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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 1a Questão (Ref.: 201502405842) Pontos: 0,1 / 0,1 Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água: oxigênio dissolvido, ferro e cor. sólidos matéria orgânica, acidez e bactérias. alcalinidade, acidez e dureza. cor, pH e pesticidas. 2a Questão (Ref.: 201502377900) Pontos: 0,1 / 0,1 O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 Retirar uma parte de H2(g) Adicionar He(g) Adicionar um catalisador Adicionar HCl(g) Diminuir a temperatura 3a Questão (Ref.: 201502405874) Pontos: 0,0 / 0,1 A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 4a Questão (Ref.: 201502384902) Pontos: 0,0 / 0,1 A formação de glicose envolve o equilíbrio: 6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g) À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa Aumento da energia de ativação da reação Aumento da massa de glicose 5a Questão (Ref.: 201502377813) Pontos: 0,0 / 0,1 A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: 2AB 3 C + 4 D A + B2 C3 + D4 A + B2 C3 + D4 A + 2 B 3 C + 4 D A + B C + D
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