PROV 2 QUIMICA EXP final 2

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<p>Painel / Meus cursos / QEENGP / AVALIAÇÕES 2024/3 / PROVA AVP2024/3 Iniciado em sexta, 6 set 2024, 10:10 Estado Finalizada Concluída em sexta, 6 set 2024, 11:03 Tempo 53 minutos 38 segundos empregado Avaliar 4,40 de um máximo de 6,00(73%)</p><p>Questão 1 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 o gráfico a seguir representa a solubilidade do em água em pressão constante. Qualquer ponto sobre a linha de solubilidade de representa uma solução saturada. 250 KNO, 200 NaNO, 150 NaBr 100 KBr KCI 50 Na,SO, 0 20 40 60 80 100 Temperatura Suponha a preparação de uma solução saturada de KNO3 em 100 g de água, a 60 °C, e posteriormente resfriada até 20 °C. Após o resfriamento, quando a solução é agitada ela passa a ser classificada como? Escolha uma opção: a. Não-saturada, com possibilidade de dissolver mais soluto. b. Supersaturada, com excesso de soluto dissolvido. C. Saturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução d. Saturada, sem alteração na solução. e. Supersaturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução.</p><p>Questão 2 Incorreto Atingiu 0,00 de 0,40 o dióxido de nitrogênio é um subproduto muito tóxico da queima de Como fontes dele podemos citar motores de combustão interna, termoelétricas, refinarias de petróleo e estações de tratamento de efluentes. o gás dióxido de nitrogênio é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio emitido como resíduo de processos industriais e oxigênio da atmosfera, conforme a reação a seguir: 2 Assinale a afirmativa correta em relação a essa reação química. Escolha uma opção: a. A ausência de coeficiente para o O2 indica que ele não participa efetivamente da reação b. O coeficiente 2 em 2 NO indica a participação de duas de nitrogênio e duas de oxigênio. C. Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas moléculas de d. A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente uma nos reagentes. e. A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de nos reagentes.</p><p>Questão 3 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Muitos estudos são direcionados para a busca por condições que nos possibilitem a preservação de analitos por mais tempo. A degradação das amostras pode ocorrer por três vias distintas: a biológica, a física e a química. Encontrar métodos que evitem ou retardem esses processos é um tema de contínuo interesse para a química analítica. Sobre o acondicionamento de amostras, leia as afirmações a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: Processos químicos podem ocorrer pela ação do oxigênio atmosférico e pela ação dos raios A medição de pH e temperatura das amostras deve ser feita imediatamente após a coleta. As análises de cromo hexavalente (Cr VI), se armazenadas corretamente a 4°C e em frasco plástico, têm um prazo de 24h para serem analisadas. Assinale a alternativa que indica a sequência correta: Escolha uma opção: a. V - V - F. b. V V.</p><p>Questão 4 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Balancear a equação: Balancear a equação: + y W Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, então o esquema representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, y e W, respectivamente, pelos valores: Escolha uma opção: a. 1, 2 e 2. b. 2, 1 e 3. C. d. 3, 1 e 2 2.</p><p>Questão 5 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 As vidrarias utilizadas em medidas de volume não devem ser aquecidas. Por que? Escolha uma opção: a. A torneira da bureta pode rachar com o aquecimento. b. Irá causar aparecimento de fumaça tóxica. C. aquecimento do vidro pode fazer com que ele perca a sua calibração d. A massa irá variar com a temperatura. e. Produzem o risco de explosão no laboratório. Questão 6 Incorreto Atingiu 0,00 de 0,40 Lorde Kelvin verificou experimentalmente que, quando um gás é resfriado de 0 °C para -1 °C, por exemplo, ele perde uma fração de sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou então que, na temperatura de -273,15 °C, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a energia cinética das partículas do gás seria igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de -273,15 °C de zero absoluto. Identifique a alternativa em que a conversão de unidades é correta. Escolha uma opção: é igual a -173,15 K. b. 300 K é igual a 26,85 °C. C. 0 °C é igual a -273,15 K. d. 26,85 K é igual a 300 e. 500 K é igual a</p><p>Questão 7 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Para formar uma solução contendo como soluto o iodo que é um composto com ligações covalentes, é mais aconselhável dissolver o mesmo utilizando como solvente água ou álcool (CH3CH2OH)? Escolha uma opção: a. Utilizando pois o soluto apesar de ser uma substância com ligações covalentes no seu estado puro, pode se dissociar em íons em água, formando uma solução eletrolítica. b. Utilizando pois o solvente e o soluto neste caso possuem o momento dipolo diferente de zero e isso faz com que ambas as substâncias sejam moléculas polares, formando assim uma solução homogênea. C. Utilizar pois quando 12(s) é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular d. Utilizando qualquer um dos dois solventes o soluto não será solúvel, pois o l2 é uma substância covalente insolúvel em líquidos indiferentemente de sua natureza. e. Utilizando pois possui momento dipolar zero, formando uma molécula apolar e para a água o momento é diferente de zero, formando uma molécula polar. Essa diferença de polaridade entre as substâncias faz com que a água solubilize o 12. formando uma solução.</p><p>Questão 8 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 A figura a seguir mostra uma boa prática de manipulação de reagente. Assinale a alternativa que corresponde a uma boa prática de manipulação de reagentes no laboratório e ao motivo de tal ação ser importante. Escolha uma opção: a. Leitura do rótulo, pois ela assegura que o reagente em mão é a substância pretendida, obtendo informações de segurança para a manipulação do reagente. b. Análise de rótulo, pois ela contém o símbolo informativo de atenção de que não deve ser utilizado sob hipótese alguma. C. Análise do aspecto do reagente, pois ela fornece a informação da condição de utilização do reagente e da data de vencimento deste. d. Análise visual do reagente, pois, a partir dessa ação, é possível identificar a pureza do reagente quando for uma substância líquida. e. Leitura do rótulo, pois nele estão contidas as informações das principais aplicações em experimentos de laboratório.</p><p>Questão 9 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Qual dos seguintes valores é diferente dos demais? I) 15000 mL. II) 15 dL. III) 150 cL. IV) 1,5 L. V) 0,15 daL. Escolha uma opção: a. 1,5 b. 15000 mL C. 150 cl. d. 15 dL. e. 1,5 L. Questão 10 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. 4+ 2NaOH Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4 forem utilizados na reação? Escolha uma opção: a. 123,3g. b. C. 110,1g. d. Não é possível realizar o cálculo por que a equação não está equilibrada. e. 97,5g.</p><p>Questão 11 Incorreto Atingiu 0,00 de 0,40 A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, está em equilíbrio com o e o Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, Para isso, considere que as concentrações no equilíbrio são = 0,00106 mol, = 0,0108 mol e = 0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da equação química. Escolha uma opção: a. b. 2NO2(g) + Cl2(g). C. d. 2NO2(g) + e. NO2(g) +</p><p>Questão 12 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 o modelo atômico de Thomson levantava que os átomos continham elétrons e eram eletricamente neutros, sendo essa neutralidade resultante da interação entre o átomo em si com carga positiva uniforme com elétrons embutidos com carga negativa, como se fosse um pudim de passas. Para chegar até este modelo, foi necessário um experimento envolvendo um tubo de vidro evacuado de raios catódicos, no qual em uma das extremidades haviam duas placas metálicas conectadas a uma fonte de alta tensão, sendo que a placa carregada negativamente (cátodo) emitia uma radiação na forma de raios catódicos, a qual era atraída pela placa carregada positivamente (ânodo). Em relação a esse experimento, é correto afirmar: Escolha uma opção: a. Mesmo com um furo no centro do ânodo, era impossível a passagem de radiação até à outra extremidade do tubo. b. Os raios catódicos apresentavam partículas menores com cargas positivas, denominando estas de prótons. C. Os raios catódicos eram atraídos pela placa carregada positivamente e repelidos pela placa carregada negativamente d. Tal experimento define o modelo atômico em vigor. e. Por meio de tal experimento foram definidos os nêutrons.</p><p>Questão 13 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Das descrições feitas a seguir, indique a resposta que abrange somente propriedades físicas: Escolha uma opção: a. Queima de combustíveis no motor dos automóveis. b. ferro é capaz de formar ligas ferro-carbono do tipo Ferrita (a) a 727 °C C. éter etílico sofre combustão. d. ferro se transforma em ferrugem na presença de ar e umidade. e. papel produz cinzas ao pegar fogo.</p><p>Questão 14 Correto Atingiu 0,40 de 0,40 Conhecer a natureza do composto que está sendo analisado é crucial para o tratamento adequado da amostra. Nesse contexto, é importante determinar com qual tipo de sólido se está trabalhando, podendo ser ionico, covalente, molecular ou metálico. Marque V para verdadeiro ou F para falso nas afirmações a seguir: São exemplos de sólidos ionicos os compostos como NaCI, CaO e KF. Os sólidos metálicos em geral são insolúveis na água, mas podem ser dissolvidos em meio ácido. ( ) Os sólidos covalentes são aqueles compostos formados por átomos que têm pequena diferença de eletronegatividade. São exemplos desses compostos a sílica (SiO2) e a alumina Nos sólidos covalentes, predominam as interações eletrostáticas entre cátions e ânions. Assinale a alternativa que indica a sequência correta: Escolha uma opção: a. V F V V. - C. V - F - F V.</p><p>Questão 15 Incorreto Atingiu 0,00 de 0,40 o descarte correto de reagentes é um ponto crítico que depende da conduta responsável de cada pessoa que utiliza laboratório para realizar experimentos. Os resíduos gerados em experimentos podem ser separados em dois grupos: orgânicos e inorgânicos. Qual das alternativas a seguir corresponde aos resíduos inorgânicos? Escolha uma opção: a. Soluções aquosas de metais pesados e soluções de material biodegradável. b. Ácidos e soluções de corantes. C. Ácidos e bases. d. Soluções de material biodegradável e sulfetos. x e. Sais de prata e soluções de corantes.</p>