Relatório pratica 3 volumetria acido-base

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia 
 
 
Química Analítica – Engenharia de alimentos 
 
 
Orientadora: Ana Célia Barreto 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Barreiras – 2015 
Tatielly Costa 
 Vanessa Kunz 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 
Relatório referente a aula prática 
realizada dia 22 de setembro no 
laboratório de química geral do 
Instituto Federal da Bahia – 
Barreiras, na disciplina de química 
Analítica sob aquisição de nota 
parcial do 3º semestre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Barreiras – 2015 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A volumetria é um método baseado na determinação do volume de uma 
solução de concentração conhecida (titulante), necessário para reagir 
quantitativamente com um soluto (titulado); para isso é adicionado titulante, 
geralmente contido em uma bureta, ao titulado, presente no erlenmeyer, até que 
seja atingido o ponto de equivalência, ponto este que corresponde à altura da 
titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante, este ponto é 
atingido quando as quantidades de ácido e de base estão nas proporções 
estequiométricas da reação química de neutralização (SILVA, 2011). 
 Curvas de titulação, ou também conhecida como curvas de neutralização 
é o gráfico do valor de pH versus a porcentagem de ácido neutralizado (ou o 
número de milímetros de base adicionada). O processo de neutralização pode 
ser entendido pelo estudo das mudanças de concentração do íon hidrogênio 
durante a titulação. (BACCAN, 2001). 
 O estudo das curvas de titulação revela as melhores condições para a 
titulação indicando o erro que se comete se usar um indicador que não vira nas 
proximidades do ponto de equivalência (tais indicadores causam mudança de 
cor próximo ao ponto de equivalência). Os indicadores usados nestas titulações 
são conhecidos como indicadores ácidos- base. São substâncias ácidas ou 
básicas fracas, que na forma molecular apresentam coloração diferente daquela 
que tem na forma iônica. A viragem de um indicador se dá em um intervalo de 
pH característico para cada substância usada como indicador. (BACCAN, 2001). 
 Foi realizada no Instituto Federal da Bahia – Barreiras, a aula prática sobre 
volumetria ácido-base, com o principal objetivo de construir por meios dos dados 
obtidos na prática, uma curva de titulação ácidos-bases fortes. 
 
2. OBJETIVO 
 
Construir uma curva de titulação ácidos-bases fortes. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
3.1 Vidrarias 
 
• 3 béqueres de 50 mL; 
• 1 pipeta volumétrica de 10 mL; 
• 3 erlenmeyer de 125 mL; 
• 1 bureta de 25 mL. 
 
3.2 Reagentes 
 
• Fenolftaleína; 
• 1 litro de solução de NaOH 0,1 mol L−1 ; 
• 500 mL de solução de HCl 0,1 mol L−1 . 
 
3.3 Materiais Diversos 
• 1 garra de bureta; 
• 1 suporte universal. 
 
3.4 Procedimento Experimental 
 
Primeiramente foi pipetado 10 mL da solução de HCl para um erlenmeyer 
de 125 mL e com auxilio de um conta-gotas, foi adicionado 3 gotas de 
Fenolftaleína a solução. Em seguida a bureta foi preenchida com a solução de 
NaOH , posteriormente a mesma foi zerada. 
A solução foi titulada até o aparecimento de uma leve coloração rosa, que 
persistiu por mais de 10 segundos após agitação constante, o volume do titulante 
foi registrado. As etapas anteriores foram repetidas por mais duas vezes, sempre 
registrando o volume do titulante. 
 Por fim, foram realizados os devidos cálculos para construção da curva 
de titulação. 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
Ao preencher a bureta com a solução de NaOH foi titulado a solução até 
que aparece-se a coloração rosa que persiste-se por 10 segundos após a 
agitação. Dessa forma, as etapas foram repetidas 2 vezes, contudo no 
momento que teria que medir o volume do titulado nós não medimos e 
repetimos as etapas sem medir, pois não sabíamos que teria que medir de 
acordo com a solução utilizada até atingir a coloração para em seguida 
completarmos a bureta com o NaOH. 
Logo, tivemos que repetir todos os procedimentos, para que então o 
volume do titulado fosse medido com sucesso, lembrando que o volume na 
bureta foi determinado com duas casas decimais após a virgula. 
 
 
 
 
Tabela 1- volume final do titulante. 
 
Dessa forma, o tratamento algébrico foi utilizado para identificar a 
concentração de H+ e o valor do pH para obtermos a curva da titulação de 
NaOH (mL), de acordo com os seus volumes encontrados e o volume de HCl 
que foi de 10 mL, além da concentração do ácido (HCl) e da base (NaOH), 
que foram 0,1 mol/L para ambos. Essa avaliação foi concluída na execução 
dos cálculos, tais quais se baseiam nas fórmulas: 
nA = nB → CA vA = CB vB , Sendo CA= concentração do ácido (HCl em 
mol/L), CB= concentração da base (NaOH em mol/L), vA = volume do ácido (L) 
e vB = volume da base (L); 
 
Calculando o volume de titulante necessário para atingir o ponto de 
equivalência, temos: 
CA vA = CB vB → 0,1 x 10 = 0,1 x vB → vB = 10 mL 
Erlenmeyer Volume final de NaOH 
(mL) 
1 10,20 
2 10,20 
3 10,15 
Entretanto, este foi o volume obtido na teoria, pois existem possibilidades 
de ocorrer erro por parte do analista na prática, dessa forma a média dos 
volume do titulante foi de 10,18. 
Logo, todos os volumes de NaOH que obtiveram volume abaixo de 10 mL, 
deve-se utilizar a formula abaixo, que terá como resultado a concentração de 
[H+]; 
[H+] = (CA vA - CB vB) / vA + vB 
Já, com os volumes de NaOH que obtiveram volume acima de 10 mL, 
deve-se utilizar a formula abaixo, que terá como resultado a concentração de 
[OH-]; 
 [OH-] = (CB vB - CA vA) / vA + vB , sendo vNaOH = 10,50 , temos: 
[OH-] = ( 0,1 x (10,50 x 10-3) – 0,1 x (10 x 10-3)) / (10,50 x 10-3 ) + (10 x 10-3) 
[OH-] = 2,43 x 10-3 mol/L 
 
Em seguida com o kw = 1 x10-14, podemos encontrar a [H+] com está 
formula: 
Kw = [H+] [OH-] 
1 x10-14 = [H+] x 2,43 x 10-3 → [H+] = 0,41 x 10-11 mol/L; 
 
Todavia, como o vB>10, então o pH deve ser básico: 
 pH= -log [H+] → pH= 11,38 
Conhecendo a concentração de NaOH e a quantidade gasta (a bureta é 
uma vidraria que possui uma escala bem precisa), pode-se saber a 
quantidade de mols gasta. Como essa reação possui um estequiometria 1:1, 
a quantidade gasta de NaOH é a mesma que existia em HCl dentro do 
Erlenmeyer. 
HCl + NaOH → Na+ Cl- + H2O 
 
As mesmas formulas são utilizadas para os próximos volumes, em que 
seus resultados estão relacionados na tabela 2 abaixo: 
 
http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bureta/
 
Volume de NaOH (mL) 
 
pH 
 
[H+] 
2 1,18 
0,066 mol/L 
4 1,37 
0,042 mol/L 
8 1,95 
0,011 mol/L 
9,5 2,59 2,56 x 10-3 
mol/L 
10 7 
1 x 10-7 mol/L 
10,5 11,38 0,41 x 10-11 
mol/L 
11 11,67 0,21 x 10-11 
mol/L 
13 12,11 76,92 x 10-14 
mol/L 
Tabela 2 – pH obtido através de cálculos de titulação. 
 
Sendo assim, com os valores estipulados antes e após o ponto de 
equivalência que é 10 mL, obtivemos a curva de titulação ácido/base forte 
como mostra o gráfico 2 abaixo. Em que os volumes menores que 10 mL 
possuem um pH ácido e volumes maiores que 10 mL possuem pH básico ou 
seja, mais elevado como é esperado. Além disso, o pH do ponto de 
equivalência foi 7,0 (neutro) que se refere a reação que se completa 
totalmente para a sua estequiometria. 
 
Gráfico 1 – Curva de titulação obtida no Excel. 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 2 4 6 8 1 0 1 2 1 4
p
H
Volume do titulante NaOH (mL)
TITULAÇÃO ÁCIDO/BASE FORTE
 
Dessa forma, pode-se dizer que a titulação ocorreu como esperado 
já que, a curva de titulação está adequada. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Infere-se que a construção da curva de titulação ácido/base forte 
foi realizada com sucesso, já que a curva encontrada se adequa com o 
esperado na teoria. Dessa forma, este experimento foi de suma 
importância para colocarmos os nossos conhecimentos teóricos em 
prática.REFERÊNCIAS 
 
BACCAN, N.,Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª edição, Editora 
Edgard Blucher, 2001. 
 
SILVA, Lilian. Química Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização, 
2011. Disponível em: <http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/07/Aula-4-PG-
Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3o-2S-2011-vers%C3%A3o-
alunos.pdf> . Acesso em: 27 de setembro 2015. 
 
VOGEL, A I., Química Analítica Quantitativa, 6ª edição, Editora LTC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXO 
 
 
Solução de HCl com fenolftaleína 
 
 
Solução após titulação 
 
 
Concentração das soluções utilizadas