Rel 3 finalizado!!!

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<p>1-Introdução</p><p>Na química analítica, é possível usar a precipitação seletiva para separar cátions em uma mistura. Adicionando um reagente específico à solução, você pode induzir a formação de um precipitado que contém apenas um cátion específico, deixando os outros em forma de precipitado ou sobrenadante. [1]</p><p>O grupo 3 é subdividido em: subgrupo do alumínio e subgrupo do níquel [1].Com exceção do alumínio, os cátions deste grupo pertencem à primeira fila dos metais de transição e, por isto, têm forte tendência para formar complexos. [2]Diferente do grupo 2,no grupo 3 será necessário meios mais básicos e também mais sulfeto para que a reação ocorra e aconteça a precipitação.[1]</p><p>A precipitação química é um fenômeno em que uma substância que estava anteriormente em uma solução solúvel é transformada em insolúvel. Isso pode ocorrer devido a reações químicas ou a alterações na composição do solvente, resultando na redução da capacidade de dissolução da substância presente.[3]</p><p>2- Objetivo:</p><p>A pratica experimental realizada teve como objetivo identificar e separar cátions do grupo 3 Ferro (Fe 3+), Alumínio (Al3+) e Cromo (Cr3+) através de métodos convencionais e caracteriza-los pelos processos analíticos de reações de identificação.</p><p>3-Procedimento Experimental:</p><p>3.1- Equipamentos Utilizados:</p><p>· Tubo de ensaio</p><p>· Pipeta pasteur</p><p>· Becker</p><p>· Pinça de madeira</p><p>· Centrífuga</p><p>· Chapa aquecedora</p><p>· Capela de exaustão de gases</p><p>· Papel tornassol</p><p>3.2- Reagentes usados:</p><p>· Solução Nitrato de ferro 0,1 mol/l</p><p>· Solução Nitrato de Ferro 0,1 mol/l</p><p>· Solução Nitrato de Cromo 0,1 mol/l</p><p>· Solução Cloreto de amônio 0,1 mol/</p><p>· Solução Ácido Clorídrico 5 mol/l</p><p>· Solução Hidróxido de amônio concentrado.</p><p>· Solução Hidróxido de Sódio 5 M</p><p>· Solução Peróxido de Hidrogênio</p><p>· Solução Cloreto de Bário 0,1 mol/l</p><p>· Solução Ácido Clorídrico concentrado</p><p>· Solução Aluminion</p><p>· Solução Ácido Nítrico concentrado</p><p>· Solução Peróxido de Hidrogenio</p><p>· Solução Tiocinato de Potássio 10%</p><p>3.3- Método Experimental:</p><p>1-Adicionar em um tubo de ensaio 30 gotas de cada recpectivo cátions Nitrato de ferro 0,1 mol/l, Nitrato de Ferro 0,1 mol/l e Nitrato de Cromo 0,1 mol/l.</p><p>2-Ao ppt do ensaio 1 adicionar 1 gota de Ácido Clorídrico 5 mol/l e 2 gotas de Hidróxido de amônio concentrado.</p><p>3- Realizar a verificação do Ph da amostra do ensaio 1.</p><p>4-Em seguida, adicionar 10 gotas de Cloreto de amônio 0,1 mol/l e observa a coloração da amostra.</p><p>5-Levar o ensaio 1 para banho maria durante 5 minutos e em seguida levar a amostra pra centrifugação.</p><p>6- Ao ppt do ensaio 1 adicionar 20 gotas de Hidróxido de Sódio, 2 gotas Peróxido de hidrogênio,e, em seguida levar para o aquecimento até ocorrer a liberação de gases, logo após centrifugar a solução e observar sua coloração .</p><p>7-Separar o sobrenadante do precipitado.</p><p>8- Transferi o sobrenadante para três tubos de ensaio.</p><p>9-No tubo (a) adicionar Cloreto de Bário 0,1 mol/l e identificar o cátion presente na solução.</p><p>10- No tubo (b) adicionar 5 gotas de Ácido Clorídrico concentrado, 5 gotas de Hidróxido de Amônio concentrado ,5 gotas de Cloreto de Amônio 0,1 mol/l e Aluminion.</p><p>11- No tubo (c) adicionar 5 gotas de Ácido Clorídrico concentrado, 5 gotas de Hidróxido de Amônio concentrado e 5 gotas de Cloreto de Amônio 0,1 mol/l e colocar em banho maria.</p><p>12- No precipitado presente no tubo de ensaio 1 adicionar 5 gotas de Ácido Nítrico concentrado, em seguida homogeinizar e esperar sua solubilização.</p><p>13-Ao ppt do ensaio 1 adicionar 3 gotas de Peróxido de Hidrogênio e levar para banho maria.</p><p>14- Em seguida ao ppt do ensaio 1 a solução deve ser dividida em dois tubos.</p><p>15- No tubo (d) realizar o teste de identificação adicionando 1 gota de Tiocinato de Potássio 10%.</p><p>4- Resultados e discussão</p><p>Na bancada em um tubo de ensaio foi adicionado 30 gotas de cada solução respectivamente Nitrato de ferro 0,1 mol/l, Nitrato de Ferro 0,1 mol/l e Nitrato de Cromo 0,1 mol/l. Nesse mesmo tubo de ensaio na capela de exaustão foi adicionado 1 gota de Ácido Clorídrico 5 mol/l e 5 gotas de Hidróxido de Amônio concentrado. Em seguida foi verificado o ph da solução com papel tornassol, a amostra apresentou basicidade. Em seguida foi adicionado ao tubo de ensaio 5 Cloreto de amônio 0,1 mol/l, e, logo após a amostra ficou em banho maria por cinco minutos e em seguida a solução foi centrifugada.Foi observado que a solução ficou com coloração transparente com precipitado amarronzada. Na próxima etapa com auxilio da pipeta pasteur foi separado ressuspendido o sobrenadante do precipitado no tubo de ensaio 1. No tudo de ensaio 1 que continha o precipitado foi adicionado 20 gotas de Hidróxido de Sódio 5 M e 5 gotas de Peróxido de Hidrogênio, e, em seguida a amostra foi colocada em banho maria até ocorrer a liberação de gases, e logo após a solução foi centrifugada. Observou-se que a solução de coloração amarelada apresentou precipitado amarronzado. Em seguida foi separado o sobrenadante do precipitado do tubo de ensaio 1. Foi realizado o teste de identificação transferindo o sobrenadante para 3 tubos de ensaio. Diante disso, no tubo de ensaio (A) foi adicionado Cloreto de Bário 0,1 mol/l, e observou a solução com coloração amarelada confirmando a presença do cromo. Cr + 3 BaCl2 ​ CrCl3 ​+ 3Ba Na capela no tubo de ensaio (B) e (C) foi adicionado 5 gotas de Ácido Clorídrico concentrado, 5 gotas de Hidróxido de Amônio concentrado e 5 gotas de Cloreto de Amônio 0,1 mol/l. O tubo (B) além das soluções acima descritas foi adicionado Aluminion. O teste realizado verificou a presença do Alumínio, com a presença de laca vermelha. Com a finalidade de confirma a presença do alumínio no tubo (C) foi realizado o teste de identificação. O mesmo continha só as soluções descritas acima, a diferença que foi levado para banho maria sem a presença do Aluminion. O precipitado que estava no tubo de ensaio 1 foi adicionado 5 gotas de Ácido Nítrico concentrado, em seguida esse tubo de ensaio foi homogeneizado e esperou a sua solubilização para adicionar 3 gotas de Peróxido de Hidrogênio e em seguida levou para banho maria. Em seguida a solução foi dividida em dois tubos ( tubo de D e E) porem só realizou o teste com o tubo D. No tubo (D) foi realizado o teste para confirma a presença do Ferro. Nesse sentido, foi adicionado 1 gota de Tiocinato de Potássio 10%. Foi observado que a solução ficou vermelho amarronzado confirmando a presença do cátion Ferro. Fe(OH)3 ​+ 3 KSCN Fe(SCN)3 ​+ 3 KOH</p><p>5-Conclusão</p><p>De acordo com objetivo da aula prática seguido pelo roteiro oferecido pela professora, foi possível identificar o cátion do grupo 3 (Ferro,Cromo,Alumínio) utilizando métodos analíticos específicos através de reações seletivas com reagentes específicos, para caracterizar os cátions presentes na amostra.</p><p>6- Bibliografia</p><p>1-APOSTILA de aulas práticas:química analítica experimental.Macaé:UFRJ,2021.33 p.</p><p>2-BACCAN.N.et al.Química Analítica Qualitativa Elementar.ed.1.São Paulo:Editora Edgard Blucher Ltda,1979.</p><p>3-POSSIGNOLO,N.V. Emprego da precipitação química como técnica de tratamento de resíduos laboratoriais contendo flúor e cobre.Revista Analytica.São Paulo,n.42,p.98,ago./set.2009.Disponível em:http://www.cena.usp.br/residuos/publicacoes/referencia9.pdf</p><p>Acesso em:14/04/2024.</p>