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<p>ROTEIRO:</p><p>Conteúdos:</p><p>TABELA PERIÓDICA</p><p>Objetivo da aula:</p><p>- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo</p><p>a TABELA PERIÓDICA</p><p>2</p><p>Prof. Jurandir</p><p>3</p><p>Propriedades dos Elementos</p><p>Definição: são as propriedades que variam em função dos</p><p>números atômicos dos elementos.</p><p>Podem ser de dois tipos:</p><p>❖ Aperiódicas: são as propriedades cujos valores</p><p>aumentam ou diminuem continuamente com o aumento</p><p>do número atômico.</p><p>❖ Periódicas: são as propriedades que oscilam em</p><p>valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com</p><p>o aumento do número atômico.</p><p>4</p><p>Propriedades Aperiódicas</p><p>n° atômico</p><p>V</p><p>al</p><p>o</p><p>r</p><p>n</p><p>u</p><p>m</p><p>é</p><p>ri</p><p>co</p><p>n° atômico</p><p>V</p><p>al</p><p>o</p><p>r</p><p>n</p><p>u</p><p>m</p><p>é</p><p>ri</p><p>co</p><p>É DIRETAMENTE</p><p>PROPORCIONAL AO</p><p>NÚMERO ATÔMICO</p><p>É INVERSAMENTE</p><p>PROPORCIONAL AO</p><p>NÚMERO ATÔMICO</p><p>5</p><p>Propriedades Periódicas</p><p>Variação Típica:</p><p>n° atômico</p><p>V</p><p>a</p><p>lo</p><p>r</p><p>n</p><p>u</p><p>m</p><p>ér</p><p>ic</p><p>o</p><p>6</p><p>RAIO ATÔMICO</p><p>Não podemos medir diretamente o raio de um</p><p>átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,</p><p>medindo-se a distância entre dois núcleos de</p><p>átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade</p><p>7</p><p>RAIO ATÔMICO:</p><p>* Cresce com o aumento do número de</p><p>camadas.</p><p>* Quando o número de camadas é igual,</p><p>diminui com o aumento do número</p><p>atômico.</p><p>H He</p><p>Li</p><p>Na</p><p>F</p><p>He</p><p>Fr</p><p>8</p><p>Quando um átomo origina um íon verificamos que ...</p><p>átomo neutro íon cátionÉ MAIOR</p><p>átomo neutro</p><p>íon ânionÉ MENOR</p><p>9</p><p>O raio atômico de um cátion é sempre MENOR que o</p><p>do seu respectivo átomo</p><p>O raio atômico de um ânion é sempre MAIOR que o</p><p>do seu respectivo átomo</p><p>11Na+ < 11Na</p><p>10 ELÉTRONS 10 ELÉTRONS</p><p>17Cl − > 17Cl</p><p>18 ELÉTRONS 17 ELÉTRONS</p><p>10</p><p>ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO</p><p>É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo</p><p>neutro e isolado no estado</p><p>A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo,</p><p>requer uma quantidade de energia denominada de primeira</p><p>energia de ionização (1ª E.I.)</p><p>11</p><p>ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO</p><p>É a energia necessária para remover um ou mais elétrons</p><p>de um átomo isolado no estado gasoso.</p><p>1ª EI < 2ª EI < 3ª EI ...</p><p>12</p><p>Qual a maior energia de ionização?</p><p>1ª E. I. 2ª E. I.<</p><p>13</p><p>ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO</p><p>AUMENTA</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A</p><p>He</p><p>Fr</p><p>14</p><p>AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE</p><p>É a energia liberada quando se adiciona uma elétron a um</p><p>átomo isolado, no estado gasoso.</p><p>X (g) + e- → X-</p><p>(g) + Energia</p><p>Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para</p><p>os GASES NOBRES</p><p>15</p><p>A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos</p><p>da esquerda para a direita</p><p>AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE</p><p>AUMENTA</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A Fr</p><p>DICA:</p><p>A AFINIDADE ELETRÔNICA DO CLORO É MAIOR QUE A DO FLÚOR</p><p>F</p><p>3,339</p><p>Cl</p><p>3,617</p><p>16</p><p>ELETRONEGATIVIDADE</p><p>É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para</p><p>perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de</p><p>elemento químico diferente numa substância composta</p><p>H F</p><p>O flúor é mais</p><p>ELETRONEGATIVO que o</p><p>hidrogênio</p><p>O par de elétrons é</p><p>mais atraído pelo flúor</p><p>Os não metais são os elementos químicos mais eletronegativos</p><p>A ELETRONEGATIVIDADE É INVERSAMENTE PROPORCIONAL</p><p>AO RAIO ATÔMICO</p><p>17</p><p>A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima e nos</p><p>períodos da esquerda para a direita</p><p>Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES</p><p>H</p><p>2,20</p><p>Li</p><p>0,98</p><p>0,93</p><p>0,82</p><p>0,82</p><p>Cs</p><p>0,79</p><p>Fr</p><p>0,70</p><p>Be</p><p>Na</p><p>K</p><p>Rb</p><p>1,57</p><p>1,31</p><p>1,00</p><p>0,95</p><p>Ba</p><p>0,89</p><p>Ra</p><p>0,89</p><p>Mg</p><p>Ca</p><p>Sr</p><p>Sc</p><p>1,36</p><p>1,22</p><p>1,27</p><p>1,30</p><p>Ti</p><p>Y</p><p>Lu</p><p>Lr</p><p>1,54</p><p>1,33</p><p>1,30</p><p>Zr</p><p>Hf</p><p>Rf</p><p>1,63</p><p>1,60</p><p>Ta</p><p>1,50</p><p>Db</p><p>V</p><p>Nb</p><p>1,66</p><p>2,16</p><p>W</p><p>2,36</p><p>Sg</p><p>Cr</p><p>Mo</p><p>Mn</p><p>1,55</p><p>1,90</p><p>1,90</p><p>Fe</p><p>Tc</p><p>Re</p><p>Bh</p><p>1,83</p><p>2,20</p><p>2,20</p><p>Ru</p><p>Os</p><p>Hs</p><p>1,88</p><p>2,28</p><p>Ir</p><p>2,20</p><p>Mt</p><p>Co</p><p>Rh</p><p>1,91</p><p>2,20</p><p>Pt</p><p>2,28</p><p>Dm</p><p>Ni</p><p>Pd</p><p>Cu</p><p>1,90</p><p>1,93</p><p>2,54</p><p>Zn</p><p>Ag</p><p>Au</p><p>1,65</p><p>1,69</p><p>2,00</p><p>Cd</p><p>Hg</p><p>B</p><p>2,04</p><p>1,61</p><p>1,81</p><p>1,78</p><p>Tl</p><p>2,04</p><p>C</p><p>Al</p><p>Ga</p><p>In</p><p>2,55</p><p>1,90</p><p>2,01</p><p>1,96</p><p>Pb</p><p>2,33</p><p>Si</p><p>Ge</p><p>Sn</p><p>N</p><p>3,04</p><p>2,19</p><p>2,18</p><p>2,05</p><p>Bi</p><p>2,02</p><p>O</p><p>P</p><p>As</p><p>Sb</p><p>3,44</p><p>2,58</p><p>2,55</p><p>2,10</p><p>Po</p><p>2,00</p><p>S</p><p>Se</p><p>Te</p><p>F</p><p>3,98</p><p>3,19</p><p>2,96</p><p>2,66</p><p>At</p><p>2,20</p><p>Cl</p><p>Br</p><p>I</p><p>Ar</p><p>Kr</p><p>Xe</p><p>He</p><p>Ne</p><p>Rn</p><p>18</p><p>É a tendência que os átomos em cederem elétrons</p><p>Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para</p><p>os gases nobres.</p><p>ELETROPOSITIVIDADE</p><p>AUMENTAA</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A Fr</p><p>F</p><p>Os metais são os elementos químicos mais eletropositivos</p><p>A ELETROPOSITIVIDADE É DIRETAMENTE PROPORCIONAL</p><p>AO RAIO ATÔMICO</p><p>19</p><p>DENSIDADE</p><p>Densidade: relação entre a massa e o volume.</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A Os</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A</p><p>Os elementos mais densos são: Ósmio (Os), Irídio</p><p>(Ir) e Platina (Pt).</p><p>20</p><p>W</p><p>C</p><p>Observações:</p><p>1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a</p><p>regra de posicionamento na tabela.</p><p>2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.</p><p>3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE</p><p>crescem de baixo para cima.</p><p>PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO</p><p>1A</p><p>2A</p><p>21</p><p>Volume Atômico: É o volume ocupado por um mol de átomos</p><p>(6,02 x 1023 átomos) de um dado elemento</p><p>VOLUME ATÔMICO</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A Os</p><p>A</p><p>U</p><p>M</p><p>E</p><p>N</p><p>T</p><p>A</p><p>Obs. Nas famílias o volume atômico não obedece a</p><p>variação da densidade e sim a massa atômica.</p><p>22</p><p>PROPRIEDADES PERIÓDICAS</p><p>RESUMO GERAL:</p><p>F</p><p>Fr</p><p>RAIO ATÔMICO/ELETROPOSITIVIDADE</p><p>23</p><p>F</p><p>Fr</p><p>POTENCIAL DE IONIZAÇÃO</p><p>ELETRONEGATIVIDADE</p><p>PROPRIEDADES PERIÓDICAS</p><p>RESUMO GERAL:</p><p>24</p><p>DENSIDADE</p><p>VOLUME ATÔMICO</p><p>PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO</p><p>RESUMO GERAL:</p><p>25</p><p>EXERCÍCIO DE CLASSE</p><p>( ) Nos Grupos ou famílias o raio atômico aumenta de cima para</p><p>baixo.</p><p>( ) Os metais são eletronegativos.</p><p>( ) A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o</p><p>número atômico.</p><p>( ) O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.</p><p>01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:</p><p>V</p><p>V</p><p>V</p><p>F</p><p>26</p><p>02. Julgue os itens seguintes colocando V ou F</p><p>( ) Num mesmo grupo periódico, o raio atômico cresce</p><p>com o aumento do número de camadas.</p><p>( ) Aumentando o raio atômico irá aumentar a energia de</p><p>ionização.</p><p>( ) Calor específico e densidade são consideradas</p><p>propriedades aperiódicas</p><p>( ) Os gases nobres apresentam um elevado potencial de</p><p>ionização.</p><p>V</p><p>F</p><p>F</p><p>V</p><p>27</p><p>03. O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion,</p><p>comparado com o do átomo de origem, é respectivamente:</p><p>a) menor e maior.</p><p>b) menor e menor.</p><p>c) maior e maior.</p><p>d) maior e menor.</p><p>e) maior e igual.</p><p>O raio atômico de um CÁTION é sempre MENOR que</p><p>o do seu respectivo átomo</p><p>O raio atômico de um ÂNION é sempre MAIOR que o</p><p>do seu respectivo átomo</p><p>28</p><p>01. Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:</p><p>a) densidade, volume atômico e massa atômica.</p><p>b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.</p><p>c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.</p><p>d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.</p><p>e) massa atômica e calor específico.</p><p>29</p><p>02. Observe as equações a seguir:</p><p>A + energia → A+ + 1 elétron</p><p>B + 1 elétron → B- + energia</p><p>As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas</p><p>equações são:</p><p>a) afinidade eletrônica e energia de ionização.</p><p>b) energia de ionização e afinidade eletrônica.</p><p>c) energia de ionização e eletronegatividade.</p><p>d) eletropositividade e eletronegatividade.</p><p>e) eletropositividade e afinidade eletrônica.</p><p>30</p><p>03. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização</p><p>são da família dos:</p><p>a) metais alcalino-terrosos.</p><p>b) gases nobres.</p><p>c) halogênios.</p><p>d) metais alcalinos.</p><p>e) calcogênios.</p><p>31</p><p>04. Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto:</p><p>a) Caráter metálico.</p><p>b) Energia de ionização.</p><p>c) Massa atômica.</p><p>d) Raio atômico.</p><p>e) Volume atômico.</p><p>32</p><p>05. Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela</p><p>Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão</p><p>localizados:</p><p>a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.</p><p>b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.</p><p>c) No meio de seu grupo.</p><p>d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua</p><p>posição no grupo.</p><p>33</p>