prova quimica 2

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<p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V.</p><p>Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>-0,5</p><p>B</p><p>-1,0</p><p>C</p><p>0,5</p><p>D</p><p>1,0</p><p>E</p><p>1,5</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5 - Eletroquímica</p><p>A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>oxidação do cátodo.</p><p>B</p><p>movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.</p><p>C</p><p>reação com diminuição de calor.</p><p>D</p><p>reação de neutralização.</p><p>E</p><p>passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5 - Eletroquímica</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>5280 g</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)</p><p>m = M.n = 44 . 120 = 5280 g</p><p>B</p><p>2,73 g</p><p>C</p><p>0,37 g</p><p>D</p><p>164 g</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869).</p><p>"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio."</p><p>(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)</p><p>Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental</p><p>B</p><p>Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia.</p><p>C</p><p>a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley</p><p>D</p><p>a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la.</p><p>E</p><p>os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 3 - Tema 2</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:</p><p>Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-</p><p>2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-</p><p>Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>O ΔΔG do processo é negativo.</p><p>B</p><p>O cádmio é o polo negativo da pilha.</p><p>C</p><p>Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5</p><p>D</p><p>O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.</p><p>E</p><p>O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>(ENADE 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o desenvolvimento e a implementação de produtos químicos e processos para reduzir ou eliminar o uso ou geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. (LENARDÃO, E. J. et al. Green Chemistry: os 12 princípios da Química Verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa. Química Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003. - adaptado).</p><p>Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados a seguir.</p><p>I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto.</p><p>II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em relação às renováveis.</p><p>III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à redução de riscos associados a altas concentrações de solutos.</p><p>IV. Concepção de processos de eficiência energética.</p><p>É correto o que se afirma em:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>I e IV, apenas</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 6</p><p>B</p><p>II e III, apenas</p><p>C</p><p>II e IV, apenas</p><p>D</p><p>I, II e III, apenas</p><p>E</p><p>I, III e IV, apenas</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>Preencha as lacunas da seguinte tabela:</p><p>Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>90, 142, 17, 36;</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.</p><p>P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90</p><p>A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142</p><p>P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17</p><p>A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36</p><p>B</p><p>142, 90, 19, 36;</p><p>C</p><p>142, 90, 36, 17;</p><p>D</p><p>90, 142, 36, 17;</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>AxBy + CzDw     ⟶⟶    EkFl + GmHn</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3)</p><p>B</p><p>EkFl + GmHn      ⟶⟶     AxBy + CzDw</p><p>C</p><p>AxBy + EkFl     ⟶⟶     CzDw + GmHn</p><p>D</p><p>CzDw + EkFl    ⟶⟶    AxBy + GmHn</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de</p><p>Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>0</p><p>B</p><p>+2</p><p>C</p><p>+4</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)</p><p>D</p><p>+6</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, �� uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>Reações de adição.</p><p>B</p><p>Reações de condensação.</p><p>C</p><p>Reações de combustão.</p><p>D</p><p>Reações de oxirredução.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>image3.png</p><p>image1.wmf</p><p>image4.png</p><p>image2.wmf</p>