Pré-relatório exp 8 (1)

Prévia do material em texto

<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL</p><p>EXPERIMENTO Nº8</p><p>TERMOQUÍMICA – CALORIMETRIA</p><p>ALUNO: REBECCA LARISSA Q. DE H. E SILVA</p><p>TURMA: T06</p><p>PROFESSOR: DARLISSON DE ALEXANDRIA SANTOS</p><p>RECIFE, 23 DE SETEMBRO DE 2024</p><p>Objetivo</p><p>O objetivo deste experimento é construir um calorímetro simples e utilizá-lo para determinar os calores de reação e de dissolução. Serão realizadas três determinações: o calor de neutralização da reação entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido acético (CH₃COOH), o calor de neutralização entre hidróxido de amônio (NH₄OH) e ácido acético, e o calor de dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água. Algumas aproximações serão adotadas, como o uso de isopor e toalhas de papel como isolantes térmicos ideais, bem como a suposição de que as soluções possuem propriedades térmicas semelhantes à água.</p><p>Procedimento Experimental</p><p>Construção do Calorímetro:</p><p>· Pesar um béquer de 250 mL limpo e seco, com precisão de ±0,0001 g.</p><p>· Envolver o béquer com toalhas de papel amassadas ao redor e embaixo, sem compactá-las excessivamente.</p><p>· Colocar esse béquer dentro de um béquer maior (1000 mL).</p><p>· Cobrir o béquer menor com uma tampa de isopor com um orifício para inserção de um termômetro.</p><p>Experimento 1: Calor de neutralização entre NaOH e CH₃COOH</p><p>· Medir 100 mL de uma solução 2,00 M de hidróxido de sódio (NaOH) e colocá-la no calorímetro.</p><p>· Medir 100 mL de uma solução 2,00 M de ácido acético (CH₃COOH) em outro béquer.</p><p>· Registrar as temperaturas de ambas as soluções a cada 30 segundos por 3 minutos.</p><p>· Misturar as duas soluções no calorímetro e medir a temperatura a cada 15 segundos por 3 minutos.</p><p>Experimento 2: Calor de neutralização entre NH₄OH e CH₃COOH</p><p>· Repetir o procedimento do Experimento 1, substituindo a solução de NaOH por 100 mL de uma solução 3,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) e mantendo 100 mL de ácido acético 2,00 M.</p><p>Experimento 3: Calor de dissolução de NH₄Cl em água</p><p>· Pesar cerca de 8,5 g de cloreto de amônio (NH₄Cl) com precisão de 0,1 mg.</p><p>· Medir 150 mL de água destilada no calorímetro e registrar sua temperatura a cada 30 segundos por 3 minutos.</p><p>· Adicionar rapidamente o NH₄Cl à água e dissolvê-lo completamente, mantendo a medição de temperatura a cada 15 segundos por mais 3 minutos.</p><p>Periculosidade e Toxicidade dos Reagentes</p><p>· NaOH: Corrosivo. Causa queimaduras graves na pele e nos olhos.</p><p>· CH₃COOH: Inflamável e corrosivo. Pode causar irritação na pele, olhos e vias respiratórias.</p><p>· NH₄OH: Corrosivo e irritante. Pode causar queimaduras e irritação severa das vias respiratórias. Deve ser manuseado em capela ou ambiente ventilado.</p><p>· NH₄Cl: Substância irritante para a pele e vias respiratórias, especialmente quando inalada.</p><p>· Água destilada: Produto não tóxico, utilizado como solvente.</p>