PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) 0^J1 M COM PADRÃO SECUNDÁRIO

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Universidade Federal De Juiz De Fora 
Departamento De Farmácia 
Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
 
 
 
DANIELLE CRISTINA GOMES 
 
 
 
 
PRÁTICA 04 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) 
0,1 M COM PADRÃO SECUNDÁRIO 
 
 
 
PROF. DR. JEFERSON GOMES DA SILVA 
 
 
 
 
Governador Valadares 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
Os métodos quantitativos baseiam-se na determinação da concentração de solução a partir 
de uma reação deste com um reagente de concentração já conhecida. Portanto, trata-se 
de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do 
volume de uma solução com concentração conhecida como solução padrão. No 
experimento utilizou-se a solução de e HCl como agente ideal para a titulação, sendo 
necessário o uso do NaOH como padrão primário em uma padronização de um padrão 
secundário pois sabendo-se sua concentração determinou-se a concentração de ácido 
clorídrico (HCl) presente em uma solução. 
Padrão secundário é o composto com alto grau de pureza que serve como referência na 
titulação. É um composto cuja pureza pode ser estabelecida por análise química e que 
serve como referência na titulação. Não preenche todos os requisitos exigidos para um 
padrão primário, mas sua pureza pode ser adequadamente estabelecida, assegurando as 
condições da análise titulométrica. 
Os padrões secundários são geralmente produzidos em laboratórios não certificados e 
padronizados com o auxílio dos padrões primários, geralmente possuem: 
• Metodologia básica de análise. 
• Estudo de estabilidade 
• Não demandam de rigoroso processo de produção e controle 
O hidróxido de sódio (NaOH) não é considerado um padrão primário pois contém uma certa 
quantidade indeterminada de água portanto, fez-se necessário preparar uma solução de 
concentração próxima a desejada. 
Equação química: Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio com padrão 
secundário: 
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇌ NaCl (aq) + H2O (l) 
H3O+ (aq) + OH- ⇌ 2H2O (l) 
Durante a titulação espera-se que a coloração passe da cor rosa para incolor, já que em 
meio ácido com adição do indicador a solução fica incolor e em meio básico é possível 
observar a cor rosa com poucas gotas adicionadas. 
2. OBJETIVO 
Padronizar a solução de Ácido clorídrico (HCl) 0,1 M com padrão secundário. 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Inicialmente ambientou-se as vidrarias como a pipeta volumétrica de 10 mL e bureta de 25 
mL utilizadas no experimento. Em seguida pipetou-se 10,00 mL de hidróxido de sódio e 
transferiu-se para o Erlenmeyer, adicionou-se ao padrão secundário cerca de 25mL de 
água destilada e agitou-se a solução. Após a dissolução, pingou-se cinco gotas de 
fenolftaleína (substância indicadora) para auxiliar na visualização do ponto final da titulação 
procedente. 
Utilizou-se a bureta de 25 mL ambientada para a titulação onde fez-se necessário completar 
o volume com ácido clorídrico a ser padronizado. Em seguida adicionou-se a solução de 
HCl ao Erlenmeyer contendo o NaOH e o indicador, agitando-se constantemente na 
titulação. A solução de HCl quando atingiu o volume de 10,50 mL obteve-se a coloração 
incolor devido a solução conter NaOH e fenolftaleína no Erlenmeyer já que em meio ácido. 
Posteriormente realizou-se a duplicata do experimento, onde a segunda titulação possui 
uma solução de HCl com o volume de 9,70 mL e 10,10 mL adquirida por erros do operador 
da titulação e adquiriu-se a coloração incolor com 10,00 mL de NaOH. 
4. RESULTADOS 
Supondo-se que a concentração real de HCl e NaOH seja de 0,1 M, partiu-se para os 
cálculos: 
Primeiramente pensa-se em concentração molar (C=n/v), mas não havendo o número de 
mols de HCl foi-se necessário realizar o cálculo iniciando pela concentração real Cr = Fc . 
Ci. 
 
 
 
Titulação Volume (HCl) Volume (NaOH) 
1° 10,50 mL 10,00 mL 
2° 9,70 ml 10,00 mL 
3° (repetição) 10,10 mL 10,00 mL 
1° Titulação: 
 Fc = Cr (HCl) . Ci (HCl)  Cm = n/v  n(HCl) = n(NaOH)  
 n= c . v  Cr (NaOH) = Fc . Ci 
C(HCl) = 0,09238095 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
2° Titulação: 
 Fc = Cr (HCl) . Ci (HCl)  Cm = n/v  n(HCl) = n(NaOH)  
 n= c . v  Cr (NaOH) = Fc . Ci 
C(HCl) =0,1043010753 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
3° Titulação: 
 Fc = Cr (HCl) . Ci (HCl)  Cm = n/v  n(HCl) = n(NaOH)  
 n= c . v  Cr (NaOH) = Fc . Ci 
C(HCl) =0,0960396 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
O fator de correção foi calculado a partir da média entre as concentrações para se obter a 
concentração real e multiplicada pela concentração ideal 0,1 M, obtendo-se então: 
= 0,09757388 mol 
Fc . Ci = Cr → Fc (HCl) = 0,98 
O erro de concentração do Hidróxido de sódio foi menor com uma variação de apenas 0,2 
M. 
5. DISCUSSÃO 
Através da titulação, obteve-se o volume de 10,50mL, 9,70 mL e 10,10 mL nas alíquotas e 
com os cálculos expressos acima, determinou-se a concentração de Ácido clorídrico (HCl) 
que tínhamos na bureta. 
Com a adição da fenolftaleína ao Erlenmeyer contendo Hidróxido de sódio e água destilada, 
pode-se observar a mudança na coloração da solução que indicou a neutralização entre as 
substâncias. Vale ressaltar que o ponto visto na mudança de cor, é o ponto final da titulação, 
ou seja, é um parâmetro experimental. Pois, sabe-se que o ponto da viragem da 
fenolftaleína é entre 8.2 e 10.0 já o ponto estequiométrico (teórico) é em aproximadamente 
pH 7, ou seja, normalmente o ponto teórico é atingido antes do ponto final. 
No experimento houve erros aparentes associados ao processo de titulação como:
 
• Mal uso do equipamento como: preenchimento de maneira inadequada da bureta, 
podendo surgir aparecimento de bolhas alterando os níveis de concentração. 
• Manuseio inadequado da bureta durante a titulação ultrapassando o P.E da solução 
trocando de pessoas que realizam a titulação. 
 
8. CONCLUSÃO 
Conclui-se que a partir deste experimento foi possível calcular a concentração de soluções 
ácidas e básicas, neste caso a solução de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio 
utilizando a técnica de titulação. 
Preparou-se a solução de ácido clorídrico pela dissolução da base e sua padronização foi 
realizada com hidróxido de sódio. 
Escolheu-se a fenolftaleina como o indicador adequado para a visualização do ponto final 
da titulação. 
Neste experimento envolveu-se preparo e padronização de soluções, reações ácidos-
bases, reações de neutralizações e a própria titulação. Essa série de processos permitiu-
se que o objetivo do experimento esperado fosse alcançado, ou seja, possibilitou-se a 
determinação da concentração da solução preparada. 
Em um procedimento experimental pode haver erros, neste caso explicou-se acima os 
cometidos durante o procedimento o que influenciou no resultado de modo a se obter a 
concentração real da solução preparada de 0,0970 mol/L, um valor abaixo do esperado que 
era de 0,1 mol/L. 
 
9. REFERÊNCIAS 
OHLWEILER, O.A.. Química Analítica Quantitativa, 3ª ed., vol. 2. LTC, Rio de Janeiro, 1981.