Titulacao de complexacao

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Desafio: Métodos de Análise Quantitativa 
Profa. Dra. Letycia Lopes Ricardo 
Lista de Exercícios II – Titulação de Complexação 
 
1) Uma solução padrão de EDTA foi preparada dissolvendo-se 3,8530 g do 
sal dissódico diidratado, Na2H2Y.2H2O (372,24 g/mol) em água até 
completar 1000 mL. Determine a concentração desta solução de EDTA 
em mol/L. R: 0,01035 mol/L. 
 
2) Calcule o volume da solução de EDTA 5,00.10-3 mol/L necessário para 
titular 24,89 mL de Mg(NO3)2 8,25.10-2 mol/L. R: 4,1 mL 
 
 
3) Uma alíquota de 100 mL de água de consumo de um hospital foi 
tamponada a pH=10 com solução tampão de amônia-cloreto de amônio. 
Após a adição do indicador calmagite, a solução gastou 21,46 mL de 
EDTA 5,149.10-3 mol/L. Calcule a dureza da água em mg/L de CaCO3. R: 
110,6 mg/L. 
 
4) Uma amostra de 0,9755 g de zinco foi titulada com 23,20 mL de EDTA 
0,01845 mol/L. Calcule a % de zinco na amostra. R: 2,869% 
 
5) Uma solução padrão de EDTA é preparada dissolvendo-se 10,00 g de sal 
dissódico diidratado em água e levando ao volume de 500,00 mL. Calcule: 
 
a) A concentração em mol/L da solução. R: 0,05373 mol/L 
b) A % de pureza de uma amostra de sal MgSO4.7H2O, sabendo-se que 
0,4500 g deste sal consumiram 32,40 mL de solução de EDTA. R: 95,36% 
 
6) Uma alíquota de 100,00 mL de um algicida comercial contendo um 
composto organomercúrio foi tratado com HNO3 concentrado e 
evaporado até a secura. O resíduo nitrato mercúrio foi dissolvido em 
 
 
 
HNO3 e diluído a 250 mL com água. Uma alíquota de 50 mL desta solução 
foi tratada com 20 mL de EDTA 0,04966 mol/L e agitada por 10 minutos. 
Após ajuste do pH em 10 e adição do negro de ericromo T, o excesso de 
EDTA foi titulado com 18,04 mL de MgCl2 0,04711 mol/L. Calcule a 
concentração de mercúrio na amostra original em mg/mL. R: 1,43 mg/mL 
 
 
7) Uma alíquota de 25 mL de uma solução contendo Hg+2 em HNO3 diluído 
foi tratada com 10 mL de solução de EDTA 0,04882 mol/L e o pH ajustado 
a 10,0 com solução tampão de amônia. Adicionou-se 2 gotas de NET e o 
excesso de EDTA foi titulado com 24,66 mL de solução de Mg+2 0,01137 
mol/L. Qual a concentração de Hg+2 em mol/L nesta amostra: 
R: 8,312.10-3 mol/L. 
 
8) O Ca+2 presente em 0,7162 g de amostra de solo foi titulado com 21,17 
mL de solução de EDTA 0,01645 mol/L. Calcule a % m/m de Ca+2 na 
amostra. R: 1,95% 
 
9) Uma amostra de 0,3284 g de latão (Pb, Zn, Cu e Sn) foi dissolvida em 
ácido nítrico e diluída para 500 mL. Uma alíquota de 10 mL da solução foi 
adequadamente tamponada; a titulação de Pb, Zn e Cu nesta alíquota 
consumiu 37,56 mL de solução de EDTA 0,00250 mol/L. Na segunda 
alíquota de 25 mL da solução o cobre foi mascarado por tiossulfato e o 
Pb e Zn foram titulados com 27,67 mL de solução de EDTA. Numa terceira 
alíquota de 100 mL, usou-se CN- para mascarar cobre e zinco, sendo que 
10,80 mL da solução de EDTA foram necessários para titular íons 
chumbo. Determine a composição da amostra e encontre o percentual de 
Sn por diferença. R: 8,52% de Pb, 24,85% de Zn, 64,07% de Cu e 2,56% 
de Sn. 
 
 
 
 
 
 
10) O Mg presente em 0,508 g de uma amostra de produto de limpeza foi 
titulada em triplicata com EDTA 0,01 mol/L e gastou-se 16,90; 17,10 e 
16,85 mL. Calcule a % de Mg na amostra. R: 0,8% 
 
11) Dê o nome dos complexos abaixo: 
 
a) [Fe(CN)6]4- 
b) [Co(NH3)6]3+ 
c) [Co(CN)5(H2O)]2- 
d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 
e) [CuCl2]- 
f) [Ag(NH3)2]+ 
g) [Li(H2O)4]+ 
h) [Zn(NH3)4]+2 
i) [CoCl(NH3)5]Br 
j) Na2 [CdCl4 ] 
k) [Ni(CO)4] 
 
 
12) Dê a formula molecular dos complexos abaixo: 
a) nitrato de hexaammincromio(III) 
b) sulfato de tetraamincarbonatocobalto(III) 
c) brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV) 
d) diaquatetrabromovanadato(III) de potássio 
e) tetraiodomercurato(II)de bis(etilenodiamina)zinco(II) 
f) cloreto de pentaaminclorocobalto (III) 
g) Hexanitrocobaltato (III) de sódio 
h) Hexacianetocromato (III) de potássio