relatorio 1 organica

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<p>1</p><p>6) REFERÊNCIAS</p><p>[1]</p><p>https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/255018/mod_resource/con</p><p>tent/1/extract_2012.pdf , 15/08/2024.</p><p>Química Orgânica II – FM 141 – 2024/1 - Prof.: Daniel Vieira – daniel.vieira@ifrj.edu.br</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA: EXTRAÇÃO DO SOLVENTE ATIVO</p><p>1) INTRODUÇÃO</p><p>Denomina-se extração com solvente quimicamente</p><p>ativo, quando um dos solventes reage com uma ou</p><p>mais substâncias presentes na mistura. Dessa</p><p>forma, o produto dessa reação é extraído,</p><p>geralmente através de uma extração múltipla, e os</p><p>extratos reunidos são submetidos a uma nova reação</p><p>para regeneração da substância original. Essa</p><p>técnica pode ser aplicada, por exemplo, à separação</p><p>de compostos ácidos e básicos presentes em</p><p>misturas contendo compostos neutros. Nas extrações</p><p>básicas, então, compostos ácidos, presentes em</p><p>uma solução de solvente orgânico, são convertidos</p><p>em seus respectivos sais. O sal orgânico é solúvel na</p><p>fase aquosa, sendo extraído da fase orgânica pela</p><p>solução básica.[1]</p><p>Grupo: Ana Beatriz Martins, André Cardoso, Giovanna Pereira, Maria Fernanda Lima e Rebeca Conceição</p><p>2) OBJETIVO</p><p>O principal objetivo desta aula prática é realizar a</p><p>extração de três compostos químicos presentes em</p><p>um solvente orgânico denominado “Acetato de etila”,</p><p>gerando uma fase aquosa para cada. Este solvente</p><p>possui os seguintes compostos: Ácido benzoico</p><p>(ácido); P-NO2 Anilina (básica) e Nitrobenzeno</p><p>(neutra). Após a extração deve ser realizada a reação</p><p>de neutralização na solução ácida e básica, gerando</p><p>sais que deverão ser filtrado posteriormente.</p><p>3) METODOLOGIA</p><p>Vide roteiro da prática</p><p>.</p><p>sódio foram adicionados para extrair a fase aquosa</p><p>básica, que também foi separada em dois estágios. A</p><p>fase orgânica restante foi transferida para outro</p><p>recipiente. No primeiro Erlenmeyer (fase aquosa</p><p>ácida), pastilhas de hidróxido de sódio foram</p><p>adicionadas para elevar o pH e neutralizar o ácido.</p><p>Com 21 pastilhas, o pH subiu para 11, resultando em</p><p>precipitação. No segundo Erlenmeyer (fase aquosa</p><p>básica), ácido sulfúrico foi adicionado para baixar o</p><p>pH, causando precipitação após 150 gotas (pH entre</p><p>0 e 1). Como a reação ácido-base é exotérmica, a</p><p>temperatura sobe em consequência da liberação de</p><p>calor, o que dificulta a precipitação, visto que os</p><p>reagentes são insolúveis a altas temperaturas. Por</p><p>fim, o ácido benzoico foi recristalizado em água e</p><p>precipitado ao esfriar. A filtração a vácuo foi utilizada</p><p>para separar as fases, garantindo a extração eficiente</p><p>dos três compostos.</p><p>5) CONCLUSÃO</p><p>O objetivo de extrair os três compostos através da</p><p>técnica de extração por solvente ativo foi atingido,</p><p>pois, as fases orgânicas foram evaporadas e os</p><p>sólidos neutros restaurados.</p><p>Equema1: Ácido Benzóico extraído (ácido) e P-NO2 Anilina</p><p>extraída (básico)</p><p>4) RESULTADOS & DISCUSSÃO</p><p>Primeiro, 30 ml da amostra contendo ácido benzoico,</p><p>P-nitrobenzeno e Nitroanilina, solúveis em Acetato de</p><p>etila, foram adicionados ao funil de separação. Em</p><p>seguida, foram adicionados 15 ml de ácido clorídrico</p><p>10%, ocorreu uma reação exotérmica, onde há</p><p>liberação de calor, com isso, uma parte do solvente</p><p>volátil vira vapor. A fase aquosa ácida foi separada e</p><p>o processo repetido. Depois, 15 ml de hidróxido de</p><p>https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/255018/mod_resource/content/1/extract_2012.pdf</p><p>mailto:daniel.vieira@ifrj.edu.br</p>