(01 1 12) Absorção I - Farmacologia geral _ Passei Direto

Prévia do material em texto

<p>Impresso por Leiane Moreira, E-mail leianeol94@gmail.com para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos</p><p>autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 19/08/2022 22:45:24</p><p>h)h)h)h)h) A anilina é facilmente eliminada pela urina?</p><p>Anilina (base): pKa 11,7</p><p>Urina: pH 6,0</p><p>- Para ser eliminada pela urina, a substância deve estar na forma ionizada, que não passa</p><p>pelos capilares glomerulares.</p><p>- Por ser uma base a anilina inicia ionizada e até 11,7 essa é a forma mais abundante.</p><p>- No pH da urina predomina a forma ionizada.</p><p>- A anilina é facilmente eliminada na urina.</p><p>i)i)i)i)i) A anfetamina é facilmente eliminada pela urina?</p><p>Anfetamina (base): pKa 3,4</p><p>Urina: pH 6,0</p><p>- Para ser eliminada na urina uma substância deve estar na forma ionizada, que não passa</p><p>pelos capilares glomerulares.</p><p>- Por ser uma base, a anfetamina inicia ionizada até o pH 3,4, quando a forma não ionizada</p><p>é a mais predominante.</p><p>- No pH da urina, a forma predominante da anfetamina é a não ionizada, que passa pelos</p><p>capilares glomerulares.</p><p>- A anfetamina não é facilmente eliminada pela urina.</p><p>j)j)j)j)j) Baseado no exercício anterior, o que fazer com a urina do paciente que está intoxicado</p><p>por anfetamina.</p><p>O cloreto de amônio deve ser administrado para que a urina seja acidificada, para</p><p>diminuir seu pH para um número mais próximo do pKa da anfetamina, onde a quantidade</p><p>da forma ionizada será maior.</p><p>anilina ionizada anilina não</p><p>ionizada</p><p>anfetamina</p><p>ionizada</p><p>anfetamina não ionizada</p><p>Impresso por Leiane Moreira, E-mail leianeol94@gmail.com para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos</p><p>autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 19/08/2022 22:45:24</p><p>k)k)k)k)k) Qual substância é mais eliminada na urina? Como aumentar a eliminação.</p><p>Ácido 1: pKa 3,0 Ácido 2: pKa 10,0 Base: pKa 6,0 Urina: pH 6,0</p><p>- Por ser um ácido, o ácido 1 inicia não ionizado e a partir do pH 3 tem concentração ,0</p><p>ionizada que excede a concentração não ionizada, por isso é bem eliminado na urina.</p><p>- Por ser um ácido, o ácido 2 inicia não ionizado e a partir do pH 10 tem a concentração</p><p>ionizada que excede a concentração não ionizada, sendo mal eliminado na urina.</p><p>- Por ser uma base, a substância inicia ionizada e 6 tem a concentração não no pH ,0</p><p>ionizada semelhante à concentração concentração ionizada, sendo medianamente</p><p>eliminada pela urina.</p><p>- O ácido 1 é o mais eliminado pela urina.</p><p>- A eliminação do ácido 2 pode ser melhorada alcalinizando a urina.</p><p>- A eliminação da base pode ser melhorada acidificando a urina.</p><p>lllll) ) ) ) ) Qual substância é a mais absorvida no estômago (pH = 2,0)?</p><p>Ácido 1: pKa 2,5 Ácido 2: pKa 6,0 Ácido 3: pKa 9,5</p><p>- O ácido 1 inicia no estado não ionizado e a partir do pH 2,5 a concentração ionizada</p><p>excede a ionizada. No estômago o ácido 1 encontra-se mais não ionizado do que ionizado.</p><p>O ácido 1 é bem absorvido no estômago.</p><p>- O ácido 2 inicia no estado não ionizado e a partir do pH 6 a concentração ionizada</p><p>excede a ionizada. No estômago, o ácido 2 encontra-se mais não ionizado do que</p><p>ionizado. O ácido é bem absorvido no estômago, melhor do que o ácido 1.</p><p>Impresso por Leiane Moreira, E-mail leianeol94@gmail.com para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos</p><p>autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 19/08/2022 22:45:24</p><p>- O ácido 3 inicia no estado não ionizado e a partir do pH 9,5 a concentração ionizada</p><p>excede a não ionizada . No estômago, o ácido 3 encontra-se mais não ionizado do que</p><p>ionizado. O ácido é bem absorvido no estômago, mais do que o ácido e 2.</p><p>m) m) m) m) m) Qual substância é a mais absorvida no intestino (pH = 8,0 )?</p><p>Base 1: pKa 2,5 Base 2: pKa 6,0 Base 3: pKa 9,5</p><p>- Para ser absorvido no intestino, a substância deve estar na forma não ionizada no pH</p><p>intestinal (8,0).</p><p>- A base 1 inicia no estado ionizado e a partir do pH 2,5 a concentração não ionizada</p><p>excede a ionizada. No intestino, a base 1 apresenta-se em maior quantidade na forma não</p><p>ionizada. A base 1 é bem absorvida no intestino.</p><p>- A base 2 inicia no estado ionizado e a partir do pH 6 a concentração não ionizada</p><p>excede a ionizada. No intestino a base 2 apresenta-se em maior quantidade na forma</p><p>ionizada. A base 2 é bem absorvida no intestino, mas é menos absorvida do que a base 1,</p><p>- A base 3 inicia no estado ionizado até 9,5, onde a concentração não ionizada excede a</p><p>ionizada. No intestino, a base 3 apresenta-se em maior quantidade na forma</p><p>ionizada. A base 3 não é bem absorvida no intestino.</p>