pH tampões - Estudo dirigido

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<p>EXERCICIOS PH E TAMPOES</p><p>1. Qual a concentração de íons hidrogênio numa solução de acido clorídrico (HCl) pH 3,8?</p><p>2. Qual a concentração de íons hidroxila em uma solução de acido nítrico HNO3 pH 3,4?</p><p>3. Qual o valor de pH de uma solução de acido sulfúrico H2SO4 0,2M?</p><p>4. Qual o valor de pH e pOH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,25M?</p><p>5. Determine a diferença (porcentagem) da concentração de íons hidrogênio entre uma</p><p>solução pH 3,1 e outra de pH 3,2. Qual a diferença na concentração de íons hidrogênio</p><p>entre uma solução pH 4 e outra de pH 5 ?</p><p>6. Quais são as concentrações de acido e base conjugada num tampão acetato 0,2M?, pH</p><p>5,0. (Ka = 1,7 x 10-5)</p><p>7. Qual a concentração de íons hidrogênio num tampão acetato 0.25M onde a relação entre</p><p>base conjugada e ácido é de 0,8?</p><p>8. Descreva a preparação de 5L de tampão acetato 0,3M; pH 4,47 partindo de uma solução</p><p>de acido acético 2M e de uma solução de KOH 2,5 M</p><p>9. Descreva a preparação de 3L de tampão acetato 0,4M partindo de uma solução de acetato</p><p>de sódio 1,5M e HCl 2M</p><p>10. Descreva a preparação de 10 L de tampão fosfato 0,045M; pH 7,5</p><p>Espécies: H3PO4 pK 2,0 H2PO4</p><p>-1 pK 6,8 HPO4</p><p>-2 pK 12 PO4-3</p><p>a partir de KH2PO4 (MM 136,09g), K2HPO4 (MM 176g)</p><p>a partir de H3PO4 (1,5M) e KOH (1,5M)</p><p>a partir de KH2PO4 e KOH</p><p>a partir de K2HPO4 ( ) e HCl</p><p>a partir de K3PO4 e HCl</p><p>11. Calcule a concentração de todas as espécies iônicas de succinato presentes numa</p><p>solução tampão 0,1M; pH 4,59 (pKa1 4,19; pKa2 5,57)</p><p>12. Preparar uma solução tampão citrato 0,3M; pH 3.0. (ac. cítrico =192,1g) e citrato de</p><p>potássio = 324,42g) (pK1=3.1 pK2=4.7 pK3=5.4)</p>