Aula de Química Ensino Médio - Laboratório

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<p>Aula de Química: Cinética Química e Equilíbrio Químico</p><p>(Planejamento de aula para estudantes do ensino médio nos laboratórios da</p><p>UniSociesc)</p><p>Objetivos da Aula:</p><p>• Compreender a cinética química, incluindo os efeitos da temperatura e da</p><p>superfície de contato nas reações.</p><p>• Entender a hidrólise salina e como identificar sais de caráter ácido, básico ou</p><p>neutro.</p><p>• Explorar o deslocamento de equilíbrio químico.</p><p>Cinética Química</p><p>Experiência - Efeito da Temperatura na Velocidade de Reação</p><p>Materiais:</p><p>• Comprimidos efervescentes (Sonrisal)</p><p>• Água (quente e fria)</p><p>• 2 béqueres ou erlenmeyers</p><p>Procedimento:</p><p>1. Encha um béquer com água fria e o outro com água quente.</p><p>2. Adicione os comprimidos efervescentes ao mesmo tempo em cada recipiente.</p><p>3. Observe e anote em qual dos recipientes a reação ocorre mais rapidamente.</p><p>Discussão:</p><p>A temperatura influencia a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a</p><p>energia das colisões moleculares, o que acelera a reação química.</p><p>Experiência - Efeito da Superfície de Contato na Velocidade de Reação</p><p>Materiais:</p><p>• Glicerina (alta concentração)</p><p>• Comprimidos de permanganato de potássio</p><p>• Pipeta volumétrica, vidro de relógio, cadinho e almofariz</p><p>Procedimento:</p><p>1. Coloque um comprimido de permanganato de potássio no vidro de relógio.</p><p>2. Pingue 6 gotas de glicerina sobre o comprimido e anote o resultado.</p><p>3. Triture outro comprimido de permanganato de potássio, coloque o pó em outro</p><p>vidro de relógio.</p><p>4. Pingue 6 gotas de glicerina no pó e anote o resultado.</p><p>Discussão:</p><p>O aumento da superfície de contato das partículas do reagente aumenta a velocidade de</p><p>reação, pois mais partículas estão disponíveis para colidir e reagir.</p><p>Experiência - Catálise na Decomposição do Peróxido de Hidrogênio</p><p>Materiais:</p><p>• Água oxigenada (peróxido de hidrogênio concentrado)</p><p>• Dióxido de manganês</p><p>• 2 erlenmeyers</p><p>• Palito de fósforo</p><p>Procedimento:</p><p>1. Adicione peróxido de hidrogênio em dois erlenmeyers.</p><p>2. Acrescente dióxido de manganês em um dos erlenmeyers e observe a diferença</p><p>na velocidade da reação.</p><p>3. Acenda um palito de fósforo, deixe queimar e apague. Coloque-o sobre o</p><p>erlenmeyer onde ocorre a liberação de oxigênio.</p><p>Discussão:</p><p>O dióxido de manganês atua como catalisador, acelerando a decomposição do peróxido</p><p>de hidrogênio sem ser consumido na reação.</p><p>Deslocamento de Equilíbrio Químico</p><p>Experiência - Efeito do Hipoclorito de Sódio na Fanta Laranja</p><p>Materiais:</p><p>• Fanta laranja</p><p>• Água sanitária (solução de hipoclorito de sódio)</p><p>• Tubo de ensaio e pipeta</p><p>Procedimento:</p><p>1. Coloque 20 mL de Fanta laranja em um tubo de ensaio e observe a cor.</p><p>2. Pingue 10 mL de água sanitária na Fanta até observar uma mudança visual.</p><p>3. Anote os resultados.</p><p>Discussão:</p><p>O hipoclorito de sódio provoca a oxidação dos corantes presentes na Fanta, alterando</p><p>seu equilíbrio químico e resultando em uma mudança de cor.</p><p>Experiência - Indicadores de Ácido e Base</p><p>Materiais:</p><p>• Água</p><p>• Hidróxido de amônio</p><p>• Fenolftaleína</p><p>• Pano branco, pipeta e tubo de ensaio</p><p>Procedimento:</p><p>1. Em um tubo de ensaio, adicione 10 mL de água e 10 mL de hidróxido de</p><p>amônio.</p><p>2. Pingue 4 gotas de fenolftaleína e anote o resultado.</p><p>3. Despeje a solução com fenolftaleína em um tecido branco e observe o resultado</p><p>após alguns minutos.</p><p>Discussão:</p><p>A fenolftaleína é um indicador de pH que muda de cor na presença de uma base,</p><p>demonstrando o deslocamento de equilíbrio em soluções alcalinas.</p><p>Teste de Chama: Identificação de Íons Metálicos (Apenas pelo Professor)</p><p>Experiência - Teste de Chama</p><p>Materiais:</p><p>• Cloreto de sódio, cloreto de potássio, sulfato de cobre e cloreto de cálcio</p><p>• Álcool em gel</p><p>• 4 cápsulas de porcelana</p><p>• Fósforos</p><p>Procedimento:</p><p>1. Adicione álcool em gel nas cápsulas de porcelana.</p><p>2. Acenda o álcool e adicione um sal em cada cápsula.</p><p>3. Observe a cor da chama produzida por cada sal.</p><p>Discussão:</p><p>Cada íon metálico emite uma cor característica quando excitado pela chama, permitindo</p><p>sua identificação.</p>