PRODUÇÃO DO ALÚMEN

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<p>PRODUÇÃO DO ALÚMEN</p><p>Pré Teste</p><p>1. Os sais duplos são compostos cristalinos que podem ser obtidos por reações de</p><p>neutralização específicas e pela cristalização combinada de dois sais em soluções</p><p>aquosas. Dessa forma, um ácido poliprótico neutraliza duas bases diferentes,</p><p>produzindo sais duplos, como exemplo, o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de</p><p>sódio e o hidróxido de potássio para produzir sulfato de potássio e sódio.</p><p>Dados os seguintes sais, marque a alternativa que apresenta um sal classificado como</p><p>duplo.</p><p>A. ZnNO2Br;</p><p>2. É possível reciclar o alumínio encontrado nas latas de modo a produzir alúmen, uma</p><p>substância com diversas aplicações, tais como: tingimento de tecidos, curtimento de</p><p>couro e clarificação de água em estações de tratamento de água. Na primeira etapa da</p><p>produção do alúmen, o alumínio reage com hidróxido de potássio, formando o</p><p>composto AlK(OH)4. Em seguida, faz-se reagir esse hidróxido com o ácido sulfúrico,</p><p>conforme a equação não balanceada:</p><p>Considerando que quatro moléculas de água são formadas quando a reação ocorre</p><p>em quantidades estequiométricas, a composição do alúmen é dada corretamente na</p><p>fórmula:</p><p>C. AlK(SO4)2.</p><p>3. Os sais duplos têm a composição química constante e bem definida, ou seja, para</p><p>uma certa quantidade de um íon sempre haverá a mesma quantidade de outros íons</p><p>que constituem um sal duplo. Além disso, quando são dissolvidos em água, os cristais</p><p>dessas substâncias apresentam as mesmas características dos três íons que</p><p>compõem o sal duplo, ou seja, o mesmo que o sal simples correspondente. Com isso,</p><p>marque a opção que descreve corretamente a dissociação completa do sal duplo.</p><p>C.</p><p>4. Os alúmens são formados praticamente por qualquer cátion monovalente, com</p><p>exceção do Li+, seguido de cátions trivalentes. O composto é acompanhado por doze</p><p>moléculas de água, sendo que seis estão associadas ao cátion monovalente e as</p><p>demais ao cátion trivalente. Alguns desses compostos são utilizados na tintura de</p><p>tecidos, purificação de águas, clarificação de açúcar, dentre outras aplicações. Com</p><p>base nisso, selecione corretamente a opção que indica compostos classificados</p><p>como alúmen.</p><p>C. KAl(SO4)2; NH4Al(SO4)2; NH4Fe(SO4)2.</p><p>5. O alúmen de potássio existe naturalmente na forma de crostas nas rochas e é</p><p>normalmente utilizado para purificação de água como floculante, no curtimento de</p><p>couro e em tecidos à prova de fogo. Também é utilizado na revelação fotográfica e em</p><p>alguns cosméticos. Não é considerado perigoso, mas pode causar irritação quando</p><p>em contato com os olhos, e pode irritar os pulmões de cães e outros organismos em</p><p>razão dos fortes odores, impedindo assim que os animais reconheçam um odor</p><p>específico. Sobre esse composto, assinale a alternativa que apresenta a sua fórmula</p><p>molecular:</p><p>C. KAl(SO4)2.</p><p>Pós Teste</p><p>1. No laboratório virtual, você adicionou cerca de 2 g de alumínio metálico em um</p><p>béquer e, em seguida, foi adicionada uma certa quantidade da solução de KOH.</p><p>Assinale a opção que descreve as alterações observadas durante essa etapa da</p><p>reação:</p><p>B. dissolução do metal, escurecimento da solução e liberação de gases;</p><p>2. Utilizando uma chapa elétrica você aqueceu suavemente a mistura contendo</p><p>alumínio metálico e hidróxido de potássio. Durante a reação, a solução que era</p><p>inicialmente incolor, tornou-se escura e, depois de alguns minutos, a reação foi</p><p>finalizada. Baseado nos reagentes adicionados e na observação da reação, marque a</p><p>opção que indica a equação química que representa o processo realizado.</p><p>C.</p><p>3. Na reação de produção do alúmen, você utilizou a filtração à vácuo em dois</p><p>momentos. No primeiro momento, a filtração foi realizada com a mistura ainda</p><p>quente, logo após a reação do alumínio metálico com a solução de hidróxido de</p><p>potássio. Qual foi o objetivo dessa filtração?</p><p>Resposta incorreta.</p><p>B. Eliminar resíduos indesejáveis da reação;</p><p>4. Ao final da reação, os cristais foram espalhados uniformemente pelo papel filtro</p><p>dentro do funil de Büchner e deixados sob sucção por 2 minutos. Além da filtração à</p><p>vácuo, você poderia utilizar a filtração comum, em pressão atmosférica, porém</p><p>existem algumas vantagens em utilizar a filtração à vácuo. Dessa forma, selecione a</p><p>opção que explique a vantagem de utilizar a filtração à vácuo em relação a filtração em</p><p>pressão atmosférica.</p><p>A. A filtração à vácuo é mais rápida;</p><p>5. Utilizando o sistema de filtração sob pressão reduzida, você filtrou os cristais</p><p>obtidos. Em seguida, você adicionou 15 mL de uma solução de etanol e água</p><p>(proporção 1:1 ) previamente resfriada em banho de gelo e água. Esta mistura de etanol</p><p>e água ajuda:</p><p>B. na secagem dos cristais e na remoção de impurezas;</p>