extração da gasolina

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<p>Professor, a seção Colocando em prática tem como objetivo aplicar os conhecimentos construídos durante a aula incentivando os estudantes a pensar criticamente e de forma prática.</p><p>Tempo: ​15 minutos.</p><p>​</p><p>Gestão de sala de aula ​</p><p>Nesta aula prática, os alunos irão determinar o teor de álcool presente na gasolina. Utilizando materiais simples como béquer, proveta, água, sal de cozinha e gasolina, os estudantes realizarão um experimento para observar a separação de fases e identificar possíveis adulterações. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm.</p><p>Caso não tenha os materiais disponíveis apresente o vídeo sugerido: Como fazer o TESTE DA GASOLINA ADULTERADA (EXPERIÊNCIA de QUÍMICA) - YouTube</p><p>Condução da dinâmica</p><p>Nos primeiros minutos, peça para os alunos se organizarem em duplas e anotarem as observações durante a prática ou apresentação do vídeo. Oriente aos estudantes para que tenham atenção com os volumes inicial e final do experimento. Oriente e cite, também, que limite de etanol permitido é de 27%.</p><p>Expectativas de respostas: ​</p><p>Qual foi a quantidade inicial de gasolina?</p><p>Resposta esperada: 50 ml.</p><p>Qual foi a quantidade final de gasolina?</p><p>Resposta esperada: deve ser menor que 50 ml, pois o álcool presente na gasolina se mistura com a água, reduzindo o volume da gasolina.</p><p>Que tipo de análise laboratorial foi realizada?</p><p>Resposta esperada: análise de separação de fases para determinação do teor de álcool na gasolina. Adição de substância para identificar componentes.</p><p>A gasolina analisada estava adulterada? Justifique.</p><p>Resposta esperada: a gasolina estará adulterada se houver uma redução significativa no volume de gasolina, indicando a presença de álcool em excesso misturado na gasolina.</p><p>https://www.sspds.ce.gov.br/2021/06/14/perito-criminal-a-ciencia-quimica-na-solucao-de-crimes</p><p>Experimento para determinar o teor de álcool na gasolina</p><p>Neste texto propomos um experimento prático para determinar a quantidade de álcool (etanol) presente em qualquer tipo de gasolina. Acompanhe o passo a passo e algumas informações relevantes:</p><p>a) Aspecto legal (Legislação) De acordo com a resolução do Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool (Cima), o teor de álcool permitido na gasolina é de 27%. Caso a quantidade de álcool não esteja dentro desse patamar, temos um combustível adulterado, o que pode trazer danos mecânicos ao veículo com o tempo.</p><p>b) Materiais necessários para o experimento</p><p>· 1 Béquer de 100 mL</p><p>· Proveta de 100 mL</p><p>· Água (50 mL)</p><p>· 1 colher de chá de cloreto de sódio (sal de cozinha)</p><p>· Gasolina (50 mL)</p><p>c) Passo a passo para determinar o teor de álcool na gasolina</p><p>1o Passo: Adicionar todo o cloreto de sódio no béquer.</p><p>2o Passo: Adicionar a água aos poucos ao béquer que está com o cloreto de sódio e misturar até que o volume final de água adicionado seja de 50 mL.</p><p>3o Passo: Adicionar toda a gasolina (50 mL) no interior da proveta.</p><p>4o Passo: Adicionar toda a mistura de água com cloreto de sódio no interior da proveta.</p><p>5o Passo: Tampar a proveta e agitar a mistura.</p><p>6o Passo: Aguardar cerca de 15 minutos.</p><p>d) Discussão e explicação do experimento</p><p>A água é uma substância polar, assim como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Por isso, quando misturamos os dois, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura homogênea e bastante polarizada.</p><p>A gasolina, por sua vez, é uma substância apolar, e o etanol apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool dissolve-se na gasolina. Assim, a mistura gasolina e etanol também é homogênea. Quando colocamos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o etanol, que apresenta uma região polar em sua molécula, automaticamente passa a interagir com a mistura de água e cloreto de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol. Com o tempo, a gasolina desloca-se para cima da mistura de água, cloreto de sódio e etanol por ser menos densa.</p><p>Resultados e discussão:</p><p>Conversem sobre as observações e responda às questões:</p><p>1o Qual foi a quantidade inicial de gasolina?</p><p>2o Qual foi a quantidade final de gasolina?</p><p>3o Que tipo de análise laboratorial foi realizada?</p><p>4o A gasolina analisada estava adulterada? Justifique.</p><p>e) Determinação do teor de álcool na gasolina</p><p>As quantidades utilizadas no experimento foram:</p><p>· Gasolina (com etanol) = 50 mL</p><p>· Mistura água e cloreto de sódio = 50 mL</p><p>Quantidade ao final do experimento:</p><p>· Gasolina= 35 mL (já que sua medida começa na marca de 65 mL e vai até 100 mL)</p><p>· Mistura água, etanol e cloreto de sódio = 65 mL</p><p>Como tínhamos no início 50 mL de gasolina e, ao final, apenas 35 mL, concluímos que havia 15 mL de etanol dissolvidos na gasolina.</p><p>Para calcularmos a porcentagem de etanol que estava presente na gasolina, basta montar a seguinte regra de três:</p><p>50 mL de gasolina inicial ---------- 100%</p><p>15 mL de etanol presentes -------- x</p><p>50.x = 15.100</p><p>50x = 1500</p><p>x = 1500</p><p>50</p><p>x = 30%</p><p>Como o limite de etanol permitido é de 27%, o combustível desse experimento estaria adulterado.</p>