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>26</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) Dividindo-se 3.800,00 em partes inversamente proporcionais a 1, 3 e 4, a menor parte corresponderá</p><p>a:</p><p>a) 475,00</p><p>b) 520,00</p><p>c) 600,00</p><p>d) 620,00</p><p>e) 650,00</p><p>Gab: C</p><p>Questão 02) Dividindo-se 190 em partes proporcionais a 2, 7 e 10, qual a maior parte obtida?</p><p>a) 190</p><p>b) 100</p><p>c) 70</p><p>d) 20</p><p>Gab: B</p><p>Questão 03) Um time disputou vários campeonatos e hoje, as quantidades de medalhas de ouro, de prata e de bronze</p><p>que possui são diretamente proporcionais aos números 1, 2 e 4. Como o total dessas medalhas é 56, ele tem entre</p><p>medalha de ouro e prata, um total de:</p><p>a) 16</p><p>b) 24</p><p>c) 30</p><p>d) 36</p><p>e) 48</p><p>Gab: B</p><p>Questão 04) Certa quantia foi dividida entre duas pessoas, em parte inversamente proporcionais a 7 e a 15. Sabendo</p><p>que a diferença entre a partes</p><p>recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção</p><p>de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua</p><p>fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).</p><p>SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e</p><p>aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.</p><p>Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,</p><p>a) oxidar a alumina e outras substâncias e reduzir seletivamente a alumina.</p><p>b) solubilizar a alumina e outras substâncias e induzir a precipitação da alumina.</p><p>c) solidificar as impurezas alcalinas e deslocar o equilíbrio no sentido da alumina.</p><p>d) neutralizar o solo ácido do minério e catalisar a reação de produção da alumina.</p><p>e) romper as ligações químicas da alumina e diminuir o calor de formação do alumínio.</p><p>Questão 17 - (ENEM/2016) Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna úmida. Todos os dias</p><p>cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de capim-cidreira e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as folhas</p><p>na saída do vapor da sauna, aromatizando-a, conforme representado na figura.</p><p>Qual processo de separação é responsável pela</p><p>aromatização promovida?</p><p>a) Filtração simples.</p><p>b) Destilação simples.</p><p>c) Extração por arraste.</p><p>d) Sublimação fracionada.</p><p>e) Decantação sólido-líquido.</p><p>Questão 18 - (ENEM/2016) Em Bangladesh, mais da metade dos poços artesianos cuja água serve à população</p><p>local está contaminada com arsênio proveniente de minerais naturais e de pesticidas. O arsênio apresenta efeitos</p><p>tóxicos cumulativos. A ONU desenvolveu um kit para tratamento dessa água a fim de torná-la segura para o</p><p>consumo humano. O princípio desse kit é a remoção do arsênio por meio de uma reação de precipitação com sais</p><p>de ferro(III) que origina um sólido volumoso de textura gelatinosa.</p><p>Disponível em: http://tc.iaea.org. Acesso em: 11 dez. 2012 (adaptado).</p><p>Com o uso desse kit, a população local pode remover o elemento tóxico por meio de</p><p>a) fervura.</p><p>b) filtração.</p><p>c) destilação.</p><p>d) calcinação.</p><p>e) evaporação.</p><p>204</p><p>Questão 19 - (UEPG PR/2017) Em uma mistura de azeite, água, areia e sal de cozinha, identifique as estratégias</p><p>que seriam úteis na tentativa de separar seus componentes e assinale o que for correto.</p><p>01. Decantação.</p><p>02. Dissolução fracionada.</p><p>04. Destilação simples.</p><p>08. Condensação.</p><p>16. Filtração.</p><p>Questão 20 - (UEG GO/2017) A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo</p><p>adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas.</p><p>I. Feijão e casca</p><p>II. Areia e limalha de ferro</p><p>III. Serragem e cascalho</p><p>Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente:</p><p>a) ventilação, separação magnética e destilação.</p><p>b) levigação, imantização e centrifugação.</p><p>c) ventilação, separação magnética e peneiração.</p><p>d) levigação, imantização e catação.</p><p>e) destilação, decantação e peneiração.</p><p>205</p><p>LISTA 2 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>Interações Intermoleculares</p><p>Ministrados durante o mês de março</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>206</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 ºC e o do éter metílico é –24,8 ºC. Isso ocorre quando</p><p>as forças intermoleculares do álcool etílico são maiores porque</p><p>a) ele apresenta ligações de hidrogênio.</p><p>b) é um composto covalente polar.</p><p>c) sua massa molecular é maior do que a do éter metílico.</p><p>d) ele apresenta moléculas de maior simetria.</p><p>Questão 02) O carvão ativado é um material que possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a</p><p>remoção de compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a remoção desses compostos, utiliza-se</p><p>a adsorção. Esse fenômeno ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a superfície do carvão</p><p>(adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substância adsorvida).</p><p>No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a formação de:</p><p>a) Ligações dissulfeto.</p><p>b) Ligações covalentes.</p><p>c) Ligações de hidrogênio.</p><p>d) Interações dipolo induzido – dipolo induzido.</p><p>e) Interações dipolo permanente – dipolo permanente.</p><p>TEXTO: 1 - Comum à questão: 03</p><p>A preguiça é um estado cerebral que afeta a todos, quase todos os dias, com hora marcada. Caracteriza-se pela falta</p><p>de motivação, causada pelo acúmulo de adenosina no sistema de recompensa, como o resultado de várias horas de</p><p>vigília. Um dos efeitos da adenosina é bloquear a ação da dopamina, um neurotransmissor responsável pela</p><p>sensação de prazer e de bem-estar que impele o indivíduo a fazer o que é agradável e prazeroso. A estimulação</p><p>excessiva, nos casos de drogadição, resulta na dessensibilização de receptores de impulso nervoso, o que gera</p><p>necessidade de dopamina, cada vez maior, para obter o mesmo efeito, estabelecendo-se assim ciclo de dependência</p><p>do indivíduo, como ocorre na drogadição, no alcoolismo, no desejo sexual compulsivo e no transtorno de jogo</p><p>patológico. Como a adenosina que se acumula é um subproduto natural do funcionamento de neurônios e de outras</p><p>células do sistema nervoso, não há jeito, a preguiça, certamente, baterá no final do dia, o que é bom para o descanso</p><p>e um bom sono. 207</p><p>Questão 03) Levando-se em consideração as estruturas químicas e algumas propriedades da adenosina e da</p><p>dopamina, é correto afirmar:</p><p>01. As interações intermoleculares entre moléculas de adenosina e de água são do tipo ligação de hidrogênio.</p><p>02. A 130 ºC, a adenosina e a dopamina estão no estado sólido.</p><p>03. A solução aquosa, preparada pela dissolução de 60,0 g de dopamina em água até completar o volume para 100</p><p>mL, tem concentração de 3,0 mol.L–1.</p><p>04. O ácido fosfórico forma uma éster, ao reagir com o oxigênio do grupo éter da ribose.</p><p>05. A base nitrogenada, ligada ao anel da ribose, é alifática e forte.</p><p>TEXTO: 2 - Comum à questão: 04</p><p>Pesquisadores do Centro de Saúde La Almedilla, na Espanha, recrutaram quase mil e quinhentas pessoas e</p><p>coletaram informações sobre os hábitos alimentares de cada uma delas. Após a realização de exames, constataram</p><p>que as pessoas que comiam, ao menos, um kiwi por semana apresentavam níveis menores de triacilglicerois e taxas</p><p>mais elevadas de lipoproteínas de alta densidade, HDL, que absorvem colesterol depositado nas paredes das artérias</p><p>e as transportam pela corrente sanguínea, quando comparadas às de baixa densidade, LDL, que facilitam a</p><p>deposição de colesterol nas artérias e veias e apresentam maior quantidade de fibrinogênio no sangue. Essa proteína</p><p>está envolvida no processo de coagulação do sangue, com a formação de placas ou trombos nas artérias. Segundo</p><p>um nutricionista do grupo de estudos, a fruta é uma das mais ricas em vitaminas e polifenóis antioxidantes.</p><p>Questão 04) Levando-se em consideração a estrutura do colesterol e as informações do texto, é correto afirmar:</p><p>01. O colesterol é um álcool primário da classe dos esteroides.</p><p>02. O colesterol é solúvel no sangue porque forma interações intermoleculares com a água da corrente sanguínea.</p><p>03. A lipoproteína HDL dissolve o colesterol e o transporta pela corrente sanguínea, sem que ele se deposite nos</p><p>vasos sanguíneos.</p><p>04. A densidade do colesterol depositado nas artérias é maior quando comparado ao que forma placas no interior</p><p>dos vasos sanguíneos.</p><p>05. Os grupos metil, –CH3, estão voltados para</p><p>baixo do plano do papel, onde está situado o desenho da estrutura</p><p>química do colesterol.</p><p>Gab: 03</p><p>TEXTO: 3 - Comum à questão: 05</p><p>A globalização tem contribuído para os avanços científicos e tecnológicos por propiciar um grande intercâmbio</p><p>entre cientistas de diferentes países. Por exemplo, esforços conjuntos de fabricantes de aeronaves e companhias</p><p>aéreas de vários países têm permitido o desenvolvimento do bioquerosene por meio do tratamento de óleos</p><p>vegetais, conforme ilustrado no esquema abaixo, em que R corresponde a um radical hidrocarbônico.</p><p>208</p><p>No processo, os triglicerídeos constituintes do óleo vegetal são craqueados e o intermediário 1 formado é</p><p>posteriormente convertido a alcano por meio de dois diferentes caminhos; como produto da reação, é gerada uma</p><p>mistura de alcanos lineares e ramificados com diferentes massas molares.</p><p>Questão 05) Com relação à mistura de alcanos obtidas a partir do referido tratamento, é correto afirmar que, para</p><p>os compostos lineares, quanto maior for a massa molar,</p><p>a) menor será o ponto de fusão; além disso, um composto linear apresenta maior ponto de fusão que seus isômeros</p><p>ramificados.</p><p>b) maior será o ponto de fusão; além disso, um composto ramificado apresenta maior ponto de fusão que seu</p><p>isômero linear.</p><p>c) menor será o ponto de fusão; além disso, um composto ramificado apresenta maior ponto de fusão que seu</p><p>isômero linear.</p><p>d) maior será o ponto de fusão; além disso, um composto linear apresenta maior ponto de fusão que seus isômeros</p><p>ramificados.</p><p>209</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 06) Entre os principais compostos da função dos ácidos carboxílicos utilizados no cotidiano temos o ácido</p><p>metanoico, mais conhecido como ácido fórmico, e o ácido etanoico ou ácido acético. O ácido fórmico é assim</p><p>chamado porque foi obtido pela primeira vez através da destilação de formigas vermelhas. Esse ácido é o principal</p><p>responsável pela dor intensa e coceira sentida na picada desse inseto. O ácido acético é o principal constituinte do</p><p>vinagre, que é usado em temperos na cozinha, em limpezas e na preparação de perfumes, corantes, seda artificial e</p><p>acetona.</p><p>(Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/os-acidos-carboxilicos.htm.)</p><p>Acerca desses dois compostos, é correto afirmar que</p><p>a) não se dissolvem em água.</p><p>b) ambos possuem o mesmo ponto de ebulição.</p><p>c) o ácido acético possui ponto de ebulição menor.</p><p>d) o ácido acético é menos ácido que o ácido fórmico.</p><p>Questão 07) Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas</p><p>eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNTtrinitrotolueno), mas nos atentados terroristas</p><p>geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão</p><p>da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do</p><p>tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura,</p><p>esse composto deve ser</p><p>a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.</p><p>b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.</p><p>c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.</p><p>d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.</p><p>Questão 08) Considere os pares de moléculas representados abaixo:</p><p>Assinale a alternativa que apresenta as substâncias de maior temperatura de ebulição de cada par.</p><p>210</p><p>pentano</p><p>metila</p><p>de acetato</p><p>propanaletanol)e</p><p>propano dimetil</p><p>metila</p><p>de acetato</p><p>butanaldimetílicoéter )d</p><p>pentano</p><p>propanoico</p><p>ácido</p><p>butanaletanol)c</p><p>propano dimetil</p><p>propanoico</p><p>ácido</p><p>propanaldimetílicoéter )b</p><p>pentano</p><p>metila</p><p>de acetato</p><p>butanaletanol)a</p><p>IVIIIIIIPar</p><p>Questão 09) As forças entre as moléculas dependem diretamente do grau de polaridade das moléculas que, por sua</p><p>vez, depende da geometria e da diferença de eletronegatividade entre os átomos que constituem a molécula e ainda</p><p>da massa molar que a molécula apresenta. Estas forças explicam muitas das propriedades físicas e químicas que as</p><p>diversas substâncias apresentam. Analise as afirmativas abaixo.</p><p>I. Considerando as interações entre as moléculas da água e entre as moléculas do metano pode-se afirmar</p><p>corretamente que o ponto de ebulição da água é maior que o do metano, e por isso, em condições ambientes a água</p><p>é líquida e o metano um gás.</p><p>II. O metanal apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo permanente, enquanto o propano apresenta</p><p>interações entre suas moléculas do tipo forças de van der Waals (dipolo induzido).</p><p>III. O tetracloreto de carbono dissolve o iodo elementar, pois ambos são compostos apolares.</p><p>É correto o que se afirma:</p><p>a) apenas em I.</p><p>b) apenas em III.</p><p>c) em I, II e III.</p><p>d) apenas em I e II.</p><p>e) apenas em II e III.</p><p>Questão 10) O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas.</p><p>Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacam- se as isoparafinas, I, e o</p><p>tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de</p><p>lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.</p><p>(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)</p><p>I.</p><p>CH</p><p>H</p><p>C</p><p>H H</p><p>C</p><p>C</p><p>H</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>C C H</p><p>H H H H</p><p>H H H H</p><p>II.</p><p>C C</p><p>Cl</p><p>Cl</p><p>Cl</p><p>Cl</p><p>III.</p><p>H3C O</p><p>OH</p><p>O</p><p>Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I,</p><p>II e III são, correta e respectivamente:</p><p>a) dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – dipolo.</p><p>b) dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.</p><p>c) dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.</p><p>d) ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.</p><p>e) ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.</p><p>211</p><p>http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 11) Dietiléter e 1-butanol são isômeros com fórmula molecular C4H10O e apresentam diferentes</p><p>propriedades físicas, químicas e aplicações práticas. Por exemplo, a pressão de vapor do dietiléter (55 kPa) é quase</p><p>100 vezes maior que a pressão de vapor do 1-butanol (0,6 kPa) na temperatura ambiente. Sobre as propriedades do</p><p>dietiléter e do 1-butanol na temperatura ambiente, podemos afirmar que:</p><p>a) o dietiléter é mais volátil que o 1-butanol.</p><p>b) a maior pressão de vapor do dietiléter é devido à formação de ligações de hidrogênio.</p><p>c) uma mistura equimolar 1-butanol:dietiléter em equilíbrio com os vapores apresenta mais 1-butanol no vapor do</p><p>que o dietiléter.</p><p>d) as interações intermoleculares de van der Waals são as responsáveis pela diferença entre as pressões de vapores.</p><p>e) a entalpia padrão de vaporização do dietiléter será maior que a do 1-butanol.</p><p>Questão 12) Salicilato de metila é usado em medicamentos para uso tópico, em caso de dores musculares. Ele é</p><p>obtido industrialmente via reação de esterificação do ácido salicílico com metanol, conforme mostrado abaixo.</p><p>OH</p><p>OH</p><p>O</p><p>+ CH3OH H+</p><p>OH</p><p>OCH3</p><p>O</p><p>+ H2O</p><p>Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do segmento abaixo, na ordem em que aparecem.</p><p>Em relação ao ácido salicílico, o salicilato de metila apresenta ........ ponto de ebulição e ........ acidez.</p><p>a) menor – menor</p><p>b) menor – maior</p><p>c) igual – menor</p><p>d) maior – maior</p><p>e) maior – igual</p><p>Questão 13) As substâncias químicas álcool (estado líquido), sulfato de cálcio (estado sólido), hélio (estado</p><p>gasoso), nitrogênio (estado gasoso), óxido de potássio (estado sólido) e ácido fluorídrico (solução líquida)</p><p>apresentam os seguintes tipos de ligação entre átomos, íons ou moléculas, respectivamente,</p><p>a) iônica, covalente polar, Van der Waals, iônica, covalente apolar e ponte de hidrogênio.</p><p>b) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar, Van der Waals, e ponte de hidrogênio.</p><p>c) Van der Waals, covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar e ponte de hidrogênio.</p><p>d) covalente polar, iônica, Van der Waals, iônica, iônica e ponte de hidrogênio.</p><p>e) covalente polar, iônica, Van der Waals, covalente apolar, iônica e ponte de hidrogênio.</p><p>Questão 14) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a substância com seu ponto normal</p><p>de ebulição em ºC.</p><p>212</p><p>1. H2O</p><p>2. Hg</p><p>3. CH4</p><p>4. CH3OH</p><p>5. CH3CH2OH</p><p>( ) –161,5</p><p>( ) 65</p><p>( ) 78</p><p>( ) 100</p><p>( ) 357</p><p>A sequência CORRETA encontrada é:</p><p>a) 2 – 4 – 5 – 1 – 3</p><p>b) 2 – 5 – 4 – 1 – 3</p><p>c) 3 – 4 – 5 – 1 – 2</p><p>d) 3 – 5 – 4 – 1 – 2</p><p>Questão 15) Analise o texto e as estruturas moleculares a seguir.</p><p>Um dos perigos dos embutidos aditivados com</p><p>nitritos e nitratos é o aumento do risco de câncer nos</p><p>consumidores. Os nitritos, sob certas condições,</p><p>podem reagir com aminas secundárias, levando à</p><p>formação de nitrosaminas, isto é, aminas em que um</p><p>átomo de hidrogênio foi substituído por um</p><p>grupamento nitroso (–N=O). Tais substâncias são</p><p>conhecidas por seu alto potencial cancerígeno.</p><p>Considerando as informações, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Os compostos 1 e 4 são nitrosaminas, sendo mais volátil a 4.</p><p>b) Os compostos 2 e 3 são isômeros, apresentando ambos seis carbonos na molécula.</p><p>c) Tanto o composto 2 como o composto 3, no estado líquido, formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas.</p><p>d) O composto 3 apresenta grupo funcional amina, mas não é uma nitrosamina.</p><p>e) O composto 4 é uma nitrosamina que apresenta isomeria óptica.</p><p>213</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 02</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 16) Considere os compostos abaixo enumerados.</p><p>I. Acetona;</p><p>II. Neopentano;</p><p>III. Fluoreto de lítio;</p><p>IV. Etanamida;</p><p>V. Pentano.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, conforme a ordem crescente de ponto de ebulição.</p><p>a) III, I, IV, II, V.</p><p>b) V, II, I, IV, III.</p><p>c) II, V, I, IV, III.</p><p>d) II, V, IV, I, III.</p><p>e) V, II, III, IV, I.</p><p>Questão 17) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua</p><p>aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao</p><p>passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem.</p><p>A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)</p><p>a) baixa polaridade.</p><p>b) baixa massa molecular.</p><p>c) ocorrência de halogênios.</p><p>d) tamanho pequeno das moléculas.</p><p>e) presença de hidroxilas nas cadeias.</p><p>TEXTO: 4 - Comum à questão: 18</p><p>CH3CH2OH - Etanol (p.e = 78ºC)</p><p>O etanol é uma droga e, ao atuar nas sinapses do córtex cerebral produz embriaguez, que inclui desorientação,</p><p>diminuição de reflexos, perda de coordenação motora e redução da capacidade de julgamento. O fígado fica</p><p>sobrecarregado, não consegue metabolizá-lo o suficiente e a pessoa sente náuseas, tonturas e pode vomitar ou até</p><p>desmaiar e precisar de atendimento médico. A substância química é um depressor do sistema nervoso, e, embora</p><p>a sensação inicial seja de euforia, o aumento da concentração no sangue leva ao comprometimento de atividades</p><p>vitais, o que pode conduzir ao estado de coma, caracterizado por 0,5% (v/v) de etanol no sangue em indivíduos de</p><p>70,0 kg, e parada respiratória, até mesmo a morte.</p><p>Questão 18) Considerando-se essas informações e algumas das propriedades do etanol, é correto afirmar:</p><p>01. As propriedades físicas do etanol variam de acordo com o tipo de bebida alcoólica que o contém.</p><p>02. A quantidade de energia absorvida na evaporação de 1,0 mol de etanol é diferente da quantidade de energia</p><p>liberada na liquefação, nas mesmas condições.</p><p>03. O etanol no organismo se transforma em glicose, ao reagir com a água, de acordo com a lei de Lavoisier.</p><p>04. O vapor que se desprende de uma bebida alcoólica, que possui concentração de 96 ºGL a uma determinada</p><p>temperatura, tem concentrações iguais de etanol e de água.</p><p>05. As moléculas de água e de etanol estabelecem interações do tipo de ligações de hidrogênio.</p><p>214</p><p>Questão 19) A coloração de Gram é um importante método empregado na microbiologia, que permite diferenciar</p><p>bactérias em duas classes – as Gram-positivas e Gram-negativas – em função das propriedades químicas da parede</p><p>celular. As bactérias Gram-positivas possuem na parede celular uma camada espessa de peptideoglicano, que é</p><p>uma rede polimérica contendo açúcares (N-acetilglicosamina e ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos,</p><p>enquanto que as bactérias Gram-negativas contêm uma camada fina. Na coloração de Gram utiliza-se o cristal</p><p>violeta (cloreto de hexametilpararoanilina), que interage com o peptideoglicano. A adição de iodeto causa a</p><p>precipitação do corante e as partículas sólidas ficam aprisionadas na rede polimérica, corando a parede celular. Ao</p><p>lado estão esquematizadas a rede polimérica do peptideoglicano e as estruturas das espécies envolvidas.</p><p>(Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Gram_staining. Acessado em ago. 2013)</p><p>A partir das informações fornecidas, é correto</p><p>afirmar que a principal interação entre o cristal</p><p>violeta e a parede celular é:</p><p>a) ligação de hidrogênio.</p><p>b) interação íon-dipolo.</p><p>c) interação íon-dipolo instantâneo.</p><p>d) interação dipolo-dipolo.</p><p>e) interação dipolo-dipolo instantâneo.</p><p>Questão 20) Uma substância promissora no combate à dependência de drogas é a ibogaína, que é extraída de um</p><p>arbusto africano, a Tabernanthe iboga. Sua fórmula estrutural está representada a seguir:</p><p>Sobre a estrutura da ibogaína, é correto afirmar que</p><p>a) apresenta as funções éter e amida.</p><p>b) pode estabelecer ligações de hidrogênio.</p><p>c) os nitrogênios de sua molécula apresentam geometria plana trigonal.</p><p>d) apresenta as funções éster e amina.</p><p>e) possui três núcleos aromáticos.</p><p>Questão 21) A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação</p><p>coerente com as informações fornecidas na tabela.</p><p>a) A 20 ºC, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n pentanoico.</p><p>b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200 ºC.</p><p>c) O acréscimo de um grupo –CH2– à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos.</p><p>d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido para</p><p>o gasoso.</p><p>e) O ácido n butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n hexanoico, a uma mesma temperatura.</p><p>215</p><p>LISTA 3 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>Teoria Atômico - Molecular</p><p>Ministrados durante o mês de abril</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>216</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>1) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;</p><p>Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:</p><p>Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.</p><p>a) 180, 310 e 74.</p><p>b) 150, 340 e 73.</p><p>c) 180, 150 e 74.</p><p>d) 200, 214 e 58.</p><p>e) 180, 310 e 55.</p><p>2) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:</p><p>Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.</p><p>a) 142 u.</p><p>b) 196 u.</p><p>c) 426 u.</p><p>d) 444 u.</p><p>e) 668 u.</p><p>3) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:</p><p>Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.</p><p>a) 5.</p><p>b) 6.</p><p>c) 7.</p><p>d) 8.</p><p>e) 16</p><p>4) (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a</p><p>massa atômica do elemento “X”.</p><p>Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.</p><p>a) 8 u.</p><p>b) 16 u.</p><p>c) 32 u.</p><p>d) 48 u.</p><p>e) 96 u.</p><p>5) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é</p><p>182u, então “y” é igual a:</p><p>Dados: V = 51u; O = 16 u.</p><p>06. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:</p><p>a) H2CO3</p><p>b) H4P2O7</p><p>c) C6H12O6</p><p>d) Al2(SO4)3</p><p>e) Fe2(CO3)3</p><p>f) Ca3(PO4)2</p><p>g) (NH4)2S</p><p>217</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>7. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio.</p><p>(Mg = 24)</p><p>8. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65)</p><p>9. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)?</p><p>(Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 1023)</p><p>10. Quantas moléculas temos em 90 g de água? (H=1; O=16)</p><p>11. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).</p><p>12. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14)</p><p>218</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>13. Calcule o número de mols de:</p><p>a) 26 g de S3. Dados: S=32.</p><p>b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16.</p><p>c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2.</p><p>d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16.</p><p>14. Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16).</p><p>15) Determinar o volume molar de:</p><p>a) Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 84 g de nitrogênio (N2)? (N=14)</p><p>b) Temos 56 L de gás carbônico (CO2) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule a massa, em gramas,</p><p>deste material. (C=12; O=16).</p><p>c) Descubra o número de moléculas existente em 33,6 L de gás oxigênio (O2), nas CNTP. (O=16).</p><p>219</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 03</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>16) Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento desconhecido é</p><p>igual a:</p><p>a) 120 u.</p><p>b) 180 u.</p><p>c) 240 u.</p><p>d) 300 u.</p><p>e) 384 u.</p><p>17) (ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza</p><p>40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é:</p><p>a) peso atômico do cálcio.</p><p>b) massa de um átomo de cálcio.</p><p>c) massa molar do cálcio.</p><p>d) massa molecular do cálcio.</p><p>e) peso atômico do cálcio em gramas.</p><p>18) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a</p><p>massa molar desse inseticida:</p><p>Dados:</p><p>H = 1 u.</p><p>C = 12 u.</p><p>N = 14 u.</p><p>O = 16 u.</p><p>P = 31 u.</p><p>S = 32 u</p><p>a) 53 g/mol.</p><p>b) 106 g/mol.</p><p>c) 152 g/mol.</p><p>d) 260 g/mol.</p><p>e) 291 g/mol.</p><p>19) (EE.MAUÁ-SP) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de mols</p><p>de CH4 que restaram no cilindro é de: (Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol.)</p><p>20) Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos elétricos contém 5060 g de dióxido de enxofre,</p><p>CO2. Quantos mols de moléculas dessa substância há no extintor? Dados: C = 12 u. O = 16 u.</p><p>21) Um composto, no qual 100 mols correspondem a 6 kg, apresenta massa molar, em g/mol, igual a:</p><p>a) 600.</p><p>b) 100.</p><p>c) 60.</p><p>d) 10.</p><p>e) 6.</p><p>22)0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em</p><p>g/mol:</p><p>a) 21.</p><p>b) 42.</p><p>c) 60.</p><p>d) 84.</p><p>e) 100.</p><p>220</p><p>LISTA 4 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>GASES</p><p>Ministrados durante o mês de maio</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>221</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>01. (UFV) Os gráficos a seguir ilustram transformações termodinâmicas de uma massa constante de um gás</p><p>ideal, relacionando as variáveis de estado termodinâmico, pressão P, volume V e temperatura T.</p><p>Os gráficos que representam os processos isotérmico, isobárico e isovolumétrico são, respectivamente:</p><p>a) I, II e III</p><p>b) III, IV e II</p><p>c) II, III e IV</p><p>d) I, III e V</p><p>e) III, II e V</p><p>02. (UNIMEP – SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à</p><p>temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão</p><p>do gás?</p><p>a) 2 atm;</p><p>b) 4 atm;</p><p>c) 6 atm;</p><p>d) 8 atm;</p><p>e) 10 atm.</p><p>03. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm</p><p>passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:</p><p>a) 600 mL.</p><p>b) 400 mL.</p><p>c) 300 mL.</p><p>d) 200 mL.</p><p>e) 100 mL.</p><p>04. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se</p><p>quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:</p><p>a) 5 atm.</p><p>b) 4 atm.</p><p>c) 2 atm.</p><p>d) 0,4 atm.</p><p>e) 0,1 atm</p><p>05. O gráfico acima mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2.</p><p>O volume do estado 2, em litros, é:</p><p>a) 2 L b) 4,5 L</p><p>c) 6 L d) 4 L</p><p>e) 3 L</p><p>222</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>06. Em um dia de inverno, à temperatura de 0oC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um</p><p>recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60oC, que pressão ela</p><p>apresentará?</p><p>a) 0,5 atm.</p><p>b) 0,8 atm.</p><p>c) 1,2 atm.</p><p>d) 1,9 atm.</p><p>e) 2,6 atm.</p><p>07. (UnB-DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido a pressão constante, tem volume igual a 10L, a</p><p>27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:</p><p>a) A temperatura em °C dobra</p><p>b) A temperatura em K dobra</p><p>c) A temperatura em K diminui à metade</p><p>d) A temperatura em °C diminui à metade</p><p>e) A temperatura em K aumenta em 273K</p><p>08. (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e a pressão de 800 mm Hg.</p><p>Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm Hg?</p><p>a) 20,2 mL</p><p>b) 19,5 mL</p><p>c) 18,2 mL</p><p>d) 12,5 mL</p><p>e) 10,2 mL</p><p>09. Uma Bolha de ar se forma no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. A esta pressão, a bolha tem um</p><p>volume de 3,6cm3. Que volume terá esta bolha quando subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 684</p><p>mm Hg, admitindo que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?</p><p>a) 1,0 mL.</p><p>b) 4,5 mL.</p><p>c) 8,8 mL.</p><p>d) 20,0 mL.</p><p>e) 100 mL.</p><p>10. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L, sofre</p><p>diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:</p><p>a) 10 atm.</p><p>b) 20 atm.</p><p>c) 25 atm.</p><p>d) 30 atm.</p><p>e) 35</p><p>atm.</p><p>223</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>11. Podemos afirmar que entre os valores de temperatura abaixo, a que apresenta o valor mais baixo é:</p><p>a) 30oC;</p><p>b) 250 K;</p><p>c) 70oC;</p><p>d) 300 K;</p><p>e) – 10oC.</p><p>12. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm3 confinados a 1 atm de</p><p>pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm?</p><p>a) 20 cm3</p><p>b) 25 cm3</p><p>c) 50 cm3</p><p>d) 75 cm3</p><p>e) 400 cm3</p><p>13. A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão</p><p>atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo</p><p>mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?</p><p>a) 3 L.</p><p>b) 4 L.</p><p>c) 25 mL.</p><p>d) 250 mL.</p><p>e) 333 mL.</p><p>14. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo</p><p>de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:</p><p>a) 0,1 atm.</p><p>b) 0,2 atm.</p><p>c) 0,4 atm.</p><p>d) 1,0 atm</p><p>e) 4,0 atm.</p><p>15. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. Este recipiente e aquecido</p><p>até uma temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de:</p><p>a) 50 litros.</p><p>b) 20 litros.</p><p>c) 200 litros.</p><p>d) 120 litros.</p><p>e) 260 litros.</p><p>16. Um corpo apresenta uma temperatura de 37oC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um</p><p>valor igual a:</p><p>a) 273 K.</p><p>b) 373 K.</p><p>c) 310 K.</p><p>d) 410 K.</p><p>e) 500 K.</p><p>224</p><p>17. Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação</p><p>na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?</p><p>a) 2,0 atm.</p><p>b) 3,0 atm.</p><p>c) 4,0 atm.</p><p>d) 5,0 atm.</p><p>e) 6,0 atm.</p><p>18. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa</p><p>massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?</p><p>a) 400°C.</p><p>b) 273°C.</p><p>c) 100°C.</p><p>d) 127°C.</p><p>e) 157°C.</p><p>19. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura</p><p>de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?</p><p>a) 36 L.</p><p>b) 12 L.</p><p>c) 24 L.</p><p>d) 72 L.</p><p>e) 48 L.</p><p>20. O volume de 250 mL corresponde a:</p><p>a) 250 m3</p><p>b) 2,5 cm3</p><p>c) 2,5 L.</p><p>d) 250 cm3</p><p>e) 0,25 m3</p><p>225</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>20. 100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.</p><p>21. À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma</p><p>amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a</p><p>massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?</p><p>22. Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser</p><p>submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.</p><p>23. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC</p><p>e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.</p><p>24. (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás</p><p>que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm?</p><p>25. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual</p><p>a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm?</p><p>226</p><p>LISTA 5 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>Leis Ponderais</p><p>Ministrados durante o mês de setembro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>227</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão-01 - (UECE) Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido</p><p>de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)</p><p>a) proporções definidas.</p><p>b) conservação da matéria.</p><p>c) proporções múltiplas.</p><p>d) massas ativas.</p><p>Questão-02 - (ETEC SP) Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes</p><p>quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato</p><p>de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico.</p><p>Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier. <https://tinyurl.com/ybcuml9u></p><p>Acesso em: 15.11.2017. Adaptado.</p><p>Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de</p><p>anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura.</p><p>O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa</p><p>desconhecida, representada por x na tabela. Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas,</p><p>obtida nesse experimento.</p><p>a) 101</p><p>b) 630</p><p>c) 745</p><p>d) 1 010</p><p>e) 1 375</p><p>Questão-03 - (Cefet MG) Observe a equação química a seguir:</p><p>A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona- se à Lei de</p><p>a) Bohr.</p><p>b) Dalton.</p><p>c) Lavoisier.</p><p>d) Rutherford.</p><p>Questão-04 - (UECE) Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta</p><p>que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier</p><p>seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na</p><p>combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma</p><p>importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,</p><p>a) Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.</p><p>b) Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.</p><p>c) Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.</p><p>d) Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.</p><p> HCKNOHNOKC 33 +→+</p><p>3 3</p><p>745 g 365 g630 g x g</p><p>KCl + HNO KNO + HCl→</p><p>)g30(</p><p>HC</p><p>)g2(</p><p>H</p><p>)g28(</p><p>HC 62242 →+</p><p>228</p><p>Questão-05 - (Unemat MT) Se 3g de carbono combinam-se com 8g de oxigênio para formar gás carbônico, 6g</p><p>de carbono combinar-se-ão com 16g de oxigênio para formar este mesmo composto. Essa afirmação está baseada</p><p>na lei de:</p><p>a) Lavoisier – conservação da massa.</p><p>b) Dalton – proporções definidas.</p><p>c) Richter – proporções recíprocas.</p><p>d) Gay-Lussac – transformação isobárica.</p><p>e) Proust – proporções constantes.</p><p>229</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão-06 - (UFRN) No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o</p><p>“pai da química moderna” escreveu:</p><p>“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada é criado;</p><p>uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos</p><p>permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses</p><p>elementos.</p><p>Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. Devemos sempre supor uma</p><p>exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos produtos de sua análise”.</p><p>(Lavoisier, 1790, p. 130-131)</p><p>Lavoisier. Disponível em: www.wikipedia.com.br. Acesso em: 06 jul. 2010.</p><p>A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto,</p><p>constitui um fundamento essencial para se</p><p>compreender e representar as reações químicas. Essa</p><p>Lei é conhecida como</p><p>a) Lei das Proporções Múltiplas.</p><p>b) Lei da Conservação de Energia.</p><p>c) Lei da Conservação das Massas.</p><p>d) Lei das Proporções Volumétricas.</p><p>Questão-07 - (UEFS BA) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química</p><p>— Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi</p><p>pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s),</p><p>que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio</p><p>vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.</p><p>Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas</p><p>final e inicial é</p><p>a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.</p><p>b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão.</p><p>c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.</p><p>d) o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de</p><p>Lavoisier.</p><p>e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo</p><p>estado físico.</p><p>Questão-08 - (PUC Campinas SP) Em três experimentos sobre a combustão do carvão, C (s), foram obtidos os</p><p>seguintes resultados:</p><p>230</p><p>Os experimentos que seguem a lei de Lavoisier são:</p><p>a) I e II, somente. b) I, II e III, somente.</p><p>c) II, III e IV, somente. d) III e IV, somente.</p><p>e) I, II, III e IV.</p><p>Questão-09 - (Fatec SP) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro</p><p>(Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto.</p><p>Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será</p><p>a) menor do que 1 g, pois na combustão forma- se também CO2(g).</p><p>b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil.</p><p>c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.</p><p>d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.</p><p>e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.</p><p>Questão-10 - (Unifor CE) A Lei de Gay-Lussac estabelece que, quando gases reagem entre si, à temperatura e</p><p>pressão constantes, seus volumes de combinação relacionam-se, entre si, na razão de números inteiros. É assim</p><p>que, para a formação de amônia gasosa a 500ºC, os volumes de hidrogênio e nitrogênio que reagem, guardam,</p><p>entre si, uma relação igual a</p><p>a)</p><p>b)</p><p>c)</p><p>d)</p><p>e)</p><p>Questão-11 - (UFG GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida</p><p>em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os</p><p>princípios da Química, o “criacionismo” contraria</p><p>a) o princípio de Heisenberg.</p><p>b) a lei de Lavoisier.</p><p>c) o segundo postulado de Bohr.</p><p>d) o princípio de Avogadro.</p><p>e) a lei de Hess.</p><p>2</p><p>1</p><p>1</p><p>2</p><p>1</p><p>3</p><p>2</p><p>3</p><p>1</p><p>1</p><p>231</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão-12 - (UFG GO) Observe as equações químicas, a seguir:</p><p>2NaOH(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(s) + 2H2O(l)</p><p>NaOH(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + H2O(l)</p><p>A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:</p><p>a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de</p><p>pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.”</p><p>b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.”</p><p>c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”</p><p>d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.”</p><p>e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de</p><p>moléculas.”</p><p>Questão-13 - (PUC SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando</p><p>diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de</p><p>O2 e 20,0 g de N2 . Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que</p><p>foram obtidos :</p><p>a) 52,0 g deN2O3.</p><p>b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir.</p><p>c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir.</p><p>d) 46,0 g de NO2 , restando 6,0 g de N2 sem reagir.</p><p>e) 50,0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir.</p><p>Questão-14 - (UFMA) “Quando um elemento A se combina com um outro elemento B formando mais de um</p><p>composto (Ex.: S e O formando os óxidos SO2 e SO3), ele o faz de modo que a razão entre as massas de B é</p><p>formada por números inteiros e pequenos.” Essa afirmação é a Lei de:</p><p>a) Dalton</p><p>b) Lavoisier</p><p>c) Proust</p><p>d) Boyle</p><p>e) Gay-Lussac</p><p>Questão-15 - (UFAC) “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.</p><p>A afirmação acima está centrada na:</p><p>a) Lei de Lavoisier</p><p>b) Lei de Proust</p><p>c) Lei de Dalton</p><p>d) Lei de Graham</p><p>e) Lei de Amagat</p><p>232</p><p>Questão-16 - (UCBA) A relação ponderal entre os pesos atômicos do oxigênio e o hidrogênio no óxido de</p><p>hidrogênio é, respectivamente:</p><p>a) 1 :1</p><p>b) 2 : 1</p><p>c) 4 : 1</p><p>d) 8 : 1</p><p>e) 16 : 1</p><p>Questão-17 - (UFV MG) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:</p><p>I. a massa se conserva.</p><p>II. as moléculas se conservam.</p><p>III. os átomos se conservam.</p><p>IV. os mols se conservam.</p><p>São corretas as afirmações:</p><p>a) I e II</p><p>b) II e III</p><p>c) I e III</p><p>d) I e IV</p><p>e) III e IV</p><p>Questão-18 - (UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados</p><p>sobre uma balança:</p><p>I. reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.</p><p>II. queima de álcool, em um vidro de relógio.</p><p>III. enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.</p><p>IV. dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.</p><p>Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no</p><p>recipiente, exceto em:</p><p>a) III</p><p>b) IV</p><p>c) I</p><p>d) II</p><p>Questão-19 - (FChampagnat MG) No propulsor para foguetes compostos de hidrazina (N2H4) e peróxido de</p><p>hidrogênio (H2O2), ocorre a seguinte reação:</p><p>N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l)</p><p>Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:</p><p>a) o número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.</p><p>b) o número de moléculas dos reagentes é igual ao número de moléculas dos produtos.</p><p>c) a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.</p><p>d) a reação produz uma substância simples e uma substância composta.</p><p>e) reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.</p><p>233</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão-20 - (UFGD MS) A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação:</p><p>2O3 → 3O2. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam,</p><p>respectivamente:</p><p>a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.</p><p>b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas.</p><p>c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico.</p><p>d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico .</p><p>e) número de átomos da molécula e número de moléculas.</p><p>Questão-21 - (UFGD MS) A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação:</p><p>2O3 → 3O2. Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é</p><p>igual a:</p><p>Dado: O=16u</p><p>a) 32g</p><p>b) 48g</p><p>c) 64g</p><p>d) 80g</p><p>e) 96g</p><p>Questão-22 - (OSEC SP) Qual das afirmaçòes abaixo é falsa:</p><p>a) a lei de Proust está intimamente relacionada ao cálculo estequiométrico;</p><p>b) a lei da conservação da massa de Lavoisier foi confirmada pela equação E=mc2</p><p>;</p><p>c) reagindo 3 litros de H2 com 1 litro de N2 obteremos menos de 4 litros de NH3;</p><p>d) o conceito de molécula foi postulado por Avogadro;</p><p>e) a radioatividade é um fenômeno que só ocorre em núcleos de átomos.</p><p>Questão-23 - (UECE) Uma determinada substância oxidável é aquecida ao ar, e seu peso aumenta até certo valor</p><p>e depois não mais varia. Qual a lei química em que se baseia o fenômeno?</p><p>a) Dalton</p><p>b) Laoisier</p><p>c) Richter</p><p>d) Proust</p><p>e) n.d.a</p><p>Questão-24 - (CEETEPS SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento</p><p>de massa:</p><p>a) menor que a massa original da palha de aço.</p><p>b) igual à massa original da palha de aço.</p><p>c) maior que a massa original da palha de aço.</p><p>d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.</p><p>e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.</p><p>234</p><p>Questão-25 - (ITA SP) A observação experimental de que 1,20 g de carbono podem se combinar tanto com</p><p>1,60 g de oxigênio como com 3,20 g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:</p><p>a) Lei de conservação das massas de Lavoisier.</p><p>b) Lei de Guldberg e Waage.</p><p>c) Regra de Prout, sobre pesos atômicos.</p><p>d) Lei das proporções múltiplas de Dalton.</p><p>e) Lei das proporções recíprocas de Richter e Wenzel.</p><p>235</p><p>LISTA 6 – QUÍMICA</p><p>PROF.: IURY</p><p>Conteúdos:</p><p>Calculos Químicos - Estequiometria</p><p>Ministrados durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>236</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01 - (ENEM/2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração</p><p>de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na</p><p>atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como</p><p>dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).</p><p>CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)</p><p>Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do</p><p>sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação,</p><p>popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.</p><p>2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2)</p><p>As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol</p><p>e 40 g/mol, respectivamente.</p><p>BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).</p><p>Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é</p><p>mais próxima de</p><p>a) 64.</p><p>b) 108.</p><p>c) 122.</p><p>d) 136.</p><p>e) 245.</p><p>Questão 02 - (ENEM/2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente</p><p>32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg,</p><p>onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais</p><p>preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo</p><p>(placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para</p><p>reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo</p><p>hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato</p><p>presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45°C, em que se</p><p>obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição</p><p>para obter o chumbo metálico.</p><p>PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4</p><p>Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12</p><p>ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso.</p><p>Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).</p><p>Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da</p><p>lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual</p><p>quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?</p><p>237</p><p>http://www.iqsc.usp.br/</p><p>a) 1,7 kg</p><p>b) 1,9 kg</p><p>c) 2,9 kg</p><p>d) 3,3 kg</p><p>e) 3,6 kg</p><p>Questão 03 - (ENEM/2009) O pó de café jogado no lixo caseiro e, principalmente, as grandes quantidades</p><p>descartadas em bares e restaurantes poderão se transformar em uma nova opção de matéria prima para a produção</p><p>de biodiesel, segundo estudo da Universidade de Nevada (EUA). No mundo, são cerca de 8 bilhões de</p><p>quilogramas de pó de café jogados no lixo por ano. O estudo mostra que o café descartado tem 15% de óleo, o</p><p>qual pode ser convertido em biodiesel pelo processo tradicional. Além de reduzir significativamente emissões</p><p>prejudiciais, após a extração do óleo, o pó de café é ideal como produto fertilizante para jardim.</p><p>Revista Ciência e Tecnologia no Brasil, n. 155, jan. 2009.</p><p>Considere o processo descrito e a densidade do biodiesel igual a 900 kg/m3. A partir da quantidade de pó de café</p><p>jogada no lixo por ano, a produção de biodiesel seria equivalente a</p><p>a) 1,08 bilhões de litros,</p><p>b) 1,20 bilhões de litros.</p><p>c) 1,33 bilhões de litros.</p><p>d) 8,00 bilhões de litros.</p><p>e) 8,80 bilhões de litros.</p><p>Questão 04 - (ENEM/2010) O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a</p><p>hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2],</p><p>um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares</p><p>das placas que aderem aos dentes.</p><p>Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).</p><p>A reação de dissolução da hidroxiapatita é:</p><p>Dados: Massas molares em g/mol – [Ca10(PO4)6(OH2)] = 1004; HPO4</p><p>2– = 96; Ca = 40.</p><p>Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que</p><p>dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,</p><p>a) 0,14 mg de íons totais.</p><p>b) 0,40 mg de íons totais.</p><p>c) 0,58 mg de íons totais.</p><p>d) 0,97 mg de íons totais.</p><p>e) 1,01 mg de íons totais.</p><p>Questão 05 - (ENEM/2013) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão</p><p>(carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e</p><p>contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do</p><p>aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de</p><p>ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos</p><p>carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.</p><p>LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa.</p><p>São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).</p><p>Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada,</p><p>em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de</p><p>a) 28.</p><p>b) 75.</p><p>c) 175.</p><p>d) 275.</p><p>e) 303.</p><p>238</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 06 - (ENEM/2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial</p><p>adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela</p><p>indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4</p><p>calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca acúmulo</p><p>da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40</p><p>mg/kg de massa corpórea.</p><p>Disponível em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em: 27 fev. 2012.</p><p>Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa</p><p>de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de</p><p>Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol</p><p>a) 1,3  10 –4.</p><p>b) 9,5  10 –3.</p><p>c) 4  10–2.</p><p>d) 2,6.</p><p>e) 823.</p><p>Questão 07 - (ENEM/2010) Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a</p><p>quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial</p><p>específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma</p><p>pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:</p><p>Fator de emissão de CO2 = material de Quantidade</p><p>emitida CO de Massa 2</p><p>O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a</p><p>quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.</p><p>No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do</p><p>calcário e altas temperaturas, de acordo com a reação:</p><p>CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)</p><p>Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o</p><p>cimento formado 62% de CaO em sua composição.</p><p>Dados: Massas molares em g/mol – CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.</p><p>TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado).</p><p>Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando</p><p>1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?</p><p>a) 4,9 x 10–4</p><p>b) 7,9 x 10–4</p><p>c) 3,8 x 10–1</p><p>d) 4,9 x 10–1</p><p>e) 7,9 x 10–1</p><p>239</p><p>Questão 08 - (ENEM/2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de</p><p>nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em</p><p>decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado</p><p>pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência</p><p>dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.</p><p>SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química Ambiental. São Paulo:</p><p>Pearson Education do Brasil, 2008 (adaptado).</p><p>A análise da água de um lago que recebe a</p><p>descarga de águas residuais provenientes de</p><p>lavouras adubadas revelou as concentrações dos</p><p>elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2</p><p>mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o</p><p>nutriente limítrofe é o</p><p>a) C b) N</p><p>c) P d) CO2</p><p>e) PO4</p><p>3–</p><p>Questão 09 - (ENEM/2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento</p><p>global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade</p><p>de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha.</p><p>Um hambúrguer ecológico? E pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).</p><p>Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano</p><p>(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária,</p><p>apenas com esse gesto, é de</p><p>Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)</p><p>a) 0,25 kg.</p><p>b) 0,33 kg.</p><p>c) 1,0 kg.</p><p>d) 1,3 kg.</p><p>e) 3,0 kg.</p><p>Questão 10 - (ENEM/2014) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de</p><p>mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol.</p><p>Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.</p><p>A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de</p><p>pureza é</p><p>a) 1,0  103 mol.</p><p>b) 50  102 mol.</p><p>c) 1,0  100 mol.</p><p>d) 5,0  10–1 mol.</p><p>e) 4,0  10–3 mol.</p><p>240</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 11 - (ENEM/2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada</p><p>galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério</p><p>denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem</p><p>rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:</p><p>1 ZnS + 3/2 O2 → 1ZnO + 1 SO2</p><p>ZnO + CO → Zn + CO2</p><p>Considere as massas molares:</p><p>ZnS (97 g/mol);</p><p>O2 (32 g/mol);</p><p>ZnO (81 g/mol);</p><p>SO2 (64 g/mol);</p><p>CO (28 g/mol);</p><p>CO2 (44 g/mol);</p><p>Zn (65 g/mol).</p><p>Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de</p><p>esfalerita?</p><p>a) 25</p><p>b) 33</p><p>c) 40</p><p>d) 50</p><p>e) 54</p><p>Questão 12 - (ENEM/2015) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da</p><p>ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença</p><p>de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a</p><p>equação química:</p><p>Cu2S (s) + O2 (g) ⎯→⎯</p><p></p><p>2 Cu (l) + SO2 (g)</p><p>As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.</p><p>CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).</p><p>Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em</p><p>gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a</p><p>a) 955.</p><p>b) 1 018.</p><p>c) 1 590.</p><p>d) 2 035.</p><p>e) 3 180.</p><p>Questão 13 - (ENEM/2014) O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de</p><p>polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas.</p><p>Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador</p><p>de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O</p><p>bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a</p><p>58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química.</p><p>241</p><p>H+</p><p>HO</p><p>CH3H3C</p><p>OH</p><p>+ H2O</p><p>HO</p><p>2 +</p><p>H3C CH3</p><p>O</p><p>H+</p><p>PASTOTE, M. Anvisa proíbe mamadeiras com bisfenol-A no Brasil.</p><p>Folha de S. Paulo, 15 set. 2011 (adaptado).</p><p>Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de</p><p>acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi</p><p>de</p><p>a) 0,025%.</p><p>b) 0,05%.</p><p>c) 12,5%.</p><p>d) 25%.</p><p>e) 50%.</p><p>Questão 14 - (ENEM/2014) A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em</p><p>suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é</p><p>feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para</p><p>formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em</p><p>água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de</p><p>hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é</p><p>tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são,</p><p>respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.</p><p>Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade</p><p>mínima de Al2(SO4)3 que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3 000 litros de água</p><p>de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de</p><p>a) 59 g.</p><p>b) 493 g.</p><p>c) 987 g.</p><p>d) 1 480 g.</p><p>e) 2 960 g.</p><p>Questão 15 - (ENEM/2012) Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em</p><p>forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e</p><p>óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a</p><p>introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.</p><p>VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).</p><p>Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual</p><p>a</p><p>Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64</p><p>a) 2,2 g.</p><p>b) 2,8 g.</p><p>c) 3,7 g.</p><p>d) 4,4 g.</p><p>e) 5,5 g.</p><p>242</p><p>http://revistapesquisa.fapesp.br/</p><p>Professor(a):</p><p>Iury</p><p>Disciplina:</p><p>Química</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 16 - (ENEM/2012) O polímero PET (tereftalato de polietileno), material presente em diversas</p><p>embalagens descartáveis, pode levar centenas de anos para ser degradado e seu processo de reciclagem requer</p><p>um grande aporte energético. Nesse contexto, uma técnica que visa baratear o processo foi implementada</p><p>recentemente. Trata-se do aquecimento de uma mistura de plásticos em um reator, a 700 ºC + 273 e 34 atm, que</p><p>promove a quebra das ligações químicas entre átomos de hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, produzindo</p><p>gás hidrogênio e compostos de carbono que podem ser transformados em microesferas para serem usadas em</p><p>tintas, lubrificantes, pneus, dentre outros produtos.</p><p>Disponível em: www1.folha.uol.br. Acesso em: 26 jul. 2010 (adaptado).</p><p>Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com rendimento de 100%,</p><p>o volume de gás hidrogênio liberado, nas condições apresentadas, encontra-se no intervalo entre</p><p>Dados: Constante dos gases R = 0,082 L atm/mol K; Massa molar do monômero do PET = 192 g/mol; Equação</p><p>de estado dos gases ideais: PV = nRT</p><p>34atm* V = 20,84mol * 0,082 L atm/mol K * 973K</p><p>V = 48,90L</p><p>a) 0 e 20 litros.</p><p>b) 20 e 40 litros.</p><p>c) 40 e 60 litros.</p><p>d) 60 e 80 litros.</p><p>e) 80 e 100 litros.</p><p>Questão 17 - (ENEM/2011) Três amostras de minérios de ferro de regiões distintas foram analisadas e os</p><p>resultados, com valores aproximados, estão na tabela:</p><p>Considerando que as impurezas são inertes aos compostos envolvidos, as reações de redução do minério de ferro</p><p>com carvão, de formas simplificadas, são:</p><p>2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2</p><p>2 FeO + C → 2 Fe + CO2</p><p>Fe3O4 + 2 C → 3 Fe + 2 CO2</p><p>243</p><p>Dados: Massas molares (g/mol)</p><p>C = 12;</p><p>O = 16;</p><p>Fe = 56;</p><p>FeO = 72;</p><p>Fe2O3 = 160;</p><p>Fe3O4 = 232.</p><p>Os minérios que apresentam, respectivamente, a maior pureza e o menor consumo de carvão por tonelada de</p><p>ferro produzido são os das regiões:</p><p>a) A com 75% e C com 143 kg.</p><p>b) B com 80% e A com 161 kg.</p><p>c) C com 85% e B com 107 kg.</p><p>d) A com 90% e B com 200 kg.</p><p>e) B com 95% e A com 161 kg.</p><p>TEXTO: 01 - Comum à questão: 18</p><p>Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do</p><p>sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue,</p><p>mesmo em superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de</p><p>peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que</p><p>sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hν) e de gás</p><p>nitrogênio (N2).</p><p>(Adaptado. Química Nova, 25, no 6, 2002. pp. 1003-1011.)</p><p>NH2</p><p>NH</p><p>NH</p><p>O</p><p>O</p><p>+ H2O2 + Mn+</p><p>I II</p><p>*</p><p>III</p><p>NH2 O</p><p>O</p><p>O</p><p>O</p><p>IV</p><p>+ hv + N2</p><p>NH2 O</p><p>O</p><p>O</p><p>O</p><p>Dados:</p><p>pesos moleculares: Luminol = 177</p><p>3-amino ftalato = 164</p><p>Questão 18 - (ENEM/2005) Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de</p><p>luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a</p><p>quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de</p><p>a) 123,9.</p><p>b) 114,8.</p><p>c) 86,0.</p><p>d) 35,0.</p><p>e) 16,2.</p><p>Questão 19 - (ENEM/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na</p><p>sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem</p><p>chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu</p><p>rendimento molar (R, em %), definido como</p><p>100</p><p>n</p><p>n</p><p>R</p><p>limitante reagente</p><p>produto</p><p>=</p><p>em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e</p><p>hidróxido de sódio, conforme a equação química:</p><p>CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr</p><p>244</p><p>As massas molares (em g/mol) desses elementos são:</p><p>H = 1;</p><p>C = 12;</p><p>O = 16;</p><p>Na = 23;</p><p>Br = 80.</p><p>O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila</p><p>e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de</p><p>a) 22%.</p><p>b) 40%.</p><p>c) 50%.</p><p>d) 67%.</p><p>e) 75%.</p><p>Questão 20 - (ENEM/2016) As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da</p><p>constituições de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a</p><p>partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma</p><p>viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15</p><p>km de percurso. Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa</p><p>de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a</p><p>a) 24 kg.</p><p>b) 33 kg.</p><p>c) 40 kg.</p><p>d) 88 kg.</p><p>e) 147 kg.</p><p>245</p><p>LISTA 1 – FÍSICA</p><p>PROF.: ÍTALO VECTOR</p><p>Conteúdos:</p><p>Termometria, propagação do calor</p><p>Ministrados durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>246</p><p>Professor(a):</p><p>Ítalo Vector</p><p>Disciplina:</p><p>Física</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>EXERCÍCIOS DE TERMOMETRIA</p><p>01 - (UFMS/2001) Através de experimentos, biólogos observaram que a taxa de canto de grilos de uma</p><p>determinada espécie estava relacionada com a temperatura ambiente de uma maneira que poderia ser considerada</p><p>linear. Experiências mostraram que,</p><p>a uma temperatura de 21º C, os grilos cantavam, em média, 120 vezes por</p><p>minuto; e, a uma temperatura de 26º C, os grilos cantavam, em média, 180 vezes por minuto. Considerando T a</p><p>temperatura em graus Celsius e n o número de vezes que os grilos cantavam por minuto, podemos representar a</p><p>relação entre T e n pelo gráfico abaixo.</p><p>Supondo que os grilos estivessem cantando, em média,</p><p>156 vezes por minuto, de acordo com o modelo sugerido</p><p>nesta questão, estima-se que a temperatura deveria ser</p><p>igual a:</p><p>a) 21,5ºC. b) 22ºC. c) 23ºC.</p><p>d) 24ºC. e) 25,5ºC.</p><p>02 - (UNESP/1996) Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a língua de um</p><p>paciente, por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes de fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é</p><p>necessário.</p><p>a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente.</p><p>b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar.</p><p>c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar.</p><p>d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano.</p><p>e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do mercúrio.</p><p>03 - (UCB DF/2017) Em novembro de 2005, foi registrada uma das maiores temperaturas do Brasil. A temperatura</p><p>chegou a, aproximadamente, 45 ºC na cidade de Bom Jesus do Piauí. Convertendo essa temperatura para graus</p><p>Fahrenheit (ºF), obtém-se</p><p>a) 81 ºF.</p><p>b) 90 ºF.</p><p>c) 100 ºF.</p><p>d) 113 ºF.</p><p>e) 126 ºF.</p><p>04 - (IFPE/2017) Para medirmos a temperatura de um objeto, utilizamos principalmente 3 escalas termométricas:</p><p>Celsius (ºC), Fahrenheit (ºF) e Kelvin (K). A relação entre elas pode ser vista no quadro abaixo. Utilizando a escala</p><p>como referência, podemos dizer que 0ºC e 50ºC equivalem, em Kelvin, a</p><p>a) 212 e 273. b) 273 e 373.</p><p>c) 212 e 32. d) 273 e 37.</p><p>e) 273 e 323.</p><p>247</p><p>05 - (FPS PE/2017) Devido a um processo infeccioso, o corpo de uma criança aumenta sua temperatura a uma</p><p>taxa de 0,10 ºC a cada minuto. Se nenhuma providência for tomada, em quanto tempo o corpo dessa criança atingirá</p><p>a temperatura crítica de 41,0 ºC, acima da qual a criança pode entrar em convulsão. Sabe-se que a temperatura</p><p>inicial do corpo da criança era de 36,5 ºC. Dê sua resposta em minutos.</p><p>a) 25</p><p>b) 35</p><p>c) 45</p><p>d) 55</p><p>e) 65</p><p>06 - (Mackenzie SP/2017) Uma escala termométrica A adota para a temperatura da água em ebulição à pressão</p><p>normal, de 70ºA, e para a temperatura de fusão do gelo à pressão normal, de 20ºA. Outra escala termométrica B</p><p>adota para a temperatura da água em ebulição à pressão normal, de 90ºB, e para a temperatura de fusão do gelo à</p><p>pressão normal, de 10ºB. A expressão que relaciona a temperatura das escalas )A( A e )B( B é</p><p>a) B = 2,6. A – 42</p><p>b) B = 2,6. A – 22</p><p>c) B = 1,6. A – 22</p><p>d) A = 1,6. B + 22</p><p>e) A = 1,6. B + 42</p><p>07 - (UFU MG/2017) Um estudante monta um dispositivo</p><p>termométrico utilizando uma câmara, contendo um gás, e</p><p>um tubo capilar, em formato de “U”, cheio de mercúrio,</p><p>conforme mostra a figura. O tubo é aberto em uma das</p><p>suas extremidades, que está em contato com a atmosfera.</p><p>Inicialmente a câmara é imersa em um recipiente contendo água e gelo em fusão, sendo a medida da altura h da</p><p>coluna de mercúrio (figura) de 2cm. Em um segundo momento, a câmara é imersa em água em ebulição e a medida</p><p>da altura h da coluna de mercúrio passa a ser de 27cm. O estudante, a partir dos dados obtidos, monta uma equação</p><p>que permite determinar a temperatura do gás no interior da câmara )( , em graus Celsius, a partir da altura h em</p><p>centímetros. (Considere a temperatura de fusão do gelo 0ºC e a de ebulição da água 100ºC).</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a equação criada pelo estudante.</p><p>a) h2=</p><p>b)</p><p>2</p><p>h27</p><p>=</p><p>c) 8h4 −=</p><p>d) 20h5 2 −=</p><p>08 - (UNIRG TO/2017) O Brasil é reconhecidamente um país de contrastes. Entre eles podemos apontar a variação</p><p>de temperatura das capitais brasileiras. Palmas, por exemplo, atingiu em 1 de julho de 1998 a temperatura de 13ºC</p><p>e em 19 de setembro de 2013 a temperatura de 42ºC (com sensação térmica de 50ºC). Na escala kelvin, a variação</p><p>da temperatura na capital do Tocantins, entre os dois registros realizados corresponde a:</p><p>a) 13 K.</p><p>b) 29 K.</p><p>c) 42 K.</p><p>d) 50 K.</p><p>09 - (Escola Baiana de Medicina e Saúde Pública/2017) Para reduzir custos em um posto de saúde, decidiu-se</p><p>recuperar um termômetro que se encontrava com a escala graduada totalmente apagada. Um profissional de saúde</p><p>colocou o bulbo do termômetro em equilíbrio térmico, inicialmente, com gelo fundente e, depois, com água em</p><p>ebulição ‒ sob pressão atmosférica normal nas duas situações ‒ e as alturas atingidas pela coluna de mercúrio</p><p>foram iguais a 4,0 cm e 14,0 cm, respectivamente.</p><p>Considerando essa informação,</p><p>248</p><p>Indique a grandeza termométrica desse termômetro,</p><p>Escreva a equação termométrica, desse termômetro, na escala Celsius,</p><p>Determine a temperatura, em graus Celsius, do corpo de um paciente em equilíbrio térmico com o termômetro,</p><p>quando a altura da coluna de mercúrio for igual a 7,9cm.</p><p>10 - (UNIC MT/2017) O comprimento da coluna de mercúrio de um termômetro é de 5,0 cm quando o termômetro</p><p>está em equilíbrio no ponto de fusão do gelo e 25,0cm quando o termômetro está em equilíbrio no ponto de vapor</p><p>da água. Considerando-se que o comprimento da coluna é 16,8cm quando o termômetro está imerso em uma</p><p>solução química, então a temperatura em que se encontra esta solução, em ºC, é igual a</p><p>01. 59</p><p>02. 56</p><p>03. 53</p><p>04. 50</p><p>05. 47</p><p>11 - (UNITAU SP/2016) Um estudante encontrou um termômetro graduado em uma desconhecida escala de</p><p>temperatura. Quando o estudante usou o termômetro para medir a temperatura do ponto de solidificação da água,</p><p>ao nível do mar e sob a pressão atmosférica, obteve o valor de 20ºQ. Quando o mesmo termômetro foi usado para</p><p>medir o ponto de ebulição da água, também ao nível do mar e sob a pressão atmosférica, obteve o valor de 140ºQ.</p><p>A partir dessas medidas, o estudante obteve uma equação para transformar valores medidos na escala Celsius</p><p>( C ) para a escala Q ( Q ). Assinale a alternativa que apresenta a equação CORRETA.</p><p>a) C = 1,2 Q + 20</p><p>b) Q = 1,4 C – 20</p><p>c) C = 20 Q + 1,2</p><p>d) Q = 1,2 C + 20</p><p>e) Q = 1,4 C + 20</p><p>12 - (UNIFOR CE/2016) Para se construir uma escala termométrica, normalmente são utilizados dois pontos fixos</p><p>que, geralmente, são o ponto de fusão do gelo e o ponto de ebulição da água, ambos à pressão atmosférica normal.</p><p>Suponha que em uma escala linear de temperatura CE, a água evapora a 70ºCE e congela a –20ºCE. Quanto vale</p><p>a temperatura de 40ºC na escala CE? (Utilize como ponto de fusão da água 0ºC e ponto de ebulição 100ºC).</p><p>a) 16,04ºC</p><p>b) 17,51ºC</p><p>c) 19,77ºC</p><p>d) 21,02ºC</p><p>e) 22,59ºC</p><p>13 - (CEFET MG/2016) Para verificar se uma pessoa está febril, pode-se usar um termômetro clínico de uso</p><p>doméstico que consiste em um líquido como o mercúrio colocado dentro de um tubo de vidro graduado, fechado</p><p>em uma das extremidades e com uma escala indicando os valores de temperatura.</p><p>Em seguida, coloca-se o termômetro debaixo da axila e aguardam-se alguns minutos para fazer a leitura.</p><p>As afirmativas a seguir referem-se ao funcionamento do termômetro.</p><p>I. A temperatura marcada no termômetro coincidirá com a temperatura de ebulição do mercúrio do dispositivo.</p><p>II. A temperatura marcada na escala do termômetro está relacionada com a dilatação térmica do mercúrio.</p><p>III. O tempo de espera citado acima refere-se ao tempo necessário para que se atinja o equilíbrio térmico entre o</p><p>paciente e o termômetro.</p><p>IV. Se a substância do mesmo termômetro for trocada por álcool, a temperatura indicada será a mesma.</p><p>As afirmativas corretas são</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e IV.</p><p>é de 160,00, o valor, em reais, da menor parte é de:</p><p>a) 160,00</p><p>b) 120,00</p><p>c) 265,00</p><p>d) 240,00</p><p>e) 140,00</p><p>Gab: E</p><p>Questão 05) O professor Fernando distribuiu sua coleção de 810 livros, para seus três melhores alunos. Fábio (18</p><p>anos) marcos (16 anos) Flávio (20 anos). Se a distribuição foi feita em parte diretamente proporcionais às idades de</p><p>cada. Quantos livros Flávio recebeu a mais que Fábio?</p><p>a) 15</p><p>b) 30</p><p>c) 60</p><p>d) 240</p><p>e) 300</p><p>Gab: B</p><p>Questão 06) Três técnicos arquivaram um total de 382 processos, em parte inversamente proporcionais as suas</p><p>respectivas idades: 28, 32 e 36 anos. Nessas condições é correto afirmar que o número de processos arquivados</p><p>pelo mais velho foi.</p><p>a) 112</p><p>b) 126</p><p>c) 144</p><p>d) 152</p><p>e) 164</p><p>Gab: A</p><p>27</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/certo.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/certo.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/certo.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/certo.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/certo.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>http://calculemais.com.br/exercicios-de-matematica/errado.html</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) Das 1200 pessoas entrevistadas numa pesquisa eleitoral, 55% eram mulheres. Das mulheres, 35% eram</p><p>casadas. O número de mulheres casadas participantes da pesquisa foi:</p><p>a)132</p><p>b)231</p><p>c)312</p><p>d)321</p><p>e)341</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02)</p><p>O cálculo errado da gorjeta levou os dois amigos a pagarem uma conta de R$ 58,00, quando o valor correto a ser</p><p>pago deveria ser R$ 18,00 + 10% de R$ 18,00. Se soubessem um pouquinho de aritmética, esses clientes poderiam</p><p>ter economizado, em reais, a quantia de:</p><p>a)36,20</p><p>b)38,20</p><p>c)39,00</p><p>d)48,20</p><p>e)42,25</p><p>Gab: B</p><p>Questão 03) Uma loja vende uma moto nas seguintes condições : à vista com 30% de desconto sobre o preço de</p><p>tabela ou no cartão de crédito com 10% de acréscimo sobre o preço de tabela. Uma moto que à vista sai por R$</p><p>7.000,00 no cartão sairá por:</p><p>a)R$ 13.000,00</p><p>b)R$ 11.000,00</p><p>c)R$ 10.010,00</p><p>d)R$ 9.800,00</p><p>e)R$ 7.700,00</p><p>Gab: B</p><p>Questão 04) Um reservatório contendo 120 litros de água apresentava um índice de salinidade de 12%. Devido à</p><p>evaporação, esse índice subiu para 15%. Em litros, o volume de água evaporada é:</p><p>a)12</p><p>b)18</p><p>c)20</p><p>d)24</p><p>e)28</p><p>Gab: D</p><p>28</p><p>Questão 05) Se o seu salário subiu 56%, e os preços subiram 30%, de quanto aumentou o seu poder de compra?</p><p>a)20%</p><p>b)21%</p><p>c)23%</p><p>d)25%</p><p>e)26%</p><p>Gab: A</p><p>Questão 06) Um comerciante deu um desconto de 20% sobre o preço de venda de uma mercadoria e, mesmo assim,</p><p>conseguiu um lucro de 20% sobre o preço que pagou por ela. Se o desconto não fosse dado, seu lucro bruto, em</p><p>porcentagem seria:</p><p>a)40%</p><p>b)45%</p><p>c)50%</p><p>d)55%</p><p>e)60%</p><p>Gab: C</p><p>Questão 07) O preço da gasolina sofreu um reajuste de 25% em novembro e de mais 25% em dezembro. Qual a</p><p>porcentagem em que deve ser reduzido o seu preço atual para que volte a custar o que custava antes dos dois</p><p>reajustes?</p><p>Gab: 36%;</p><p>Boa Atividade!</p><p>29</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) Na compra de um eletrodoméstico, no valor de R$1000,00, foram oferecidas ao cliente duas opções.</p><p>Na primeira opção, o cliente tinha 10% de desconto para a compra à vista. Na segunda opção, a compra em duas</p><p>prestações mensais e iguais, sem o desconto, sendo a primeira paga no ato da compra. O cliente escolheu a segunda</p><p>opção. Sendo assim, é correto afirmar que, nessa venda, foi cobrada uma taxa de juros mensal de:</p><p>a)50%</p><p>b)10%</p><p>c)25%</p><p>d)35%</p><p>e)30%</p><p>Gab: C</p><p>Questão 02) Um empréstimo de R$ 10 000,00 foi pago em 5 parcelas mensais, sendo a primeira, de R$ 2 000,00,</p><p>efetuada 30 dias após e as demais com um acréscimo de 10% em relação à anterior. Pode-se concluir que a taxa</p><p>mensal de juros simples ocorrida nessa transação foi de aproximadamente:</p><p>a)2,78%</p><p>b)5,24%</p><p>c)3,28%</p><p>d)6,65%</p><p>e)4,42%</p><p>Gab: E</p><p>Questão 03) Um capital, aplicado à taxa de juros simples de 5% ao mês, vai triplicar o seu valor em:</p><p>a)3 anos e 6 meses</p><p>b)3 anos e 8 meses</p><p>c)3 anos</p><p>d)3 anos e 2 meses</p><p>e)3 anos e 4 meses</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) Uma pessoa recebeu R$3000,00 de juros por um capital que ficou emprestado por 5 meses, à taxa de</p><p>juros de 0,6% ao mês. Se o regime adotado foi o de capitalização simples, o valor emprestado foi de</p><p>a)R$80000,00</p><p>b)R$150000,00</p><p>c)R$120000,00</p><p>d)R$100000,00</p><p>e)R$180000,00</p><p>Gab: D</p><p>Questão 05) Salomão aplicou R$15 000,00 durante um ano, à taxa de 8% ao ano. Em seguida, aplicou o montante</p><p>obtido por mais um ano, à taxa de 9% ao ano, obtendo, no final, um montante de x reais. A soma dos algarismos de</p><p>x é:</p><p>a)25</p><p>b)27</p><p>c)23</p><p>d)29</p><p>e)24</p><p>Gab: B</p><p>30</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 04</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) Por não ter todo o dinheiro disponível, um estudante pagou mensalmente, pelo prazo de um ano, por</p><p>um curso que, à vista, custaria R$2000,00. Esse curso foi financiado a uma taxa de juros simples de 0,8% ao mês.</p><p>O valor total pago pelo curso foi, em reais, de:</p><p>a)2129</p><p>b)2192</p><p>c)2291</p><p>d)2219</p><p>e)2419</p><p>Gab: B</p><p>Questão 02) Uma mercadoria é vendida com entrada de R$ 500,00 mais 2 parcelas fixas mensais de R$ 576,00.</p><p>Sabendo-se que as parcelas embutem uma taxa de juros compostos de 20% ao mês, o preço à vista dessa mercadoria,</p><p>em reais, é igual a</p><p>a)1.380,00</p><p>b)1.300,00</p><p>c)1.420,00</p><p>d)1.440,00</p><p>e)1.460,00</p><p>Gab: A</p><p>Questão 03) Se uma pessoa faz hoje uma aplicação financeira a juros compostos, daqui a 10 anos o montante M</p><p>será o dobro do capital aplicado C. Utilize a tabela abaixo.</p><p>Qual é a taxa anual de juros?</p><p>a)6,88%</p><p>b)6,98%</p><p>c)7,08%</p><p>d)7,18%</p><p>e)7,28%</p><p>Gab: D</p><p>Questão 04) Ronaldo aplicou seu patrimônio em dois fundos de investimentos, A e B. No período de um ano ele</p><p>teve um rendimento de R$ 26 250,00 aplicando 75% de seu patrimônio em A e 25% em B. Sabendo que o fundo B</p><p>rendeu uma taxa de juro anual 20% superior à de A, então, se tivesse aplicado 100% do patrimônio em A, teria</p><p>recebido:</p><p>c) II e III.</p><p>d) III e IV.</p><p>249</p><p>GABARITO:</p><p>1) Gab: D</p><p>2) Gab: A</p><p>4) Gab: D</p><p>3) Gab: E</p><p>4) Gab: C</p><p>5) Gab: C</p><p>6) Gab: C</p><p>7) Gab: B</p><p>8) Gab:</p><p>Na questão, a grandeza termométrica, que é a</p><p>propriedade física da substância termométrica que</p><p>varia de forma mensurável com a temperatura e</p><p>que é usada para medi-la, é altura da coluna de</p><p>mercúrio.</p><p>A equação termométrica, na escala Celsius, é</p><p>4]10[ hC −=</p><p>A temperatura do paciente é igual a 39ºC.</p><p>9) Gab: 01</p><p>10) Gab: D</p><p>11) Gab: A</p><p>12) Gab: C</p><p>EXERCÍCIOS DE PROPAGAÇÃO DE CALOR</p><p>01 - (ENEM/2013) Em um experimento, foram utilizadas duas garrafas PET, uma pintada de branco e a outra de</p><p>preto, acopladas cada uma a um termômetro. No ponto médio da distância entre as garrafas, foi mantida acesa,</p><p>durante alguns minutos, uma lâmpada incandescente. Em seguida, a lâmpada foi desligada. Durante o experimento,</p><p>foram monitoradas as temperaturas das garrafas: a) enquanto a lâmpada permaneceu acesa e b) após a lâmpada ser</p><p>desligada e atingirem equilíbrio térmico com o ambiente. A taxa de variação da temperatura da garrafa preta, em</p><p>comparação à da branca, durante todo experimento, foi</p><p>a) igual no aquecimento e igual no resfriamento</p><p>b) maior no aquecimento e igual no resfriamento.</p><p>c) menor no aquecimento e igual no resfriamento.</p><p>d) maior no aquecimento e menor no resfriamento.</p><p>e) maior no aquecimento e maior no resfriamento.</p><p>02 - (ENEM/2009) A seca extrema que atingiu a região amazônica em 2005 provocou problemas de saúde em</p><p>90% da população pobre de Rio Branco (AC). A principal causa foi a fumaça liberada, em grandes quantidades,</p><p>pelas queimadas, que se intensificaram devido ao clima. A concentração de fumaça ficou três vezes maior que o</p><p>limite crítico estabelecido pelo Ministério do Meio Ambiente, e a de fuligem, mais do que dobrou.</p><p>Ciência hoje, Rio de Janeiro, v. 42, n°. 252, p.54, set./2008 (adaptado).</p><p>A fumaça liberada pelas queimadas</p><p>a) é responsável pelos altos índices pluviométricos na região amazônica.</p><p>b) possui gases do efeito estufa e pode influenciar a temperatura global.</p><p>c) pode tornar-se menor à medida que as fronteiras agrícolas do país aumentarem.</p><p>d) é útil para a formação de nuvens, na manutenção da umidade relativa característica da região.</p><p>e) é maior no período de cheias, pois possui mais matéria orgânica que no período de estiagem.</p><p>03 - (ENEM/2011)</p><p>Disponível em: http://seguindocurso.wordpress.com. Acesso em: 28 jul. 2010.</p><p>A tirinha faz referência a uma propriedade de uma grandeza Física, em que a função do jornal utilizado pelo homem</p><p>é a de 250</p><p>a) absorver a umidade que dissipa calor.</p><p>b) impedir que o frio do ambiente penetre.</p><p>c) manter o calor do homem concentrado.</p><p>d) restringir a perda de calor para o ambiente.</p><p>e) bloquear o vento que sopra trazendo frio.</p><p>04 - (ENEM/2012) Em dias com baixas temperaturas, as pessoas utilizam casacos ou blusas de lã com o intuito</p><p>de minimizar a sensação de frio. Fisicamente, esta sensação ocorre pelo fato de o corpo humano liberar calor, que</p><p>é a energia transferida de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. A utilização de</p><p>vestimenta de lã diminui a sensação de frio, porque</p><p>a) possui a propriedade de gerar calor.</p><p>b) é constituída de material denso, o que não permite a entrada do ar frio.</p><p>c) diminui a taxa de transferência de calor do corpo humano para o meio externo.</p><p>d) tem como principal característica a absorção de calor, facilitando o equilíbrio térmico.</p><p>e) está em contato direto com o corpo humano, facilitando a transferência de calor por condução.</p><p>05 - (ENEM/2013)</p><p>Disponível em: http://casadosnoopy.blogspot.com. Acesso em: 14 jun. 2011.</p><p>Quais são os processos de propagação de calor relacionados à fala de cada personagem?</p><p>a) Convecção e condução.</p><p>b) Convecção e irradiação.</p><p>c) Condução e convecção.</p><p>d) Irradiação e convecção.</p><p>e) Irradiação e condução.</p><p>06 - (ENEM/2014) Um engenheiro decidiu</p><p>instalar um aquecedor solar em sua casa,</p><p>conforme mostra o esquema.</p><p>De acordo com as instruções de montagem, para se ter um aproveitamento máximo da incidência solar, as placas</p><p>do coletor solar devem ser instaladas com um ângulo de inclinação determinado. O parâmetro que define o valor</p><p>do ângulo de inclinação dessas placas coletoras é a</p><p>a) altitude.</p><p>b) latitude.</p><p>c) longitude.</p><p>d) nebulosidade.</p><p>e) umidade relativa do ar.</p><p>07 - (ENEM/2014) O aquecimento de água em residências com o uso de energia solar é uma alternativa ao uso de</p><p>outras fontes de energia. A radiação solar, ao incidir nas placas, promove o aquecimento da água. O cobre é um</p><p>dos materiais empregados na produção dos tubos que conduzem a água nos coletores solares. Outros materiais</p><p>poderiam também ser empregados. A tabela a seguir apresenta algumas propriedades de metais que poderiam</p><p>substituir o cobre:</p><p>De acordo com as propriedades dos metais</p><p>listadas na tabela, o melhor metal para substituir o</p><p>cobre seria o</p><p>a) alumínio.</p><p>b) chumbo.</p><p>c) ferro.</p><p>d) níquel.</p><p>e) zinco.</p><p>251</p><p>08 - (ENEM/2016) Num experimento, um professor deixa duas bandejas de mesma massa, uma de plástico e outra</p><p>de alumínio, sobre a mesa do laboratório. Após algumas horas, ele pede aos alunos que avaliem a temperatura das</p><p>duas bandejas, usando para isso o tato. Seus alunos afirmam, categoricamente, que a bandeja de alumínio encontra-</p><p>se numa temperatura mais baixa. Intrigado, ele propõe uma segunda atividade, em que coloca um cubo de gelo</p><p>sobre cada uma das bandejas, que estão em equilíbrio térmico com o ambiente, e os questiona em qual delas a taxa</p><p>de derretimento do gelo será maior. O aluno que responder corretamente ao questionamento do professor dirá que</p><p>o derretimento ocorrerá</p><p>a) mais rapidamente na bandeja de alumínio, pois ela tem uma maior condutividade térmica que a de plástico.</p><p>b) mais rapidamente na bandeja de plástico, pois ela tem inicialmente uma temperatura mais alta que a de alumínio.</p><p>c) mais rapidamente na bandeja de plástico, pois ela tem uma maior capacidade térmica que a de alumínio.</p><p>d) mais rapidamente na bandeja de alumínio, pois ela tem um calor específico menor que a de plástico.</p><p>e) com a mesma rapidez nas duas bandejas, pois apresentarão a mesma variação de temperatura.</p><p>09 - (ENEM/2016) Para a instalação de um aparelho de ar-condicionado, é sugerido que ele seja colocado na parte</p><p>superior da parede do cômodo, pois a maioria dos fluidos (líquidos e gases), quando aquecidos, sofrem expansão,</p><p>tendo sua densidade diminuída e sofrendo um deslocamento ascendente. Por sua vez, quando são resfriados,</p><p>tornam-se mais densos e sofrem um deslocamento descendente. A sugestão apresentada no texto minimiza o</p><p>consumo de energia, porque</p><p>a) diminui a umidade do ar dentro do cômodo.</p><p>b) aumenta a taxa de condução térmica para fora do cômodo.</p><p>c) torna mais fácil o escoamento da água para fora do cômodo.</p><p>d) facilita a circulação das correntes de ar frio e quente dentro do cômodo.</p><p>e) diminui a taxa de emissão de calor por parte do aparelho para dentro do cômodo.</p><p>10 - (ENEM/2018) Duas jarras idênticas foram pintadas, uma de branco e a outra de preto, e colocadas cheias de</p><p>água na geladeira. No dia seguinte, com a água a 8 ºC, foram retiradas da geladeira e foi medido o tempo decorrido</p><p>para que a água, em cada uma delas, atingisse a temperatura ambiente. Em seguida, a água das duas jarras foi</p><p>aquecida até 90 °C e novamente foi medido o tempo decorrido para que a água nas jarras atingisse a temperatura</p><p>ambiente. Qual jarra demorou menos tempo para chegar à temperatura ambiente nessas duas situações?</p><p>a) A jarra preta demorou menos tempo nas duas situações.</p><p>b) A jarra branca demorou menos tempo nas duas situações.</p><p>c) As jarras demoraram o mesmo tempo, já que são feitas do mesmo material.</p><p>d) A jarra preta demorou menos tempo na primeira situação e a branca, na segunda.</p><p>e) A</p><p>a)R$25 200,00</p><p>b)R$25 000,00</p><p>c)R$25 600,00</p><p>d)R$24 800,00</p><p>e)R$25 400,00</p><p>Gab: B</p><p>31</p><p>Questão 05) Um capital A de R$ 10 000,00 é aplicado a juros compostos, à taxa de 20% ao ano; simultaneamente,</p><p>um outro capital B, de R$5 000,00, também é aplicado a juros compostos, à taxa de 68% ao ano. Utilize a tabela</p><p>abaixo para resolver.</p><p>Depois de quanto tempo os montantes se igualam?</p><p>a)22 meses</p><p>b)22,5 meses</p><p>c)23 meses</p><p>d)23,5 meses</p><p>e)24 meses</p><p>Gab: E</p><p>Questão 06) Maria tem o sonho de comprar uma motocicleta que custa R$ 4.200,00. Ela possui atualmente a décima</p><p>parte desse valor. Se ela aplicar o capital de que dispõe a uma taxa de 3% a.m. em regime de capitalização composta</p><p>mensal e supondo não haver alteração no preço da motocicleta (Dado: log 1,03 = 0,013), podemos afirmar que:</p><p>a)ela conseguirá comprar a motocicleta em exatamente 5 anos, 4 meses e 12 dias.</p><p>b)ela nunca conseguirá comprar a motocicleta, pois levaria mais que uma geração para adquirir esse montante.</p><p>c)em menos de 4 anos ela conseguirá realizar o seu sonho, pois a taxa de aplicação faz o montante triplicar a cada</p><p>ano.</p><p>d)será necessário mais de 6 anos e menos de 7 anos para ela realizar seu sonho.</p><p>e)será necessário mais de 12 anos para ela conseguir realizar seu sonho.</p><p>Gab: D</p><p>Questão 07) Uma mercadoria com preço inicial de R$500,00 sofreu reajustes mensais e acumulados de 0,5%. O</p><p>preço dessa mercadoria, ao fim de 12 meses, é:</p><p>a)500 0,00512.</p><p>b)5000,0512.</p><p>c)500 1,00512.</p><p>d)500 1,0512.</p><p>e)500 0,512.</p><p>Gab: C</p><p>32</p><p>LISTA 5 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ Análise Combinatória</p><p>Ministrado durante o mês de setembro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>33</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) Um notebook é encontrado à venda com diferentes opções para as seguintes características: tipo de</p><p>processador, cor e capacidade de memória. São elas:</p><p>Tipo de processador: A, B, C ou D;</p><p>Cor: preta, marrom, vermelha, azul;</p><p>Capacidade de memória: 3Gb, 4Gb.</p><p>Eduardo vai comprar um notebook, mas não quer que ele seja de cor marrom. O número de possibilidades para</p><p>Eduardo escolher o notebook é um número natural. Podemos afirmar que esse número é:</p><p>a)menor que 10.</p><p>b)entre 10 e 20.</p><p>c)entre 20 e 30.</p><p>d)entre 30 e 40.</p><p>e)maior que 40.</p><p>Gab: C</p><p>Questão 02) Diante do caixa eletrônico de um banco, Mariana não conseguia lembrar-se da sua senha de seis dígitos.</p><p>Lembrava-se , apenas dos dois primeiros (mês do seu nascimento ) e dos dois últimos ( sua idade atual). Supondo</p><p>que levou cerca de um minuto em cada tentativa de completar a senha e que esgotou todas as alternativas distintas</p><p>possíveis , somente acertando na última, Mariana retirou os cruzeiros desejados após cerca de ...</p><p>a)1h 40min</p><p>b)1h 30min.</p><p>c)1h 21min.</p><p>d)1h.</p><p>e)45min</p><p>Gab: A</p><p>Questão 03) Para se cadastrar em um site de compras, cada cliente digitava uma senha com quatro algarismos. Com</p><p>o objetivo de aumentar a segurança, todos os clientes foram solicitados a adotar novas senhas com cinco algarismos.</p><p>Se definirmos o nível de segurança com a quantidade possível de senhas, então a segurança nesse site aumentou em</p><p>a)10%</p><p>b)25%</p><p>c)125%</p><p>d)900%</p><p>e)1.100%</p><p>Gab: D</p><p>Questão 04) Sabe-se que An,3 = 3 ( n – 1) com 3n  . Então o valor de n é:</p><p>a)2</p><p>b)3</p><p>c)5</p><p>d)4</p><p>e)6</p><p>Gab: B</p><p>34</p><p>Questão 05) Um construtor dispõe de quatro cores (verde, amarelo, cinza e bege) para pintar cinco casas dispostas</p><p>lado a lado. Ele deseja que cada casa seja pintada com apenas uma cor e que duas casas consecutivas não possuam</p><p>a mesma cor.</p><p>Por exemplo, duas possibilidades diferentes de pintura seriam:</p><p>Primeira:</p><p>Verde A m a re la B e g e Ve rd e C in z a</p><p>Segunda:</p><p>Verde C in z a Ve rd e B e g e C in z a</p><p>Determine o número de possibilidades diferentes de pintura.</p><p>Gab: 324</p><p>Questão 06) Quantos números pares de três algarismos distintos podemos formar com os algarismos {1, 2, 3, 4, 5,</p><p>6, 7}?</p><p>a)60</p><p>b)120</p><p>c)45</p><p>d)70</p><p>e)90</p><p>Gab: E</p><p>Boa Atividade!</p><p>35</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) Em relação aos anagramas da palavra "cidade", assinale o que for correto.</p><p>01.Em 72 anagramas as vogais aparecem juntas.</p><p>02.Podem ser formados 360 anagramas.</p><p>04.Em 72 anagramas as consoantes aparecem juntas.</p><p>08.60 anagramas começam com "c".</p><p>16.180 é o número de anagramas que começam por vogal.</p><p>Gab: 31</p><p>Questão 02) TRAIPU é um município alagoano situado próximo às margens do rio São Francisco com população</p><p>aproximada de 24 000 habitantes. Considerando as letras da palavra TRAIPU, o número de anagramas em que as</p><p>vogais nunca aparecem juntas é</p><p>a)696</p><p>b)684</p><p>c)600</p><p>d)576</p><p>e)14</p><p>Gab: D</p><p>Questão 03) O número de permutações da palavra ECONOMIA que não começam nem terminam com a letra O é</p><p>a)9 400</p><p>b)9 600</p><p>c)9 800</p><p>d)10 200</p><p>e)10 800</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) Cinco pescadores, pescando individualmente, conseguiram pegar ao todo 10 peixes. Uma pessoa, que</p><p>não participou da pescaria, propôs descobrir quantos peixes cada um havia pescado. O número mínimo de tentativas</p><p>que garante que essa pessoa acerte é:</p><p>a)10</p><p>b)1001</p><p>c)252</p><p>d)30240</p><p>e)120</p><p>Gab: B</p><p>Boa Atividade!</p><p>36</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) Em uma festa, cada um dos participantes cumprimenta cada um dos demais, uma vez. Se o número de</p><p>cumprimentos entre dois homens foi 21, e entre duas mulheres foi 45, quantos foram os cumprimentos entre um</p><p>homem e uma mulher?</p><p>Gab: 70</p><p>Questão 02) Numa cidade, foram abertas cinco ruas as quais estão sem nome. A denominação para estas ruas deve</p><p>ser escolhida dentre os nomes de oito personalidades ilustres, todas com igual mérito. De quantas maneiras esta</p><p>escolha pode ser feita?</p><p>a)40</p><p>b)56</p><p>c)5040</p><p>d)6720</p><p>Gab: D</p><p>Questão 03) Uma empresa tem n vendedores que, com exceção de dois deles, podem ser promovidos a duas vagas</p><p>de gerente de vendas. Se há 105 possibilidades de se efetuar essa promoção, então o número n é igual a</p><p>a)10.</p><p>b)11.</p><p>c)13.</p><p>d)15</p><p>e)17.</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) Em um escritório, onde trabalham 6 mulheres e 8 homens, pretende-se formar uma equipe de trabalho</p><p>com 4 pessoas, com a presença de pelo menos uma mulher. O número de formas distintas de se compor essa equipe</p><p>é</p><p>a)721</p><p>b)1111</p><p>c)841</p><p>d)931</p><p>e)1001</p><p>Gab: D</p><p>Questão 05) Em uma sala de aula há 25 alunos, quatro deles considerados gênios. O número de grupos, com três</p><p>alunos, que pode ser formado, incluindo pelo menos um dos gênios, é</p><p>a)580</p><p>b)1200</p><p>c)970</p><p>d)1050</p><p>e)780</p><p>Gab: C</p><p>37</p><p>Questão 06) Um estudante tem que selecionar 5 disciplinas, entre 12 ofertadas para o próximo semestre, e uma</p><p>delas tem que ser Geografia ou História, as quais estão incluídas entre as 12 ofertadas. De quantas maneiras o</p><p>estudante pode escolher estas disciplinas?</p><p>a)330.</p><p>b)462.</p><p>c)540.</p><p>d)792.</p><p>Gab: C</p><p>Questão 07) Marcam-se 5 pontos sobre uma reta R e 8 pontos sobre uma reta R’ paralela a R. Quantos triângulos</p><p>existem com vértices em 3 desses 13 pontos?</p><p>a)220.</p><p>b)286.</p><p>c)66.</p><p>d)560.</p><p>Gab: A</p><p>Questão 08) Numa caixa, são colocadas dez bolas que têm a mesma dimensão. Três dessas bolas são brancas, e</p><p>cada uma das outras sete é de uma cor diferente. O número total de maneiras de se escolher um subconjunto de três</p><p>bolas, dentre essas dez, é:</p><p>a)32</p><p>b)128</p><p>c)64</p><p>d)256</p><p>Gab: C</p><p>Boa Atividade!</p><p>38</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) Uma bicicleta de marchas tem três engrenagens na coroa, que giram com o pedal, e seis engrenagens</p><p>no pinhão, que giram com a roda traseira. Observe a bicicleta abaixo e as tabelas que apresentam os números de</p><p>dentes de cada engrenagem, todos de igual tamanho.</p><p>246ª</p><p>225ª</p><p>204ª</p><p>183ª</p><p>162ª</p><p>141ª</p><p>dentes de nº</p><p>pinhão do</p><p>sengrenagen</p><p>Cada marcha é uma ligação, feita pela corrente, entre uma engrenagem da coroa e uma do pinhão.</p><p>Um dente da 1ª engrenagem da coroa quebrou. Para que a corrente não se desprenda com a bicicleta em movimento,</p><p>admita que a engrenagem danificada só deva ser ligada à 1ª ou à 2ª engrenagem do pinhão.</p><p>Nesse caso, o número máximo de marchas distintas, que podem ser utilizadas para movimentar a bicicleta, é de:</p><p>a)10</p><p>b)12</p><p>c)14</p><p>d)16</p><p>Gab: A</p><p>Questão 02) Waldhycleuza está fazendo um regime alimentar. Sua médica prescreveu um regime que consiste de</p><p>três grupos de alimentos:</p><p>alimento de tipos33 GRUPO</p><p>alimento de tipos72 GRUPO</p><p>alimento de tipos6 1 GRUPO</p><p>Para variar o cardápio a cada refeição, a jovem Waldhycleuza pode escolher 2 alimentos do primeiro grupo, 5</p><p>alimentos do segundo grupo e 2 alimentos do terceiro grupo. Com essas possibilidades, quantos cardápios diferentes</p><p>tem Waldhycleuza ao seu dispor?</p><p>a)6 x 7 x 3.</p><p>b)2 x 5 x 2.</p><p>c)15 x 21 x 3.</p><p>d)7 x 21 x 9 .</p><p>e)3 x 8 x 1</p><p>.Gab: C</p><p>Questão 03) Em um condomínio foram construídas duas fileiras paralelas de casas, com a mesma planta, cada fileira</p><p>contendo 7 casas. Decidiu-se ultilizar 4 cores para a pintura externa das casas, sendo que cada casa deveria ser</p><p>pintada de uma só cor e casa vizinhas não poderiam ser pintadas com a mesma cor. Sendo n o número de maneiras</p><p>diferentes de pintar esse conjunto de casas, calcular 3n (Obs.: casas vizinhas são os subconjuntos de 4 casas</p><p>próximas formando um retângulo).</p><p>Gab: 48</p><p>39</p><p>Questão 04) Todas as permutações com as letras da palavra SORTE foram ordenadas alfabeticamente, como em</p><p>um dicionário. A última letra da 86.ª palavra dessa lista é</p><p>a)S.</p><p>b)O.</p><p>c)R.</p><p>d)T.</p><p>e)E.</p><p>Gab: B</p><p>Questão 05) Três casais vão ao cinema e observam que existem 6 poltronas livres em uma determinada fileira. De</p><p>quantas maneiras diferentes os casais podem ocupar essas poltronas, de modo que cada casal fique sempre junto?</p><p>a)24</p><p>b)12</p><p>c)16</p><p>d)6</p><p>e)32</p><p>Gab: B</p><p>Questão 06) Usando-se apenas as letras A, B, C e D e os algarismos do sistema decimal de numeração, o número</p><p>de placas de automóveis usadas no Brasil (exemplo: BBA 0557) possíveis de serem formadas é no máximo igual a</p><p>a)120000</p><p>b)240000</p><p>c)360000</p><p>d)480000</p><p>e)640000</p><p>Gab: E</p><p>Questão 07) Um tanque de um pesque-pague contém apenas 15 peixes, sendo 40% destes, carpas. Um usuário do</p><p>pesque-pague lança uma rede no tanque e pesca 10 peixes. O número de formas distintas possíveis para que o usuário</p><p>pesque exatamente 4 carpas é:</p><p>a)151200</p><p>b)720</p><p>c)210</p><p>d)185</p><p>e)1260</p><p>Gab: E</p><p>Boa Atividade!</p><p>40</p><p>LISTA 6 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: HERICK</p><p>Conteúdos:</p><p>✓ Probabilidade</p><p>Ministrado durante o mês de outubro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>41</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 05</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>Questão 01) Foi feita uma pesquisa sobre o estado onde nasceu cada professor de uma escola. Os resultados estão</p><p>representados no gráfico abaixo.</p><p>Analisando o gráfico, marque V para verdadeiro ou F para</p><p>falso e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a</p><p>sequência correta.</p><p>( )A escola tem um total de 40 professores.</p><p>( )Escolhendo ao acaso um desses professores, a</p><p>probabilidade de ter nascido no Paraná é 0,4.</p><p>( )30 professores não nasceram na Bahia.</p><p>( )A probabilidade de escolher ao acaso um desses</p><p>professores e ele ser da região Sul do Brasil é 0,45.</p><p>( )A porcentagem dos professores que nasceram em São</p><p>Paulo é de 20%.</p><p>a)V/ F/ V/ V/ F</p><p>b)V/ V/ F/ F/ F</p><p>c)F/ F/ V/ F/ V</p><p>d)V/ V/ V/ F/ F</p><p>e)V/ F/ F/ V/ V</p><p>Gab: E</p><p>Questão 02) Dois indivíduos da mesma espécie, com genótipo do tipo Ww e ww são cruzados. O gene W é</p><p>determinante da cor preta e o gene w é determinante da cor branca. Qual a probabilidade da cria ser totalmente</p><p>branca?</p><p>a)50%</p><p>b)0%</p><p>c)100%</p><p>d)75%</p><p>e)90%</p><p>Gab: A</p><p>Questão 03) Com um cardápio bastante variado, uma lanchonete oferece á sua clientela os seguintes itens –</p><p>Divididos em três grupos – como opções de refeições:</p><p>Um freguês escolhe um item de cada grupo. Qual é</p><p>a probabilidade do freguês escolher filé de frango</p><p>ou de peixe, salada mista e pavê?</p><p>a)1/7</p><p>b)1/3</p><p>c)1/2</p><p>d)1/5</p><p>e)1/9</p><p>Gab: E</p><p>42</p><p>Questão 04) Numa urna com 20 bolas numeradas de 1 a 20, escolhem-se ao acaso duas bolas. Qual é a probabilidade</p><p>de que o produto dos números dessas bolas seja um número ímpar?</p><p>a)4/7</p><p>b)1/2</p><p>c)9/38</p><p>d)25/31</p><p>e)15/16</p><p>Gab: C</p><p>Questão 05) Em um grupo de 8 pessoas, sendo 3 rapazes e 5 moças, considere o experimento aleatório E: “sortear</p><p>4 pessoas do grupo”. Analise as afirmações seguintes.</p><p>00.O espaço amostral de E é constituído de 80 resultados possíveis.</p><p>01.“Um rapaz e três moças”, é um evento, com 30 possibilidades distintas.</p><p>02.O complementar do evento “pelo menos uma moça” é o evento “no máximo uma moça”.</p><p>03.A probabilidade de serem sorteados dois rapazes e duas moças, é igual a</p><p>7</p><p>3 .</p><p>04.A probabilidade de todos os sorteados serem do sexo feminino é igual a</p><p>16</p><p>1 .</p><p>Gab: FVFVF</p><p>Boa Atividade!</p><p>43</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>Questão 01) Em uma lata há 6 balas de leite com recheio de chocolate, 9 balas de chocolate com recheio de menta,</p><p>5 balas de chocolate com recheio de café e 8 balas de café com recheio de menta. Sabendo que todas as balas têm</p><p>exatamente o mesmo formato, a probabilidade de uma pessoa retirar aleatoriamente uma bala dessa lata e ela ser de</p><p>chocolate ou ter chocolate no recheio é</p><p>a)</p><p>5</p><p>2</p><p>b)</p><p>7</p><p>4</p><p>c)</p><p>5</p><p>3</p><p>d)</p><p>7</p><p>5</p><p>e)</p><p>4</p><p>3</p><p>Gab: D</p><p>Questão 02) Serão sorteados 4 prêmios iguais entre os 20 melhores alunos de um colégio, dentre os quais estão</p><p>Tales e Euler. Se cada aluno pode receber apenas um prêmio, a probabilidade de que Tales ou Euler façam parte do</p><p>grupo sorteado é:</p><p>a)</p><p>95</p><p>3</p><p>b)</p><p>19</p><p>1</p><p>c)</p><p>19</p><p>3</p><p>d)</p><p>19</p><p>7</p><p>e)</p><p>95</p><p>38</p><p>Gab: D</p><p>Questão</p><p>03) Respondendo a um chamado de um centro de hemodiálise, 140 pessoas se apresentaram imediatamente.</p><p>Um levantamento do tipo sanguíneo dessas pessoas indicou que 27 tinham tipo sangüíneo O, 56 o tipo A, 29 o tipo</p><p>AB, e o restante, o tipo B. A probabilidade de que uma pessoa deste grupo, selecionada ao acaso, tenha o tipo</p><p>sangüíneo B é:</p><p>a)32%.</p><p>b)28%.</p><p>c)16%.</p><p>d)25%.</p><p>e)20%.</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) Seiscentos estudantes de uma escola foram entrevistados sobre suas preferências quanto aos esportes</p><p>vôlei e futebol. O resultado foi o seguinte: 204 estudantes gostam somente de futebol, 252 gostam somente de vôlei</p><p>e 48 disseram que não gostam de nenhum dos dois esportes.</p><p>a)Determine o número de estudantes entrevistados que gostam dos dois esportes.</p><p>b)Um dos estudantes entrevistados é escolhido, ao acaso. Qual a probabilidade de que ele goste de vôlei?</p><p>Gab:</p><p>a) 96 estudantes</p><p>b)58%</p><p>Questão 05) Das 180 pessoas que compareceram a uma festa de confraternização, 60% são do sexo feminino. Sabe-</p><p>se que 40% dessas pessoas contraíram uma parasitose intestinal. Se 25% do número de homens contraíram essa</p><p>parasitose, a probabilidade de selecionar uma pessoa que seja do sexo feminino e não tenha contraído a parasitose</p><p>é: 44</p><p>a)2/5</p><p>b)5/12</p><p>c)1/7</p><p>d)3/10</p><p>e)4/9</p><p>Gab: D</p><p>Questão 06) Estão, numa sala, 7 pessoas, entre elas, Maria e José. Escolhendo-se ao acaso um grupo de 4 pessoas,</p><p>a probabilidade de que Maria ou José, apenas um deles, pertença ao grupo é de:</p><p>a)</p><p>7</p><p>2</p><p>b)</p><p>7</p><p>3</p><p>c)</p><p>7</p><p>4</p><p>d)</p><p>7</p><p>5</p><p>e)</p><p>7</p><p>6</p><p>Gab: C</p><p>Questão 07) Para se coordenar uma reunião de um grupo de seis casais (homem e esposa), são sorteadas ao acaso</p><p>duas dentre essas doze pessoas. A probabilidade de a dupla sorteada ser um homem e sua esposa é:</p><p>a)</p><p>66</p><p>5</p><p>b)</p><p>44</p><p>3</p><p>c)</p><p>35</p><p>4</p><p>d)</p><p>11</p><p>1</p><p>Gab: D</p><p>Questão 08) Dois eventos A e B são tais que P(A) = 0,4 e P(B) = 0,6. Nesse contexto, assinale o que for correto.</p><p>01.Se P(A  B) = 02, então P(A  B) = 0,8.</p><p>02.Se A e B são mutuamente exclusivos, então P(A  B) é um evento certo.</p><p>04.Se P(A  B) = 0,2, então P(B|A) = 0,5.</p><p>08.Se A e B são independentes, então P(A  B) = 1.</p><p>16.Se P(A  B) = 0,3, então P(A|B) = 0,5.</p><p>Gab: 23</p><p>Questão 09) Numa escola com 1 200 alunos foi realizada uma pesquisa sobre o conhecimento desses em duas</p><p>línguas estrangeiras, inglês e espanhol. Nessa pesquisa constatou-se que 600 alunos falam inglês, 500 falam espanhol</p><p>e 300 não falam qualquer um desses idiomas. Escolhendo-se um aluno dessa escola ao acaso e sabendo-se que ele</p><p>não fala inglês, qual a probabilidade de que esse aluno fale espanhol?</p><p>a)</p><p>2</p><p>1</p><p>b)</p><p>8</p><p>5</p><p>c)</p><p>4</p><p>1</p><p>d)</p><p>6</p><p>5</p><p>e)</p><p>14</p><p>5</p><p>Gab: A</p><p>Questão 10) Uma urna contém 50 bolas que se distinguem apenas pelas seguintes características:</p><p>• X delas são brancas e numeradas seqüencialmente com os números naturais de 1 a X.</p><p>• X + 1 delas são azuis e numeradas seqüencialmente com os número naturais de 1 a X + 1.</p><p>• X + 2 delas são amarelas e numeradas seqüencialmente com os números naturais de 1 a X + 2.</p><p>• X + 3 delas são verdes e numeradas seqüencialmente de 1 a X + 3.</p><p>a)Qual é o valor numérico de X?</p><p>b)Qual a probabilidade de ser retirada, ao acaso, uma bola azul ou uma bola com o número 12?</p><p>Gab: a) 11 b)</p><p>25</p><p>7</p><p>45</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>Questão 01) Dois dados convencionais e honestos são lançados simultaneamente. A probabilidade de que a soma</p><p>dos números das faces seja maior que 4, ou igual a 3, é</p><p>a)</p><p>36</p><p>35</p><p>b)</p><p>18</p><p>17</p><p>c)</p><p>12</p><p>11</p><p>d)</p><p>9</p><p>8</p><p>e)</p><p>36</p><p>31</p><p>Gab: D</p><p>Questão 02) Pesquisas médicas asseguram que: a probabilidade de se desenvolver câncer de pulmão se a pessoa</p><p>fuma é de 40% e a probabilidade de um não fumante desenvolver câncer de pulmão é de 3%. Suponha que 30% da</p><p>população é formada por fumantes. Se uma pessoa escolhida ao acaso tem câncer de pulmão, qual a probabilidade</p><p>percentual de ela ter sido fumante? Indique o valor inteiro mais próximo.</p><p>a)83%</p><p>b)84%</p><p>c)85%</p><p>d)86%</p><p>e)87%</p><p>Gab: C</p><p>Questão 03) Durante um surto de gripe, 25% dos funcionários de uma empresa contraíram essa doença. Dentre os</p><p>que tiveram gripe, 80% apresentaram febre. Constatou-se também que 8% dos funcionários apresentaram febre por</p><p>outros motivos naquele período. Qual a probabilidade de que um funcionário dessa empresa, selecionado ao acaso,</p><p>tenha apresentado febre durante o surto de gripe?</p><p>a)20%.</p><p>b)26%.</p><p>c)28%.</p><p>d)33%.</p><p>e)35%.</p><p>Gab: B</p><p>Questão 04) Em uma urna são depositadas 5 bolas vermelhas, 6 bolas azuis e 4 bolas amarelas, todas com mesmo</p><p>formato e tamanho. Se duas bolas forem retiradas sucessivamente, sem reposição, a probabilidade de que elas sejam</p><p>de mesma cor é mais próxima de</p><p>a)10%</p><p>b)15%</p><p>c)30%</p><p>d)45%</p><p>e)60%</p><p>Gab: C</p><p>46</p><p>Questão 05) A tabela a seguir apresenta a preferência de homens e mulheres em relação a um prato, que pode ser</p><p>doce ou salgado, típico de certa região do Estado de Goiás.</p><p>Considerando-se os dados apresentados na tabela, a probabilidade de um desses indivíduos preferir o prato típico</p><p>doce, sabendo-se que ele é do sexo feminino, é de</p><p>a)0,43</p><p>b)0,50</p><p>c)0,60</p><p>d)0,70</p><p>Gab: C</p><p>Questão 06) Sabe-se que ler cria bons estudantes, melhora a capacidade de relacionamento e ativa os lugares certos</p><p>do cérebro. Cultivar o hábito da leitura surte efeitos nítidos: desenvolve a imaginação, o vocabulário e o</p><p>conhecimento. Não é acaso que jovens de grande promessa nos estudos e na carreira profissional sejam leitores</p><p>vorazes. Pensando nisso, um jovem deseja presentear um amigo leitor com dois livros, entretanto fica na dúvida</p><p>quanto ao estilo – ficção ou não ficção. Decide sortear dois títulos distintos dentre 10 títulos de ficção e 12 títulos</p><p>de não ficção. Tomando por base as informações do texto, a probabilidade de esse jovem sortear, sucessivamente,</p><p>um após o outro, dois títulos de ficção é:</p><p>a)15/77</p><p>b)5/11</p><p>c)6/11</p><p>d)5/8</p><p>e)1/5</p><p>Gab: A</p><p>Boa Atividade!</p><p>47</p><p>Professor(a):</p><p>Hérick</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 06</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 4</p><p>Questão 01) Uma criança ganhou dois saquinhos, um azul e outro vermelho, com 10 bombons de mesmo tamanho</p><p>em cada um. A tabela a seguir indica as quantidades de bombons recheados de cada sabor em cada saquinho:</p><p>A probabilidade de a criança tirar, aleatoriamente,</p><p>do saquinho azul, um bombom recheado com coco</p><p>e, do saquinho vermelho, um bombom recheado</p><p>com leite condensado, é de:</p><p>a)70%</p><p>b)50%</p><p>c)10%</p><p>d)25%</p><p>e)30%</p><p>Gab: C</p><p>Questão 02) Em uma amostra de vinte peças, existem exatamente 4 defeituosas.</p><p>a)Calcule o número de maneiras diferentes de escolher, sem reposição, uma peça perfeita e uma defeituosa.</p><p>b)Calcule o número de maneiras diferentes de escolher, sem reposição, duas peças perfeitas.</p><p>c)Retirando-se, ao acaso, sem reposição, três peças, calcule a probabilidade de exatamente duas serem perfeitas.</p><p>Escreva a resposta em forma de fração.</p><p>Gab: a) 64 b)120 c)</p><p>19</p><p>8</p><p>Questão 03) Um rapaz esqueceu o último algarismo do número do telefone da namorada e resolveu tentar falar</p><p>com ela escolhendo ao acaso o último algarismo. Considere as seguintes proposições:</p><p>I. A probabilidade de que ele acerte o número na primeira tentativa é de 1/10.</p><p>II. A probabilidade de que ele acerte o número na segunda tentativa é de 1/10.</p><p>III. A probabilidade de que ele acerte o número na terceira tentativa é de 1/10.</p><p>Marque a alternativa CORRETA:</p><p>a)Apenas a proposição I é verdadeira.</p><p>b)Apenas as proposições I e II são verdadeiras.</p><p>c)Apenas</p><p>as proposições I e III são verdadeiras.</p><p>d)Apenas as proposições II e III são verdadeiras.</p><p>e)Todas as proposições são verdadeiras.</p><p>Gab: E</p><p>Questão 04) Sérgio convida duas jovens, Vera e Luiza, para um passeio no final de semana. Sabe-se que a</p><p>probabilidade de Vera aceitar o convite é 0,7, de Luiza aceitar é 0,4 e que a probabilidade de qualquer uma delas</p><p>aceitar ou não o convite independe da resposta da outra. Nessas condições,</p><p>a)determine a probabilidade de apenas Vera ou apenas Luiza aceitarem o convite;</p><p>b)determine a probabilidade de Vera ou Luiza aceitarem o convite.</p><p>Gab: a) 54% b)82%</p><p>Boa Atividade!</p><p>48</p><p>LISTA 1 – MATEMÁTICA</p><p>PROF.: Wendell</p><p>Conteúdos:</p><p>✓CONJUNTOS</p><p>Ministrado durante o mês de fevereiro</p><p>Data da Entrega : / /2022</p><p>49</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 1</p><p>1. (Uece 2020) Um número natural p, maior do que 1, é chamado número primo quando seus únicos divisores</p><p>positivos são o número 1 e o próprio p. Se K é o conjunto de todos os números naturais primos e menores do</p><p>que 20, então, o número de subconjuntos de K é</p><p>a) 128.</p><p>b) 256.</p><p>c) 420.</p><p>d) 512.</p><p>2. (G1 - ifmt 2020) Sendo A, B e C conjuntos quaisquer, julgue as assertivas abaixo e assinale a alternativa</p><p>CORRETA:</p><p>I. A (A B) A  =</p><p>II. A (B C) (A B) (A C)  =   </p><p>III. A (A B) A  =</p><p>IV. A (B C) (A B) (A C)  =   </p><p>Estão corretas:</p><p>a) Apenas as assertivas I e II estão corretas.</p><p>b) Apenas as assertivas I e IV estão corretas.</p><p>c) Apenas as assertivas II e III estão corretas.</p><p>d) Apenas as assertivas III e IV estão corretas.</p><p>e) Todas as assertivas estão corretas.</p><p>3. (G1 - ifsc 2020) Em 2018 foi realizada uma pesquisa com 75 estudantes do Ensino Fundamental de uma</p><p>determinada escola, referente à leitura dos livros A, B e C. O resultado da pesquisa revelou que:</p><p>- 5 estudantes leram os três livros;</p><p>- 7 estudantes leram os livros A e B;</p><p>- 8 estudantes leram os livros A e C;</p><p>- 6 estudantes leram os livros B e C;</p><p>- 10 estudantes leram apenas o livro A;</p><p>- 12 estudantes leram apenas o livro B, e;</p><p>- 15 estudantes leram apenas o livro C.</p><p>De acordo com a pesquisa, pode-se afirmar que a quantidade de estudantes que não leram nenhum dos três livros</p><p>é:</p><p>Assinale a alternativa CORRETA.</p><p>a) 20</p><p>b) 12</p><p>c) 32</p><p>d) 15</p><p>e) 27</p><p>50</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 2</p><p>4. (Ufpr 2019) Em uma pesquisa de opinião, eleitores foram perguntados se recordavam em quais candidatos a</p><p>deputado (federal e estadual) haviam votado nas últimas eleições. Num grupo de 2018 eleitores entrevistados,</p><p>constatou-se que:</p><p>1. 1492 eleitores recordavam para qual candidato a deputado federal haviam votado;</p><p>2. 1278 eleitores recordavam para qual candidato a deputado estadual haviam votado;</p><p>3. 347 eleitores não recordavam nenhum dos candidatos em que haviam votado.</p><p>a) Quantos desses eleitores entrevistados se recordavam de pelo menos um candidato (deputado estadual ou</p><p>deputado federal) em que haviam votado?</p><p>b) Quantos eleitores recordavam os dois candidatos (deputado federal e estadual) em que haviam votado? E quantos</p><p>recordavam apenas o candidato a deputado federal e apenas o candidato a deputado estadual em que haviam</p><p>votado?</p><p>Coloque os resultados obtidos na tabela abaixo.</p><p>Recordaram os votos Eleitores</p><p>Para ambos os cargos (deputado federal e estadual)</p><p>Apenas para deputado estadual</p><p>Apenas para deputado federal</p><p>5. (G1 - ifpe 2019) Em uma pesquisa de opinião acerca dos processos de geração de energia e seus impactos na</p><p>natureza, foi constatado que:</p><p>- 40 entrevistados aprovam o uso da energia nuclear;</p><p>- 180 entrevistados aprovam o uso da energia eólica;</p><p>- 150 entrevistados aprovam o uso da energia solar;</p><p>- 15 entrevistados aprovam a utilização das energias eólica e nuclear;</p><p>- 10 entrevistados aprovam a utilização das energias nuclear e solar;</p><p>- 50 entrevistados aprovam a utilização das energias eólica e solar;</p><p>- 5 entrevistados aprovam a utilização das energias nuclear, eólica e solar;</p><p>- 30 entrevistados não aprovam o uso de nenhum desses três mecanismos de geração de energia.</p><p>Determine o total de pessoas entrevistadas.</p><p>a) 280</p><p>b) 370</p><p>c) 480</p><p>d) 220</p><p>e) 330</p><p>51</p><p>6. (Uem 2017) Considere os conjuntos</p><p>𝐴 = {𝑥 ∈ ℝ − √3 ≤ 𝑥 < 5⁄ }</p><p>𝐵 = {𝑥 ∈ ℝ 𝑥⁄ > 0}</p><p>𝐶 = {𝑥 ∈ ℝ −1⁄ < 𝑥 ≤ 8}</p><p>𝐷 = {𝑥 ∈ ℝ ∕ 1 < 𝑥 < 9}</p><p>e assinale o que for correto.</p><p>01) (A D) (A D) [ 3, 0]. −  = −</p><p>02) (B C) D ]0,1]. − =</p><p>04) (C D) B ]0, 9[.  =</p><p>08) (B D) C. </p><p>16) ℝ − 𝐵 = ]−∞, 0[</p><p>7. (G1 - ifce 2020) Para x 2,02,= y 4,31= e z 7 3= temos</p><p>a) z x y. </p><p>b) y x z. </p><p>c) x z y. </p><p>d) y z x. </p><p>e) x y z. </p><p>Boa Atividade!</p><p>52</p><p>Professor(a):</p><p>Wendell</p><p>Disciplina:</p><p>Matemática</p><p>Visto do professor:</p><p>Aluno:</p><p>Série:</p><p>3° Ano</p><p>Data de Recebimento:</p><p>/ / Lista 01</p><p>Data Entrega:</p><p>/ /</p><p>Semana 3</p><p>8. (G1 - ifmt 2020) Dados os conjuntos A {1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,10},= B x A | x é ím r{ }pa=  e C x A | 3 x{ ,}9=   </p><p>julgue as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta:</p><p>I. C 3, 4, 5, 6, 7, 8, }{ 9,10=</p><p>II. B C {1, 3}− =</p><p>III. B C {5, 7, 9} =</p><p>IV. C 3, 4, 5, 6, 7, }{ 8, 9=</p><p>V. C B {4, 6, 8}− =</p><p>a) Apenas as assertivas I e II estão incorretas.</p><p>b) Apenas as assertivas II e III estão corretas.</p><p>c) Apenas as assertivas III e IV estão incorretas.</p><p>d) Apenas as assertivas IV e V estão incorretas.</p><p>e) Apenas as assertivas II, III e V estão corretas.</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.</p><p>Não se sabe quantas espécies vegetais e animais existem no mundo, mas as estimativas são de que os cientistas</p><p>identificaram apenas uma pequena fração (entre 1% e 10%) das espécies com as quais dividimos nosso planeta.</p><p>Contudo, a diversidade biológica global vem sendo afetada pelas atividades humanas ao longo do tempo e, hoje,</p><p>a perda de biodiversidade é um problema.</p><p>Em 1988, o ecologista inglês Normam Myers identificou as áreas mais ameaçadas no mundo, as quais chamou</p><p>de hotspots. Em 1999, embora representassem apenas 1,4% da área do planeta, os 25 hotspots identificados</p><p>abrigavam 44% de todas as espécies de plantas e 35% das espécies de vertebrados terrestres. Para ser um hotspot,</p><p>a área deve ter pelo menos 1.500 espécies de plantas endêmicas (que só existem naquela região) e ter 30%, ou</p><p>menos, de sua vegetação original preservada.</p><p><https://tinyurl.com/yaofqe8z> Acesso em: 10.02.2019. Adaptado.</p><p>9. (G1 - cps 2019) Observe a reta real:</p><p>De acordo com o texto, a porcentagem que se refere ao número de espécies identificadas pelos cientistas, até</p><p>agora, é melhor representada, na reta real, pelo ponto</p><p>a) P</p><p>b) Q</p><p>c) T</p><p>d) X</p><p>e) Y</p><p>53</p><p>10. (Uepg 2018) Assinale o que for correto.</p><p>01) Se</p><p>5 5A (x y) (y x) ,= − + − então A 0.=</p><p>02) Se 2 2N 1.501 1.500 ,= − então N 3.001.=</p><p>04) Se</p><p>21</p><p>33</p><p>M 1,777... 8 ,</p><p>2</p><p>−</p><p> </p><p>= + + </p><p> </p><p>então M é um número irracional.</p><p>08)</p><p>10</p><p>40 ∈ (ℚ+ − ℤ)</p><p>11. (Enem 2018) Na teoria das eleições, o Método de Borda sugere que, em vez de escolher um candidato, cada</p><p>juiz deve criar um ranking de sua preferência para os concorrentes (isto é, criar uma lista com a ordem de</p><p>classificação dos concorrentes).</p>