Relatório prática - FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS (1)

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<p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Rafaela Maria Gomes</p><p>Mat: 11015355</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Rafaela Maria Gomes</p><p>MATRÍCULA: 11015355</p><p>CURSO: Engenharia de Produção</p><p>POLO: Recife/Graças</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>· concisa;</p><p>· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>· Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>· Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR</p><p>· O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e esperamos um certo tempo? Ao mergulhar a garrafa de plástico com a bexiga na ponta na água quente, a bexiga começa a encher.</p><p>· O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado do recipiente quente e esperamos um certo tempo? Ao retirar a garrafa do recipiente com água quente e mergulhar no recipiente com água fria, a bexiga esvazia.</p><p>· Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está sendo retirado calor? Por quê? No primeiro processo, em que mergulho a garrafa em um recipiente com água quente, está adicionando calor e faz com que a bexiga encha. Isso aconteceu, pois, a garrafa recebeu calor da água quente e fez com que a pressão aumentasse e enchesse a bola. No segundo processo, em que mergulho a garrafa em água fria, o calor é retirado e a bola murcha.</p><p>· O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? O processo desenvolvido é classificado como isobárica, se a água fica quente o ar também fica quente e expande para a bexiga. A temperatura aumenta e, volume aumenta, mas a pressão se mantém constante.</p><p>· Apresente fotos do experimento.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM PROCESSO ISOBÁRICO</p><p>Análise do Sistema:</p><p>· O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? Fechado. Um sistema fechado é definido quando uma determinada quantidade de matéria encontra-se em estudo. Um sistema fechado sempre contém a mesma quantidade de matéria. Não pode ocorrer fluxo de massa através de suas fronteiras. (MICHAEL J. MORAN)</p><p>· O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa em um recipiente com água fria? Antes de incluir água quente na garrafa, o recipiente estava em temperatura ambiente. Após adicionar água quente e retirar, a temperatura interna da garrafa aumentou.</p><p>· O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um</p><p>· recipiente com água fria? O volume da garrafa estava constante, ao mergulhar na água fria a garrafa ficou deformada.</p><p>· Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? Pode ser considerado isobárico, pois, a pressão se manteve constante, mas a temperatura e o volume mudaram.</p><p>Análise do Energia do sistema:</p><p>· Calor foi adicionado ou retirado do sistema? Adicionado</p><p>· O que aconteceu com a energia interna do sistema? A energia térmica aumentou.</p><p>· Houve trabalho no sistema? Sim. Houve transferência de calor através de um fluido líquido, em um sistema fechado.</p><p>· Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema</p><p>· Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, em Kelvin;</p><p>V1=500 V2=?</p><p>T1=100 T2=28(Jaboatão-PE)</p><p>P1=1 P2=1</p><p>100V2=14000</p><p>· O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o experimento? Sim, no experimento o volume também diminuiu igual ao volume final obtido na questão anterior, porque temos realização de trabalho.</p><p>· Apresente fotos do experimento.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES PROCESSOS</p><p>· O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? E da área de contato? A temperatura da água influencia muito no tempo de dissolvência do comprimido. Pois, nos três experimentos, obtivemos tempos significativamente diferentes.</p><p>· Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para ser consumido em segundos</p><p>Foi utilizado SONRISAL, para realização desse trabalho, considerando 4g da massa e 200ml de água:</p><p>Os três comprimidos estavam inteiros:</p><p>Água quente: 48 segundos para dissolver</p><p>TQ: 4/48= 0,0833 g/s</p><p>Água fria (temperatura ambiente): 1:08s para dissolver (convertendo em segundos 55s)</p><p>TQ: 4/55= 0,7272 g/s</p><p>Água gelada: 1:17s para dissolver (convertendo em segundos 52s)</p><p>TQ: 4/52= 0,0769 g/s</p><p>O comprimido inteiro:</p><p>Água em temperatura ambiente: 1:05s para dissolver (convertendo em segundos 57s)</p><p>4/57= 0,0701 g/s</p><p>O comprimido triturado:</p><p>Água em temperatura ambiente: 30s para dissolver</p><p>4/30= 0,1333 g/s</p><p>A velocidade das reações na água quente é bem mais rápida, porque a temperatura é um dos fatores que acelera a reação química. Foi observado que o comprimido triturado dissolve mais rapidamente, isso ocorre porque as colisões entre as partículas dos reagentes se realizam na superfície, assim, ou seja quanto mais fragmentado estiver o sólido, maior é o número de partículas da superfície que ficarão expostas, aumentando a quantidade de colisões e a velocidade da reação.</p><p>· Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são decrescentes ou crescentes? Os valores são crescentes.</p><p>· Apresente fotos do experimento.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL</p><p>· Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? Na pilha temos uma reação química, que acontece de uma maneira espontânea gerando corrente elétrica. Entre os dois polos da pilha teremos uma diferença potencial, se eu tenho uma diferença potencial temos carga em movimento, se temos movimento há uma corrente elétrica. Na eletrólise, a reação química não é espontânea, então é preciso que algo impulsione essa reação. É preciso aplicar uma corrente elétrica, gerar uma DDP para que haja uma reação química.</p><p>· Quais as reações que ocorreram nesse processo? Ao incluir a pilha dentro de um recipiente com água e sal, no polo negativo da pilha, começam a aparecer bolhas (os elétrons saem espontaneamente), gerando a descarga dessa pilha.</p><p>· Qual é o gás formado? O gás formado é o hidrogênio.</p><p>· Apresente fotos do experimento.</p><p>Bibliografia:</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=o9I-3OeHcfY</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=4X4sF87wWJc&t=10s</p><p>Princípios de termodinâmica para engenharia / Michael J. Moran ... [et al.] ; tradução Robson Pacheco Pereira [et al.] - 8. ed. - Rio de Janeiro : LTC, 2018.</p><p>BORGNAKKE, C.; SONNTAG, R. E. Fundamentos da termodinâmica. 2. ed. São Paulo: Blucher, 2018. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br.</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm</p><p>image3.jpeg</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.jpeg</p><p>image6.emf</p><p>EstadoTemperatura da águaMinutosSegundosTotal/segundosMassa/gDissolução</p><p>InteiroGelada1175240,076923077</p><p>InteiroFria185540,072727273</p><p>InteiroQuente0484840,083333333</p><p>InteiroAmbiente (fria)155740,070175439</p><p>TrituradoAmbiente (fria)0303040,133333333</p><p>image7.jpeg</p><p>image8.jpeg</p><p>image9.jpeg</p><p>image10.jpeg</p><p>image11.jpeg</p><p>image12.jpeg</p><p>image13.jpeg</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.jpeg</p><p>image14.emf</p>