1 relatório- 2 semestre (Salvo Automaticamete)

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<p>GOVERNO DO ESTADO DO AMAPÁ</p><p>UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ - UEAP</p><p>PRO REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD</p><p>COORDENAÇÃO DO CURSO DE ENGENHARIA DE AMBIENTAL</p><p>Aluno:</p><p>Professor: Pedro Evaristo Vieira Coqueiro</p><p>Disciplina: Química Inorgânica</p><p>Curso: Engenharia Ambiental Turma: EAM 15.1</p><p>CONTEÚDO</p><p>Relatório de Atividade Prática:</p><p>PRÁTICA 02- PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol L-1</p><p>Macapá-AP</p><p>Novembro de 2015</p><p>PRÁTICA 02- PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol L-1</p><p>I-FUNDAMENTOS TEÓRICOS</p><p>Padronização de soluções</p><p>A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução, fazendo reagir uma solução de concentração conhecida como a amostra cuja concentração se pretende determinar. O reagente cuja concentração é conhecida é denominado titulante e a substância que está sendo analisada é o titulado.</p><p>As soluções de concentração conhecida são chamadas soluções–padrão e podem ser preparadas por dois processos diferentes, conforme se dispõe ou não de uma substância primária ou padrão. Uma substância primária é aquela que apresenta características como: um elevado grau de pureza, não higroscópica (não absorver água do ar), estável, reagir nas proporções indicadas pela equação química, ser bastante solúvel, ter elevada massa molar.</p><p>A titulação trata-se de um processo ligado ao desenvolvimento tecnológico das pesquisas realizadas em indústrias e em laboratórios, tendo um papel muito importante no desenvolvimento de produtos usados na sociedade moderna.</p><p>II-OBJETIVOS:</p><p>Demonstrar de forma prática como proceder o processo de padronização e titulação das substâncias em laboratório.</p><p>III-MATERIAIS:</p><p>· Espátula</p><p>· Becker de 100 e 50 ml</p><p>· Bastão de vidro</p><p>· Becker de 250ml</p><p>· Balão volumérico de 250 ml</p><p>· Bureta de 50 ml</p><p>· Erlenmeyer de 250 ml</p><p>· Proveta de 50 ml</p><p>· Bécker de 1000 ml</p><p>· Becker de 2000</p><p>· Frasco de polietileno</p><p>· Balão volumétrico de 50 ml</p><p>Figura 1- Vidraria utilizada no procedimento experimental</p><p>IV-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL</p><p>Foi selecionada, lavada com água destilada e enxugada toda a vidraria para a utilização no procedimento experimental. Primeiramente foram preparadas as soluções de NaOH e Bifitalato.</p><p>Solução de bifitalato:</p><p>1- Pesar 0,408- diluir para 20 ml</p><p>2- Tomar uma alíquota de 10 ml no erlenmeyer e acrescentar 10 ml de água destilada mais três gotas de fenolftaleína</p><p>Solução de NaOH:</p><p>1- Pesar 1,031 g (exatamente) - diluir para 250 ml</p><p>2- Transferir um volume para uma bureta de 25 ml de capacidade.</p><p>Solução de NaOH:</p><p>Pesou-se na balança semi-analítica 1,031g de hidróxido de sódio (quantidade que foi previamente calculada para preparar 250 ml de solução) com o auxílio do Becker de 100 ml.</p><p>Figura 2- 1,031 g de hidróxido de sódio</p><p>O hidróxido de sódio foi dissolvido com 50 ml de água destilada (colocada no Becker com a ajuda da proveta) recém fervida e depois transferido para um balão volumétrico de 250 ml.</p><p>O Becker foi lavado com pequenos volumes de água destilada fazendo a titulação com o auxilio da bureta (para retirar todo e qualquer resquício ainda existente da substância) e em seguida transferida para o balão e completou-se os 250 ml com água</p><p>Figura 3- Etapas do processo de titulação e coloração da substância</p><p>Padronização da solução de NaOH 0,1 mol</p><p>Pesou-se em um Becker de 50 ml 0,408 g de bifitalato em uma balança semi-analítica para 20 ml. Foi tomado uma alicota (uma pequena parte) de 10 ml no Erlenmeyer e acrescentou-se 10 ml de água destilada mais três gotas de fenolftaleína. A água destilada foi retirada com auxílio da pêra de borracha e da pipeta, em seguida os 20 ml de água destilada recém fervida foram colocados no Becker em que estava o bifitalato. Após, com o auxílio da pipeta e da pêra de borracha foi retirado 10 ml da substância do Becker e colocada no Erlenmeyer , posteriormente adicionou-se diretamente no Becker 3 gotas de fenolftaleína, foi colocado o restante dos 10 ml de substância no erlenmeyer e agitou-se.</p><p>Figura 4- Água recém fervida para dissolver substância</p><p>Em seguida foi feito o procedimento de titulação: o líquido de solução de NaOH foi colocado em gotas através da bureta e ao mesmo é necessário agitar o Erlenmeyer sem que a substância de NaOH toque na “parede” do Enlermeyer.</p><p>Em seguida, o valor de NaOH na bureta foi completado novamente.</p><p>· A quantia da solução de bifitalato restante é colocada no erlenmeyer de 250 e colocada 3 gotas de fenolftaleína (depois de as vidrarias terem sido lavadas com água destilada).</p><p>· O processo de titulação é realizado novamente</p><p>OBS: houve erro e o processo teve que ser repetido, desta vez utilizando o volume de 10,2</p><p>Após, o líquido de NaOH que sobrou no balão volumétrico é colocado no frasco que foi levado de casa por cada grupo e rotulado com os dados de: turma, data, substância, concentração e fator de correção.</p><p>Figura 5- Duas substâncias já com seus respectivos processos de titulação completos</p><p>1-bifitalato 2-hidróxido de sódio</p><p>V- RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Notou-se que na execução do processo de titulação ao haver o contato entre as duas substâncias obteve-se aos poucos uma coloração rósea, que com o decorrer do tempo coloriu toda a substância erlenmeyer.</p><p>A quantidade de NaOH utilizada para a solução de bifitalato ficar totalmente rósea foi de 12,2.</p><p>O resultado do cálculo do fator de correção do primeiro processo de titulação foi de: Fc= Fc=2,049.</p><p>O resultado do cálculo do fator de correção do segundo processo de titulação foi de: Fc= Fc=2,5.</p><p>VI-CONCLUSÃO:</p><p>Portanto, durante o experimento chega- se a conclusão de que a padronização de uma solução tem como finalidade, determinar a concentração real de um soluto em uma solução.</p><p>A Padronização do Hidróxido de Sódio, se faz necessária, por que na sua forma sólida, o composto é uma substância altamente higroscópica, ou seja, hidrata facilmente, não sendo possível determinar sua massa (sem moléculas de água nos cristais) exata durante a pesagem para o preparo da solução. Além de que, o hidróxido de sódio absorve parte do CO2 do ar, resultando num consumo de NaOH em solução pela formação de NaHCO3 e Na2CO3, ou seja, sua padronização é importante para a realização de analises volumétricas.</p><p>Outro exemplo evidente é seu uso na medicina, em que a titulação é o processo de ajustar, gradualmente, a dosagem da medicação até se conseguir o efeito desejado com êxito, além de representar significativa economia e adequada confiabilidade nos laboratórios com menos recursos, podendo perfeitamente ser aplicada na quantificação da grande maioria de compostos químicos em diversos segmentos da indústria e em controle de qualidade. Presta-se para o controle tanto de qualidade (teor) de matérias primas, quanto de intermediários, assim como produtos acabados, e sua precisão supera muitas vezes as exigências de diversos setores.</p><p>VII-REFERÊNCIAS:</p><p>http://www.uepg.br/pet/Material%20Didatico/2014/PADRONIZA%C3%87%C3%83O%20DE%20SOLU%C3%87%C3%95ES.pdf</p><p>http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbCgAL/titulacao-acido-base</p><p>Http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422005000100029&script=sci_arttext</p><p>http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe4dcAD/titulacao</p><p>image6.jpeg</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.jpeg</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.jpeg</p>