Relatório Prática - Química Aplicada

Prévia do material em texto

Relatório prática - Química Aplicada À Engenharia
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA
Erivelton Cleyton Barbosa Dos Santos
MATRICULA: 4759188
	NOME: Erivelton Cleyton Barbosa Dos Santos
	MATRÍCULA: 47591888
	CURSO: Engenharia De Produção
	POLO: Camaçarí (CentroIII) Ba
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA DADOS DO(A) ALUNO(A):
INTRODUÇÃO:
Este relatório foi realizado com base nas experiencias feitas através da aula pratica juntamente com o tutor Iury da disciplina de Química aplica a Engenharia, onde foram realizadas 3 experiencia diferentes
OBJETIVO:
O principal objetivo deste trabalho é de aprimorar o aprendizado e esclarecer o entendimento das reações químicas e suas matérias, com itens domésticos e de fácil acesso conseguimos realizar experiencias simples, através de formulas e técnicas ensinadas nas aulas online e livros.
MATERIAIS UTILIZADOS:
· Atividade 1:
Água Sanitária, Lã de Aço (bombril), e um copo de vidro
· Atividade 2:
Garrafa de Plástico, vinagre, Bicarbonato de Sódio e uma bola de encher
· Atividade 3:
Água, água sanitária, sabão em pó, bicarbonato de sódio, açúcar, leite, detergente, vinagre, limão, copos descartáveis transparentes, etiquetas de identificação, repolho roxo (suco), liquidificador e peneira.
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
· Reação de oxidação e ou oxirredução, referente a perca de elétrons por um átomo, e consequentemente o aumento da sua carga e a relação de transferência de elétrons de uma espécie para outra. O processo de oxidação também provoca o aumento do número de oxidação (NOX) nas espécies químicas.
· A massa dos reagentes deve ser igual à dos produtos, ou seja, o número de átomos(íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química, tem que ser igual ao número de átomos do segundo membro, ou seja, Fe + 3NaCL0: Fe203 + 3NaCL os coeficientes estequiométricos da reação fica desta forma,(2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) = Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq).
· A partir da reação do ferro e a água sanitária, considerando 2Fe + 3NaCL0: Fe203 + 3NaCL, nota-se que o ferro sofreu variação em NOX de 0 para
+3, e no cloro de +1 para-1.
· Cloro (NaCIO) foi para (NaCL), ou seja de +1 foi para-1, significa que o Nox diminui, resultando no ganho de elétrons, o agente é o que aceita elétrons e acaba sofrendo a redução, assim sendo o cloro agente oxidante.
· Ferro (Fe0) foi para (Fe2O3), ou seja de 0 foi para +3, significa que o Nox aumentou, resultando na perca de elétrons e sofrendo a oxidação no processo, assim sendo o ferro agente redutor.
· Notou-se que a palha de aço, ao entrar em contato a aguá sanitária, após alguns minutos, o surgimento de uma camada avermelhada, causando uma reação química chamada oxidação, onde identificou-se a olho nu a ferrugem.
ATIVIDADE PRÁTICA 2 – REAÇÃO ÁCIDO-BASE
· A composição química do vinagre, corresponde a uma solução 4,7%, tem de se 4,7 g de ácido acético para 100mL de água.
· A fórmula molecular do vinagre é CH3COOH, massa molar HAc =60,0 g. mol- 1, ou seja, a massa do vinagre especifica é determinada como sendo: (31,28 09±0,02)g.
· O ácido acético é um ácido bastante fraco, apesar de ser inflamável e corrosivo ao mesmo tempo, além de uma substância higroscópica, que absorve água da umidade do ambiente, é um ácido frequentemente secretado por seres vivos, como metabólito e substrato para as enzimas acetil transferases.
· Segue informações referentes a massa de vinagre pela composição de ácido acético no vinagre e a massa de ácido acético na solução de vinagre.
1 mol = 6 * 10²³ moléculas da substância 100mL = 0,1L
Massa molar do ácido acético: 60 g/mol
· 	A partir das informações anteriores, segue calculo contendo o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre.
60 g de ácido acético – 6 * 10²³ moléculas 100 g de ácido acético – x moléculas
X = 10 * 10²³ moléculas ou 10 * ²⁴ moléculas de ácido acético
· Bicarbonato de sódio
· Grau de pureza de 99% sódio comercial.
· Bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a forma de NaHCO3.
· Este composto inorgânico tem uma reação ácida. É um pó fino branco, inodoro, com baixa solubilidade em água e excelentes propriedades de neutralização de ácidos. O bicarbonato de sódio tem propriedades de formação de espuma e aumento.
· A massa de bicarbonato de sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial, ou seja, multiplica-se a massa total do reagente (5 g) x (0,99) a massa real, onde se encontramos 4,95 g NaHCO3 massa pura do reagente.
· Para encontrarmos o número de mol, s devemos realizar o seguinte cálculo: 4,95 g NaHCO3 ÷ 84,01 g/mol: 0,058 mol de NaHCO3
· Resultados e cálculos estequiométricos para relatório
· A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.
· Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO2. É por isso que se observou efervescência. O gás ficou retido no balão, e por isso o balão enche.
· A reação química que ocorre entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético presente no vinagre é:
NaHCO3 + H3CCOOH → H3CCOONa + H2CO3
· O ácido carbônico (H2CO3) é instável e se decompõe de acordo com a reação:
H2CO3	→	H2O	+	CO2
O CO2 originado é o que ficou retido no balão.
CH3COOH + Na(HCO3)⇒ C2H3NaO2 +(H2CO3)
CH3COOH + Na(HCO3)⇒ C2H3NaO2+H20 + CO2
Reagente	Produto
· A estequiometria da reação é 1:1 entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético, ou seja, 1 mol de bicarbonato reage com 1 mol de ácido acético.
· Para descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso, precisamos calcular a quantidade em mols de cada reagente e compará-las
· Ácido acético
M = V x d x % em massa
M = 100 mL x 1,0 g/mL x 0,04 M = 4 g
N = m/M
N = 4 g / 60 g/mol N = 0,0666 mol
· Bicarbonato de sódio N = 5 g / 84 g/mol
N = 0,0595 mol
· Como a quantidade de ácido acético é maior que a de bicarbonato, este é o reagente em excesso o ácido acético é o reagente limitante. Portanto a massa teórica de acetato de sódio que poderia ser formada a partir do bicarbonato de sódio é igual à quantidade de bicarbonato em mols multiplicada pela massa molar do acetato de sódio (82 g/mol):
M = 0,0595 mol x 82 g/mol M = 4,87 g
· O número de mols de CO2 que poderia ser formado é igual ao número de mols de ácido acético reagente limitante, que é 0,0666 mol.
· CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar) 22,4 L *4,87 g: 109,08
44 g/mol ÷ 109,08
X: 2,47 L o volume de CO2 formado
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
· Os indicadores ácido base são substâncias que mudam de cor, informando se o meio está ácido ou básico.
· Aprenderemos a fazer um indicador ácido-base com repolho roxo e veremos como ele muda de cor à medida que alteramos o pH do meio através de alguns produtos que usamos no dia a dia.
· Conforme orientação na aula Virtual, utilizamos o suco de repolho roxo, e assim realizamos experimentos com outros reagentes.
Experimento 1, o suco de repolho ao entrar em contato com o suco de limão, obteve-se a coloração vermelha indicando pH 3, sendo considerado um ácido.
Experimento 2, o suco de repolho ao entrar em contato com o vinagre, obteve-se a coloração rosada, indicando pH 3, sendo considerado um ácido.
Experimento 3, o suco de repolho ao entrar em contato com o bicarbonato de sódio, obteve-se a coloração azul-verde, indicando pH 7, sendo considerado um básico.
Experimento 4, o suco de repolho ao entrar em contato com o sabão em pó, obteve- se a coloração amarelo, indicando pH 7,sendo considerado um básico.
· Através do experimento realizado, verificou-se que o suco de repolho roxo, por conter uma antocianina sensível às variações de potencial hidrogeniônico, pode ser utilizado para determinação de caráter ácido-base de soluções químicas e as faixas de pH em que esta solução se encontra.
· Em água (pH neutro = 7), esse indicador tem coloração roxa, mas conforme a escala de pH.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Portanto os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionamos uma solução, os indicadores de pH, ligam-se aos íons H+ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes acor. 
CONCLUSÃO:
Este relatório tratou de aprimorar os conhecimentos das reações químicas através de experimentos prático apresentados acima.
Todos os experimentos tratados acima foram acompanhados pelo profissional e tutor da disciplina de Química Aplicada a engenharia Iury Sousa.
Referencias bibliográficas
Prof. Janaína Reis CANAL- QUÍMICA ENEM e Vestibular - YouTube
Equações Químicas - Toda Matéria (todamateria.com.br)
Equação Química. Representação de uma equação química (manualdaquimica.com)
Reação de Ácido-Base - Neutralização - Química - InfoEscola