Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

Prévia do material em texto

<p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>09__/__10__/__23__</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Rafael Carlos Ziger,47592087</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Rafael Carlos Ziger</p><p>MATRÍCULA: 47592087</p><p>CURSO: Engenharia de produção</p><p>POLO: Unifael Erechim</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>· concisa;</p><p>· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>· Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>· Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO</p><p>· Descrever a reação que aconteceu</p><p>A lã de aço quando exposta na água sanitária se oxida e a formação de ferrugem.</p><p>· Balancear os coeficientes estequiométricos da reação</p><p>A equação química não está claramente definida pis não há uma reação química específica entre água sanitária e lã de aço, mas pode-se criar uma equação hipotética: 2NaClO + 3Fe → 2Na Cl + Fe3O4</p><p>· Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu</p><p>Como não temos uma reação realista pode -se calcular o Nox para os elemento envolvidos:</p><p>Nox Na = +1, Cl = -1, O = -2</p><p>· Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX).</p><p>Em uma reação hipotética, se o Na em NaClO fosse reduzido a zero, e o Cl fosse oxidado a -1 haveria uma variação no número de oxidação do Na de +1 para 0, e do Cl de -1 para 0.</p><p>· Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação?</p><p>Agente oxidante é o Na e Redutor o Cl.</p><p>· Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho nu?</p><p>Ferrugem, elemento Fe.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE</p><p>Ácido Acético</p><p>· Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético</p><p>· Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular</p><p>1,01 g/cm³ aproximadamente</p><p>C2H4O2</p><p>· Descrever propriedades do ácido acético</p><p>Sabor e odor, Solubilidade em água, Reação com metais, conservante, desengordurante, propriedades químicas.</p><p>· Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre, achar a massa de ácido acético na solução de vinagre</p><p>Em uma concentração 4,2% de 100g = 0,042x100= 4,2g</p><p>C2H4O2= 2*12(C) + 4*1 (H) + 2*16 (O)= 24 + 4 +32 = 60 g/mol</p><p>· Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre</p><p>4,2 g/60 g/mol = 0,07mol</p><p>Bicarbonato de sódio</p><p>· Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial</p><p>· Pesquisar sua fórmula molecular</p><p>NaHCO3</p><p>· Descrever propriedades do bicarbonato de sódio</p><p>Antiácido, fermentação, alcalino, limpeza desodorante, efervescentes</p><p>· De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato de sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial</p><p>Em 5 g de bicarbonato de sódio comercial com 95% de pureza, há aproximadamente 4,75 g de bicarbonato de sódio efetivo.</p><p>· Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio</p><p>Massa molar de NaHCO3: 22,99 (Na) + 1,01(H) + 12,01 (C) +3*16,00 (O) = 84,02 g/mol.</p><p>Número de mols = 4,75g/84,02 g/mol=0,0567mols</p><p>Resultados e cálculos estequiométricos para relatório</p><p>· Descrever a reação ácido-base observada</p><p>Ocorreu a efervescência e borbulhamento da reação.</p><p>· Descrever a estequiometria de reagentes e produtos</p><p>CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O +CO2</p><p>· Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio</p><p>Ácido acético (0,07mols) é o reagente em excesso e o bicarbonato de sódio (0,05mols) é o reagente limitante</p><p>· Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser formado</p><p>Bicarbonato de sódio 0,05mols * 82g/mol (massa molar do sal) = 4,875g</p><p>· Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante?</p><p>É o mesmo número de mols de bicarbonato de sódio = 0,05 mols</p><p>· Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal?</p><p>Volume = (00,0595 mols * 8,314J/(mol.k) * 273,15k) / (101,3 * 10³pa) = 1,545 litros</p><p>· (Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados de pressão e temperatura nas CNTP).</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE</p><p>· Indicar a evolução das cores obtidas em cada uma das substâncias utilizadas</p><p>Água sanitária(verde), sabão em pó(azul), bicarbonato de sódio(azul), açúcar(roxo), leite(roxo), detergente(roxo), vinagre(rosa) e limão(vermelha).</p><p>· Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento.</p><p>· Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o porque.</p><p>O limão é uma substancia ácida pela presença do ácido cítrico.</p><p>A água sanitária é uma base porque contém ions de hipoclorito.</p><p>O bicarbonato de sódio é alcalino.</p><p>O vinagre é ácido porque contem ácido acético.</p><p>O detergente é alcalino para melhor remoção de sujidades.</p><p>O açúcar é neutro porque possuí sacarose que é um composto orgânico sem propriedades básicas e ácidas.</p><p>O leite é ligeiramente ácido pois possuí a presença de ácido láctico.</p><p>· Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias utilizadas</p><p>Substancia alcalina PH maior que sete tende a ter cores azul, verde.</p><p>Substância neutra PH igual a sete ou muito próximo de sete tendência para cores roxas.</p><p>Substância ácida PH menor que sete com cores rosa e vermelha.</p><p>image1.png</p><p>image2.emf</p>