CARÁTER OXIDANTE HALOGÊNIO

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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Nome da Prática: CARÁTER OXIDANTE HALOGÊNIOS</p><p>Nome do Aluno: CAIO RAMOS SOBREIRA</p><p>Data de Execução: 07/10/2024</p><p>Materiais e Métodos</p><p>MATERIAS</p><p>• Ácido clorídrico P.A. (HCl);</p><p>• Água de Bromo (Br2(aq));</p><p>• Béqueres de 50 mL;</p><p>• Cloreto de potássio (KCl);</p><p>• Clorofórmio P.A. (CHCl₃);</p><p>• Pipeta de 1 mL;</p><p>• Hipoclorito de sódio P.A. (NaClO);</p><p>• Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr);</p><p>• Tubos de ensaio.</p><p>Detalhamento do experimento</p><p>• 1º Bloco de Reações</p><p>1. Etapa 1: Adição de clorofórmio (CHCl3) e Brometo de potássio (kBr): a solução de Brometo é neutra e</p><p>clara. Ao adicionar clorofórmio, ao tubo de ensaio contendo KBr, as duas substâncias não se misturam,</p><p>pois o CHCl₃ não se mistura com água. Nesta etapa, não ocorre reação química visível entre o KBr e o</p><p>CHCl₃.</p><p>2. Etapa 2: Adição de Ácido Clorídrico (HCl): A adição de HCl aumenta a acidez da solução. O HCl é solúvel</p><p>em água e pode reagir com o KBr presente, porém, como o KBr é um sal e o HCl um ácido forte, não há</p><p>uma reação química notável entre eles.</p><p>Coleta de Dados e Resultados</p><p>3. Etapa 3: Adição Hipoclorito de Sódio (NaClO): Formação de um líquido marrom avermelhado O bromo</p><p>molecular (Br₂) pode dissolver-se no clorofórmio este experimento demonstra a oxidação de íons brometo</p><p>a bromo molecular e a capacidade do cloro (produzido a partir do NaClO e HCl) de agir com agente</p><p>oxidante.</p><p>• 2º Bloco de Reações</p><p>1. Etapa 1: Adição de Cloreto de potássio (KCI) e Clkorofórnuci P.A. (CHCl₃) no segundo tubo de ensaio.</p><p>Reação semelhante a Etapa 1 do Bloco 1.</p><p>2. Etapa 2: Adição uma amostra da Água de Bromo (Br2(aq). A água de bromo reagiu, indicando uma forte</p><p>ação oxidante.</p><p>• Comparação dos Blocos de Reações</p><p>As reações nos dois blocos mostraram que os halogênios têm diferentes capacidades oxidantes, sendo a água de bromo a</p><p>mais forte entre os reagentes usados.</p><p>Conclusão</p><p>No experimento pude observar o caráter dos halôgenios e suas propriedades reativas. A água de bromo demonstrou ser um</p><p>halogênio mais oxidantes presentes. O estudo possibilitou a importância da observação direta em experimentos químicos</p><p>para entender as propriedades elementares e suas aplicações práticas.</p><p>Referência Biliográfica</p><p>UOL – “” https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/familia-dos-halogenios.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/familia-dos-halogenios.htm</p>