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<p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 1/100</p><p>A �gura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo   a variação de entalpia devido à queima de   desse bio-óleo, resultando</p><p>em gás carbônico e água líquida, e   a variação de entalpia envolvida na conversão de   de água no estado gasoso para o estado líquido.</p><p>A variação de entalpia, em  , para a queima de   desse bio-óleo resultando em   (gasoso) e   (gasoso) é:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 2/100</p><p>A Eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-</p><p>versa. Os esquemas   e   ilustram transformações químicas:</p><p>Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que:</p><p>A no esquema I ocorre uma reação não espontânea de oxirredução;</p><p>B no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química;</p><p>C no esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico;</p><p>D no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química;</p><p>E no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução.</p><p>ΔH1 1 g</p><p>ΔH2 1 g</p><p>kJ 10 g CO2 H2O</p><p>−188</p><p>+24</p><p>−82</p><p>+212</p><p>−164</p><p>I II</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 3/100</p><p>Inquietude, di�culdade de concentração, notas baixas na escola, esquecimento. Esses são alguns sintomas do Transtorno do De�cit de Atenção e Hiperatividade</p><p>(TDAH). Alguns estudos sugerem que a doença esteja relacionada a alterações na região frontal do cérebro. Essas possíveis alterações estão diretamente</p><p>relacionadas aos neurotransmissores, dopamina e noradrenalina, que passam informações entre os neurônios. Abaixo estão representadas as fórmulas estruturais</p><p>desses dois neurotransmissores.</p><p>Observando as moléculas orgânicas dadas, é correto a�rmar que ambas</p><p>A apresentam átomos de carbono quiral.</p><p>B são capazes de formar ligações de hidrogênio intermoleculares.</p><p>C possuem as funções orgânicas álcool e amina primária.</p><p>D são isômeros de cadeia.</p><p>E possuem cadeia carbônica mista, saturada e heterogênea.</p><p>Questão 4/100</p><p>Analise as a�rmativas abaixo.</p><p>I. Propanal é um isômero do ácido propanóico.</p><p>II. Ácido propanóico é um isômero do etanoato de metila.</p><p>III. Etil-metil-éter é um isômero do 2-propanol.</p><p>IV. Propanal é um isômero do 1-propanol.</p><p>Pela análise das a�rmativas, conclui-se que somente estão corretas</p><p>A I e III.</p><p>B II e III.</p><p>C II e IV.</p><p>D I, II e III.</p><p>E II, III e IV.</p><p>Questão 5/100</p><p>No livro Harry Potter e a câmara secreta, os protagonistas têm uma aula sobre a colheita da mandrágora, uma planta capaz de produzir uma poção restaurativa. De</p><p>fato, a mandrágora é uma planta que foi associada às práticas de bruxaria na Idade Média. Herboristas da época, na maioria mulheres, eram frequentemente</p><p>acusadas e condenadas à fogueira por bruxaria. Essas mulheres detinham o conhecimento para extrair o extrato da raiz de mandrágora e preparar um unguento, à</p><p>base de óleos ou gordura animal, com propriedades medicinais, anestésicas e (em doses mais altas) alucinógenas. Os dois principais alcaloides presentes na raiz da</p><p>mandrágora são hioscina e hiosciamina, cujas estruturas são mostradas a seguir:</p><p>Esses alcaloides apresentam alta combinação com óleos e gorduras bem como baixíssima solubilidade em água.</p><p>De acordo com o texto fornecido e as estruturas dadas acima, analise as a�rmativas.</p><p>I. Os dois alcaloides apresentam em comum as funções orgânicas éter e amina.</p><p>II. As duas estruturas dadas podem apresentar isômeros ópticos.</p><p>III. A baixa solubilidade dos alcaloides em água é ocasionada porque a cadeia carbônica deles é extensa, o que faz com a polaridade diminua.</p><p>IV. Por apresentarem uma baixa solubilidade em água são classi�cados como hidrofílicos.</p><p>V. Apresentam uma amina terciária.</p><p>VI. Apresentam   carbonos com hibridização  .</p><p>Das a�rmativas dadas, estão corretas apenas</p><p>A I e II.</p><p>B I e III.</p><p>C II, III e V.</p><p>6 sp2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>D II, V e VI.</p><p>E IV, V e VI.</p><p>Questão 6/100</p><p>O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento da hipertensão.</p><p>Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes funções:</p><p>A éster, álcool, amina, amida, alqueno.</p><p>B amida, alqueno, álcool, amina, fenol.</p><p>C amina, fenol, aldeído, éter, álcool.</p><p>D cetona, álcool, amida, amina, alqueno.</p><p>E amida, cetona, éter, álcool, amina.</p><p>Questão 7/100</p><p>A grande maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas tais como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais,</p><p>alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Considerando os</p><p>processos de separação de mistura, analise as a�rmativas abaixo:</p><p>I. A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação.</p><p>II. A separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por �ltração.</p><p>III. A separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação.</p><p>IV. A separação dos componentes do petróleo é feita por liquefação fracionada.</p><p>V. A separação dos componentes da mistura (ferro + alumínio) é feita por decantação.</p><p>VI. A separação dos gases das bebidas ocorre por evaporação.</p><p>Está correto o que se a�rma em:</p><p>A I, II e V.</p><p>B II, IV e VI.</p><p>C I, II e III.</p><p>D III, V e VI.</p><p>E I, III e VI.</p><p>Questão 8/100</p><p>Detergentes são substâncias capazes de interagir, simultaneamente, com a água  e com óleos e gorduras, solubilizando-as. Assinale a alternativa que contém a</p><p>substância mais adequada para ser usada como detergente.</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>HCO</p><p>C12H23 − SO3 Na</p><p>H3C− COO−CH2 −CH3</p><p>H3C− (CH2)12 −CH3</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 9/100</p><p>A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação:</p><p>Dados: Entalpia de ligação</p><p>A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de   é igual a:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 10/100</p><p>A atmosfera de nosso planeta é composta basicamente por gases como  ,   e   e até por vapor d’ água. Porém, em regiões de alta atividade urbana,</p><p>há o lançamento de grandes quantidades de outros gases como  ,  ,  ,   e  . A água da chuva pode reagir com vários desses gases</p><p>gerando diversos compostos distintos.</p><p>Sobre os gases citados acimas e os compostos formados pela reação com a água da chuva, é correto a�rmar que:</p><p>A a água da chuva torna-se ácida devido a reação com os gases   e  .</p><p>B os gases   e   são classi�cados como óxidos neutros e não reagem com a água.</p><p>C os gases   e   são classi�cados como óxidos ácidos e, devido a isso, sua reação com a água forma compostos ácidos.</p><p>D a água da chuva torna-se ácida devido a reação com óxidos de enxofre (  e  ), de nitrogênio   e de carbono  , pois esses óxidos são ácidos</p><p>e a reação com água leva a forma de compostos</p><p>todos substâncias simples.</p><p>II.  Os compostos  ,  ,   e   são todos substâncias compostas.</p><p>III.  É possível separar uma mistura de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada.</p><p>IV.  É possível separar os componentes de uma solução por decantação.</p><p>A alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas é</p><p>A apenas I e II.</p><p>B apenas I e III.</p><p>C apenas II e III.</p><p>D apenas II e IV.</p><p>E I, III e IV.</p><p>Questão 87/100</p><p>O etanol é utilizado como combustível e também como aditivo na gasolina. A equação de combustão não balanceada é dada abaixo, determine a soma dos</p><p>coe�cientes estequiométricos de modo a ter a equação corretamente balanceada.</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 88/100</p><p>Considere as seguintes informações:</p><p>Os polímeros são macromoléculas obtidas pela combinação de moléculas pequenas conhecidas como monômeros. A tabela a seguir apresenta alguns exemplos de</p><p>polímeros e seu monômero correspondente:</p><p>Com relação aos polímeros e seus respectivos monômeros, são feitas as seguintes a�rmativas:</p><p>I. O polietileno é obtido a partir de um hidrocarboneto que apresenta todos os carbonos com hibridização  .</p><p>II. O te�on é produzido a partir de uma polimerização por condensação.</p><p>III. O monômero que origina o PVC apresenta massa molecular  .</p><p>IV. O monômero que origina o poliestireno apresenta cadeia carbônica aromática.</p><p>Pela análise das informações, somente estão corretas as a�rmativas:</p><p>A I e II</p><p>B I e III</p><p>C III e IV</p><p>D I, II e IV</p><p>E II, III e IV</p><p>N2 O2 Cl2 Pt</p><p>H2O C2H4 O2 CH4</p><p>C2H6O+O2 → CO2 +H2O</p><p>6</p><p>8</p><p>9</p><p>10</p><p>7</p><p>sp3</p><p>62, 5</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 89/100</p><p>A gra�te de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de</p><p>átomos presentes nessa gra�te é</p><p>Nota:</p><p>1) Assuma que a gra�te é um cilindro circular reto, feito de gra�ta pura. A espessura da gra�te é o diâmetro da base do cilindro.</p><p>2) Adote os valores aproximados de:</p><p>para a densidade da gra�ta;</p><p>para a massa molar do carbono;</p><p>para a constante de Avogadro</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 90/100</p><p>O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as</p><p>ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>IV.</p><p>quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?</p><p>A apenas I e II</p><p>B apenas II e III</p><p>C apenas I, II e III</p><p>D apenas I, II e IV</p><p>E I, II, III e IV</p><p>Questão 91/100</p><p>Considerando a estrutura química dos compostos orgânicos mostrados abaixo, julgue a validade das a�rmativas a seguir.</p><p>I. O composto A é o  .</p><p>II. O composto B pode ser obtido a partir da ozonólise de A.</p><p>III. Os compostos B e C coexistem em equilíbrio.</p><p>Marque a alternativa CORRETA:</p><p>A Apenas a a�rmativa I é verdadeira.</p><p>B Apenas as a�rmativas I e II são verdadeiras.</p><p>C Apenas as a�rmativas II e III são verdadeiras.</p><p>D Todas as a�rmativas são verdadeiras.</p><p>E Nenhuma das a�rmativas é verdadeira.</p><p>2, 2 g/ cm3</p><p>12 g/mol</p><p>6 ,0×1023   mol−1</p><p>5 × 1023</p><p>1 × 1023</p><p>5 × 1022</p><p>1 × 1022</p><p>5×1021</p><p>CH4</p><p>CS2</p><p>HBr</p><p>N2</p><p>2, 3 − dimetil − 2 − buteno</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 92/100</p><p>Os detergentes são substâncias denominadas de tensoativos, isto é, reduzem a tensão super�cial da água permitindo que óleos e gorduras sejam retirados do meio</p><p>em que se encontram. Uma classe de detergentes bastante utilizados no Brasil são os alquilbenzeno-sulfonatos, dos quais o mais comum é o</p><p>dodecilbenzenosulfonato de sódio. A síntese deste composto pode ser obtida a partir do benzeno, passando por três reações, como indicado nas equações</p><p>químicas abaixo.</p><p>Reação 1)</p><p>Reação 2)</p><p>Reação 3)</p><p>Com base nas equações químicas acima, quais os nomes das reações 1 e 2 e da substância representadas por  ?</p><p>A acilação, substituição e cloreto de sódio</p><p>B alquilação, sulfonação e hidróxido de sódio</p><p>C alquilação, sulfonação e cloreto de sódio</p><p>D acilação, sulfonação e hidróxido de sódio</p><p>E halogenação, nitração e cloreto de sódio</p><p>Questão 93/100</p><p>Considere duas soluções    e  . A solução    é constituída de    de    e a solução    é constituída de    de</p><p>. Sabendo-se que os sais estão   ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, analise as a�rmativas dadas e</p><p>marque a alternativa correta.</p><p>I.  A solução   possui menor temperatura de congelamento do que a solução  .</p><p>II.  A solução   entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução  .</p><p>III.  A solução   possui maior pressão osmótica que a solução  .</p><p>IV.  Uma solução de glicose   apresentará efeito coligativo superior ao da solução  .</p><p>V.  Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.</p><p>A I e II.</p><p>B I, II e III.</p><p>C I, IV e V.</p><p>D III, IV e V.</p><p>A</p><p>A B A 1, 0 L Al2 (SO4)3(aq)0, 15 mol /L B 1, 0 L</p><p>Ba (NO3)2(aq) 0, 15 mol /L 100%</p><p>A B</p><p>B A</p><p>A B</p><p>0, 15 mol /L A</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>E II, III e IV.</p><p>Questão 94/100</p><p>Vidros de vasilhames contêm cerca de    de    em sua composição. Assim, considerando esse percentual, é correto a�rmar que, em    de vidro, o</p><p>número de moléculas de   é:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 95/100</p><p>O benzoato de benzila é um princípio ativo encontrado em sabonetes medicinais para tratamento da pediculose e da escabiose. Observe as estruturas apresentadas</p><p>abaixo e analise as a�rmativas.</p><p>I. Das estruturas apresentadas acima o benzoato de benzila é representado pela estrutura  .</p><p>II. As três estruturas representam ésteres.</p><p>III. As estruturas   e   representam isômeros constitucionais de cadeia.</p><p>IV. O composto representado pela estrutura   pode ser obtido pela reação de esteri�cação do ácido benzóico com o benzeno.</p><p>V. Os três compostos representados apresentam núcleo aromático.</p><p>VI. A fórmula molecular do composto representado pela estrutura   é  .</p><p>VII. As estruturas   e   apresentam somente átomos de carbono com hibridação  .</p><p>Marque a alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas.</p><p>A I, II, III e VI.</p><p>B I, II, IV e V.</p><p>C I, II, V e VI.</p><p>D III, IV, VI e VII.</p><p>E III, V, VI e VII.</p><p>80% SiO2 600 g</p><p>SiO2</p><p>6 ⋅ 1023</p><p>1, 2 ⋅ 1024</p><p>4, 8 ⋅ 1024</p><p>6, 4 ⋅ 1021</p><p>4, 8 ⋅ 1021</p><p>B</p><p>B C</p><p>A</p><p>C C14H12O2</p><p>B C sp2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 96/100</p><p>Considere as con�gurações eletrônicas nos níveis   e   dos átomos:</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>IV.</p><p>V.</p><p>Qual delas representa um elemento químico que adquire con�guração de gás nobre quando se transforma em um cátion monovalente?</p><p>A I</p><p>B II</p><p>C III</p><p>D IV</p><p>E V</p><p>Questão 97/100</p><p>A ozonólise é um tipo de reação e�ciente para a oxidação de um composto insaturado com rompimento de sua dupla ligação. Essa reação ocorre entre um alceno e</p><p>o ozônio  , como agente oxidante. Forma-se um produto intermediário que se hidrolisa ao reagir com a água   em presença de Zinco em pó ou limalhas</p><p>de Zinco</p><p>como catalisadores, formando dois produtos orgânicos principais, além da substância  .</p><p>Considerando o alceno usado na reação como o  , analise as a�rmativas dadas abaixo</p><p>I. Os compostos orgânicos formados serão o etanal e a propanona.</p><p>II. A ozonólise pode formar cetonas e/ou ácidos carboxílicos.</p><p>III. A presença de zinco na reação é para impedir a oxidação do aldeído formado a ácido carboxílico.</p><p>IV. O alceno usado na reação apresenta cadeia normal e saturada.</p><p>Marque a alternativa que apresenta as a�rmativas corretas.</p><p>A I e III.</p><p>B I, II e IV.</p><p>C I e IV.</p><p>D II e IV.</p><p>E III e IV.</p><p>Questão 98/100</p><p>Um professor de Química entregou a um aluno uma amostra líquida bifásica para análise de sua composição. O aluno separou devidamente as duas fases,</p><p>determinando as temperaturas de fusão e de ebulição de cada uma e obteve os seguintes dados:</p><p>Considerando os dados descritos, assinale a a�rmativa correta.</p><p>A Foi utilizada a destilação fracionada para separar devidamente a fase 1 da fase 2.</p><p>B Na curva de aquecimento da fase 2, entre   e  , não haverá qualquer estabilidade na temperatura desse material.</p><p>C A fase 1 é constituída por uma única substância.</p><p>D Essa amostra apresenta, no mínimo, três substâncias.</p><p>E À   o material da fase 1 é líquido.</p><p>Questão 99/100</p><p>Sendo dada as seguintes misturas: chumbo/ferro e acetona/água. Pode-se a�rmar que os processos mais adequados para a separação de seus componentes são,</p><p>respectivamente:</p><p>A decantação e liquefação;</p><p>B fusão fracionada e destilação;</p><p>C fusão fracionada e decantação;</p><p>D sedimentação e �ltração;</p><p>E destilação e �otação.</p><p>3 4</p><p>3s2</p><p>3s2 3p5</p><p>3s2 3p6 4s1</p><p>3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>3s2 3p6 4s2 2d10</p><p>(O3) (H2O)</p><p>(Zn) H2O2</p><p>2 − metil  2 − buteno</p><p>30ºC 100ºC</p><p>−18ºC</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 100/100</p><p>Considerando que os cátions   e   são provenientes de átomos de ferro com diferentes números de massa. Analise as a�rmativas abaixo:</p><p>I. Eles diferem entre si quanto ao número de elétrons e de nêutrons.</p><p>II. Eles diferem entre si quanto ao número atômico exclusivamente.</p><p>III. Eles são cátions isoeletrônicos.</p><p>IV. Formam, respectivamente, óxidos de fórmula geral   e  .</p><p>São verdadeiras somente as a�rmações:</p><p>A I e IV</p><p>B I e III</p><p>C II e III</p><p>D II e IV</p><p>E I, II e IV</p><p>Fe2+ Fe3+</p><p>MO M2O3</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Gabarito</p><p>1 A B C D E</p><p>2 A B C D E</p><p>3 A B C D E</p><p>4 A B C D E</p><p>5 A B C D E</p><p>6 A B C D E</p><p>7 A B C D E</p><p>8 A B C D E</p><p>9 A B C D E</p><p>10 A B C D E</p><p>11 A B C D E</p><p>12 A B C D E</p><p>13 A B C D E</p><p>14 A B C D E</p><p>15 A B C D E</p><p>16 A B C D E</p><p>17 A B C D E</p><p>18 A B C D E</p><p>19 A B C D E</p><p>20 A B C D E</p><p>21 A B C D E</p><p>22 A B C D E</p><p>23 A B C D E</p><p>24 A B C D E</p><p>25 A B C D E</p><p>26 A B C D E</p><p>27 A B C D E</p><p>28 A B C D E</p><p>29 A B C D E</p><p>30 A B C D E</p><p>31 A B C D E</p><p>32 A B C D E</p><p>33 A B C D E</p><p>34 A B C D E</p><p>35 A B C D E</p><p>36 A B C D E</p><p>37 A B C D E</p><p>38 A B C D E</p><p>39 A B C D E</p><p>40 A B C D E</p><p>41 A B C D E</p><p>42 A B C D E</p><p>43 A B C D E</p><p>44 A B C D E</p><p>45 A B C D E</p><p>46 A B C D E</p><p>47 A B C D E</p><p>48 A B C D E</p><p>49 A B C D E</p><p>50 A B C D E</p><p>51 A B C D E</p><p>52 A B C D E</p><p>53 A B C D</p><p>54 A B C D E</p><p>55 A B C D E</p><p>56 A B C D E</p><p>57 A B C D E</p><p>58 A B C D E</p><p>59 A B C D E</p><p>60 A B C D E</p><p>61 A B C D E</p><p>62 A B C D E</p><p>63 A B C D E</p><p>64 A B C D E</p><p>65 A B C D E</p><p>66 A B C D E</p><p>67 A B C D E</p><p>68 A B C D E</p><p>69 A B C D E</p><p>70 A B C D E</p><p>71 A B C D E</p><p>72 A B C D E</p><p>73 A B C D E</p><p>74 A B C D E</p><p>75 A B C D E</p><p>76 A B C D E</p><p>77 A B C D E</p><p>78 A B C D E</p><p>79 A B C D E</p><p>80 A B C D E</p><p>81 A B C D E</p><p>82 A B C D E</p><p>83 A B C D E</p><p>84 A B C D E</p><p>85 A B C D E</p><p>86 A B C D E</p><p>87 A B C D E</p><p>88 A B C D E</p><p>89 A B C D E</p><p>90 A B C D E</p><p>91 A B C D E</p><p>92 A B C D E</p><p>93 A B C D E</p><p>94 A B C D E</p><p>95 A B C D E</p><p>96 A B C D E</p><p>97 A B C D E</p><p>98 A B C D E</p><p>99 A B C D E</p><p>100 A B C D E</p><p>ácidos.</p><p>E os ácidos formados a partir da reação entre a água e óxidos de enxofre são fracos e se decompõem facilmente.</p><p>Questão 11/100</p><p>Na �gura estão relacionadas as estruturas de alguns monômeros usados na produção de polímeros de adição comuns.</p><p>Analise as a�rmativas dadas sobre os monômeros da �gura.</p><p>I. Na acrilamida temos a presença da função orgânica amina.</p><p>II. O estireno também é nomeado como vinilbenzeno.</p><p>III. No propileno todos os átomos de carbono apresentam hibridização  .</p><p>IV. O homopolímero formado a partir do monômero acrilamida é o de maior solubilidade em água pois apresenta ligação de hidrogênio.</p><p>Dentre as a�rmativas, estão corretas</p><p>A I e II.</p><p>B II e III.</p><p>C II e IV.</p><p>D I e IV.</p><p>E III e IV.</p><p>Questão 12/100</p><p>A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca.</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>As soluções I, II e III a   apresentarão, respectivamente, caracteres:</p><p>N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)  ΔH = −90  kJ</p><p>H–H = 435  kJ /mol</p><p>N–H = 390  kJ /mol</p><p>N2 (N ≡ N)</p><p>645  kJ /mol</p><p>0  kJ /mol</p><p>745  kJ /mol</p><p>945  kJ /mol</p><p>1125  kJ /mol</p><p>N2(g) O2(g) CO2(g)</p><p>CO(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) NO2(g)</p><p>N2 O2</p><p>CO SO2</p><p>NO NO2</p><p>SO2 SO3 (NO2) (CO2)</p><p>sp2</p><p>KBr(aq)</p><p>K2 CO3(aq)</p><p>NH4 Br(aq)</p><p>25 °C</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>A ácido, básico, neutro.</p><p>B neutro, básico, ácido.</p><p>C básico, neutro, ácido.</p><p>D neutro, ácido, básico.</p><p>E básico, ácido, neutro.</p><p>Questão 13/100</p><p>Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de substâncias que apresentam</p><p>propriedades químicas semelhantes. Muitas dessas substâncias são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:</p><p>I.   – é utilizado na fabricação de explosivos, como, por exemplo, a dinamite.</p><p>II.   – é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gasei�cadas.</p><p>III.   – utilizado na fabricação de sabão.</p><p>IV.   – usado na produção de fertilizantes.</p><p>V.   – usado na produção de fertilizantes e de pólvora.</p><p>VI.   – usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>A Os compostos I, II, V e VI pertencem a função óxidos.</p><p>B Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos.</p><p>C Os compostos V e VI pertencem à função sais.</p><p>D Os compostos III, IV e V pertencem à função bases.</p><p>E Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos.</p><p>Questão 14/100</p><p>O glutamato monossódico (estrutura abaixo) é um composto que apresenta um sabor, conhecido por seu nome japonês, umami, que signi�ca “gosto saboroso e</p><p>agradável”. É o quinto gosto básico do paladar humano, ao lado do doce, salgado, azedo e amargo.</p><p>A partir da estrutura dada, analise as a�rmativas abaixo e marque a alternativa correta.</p><p>I. por ser um sal, é um composto inorgânico.</p><p>II. apresenta as funções ácido carboxílico e amina.</p><p>III. pode reagir tanto com   quanto com  .</p><p>IV. se protonado, forma o ácido  .</p><p>V. apresenta a fórmula  .</p><p>A estão corretas apenas I e II.</p><p>B estão corretas apenas II e III.</p><p>C estão corretas apenas II e IV.</p><p>D estão corretas apenas IV e V.</p><p>E estão corretas apenas III e V.</p><p>Questão 15/100</p><p>Um composto do cloro com potente ação desinfetante é o ácido hipocloroso  . A preparação de soluções desinfetantes comerciais envolve a completa</p><p>dissolução de hipoclorito de sódio    em água (Equação  ). Na sequência, o íon hipoclorito    dissolvido é parcialmente convertido em ácido</p><p>hipocloroso, estabelecendo um equilíbrio químico, de acordo com a representação da Equação 2:</p><p>Meio aquoso</p><p>Equação 1</p><p>Equação 2</p><p>Em relação as reações apresentas acima, foram feitas as seguintes a�rmações.</p><p>I. O aumento da acidez no sistema favorece a formação do ácido hipocloroso.</p><p>II. Com a redução do   do sistema, haverá diminuição da concentração do íon hipoclorito.</p><p>III. Com o aumento do   no sistema, haverá maior concentração de ácido hipocloroso do que íon hipoclorito.</p><p>IV. O número de oxidação do cloro no hipoclorito de sódio é  .</p><p>V. A redução do   do sistema desloca o equilíbrio da reação para a reação inversa.</p><p>Marque a alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas.</p><p>A I e II.</p><p>HNO3</p><p>H2 CO3</p><p>NaOH</p><p>NH4 OH</p><p>NaNO3</p><p>NaHCO3</p><p>NaOH HCl</p><p>3 − aminopentanodióico</p><p>C7H7 NO4 Na</p><p>(HClO)</p><p>(NaClO) 1 (ClO−)</p><p>NaClO(s) +H2O(ℓ) → Na+(aq) +ClO−</p><p>(aq)</p><p>ClO−</p><p>(aq) +H2O(ℓ) ↔ HClO(aq) +HO−</p><p>(aq)</p><p>pH</p><p>pH</p><p>−1</p><p>pH</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>B I e III.</p><p>C II e IV.</p><p>D IV e V.</p><p>E III e V.</p><p>Questão 16/100</p><p>Os sais são uma categoria de compostos com vasto campo de aplicação. Uma das maneiras de sintetizar um sal é a reação química entre um ácido e uma base. O</p><p>sal obtido através de uma reação entre ácido fosfórico e hidróxido de magnésio é:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 17/100</p><p>Metano é o menor e mais simples hidrocarboneto. É um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. Possui uma menor permanência na atmosfera, se comparado ao</p><p>dióxido de carbono, no entanto, é altamente capaz de absorver calor e raios infravermelhos. A combustão do metano tem como produto gases como  , vapor</p><p>d’água e fuligem. Considere as equações químicas representativas da combustão do metano, em etapas:</p><p>Primeira etapa:</p><p>Segunda etapa:</p><p>Terceira etapa:</p><p>Etapa global:</p><p>A partir das equações dadas, o valor da entalpia de combustão da etapa global é:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>MgPO4</p><p>Mn3 (PO4)2</p><p>Mg3 PO4</p><p>Mn(PO4)2</p><p>Mg3 (PO4)2</p><p>CO2</p><p>CH4(g) → C(s) + 2H2(g)          ΔH1 = +17, 9 kcal</p><p>2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l)          ΔH2 = −136, 6 kcal</p><p>C(s) +O2(g) → CO2(g)           ΔH3 = −94, 1 kcal</p><p>CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)          ΔHc =?</p><p>−212, 8  kcal</p><p>60, 4  kcal</p><p>−60, 4  kcal</p><p>120,8  kcal</p><p>−24, 6  kcal</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 18/100</p><p>As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos identi�cados apenas pelas letras A, B, C e D.</p><p>Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos:</p><p>•  No primeiro experimento, foi adicionada uma certa quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o comportamento a seguir.</p><p>•  No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a menor pressão de vapor à temperatura ambiente  .</p><p>Usando conceitos de polaridade das moléculas e a tabela de propriedades a seguir, os compostos A, B, C e D são, respectivamente:</p><p>A n-octano; isopropanol; tetracloreto de carbono e n-hexano.</p><p>B n-hexano; tetracloreto de carbono; n-hexano e isopropanol.</p><p>C n-hexano; isopropanol; n-octano e tetracloreto de carbono.</p><p>D Isopropanol; n-hexano; tetracloreto de carbono e n-octano.</p><p>E Tetracloreto de carbono; n-octano; isopropanol e n-hexano.</p><p>Questão 19/100</p><p>Uma combustão se caracteriza pela oxidação, completa ou incompleta, de um combustível por ação de um comburente, com liberação de energia na forma de calor.</p><p>A combustão do carbono e do enxofre produz substâncias que vêm sendo  amplamente discutidas pela sociedade. O   e o  são responsáveis por</p><p>fenômenos como o efeito estufa e a chuva ácida. A respeito, observe as reações abaixo.</p><p>Assinale a opção que completa corretamente os espaços relativos às substâncias  ,   e  . Considere  que as reações  ocorram</p><p>com   de rendimento.</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>(25°C)</p><p>CO2(g) SO3(g)</p><p>C(s) +O2(g) → CO(g)</p><p>CO2(g) +Ba (OH)2(aq) → Substância − I + H2O</p><p>S + 3/2O2 → SO3(g)</p><p>SO3(g) +H2O → Substância − II</p><p>Substância − I  +  Substância − II → Substância − III   +  H2 CO3</p><p>I II III 100%</p><p>BaCO3 H2 SO4 BaSO4</p><p>BaCO3 H2 SO3 BaSO3</p><p>Ba2 CO3 H2 SO4 BaSO4</p><p>Ba2 CO3 H2 SO3 BaSO3</p><p>BaCO3 H2S BaS</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 20/100</p><p>O teor de ferro na hemoglobina pode ser determinado através da conversão de todo o ferro presente na amostra de sangue a  , seguida de reação do material</p><p>com permanganato, conforme pode ser observado na equação não-balanceada a seguir.</p><p>Após o balanceamento da equação com os menores coe�cientes inteiros possíveis, os valores de   serão, respectivamente, iguais a:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E 8, 1, 3, 3, 2, 4.</p><p>Questão 21/100</p><p>Na tabela periódica dada abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.</p><p>A respeito dos elementos químicos representados, é correto a�rmar que</p><p>A I é um metal alcalino e apresenta um elétron na camada de valência.</p><p>B II por ser um metal, não conduz corrente elétrica.</p><p>C III possui a con�guração da camada de valência:  .</p><p>D IV possui a tendência de perder elétrons quando faz ligação com o elemento  .</p><p>E V é um metal nobre e possui tendência a perder elétrons.</p><p>Questão 22/100</p><p>Sob condições padrão, para uma determinada célula eletrolítica, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:</p><p>Uma vez ligadas em série, assinale a alternativa que contém o número mínimo de células eletrolíticas necessárias para se obter uma diferença de potencial de</p><p>.</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 23/100</p><p>Considere as a�rmações abaixo, sobre o óxido de cálcio.</p><p>I. É um sólido iônico.</p><p>II. É representado pela fórmula  .</p><p>III. Possui características metálicas.</p><p>IV. Conduz corrente elétrica no estado sólido.</p><p>V. Por ser um composto iônico, apresenta elevado ponto de fusão e ponto de ebulição.</p><p>Dentre as a�rmativas, quais estão corretas?</p><p>A I e II.</p><p>B I, III e IV.</p><p>C II e V.</p><p>D II, III e V.</p><p>Fe3+</p><p>tH+ + uMnO−</p><p>4 + vFe2+ → xFe3+ + yMn2+ + zH2 O</p><p>t,  u,  v,  x,  y e z</p><p>4,  2,  3,  3,  2,  2;</p><p>4,  2,  2,  2,  2,  2;</p><p>8,  1,  5,  5,  1,  4;</p><p>8,  2,  4,  4,  1,  4;</p><p>ns2  (n − 1) d10</p><p>II</p><p>Cr2 O</p><p>2−</p><p>7(aq)</p><p>+ 14H+</p><p>(aq)</p><p>+ 6e− → 2Cr3+</p><p>(aq)</p><p>+ 7H2O(ℓ)    E0 = 1, 33 V</p><p>l2(s) + 2e− → 2I−(aq) E0 = 0, 53 V</p><p>4, 0 V</p><p>5</p><p>2</p><p>3</p><p>4</p><p>6</p><p>Ca2 O2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>E I e V.</p><p>Questão 24/100</p><p>Analise a série radioativa, dada abaixo, a partir do  , até a formação do  .</p><p>A partir da análise dos dados exibidos nessa série, são feitas algumas a�rmativas.</p><p>I. Nesse processo de desintegração, são emitidas partículas alfa.</p><p>II. Os átomos dados na série são classi�cados como isótopos.</p><p>III. Nesse processo de desintegração, são emitidas partículas beta.</p><p>IV. O número de nêutrons no átomo de bromo dado é igual a  .</p><p>V. Os átomos dados na série são classi�cados como isóbaros.</p><p>São corretas</p><p>A I e II.</p><p>B I e III.</p><p>C II e IV.</p><p>D III e V.</p><p>E IV e V.</p><p>Questão 25/100</p><p>O nióbio, metal usado como liga na produção de aços especiais e um dos mais resistentes à corrosão e altas temperaturas, é extraído na forma de pentóxido de</p><p>dinióbio e pode ser reduzido à forma metálica na presença de alumínio, segundo a equação não balanceada a seguir:</p><p>A massa aproximada de nióbio  , em toneladas, obtida ao se reagir    de    com    de</p><p>alumínio  , considerando-se um rendimento de   para a reação, é</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 26/100</p><p>O oxigênio, massa molar  , é formado por três isótopos, cujas massas atômicas em unidades de massa atômica (u) são apresentadas na tabela.</p><p>Considerando-se apenas o  , combinado com  ,  ,  , para formar  , existem três formas isotópicas da água, ou seja, moléculas de   formadas</p><p>pelos três isótopos de oxigênio.</p><p>Considere as a�rmações:</p><p>I.          o   é o isótopo do oxigênio mais abundante na natureza;</p><p>II.         o isótopo   contém   elétrons;</p><p>III.        uma molécula de   que contém o   apresenta   nêutrons;</p><p>IV.       os prótons dos átomos de   correspondem a   do total de prótons de uma molécula de   que contém o  .</p><p>Está correto o contido apenas em:</p><p>A I e III.</p><p>B II e IV.</p><p>C I, II e III.</p><p>D I, III e IV.</p><p>E II, III e IV.</p><p>Br − 90 Sr − 90</p><p>90</p><p>35Br →</p><p>90</p><p>36Kr → 90</p><p>37Rb → 90</p><p>38Sr</p><p>35</p><p>Nb2 O5 +Al → Al2 O3 +Nb</p><p>(MM = 93 g ⋅ mol−1) 3, 99 t Nb2 O5 (MM = 266 g ⋅ mol−1) 3, 0 t</p><p>(MM = 27 g ⋅ mol−1) 100%</p><p>1, 40.</p><p>2, 79.</p><p>6, 20.</p><p>6, 99.</p><p>10, 33.</p><p>15, 999 g/mol</p><p>1H 16O 17O 18O H2O H2O</p><p>16O</p><p>18O 10</p><p>H2O</p><p>17O 9</p><p>H 20% H2O</p><p>17O</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 27/100</p><p>Com o objetivo de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as</p><p>energias envolvidas nas etapas de formação do  . Os alunos montaram uma tabela com    etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal</p><p>correspondente, isto é, negativo   para energia liberada e positivo   para energia absorvida.</p><p>Com base nas informações fornecidas, a reação dada e a energia envolvida, analise as a�rmativas abaixo:</p><p>I. A etapa   absorve energia, enquanto as etapas   e   liberam energia.</p><p>II. Na etapa   ocorre uma absorção de energia caracterizando uma ionização.</p><p>III. Os processos  ,   e   ocorrem com absorção de energia, logo os sinais de energia são positivos.</p><p>IV. O processo que ocorre na etapa   é denominado como a�nidade eletrônica, que é a energia liberada por um átomo neutro no estado gasoso, ao capturar um</p><p>elétron.</p><p>V. Na etapa   o processo que ocorre é uma fusão.</p><p>Marque a alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas:</p><p>A I e II.</p><p>B II, III e IV.</p><p>C I, IV e V.</p><p>D III e V.</p><p>E II e IV.</p><p>Questão 28/100</p><p>“A maior ameaça à camada de ozônio no  século  XXI  é o gás hilariante (   - óxido  nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das  Nações Unidas para o Meio</p><p>Ambiente), análises de cientistas de   organizações revelaram que o  , agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás</p><p>do  aquecimento global emitido na atmosfera. Os  níveis de    aumentaram nas últimas décadas,  puxados sobretudo pelos processos de  nitri�cação e de</p><p>desnitri�cação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”</p><p>Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.</p><p>O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:</p><p>A classi�cação química do óxido nitroso e a função do   no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente</p><p>A neutro e catalisador.</p><p>B ácido e catalisador.</p><p>C básico e oxidante.</p><p>D neutro e redutor.</p><p>E ácido e redutor.</p><p>NaCl 5</p><p>(−) (+)</p><p>Etapa Reação Energia   envolvida  (kJ)</p><p>1 Na(s) → Na(g) 108</p><p>2 1/2Cl2(g) → Cl(g) 121</p><p>3 Na(g) → Na+(g) + e− 496</p><p>4 Cl(g) + e− → Cl−(g) 348</p><p>5 Na+(g) +Cl−(g) → Na+ Cl−(s) 787</p><p>1 4 5</p><p>3</p><p>1 2 4</p><p>4</p><p>1</p><p>N2O</p><p>35 N2O</p><p>N2O</p><p>NO</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 29/100</p><p>Um estudante de química colocou, separadamente, barras de chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de   béqueres, que continham solução aquosa de nitrato de</p><p>estanho    de concentração    a  . As quatro possíveis reações de oxirredução, que ocorreriam espontaneamente, nos béqueres  ,  ,    e</p><p>foram escritas abaixo:</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>IV.</p><p>Dados:</p><p>De acordo com as informações acima, os béqueres em que ocorreram, espontaneamente, as reações de oxirredução foram</p><p>A I, II e IV, apenas.</p><p>B II e III, apenas.</p><p>C I, II e III, apenas.</p><p>D I e II, apenas.</p><p>E I e IV, apenas.</p><p>Questão 30/100</p><p>Misturaram-se, em   provetas, água e tetracloreto de carbono. Na primeira, nada foi adicionado e, após agitação, observou-se a separação da mistura em duas fases</p><p>incolores, sendo a superior de água. Na segunda, foi adicionado sulfato de cobre, de coloração azul e, após agitação, uma das fases tornou-se azul. Na terceira, foi</p><p>adicionado bromo ( ) e uma das fases tornou-se alaranjada, após agitação.</p><p>Leia, com atenção, as a�rmativas que se seguem:</p><p>I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a da água.</p><p>II. A coloração azul �cou na fase superior e a alaranjada na fase inferior.</p><p>III. O sulfato de cobre é iônico e, portanto, �cou na fase aquosa.</p><p>IV. O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é polar.</p><p>Com base no experimento apresentado e nas a�rmativas acima, assinale a alternativa CORRETA:</p><p>A I e IV estão corretas.</p><p>B III e IV estão corretas.</p><p>C II e III estão corretas.</p><p>D I, II e III estão corretas.</p><p>E I, III e IV estão corretas.</p><p>4</p><p>II 1mol ⋅ L−1 25°C I II III IV</p><p>Pb(s) + Sn2+</p><p>(aq) → Pb2+</p><p>(aq) + Sn(s)</p><p>Ni(s) + Sn2+</p><p>(aq)</p><p>→ Ni2+</p><p>(aq)</p><p>+ Sn(s)</p><p>Fe(s) + Sn2+</p><p>(aq)</p><p>→ Fe2+</p><p>(aq)</p><p>+ Sn(s)</p><p>Cu(s) + Sn2+</p><p>(aq) → Cu2+</p><p>(aq) + Sn(s)</p><p>E0(Pb2+</p><p>(aq)</p><p>/Pb(s)) = −0, 13 V</p><p>E0(Sn2+</p><p>(aq) / Sn(s)) = −0, 14 V</p><p>E0(Ni2+</p><p>(aq)</p><p>/Ni(s)) = −0, 23 V</p><p>E0(Fe2+</p><p>(aq)</p><p>/Fe(s)) = −0, 44 V</p><p>E0(Cu2+</p><p>(aq) /Cu(s)) = +0, 34 V</p><p>3</p><p>Br2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 31/100</p><p>Os feromônios são substâncias utilizadas na comunicação entre indivíduos de uma espécie. O uso de feromônios em ações de controle de insetos-praga está de</p><p>acordo com o modelo preconizado para a agricultura do futuro. São agentes altamente especí�cos e seus compostos químicos podem ser empregados em</p><p>determinados cultivos, conforme ilustrado no quadro.</p><p>Considerando essas estruturas químicas, suas características e a isomeria, analise as a�rmativas dadas abaixo.</p><p>I. O número de isômeros ópticos possíveis na substância utilizada no cultivo do milho é igual a  .</p><p>II. Na substância utilizada no cultivo da cana-de-açúcar podemos obter   mistura racêmica.</p><p>III. A substância utilizada no cultivo do morango não apresenta isomeria geométrica.</p><p>IV. A substância utilizada no cultivo de frutas pode apresentar um isômero de função pertencente a um aldeído.</p><p>V. O tipo de isomeria presente na substância presente no cultivo do tomate e a isomeria cis-trans.</p><p>Estão corretas as a�rmativas</p><p>A I e II.</p><p>B I e III.</p><p>C I e V.</p><p>D III e IV.</p><p>E II e IV.</p><p>Questão 32/100</p><p>Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico  , são feitas as seguintes a�rmações:</p><p>I. A camada de valência do vanádio possui três   elétrons;</p><p>II. Possui onze   elétrons na terceira camada eletrônica;</p><p>III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada  são:  ;</p><p>IV. A camada de valência  do vanádio possui dois   elétrons.</p><p>Indique a alternativa correta:</p><p>A somente as a�rmações II e IV estão corretas;</p><p>B somente as a�rmações I e II estão corretas;</p><p>C somente as a�rmações III e IV estão corretas;</p><p>D somente as a�rmações I e III estão corretas;</p><p>E somente as a�rmações I e IV estão corretas;</p><p>4</p><p>1</p><p>23</p><p>(3)</p><p>(11)</p><p>3;  2;  0;   +  1/2</p><p>(2)</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 33/100</p><p>São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas letras abaixo:</p><p>De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes a�rmações:</p><p>I. O elemento   ao se ligar ao elemento  , forma um composto iônico.</p><p>II. A substância química   possui geometria angular.</p><p>III. Dos elementos acima representados,   é o que possui o maior raio atômico.</p><p>IV. A substância química   apresenta ligações covalentes apolares.</p><p>V. O elemento   representa um metal do terceiro período do grupo  .</p><p>São corretas as a�rmações.</p><p>A I, II e IV, apenas.</p><p>B II, III e V, apenas.</p><p>C I, IV e V, apenas.</p><p>D I, II e V, apenas.</p><p>E II, III e IV, apenas.</p><p>Questão 34/100</p><p>Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.</p><p>A O composto II não é aromático, pois possui   elétrons pi.</p><p>B O composto I não é aromático, pois possui um carbono   com quatro ligações simples.</p><p>C O composto II tem anel planar, pois todos os carbonos do anel são  .</p><p>D No composto I, todas as ligações   e   fazem ângulos de   entre si.</p><p>E No composto II, existem sete carbonos com hibridização   e um com hibridização  .</p><p>A → 1s1 C → 3s23p5 E → 2s22p4</p><p>B → 3s1 D → 2s22p2 F → 3s2</p><p>A C</p><p>A2E</p><p>B</p><p>DE2</p><p>F 2</p><p>8</p><p>sp3</p><p>sp2</p><p>C− C C−H 120º</p><p>sp2 sp</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 35/100</p><p>O grá�co abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio ( ) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia:</p><p>Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo de temperatura considerado no experimento, foram feitas algumas a�rmações:</p><p>I. A reação é exotérmica no sentido de formação da amônia.</p><p>II. Com o aumento da temperatura, a velocidade da reação diminui.</p><p>III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio.</p><p>SOMENTE está correto o que se a�rma em</p><p>A I.</p><p>B II.</p><p>C III.</p><p>D I e II.</p><p>E I e III.</p><p>Questão 36/100</p><p>A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do   encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo</p><p>enxofre, como o   e o  . Uma das consequências da chuva ácida é a elevação do teor de ácido no solo, implicando diretamente a fertilidade na produção</p><p>agrícola de alimentos.</p><p>A respeito dos óxidos citados no texto, analise as a�rmativas abaixo e marque a alternativa correta.</p><p>I. Os óxidos responsáveis pela chuva ácida são classi�cados como óxidos básicos.</p><p>II. A reação de formação de ácido a partir do   é:   .</p><p>III. O   na presença de água forma o ácido carbônico.</p><p>IV. A nomenclatura dos óxidos ácidos citados no texto são, respectivamente: dióxido de carbono, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre.</p><p>V. Para reduzir a acidez do solo provocada por esses óxidos ácidos, é utilizado o óxido de cálcio, por ser um óxido básico capaz de neutralizar o meio.</p><p>A I, II e V</p><p>B II, III e IV</p><p>C I, III e V</p><p>D III, IV e V</p><p>E II, III e IV</p><p>Kc</p><p>N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)</p><p>CO2</p><p>SO2 SO3</p><p>SO3 SO3 +H2O  →  H2 SO3</p><p>CO2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 37/100</p><p>Observe a fórmula geral a seguir:</p><p>Sendo   e   temos a substância</p><p>;</p><p>sendo   e   temos a substância  ;</p><p>e sendo   e   temos a substancia  .</p><p>Sobre essas substâncias analise as a�rmativas dadas e marque a alternativa correta:</p><p>I. apenas as substâncias   e   apresentam isomeria cis-trans;</p><p>II. a substância   é denominada 3-metil-3-hexeno;</p><p>III. todas as substâncias, por ozonólise, formam aldeídos;</p><p>IV. a reação da substancia   com   gasoso produz o 3-metil-3-cloro-hexano;</p><p>V. formam apenas álcoois terciários por hidrólise ácida.</p><p>A I, IV e V.</p><p>B II, III e V.</p><p>C I, II e III.</p><p>D I, III e IV.</p><p>E III, IV e V.</p><p>Questão 38/100</p><p>A primeira demonstração experimental da existência de isomeria geométrica envolveu o estudo dos ácidos maléico e fumárico:</p><p>Considerando-se esses dois ácidos e suas estruturas, é CORRETO a�rmar que:</p><p>A a molécula de ácido fumárico corresponde ao isômero trans.</p><p>B a molécula de ácido maléico é menos polar que a de ácido fumárico.</p><p>C somente o ácido fumárico pode realizar ligações de hidrogênio com a água.</p><p>D apenas a molécula de ácido fumárico tem dois grupos capazes de se ligar, um ao outro, por uma ligação de hidrogênio.</p><p>E o isômero trans apresenta maior temperatura de ebulição.</p><p>Questão 39/100</p><p>A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano  . Abaixo é</p><p>apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.</p><p>A massa aproximada de dióxido de carbono    produzida na queima de    de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está</p><p>expressa em</p><p>Dados: Massas molares:  .</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>R1 = R2 = −CH3 R3 = −C2H5 A</p><p>R1 = −CH3 R2 = R3 = −C2H5 B</p><p>R1 = R2 = −C2H5 R3 = −CH3 C</p><p>A C</p><p>A</p><p>C HCl</p><p>(C8H18)</p><p>2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O</p><p>(CO2) 912 g</p><p>C = 12 g/mol;  H = 1 g/mol;  O = 16 g/mol</p><p>228 g</p><p>1408 g.</p><p>352 g.</p><p>176 g.</p><p>2816 g.</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 40/100</p><p>Analise o texto a seguir:</p><p>As assim chamadas “terras-raras” são elementos quími cos essenciais para diversas aplicações tecnológicas, como superímãs, LEDs, catalisadores para gasolina,</p><p>motores elétricos e discos rígidos para armazenamento de dados. As terras-raras englobam diversos elementos de caráter __________, tais como o ítrio, o lantânio, o</p><p>cé rio, o gadolínio e o neodímio. Uma característica comum a esses metais é a tendência a formarem _________. No Brasil, há consideráveis depósitos do mineral</p><p>monazita, um fosfato de fórmula  , onde “ ” representa um átomo de uma terra-rara, por exemplo cério ou lantânio. Algumas monazitas têm elevado teor de</p><p>tório, sendo por isso altamente radioativas. O mineral xenotima é também um fosfato, mas de ítrio. Com a fórmula  , a xenotima permite obter</p><p>aproximadamente _____ gramas de terra-rara para cada   do mineral.</p><p>As informações que preenchem correta e respectiva mente as lacunas do texto estão reunidas em</p><p>Dados:  ;  ;  .</p><p>A metálico / cátions /</p><p>B não-metálico / ânions /</p><p>C metálico / ânions /</p><p>D metálico / cátions /</p><p>E não-metálico / cátions /</p><p>Questão 41/100</p><p>Dadas as con�gurações eletrônicas �nais de alguns elementos químicos, a que representa um elemento bivalente é</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 42/100</p><p>A natureza apresenta diversas substâncias importantes para o dia a dia do ser humano. Porém, a grande maioria das substâncias encontra-se na forma de misturas</p><p>homogêneas ou heterogêneas. Por essa razão, ao longo dos anos, várias técnicas de separação de misturas foram desenvolvidas para que a utilização de toda e</p><p>qualquer substância fosse possível. Tendo por base o enunciado e o contexto relacionado à temática em questão, analise as a�rmações que seguem e marque V</p><p>para as verdadeiras e F para as falsas.</p><p>( ) Uma mistura azeotrópica é aquela que se comporta como substância pura durante a ebulição, ou seja, apresenta temperatura de ebulição constante.</p><p>( ) O ar atmosférico seco e �ltrado se constitui como uma mistura heterogênea, formada, principalmente, por nitrogênio e oxigênio.</p><p>( ) Ligas metálicas são misturas homogêneas, também classi�cadas como soluções.</p><p>( ) A destilação é um processo de separação de uma mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-líquido. Ela se baseia na diferença de densidade e solubilidade entre</p><p>seus componentes.</p><p>( ) A decantação é um processo aplicado exclusivamente para separar componentes de uma mistura homogênea contendo dois ou mais líquidos que apresentam</p><p>temperaturas de ebulição próximas.</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é</p><p>A F – V – V – V – F.</p><p>B V – F – V – F – F.</p><p>C V – V – F – F – F.</p><p>D F – F – V – F – F.</p><p>E F – V – F – V – V.</p><p>Questão 43/100</p><p>Considere os dados da tabela a seguir:</p><p>A análise dos dados leva à seguinte constatação:</p><p>A a  , os estados físicos das substâncias apresentadas são, respectivamente:   (sólido),   (gasoso) e   (líquido).</p><p>B O   é substância iônica; portanto, é sólido à temperatura ambiente.</p><p>APO4 A</p><p>YPO4</p><p>100 g</p><p>Y = 89 P = 31 O = 16</p><p>39, 0</p><p>88, 9</p><p>163, 4</p><p>48, 3</p><p>184</p><p>2s22p1</p><p>2s22p3</p><p>2s22p5</p><p>3s23p4</p><p>3s23p6</p><p>25ºC Mg Cl2 MgCl2</p><p>MgCl2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>C O   é substância molecular e só pode ser sólida ou líquida à temperatura ambiente.</p><p>D  é uma substância metálica e o   é uma substância molecular.</p><p>E O   é substância molecular e, em razão desse fato, pode ser considerada substância sólida, líquida ou gasosa à temperatura ambiente.</p><p>Questão 44/100</p><p>O petróleo é uma mistura complexa de hidrocarbonetos, além de pequenas quantidades de composto que contêm enxofre, nitrogênio e oxigênio. Por exemplo, a</p><p>gasolina, combustível de grande parte dos automóveis que circulam no mundo, e outros produtos, como o gás natural, GLP, a nafta petroquímica, o querosene, os</p><p>óleos combustíveis, lubri�cantes, entre outros, são obtidos por meio de um processo de separação de mistura do petróleo. Esse processo se baseia em uma</p><p>propriedade física dos componentes da mistura de hidrocarbonetos.</p><p>A respeito do texto acima, qual o processo de separação de mistura utilizado para separação dos componentes do petróleo? E qual a propriedade física em que se</p><p>baseia esse processo?</p><p>A destilação simples; ponto de fusão.</p><p>B decantação; densidade.</p><p>C destilação fracionada; solubilidade.</p><p>D extração com solvente; ponto de ebulição.</p><p>E destilação fracionada; ponto de ebulição.</p><p>Questão 45/100</p><p>Considere estas a�rmações:</p><p>I. O alambique é usado para a fabricação da cachaça.</p><p>II. Uma das etapas do tratamento da água para potabilidade é atravessar camadas de areia e cascalho.</p><p>III. Industrialmente, a partir do ar atmosféri co, são obtidos o   e o  .</p><p>Os processos de separação descritos acima correspondem, respectivamente, a:</p><p>A centrifugação, cristalização, fusão fracio nada.</p><p>B centrifugação, �ltração, liquefação fracio nada.</p><p>C cristalização, �ltração, fusão fracionada.</p><p>D destilação, cristalização, fusão fracionada.</p><p>E destilação, �ltração, liquefação fracio nada.</p><p>Questão 46/100</p><p>Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio.</p><p>Dados:</p><p>(grupo  );   (grupo  );   (grupo  );   (grupo  );   (grupo  );   (grupo  ).</p><p>A respeito desses metais, é correto a�rmar que o</p><p>A ferro apresenta oito elétrons em sua camada de valência.</p><p>B sódio e magnésio apresentam propriedades semelhantes.</p><p>C cromo, o ferro e o zinco são metais de transição externa.</p><p>D o zinco apresenta dois elétrons em seu subnível mais externo.</p><p>E magnésio e o cálcio são metais alcalinos e apresentam</p><p>um elétron na camada de valência.</p><p>Questão 47/100</p><p>Em uma aula prática, foram preparadas cinco soluções aquosas, de mesma concentração, de alguns ácidos inorgânicos: sulfídrico, nítrico, carbônico, bórico e</p><p>fosfórico. Com o objetivo de testar a força desses ácidos, veri�cou-se a condutibilidade elétrica, através de um circuito acoplado a uma lâmpada. A solução ácida</p><p>que acendeu a lâmpada com maior intensidade foi a de</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 48/100</p><p>Íon é uma espécie química carregada eletricamente, resultado da perda ou do ganho de elétrons. Supondo que um íon “ ” possua uma carga   e   elétrons e o</p><p>número de nêutrons seja igual ao número de prótons, o número de massa desse elemento químico corresponde a</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>Cl2</p><p>Mg MgCl2</p><p>MgCl2</p><p>O2 N2</p><p>24Cr 6 26Fe 8 30Zn 12 11Na 1 12Mg 2 20Ca 2</p><p>H2S</p><p>HNO3</p><p>H2 CO3</p><p>H3 BO3</p><p>H3 PO3</p><p>X 3− 24</p><p>38</p><p>18</p><p>42</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 49/100</p><p>Os gases monóxido de carbono e dióxido de carbono são dois óxidos amplamente presentes em nosso meio ambiente, mas, ao contrário do que muitos pensam,</p><p>possuem composições diferentes e, também, são gerados através de distintas reações químicas. Além disso, as moléculas do monóxido de carbono ( ) e do</p><p>dióxido de carbono ( ) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Sobre esses gases, analise as a�rmativas dadas abaixo:</p><p>I.   tem ligações iônicas; e  , ligações covalentes.</p><p>II.   possui duas ligações covalentes simples e uma coordenada; e   possui duas ligações covalentes duplas.</p><p>III. Ambas possuem duas ligações covalentes coordenadas.</p><p>IV. A molécula de   é polar, enquanto a de   é apolar.</p><p>V. Ambas apresentam geometria linear.</p><p>Analisando as a�rmativas dadas, está(ão) correta(s):</p><p>A I e II.</p><p>B I, IV e V.</p><p>C II, IV e V.</p><p>D I e V.</p><p>E III e IV.</p><p>Questão 50/100</p><p>Um dispositivo de segurança, utilizado em certos modelos  de automóveis, consiste em uma bolsa que é in�ada com um gás para proteger os ocupantes em caso de</p><p>colisão. A maioria dessas bolsas é in�ada com nitrogênio, que é liberado pela rápida  reação entre a azida de sódio e óxido de ferro ( ), produzindo óxido de sódio,</p><p>ferro metálico e o gás. Considere a reação não balanceada dada abaixo:</p><p>Partindo-se de uma massa de   de azida  de sódio, considerando que o gás apresenta comportamento de gás ideal, determine a pressão exercida  numa bolsa</p><p>de  , em um dia em que a temperatura é de  .</p><p>Dados:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 51/100</p><p>A adição de um soluto não volátil a um solvente di�culta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar</p><p>um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da água do radiador de carros em países muito frios. Considere as duas soluções aquosas</p><p>de  , conforme o quadro, e analise as a�rmativas a seguir.</p><p>I. A solução   tem pressão de vapor menor que a da solução  , na mesma temperatura.</p><p>II. As soluções   e   apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura.</p><p>III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.</p><p>IV. A solução   entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução  .</p><p>Estão corretas apenas as a�rmativas:</p><p>A I e IV.</p><p>B II e IV.</p><p>C II e III.</p><p>D I, II e III.</p><p>E I, III e IV.</p><p>21</p><p>27</p><p>CO</p><p>CO2</p><p>CO CO2</p><p>CO CO2</p><p>CO CO2</p><p>III</p><p>NaN3(s) + Fe2 O3(s) → Na2 O(s) + Fe(s) +N2(g)</p><p>130 g</p><p>75, 0 L 30 ºC</p><p>R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ k−1</p><p>0, 66  atm</p><p>1, 0  atm</p><p>3, 0  atm</p><p>0, 76  atm</p><p>2, 8  atm</p><p>NaCl</p><p>B A</p><p>A B</p><p>B A</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 52/100</p><p>A diluição é um procedimento por meio do qual um volume de solvente é adicionado ou retirado de uma solução preexistente sem alterar a quantidade de soluto. A</p><p>partir do esquema de diluições representado a seguir, qual será a concentração no frasco  , após a execução das operações indicadas na sequência de   a  ?</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 53/100</p><p>O agente redutor é o óxido de alumínio.</p><p>1)</p><p>2)</p><p>Assinale a alternativa que mostra o menor coe�ciente estequiométrico inteiro do íon   na reação global do processo.</p><p>A 2.</p><p>B 5.</p><p>C 6.</p><p>D 7.</p><p>Questão 54/100</p><p>Para preparar o vinho de laranja, caldo de açúcar é misturado com suco de laranja, e a mistura é passada em panos para retenção das impurezas. O líquido</p><p>resultante é armazenado em garrafões, que são tampadas com rolhas de cortiça. Após oito dias de repouso, as rolhas são substituídas por cilindros de bambu e,</p><p>�nalmente, após dois meses em repouso ocorre novamente a troca dos cilindros de bambu pelas rolhas de cortiça.</p><p>O processo de separação de mistura que ocorre na fabricação dessa bebida é:</p><p>A �ltração</p><p>B decantação</p><p>C precipitação</p><p>D destilação</p><p>E dissolução</p><p>Questão 55/100</p><p>Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio e ácido sulfúrico. Esses compostos reagem conforme a seguinte equação:</p><p>Balanceamento corretamente a equação, temos como coe�cientes estequiométricos inteiros, os seguintes valores:</p><p>A</p><p>B</p><p>D 1 5</p><p>0, 075M</p><p>0, 75M</p><p>1, 00M</p><p>0, 10M</p><p>7, 50M</p><p>BiO−</p><p>3   +  6H+  +  2e−  →  Bi3+   + 3H2O</p><p>Mn2+   +  4H2O  →  MnO−</p><p>4   +  8H+  +  5e−</p><p>MnO−</p><p>4</p><p>KI + O3 +H2 SO4 → I2 +H2O+K2 SO4</p><p>2,  1,  1,  1,  2,  1</p><p>2,  1,  1,  1,  1,  1</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 56/100</p><p>A seguir são feitas a�rmações sobre quatro sistemas que são utilizados ou percebidos no dia das pessoas.</p><p>I. oxigênio ( ).</p><p>II. água e etanol.</p><p>III. água e óleo.</p><p>IV. propanona ( ).</p><p>1. Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, substância simples, mistura heterogênea, mistura homogênea e substância composta.</p><p>2. Para separar os componentes do sistema III, deve-se usar o processo de decantação.</p><p>3. Se misturarmos os componentes dos sistemas II e III resultará numa mistura heterogênea bifásica.</p><p>4. O sistema I tem o gás ozônio ( ) como seu alótropo.</p><p>5. Uma mistura do sistema I com nitrogênio, forma uma mistura heterogênea.</p><p>As a�rmações que estão corretas a respeito dos sistemas são:</p><p>A 1, 2 e 4</p><p>B 1, 2 e 3</p><p>C 2, 3 e 4</p><p>D 3, 4 e 5</p><p>E 1, 4</p><p>Questão 57/100</p><p>Kevlar é um polímero de alta resistência mecânica e térmica, sendo por isso usado em coletes à prova de balas e em vestimentas de bombeiros.</p><p>Com relação ao polímero dado, analise as a�rmativas dadas</p><p>I. O Kevlar é obtido a partir de uma polimerização por adição.</p><p>II. Os monômeros que dão origem ao kevlar apresentam as funções orgânicas ácido carboxílico e amina.</p><p>III. O Kevlar é uma poliamida.</p><p>IV. Os monômeros que originam o polímero apresentam anel aromática.</p><p>Pela análise das informações, somente estão corretas as a�rmativas:</p><p>A I e II.</p><p>B I e III.</p><p>C III e IV.</p><p>D I, II e IV.</p><p>E II, III e IV.</p><p>3,  1,  3,  3,  3,  2</p><p>6,  1,  3,  3,  3,  3</p><p>2,  1,  3,  3,  3,  3</p><p>O2</p><p>C3H6O</p><p>O3</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 58/100</p><p>Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas</p><p>vezes são confundidos, o que pode ser trágico em</p><p>se tratando da saúde.  Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época</p><p>procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação.</p><p>Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atro�ados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na</p><p>época, o tema �cou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento.  A Talidomida apresenta dois</p><p>isômeros, cujas estruturas são as seguintes:</p><p>Estrutura   = medicamento sedativo e hipnótico;</p><p>Estrutura   = medicamento causador da anomalia.</p><p>Com relação a esses dois isômeros, é correto a�rmar que</p><p>A são isômeros geométricos porque apresentam ligações duplas em suas estruturas.</p><p>B o isômero da estrutura   é o levógiro e o isômero da estrutura   é o dextrógiro.</p><p>C as duas estruturas diferem no posicionamento do   central – um para frente e outro para trás.</p><p>D não existe mistura racêmica.</p><p>E apresentam em comum a função orgânica amina.</p><p>Questão 59/100</p><p>A �gura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão de redução ( ) de algumas</p><p>espécies.</p><p>Para essa célula, foram feitas as seguintes a�rmações:</p><p>I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento  .</p><p>II. O ânodo é o eletrodo do compartimento  .</p><p>III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de   é positiva.</p><p>IV. Na eletrólise de solução aquosa de   há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento  .</p><p>V. Na eletrólise da solução aquosa de   há formação de gás cloro no compartimento  .</p><p>São corretas somente as a�rmações</p><p>A I, II, III e IV.</p><p>B I, III e IV.</p><p>C I, IV e V.</p><p>D II, III e IV.</p><p>E II, IV e V.</p><p>R</p><p>S</p><p>R S</p><p>N</p><p>Eº</p><p>Y</p><p>X</p><p>NaCl(aq)</p><p>NaCl(aq) Y</p><p>NaCl(aq) X</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 60/100</p><p>Abaixo estão mostrados uma série de ácidos com as suas respectivas equações de ionização e constantes de equilíbrio:</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>Sobre os ácidos acima, assinale o que for correto.</p><p>I. Se forem comparadas três soluções dos ácidos acima mostrados numa mesma concentração, a que apresentará o maior   será a solução de  .</p><p>II. O ácido mais forte é o  .</p><p>III. O íon    é a base conjugada do  .</p><p>IV. O ácido mais fraco é o   .</p><p>V. Todos se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry.</p><p>Marque a alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas.</p><p>A I, II e III.</p><p>B II, IV e V.</p><p>C I, III e V.</p><p>D III, IV e V.</p><p>E I, III e IV.</p><p>Questão 61/100</p><p>Considere o esquema abaixo, que mostra três  reações do ácido sulfúrico diluído, com algumas substâncias:</p><p>Sabendo-se que:</p><p>é substância gasosa</p><p>é um sal pouco solúvel</p><p>é um ácido volátil</p><p>A partir do esquema de reações dado, analise as a�rmativas a seguir:</p><p>I. A primeira reação é classi�cada como deslocamento e a substância   formada é o sulfato de zinco.</p><p>II. O gás formado ( ) na primeira reação é o  .</p><p>III. O sal pouco solúvel ( ) formado na segunda reação é  .</p><p>IV. A soma dos menores coe�cientes estequiométricos inteiros da terceira reação devidamente balanceada é  .</p><p>V. O ácido volátil ( ) formado na terceira reação é o ácido nítrico.</p><p>Das a�rmativas dadas, estão corretas</p><p>A I, II e III.</p><p>B I, II e IV.</p><p>C II, IV e V.</p><p>D I, III e V.</p><p>E I, II e V.</p><p>Questão 62/100</p><p>O ferrocianeto de potássio,  , reage com o cloreto de ferro III e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-</p><p>se a�rmar, corretamente, que   de ferrocianeto de potássio contém</p><p>A  de carbono.</p><p>B  do íon férrico.</p><p>C  átomos de potássio.</p><p>D  íons cianeto.</p><p>E  átomos de nitrogênio.</p><p>HF(aq) +H2O(l) → H3O+(aq) + F−(aq)      Ka = 7, 2 × 10−4</p><p>HPO2−</p><p>4 (aq) +H2O(l) → H3O+(aq) + PO3−</p><p>4 (aq)     Ka = 3, 6 × 10−13.</p><p>CH3 CO2 H(aq) +H2O(I) → H3O+(aq) +CH3 CO−</p><p>2 (aq)  Ka = 1, 8 × 10−5.</p><p>pH HF</p><p>CH3 CO2 H</p><p>CH3 CO−</p><p>2 CH3 CO2 H</p><p>HPO−</p><p>4</p><p>Y</p><p>Z</p><p>T</p><p>X</p><p>Y H2</p><p>Z BaSO3</p><p>6</p><p>T</p><p>K4[Fe(CN)6]</p><p>184, 1 g</p><p>6 mol</p><p>55, 8 g</p><p>2</p><p>18, 06 × 1023</p><p>6, 02 × 1023</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 63/100</p><p>No quadro apresentado abaixo, temos alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.</p><p>De acordo com o quadro e os dados fornecidos, são feitas algumas a�rmações.</p><p>I. Os combustíveis butano e metano são gasosos à temperatura ambiente  .</p><p>II. Os combustíveis etanol e metanol são líquidos à temperatura ambiente  .</p><p>III. O octano apresenta maior temperatura de ebulição que o butano devido a sua maior massa molar.</p><p>IV. Os combustíveis etanol e metanol apresentam a interação intermolecular do tipo dipolo induzido.</p><p>V. Os combustíveis butano e metano são solúveis em água por apresentar o mesmo tipo de interação intermolecular, ligação de hidrogênio.</p><p>Das a�rmativas feitas, estão corretas apenas</p><p>A Apenas I e II.</p><p>B Apenas II e IV.</p><p>C Apenas II, IV e V.</p><p>D Apenas I, II e III.</p><p>E Apenas I e V.</p><p>Questão 64/100</p><p>A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal:    de carbono,    de hidrogênio e    de oxigênio. Pela</p><p>determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor  .</p><p>É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 65/100</p><p>Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio —  . As reações de oxirredução que</p><p>envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.</p><p>A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.</p><p>A A reação em tela pode ser classi�cada como uma auto-oxirredução.</p><p>B A água oxigenada é redutor na reação.</p><p>C Considerando a reação balanceada com os menores coe�cientes estequiométricos inteiros, a semirreação de redução da água oxigenada envolve três elétrons.</p><p>D A soma dos menores coe�cientes estequiométricos inteiros dessa equação é  .</p><p>E O número de oxidação do oxigênio na molécula de água oxigenada é  .</p><p>(25°C)</p><p>(25°C)</p><p>62, 1% 10, 3% 27, 5%</p><p>58, 0 g/mol</p><p>C3H6O2</p><p>CH6 O2</p><p>C2H2O2</p><p>C2H4O2</p><p>C3H6O</p><p>H2O2(aq)</p><p>CrCl3(aq) +H2O2(aq)  +  NaOH(aq)   →  Na2 CrO4(aq)   +  NaCl(aq)   +  H2O(l)</p><p>31</p><p>− 1</p><p>2</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 66/100</p><p>Uma liga de estanho e chumbo se comporta como uma mistura eutética. Assinale a alternativa que representa o grá�co temperatura   tempo   da curva</p><p>de aquecimento de mistura azeotrópica e de uma mistura eutética, respectivamente.</p><p>Considere:</p><p>S = sólido;</p><p>L = líquido;</p><p>G = gasoso (estados físicos da matéria).</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>(°C) x (min)</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>E</p><p>Questão 67/100</p><p>Isomeria é o fenômeno em que dois ou mais compostos diferentes podem apresentar a mesma fórmula molecular. A isomeria plana é um</p><p>caso da isomeria em que</p><p>as diferenças podem ser percebidas por meio de uma análise da fórmula estrutural plana. Sobre possíveis estruturas isômeras, analise as a�rmativas abaixo:</p><p>I. Propanal é um isômero do ácido propanóico.</p><p>II. Ácido propanóico é um isômero do etanoato de metila.</p><p>III. metoxietano é um isômero do 2-propanol.</p><p>IV. Propanal é um isômero do 1-propanol.</p><p>Pela análise das a�rmativas, conclui-se que somente estão corretas</p><p>A I e III</p><p>B II e III</p><p>C II e IV</p><p>D I, II e III</p><p>E II, III e IV</p><p>Questão 68/100</p><p>A equação dada representa a queima do enxofre que produz um gás poluente, um dos responsáveis pela chuva ácida.</p><p>Em relação às substâncias participantes desta reação, pode-se a�rmar que o</p><p>A  e o   são substâncias compostas.</p><p>B  e o   são substâncias compostas.</p><p>C  é um óxido ácido.</p><p>D  é um sólido iônico.</p><p>E  e o   são óxidos.</p><p>Questão 69/100</p><p>Levando-se em consideração as con�gurações eletrônicas, em ordem crescente de energia, dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta:</p><p>A.</p><p>B.</p><p>C.</p><p>D.</p><p>A A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;</p><p>B C e D estão no mesmo período da tabela Periódica;</p><p>C C está no quarto período da família  .</p><p>D A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos;</p><p>E B e D são elementos representativos.</p><p>Questão 70/100</p><p>Vanádio (homenagem a deusa Vanadis) é um elemento químico, símbolo  , número atômico 23 (23 prótons e 23 elétrons) de massa atômica   que, nas</p><p>condições ambientes, é encontrado no estado sólido. Geralmente é obtido através da aluminometria, como mostrado a seguir:</p><p>Onde  ,   e   são os coe�cientes estequiométricos da reação.</p><p>Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:</p><p>A o pentóxido de vanádio sofreu oxidação.</p><p>B  e   são iguais.</p><p>S(s)  +  O2(g) → SO2(g)</p><p>S(s) O2(g)</p><p>O2(g) SO2(g)</p><p>SO2(g)</p><p>S(s)</p><p>O2(g) SO2(g)</p><p>1s22s22p63s23p64s2</p><p>1s22s22p63s23p64s23d2</p><p>1s22s22p63s23p64s23d104p2</p><p>1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f 2</p><p>14</p><p>V 50, 94 u</p><p>xV2O5(s)  +   yA 𝓁(s)  →   zV(s)   +   wA 𝓁2O3(s)</p><p>x y w</p><p>x y</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>C o agente redutor é o óxido de alumínio.</p><p>D .</p><p>E .</p><p>Questão 71/100</p><p>Umami, que também é conhecido como glutamato monossódico, é um dos quintos sabores principais, incluindo doce, azedo, amargo e salgado. Umami signi�ca</p><p>“essência da delícia” em japonês, e seu sabor é frequentemente descrito como a delícia carnuda e saborosa que aprofunda o sabor.</p><p>Sobre este composto, analise as a�rmativas abaixo:</p><p>I. Por ser um sal, é um composto inorgânico.</p><p>II. Apresenta as funções ácido carboxílico e amida.</p><p>III. pode reagir tanto com   quanto com  .</p><p>IV. Se protonado, forma o ácido  .</p><p>V. Apresenta a fórmula  .</p><p>Marque a alternativa que apresenta todas as a�rmativas corretas:</p><p>A I e III.</p><p>B II, IV e V.</p><p>C III e IV.</p><p>D I e V.</p><p>E II e III.</p><p>Questão 72/100</p><p>Considere as seguintes a�rmações:</p><p>I. No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades</p><p>de energia.</p><p>II. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria</p><p>concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.</p><p>III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia.</p><p>Indique a alternativa correta:</p><p>A todas estão corretas</p><p>B somente I e III estão corretas</p><p>C somente II e III estão corretas</p><p>D somente I está correta</p><p>E somente I e II estão corretas</p><p>z  +  4  =  y</p><p>x  +  z  =  w</p><p>NaOH HCl</p><p>2 − aminopentanodióico</p><p>C5H7 NO4 Na</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 73/100</p><p>A gota é um tipo de artrite causada pela presença de níveis mais altos do que o normal de ácido úrico na corrente sanguínea. Isso pode ocorrer quando o corpo</p><p>produz ácido úrico em excesso ou tem di�culdade de eliminá-lo pelos rins. Quando essa substância se acumula no líquido ao redor das articulações, são formados</p><p>os cristais de ácido úrico, que causam inchaço e in�amação nas articulações.</p><p>De acordo com a fórmula estrutural do ácido úrico, anteriormente representada, são feitas as seguintes a�rmações:</p><p>I. possui somente átomos de carbono com geometria trigonal plana.</p><p>II. possui os grupos funcionais cetona e amina.</p><p>III. apresenta isomeria geométrica cis/trans.</p><p>IV. possui   pares de elétrons não compartilhados.</p><p>Estão corretas somente as a�rmações:</p><p>A I e II</p><p>B I e III</p><p>C II e III</p><p>D I e IV</p><p>E III e IV</p><p>Questão 74/100</p><p>Em um laboratório químico, foram preparadas soluções de mesma concentração molar, das seguintes substâncias:</p><p>I.</p><p>II.</p><p>III.</p><p>IV.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de acidez e de basicidade dessas soluções, a  .</p><p>A I) básica, II) neutra, III) ácida e IV) ácida.</p><p>B I) ácida, II) básica, III) básica e IV) ácida.</p><p>C I) ácida, II) neutra, III) ácida e IV) básica.</p><p>D I) básica, II) ácida, III) básica e IV) ácida.</p><p>E I) básica, II) neutra, III) neutro e IV) básica.</p><p>Questão 75/100</p><p>John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber</p><p>quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é   e que a da amônia é</p><p>. Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações  ; assim, a água seria   e a amônia,  . Dalton introduziu uma escala de massas</p><p>atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa  .</p><p>Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha   de hidrogênio, e que a amônia tinha   de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as</p><p>massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,</p><p>A  e  .</p><p>B  e  .</p><p>C  e  .</p><p>D  e  .</p><p>E  e  .</p><p>10</p><p>KClO</p><p>CaCl2</p><p>Mg (NO3)2</p><p>NaCN</p><p>25ºC</p><p>H2O</p><p>NH3 1 : 1 HO NH</p><p>1</p><p>1</p><p>8</p><p>1</p><p>6</p><p>7 5</p><p>8 6</p><p>9 7</p><p>16 14</p><p>32 28</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 76/100</p><p>Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro  , sofre processos de</p><p>intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.</p><p>Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:</p><p>Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as</p><p>quantidades de matéria do   e do   é __________, e, durante o processo, o   do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por</p><p>A  diminui.</p><p>B  não se altera.</p><p>C  aumenta.</p><p>D  diminui.</p><p>E  não se altera.</p><p>Questão 77/100</p><p>Sobre as propriedades gerais da matéria, é identi�cado corretamente o seguinte aspecto:</p><p>A Um sistema constituído por água e sal dissolvido caracteriza-se como homogêneo, embora, sendo uma mistura sólido-líquido, possa-se utilizar da destilação</p><p>simples para separar os constituintes da mistura.</p><p>B Um dos processos de separação de misturas homogêneas, como água do mar do sal, usado, frequentemente, é a decantação.</p><p>C O princípio da destilação fracionada se baseia na diferença de densidade dos</p><p>sólidos de uma mistura.</p><p>D O sistema constituído por álcool e água, por ser visualmente uniforme, é perfeitamente heterogêneo, dado que se baseia no fato de todas as moléculas do</p><p>sistema serem iguais.</p><p>E Para separar os componentes presentes no ar atmosférico, o procedimento a ser realizado é uma fusão fracionada.</p><p>Questão 78/100</p><p>A imagem abaixo apresenta as etapas do funcionamento de uma estação individual para tratamento do esgoto residencial.</p><p>TAVARES, K. Estaçōes de trafamento de esgofo individuais permitem e routikzagdo da água, Disponivel em: https Jlextra.globo.com. Acesso em: 18 nov. 2014 (adaptado).</p><p>Na etapa 3, qual o processo de separação de mistura que está ocorrendo?</p><p>A �ltração</p><p>B decantação</p><p>C destilação</p><p>D dissolução</p><p>E centrifugação</p><p>(FeS2)</p><p>2 FeS2(s) + 7O2(g) + 2H2O(ℓ) → 2Fe2+</p><p>(aq)</p><p>+ 4SO2−</p><p>4(aq) + 4H+</p><p>(aq)</p><p>2Fe2+(aq) + 1/2O2(g) + 2H+</p><p>(aq) → 2Fe3+(aq) +H2O(ℓ)</p><p>2Fe3+</p><p>(aq)</p><p>+ 6H2O(ℓ) → 2Fe(OH)(s) + 6H+</p><p>(aq)</p><p>FeS2(s) O2(g) pH</p><p>1/4;</p><p>1/4;</p><p>2/15;</p><p>4/15;</p><p>4/15;</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 79/100</p><p>Pesquisadores (...) conseguiram controlar reações químicas de  um modo inovador. Usaram feixes de laser para promover um  esbarrão entre dois átomos e uni-los,</p><p>criando uma molécula. Utilizando pinças ópticas (feixes de laser altamente focados capazes de aprisionar objetos microscópicos), os pesquisadores empurraram um</p><p>átomo do elemento químico césio  contra um átomo de sódio  até que colidissem.  Um terceiro laser foi lançado sobre ambos, fornecendo energia extra para criar a</p><p>molécula  Na natureza, as  moléculas formam-se a partir da interação de átomos por acaso.  Por suas características químicas, césio e sódio jamais originariam uma</p><p>molécula espontaneamente. (...)</p><p>Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/. Adaptado.</p><p>A partir do texto dado, é correto a�rmar o que se encontra em</p><p>I. O raio atômico do   é menor que o do  , logo a sua energia de ionização é menor.</p><p>II. Pelas propriedades dos elementos químicos sódio e césio, eles poderiam se combinar por ligação metálica.</p><p>III. A molécula formada pelo experimento foi obtida por uma transferência de elétrons.</p><p>IV.  O   e o   têm grande tendência a formarem cátions, logo, o tipo de ligação predominante por esse elementos seria uma ligação iônica.</p><p>V. O   e o   apresentam a con�guração eletrônica de sua camada de valência dada por  .</p><p>Das a�rmativas dadas, estão corretas apenas</p><p>A Apenas I e V.</p><p>B Apenas IV.</p><p>C Apenas I e III.</p><p>D Apenas II e IV.</p><p>E Apenas IV e V.</p><p>Questão 80/100</p><p>A respeito dos compostos orgânicos  ,  ,   e  , abaixo representados e armazenados em recipientes individuais, sob as mesmas condições de temperatura e</p><p>pressão, é correto a�rmar que</p><p>A o composto A possui uma carboxila, que é um grupo orto-para-dirigente.</p><p>B o composto B é uma amida que apresenta característica básica.</p><p>C o composto C é um éster derivado do álcool benzílico.</p><p>D o composto D é o que apresenta a maior pressão de vapor.</p><p>E todos são aromáticos e formam ligações de hidrogênio intermoleculares.</p><p>1 2</p><p>3</p><p>4 5</p><p>Cs Na</p><p>Cs Na</p><p>Cs Na ns2</p><p>A B C D</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 81/100</p><p>O carvão pode ser usado para a obtenção de outros combustíveis como o gás metano. As reações que ocorrem são representadas abaixo pelas respectivas</p><p>equações termoquímicas:</p><p>Baseando-se nas equações fornecidas, a variação de entalpia padrão    da reação representada pela equação</p><p>é</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Questão 82/100</p><p>Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções de seus respectivos íons é apresentada na �gura.</p><p>Dados os potenciais padrão de redução:</p><p>Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes a�rmações:</p><p>I. A leitura no voltímetro indica o valor de  .</p><p>II. O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria.</p><p>III. Os elétrons �uem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo.</p><p>IV. O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco.</p><p>V. O processo realizado é espontâneo.</p><p>São corretas somente as a�rmações</p><p>A I, II, III e IV.</p><p>B I, II, IV e V.</p><p>C I, III e V.</p><p>D II e IV.</p><p>E III e V.</p><p>C(s) +H2O(g) → CO(g) +H2( g)  ΔH0 = 131, 3  kJ</p><p>CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ΔH°= −41, 2  kJ</p><p>C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH°= −74, 8  kJ</p><p>(ΔHo) 2C(s) + 2H2O(g) → CH4(g) + CO2(g)</p><p>+15, 3  kJ.</p><p>+90, 1  kJ.</p><p>−56, 5  kJ.</p><p>+247, 3  kJ.</p><p>−30, 6  kJ.</p><p>Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s)  E°= −0, 76 V</p><p>Cr3+(aq) + 3e− → Cr(s)  E°= −0, 74 V</p><p>0, 80 V</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 83/100</p><p>O ácido acetilsalicílico ou Aspirina® pode ser facilmente preparado em laboratório pela reação do ácido salicílico com anidrido acético e um catalisador ácido,</p><p>conforme a reação mostrada abaixo.</p><p>Com base no esquema acima e em seus conhecimentos, analise as a�rmativas abaixo e marque a CORRETA.</p><p>A Tanto o ácido salicílico quanto o ácido acetilsalicílico são compostos fenólicos.</p><p>B A conversão do ácido salicílico em ácido acetilsalicílico é uma reação de esteri�cação.</p><p>C O outro composto que se forma como produto na reação é o ácido fórmico.</p><p>D A hidrólise do ácido acetilsalicílico deve produzir ácido salicílico e anidrido acético.</p><p>E As funções orgânicas presentes no ácido acetilsalicílico são ácido carboxílico e fenol.</p><p>Questão 84/100</p><p>Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno,</p><p>pode-se a�rmar corretamente que</p><p>A o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão.</p><p>B o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura.</p><p>C o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor.</p><p>D o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio.</p><p>E o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.</p><p>Questão 85/100</p><p>O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico   pode ser fonte desse ácido puro obtido</p><p>no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio</p><p>por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio   ao suco, conforme a reação balanceada a seguir:</p><p>Considerando que nessa reação forma obtidos   de citrato de cálcio, com um rendimento de  , e que cada limão “Tahiti” apresenta em média   de</p><p>ácido cítrico, o número de limões “Tahiti” necessários para obter essa quantidade de citrato de cálcio foi aproximadamente</p><p>Dados:</p><p>Massas molares:</p><p>citrato de cálcio:  ;</p><p>ácido cítrico:  .</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>[C3H5O(COOH)3]</p><p>{Ca3 [C3H5O(COO)3]2} [Ca (OH)2]</p><p>2C3H5O(COOH)3(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3 [C3H5O(COO)3]2(s) + 6H2O(l)</p><p>1260 g 100% 2, 5 g</p><p>498 g/mol</p><p>192 g/mol</p><p>290</p><p>385</p><p>450</p><p>630</p><p>700</p><p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>QUESTOES QUIMICA</p><p>CONTROLE: 930aa3f2c762fd0e4787a7def79e385b1b612d8139e9605d0f18ca284501fbbfd59f06b1c1018500f5ac85b3ae6f9c83d9301a37edc098c955f6e35ea892454a968f7d28f5b63f5a2753aa4f7beacf7b0b9a514b305e82c7da4e1317bfbdd1f18493f0c96f671a6e6f1c37b4289693a22fc1b078b17af34518bc8f3d500365f74bb2e237a6c45ca4f43cada51755890e</p><p>Questão 86/100</p><p>Analise as seguintes a�rmativas:</p><p>I.  Os compostos  ,  ,   e   são</p>