Exercicios_de_Equilibrio_acido-base_respostas

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<p>Exercícios de Equilíbrio ácido-base</p><p>1. Indique se as soluções com cada uma das seguintes concentrações iônicas é neutra, ácida ou</p><p>básica: (a) [H+]= 4x10-9 mol/L; (b) [OH-]= 1x10-7 mol/L; (c) [OH-]= 7x10-13 mol/L</p><p>2. Quais são as concentrações de H3O</p><p>+ e OH- em 0,0030 mol/L de hidróxido de bário aquoso em 25</p><p>oC?</p><p>3. Qual é o pH de: (a) sangue humano, no qual a concentração de íons hidrônio é igual a 4x10-8</p><p>mol/L (b) 0,020 mol/L HCl(aq) (c) 0,040 mol/L KOH(aq)?</p><p>4. Qual é a concentração de uma solução de a) hidróxido de potássio (aq) com pH = 11,89 e b)</p><p>hidróxido de cálcio (aq) com pH = 11,68?</p><p>5. A niacina, uma das vitaminas B, é um ácido fraco. Uma solução de 0,020 mol/L de niacina tem</p><p>pH de 3,26. Qual é a porcentagem de ácido ionizada nessa solução? Qual é a constante de</p><p>dissociação ácida, Ka, para a niacina?</p><p>6. Usando o resultado da questão anterior (Ka). Qual é o pH de uma solução de niacina 0,010</p><p>mol/L?</p><p>7. Calcule a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em (a) uma solução 0,10 mol/L de HF; (b)</p><p>uma solução 0,010 mol/L de HF. Ka = 6,8 x 10-4</p><p>8. Calcule o pH e a porcentagem de protonação de uma solução 0,20 mol/L de metilamina,</p><p>CH3NH2, em água. Kb = 3,6 x 10-4.</p><p>9. Calcule o pH e a concentração do íon oxalato, em uma solução 0,020 mol/L de ácido oxálico.</p><p>Ka1 = 5,9 x 10-2; Ka2 = 6,4 x 10-5.</p><p>10. Calcule (a) a constante de dissociação básica, Kb, para o íon fluoreto; Ka = 6,8 x 10-4. (b) a</p><p>constante de dissociação ácida, Ka, para o íon amônio. Kb = 1,8 x 10-5.</p><p>11. Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando. Em cada caso, indique se a</p><p>solução é ácida ou básica?</p><p>pH pOH [H+] [OH-] Ácida ou básica</p><p>6,21</p><p>10,31</p><p>3,5 x 10-3 mol/L</p><p>5,6 x 10-4 mol/L</p><p>12. Escreva a equação química e a expressão e a expressão do Ka, para a dissociação ácida de cada</p><p>um dos seguintes ácidos em solução aquosa. Primeiro mostre a reação com o próton como prodtuto</p><p>e depois com o íon hidrônio: (a) HC6H5O; (b) HCO3</p><p>-;</p><p>13. Uma solução de um ácido fraco 0,200 mol/L de HA é 9,4% ionizada. Usando essa informação</p><p>calcule [H+], [A -], [HA] e Ka para HA.</p><p>14. O volume do estômago de um adulto varia de aproximadamente 50 mL quando vazio e 1 L</p><p>quando cheio. Se o volume do estômago for 400 mL e seu conteúdo tiver pH = 2, qual é a</p><p>quantidade de matéria de H+ que ele contem? Supondo que todo H+ seja originário do ácido</p><p>clorídrico, quantos gramas e hidrogenocarbonato de sódio são necessários para neutralizar</p><p>totalmente o ácido do estômago?</p><p>15. Calcule o pH de uma solução 0,085 mol/l de ácido nitroso (Ka = 4,5 x 10-4) e 0,10 mol/L de</p><p>nitrito de potássio.</p><p>16. Calcule a concentração de íon fluoreto e o pH e uma solução de 0,20 mol/L de HF e 0,10 mol/L</p><p>de HCl.</p><p>Gabarito:</p><p>1. básica, neutra e ácida, respectivamente.</p><p>2. [OH-]= 0,0060 mol/L; [H+]= 1,7x10-12 mol/L.</p><p>3. 7,40; 1,70; 12,60.</p><p>4. 7,8 x 10-3 mol/L e 2,4 x 10-3 mol/L;</p><p>5. 2,7%; 1,6 x 10-5.</p><p>6. 3,40</p><p>7. 7,9%; 23%.</p><p>8. pH = 11,9; 4,2%.</p><p>9. pH = 1,80; [C2H4</p><p>-2] = 6,4 x 10-5 mol/L</p><p>10. 1,5 x 10-11; 5,6 x 10-10;</p><p>11.</p><p>12.</p><p>13. [H+] = [A -] = 0,0188 mol/L; [HA] = 0,1812 mol/L; Ka = 1,95 x 10-3</p><p>14. [H+] = 1 x10-2 mol/L; como o V = 400 mL, temos 4 x 10-3 mol de H+;</p><p>portanto, 0,336 g de NaHCO3;</p><p>15. 3,42.</p><p>16. [F-] = 1,4 x 10-3 mol/L; pH = 1</p>