Exercício equilíbrio químico (Kc)

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<p>Exercícios sobre cálculo da constante de</p><p>equilíbrio Kc</p><p>A maioria dos exercícios sobre cálculo da constante de equilíbrio Kc pode ser solucionada usando-</p><p>se uma tabela que relaciona os dados apresentados no enunciado.</p><p>Perguntas</p><p>Questão: 1</p><p>(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a</p><p>concentração de HI no equilíbrio será:</p><p>Dado: Kc = 49.</p><p>a) 2,31.</p><p>b) 5,42.</p><p>c) 1,56.</p><p>d) 3,29.</p><p>e) 4,32.</p><p>Questão: 2</p><p>(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:</p><p>2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)</p><p>Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o</p><p>sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de</p><p>equilíbrio é:</p><p>a) 0,53</p><p>b) 0,66</p><p>c) 0,75</p><p>d) 1,33</p><p>e) 2,33</p><p>Questão: 3</p><p>Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é</p><p>atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte</p><p>equilíbrio:</p><p>CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)</p><p>a) 3940</p><p>b) 394</p><p>c) 0,394</p><p>d) 39,4</p><p>https://www.latamairlines.com/br/pt/experiencia?utm_source=seedtag&utm_medium=display-mkt&utm_campaign=br_ltm-exp_seedtag_display-mkt_brand_core-experiencia_upper&utm_content=display_alcance_prospecting_pmp_seedtag</p><p>e) 3,94</p><p>Questão: 4</p><p>Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio,</p><p>dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.</p><p>Diagrama de reação em equilíbrio químico</p><p>Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:</p><p>a) 0,25</p><p>b) 0,5</p><p>c) 2,5</p><p>d) 2</p><p>e) 4</p><p>Respostas</p><p>Questão: 1</p><p>Alternativa “c”.</p><p>Temos:</p><p>Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a</p><p>concentração de HI:</p><p>Kc =    [HI]2</p><p>[H2] . [I2]</p><p>49 =     (2x)2</p><p>(1-x) . (1-x)</p><p>49 =   4x2</p><p>1 – 2x + x2</p><p>45x2 – 98x + 49 = 0</p><p>Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver:</p><p>-Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0;</p><p>- Fórmula de Bhaskara:</p><p>x = -b ± √b2 – 4 . a . c</p><p>2 . a</p><p>x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49</p><p>2 . 45</p><p>x = 98 ± √784</p><p>2 . 45</p><p>x = 98 ± √784</p><p>90</p><p>x1 = +1,4 > 1,0 mol (não tem significado físico)</p><p>x2 = 0,78</p><p>Agora descobrimos a concentração de HI:</p><p>[HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L</p><p>Questão: 2</p><p>Alternativa “d”.</p><p>Temos:</p><p>Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação:</p><p>Kc =    [SO3]2</p><p>[SO2]2 . [O2]</p><p>Kc = __(4)2__</p><p>(2)2 . 3</p><p>Kc = 1,33</p><p>Questão: 3</p><p>Alternativa “e”.</p><p>Temos:</p><p>Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação:</p><p>Kc = ___[CO2] . [H2]___</p><p>[CO] . [H2O]</p><p>Kc = 0,665 . 0,665</p><p>0,335 . 0,335</p><p>Kc = 0,442225</p><p>0,112225</p><p>Kc = 3,94</p><p>Questão: 4</p><p>Alternativa “a”.</p><p>Visto que o diagrama já nos fornece as concentrações no equilíbrio, a tabela pode ser dispensada e já substituímos os</p><p>valores na expressão da constante de equilíbrio Kc:</p><p>2 NO2 ↔ N2O4.</p><p>Kc = [N2O4]</p><p>[NO2]2</p><p>Kc = 1</p><p>22</p><p>Kc =  1</p><p>4</p><p>Kc = 0,25</p><p>Fonte: Brasil Escola - https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-constante-</p><p>equilibrio-kc.htm</p>