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1 1. Coeficiente de solubilidade O coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de uma substância que, em determinadas condições de temperatura e pressão, pode dissolver-se em uma quantidade fixa de solvente. A capacidade de uma substância de se dissolver em outra é chamada de solubilidade. Geralmente o solvente utilizado é a água, e a quantidade fixa é de 100g de H2O. Exemplo1: CS(NH4NO3) = 192g NH4NO3/100g H2O (20°C) CS(NH4NO3) = 242g NH4NO3/100g H2O (30°C) CS(NH4NO3) = 297g NH4NO3/100g H2O (40°C) Exemplo2: CS(Ce2(SO4)3) = 9,84g Ce2(SO4)3/100g H2O (20°C) CS(Ce2(SO4)3) = 7,24g Ce2(SO4)3/100g H2O (30°C) CS(Ce2(SO4)3) = 5,63g Ce2(SO4)3/100g H2O (40°C) 2. Gráfico de solubilidade O gráfico de solubilidade mostra a variação do coeficiente de solubilidade (CS) de uma ou mais substâncias em função da temperatura. OBSERVAÇÕES: Em geral, a solubilidade dos sólidos aumenta com a temperatura (curvas ascendentes), mas existem algumas substâncias cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura (curvas descendentes). Dissolução endotérmica — O soluto se dissolve absorvendo calor do solvente. • O aumento da temperatura favorece a dissolução do soluto. • A solubilidade geralmente aumenta com o aumento da temperatura (curvas ascendentes). • A solução fica fria em uma dissolução endotérmica. Dissolução exotérmica — O soluto se dissolve liberando calor para o solvente. • O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do soluto. • A solubilidade geralmente diminui com o aumento da temperatura (curvas descendentes). • A solução fica quente em uma dissolução exotérmica. Quando a curva de solubilidade apresenta pontos de inflexão, significa que o soluto forma hidratos definidos, e esses pontos de inflexão correspondem a temperatura de dissociação de sais hidratados. Exemplos: 3. Classificação das soluções quanto ao Cs As soluções, além de serem classificadas quanto a fase de agregação, quanto a natureza das partículas dispersas e quanto a proporção entre soluto e solvente, podem ser classificadas quanto ao coeficiente de solubilidade em: Soluções insaturadas (não saturadas) — São aquelas em que a quantidade de soluto dissolvida (m1) não atinge o coeficiente de solubilidade (CS). (m1 < Cs). Exemplo: CS(KNO3) = 45,8g de KNO3/100g H2O (30°C) Dissolva 40g de KNO3 em 100g de H2O a 30°C 2 Soluções saturadas — São aquelas em que a quantidade de soluto dissolvida (m1) é igual ao coeficiente de solubilidade (CS). (m1 = CS). Exemplo: dissolva 45,8g de KNO3 em 100g de H2O a 30°C OBSERVAÇÃO: Em soluções saturadas com precipitado (corpo de chão) ocorre um equilíbrio dinâmico entre a corpo de chão e a solução saturada, ou seja, a velocidade com que o sólido se dissolve é igual a velocidade com que a sólido se precipita no fundo do recipiente. Exemplo: dissolva 50g de KNO3 em 100g de água a 30°C. (Não esqueça que o CS (KNO3) = 45,8g KNO3 em 100g H2O a 30°C) Existe um equilíbrio dinâmico entre a corpo de chão e a massa dissolvida. Soluções supersaturadas — São aquelas em que a quantidade de soluto dissolvida (m1) é superior ao coeficiente de solubilidade (CS). (m1 > CS). É uma solução instável, podendo, por qualquer perturbação do sistema, se tornar uma solução saturada com precipitado. Há duas formas de se preparar uma solução supersaturada: • Preparação de uma solução supersaturada usando uma substância de dissolução endotérmica: Podemos, par exemplo, pegar uma solução saturada de KNO3 a 30°C e resfriá-la sob condições especiais a 20°C, então obteremos uma solução supersaturada de KNO3. CS(KNO3) = 45,8g KNO3/100g H2O (30°C) CS(KNO3) = 31,6g KNO3/100g H2O (20°C) Observe, atentamente, a esquema a seguir: • Preparação de uma solução supersaturada usando uma substância de dissolução exotérmica: Devemos preparar uma solução saturada e depois aquece-la em condições especiais, pois, assim, obteremos uma solução supersaturada. Dissolução exotérmica: CS (x) = 50g de x/ 100g de H2O (20°C) CS (x) = 40g de x/ 100g de H2O (30°C) Observe o esquema a seguir. 4. Classificação das soluções quanto ao coeficiente de solubilidade em um gráfico de solubilidade Dada a gráfico de solubilidade de uma substância hipotética: 3 O ponto A — Representa urna solução não saturada (insaturada), pois nesse ponto existem 40g de x dissolvidos em 100g de água na temperatura t3, portanto a massa de soluto dissolvido e menor que o CS de x nessa temperatura, correspondente a 100g de x/100g H2O (m1 < CS). O ponto B — Representa urna solução saturada, pois nesse ponto existem 60g de x dissolvidos em 100g de H2O na temperatura t2, portanto a massa de soluto dissolvido é igual ao CS de x nessa temperatura, referente a 60g de x/100g H2O (m1 = CS). O ponto C — Representa uma solução supersaturada, pois nesse ponto existem 50g de x dissolvidos em 100g de H2O na temperatura t1, portanto a massa de soluto dissolvido é major que CS de x nessa temperatura, equivalente a 20g de x/100g H2O (m1 > CS). Conclusões: Qualquer ponto em uma região acima da curva de solubilidade indica que a solução e supersaturada. Qualquer ponto coincidente com a curva de solubilidade indica que a solução é saturada. Qualquer ponto em urna região abaixo da curva de solubilidade indica que a soluço é insaturada. OBSERVAÇÕES: Um solvente pode estar saturado de um soluto e ainda conseguir dissolver outro soluto. Exemplo: a água saturada de sal de cozinha ainda é capaz de dissolver uma certa quantidade de açúcar. Nem sempre se observa a correspondência entre solução diluída e solução insaturada. Observe o externo a seguir: • Uma solução com 2g de CaSO4 em 1 litro de água é considerada diluída, mas já está saturada, pois o coeficiente de solubilidade do CaSO4 é muito baixo. CS(CaSO4) = 2g CaSO4/1L H2O Nem sempre se observa a correspondência entre solução concentrada e solução saturada. Observe o exemplo: • Uma solução de AgNO3 com 1200g de AgNO3 em 1 litro de água e considerada concentrada, mas ainda é uma solução insaturada, pois o CS do AgNO3 é muito alto. CS(AgNO3) = 1220g AgNO3 / 1 L H2O 5. Regra de solubilidade Semelhante dissolve semelhante Uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar, enquanto uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar. 6. Solubilidade de gases em líquidos Quando o gás não reage com o líquido, em geral, a sua solubilidade e pequena no líquido. A solubilidade dos gases nos líquidos aumenta com: • a diminuição da temperatura (baixas temperaturas); • o aumento da pressão (altas pressões). Quando o gás não reage com o líquido, a influência da pressão sobre a solubilidade é estabelecida pela Lei de Henry: “A uma determinada temperatura, a solubilidade dos gases nos líquidos e diretamente proporcional a pressão do gás. K = Constante de proporcionalidade que depende da natureza do gás e do líquido e também da temperatura. A solubilidade dos gases nos líquidos é maior quando ocorre reação entre o gás e o líquido. 4 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Questão 01) Soluções aquosas têm capacidade de condução de eletricidade, em função do tipo de soluto. Assinale a alternativa que apresenta a solução com maior nível de condutividade elétrica. a) Solução aquosa com 0,5 mol de sacarose. b) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido acético. c) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido nítrico. d) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fosfórico. e) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fluorídrico. Questão 02) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal X, em 100 g de água, em função da temperatura. Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica. II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60 ºC, em 200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 ºC, serão precipitados 19 g desse sal. III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a 50 ºC, apresentará precipitado. Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer que a) nenhuma das afirmativas está certa. b) apenas a afirmativa II está certa. c) apenas as afirmativas II e III estão certas. d) apenas as afirmativas I e III estão certas. e) todas as afirmativas estão certas. Questão 03) O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a realização de atividades em laboratórios e nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses compostos químicos. A dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela temperatura, como mostra o gráfico que apresenta as curvas de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3(s), do cromato de potássio, K2CrO4(s), do cloreto de sódio, NaCl(s), e do sulfato de cério, Ce2(SO4)2(s). A análise do gráfico permite afirmar: a) O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos, em água, é endotérmico. b) A mistura de 120g de cromato de potássio com 200g de água forma uma solução saturada a 60ºC. c) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o aquecimento do sistema aquoso. d) A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato de potássio a temperatura de 20ºC. e) O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade a 40ºC. Questão 04) Em relação à solubilidade de substâncias gasosas e sólidas em líquidos, foram feitas as seguintes afirmações: I. Com o aumento da pressão de um gás sobre o líquido, a solubilidade do gás aumenta. II. Quanto menor a temperatura, menor a solubilidade da maioria dos gases. III. Todos os sólidos possuem maior solubilidade com o aumento da temperatura. IV. Uma solução insaturada possui quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade. Assinale as afirmativas CORRETAS. a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) I, II e IV. Questão 05) Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de uma vez – primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois ingredientes se misturam, a água dissolve o CO2, dando origem a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem para aumentar a pressão interna e conservar a bebida. (Disponível em: http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-coloca-o- gas-nos-refrigerantes.) Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que a) diminui, se aumentar a pressão. b) está completamente dissolvido no líquido. c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado. 5 GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: C 6 EXERCÍCIOS ORIENTADOS I Questão 01) Uma solução foi preparada a 30 ºC pela dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em 180 g de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a tabela a seguir. 4630 3220 água) de (g/100g deSolubilidaC)(º aTemperatur Se a solução for resfriada para 20 ºC, a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a a) 48,0 b) 28,0 c) 22,4 d) 13,8 Questão 02) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo. O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente, a) não saturada, não saturada e saturada. b) não saturada, saturada e supersaturada. c) saturada, não saturada e saturada. d) saturada, saturada e supersaturada. e) supersaturada, supersaturada e saturada. Questão 03) Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a qual seguem as proposições: I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de água, teremos uma mistura heterogênea. Está(ão) correta(s): a) Apenas I e IV. b) Apenas II e III. c) Apenas I e III. d) I , III e IV. e) I, II e IV. Questão 04) O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC? a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo). b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente. c) Uma solução insaturada. d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL. e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas. Questão 05) Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. Com base nos dados apresentados, as massas dos dois íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7, a 50 ºC, serão aproximadamente, iguais a: Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL a) 40 e 105 g b) 40 e 260 g c) 80 e 105 g d) 80 e 220 g e) 105 e 195 g g8,03 g5,02 Nenhum1 oPrecipitadSolução 7 Questão 06) Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura. Diante disto analise as afirmativas a seguir: I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Assinale a alternativa correta: a) Apenas a afirmativa I está correta. b) Apenas a afirmativa II está correta. c) Apenas a afirmativa III está correta. d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. e) Todas as afirmativas estão corretas. TEXTO: 1 - Comum à questão: 7 O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. Questão 07) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente, a) insaturada e endotérmica. b) insaturada e exotérmica. c) saturada e endotérmica. d) supersaturada e endotérmica. e) supersaturada e exotérmica Questão 08) Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de um sal em água. A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar: a) A dissolução do sal é exotérmica. b) A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do sal. c) O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua estrutura com a variação da temperatura. d) A dissolução do sal é endotérmica. e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo de fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura. Questão 09) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) . Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções a) saturada, não-saturada e supersaturada. b) saturada, supersaturada e não-saturada. c) não-saturada, supersaturada e saturada. d) não-saturada, saturada e supersaturada. Questão 10) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura. Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: 8 a) as misturas A e C apresentam precipitado; b) apenas a mistura A apresenta precipitado; c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado; e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: D 7) Gab: A 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab: A 9 EXERCÍCIOS ORIENTADOS II Questão 01) A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B. Com base nela, pode-se afirmar que: a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura mas as solubilidades de A e B são diferentes. b) A solução da substância A está supersaturada no ponto 2. c) As soluções são instáveis no ponto 3. d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos. e) A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água. TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 O quadro apresenta a estrutura da vitamina C e sua solubilidade em água em função da temperatura. Questão 02) A massa de vitamina C, em gramas, que pode ser cristalizada quando 2 litros de solução saturada dessa vitamina a 100 ºC são resfriados para 45 ºC, é igual a a) 800. b) 730. c) 500. d) 400. e) 200. Questão 03) A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da dissolução desse gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do oxigênio no plasma, em função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos gráficos abaixo. Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados: O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição experimental representada pela seguinte letra: a) W b) X c) Y d) Z Questão 04) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? a) 160g b) 120g c) 40g d) 80g Questão 05) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura. 10 Fonte: BRADY, James E., RUSSELL, Joel W., HOLUM, John R. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. LTC: Rio de Janeiro, V. 1, 2002. p. 385. Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose. b) O aumento da temperatura de 10 ºC para 40 ºC favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água. c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 80 ºC para 40 ºC, é de aproximadamente 100 g. d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. e) A 0 ºC, todas as substâncias químicas são insolúveis em água. Questão 06) A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo: Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que a) nada precipitará. b) precipitarão 6 g de KCl. c) precipitarão 9 g de KCl. d) precipitarão 30 g de KCl. e) precipitarão 45 g de KCl. Questão 07) Embora os conteúdos estudados em química sejam encontrados no cotidiano das pessoas, os estudantes nem sempre consideram trivial determinados assuntos. Quando se trata por exemplo do termo soluções, deve-se considerar principalmente os aspectos qualitativo e microscópico. Sobre este assunto de soluções, um aluno do ensino médio, baseado no que aprendeu, deu as seguintes explicações: I. As soluções são formadas por soluto e solvente, sendo que o soluto é o que está em menor quantidade. Mas este conceito é arbitrário pois numa salmoura (usada no preparo de carne de sol!) o soluto está em maior quantidade. II. As soluções podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, sendo que estas últimas são somente as que possuem mais de um soluto. III. Na dissolução de NaCl em água, a água,por ter espaços vazios entre suas moléculas, permite a entrada do sal e torna-se salgada. IV. Caso o soluto seja açúcar, a dissolução deste soluto também produzirá íons, como no NaCl. Assinale a alternativa correta: a) Somente a explicação I está correta b) Somente as explicações I e III estão corretas c) Somente as explicações II, III e IV estão corretas d) Somente a explicação III está correta e) Todas as explicações estão corretas Questão 08) Considere a tabela abaixo da solubilidade do açúcar comum (sacarose) submetido a várias temperaturas. No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg de açúcar para 0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura mínima necessária para que todo o açúcar se dissolva é a) 0 ºC. b) 20 ºC. c) 30 ºC. d) 40 ºC. e) 100 ºC. Questão 09) A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo. Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que 42,650 40,040 37,030 34,020 31,010 27,60 água) de g 100 em KCl (g deSolubilida C)(º aTemperatur 11 a) a concentração na solução I é o dobro da concentração na solução II. b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as soluções I e II. c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a tonalidade laranja da solução II. d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos. e) a concentração da solução I é igual à concentração da solução II. Questão 10) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: a) insaturada. b) concentrada. c) supersaturada. d) diluída. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: D 7) Gab: A 8) Gab: B 9) Gab: E 10) Gab: C 12 EXERCÍCIOS ORIENTADOS III Questão 01) A recristalização é uma técnica de purificação de sólidos. Ela consiste na solubilização à quente do produto em um solvente adequado, filtração da solução para retirada dos contaminantes insolúveis e permite que a solução atinja a temperatura ambiente (20 ºC) para formação dos cristais purificados. Um produto X deve ser recristalizado. Estão disponíveis quatro solventes, A, B, C e D, e a curva de solubilidade de X nesses quatro solventes (em g soluto/ 100 mL de solvente) é mostrada abaixo. De acordo com as informações, assinale a opção que apresenta o solvente mais adequado para a recristalização de X, na temperatura de 100 ºC, de forma a otimizar o rendimento deste procedimento. a) A b) B c) C d) D e) Nenhum solvente é adequado Questão 02) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 ºC, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ a) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio b) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio c) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio d) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas e) nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas Questão 03) O nitrito de sódio, NaNO2, é um conservante de alimentos processados a partir de carnes e peixes. Os dados de solubilidade deste sal em água são apresentados na tabela. Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de NaNO2 em um tanque contendo 0,5 m3 de água a 50 ºC. Em seguida, a solução foi resfriada para 20 ºC e mantida nessa temperatura. A massa de NaNO2, em kg, cristalizada após o resfriamento da solução, é Considere: Densidade da água = 1 g/mL a) 10. b) 20. c) 50. d) 100. e) 200. Questão 04) O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa substância em duas temperaturas. A 500 g de água a 60 ºC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, igual a a) 22. b) 34. c) 55. d) 60. e) 80. Questão 05) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 13 A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: a) 100 b) 110 c) 300 d) 330 GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: A
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