_RELATÓRIO DA PRÁTICA_ DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ
IFCE CAMPUS LIMOEIRO DO NORTE
CURSO TÉCNICO INTEGRADO EM QUÍMICA
ANA KARINE OLIVEIRA SILVA
RELATÓRIO DA PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA
GASOLINA
LIMOEIRO DO NORTE-CE
2023
ANA KARINE OLIVEIRA SILVA
RELATÓRIO DA PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA
GASOLINA
Relatório da aula prática apresentado ao curso
Técnico Integrado em Química do Instituto
Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do
Ceará (IFCE) - Campus Limoeiro do Norte,
como requisito parcial para obtenção de nota
da disciplina Química Orgânica.
Orientador: Profa.Séfura Moura
LIMOEIRO DO NORTE-CE
2023
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 4
2 OBJETIVO 5
3 DESENVOLVIMENTO 6
3.1 Materiais utilizados 6
3.2 Metodologia experimental 7
3.3 Resultados e discussões 8
4 CONCLUSÃO 10
5 REFERÊNCIAS 11
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1 INTRODUÇÃO
A gasolina que utilizamos para abastecer os veículos, necessita passar por diversos
processos para se transformar, de fato, no combustível que vemos nos postos. Inicialmente,
ocorre uma separação física através do aquecimento de petróleo efetuado na refinaria, esse
processo é conhecido como destilação atmosférica.
O ponto de ebulição de cada material é diferente, já que o tamanho dos
hidrocarbonetos não são iguais. Esse método consiste em transformar o petróleo em vapor, e
posteriormente resfriá-lo gradualmente. Assim, quando cada substância alcança novamente o
seu ponto de ebulição, condensa. O elemento com maior ponto de ebulição se transforma em
líquido primeiro, e o de menor só condensa no ponto mais alto da coluna. Esses materiais são
recolhidos separadamente por placas que estão em diferentes alturas. O mais conhecido é
justamente a gasolina. No entanto, nenhum automóvel é abastecido apenas por essa gasolina
que sai da refinaria, chamada de “gasolina A”, é feita uma adição do álcool na gasolina para
garantir que o motor não exploda após a mistura do ar com o combustível, com isso, passa a
ser chamada de “gasolina C”.
O Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool (Cima), determinou que o teor de
álcool permitido na gasolina é de 27%. Se a quantidade de álcool não estiver dentro desses
parâmetros, é um combustível adulterado, podendo trazer danos mecânicos ao transporte com
o passar do tempo.
5
2 OBJETIVO
Analisar e determinar o teor de álcool presente em uma amostra de gasolina.
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3 DESENVOLVIMENTO
3.1 Materiais utilizados
Os materiais utilizados para a realização da prática foram: gasolina, proveta de 100
mL com tampa e NaCl.
7
3.2 Metodologia experimental
1. Colocou-se 50 mL de gasolina comum na proveta de 100 mL com tampa;
2. Completou o volume até 100 mL com a solução saturada de NaCl;
3. A proveta foi fechada e misturou-se os líquidos invertendo-a 5 vezes;
4. Colocou-se para repousar até ocorrer a separação em duas partes;
5. Posteriormente, anotou-se o volume das duas fases;
6. Em seguida, registrou-se o volume da fase aquosa como V1;
7. Subtraiu-se do V1, 50 mL e denominou-se este novo volume de V2, por meio da
equação: V2= V1-50 mL;
8. Por fim, calculou-se a % de álcool na gasolina, através da relação:
50 mL 100%
V2 x%
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3.3 Resultados e discussões
A água é uma substância polar, assim como o sal de cozinha, também conhecido
como cloreto de sódio. Dessa forma, quando junta-se os dois, a água dissolve o sal,
transformando-se em uma solução homogênea polarizada. A gasolina é uma substância
apolar, já o etanol possui uma parte da sua molécula polar e outra apolar. Por isso, o álcool
dissolve-se na gasolina, gerando uma mistura homogênea. Quando adicionamos duas
misturas homogêneas no mesmo recipiente, o etanol que possui uma parte polar em sua
molécula, passa a interagir automaticamente com a mistura de água com cloreto de sódio,
diluindo-se nela. Nesse processo, a gasolina é separada do etanol e logo em seguida,
desloca-se para cima da mistura de água, conforme registrado na figura 1.
Figura 1
Para conseguir chegar ao resultado, foi necessário um cálculo por meio da regra de
três simples, levando em conta as quantidades utilizadas, sendo: 50 mL de gasolina e 50 mL
de cloreto de sódio, totalizando 100 mL de líquidos. Quando misturou-se, foi observado que a
gasolina e o álcool haviam sido separados, totalizou-se 68 mL de água com álcool e 32 mL de
gasolina. Posteriormente, subtraiu-se 50 mL de cloreto de sódio do total de água e álcool,
resultando em 18 mL de álcool que se dissociou-se da gasolina. Com esses valores,
realizou-se o cálculo descrito abaixo:
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50 𝑚𝐿 → 100%
18 𝑚𝐿 → 𝑥%
50𝑥 = 1800
𝑥 = 180050
𝑥 = 36%
Pós- Laboratório
➢ A gasolina é um composto orgânico, enquanto a água e o cloreto de sódio são
compostos inorgânicos.
➢ Essa regra diz a respeito da polaridade do solvente e do soluto. Ou seja, o soluto polar
se dissolve em solvente polar e o soluto apolar se dissolve em solvente apolar.
➢ Porque seu grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
➢
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4 CONCLUSÃO
Conclui-se que nesse experimento o álcool obteve uma diferença de 9% a mais do
teor indicado entre os resultados teóricos e práticos, isso pode ter ocorrido decorrente de
algum erro experimental ou a gasolina não estava dentro dos padrões exigidos na lei.
Através desse experimento foi possível compreender informações sobre esse assunto,
por meio de observações necessárias durante e após a prática.
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5 REFERÊNCIAS
DIAS, Diogo. Manual da Química.
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-
alcool-na-gasolina.htm. Acesso em 02/03/2023
FOGAÇA, Jennifer. Mundo Educação.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm.
Acesso em 02/03/2023
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm