Equilíbrio Químico - Constante de Equilíbrio

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<p>EQUILÍBRIO QUÍMICO</p><p>CONSTANTE DE EQUILÍBRIO</p><p>Um equilíbrio químico pode ser descrito por relações matemáticas, que</p><p>permitem avaliar as condições do estado de equilíbrio e como ele é afetado por</p><p>alterações no sistema dada pela seguinte expressão matemática:</p><p>a partir da equação genérica</p><p>Essa relação matemática nos fornece a constante matemática K,</p><p>denominada constante de equilíbrio. Para cada sistema, determina-se uma</p><p>constante de equilíbrio, que só varia com a temperatura.</p><p>Quando a constante K é calculada em função das concentrações, ela é</p><p>identificada por KC. No caso de reações entre gases, a constante pode ser definida</p><p>em função da pressão parcial de cada substância envolvida e será representada por</p><p>KP. O valor da constante de equilíbrio pode ser determinado por meio de dados</p><p>experimentais ou utilizando valores de outras propriedades físico-químicas.</p><p>A definição da constante de equilíbrio, K, em termos de pressão parcial, KP, é</p><p>análoga à de KC:</p><p>OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:</p><p>1 - Só devem fazer parte da expressão de KC as concentrações em quantidade de</p><p>matéria que podem sofrer variações, como é o caso de substâncias em solução</p><p>(soluções líquidas ou gasosas). Sendo assim, uma substância no estado sólido é</p><p>constante e, portanto não entra na expressão de KC (visto que seu valor está</p><p>incluído no próprio valor de KC). O mesmo vale para líquidos puros como a água.</p><p>2 - Só devem fazer parte da expressão de KP apenas as substâncias que se</p><p>encontram no estado gasoso, pois a pressão parcial de sólidos e líquidos é</p><p>desprezível.</p><p>3 - O valor de KC ou KP para uma mesma reação só deve variar se a temperatura</p><p>variar.</p><p>4 - Muitos exercícios sobre o conteúdo de Equilíbrio Químico incluem cálculos que</p><p>envolvem a relação entre as constantes de equilíbrio KC e KP. Expressões estas</p><p>que foram deduzidas a partir da equação de Clapeyron e, obteve-se a seguinte</p><p>fórmula:</p><p>Para entender um pouco mais quantitativamente a importância da constante</p><p>de equilíbrio, observe o desenho abaixo que exemplifica a estimativa da</p><p>concentração de reagentes e produtos no equilíbrio que se obtém a partir dos</p><p>valores numéricos de KC e KP:</p><p>Assim, temos que:</p><p>a) Valor de KC ou de KP menor do que 1: a reação tende para a formação de</p><p>reagentes.</p><p>b) Valor de KC ou de KP maior do que 1: a reação tende para a formação de</p><p>produtos.</p><p>c) Valor de KC ou de KP igual a 1: a reação não vai tender nem para a direita</p><p>(formação dos produtos) nem para a esquerda (formação dos reagentes).</p><p>Logo, a concentração de reagentes e produtos é igual.</p>