Físico_Química_Soluções_FT02_Coeficiente_de_solubilidade

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1. Coeficiente de solubilidade 
 
O coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de 
uma substância que, em determinadas condições de 
temperatura e pressão, pode dissolver-se em uma quantidade 
fixa de solvente. 
A capacidade de uma substância de se dissolver em outra é 
chamada de solubilidade. Geralmente o solvente utilizado é a 
água, e a quantidade fixa é de 100g de H2O. 
Exemplo1: 
 
CS(NH4NO3) = 192g NH4NO3/100g H2O (20°C) 
CS(NH4NO3) = 242g NH4NO3/100g H2O (30°C) 
CS(NH4NO3) = 297g NH4NO3/100g H2O (40°C) 
 
Exemplo2: 
 
CS(Ce2(SO4)3) = 9,84g Ce2(SO4)3/100g H2O (20°C) 
CS(Ce2(SO4)3) = 7,24g Ce2(SO4)3/100g H2O (30°C) 
CS(Ce2(SO4)3) = 5,63g Ce2(SO4)3/100g H2O (40°C) 
 
2. Gráfico de solubilidade 
 
O gráfico de solubilidade mostra a variação do coeficiente de 
solubilidade (CS) de uma ou mais substâncias em função da 
temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÕES: 
 
Em geral, a solubilidade dos sólidos aumenta com a 
temperatura (curvas ascendentes), mas existem algumas 
substâncias cuja solubilidade diminui com o aumento da 
temperatura (curvas descendentes). 
 
 Dissolução endotérmica — O soluto se dissolve 
absorvendo calor do solvente. 
• O aumento da temperatura favorece a dissolução do soluto. 
• A solubilidade geralmente aumenta com o aumento da 
temperatura (curvas ascendentes). 
• A solução fica fria em uma dissolução endotérmica. 
 
 Dissolução exotérmica — O soluto se dissolve liberando 
calor para o solvente. 
• O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do 
soluto. 
• A solubilidade geralmente diminui com o aumento da 
temperatura (curvas descendentes). 
• A solução fica quente em uma dissolução exotérmica. 
 
Quando a curva de solubilidade apresenta pontos de inflexão, 
significa que o soluto forma hidratos definidos, e esses pontos 
de inflexão correspondem a temperatura de dissociação de sais 
hidratados. 
Exemplos: 
 
 
 
3. Classificação das soluções quanto ao Cs 
 
As soluções, além de serem classificadas quanto a fase de 
agregação, quanto a natureza das partículas dispersas e quanto 
a proporção entre soluto e solvente, podem ser classificadas 
quanto ao coeficiente de solubilidade em: 
 
 Soluções insaturadas (não saturadas) — São aquelas em 
que a quantidade de soluto dissolvida (m1) não atinge o 
coeficiente de solubilidade (CS). (m1 < Cs). 
 
Exemplo: CS(KNO3) = 45,8g de KNO3/100g H2O (30°C) 
Dissolva 40g de KNO3 em 100g de H2O a 30°C 
 
 
 
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 Soluções saturadas — São aquelas em que a quantidade 
de soluto dissolvida (m1) é igual ao coeficiente de solubilidade 
(CS). (m1 = CS). 
Exemplo: dissolva 45,8g de KNO3 em 100g de H2O a 30°C 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: 
 
Em soluções saturadas com precipitado (corpo de chão) 
ocorre um equilíbrio dinâmico entre a corpo de chão e a solução 
saturada, ou seja, a velocidade com que o sólido se dissolve é 
igual a velocidade com que a sólido se precipita no fundo do 
recipiente. 
Exemplo: dissolva 50g de KNO3 em 100g de água a 30°C. 
(Não esqueça que o CS (KNO3) = 45,8g KNO3 em 100g H2O a 
30°C) 
Existe um equilíbrio dinâmico entre a corpo de chão e a massa 
dissolvida. 
 
 
 Soluções supersaturadas — São aquelas em que a 
quantidade de soluto dissolvida (m1) é superior ao coeficiente de 
solubilidade (CS). (m1 > CS). É uma solução instável, podendo, 
por qualquer perturbação do sistema, se tornar uma solução 
saturada com precipitado. 
Há duas formas de se preparar uma solução supersaturada: 
 
• Preparação de uma solução supersaturada usando uma 
substância de dissolução endotérmica: 
Podemos, par exemplo, pegar uma solução saturada de KNO3 
a 30°C e resfriá-la sob condições especiais a 20°C, então 
obteremos uma solução supersaturada de KNO3. 
 
 
CS(KNO3) = 45,8g KNO3/100g H2O (30°C) 
CS(KNO3) = 31,6g KNO3/100g H2O (20°C) 
Observe, atentamente, a esquema a seguir: 
 
 
 
• Preparação de uma solução supersaturada usando uma 
substância de dissolução exotérmica: 
Devemos preparar uma solução saturada e depois aquece-la 
em condições especiais, pois, assim, obteremos uma solução 
supersaturada. 
Dissolução exotérmica: 
CS (x) = 50g de x/ 100g de H2O (20°C) 
CS (x) = 40g de x/ 100g de H2O (30°C) 
Observe o esquema a seguir. 
 
 
 
4. Classificação das soluções quanto ao coeficiente de 
solubilidade em um gráfico de solubilidade 
 
Dada a gráfico de solubilidade de uma substância hipotética: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 O ponto A — Representa urna solução não saturada 
(insaturada), pois nesse ponto existem 40g de x dissolvidos em 
100g de água na temperatura t3, portanto a massa de soluto 
dissolvido e menor que o CS de x nessa temperatura, 
correspondente a 100g de x/100g H2O (m1 < CS). 
 O ponto B — Representa urna solução saturada, pois 
nesse ponto existem 60g de x dissolvidos em 100g de H2O na 
temperatura t2, portanto a massa de soluto dissolvido é igual ao 
CS de x nessa temperatura, referente a 60g de x/100g H2O 
(m1 = CS). 
 O ponto C — Representa uma solução supersaturada, pois 
nesse ponto existem 50g de x dissolvidos em 100g de H2O na 
temperatura t1, portanto a massa de soluto dissolvido é major 
que CS de x nessa temperatura, equivalente a 20g de x/100g 
H2O (m1 > CS). 
 
Conclusões: 
 
 Qualquer ponto em uma região acima da curva de 
solubilidade indica que a solução e supersaturada. 
 Qualquer ponto coincidente com a curva de solubilidade 
indica que a solução é saturada. 
 Qualquer ponto em urna região abaixo da curva de 
solubilidade indica que a soluço é insaturada. 
 
OBSERVAÇÕES: 
 
Um solvente pode estar saturado de um soluto e ainda 
conseguir dissolver outro soluto. 
Exemplo: a água saturada de sal de cozinha ainda é capaz de 
dissolver uma certa quantidade de açúcar. 
Nem sempre se observa a correspondência entre solução 
diluída e solução insaturada. Observe o externo a seguir: 
• Uma solução com 2g de CaSO4 em 1 litro de água é 
considerada diluída, mas já está saturada, pois o coeficiente de 
solubilidade do CaSO4 é muito baixo. 
CS(CaSO4) = 2g CaSO4/1L H2O 
Nem sempre se observa a correspondência entre solução 
concentrada e solução saturada. Observe o exemplo: 
• Uma solução de AgNO3 com 1200g de AgNO3 em 1 litro de 
água e considerada concentrada, mas ainda é uma solução 
insaturada, pois o CS do AgNO3 é muito alto. 
CS(AgNO3) = 1220g AgNO3 / 1 L H2O 
 
5. Regra de solubilidade 
 
Semelhante dissolve semelhante 
 
Uma substância polar tende a se dissolver em um solvente 
polar, enquanto uma substância apolar tende a se dissolver em 
um solvente apolar. 
 
6. Solubilidade de gases em líquidos 
 
Quando o gás não reage com o líquido, em geral, a sua 
solubilidade e pequena no líquido. 
A solubilidade dos gases nos líquidos aumenta com: 
 
• a diminuição da temperatura (baixas temperaturas); 
• o aumento da pressão (altas pressões). 
 
Quando o gás não reage com o líquido, a influência da 
pressão sobre a solubilidade é estabelecida pela Lei de Henry: 
“A uma determinada temperatura, a solubilidade dos gases nos 
líquidos e diretamente proporcional a pressão do gás. 
 
 
 
K = Constante de proporcionalidade que depende da natureza 
do gás e do líquido e também da temperatura. 
A solubilidade dos gases nos líquidos é maior quando ocorre 
reação entre o gás e o líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
Questão 01) Soluções aquosas têm capacidade de condução 
de eletricidade, em função do tipo de soluto. Assinale a 
alternativa que apresenta a solução com maior nível de 
condutividade elétrica. 
a) Solução aquosa com 0,5 mol de sacarose.
b) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido acético. 
c) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido nítrico. 
d) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fosfórico. 
e) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fluorídrico. 
 
Questão 02) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal X, 
em 100 g de água, em função da temperatura. 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica. 
II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60 ºC, em 
200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 ºC, serão 
precipitados 19 g desse sal. 
III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a 50 
ºC, apresentará precipitado. 
 
Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer que 
a) nenhuma das afirmativas está certa. 
b) apenas a afirmativa II está certa. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
Questão 03) O conhecimento da solubilidade de sais em água 
é importante para a realização de atividades em laboratórios e 
nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses 
compostos químicos. A dissolução dessas substâncias químicas 
em água é influenciada pela temperatura, como mostra o gráfico 
que apresenta as curvas de solubilidade do nitrato de potássio, 
KNO3(s), do cromato de potássio, K2CrO4(s), do cloreto de sódio, 
NaCl(s), e do sulfato de cério, Ce2(SO4)2(s). 
 
 
 
A análise do gráfico permite afirmar: 
a) O processo de dissolução dos sais constituídos pelos 
metais alcalinos, em água, é endotérmico. 
b) A mistura de 120g de cromato de potássio com 200g de 
água forma uma solução saturada a 60ºC. 
c) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta 
com o aquecimento do sistema aquoso. 
d) A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do 
cromato de potássio a temperatura de 20ºC. 
e) O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o 
mesmo coeficiente de solubilidade a 40ºC. 
 
 
Questão 04) Em relação à solubilidade de substâncias 
gasosas e sólidas em líquidos, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Com o aumento da pressão de um gás sobre o líquido, a 
solubilidade do gás aumenta. 
II. Quanto menor a temperatura, menor a solubilidade da 
maioria dos gases. 
III. Todos os sólidos possuem maior solubilidade com o 
aumento da temperatura. 
IV. Uma solução insaturada possui quantidade de soluto 
inferior ao coeficiente de solubilidade. 
 
Assinale as afirmativas CORRETAS. 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) I, II e IV. 
 
Questão 05) Os refrigerantes são formados por uma mistura 
de água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a cor e o 
gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de 
uma vez – primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em 
um aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois 
ingredientes se misturam, a água dissolve o CO2, dando origem 
a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma 
líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido. O último 
passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem 
para aumentar a pressão interna e conservar a bebida. 
(Disponível em: 
http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-coloca-o-
gas-nos-refrigerantes.) 
 
Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que 
a) diminui, se aumentar a pressão. 
b) está completamente dissolvido no líquido. 
c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. 
d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO: 
 
1) Gab: C 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: C 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS ORIENTADOS I 
 
Questão 01) Uma solução foi preparada a 30 ºC pela 
dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em 180 g de 
água. A solubilidade dessa substância se modifica com a 
variação da temperatura conforme a tabela a seguir. 
 
4630
3220
água) de (g/100g deSolubilidaC)(º aTemperatur
 
 
Se a solução for resfriada para 20 ºC, a massa, em gramas, do 
sal que irá precipitar será igual a 
a) 48,0 
b) 28,0 
c) 22,4 
d) 13,8 
 
Questão 02) Um estudante analisou três soluções aquosas de 
cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada 
uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes 
fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e 
filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas 
no quadro abaixo. 
 
 
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, 
respectivamente, 
a) não saturada, não saturada e saturada. 
b) não saturada, saturada e supersaturada. 
c) saturada, não saturada e saturada. 
d) saturada, saturada e supersaturada. 
e) supersaturada, supersaturada e saturada. 
 
Questão 03) Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma 
mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 100g 
de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre 
a qual seguem as proposições: 
 
I. A água é o solvente, e o sal o soluto. 
II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a 
da água. 
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado 
solvente por ser um composto sólido. 
IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente 
solubilizada no volume de água, teremos uma mistura 
heterogênea. 
Está(ão) correta(s): 
a) Apenas I e IV. 
b) Apenas II e III. 
c) Apenas I e III. 
d) I , III e IV. 
e) I, II e IV. 
 
Questão 04) O coeficiente de solubilidade pode ser definido 
como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser 
dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob 
determinadas condições de temperatura e pressão. 
 
 
 
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do 
K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20ºC, que 
tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 
gramas de K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC? 
a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 
como precipitado (corpo de fundo). 
b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 
dissolvidas completamente. 
c) Uma solução insaturada. 
d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual 
a 820 mL. 
e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 
foram completamente dissolvidas. 
 
Questão 05) Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada 
com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A influência da 
temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a 
seguir. 
 
 
 
Com base nos dados apresentados, as massas dos dois íons 
resultantes da dissociação do K2Cr2O7, a 50 ºC, serão 
aproximadamente, iguais a: 
 
Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL 
a) 40 e 105 g 
b) 40 e 260 g 
c) 80 e 105 g 
d) 80 e 220 g 
e) 105 e 195 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g8,03
g5,02
Nenhum1
oPrecipitadSolução
 
 
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Questão 06) Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou 
uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 
58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura. 
Diante disto analise as afirmativas a seguir: 
 
I. A água é o solvente, e o sal o soluto. 
II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a 
da água. 
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado 
solvente por ser um composto sólido. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas a afirmativa I está correta. 
b) Apenas a afirmativa II está correta. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 7 
 
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de 
potássio em água. 
 
 
 
Questão 07) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de 
dissolução do dicromato de potássio são denominadas, 
respectivamente, 
a) insaturada e endotérmica. 
b) insaturada e exotérmica. 
c) saturada e endotérmica. 
d) supersaturada e endotérmica. 
e) supersaturada e exotérmica 
 
Questão 08) Adicionando diferentes tipos de sais à água é 
possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação 
de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas 
sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade 
de um sal em água. 
 
 
 
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar: 
a) A dissolução do sal é exotérmica. 
b) A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do 
sal. 
c) O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua 
estrutura com a variação da temperatura. 
d) A dissolução do sal é endotérmica. 
e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo 
de fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até 
cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura. 
 
Questão 09) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, 
tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, 
que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 
a 0,092% (m/v) . 
 
Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, 
respectivamente, soluções 
 
 
 
 
a) saturada, não-saturada e supersaturada. 
b) saturada, supersaturada e não-saturada. 
c) não-saturada, supersaturada e saturada. 
d) não-saturada, saturada e supersaturada. 
 
 
Questão 10) O gráfico a seguir representa a curva de 
solubilidade de NaNO3 em função da temperatura. 
 
 
 
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram 
preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se 
diferentes massas de NaNO3 em água. 
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: 
 
 
 
 
 
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a) as misturas A e C apresentam precipitado; 
b) apenas a mistura A apresenta precipitado; 
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; 
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido 
precipitado; 
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das 
misturas A e D são iguais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: D 
 
6) Gab: D 7) Gab: A 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab: A 
 
 
 
9 
 
 
EXERCÍCIOS ORIENTADOS II 
 
Questão 01) A figura a seguir representa as curvas de 
solubilidade de duas substâncias A e B. 
 
 
 
Com base nela, pode-se afirmar que: 
 
a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura 
mas as solubilidades de A e B são diferentes. 
b) A solução da substância A está supersaturada no ponto 2. 
c) As soluções são instáveis no ponto 3. 
d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na 
estrutura dos solutos. 
e) A solubilidade da substância B segue o perfil esperado 
para a solubilidade de gases em água. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 
O quadro apresenta a estrutura da vitamina C e sua 
solubilidade em água em função da temperatura. 
 
 
 
Questão 02) A massa de vitamina C, em gramas, que pode 
ser cristalizada quando 2 litros de solução saturada dessa 
vitamina a 100 ºC são resfriados para 45 ºC, é igual a 
 
a) 800. 
b) 730. 
c) 500. 
d) 400. 
e) 200. 
 
Questão 03) A temperatura e a pressão afetam a solubilidade 
do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais 
marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de 
oxigênio por meio da dissolução desse gás diretamente no 
plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do 
oxigênio no plasma, em função da temperatura e da 
profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos 
gráficos abaixo. 
 
 
 
Um estudo realizado sob quatro diferentes condições 
experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio no plasma 
desses animais, apresentou os seguintes resultados: 
 
 
 
O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi 
mais favorecido na condição experimental representada pela 
seguinte letra: 
 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
Questão 04) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao 
cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com 
baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão 
dissolvidos em 200g de água e armazenado em um frasco 
aberto sob temperatura constante de 60 ºC. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 
ºC igual a 45g/100g de água. 
 
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser 
evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
 
a) 160g 
b) 120g 
c) 40g 
d) 80g 
 
Questão 05) Curvas de solubilidade, como as representadas 
no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de 
solubilidade de substâncias químicas, em um determinado 
solvente, variam em função da temperatura. 
 
 
 
10 
 
 
Fonte: BRADY, James E., RUSSELL, Joel W., HOLUM, John 
R. 
Química: a matéria e suas transformações. 
3. ed. LTC: Rio de Janeiro, V. 1, 2002. p. 385. 
 
Considerando as informações apresentadas pelo gráfico 
acima, assinale a alternativa correta. 
a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da 
sacarose. 
b) O aumento da temperatura de 10 ºC para 40 ºC favorece a 
solubilização do sulfato de cério (III) em água. 
c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, 
quando a temperatura da água é reduzida de 80 ºC para 40 ºC, 
é de aproximadamente 100 g. 
d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. 
e) A 0 ºC, todas as substâncias químicas são insolúveis em 
água. 
 
Questão 06) A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 
100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela 
abaixo: 
 
 
 
Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de 
água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 
20 ºC, é correto afirmar que 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 6 g de KCl. 
c) precipitarão 9 g de KCl. 
d) precipitarão 30 g de KCl. 
e) precipitarão 45 g de KCl. 
 
Questão 07) Embora os conteúdos estudados em química 
sejam encontrados no cotidiano das pessoas, os estudantes 
nem sempre consideram trivial determinados assuntos. Quando 
se trata por exemplo do termo soluções, deve-se considerar 
principalmente os aspectos qualitativo e microscópico. Sobre 
este assunto de soluções, um aluno do ensino médio, baseado 
no que aprendeu, deu as seguintes explicações: 
 
I. As soluções são formadas por soluto e solvente, sendo que 
o soluto é o que está em menor quantidade. Mas este conceito 
é arbitrário pois numa salmoura (usada no preparo de carne de 
sol!) o soluto está em maior quantidade. 
II. As soluções podem ser classificadas em homogêneas e 
heterogêneas, sendo que estas últimas são somente as que 
possuem mais de um soluto. 
III. Na dissolução de NaCl em água, a água,por ter espaços 
vazios entre suas moléculas, permite a entrada do sal e torna-se 
salgada. 
IV. Caso o soluto seja açúcar, a dissolução deste soluto 
também produzirá íons, como no NaCl. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) Somente a explicação I está correta 
b) Somente as explicações I e III estão corretas 
c) Somente as explicações II, III e IV estão corretas 
d) Somente a explicação III está correta 
e) Todas as explicações estão corretas 
 
Questão 08) Considere a tabela abaixo da solubilidade do 
açúcar comum (sacarose) submetido
a várias temperaturas. 
 
 
 
No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg 
de açúcar para 0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura 
mínima necessária para que todo o açúcar se dissolva é 
a) 0 ºC. 
b) 20 ºC. 
c) 30 ºC. 
d) 40 ºC. 
e) 100 ºC. 
 
Questão 09) A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de 
cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, 
mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são 
adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, 
até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, 
obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho 
abaixo. 
 
 
 
Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, 
pode-se afirmar que 
 
 
 
42,650
40,040
37,030
34,020
31,010
27,60
água) de g 100 em
 KCl (g deSolubilida
C)(º aTemperatur
 
 
11 
 
 
a) a concentração na solução I é o dobro da concentração na 
solução II. 
b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as 
soluções I e II. 
c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a 
tonalidade laranja da solução II. 
d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a 
solução II, quando considerados os efeitos coligativos. 
e) a concentração da solução I é igual à concentração da 
solução II. 
 
Questão 10) Determinadas substâncias são capazes de 
formar misturas homogêneas com outras substâncias. A 
substância que está em maior quantidade é denominada 
solvente e a que se encontra em menor quantidade é 
denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução 
homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 
36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, 
uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L 
de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: 
a) insaturada. 
b) concentrada. 
c) supersaturada. 
d) diluída. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: D 
 
6) Gab: D 7) Gab: A 8) Gab: B 9) Gab: E 10) Gab: C 
 
 
 
12 
 
EXERCÍCIOS ORIENTADOS III 
 
Questão 01) A recristalização é uma técnica de purificação de 
sólidos. Ela consiste na solubilização à quente do produto em 
um solvente adequado, filtração da solução para retirada dos 
contaminantes insolúveis e permite que a solução atinja a 
temperatura ambiente (20 ºC) para formação dos cristais 
purificados. Um produto X deve ser recristalizado. Estão 
disponíveis quatro solventes, A, B, C e D, e a curva de 
solubilidade de X nesses quatro solventes (em g soluto/ 100 mL 
de solvente) é mostrada abaixo. De acordo com as informações, 
assinale a opção que apresenta o solvente mais adequado para 
a recristalização de X, na temperatura de 100 ºC, de forma a 
otimizar o rendimento deste procedimento. 
 
 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
e) Nenhum solvente é adequado 
 
Questão 02) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que 
representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de 
soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de 
sódio em função da temperatura. 
 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas 
do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
 
A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . 
Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem 
precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 ºC, o efeito 
da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ 
 
 
 
 
 
 
 
a) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio 
b) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio 
c) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio 
d) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas 
e) nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas 
 
Questão 03) O nitrito de sódio, NaNO2, é um conservante de 
alimentos processados a partir de carnes e peixes. Os dados de 
solubilidade deste sal em água são apresentados na tabela. 
 
 
 
 
 
Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de 
NaNO2 em um tanque contendo 0,5 m3 de água a 50 ºC. Em 
seguida, a solução foi resfriada para 20 ºC e mantida nessa 
temperatura. A massa de NaNO2, em kg, cristalizada após o 
resfriamento da solução, é 
Considere: Densidade da água = 1 g/mL 
a) 10. 
b) 20. 
c) 50. 
d) 100. 
e) 200. 
 
Questão 04) O iodato de potássio, KIO3, é uma substância 
adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a 
prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores 
aproximados da solubilidade em água dessa substância em 
duas temperaturas. 
 
 
 
A 500 g de água a 60 ºC foram acrescentados 80 g de iodato 
de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A 
massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, 
igual a 
a) 22. 
b) 34. 
c) 55. 
d) 60. 
e) 80. 
 
Questão 05) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de 
solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, 
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu 
laboratório: X, Y e Z. 
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de 
soluto por 100 g de água: 
 
 
 
13 
 
 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da 
solução equivale a: 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: A