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Q.5: 
Dado: 
● Quantidade de N2O4N_2O_4N2 O4 : 0,50 mol 
● Volume do tubo: 1,0 L 
● A dissociação do N2O4N_2O_4N2 O4 ocorre conforme a reação: 
N2O4(g)⇌2NO2(g)N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g)N2 O4 (g)⇌2NO2 (g) 
● Ao equilíbrio, existem 0,80 mol de NO2NO_2NO2 . 
Passos: 
1. Inicialmente, há 0,50 mol de N2O4N_2O_4N2 O4 . Quando a dissociação ocorre, 
uma parte xxx de N2O4N_2O_4N2 O4 se dissocia em 2x2x2x mols de 
NO2NO_2NO2 . 
2. Ao equilíbrio, temos 0,80 mol de NO2NO_2NO2 , ou seja, 2x=0,802x = 0,802x=0,80, 
então x=0,40x = 0,40x=0,40. 
3. A quantidade restante de N2O4N_2O_4N2 O4 ao equilíbrio é 
0,50−x=0,50−0,40=0,100,50 - x = 0,50 - 0,40 = 0,100,50−x=0,50−0,40=0,10 mol. 
4. O grau de dissociação (α\alphaα) é dado por: α=mol dissociadomol 
inicial=0,400,50=0,80 ou 80%\alpha = \frac{\text{mol dissociado}}{\text{mol inicial}} = 
\frac{0,40}{0,50} = 0,80 \, \text{ou} \, 80\%α=mol inicialmol 
dissociado =0,500,40 =0,80ou80% 
Resposta: O grau de dissociação do N2O4N_2O_4N2 O4 é 80%. 
Q.6: 
Aqui, temos que calcular a constante de dissociação KcK_cKc para o N2O4N_2O_4N2 O4 , 
sabendo que o volume do tubo é de 5,0 L. 
1. A quantidade dissociada de N2O4N_2O_4N2 O4 será a mesma (0,40 mol), porque a 
dissociação depende da quantidade de substância. 
2. Ao equilíbrio, teremos 0,10 mol de N2O4N_2O_4N2 O4 e 0,80 mol de 
NO2NO_2NO2 . 
3. As concentrações ao equilíbrio são: 
[N2O4]=0,105,0=0,02 mol/L,[NO2]=0,805,0=0,16 mol/L[N_2O_4] = \frac{0,10}{5,0} = 
0,02 \, \text{mol/L}, \quad [NO_2] = \frac{0,80}{5,0} = 0,16 \, 
\text{mol/L}[N2 O4 ]=5,00,10 =0,02mol/L,[NO2 ]=5,00,80 =0,16mol/L 
4. A constante KcK_cKc para a reação N2O4⇌2NO2N_2O_4 \rightleftharpoons 
2NO_2N2 O4 ⇌2NO2 é dada por: 
Kc=[NO2]2[N2O4]=(0,16)20,02=0,02560,02=1,28 mol/LK_c = 
\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} = \frac{(0,16)^2}{0,02} = \frac{0,0256}{0,02} = 1,28 \, 
\text{mol/L}Kc =[N2 O4 ][NO2 ]2 =0,02(0,16)2 =0,020,0256 =1,28mol/L 
Resposta: A constante de dissociação KcK_cKc é 1,28 mol/L. 
Q.7: 
Agora, para o NH3NH_3NH3 , temos: 
● Quantidade inicial de NH3NH_3NH3 : 0,80 mol 
● Volume do tubo: 1,0 L 
● Ao equilíbrio, o grau de dissociação é de 20%. 
Passos: 
1. Inicialmente, há 0,80 mol de NH3NH_3NH3 . A dissociação do NH3NH_3NH3 ocorre 
conforme a reação: NH3⇌N2+H2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2NH3 ⇌N2 +H2 
2. Se o grau de dissociação é 20%, então α=0,20\alpha = 0,20α=0,20. A quantidade 
dissociada é 0,20×0,80=0,160,20 \times 0,80 = 0,160,20×0,80=0,16 mol. 
3. A quantidade restante de NH3NH_3NH3 é 0,80−0,16=0,640,80 - 0,16 = 
0,640,80−0,16=0,64 mol. 
4. As concentrações ao equilíbrio são: [NH3]=0,641,0=0,64 mol/L[NH_3] = 
\frac{0,64}{1,0} = 0,64 \, \text{mol/L}[NH3 ]=1,00,64 =0,64mol/L 
5. A constante de dissociação pode ser calculada de maneira similar ao caso anterior. 
Resposta: O cálculo segue a mesma lógica. 
Q.8: 
Neste caso, devemos calcular a constante de dissociação do HIHIHI, com um grau de 
dissociação de 20%. 
1. Inicialmente, temos 100 mols de HIHIHI. Ao equilíbrio, o grau de dissociação é 20%, 
ou seja, 20 mols de HIHIHI se dissociam. 
2. A equação de dissociação é: 2HI⇌H2+I22HI \rightleftharpoons H_2 + I_22HI⇌H2 +I2 
3. Com base no grau de dissociação, podemos calcular a constante KcK_cKc . 
Q.9: 
Aqui, devemos escrever as expressões para KcK_cKc e KpK_pKp para as reações 
fornecidas. Cada expressão é dada pela razão entre as concentrações ou pressões parciais 
dos produtos e reagentes elevados a seus coeficientes estequiométricos. 
Respostas das expressões de KcK_cKc e KpK_pKp : 
● (a) Kc=[H2][I2][HI]2K_c = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}Kc =[HI]2[H2 ][I2 ] , KpK_pKp segue a 
mesma forma, substituindo concentrações por pressões parciais. 
● (b) Kc=[Fe2O3][Al]2[Al2O3][Fe]2K_c = 
\frac{[Fe_2O_3][Al]^2}{[Al_2O_3][Fe]^2}Kc =[Al2 O3 ][Fe]2[Fe2 O3 ][Al]2 
● (c) Kc=[NO][H2O]2[NH3][O2]K_c = 
\frac{[NO][H_2O]^2}{[NH_3][O_2]}Kc =[NH3 ][O2 ][NO][H2 O]2 
● (d) Kc=[ZnO][H2][Zn][H2O]K_c = 
\frac{[ZnO][H_2]}{[Zn][H_2O]}Kc =[Zn][H2 O][ZnO][H2 ] 
● (e) Kc=[Fe(CN)6][Fe][CN]3K_c = 
\frac{[Fe(CN)_6]}{[Fe][CN]^3}Kc =[Fe][CN]3[Fe(CN)6 ] 
Q.10: 
Dado: 
● Equilíbrio: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 
2NH_3(g)N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) 
● Pressões parciais ao equilíbrio: PN2=0,40 atm,PH2=1,0 atm,PNH3=0,20 atmP_{N_2} 
= 0,40 \, \text{atm}, \quad P_{H_2} = 1,0 \, \text{atm}, \quad P_{NH_3} = 0,20 \, 
\text{atm}PN2 =0,40atm,PH2 =1,0atm,PNH3 =0,20atm 
A constante KpK_pKp é dada por: 
Kp=(PNH3)2(PN2)(PH2)3K_p = 
\frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})(P_{H_2})^3}Kp =(PN2 )(PH2 )3(PNH3 )2 
Substituindo os valores: 
Kp=(0,20)2(0,40)(1,0)3=0,040,40=0,10K_p = \frac{(0,20)^2}{(0,40)(1,0)^3} = \frac{0,04}{0,40} 
= 0,10Kp =(0,40)(1,0)3(0,20)2 =0,400,04 =0,10 
Resposta: Kp=0,10 atm−2K_p = 0,10 \, \text{atm}^{-2}Kp =0,10atm−2 
 
Q.11: 
Dado: 
● Equilíbrio: 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + 
O_2(g)2SO3 (g)⇌2SO2 (g)+O2 (g) 
● Quantidades ao equilíbrio: 
○ SO3SO_3SO3 : 0,800 mol 
○ SO2SO_2SO2 : 0,400 mol 
○ O2O_2O2 : 0,400 mol 
● Pressão total do sistema: 2,80 atm 
Passos: 
1. Calcule a fração molar de cada componente: 
XSO3=0,8000,800+0,400+0,400=0,8001,600=0,50X_{SO_3} = \frac{0,800}{0,800 + 
0,400 + 0,400} = \frac{0,800}{1,600} = 
0,50XSO3 =0,800+0,400+0,4000,800 =1,6000,800 =0,50 
XSO2=0,4001,600=0,25,XO2=0,4001,600=0,25X_{SO_2} = \frac{0,400}{1,600} = 
0,25, \quad X_{O_2} = \frac{0,400}{1,600} = 
0,25XSO2 =1,6000,400 =0,25,XO2 =1,6000,400 =0,25 
2. Multiplique as frações molares pela pressão total para obter as pressões parciais: 
PSO3=0,50×2,80=1,40 atmP_{SO_3} = 0,50 \times 2,80 = 1,40 \, 
\text{atm}PSO3 =0,50×2,80=1,40atm 
PSO2=0,25×2,80=0,70 atm,PO2=0,25×2,80=0,70 atmP_{SO_2} = 0,25 \times 2,80 = 
0,70 \, \text{atm}, \quad P_{O_2} = 0,25 \times 2,80 = 0,70 \, 
\text{atm}PSO2 =0,25×2,80=0,70atm,PO2 =0,25×2,80=0,70atm 
3. A constante KpK_pKp é dada por: 
Kp=(PSO2)2(PO2)(PSO3)2=(0,70)2×0,70(1,40)2K_p = \frac{(P_{SO_2})^2 
(P_{O_2})}{(P_{SO_3})^2} = \frac{(0,70)^2 \times 
0,70}{(1,40)^2}Kp =(PSO3 )2(PSO2 )2(PO2 ) =(1,40)2(0,70)2×0,70 
Kp=0,49×0,701,96=0,3431,96≈0,175K_p = \frac{0,49 \times 0,70}{1,96} = 
\frac{0,343}{1,96} \approx 0,175Kp =1,960,49×0,70 =1,960,343 ≈0,175 
Resposta: Kp=0,175 atmK_p = 0,175 \, \text{atm}Kp =0,175atm 
 
Q.12: 
Dado: 
● Reação: C2H5OH+CH3COOH⇌CH3COOC2H5+H2OC_2H_5OH + CH_3COOH 
\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + 
H_2OC2 H5 OH+CH3 COOH⇌CH3 COOC2 H5 +H2 O 
● Quantidades iniciais: 
○ 2 mol de etanol (C2H5OHC_2H_5OHC2 H5 OH) 
○ 3 mol de ácido acético (CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH) 
Constante de equilíbrio Kc=4K_c = 4Kc =4 a 25°C. 
Passos: 
1. Suponha que xxx mol de CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 e 
H2OH_2OH2 O sejam formados ao equilíbrio. 
2. As quantidades ao equilíbrio são: 
○ [C2H5OH]=2−x[C_2H_5OH] = 2 - x[C2 H5 OH]=2−x 
○ [CH3COOH]=3−x[CH_3COOH] = 3 - x[CH3 COOH]=3−x 
○ [CH3COOC2H5]=x[CH_3COOC_2H_5] = x[CH3 COOC2 H5 ]=x 
○ [H2O]=x[H_2O] = x[H2 O]=x 
3. A expressão da constante KcK_cKc é: 
Kc=[CH3COOC2H5][H2O][C2H5OH][CH3COOH]=4K_c = 
\frac{[CH_3COOC_2H_5][H_2O]}{[C_2H_5OH][CH_3COOH]} = 
4Kc =[C2 H5 OH][CH3 COOH][CH3 COOC2 H5 ][H2 O] =4 4=x2(2−x)(3−x)4 = \frac{x^2}{(2 
- x)(3 - x)}4=(2−x)(3−x)x2 
4. Resolva a equação quadrática para encontrar xxx (quantidade de acetato de etila 
formada). 
Q.13: 
Dado: 
● Reação em equilíbrio: C2H5OH+CH3COOH⇌CH3COOC2H5+H2OC_2H_5OH + 
CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + 
H_2OC2 H5 OH+CH3 COOH⇌CH3 COOC2 H5 +H2 O 
● Constante de equilíbrio Kc=4K_c = 4Kc =4. 
São fornecidas as quantidades (em mol) de cada substância em três copos A, B e C: 
Substância Copo 
A 
Copo 
B 
Copo 
C 
CH3COOHCH_3COOHCH3 C
OOH 
4 2,5 1 
C2H5OHC_2H_5OHC2 H5 OH 1 1 2,5 
CH3COOC2H5CH_3COOC_2
H_5CH3 COOC2 H5 
4 2 2 
H2OH_2OH2 O 5 5 5 
A pergunta é sobre como varia a quantidade de CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH e 
CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 em cada copo ao longo do tempo (se 
aumenta, diminui ou permanece a mesma), de acordo com o equilíbrio. 
Passos para resolver:A equação da constante de equilíbrio KcK_cKc é: 
Kc=[CH3COOC2H5][H2O][CH3COOH][C2H5OH]=4K_c = 
\frac{[CH_3COOC_2H_5][H_2O]}{[CH_3COOH][C_2H_5OH]} = 
4Kc =[CH3 COOH][C2 H5 OH][CH3 COOC2 H5 ][H2 O] =4 
Para cada copo, podemos calcular o quociente de reação QcQ_cQc , que nos dirá se o 
sistema está em equilíbrio (Qc=KcQ_c = K_cQc =Kc ), se precisa formar mais produtos 
(QcKcQ_c > K_cQc >Kc ). 
 
Copo A: 
● [CH3COOH]=4[CH_3COOH] = 4[CH3 COOH]=4, [C2H5OH]=1[C_2H_5OH] = 
1[C2 H5 OH]=1, [CH3COOC2H5]=4[CH_3COOC_2H_5] = 4[CH3 COOC2 H5 ]=4, 
[H2O]=5[H_2O] = 5[H2 O]=5 
● Cálculo de QcQ_cQc : 
Qc=(4)(5)(4)(1)=204=5Q_c = \frac{(4)(5)}{(4)(1)} = \frac{20}{4} = 
5Qc =(4)(1)(4)(5) =420 =5 
● Como Qc>KcQ_c > K_cQc >Kc , o sistema vai reagir no sentido dos reagentes. 
Conclusão: A quantidade de CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH vai aumentar, e a 
de CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 vai diminuir. 
 
Copo B: 
● [CH3COOH]=2,5[CH_3COOH] = 2,5[CH3 COOH]=2,5, [C2H5OH]=1[C_2H_5OH] = 
1[C2 H5 OH]=1, [CH3COOC2H5]=2[CH_3COOC_2H_5] = 2[CH3 COOC2 H5 ]=2, 
[H2O]=5[H_2O] = 5[H2 O]=5 
● Cálculo de QcQ_cQc : 
Qc=(2)(5)(2,5)(1)=102,5=4Q_c = \frac{(2)(5)}{(2,5)(1)} = \frac{10}{2,5} = 
4Qc =(2,5)(1)(2)(5) =2,510 =4 
● Como Qc=KcQ_c = K_cQc =Kc , o sistema já está em equilíbrio. 
Conclusão: As quantidades de CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH e 
CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 não mudam. 
 
Copo C: 
● [CH3COOH]=1[CH_3COOH] = 1[CH3 COOH]=1, [C2H5OH]=2,5[C_2H_5OH] = 
2,5[C2 H5 OH]=2,5, [CH3COOC2H5]=2[CH_3COOC_2H_5] = 2[CH3 COOC2 H5 ]=2, 
[H2O]=5[H_2O] = 5[H2 O]=5 
● Cálculo de QcQ_cQc : 
Qc=(2)(5)(1)(2,5)=102,5=4Q_c = \frac{(2)(5)}{(1)(2,5)} = \frac{10}{2,5} = 
4Qc =(1)(2,5)(2)(5) =2,510 =4 
● Como Qc=KcQ_c = K_cQc =Kc , o sistema já está em equilíbrio. 
Conclusão: As quantidades de CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH e 
CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 não mudam. 
 
Resumo: 
● Copo A: CH3COOHCH_3COOHCH3 COOH aumenta, 
CH3COOC2H5CH_3COOC_2H_5CH3 COOC2 H5 diminui. 
● Copo B: Nada muda (o sistema está em equilíbrio). 
● Copo C: Nada muda (o sistema está em equilíbrio). 
Q.9 (f): 
Reação: 
Zn(OH)2(s)+2OH−(aq)⇌[Zn(OH)4]2−(aq)Zn(OH)_2(s) + 2OH^-(aq) \rightleftharpoons 
[Zn(OH)_4]^{2-}(aq)Zn(OH)2 (s)+2OH−(aq)⇌[Zn(OH)4 ]2−(aq) 
A expressão da constante de equilíbrio KcK_cKc para essa reação é dada por: 
Kc=[[Zn(OH)4]2−][OH−]2K_c = \frac{[[Zn(OH)_4]^{2-}]}{[OH^-]^2}Kc =[OH−]2[[Zn(OH)4 ]2−] 
● Como Zn(OH)2Zn(OH)_2Zn(OH)2 é um sólido, sua concentração não entra na 
expressão do equilíbrio. 
 
Q.9 (g): 
Reação: 
Fe(CN)64−(aq)+3CN−(aq)⇌Fe(CN)63−(aq)Fe(CN)_6^{4-}(aq) + 3CN^-(aq) \rightleftharpoons 
Fe(CN)_6^{3-}(aq)Fe(CN)64− (aq)+3CN−(aq)⇌Fe(CN)63− (aq) 
A expressão da constante de equilíbrio KcK_cKc para essa reação é dada por: 
Kc=[Fe(CN)63−][Fe(CN)64−][CN−]3K_c = 
\frac{[Fe(CN)_6^{3-}]}{[Fe(CN)_6^{4-}][CN^-]^3}Kc =[Fe(CN)64− ][CN−]3[Fe(CN)63− ] 
	Q.5: 
	Q.6: 
	Q.7: 
	Q.8: 
	Q.9: 
	Q.10: 
	Q.11: 
	Q.12: 
	Q.13: 
	Passos para resolver: 
	Copo A: 
	Copo B: 
	Copo C: 
	Resumo: 
	Q.9 (f): 
	Q.9 (g):