Apostila QGExp 2024-1 (2)

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<p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>20</p><p>3 – OPERAÇÕES BÁSICAS</p><p>DE LABORATÓRIO</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>21</p><p>OS BICOS DE GÁS DOS LABORATÓRIOS</p><p>OBJETIVO: Acender e ajustar adequadamente a chama de um bico de gás.</p><p>Os queimadores (bicos de gás) de um laboratório se apresentam de formas e tamanhos</p><p>diferentes, mas todos têm o mesmo propósito: a produção de uma mistura combustível gás-ar que</p><p>fornece uma chama quente e eficiente. Robert Bunsen (1811 - 1899) foi o primeiro a projetar e montar</p><p>um queimador de laboratório e por isso, os queimadores de laboratório são geralmente conhecidos como</p><p>Bico de Bunsen (FIGURA 3.1).</p><p>O gás natural usado como combustível para os Bicos de Bunsen na maioria dos laboratórios é o</p><p>hidrocarboneto metano, CH4, um gás altamente inflamável e sem cheiro. Na queima, a temperatura da</p><p>chama pode ser ajustada controlando-se a quantidade de oxigênio através de válvulas. Se é fornecido</p><p>uma quantidade suficiente de oxigênio, o gás metano queima produzindo uma chama azul muito quente</p><p>com três regiões distintas: uma região externa, (violeta), mais quente, principalmente no topo da chama</p><p>(zona oxidante) podendo atingir mais de 1000°C, uma região azul mais clara, mais interna, muito quente</p><p>(zona redutora), e uma região interna azul intenso, de baixa temperatura (~ 300°C). Esta chama produz</p><p>como produto de combustão, dióxido de carbono, CO2, e água, H2O (combustão completa).</p><p>Quando o fornecimento de oxigênio é insuficiente, produz-se uma chama menos quente,</p><p>luminosa, amarela devido às partículas de Carbono que são produzidas e que quando aquecidas chegam</p><p>à incandescência. Neste caso aos produtos da combustão é acrescido o monóxido de carbono, CO.</p><p>FIGURA 3.1 – Bicos de gás comum de laboratório</p><p>BIBLIOGRAFIA</p><p>“General Chemistry in the Laboratory”, J. L. Roberts Jr.; J. L. Hollemberg and J. M. Postma, 3a Ed.</p><p>W.</p><p>H. Freeman and Company, New York, 1991.</p><p>“Fundamentos de Química Experimental”, M. G. Constantino, G. V. J. da Silva e P. M. Donate,</p><p>Edusp, São Paulo, 2004.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>22</p><p>OPERAÇÕES COM TUBO DE VIDRO</p><p>OBJETIVO: Aprender as operações básicas para o trabalho com vidros, tais como: o encurvamento de</p><p>tubos e polimento de arestas nos tubos que foram cortados.</p><p>O vidro não é um verdadeiro sólido cristalino e, portanto, não tem um ponto de fusão</p><p>característico e definido. Por isso assemelha-se mais a uma solução sólida, ou a um líquido</p><p>extremamente viscoso, que amolece gradualmente conforme é aquecido. Essa propriedade é que torna</p><p>possível a execução de trabalhos com vidro tais como encurvamentos, moldagens e operações com o</p><p>sopro. O vidro também pode ser descrito como um líquido super-resfriado. Muitas vezes, no laboratório</p><p>químico, é necessário modificar, conectar ou criar peças de equipamentos com tubos de vidro, por isso</p><p>é importante ter algum conhecimento de trabalho com tubos de vidro, FIGURA 3.2 e 3.3.</p><p>Os vidros se apresentam com diferentes composições, dependendo para que fim se destina.</p><p>Como material de laboratório, os mais comuns e utilizados são:</p><p>1 - Vidro borosilicato (Pirex ou Kimax) - não amolece antes de atingir ~ 800oC e portanto, necessita</p><p>de chama muito quente ou maçarico. Esse vidro tem um baixo coeficiente de expansão, podendo sofrer</p><p>variações súbitas de temperatura sem se quebrar ou trincar.</p><p>2 - Vidro soda-cal, formado pela mistura de carbonato de sódio (Na2CO3), carbonato de cálcio, ou cal</p><p>(CaCO3) e sílica (SiO2) - é “ menos duro ”, amolecendo facilmente a uma temperatura entre 300oC e</p><p>400oC, na chama. Esse vidro tem alto coeficiente de expansão, podendo expandir e contrair muito</p><p>rapidamente quando aquecido ou resfriado, gerando muito stress (tensão) no material tornando-o frágil</p><p>e quebradiço.</p><p>Um vidro “mole” é mais facilmente trabalhado, mas deve em seguida sofrer um processo chamado</p><p>recozimento para aliviar as tensões originadas do trabalho no vidro. O recozimento consiste no</p><p>aquecimento do vidro, seguido de resfriamento gradual onde as tensões e deformações são</p><p>controladas.</p><p>BIBLIOGRAFIA</p><p>“General Chemistry in the Laboratory”, J. L. Roberts Jr.; J. L. Hollemberg and J. M. Postma, 3a Ed.</p><p>W. H. Freeman and Company, New York, 1991.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>23</p><p>FIGURA 3.2– Manipulação elementar de tubos de vidro</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>24</p><p>FIGURA 3.3 - Manipulação elementar de tubos de vidro</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>25</p><p>TRANSFERÊNCIA DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS</p><p>FIGURA 3.4 – Métodos de transferência de sólidos</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>26</p><p>FIGURA 3.5 – Métodos de transferência de sólidos</p><p>BIBLIOGRAFIA</p><p>“General Chemistry in the Laboratory”, J. L. Roberts Jr.; J. L. Hollemberg and J. M. Postma, 3a Ed.</p><p>W. Freeman and Company, New York, 1991.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>27</p><p>TÉCNICAS DE VOLUMETRIA</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>De um modo geral, para medidas aproximadas de volumes de líquidos, usam-se cilindros</p><p>graduados ou provetas, enquanto, para medidas precisas, usam-se pipetas, buretas e balões</p><p>volumétricos, que constituem o chamado material volumétrico. Aparelhos volumétricos são calibrados</p><p>pelo fabricante e a temperatura padrão de calibração é de 20oC.</p><p>Em trabalhos de laboratório, as medidas de volume aproximadas são efetuadas na quase</p><p>totalidade dos casos com provetas graduadas, e de modo muito grosseiro, com béqueres com escala e,</p><p>as medidas volumétricas chamadas precisas, com aparelhos volumétricos.</p><p>APARELHOS VOLUMÉTRICOS: A prática de análise volumétrica requer a medida de volumes</p><p>líquidos com elevada precisão. Para efetuar tais medidas são empregados vários tipos de aparelhos, que</p><p>podem ser classificados em duas categorias:</p><p>a) Aparelhos calibrados para dar escoamento a determinados volumes.</p><p>b) Aparelhos calibrados para conter um volume líquido.</p><p>Na primeira classe (a) estão contidas as pipetas e as buretas e, na segunda (b), estão incluídos</p><p>os balões volumétricos. A medida de volumes líquidos com qualquer dos referidos aparelhos está sujeita</p><p>a uma série de erros devidos às seguintes causas:</p><p>a) Ação da tensão superficial sobre superfícies líquidas.</p><p>b) Dilatações e contrações provocadas pelas variações de temperatura.</p><p>c) Imperfeita calibração dos aparelhos volumétricos.</p><p>d) Erros de paralaxe.</p><p>A leitura de volume de líquidos claros (transparentes) deve ser feita pela parte inferior, ou seja,</p><p>na tangente ao menisco, estando a linha de visão do operador perpendicular à escala graduada e a de</p><p>líquidos escuros pela parte superior como mostra a FIGURA 3.6(a).</p><p>BALÕES VOLUMÉTRICOS: Os balões volumétricos são balões de fundo chato e gargalo comprido</p><p>calibrados para conter determinados volumes líquidos, FIGURA 3.6(b). Os balões volumétricos são</p><p>providos de rolhas esmerilhadas e de polietileno. O traço de referência marcando o volume pelo qual o</p><p>balão volumétrico foi calibrado é gravado sobre a meia-altura do gargalo. A distância entre o traço de</p><p>referência e a boca do gargalo deve ser relativamente grande para permitir a fácil agitação do líquido,</p><p>quando, depois de completado o volume até a marca, se tem de homogeneizar uma solução. O traço de</p><p>referência é gravado sob a forma de uma linha circular, tal que, por ocasião da observação, o plano</p><p>tangente à superfície inferior do menisco tem que coincidir com o plano do círculo de referência.</p><p>Os balões volumétricos são construídos para conter volumes variados; os mais usados são os de</p><p>50, 100, 200, 500, 1000 e 2000mL, e são especialmente usados na preparação de soluções de</p><p>concentração conhecida.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>28</p><p>(a)</p><p>(b)</p><p>FIGURA 3.6 - Método apropriado para leitura do menisco.</p><p>Para se preparar uma solução em um balão volumétrico,</p><p>transfere-se ao mesmo o soluto ou a</p><p>solução a ser diluída. Adiciona-se a seguir solvente até cerca de 90% da capacidade total do balão,</p><p>mistura-se os componentes e deixa-se em repouso até atingir a temperatura ambiente, tendo o cuidado</p><p>de não segurar o balão pelo bulbo. Adiciona-se solvente até “acertar o menisco”, isto é, até o nível do</p><p>líquido coincidir com a marca no gargalo. As últimas porções do solvente devem ser adicionadas com</p><p>um conta-gotas, lentamente, e não devem ficar gotas presas no gargalo. Fecha-se bem o balão e vira-se</p><p>o mesmo de cabeça para baixo, várias vezes, agitando-o, para homogeneizar o seu conteúdo.</p><p>PIPETAS: Existem dois tipos de pipetas: pipetas volumétricas ou de transferência FIGURA 3.7(a),</p><p>construídas para dar escoamento a um determinado volume líquido, que são mais precisas, e as pipetas</p><p>graduadas ou cilíndricas, que possuem escalas permitindo escoar volumes variáveis de líquidos,</p><p>conforme FIGURA 3.7(b).</p><p>Entre os dois tipos de pipetas há ainda uma subdivisão, que se refere ao modo de escoamento:</p><p>total e parcial. Escoamento total apresenta duas faixas estreitas acima do código de cor (indicativo do</p><p>volume da pipeta) e escoamento parcial apresenta uma faixa estreita logo acima da faixa de código de</p><p>cor, como mostra a FIGURA 3.7(a). Como está evidenciado na FIGURA 3.7(b) é fácil reconhecer qual</p><p>é o modo de escoamento, além das faixas, pois o escoamento parcial mostra duas marcas de calibração</p><p>enquanto que o escoamento total, apenas uma marca de calibração.</p><p>As pipetas volumétricas são constituídas por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O traço</p><p>de referência é gravado na parte do tubo acima do bulbo. A extremidade inferior é afilada e o orifício</p><p>deve ser ajustado de modo que o escoamento não se processe rápido demais, o que faria com que</p><p>errado</p><p>errado</p><p>correto</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>29</p><p>pequenas diferenças de tempo de escoamento ocasionassem erros apreciáveis. As pipetas volumétricas</p><p>são construídas com as capacidades de 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 e 200 mL, sendo de uso mais freqüente</p><p>as de 25 e 50 mL.</p><p>As pipetas graduadas consistem de um tubo de vidro estreito e, geralmente graduadas em 0,1</p><p>mL. São usadas para medir pequenos volumes líquidos. Encontram pouca aplicação sempre que se</p><p>deve medir volumes líquidos com elevada precisão</p><p>FIGURA 3.7– Pipetas graduada e volumétrica e de esgotamento parcial e total.</p><p>Para se encher uma pipeta, coloca-se a ponta no líquido e faz-se sucção tomando o cuidado de</p><p>manter a ponta da mesma sempre abaixo do nível da solução ou líquido. Caso contrário, ao se fazer a</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>30</p><p>sucção, o líquido alcança a pêra de borracha ou a boca. Quando o líquido é inócuo (água por ex.) não</p><p>há perigo de se pipetar com a boca, desde que se tome certos cuidados para que não ocorra contaminação</p><p>pela saliva. A sucção deve ser feita até o líquido ultrapassar o traço de referência. Feito isto, tapa-se a</p><p>pipeta com o dedo indicador (ligeiramente úmido) e deixa- se escoar o líquido lentamente até o traço</p><p>de referência (zero). O ajuste deve ser feito de maneira a evitar erros de paralaxe, FIGURA 3.8 (a).</p><p>Para escoar os líquidos, deve-se colocar a pipeta na posição vertical, com a ponta encostada na</p><p>parede do recipiente que vai receber o líquido; levanta-se o dedo indicador até que o líquido escoe</p><p>totalmente. Espera-se 15 ou 20 segundos e retira-se a gota aderida à ponta da pipeta. Os líquidos que</p><p>desprendem vapores tóxicos e os líquidos corrosivos, devem ser introduzidos na pipeta através de</p><p>sucção com pêra de borracha (pipetador de Griffin), mais conhecida como pró-pipeta, FIGURA 3.8(b).</p><p>(a) (b)</p><p>FIGURA 3.8 - Modo correto de operar a pipeta. (a) manualmente e (b) com pipetador.</p><p>Buretas - As buretas servem para dar escoamento a volumes variáveis de líquidos. São constituídas de</p><p>tubo de vidro uniformemente calibrados, graduados em 0,1mL. São providas de dispositivos permitindo</p><p>o fácil controle de escoamento. O dispositivo consiste de uma torneira de vidro ou de polietileno entre</p><p>o tubo graduado e a ponta afilada da bureta FIGURA 3.9. Sobre as buretas é conveniente saber que:</p><p>• Nos trabalhos de escala semimicro, são freqüentemente usadas buretas de 5 e 10 mL graduadas em</p><p>0,01 ou 0,02 mL.</p><p>• Para o uso com soluções que possam sofrer o efeito da luz, são recomendadas buretas de vidro</p><p>castanho (âmbar).</p><p>• As torneiras das buretas devem ser levemente lubrificadas para que possam ser manipuladas com</p><p>mais facilidade. Serve para este fim uma mistura de partes iguais de vaselina e cera de abelhas;</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>31</p><p>misturas especiais são encontradas no comércio.</p><p>• A ponta da bureta deve ser estreita, para que somente possa sair, aproximadamente 50 mL em uns</p><p>60 segundos, estando a torneira totalmente aberta. As buretas são usadas na análise volumétrica, de</p><p>acordo com as seguintes recomendações:</p><p>a) A bureta limpa e vazia é fixada a um suporte na posição vertical.</p><p>b) Antes de usar o reagente, deve-se agitar o frasco que o contém, pois não é raro haver na parte</p><p>superior do mesmo gotas água condensada.</p><p>c) A bureta é lavada duas vezes com porções de 5 mL do reagente em questão, que são adicionadas</p><p>por meio de um funil; cada porção é deixada escoar completamente antes da adição da seguinte.</p><p>d) Enche-se então a bureta até um pouco acima do zero da escala e remove-se o funil.</p><p>e) abre-se a torneira para encher a ponta ou expulsar todo o ar e, deixa-se escoar o líquido, até que</p><p>a parte inferior do menisco coincida exatamente com a divisão zero (FIGURA 3.6).</p><p>FIGURA 3.9 - O uso de uma bureta</p><p>Quando se calibra a bureta (acerto do zero) deve-se tomar o cuidado de eliminar todas as bolhas</p><p>de ar que possam existir. As buretas (nos seus mais diversos modelos) são utilizadas para se realizarem</p><p>TITULAÇÕES, que são procedimentos comuns em laboratório para se determinar (ou confirmar) a</p><p>concentração de soluções. Para tal procedimento coloca-se o frasco erlenmeyer que vai receber o líquido</p><p>sob a bureta e deixa-se o líquido escoar gota a gota, geralmente a uma velocidade não superior a 10 mL</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>32</p><p>por minuto. Controla-se a torneira da bureta com a mão esquerda (FIGURA 3.10). Após o escoamento</p><p>da quantidade necessária de líquido, espera-se 10 a 20 segundos e lê-se o volume retirado</p><p>FIGURA 3.10 - Técnica recomendada de manipulação da torneira de uma bureta. A e B mostram a</p><p>maneira como pessoas dextras ou não podem manipular a torneira de uma bureta durante uma</p><p>titulação.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>33</p><p>TRANSFERÊNCIA DE LÍQUIDOS</p><p>A FIGURA 3.5 ilustra o procedimento correto quando se necessita transferir líquidos de um</p><p>recipiente para outro. É importante a utilização do bastão de vidro.</p><p>OBJETIVOS</p><p>• Conhecer vidrarias e técnicas de medidas de volume em laboratórios;</p><p>• Manusear os materiais volumétricos.</p><p>PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL</p><p>I. Encher um balão volumétrico de 50mL, com água, até que o nível da água coincida com a marca do</p><p>gargalo para leitura do menisco. Para alcançar a marca, nos últimos mL, utilizar uma pipeta de</p><p>Pasteur. Transferir este volume de água para a proveta de 50 mL. Observar se os volumes</p><p>correspondem e anotar a leitura. Repetir o procedimento usando proveta de 250mL.</p><p>II. Medir 50 mL de água em béquer de 100 mL, transferir para o erlenmeyer. Repetir a operação</p><p>transferindo o líquido para balão volumétrico de 50 mL. Anotar o volume observado em cada uma</p><p>das vidrarias utilizadas, colocando-as em ordem crescente de precisão.</p><p>III. Encher uma bureta de 25 mL com água, acertando o menisco, e transferir o volume para um</p><p>erlenmeyer. Repetir a operação descarregando a bureta em béquer de 100 mL. Fazer a leitura de</p><p>volume e comparar a precisão das escalas.</p><p>IV. Pipetar 10 mL de água, com pipeta volumétrica e transferir para a proveta de 10 mL e depois para</p><p>uma de 50 mL.</p><p>Comparar a precisão das medidas.</p><p>V. Utilizar a pipeta graduada para transferir os seguintes volumes de água, para os tubo de ensaio: 1,0</p><p>mL; 5,0 mL; 2,7 mL; 3,8 mL e 4,5 mL.</p><p>VI. Preparar uma solução de NaCl pesando aproximadamente 0,5g do sal em béquer de 50 mL.</p><p>Adicionar água, agitar com bastão de vidro e transferir para balão de 50 mL. Completar o volume</p><p>acertando o menisco.</p><p>VII. Simulação de uma titulação</p><p>• Preparar três erlemneyers, colocando em cada um 5mL de solução de HCl 0,1 M (com pipeta</p><p>volumétrica), aproximadamente 5mL de água destilada e duas gotas de fenolftaleína (indicador).</p><p>• Carregar a bureta com solução de NaOH 0,1 M, acertando o menisco.</p><p>• Deixar escoar a solução de NaOH da bureta, vagarosamente, sobre a solução de HCl (no erlenmeyer)</p><p>com agitação. Verificar o que acontece. A qualquer mudança de cor permanente, interrompa o</p><p>procedimento e anote o volume de solução de NaOH gasto.</p><p>• Repetir a operação para os demais erlenmeyers.</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>34</p><p>DADOS E RESULTADOS</p><p>I. volume de água no- balão volumétrico de 50 mL ..........................</p><p>volume de água na proveta 50 mL ..........................</p><p>volume de água na proveta 250 mL .........................</p><p>II. volume de água no béquer de 100 mL ..........................</p><p>volume de água no erlenmeyer ..........................</p><p>volume de água no balão volumétrico de 50 mL ..........................</p><p>ordem crescente de precisão ..........................</p><p>III. volume de água na bureta ..........................</p><p>volume de água no erlenmeyer ..........................</p><p>volume de água no béquer de 100 mL ..........................</p><p>ordem crescente de precisão ..........................</p><p>IV. volume de água na pipeta volumétrica de 10 mL .........................</p><p>volume de água na proveta de 10 mL .........................</p><p>volume de água na proveta de 50 mL .........................</p><p>ordem crescente de precisão .........................</p><p>VII.</p><p>BIBLIOGRAFIA</p><p>“ Experiments for General Chemistry” Hunt, H.R., and Block, T.F. , 2a Ed., John Wiley & Sons, 1994.</p><p>“General Chemistry in the Laboratory ”, Roberts, Jr, J.L., Hollemberg, J. L. and Postma, J.M., 3a Ed.</p><p>W.H. Freeman and Company, New York, 1991.</p><p>“Fundamentos de Química Experimental”, M. G. Constantino, G. V. J. da Silva e P. M. Donate, Edusp,</p><p>São Paulo, 2004.</p><p>Erlenmeyer 1 2 3 Média</p><p>Volume gasto de NaOH 0,1 M</p><p>Apostila de Química Geral Experimental</p><p>35</p><p>LIMPEZA DE MATERIAL DE VIDRO</p><p>Todo o material de vidro deve ser rigorosamente limpo e, na maioria dos casos, seco antes de ser</p><p>empregado nos trabalhos de laboratório. Um bom hábito é limpar todo o material de vidro</p><p>imediatamente após seu uso; a natureza da “sujeira” é geralmente conhecida no momento do trabalho</p><p>e, além disso o processo de limpeza torna-se mais difícil, se o material sujo for deixado de lado por um</p><p>considerável período de tempo.</p><p>O método mais simples consiste no uso de água, sabão (ou detergente) e uma escova apropriada.</p><p>Em certas ocasiões, é necessário o emprego de uma esponja de aço fina. A superfície de vidro deve ser</p><p>esfregada até que a sujeita desapareça. A operação deve ser repetida, se necessário. Finalmente, o</p><p>material deve ser completamente lavado com água destilada. Se a limpeza feita com a mistura acima</p><p>não se mostrar satisfatória, deve-se empregar porções de solvente orgânico, como acetona por exemplo,</p><p>e deixar em contacto durante algum tempo. A ação do solvente pode ser acelerada por aquecimento em</p><p>banho-maria. CUIDADO! A MAIORIA DOS SOLVENTES É INFLAMÁVEL.</p><p>Para resíduos mais resistentes, utiliza-se o agente de limpeza mais amplamente empregado que</p><p>é a mistura de limpeza SULFOCRÔMICA. Esta é, essencialmente, uma mistura de anidrido crômico</p><p>(CrO3) e ácido sulfúrico concentrado e possui propriedades de solvente e poderoso oxidante. Sua ação</p><p>é prontamente reconhecida pela mudança de cor do castanho amarelado para o verde.</p><p>Antes de se usar a mistura sulfocrômica para limpeza, a vidraria deve ser lavada com água para</p><p>remover matéria orgânica e, particularmente, agentes redutores, tanto quanto possível. Depois de escoar</p><p>toda a água possível, introduz-se uma certa quantidade da mistura de limpeza na vidraria; molha-se</p><p>completamente a superfície suja com quantidade suficiente da mistura de limpeza e espera-se algum</p><p>tempo, durante o qual a vidraria é girada para espalhar o líquido sobre toda a superfície. Após, o líquido</p><p>é removido e a vidraria é lavada com água corrente e por último com água destilada.</p><p>Além dessa mistura, uma outra constituída de 40 gramas de NaOH, 60 mL de água e 100 mL de</p><p>etanol, também é bastante utilizada.</p><p>Deve-se salientar que não há uma mistura de limpeza universal. O estudante deve levar em conta</p><p>a natureza da substância a ser removida e agir de acordo com a situação. Assim, se o resíduo contido</p><p>em um recipiente é de caráter básico, pode-se empregar solução diluída de ácido clorídrico ou sulfúrico</p><p>para a dissolução da mesma maneira; se o resíduo é de caráter ácido, pode-se utilizar solução diluída de</p><p>hidróxido de sódio. Se o resíduo pode ser dissolvido em um solvente orgânico pouco tóxico e de baixo</p><p>custo, este pode ser empregado.</p><p>1. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO SULFOCRÔMICA</p><p>Utilizar 32,0g de Dicromato de potássio ou de sódio, 100ml de água, 1 Litro (1000 mL) de ácido</p><p>sulfúrico concentrado.</p><p>PROCEDIMENTO: Dissolver o dicromato de potássio ou o de sódio na água e, em seguida, adicionar</p><p>o ácido sulfúrico, aos poucos com agitação, tomando o cuidado de colocar o recipiente em banho de</p><p>gelo. (Cuidado no emprego do ácido sulfúrico concentrado).</p><p>2. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH ALCOOLICO</p><p>Utilizar 40g de hidróxido de sódio, 60mL de água destilada, 100 mL de etanol.</p><p>PROCEDIMENTO: Dissolver o NaOH na água mantendo o recipiente em banho de gelo. A seguir</p><p>acrescentar aos poucos e com cuidado, o etanol.</p>