Aula 5 - Soluções

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Disciplina: Química
Soluções
Bragança Paulista - 2020
Instituto Federal de São Paulo
Campus Bragança Paulista
Prof. Josias Falararo Pagotto
SOLUÇÕES
Soluções
São MISTURAS HOMOGÊNEAS!!!
SOLVENTE: é a substância que está em MAIOR
quantidade na solução.
SOLUÇÃO = SOLVENTE + SOLUTO
SOLUTO: é a substância que está em MENOR
quantidade na solução.
Classificação das Soluções
São classificadas pelo ESTADO FÍSICO FINAL da
mistura!!!
➢ SOLUÇÃO SÓLIDA: estado físico final é sólido.
➢ SOLUÇÃO LÍQUIDA: estado físico final é líquido.
➢ SOLUÇÃO GASOSA: estado físico final é gasoso.
Classificação das Soluções
➢ SOLUÇÃO SÓLIDA: estado físico final é sólido.
Exemplos: ligas metálicas:
bronze = cobre + estanho;
latão: cobre + zinco; 
ouro 18 quilates = ouro + prata ou ouro + cobre
1. https://www.solucoesindustriais.com.br/empresa/metais-e-artefatos/brassluna/produtos/metais/bronze-liga-metalica
2. http://www.dpcmetais.com.br/page_5.html 3. https://lista.mercadolivre.com.br/par-de-alianca-em-ouro-18-quilates_NoIndex_True
1
2
3
BRONZE LATÃO
OURO 18 
QUILATES
Classificação das Soluções
➢ SOLUÇÃO LÍQUIDA: estado físico final é líquido.
Exemplos:
- água + álcool; 
- água + acetona; 
- água + sal; 
- água + açúcar
Classificação das Soluções
➢ SOLUÇÃO GASOSA: estado físico final é gasoso.
Exemplos: o ar (qualquer mistura gasosa é uma solução)
1
AR
1. https://www.elo7.com.br/painel-ceu-g-frete-gratis/dp/A7FB95
Tente responder...
➢ Por que álcool e água são solúveis, mas água e gasolina 
são insolúveis?
➢ Como é o mecanismo de dissolução do sal na água?
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 5
1 2
2. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 5
3
3. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 5
Tente responder...
➢ Como é o mecanismo de dissolução do sal na água?
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 5
1
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE
Coeficiente de Solubilidade
➢ O que acontece quando misturamos um pouco de sal 
na água?
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 2
1
TODO O SAL SE DISSOLVE!!!
➢ O que acontece quando misturamos muito sal na água?
2
2. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 7
PARTE DO SAL NÃO SE DISSOLVE!!!
Coeficiente de Solubilidade
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida 
em uma certa quantidade de solvente é chamada 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE!!!
➢ O coeficiente de solubilidade varia com a temperatura
➢ Mistura de sólidos em líquidos: o coeficiente de solubilidade 
aumenta com a temperatura!!!
➢ Mistura de gases em líquidos: o coeficiente de solubilidade 
diminui com a temperatura!!!
➢ Leia o problema, e como estudante de química, tente 
sanar a dúvida que surgiu:
Tente responder...
Uma empresa química despejava um determinado líquido nas 
águas de um rio. Após pouco tempo, muitos peixes apareceram 
mortos na região onde o líquido era despejado.
Certo de que a empresa estava despejando resíduos químicos,
analistas ambientais coletaram amostras da água e as analisaram
em laboratório. Porém, descobriram que se tratava somente de
água pura!!! O único detalhe é que esta água era despejada
quente. O que estava provocando a morte dos peixes?
➢ Um estudante misturou água e sal. Após agitar a mistura, 
ele percebeu que parte do sal não se dissolveu na 
mistura:
Tente responder...
O que ele poderia fazer para que todo o sal se solubilize
na mistura?
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 7
1
Significa que:
Em 100mL de H2O, eu consigo dissolver no máximo 35,7g de
NaCl.
Coeficiente de Solubilidade
Exemplo:
➢ O Coeficiente de Solubilidade do NaCl (a 25ºC) é:
Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O
Significa que:
Em 100mL de H2O, eu consigo dissolver no máximo 122g de
AgNO3.
➢ O Coeficiente de Solubilidade do AgNO3 (a 25ºC) é:
Cs = 122g de AgNO3 / 100mL de H2O
Significa que:
Em 1 L (1000mL) de H2O, eu consigo dissolver no máximo 2g de
CaSO4.
Coeficiente de Solubilidade
Exemplo:
➢ O Coeficiente de Solubilidade do CaSO4 (a 25ºC) é:
Cs = 2g de CaSO4 / L de H2O
➢ Dado o valor do Coeficiente de Solubilidade do NaCl, o que
acontecerá nas seguintes situações:
Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O
1º) Se adicionarmos 20g de NaCl em 100mL de H2O?
1
TODO O SAL SE DISSOLVE!!!
2º) Se adicionarmos 35,7g de NaCl em 100mL de H2O?
1
TODO O SAL SE DISSOLVE!!!
3º) Se adicionarmos 40g de NaCl em 100mL de H2O?
- 4,3g DO SAL NÃO SE DISSOLVE!!!
2. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 7,2
2
- 35,7g SE DISSOLVE
Assim, as soluções podem ser classificadas em:
➢ SOLUÇÃO INSATURADAS
➢ SOLUÇÃO SATURADAS
Coeficiente de Solubilidade
- Sem Corpo de Chão (ou Corpo de Fundo)
- Com Corpo de Chão (ou Corpo de Fundo)
➢ SOLUÇÃO INSATURADA: a quantidade
de soluto dissolvido é MENOR que o
Coeficiente de Solubilidade.
Solução Insaturada
➢ SOLUÇÃO SATURADA: a quantidade de soluto
dissolvido é IGUAL ao Coeficiente de Solubilidade.
- SOLUÇÃO SATURADA SEM Corpo de Chão: a
quantidade de soluto dissolvido é IGUAL ao Coeficiente de
Solubilidade, e não sobra soluto sem se dissolver!
- SOLUÇÃO SATURADA COM Corpo de Chão: a
quantidade de soluto dissolvido é IGUAL ao Coeficiente de
Solubilidade, e ainda sobra soluto sem se dissolver!
Solução Saturada
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 2
1º) Adicionar 25g de NaCl em 100mL de H2O. Como se classifica a
solução resultante?
Exemplo: (Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O)
1
Quantidade de soluto 
adicionado: 25g
- 25g se dissolveram
- A quantidade de soluto dissolvido é MENOR que Coeficiente de
Solubilidade (Cs): SOLUÇÃO INSATURADA
Solução Insaturada
Solução Saturada Sem Corpo de Chão
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 2
2º) Adicionar 35,7g de NaCl em 100mL de H2O. Como se classifica
a solução resultante?
Exemplo:
1
Quantidade de soluto 
adicionado: 35,7g
- 35,7g se dissolveram
- A quantidade de soluto dissolvido é IGUAL ao Coeficiente de
Solubilidade: SOLUÇÃO SATURADA
- Não sobrou nenhum soluto sem se dissolver. Portanto, temos uma:
SOLUÇÃO SATURADA Sem Corpo de Chão ou
SOLUÇÃO SATURADA Sem Corpo de Fundo ou
SOLUÇÃO SATURADA Sem Precipitado
(Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O)
Corpo de Chão ou Corpo de Fundo ou Precipitado
Solução Saturada Com Corpo de Chão
3º) Adicionar 40g de NaCl em 100mL de H2O. Como se classifica a
solução resultante?
Exemplo:
Quantidade de soluto 
adicionado: 40g
- 35,7g se dissolveram
- A quantidade de soluto dissolvido é IGUAL ao Coeficiente de
Solubilidade: SOLUÇÃO SATURADA
- Sobrou soluto sem se dissolver. Portanto, temos uma:
SOLUÇÃO SATURADA Com Corpo de Chão ou
SOLUÇÃO SATURADA Com Corpo de Fundo ou
SOLUÇÃO SATURADA Com Precipitado
- 4,3g não se dissolveram
1. QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 7
1
(Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O)
Resumindo... Cs = 35,7g de NaCl / 100mL de H2O
1º) Adicionando 25g de NaCl em 100mL de H2O
- 25g se dissolveram
A quantidade de soluto dissolvido é
MENOR que Coeficiente de Solubilidade SOLUÇÃO INSATURADA
2º) Adicionando 35,7g de NaCl em 100mL de H2O
- 35,7g se dissolveram
A quantidade de soluto dissolvido é
IGUAL ao Coeficiente de Solubilidade
SOLUÇÃO SATURADA 
Sem Corpo de Chão
3º) Adicionando 40g de NaCl em 100mL de H2O
- 35,7g se dissolveram
A quantidade de soluto dissolvido é
IGUAL ao Coeficiente de Solubilidade
SOLUÇÃO SATURADA 
Com Corpo de Chão
- 4,3g NÃO se dissolveram
Exercício 1
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma 
porção de NaCl(s). Com isso, observa-se que a condutibilidade 
elétrica da solução sobrenadante ____________, a quantidade de 
corpo de fundo _________ e a concentração de íons em solução 
___________. As lacunas do texto devem ser preenchidas, 
respectivamente, por:
(A) não se altera – aumenta – aumenta
(B) não se altera – não se altera – não se altera
(C) não se altera – aumenta – não se altera
(D) aumenta – diminui – aumenta
(E) diminui – aumenta – aumenta
(UNESP 2018) Sob temperatura constante,
acrescentou-se cloretode sódio em água até
sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo.
Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:
NaCl(s) → Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Além das classificações já vistas, existe também mais uma
classificação das soluções:
SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
Coeficiente de Solubilidade
“Um caso muito especial!!!”
SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
Solução Supersaturada é aquela em que quantidade de
soluto dissolvido é MAIOR do que Coeficiente de
Solubilidade
COMO ISSO É POSSÍVEL???
Exemplo: Cs (KNO3, à 20ºC) = 31g de KNO3 / 100g de H2O
Há 170g de HNO3 dissolvido
em 100mL de H2O (à 20ºC)
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
FONTE: https://www.canstockphoto.pt/shrug-d%C3%BAvida-homem-17789748.html
1º Passo: Adicionar 170g de KNO3 em 100mL de H2O, à T = 20ºC
1º PASSO
T = 20ºC
Cs (20ºC) = 31g de KNO3 / 100g de H2O
- 31g ficará dissolvida
- 139g não se dissolverá (corpo de chão)
SOLUÇÃO 
SATURADA COM 
PRECIPITADO
SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
2º Passo: Aquecer à temperatura de 90ºC, até a completa
dissolução do sal.
1º PASSO
T = 20ºC
Cs (90ºC) = 200g de KNO3 / 100g de H2O
2º PASSO
T = 90ºC
SOLUÇÃO 
SATURADA COM 
PRECIPITADO
SOLUÇÃO 
INSATURADA
OBS.: aumentando a temperatura, aumenta-se a solubilidade do soluto
AQUECER
SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
3º Passo: Deixar resfriar lentamente e sem nenhuma
perturbação, até à temperatura inicial (20ºC).
SOLUÇÃO 
SATURADA COM 
PRECIPITADO
1º PASSO
T = 20ºC
Cs (20ºC) = 31g de KNO3 / 100g de H2O
2º PASSO
T = 90ºC
SOLUÇÃO 
INSATURADA
T = 20ºC
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
3º PASSO
AQUECER RESFRIAR
Características das Soluções
Supersaturadas
➢ Somente podem ser obtidas pelo procedimento descrito;
➢ A quantidade de soluto dissolvido é maior do que o seu
Coeficiente de Solubilidade para aquela temperatura
➢ São soluções INSTÁVEIS: qualquer perturbação ou
adição de uma pequena quantidade do soluto, fará com
que o excesso de soluto dissolvido se precipite de uma só
vez!
➢ A quantidade de soluto em excesso se precipitará 
novamente!!!
Características das Soluções
Supersaturadas
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
INSTÁVEL
SOLUÇÃO 
SATURADA com 
corpo de chão
Adicionando de uma pequena quantidade de soluto 
(gérmen de cristalização) em uma solução 
supersaturada:
Tipos de soluções
QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 8
SOLUÇÃO 
INSATURADA
SOLUÇÃO SATURADA 
com PRECIPITADO
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
É um gráfico que mostra o Coeficiente de 
Solubilidade de um soluto em diferentes 
temperaturas!
Curvas de Solubilidade
Curvas de Solubilidade
QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 8
➢Sólidos em Líquidos:
Solubilidade
A solubilidade aumenta com
temperatura!!!
(Ex.: NaCl em água, açúcar em água)
➢Gases em Líquidos:
A solubilidade diminui com a
temperatura!!!
(Ex.: O2 em água)
QUÍMICA, R. Feltre, v. 2, 6ª ed., 2004, p. 9
(UNICAMP 2020) A atividade humana tem grande impacto na 
biosfera; um exemplo é o que vem ocorrendo na água dos oceanos 
nas últimas décadas. Assinale a alternativa que corretamente 
evidencia a influência da atividade humana no pH da água dos 
oceanos e como ela se acentua em função da região do planeta.
Exercício 2
A)
Essa influência se acentua na região dos 
polos, em razão da temperatura da água do 
mar.
B)
Essa influência se acentua na região dos 
trópicos, em razão da temperatura da água 
do mar.
C)
Essa influência se acentua na região dos 
polos, em razão da temperatura da água 
do mar.
D)
Essa influência se acentua na região dos 
trópicos, em razão da temperatura da 
água do mar.
(UNESP 2019) A água é o principal fator para a instalação de uma 
truticultura. Para a truta arco-íris, entre as principais características 
da água, estão:
1. Temperatura: os valores compreendidos entre 10 ºC e 20 ºC são 
indicados para o cultivo, sendo 0 ºC e 25 ºC os limites de 
sobrevivência.
2. Teor de oxigênio dissolvido (OD): o teor de OD na água deve ser o 
de saturação. A solubilidade do oxigênio na água varia com a 
temperatura e a pressão atmosférica, conforme a tabela.
Exercício 3
Solubilidade do oxigênio na água (mg/L)
Temperatura (ºC)
Pressão atmosférica (mmHg)
680 700 720 740 760
10 9,8 10,0 10,5 10,5 11,0
12 9,4 9,6 9,9 10,0 10,5
14 8,9 9,2 9,5 9,7 10,0
16 8,6 8,8 9,1 9,3 9,6
18 8,2 8,5 8,7 8,9 9,2
20 7,9 8,1 8,4 8,8 8,8
a) O que acontece com o teor de OD em uma dada estação de 
truticultura à medida que a temperatura da água aumenta? Mantida a 
temperatura constante, o que acontece com o teor de OD à medida 
que a altitude em que as trutas são criadas aumenta?