Quando misturamos água com açúcar e um metal, estamos lidando com diferentes tipos de ligações químicas. 1. Água (H₂O): A água possui ligações covalentes, onde os átomos de hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons. A água é um solvente polar, o que significa que pode dissolver substâncias iônicas e polares. 2. Açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁): O açúcar também possui ligações covalentes, e quando dissolvido em água, ele se dissocia em moléculas individuais, mas não em íons, o que não contribui para a condutividade elétrica. 3. Metal: Os metais, como o cobre ou alumínio, possuem ligações metálicas, onde os elétrons são compartilhados entre muitos átomos, permitindo a condução de eletricidade. Quando você coloca uma haste de metal em uma solução de água com açúcar, a solução em si não é condutora, pois não há íons livres. No entanto, o metal pode conduzir eletricidade devido à sua estrutura de ligação metálica. Portanto, a condutividade elétrica observada é devido à haste metálica e não à solução de água com açúcar. Em resumo, a água e o açúcar têm ligações covalentes e não conduzem eletricidade, enquanto os metais têm ligações metálicas que permitem a condução elétrica.