SIMULADO QUIMICAVEST - ENEM 2023

Prévia do material em texto

<p>SIMULADO ESPECIAL QUÍMICAVEST</p><p>6</p><p>cinco horas.</p><p>Este CADERNO DE QUESTÕES contém 45 questões numeradas 91 a 135, dispostas da</p><p>seguinte maneira:</p><p>Por quem só doces sombras apresenta</p><p>QUÍMICAVEST</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 2</p><p>CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS</p><p>Questões de 91 a 135</p><p>QUESTÃO 91</p><p>O etileno glicol, ou etan-1,2-diol, é utilizado</p><p>misturado com água como anticongelante e fluido de</p><p>arrefecimento em motores resfriados à água nos</p><p>automóveis. Uma das propriedades dessa mistura com</p><p>etilieno glicol é a elevação da temperatura de ebulição.</p><p>Comparando com a água pura, essa mistura apresenta</p><p>menor densidade.</p><p>maior volatilidade.</p><p>elevada viscosidade.</p><p>maior pressão de vapor.</p><p>menor ponto de congelamento.</p><p>QUESTÃO 92</p><p>O elemento fósforo (15P) apresenta um único</p><p>isótopo natural, com 16 nêutrons em seu núcleo. No</p><p>entanto, podem ser produzidos isótopos radioativos para</p><p>utilização em medicina nuclear, como o fósforo-32,</p><p>meia-vida é de 14 dias, obtido pela reação nuclear de</p><p>um nêutron (n) com o enxofre-32 (16S) com emissão de</p><p>uma outra partícula.</p><p>A partícula emitida e o percentual de fósforo</p><p>desintegrado em uma amostra após 8 semanas, são,</p><p>respectivamente</p><p>beta e 6,25%.</p><p>beta e 12,5%.</p><p>próton e 6,25%.</p><p>próton e 93,75%.</p><p>pósitron e 93,75%.</p><p>QUESTÃO 93</p><p>Quando se fala em cálcio, instantaneamente nos</p><p>lembramos do leite. Não é à toa. Ele é a principal fonte</p><p>desse nutriente em nossa dieta. Vale lembrar, entretanto,</p><p>que não é a única e aqueles que sofrem de alergia ao</p><p>leite ou intolerância à lactose devem ficar atentos a isso.</p><p>De acordo com o nutrólogo Roberto, o tofu apresenta</p><p>maior quantidade de cálcio do que o leite. Enquanto 100g</p><p>de leite contém 100mg de cálcio, em 100g de tofu há</p><p>cerca de 160mg de cálcio. O problema, segundo o</p><p>especialista, é a biodisponibilidade. "Absorvemos melhor</p><p>o cálcio de alimentos de origem animal do que os de</p><p>origem vegetal", explica, mesmo assim, esse derivado da</p><p>soja é uma boa fonte do nutriente. Para completar, o tofu</p><p>ainda oferece poucas calorias: apenas 70kcal em 100g.</p><p>Disponível em: https://www.minhavida.com.br/</p><p>Acesso em 20 de Jan. 2021</p><p>Dado: Massa molar do cálcio = 40 g/mol</p><p>Qual a energia fornecida ao ingerir uma quantidade de</p><p>tofu necessária para 0,02 mol de cálcio?</p><p>0,35 kcal.</p><p>0,56 kcal.</p><p>14,0 kcal.</p><p>70,0 kcal.</p><p>350,0 kcal.</p><p>QUESTÃO 94</p><p>Os feromônios de alarme, por exemplo o butan-1-</p><p>ol, são usados quando as abelhas se sentem em perigo,</p><p>especialmente por ameaças em movimento. O</p><p>mecanismo de alarme acontece em duas etapas.</p><p>Primeiramente, as glândulas mandibulares liberam uma</p><p>quantidade de feromônios que alertam o restante da</p><p>colmeia; quando a abelha ataca, as glândulas do ferrão</p><p>liberam uma quantidade ainda maior de feromônio, que</p><p>incitam o restante da colmeia a atacar a mesma região.</p><p>Qual a fórmula estrutural do isômero funcional do</p><p>feromônio butan-1-ol?</p><p>O</p><p>OH</p><p>O</p><p>O</p><p>O</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 3</p><p>QUESTÃO 95</p><p>O iodo (I2) é uma substância sólida à temperatura</p><p>ambiente que, quando aquecida, produz vapores de cor</p><p>violeta característica, e, quando em solução aquosa,</p><p>possui coloração marrom.</p><p>A mudança de estado mencionada no texto representa</p><p>uma transformação</p><p>física e endotérmica, denominada fusão.</p><p>física e endotérmica, denominada sublimação.</p><p>química e exotérmica, denominada evaporação.</p><p>física e endotérmica, denominada condensação.</p><p>química e exotérmica, denominada solidificação.</p><p>QUESTÃO 96</p><p>A iboga é uma misteriosa raiz africana à qual se</p><p>atribuem fortes propriedades terapêuticas. Trata-se de</p><p>uma raiz subterrânea que chega a atingir 1,50m de</p><p>altura, pertencente ao gênero Tabernanthe, composto</p><p>por várias espécies. A ibogaína é extraída dessa raiz e</p><p>tem fórmula estrutural:</p><p>Pela análise da estrutura, a ibogaína tem caráter</p><p>ácido, devido a presença da função orgânica éter.</p><p>ácido, devido a presença da função orgânica fenol.</p><p>básico, devido a presença da função orgânica amina.</p><p>básico, devido a presença da função orgânica amida.</p><p>neutro, devido a presença das funções orgânicas</p><p>amina e éter.</p><p>QUESTÃO 97</p><p>O gás acetileno ou etino (C2H2) é um integrante da</p><p>classe dos hidrocarbonetos, de acordo com sua</p><p>estrutura e características físico-químicas, o acetileno é</p><p>incolor, possui certa instabilidade e por causa dos</p><p>componentes que o formam, é altamente combustível,</p><p>capaz de produzir uma chama de elevadíssima</p><p>temperatura, cerca de 3000°C na presença de gás</p><p>oxigênio.</p><p>Utilizando as equações termoquímicas:</p><p>I − 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H° = +227,6 kJ</p><p>II − H2(g) +</p><p>1</p><p>2</p><p>O2(g) → H2O(l) ∆H° = − 285,9 kJ</p><p>III − C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = − 393,5 kJ</p><p>A energia liberada na combustão completa de 0,1 mol</p><p>desse gás é próxima de</p><p>130 kJ</p><p>127 kJ</p><p>91 kJ</p><p>68 kJ</p><p>45 kJ</p><p>QUESTÃO 98</p><p>A catálise é um processo no qual a velocidade de</p><p>uma reação é influenciada pela adição de uma</p><p>substância química para diminuir a barreira de ativação</p><p>e, então, alterar o mecanismo de reação, fornecendo</p><p>assim um caminho alternativo de reação, com energia</p><p>de ativação menor que o caminho convencional. Os</p><p>catalisadores permitem que as reações ocorram com</p><p>maior velocidade e em temperaturas mais baixas. Além</p><p>disso, os catalisadores devem ser utilizados em</p><p>pequenas proporções e serem recuperados intactos ao</p><p>final da reação.</p><p>Disponível em: http://rvq.sbq.org.br/Acesso em: 02 de mai 2023.</p><p>Em relação aos processos catalíticos,</p><p>na catálise homogênea, entre reagentes e</p><p>catalisador ocorre uma menor interação.</p><p>uma autocatálise é verificada quando um dos</p><p>produtos de uma reação age como catalisador.</p><p>na catálise heterogênea, reagentes e catalisador se</p><p>ligam por meio apenas de interações covalentes.</p><p>o uso de biocatalisadores engloba algumas</p><p>características da química verde, como a formação</p><p>de resíduos biológicos.</p><p>na superfície do catalisador metálico de uma reação</p><p>de hidrogenação de um alceno ocorre a formação de</p><p>ligações fortes metal-hidrogênio.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 4</p><p>QUESTÃO 99</p><p>O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 quando disperso</p><p>em água, numa concentração aproximada de 7% m/v, dá</p><p>origem a um líquido branco e espesso, muito conhecido</p><p>como leite de magnésia. Trata-se de uma solução básica,</p><p>densidade de 2,38 g/cm³, cor branca opaca, levemente</p><p>viscosa.</p><p>Disponível em: https://www.infoescola.com/</p><p>Acesso em 08 de fev de 2021</p><p>Dado: Massa molar do hidróxido de magnésio = 58 g/mol</p><p>Qual a concentração, em mol/L, do hidróxido de</p><p>magnésio na solução do leite de magnésia?</p><p>0,28</p><p>0,76</p><p>1,20</p><p>2,43</p><p>3,65</p><p>QUESTÃO 100</p><p>O °GL (grau Gay-Lussac) informa a relação em</p><p>mililitros de etanol contidos em 100 mililitros de solução</p><p>hidroalcóolica, já o °INPM (grau INPM, Instituto Nacional</p><p>de Pesos e Medidas) é a razão em gramas de álcool</p><p>absoluto (puro) contido em 100 gramas de uma mistura</p><p>hidroalcóolica. O álcool 46,2° INPM possui 99,8% de</p><p>eficácia na destruição de bactérias e vírus, desde que atue</p><p>por ao menos 10 minutos na superfície de interesse.</p><p>Sabendo que a densidade do etanol puro é 0,8 g/cm3, o</p><p>volume de etanol em 500g de uma mistura hidroalcóolica</p><p>46,2° INPM é</p><p>11,55 mL.</p><p>56,78 mL.</p><p>125,20 mL.</p><p>288,75 mL.</p><p>625,00 mL.</p><p>QUESTÃO 101</p><p>A absorção de um medicamento está bastante</p><p>associada ao seu caráter eletrolítico. Em geral, os</p><p>medicamentos são mais bem absorvidos através do</p><p>trato gastrointestinal quando se apresentam na forma</p><p>não-ionizada. Assim, medicamentos fracamente ácidos</p><p>serão mantidos, na forma não-ionizada, no estômago,</p><p>fracas ao seu pH ácido, facilitando sua absorção.</p><p>Disponível em: https://educacao.uol.com.br/Acesso em:</p><p>15 set. 2022.</p><p>Um medicamento apresenta o cloreto de amônio</p><p>(NH4Cℓ) como princípio ativo, em água produz um meio</p><p>ácido, formando o cloreto de hidrogênio.</p><p>básico, ocorrendo hidrólise dos íons cloretos.</p><p>ácido, sendo que os íons amônio sofrem hidrólise.</p><p>alcalino, devido a presença do hidróxido de amônio.</p><p>neutro, já que não ocorre hidrólise dos íons oriundos</p><p>do sal.</p><p>QUESTÃO 102</p><p>As tubulações e os tanques metálicos subterrâneos</p><p>estão facilmente sujeitos à corrosão. Para evitar a</p><p>oxidação, a proteção catódica é um método clássico e</p><p>eficiente, onde conecta o metal de base em risco (ferro,</p><p>principal componente do aço) a um metal de sacrifício que</p><p>corroa em lugar do metal de base. Na tabela são dados</p><p>valores de potenciais padrão de redução de alguns metais</p><p>e suas respectivas semirreações.</p><p>Metal Semirreação</p><p>Potencial</p><p>padrão de</p><p>redução (E°red)</p><p>Níquel Ni2+</p><p>(aq) + 2e– → Ni(s) – 0,25 V</p><p>Cromo Cr3+</p><p>(aq) + 3e– → Cr(s) – 0,74 V</p><p>Ferro Fe2+</p><p>(aq) + 2e– → Fe(s) – 0,44 V</p><p>Chumbo Pb2+</p><p>(aq) + 2e– → Pb(s) – 0,13 V</p><p>Cobre Cu2+</p><p>(aq) + 2e– → Cu(s) + 0,34 V</p><p>Sódio Na+</p><p>(aq) + e– → Na(s) – 2,71 V</p><p>Entre os metais especificados na tabela, qual o metal mais</p><p>indicado para uma proteção catódica de uma placa de aço?</p><p>Sódio.</p><p>Cobre.</p><p>Níquel.</p><p>Cromo.</p><p>Chumbo.</p><p>QUESTÃO 103</p><p>O gás metano, gás butano e etanol, são</p><p>combustíveis utilizados em diversos setores comerciais</p><p>e industriais da nossa sociedade. Uma aplicação</p><p>importante do gás metano é para geração de energia na</p><p>composição do gás natural, já o gás butano é muito</p><p>utilizado em isqueiros, em fogões portáteis. O etanol é</p><p>um biocombustível com principal uso em automóveis. A</p><p>desvantagem da utilização desses combustíveis está</p><p>em relação a emissão de dióxido de carbono (CO2),</p><p>principal responsável pelo efeito estufa.</p><p>Combustível</p><p>Entalpia de</p><p>combustão (∆H°c),</p><p>kJ/mol</p><p>Massa molar</p><p>(g/mol)</p><p>Metano – 890 16</p><p>Etanol – 1.360 46</p><p>Butano – 2.680 58</p><p>Em relação a queima completa dos combustíveis</p><p>citados, o</p><p>etanol libera mais energia por grama queimado.</p><p>butano emite menos dióxido de carbono (em mol) por kJ.</p><p>metano libera mais energia por mol de dióxido de</p><p>carbono emitido.</p><p>etanol é mais viável no ponto de vista ambiental, pois</p><p>não emite gás estufa.</p><p>butano emite uma menor quantidade de gás</p><p>carbônico por grama queimado.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 5</p><p>QUESTÃO 104</p><p>As causas da degradação do solo estão diretamente</p><p>ligadas ao desmatamento, às queimadas e às ações do</p><p>homem. A vegetação é de primordial importância para a</p><p>circulação de nutrientes e para proteção do solo, ou seja,</p><p>quando há ausência de vegetação no local, a terra fica</p><p>desprotegida e mais suscetível à sua degradação. No</p><p>entanto, os fatores que levam à degradação do solo nem</p><p>sempre estão relacionados ao ser humano. Muitas vezes o</p><p>problema é acarretado pelo clima da região e diversos</p><p>fatores de ocorrências naturais, tais como as chuvas</p><p>ácidas. A terra ácida limita produtividade de culturas e</p><p>dificulta o crescimento de vegetação, uma vez que a</p><p>disponibilidade dos nutrientes essenciais às plantas.</p><p>Disponível em: https://sitesustentavel.com.br/</p><p>Acesso em: 18 de set de 2021</p><p>A acidificação é decorrente do(a)</p><p>aumento do pH no solo, aumento do alumínio tóxico</p><p>e aumento da saturação por bases.</p><p>diminuição do pH no solo, aumento do alumínio</p><p>tóxico e diminuição da saturação por bases.</p><p>diminuição do pH no solo, aumento do alumínio</p><p>tóxico e diminuição da saturação por ácidos.</p><p>aumento do pH no solo, diminuição do alumínio</p><p>tóxico e diminuição da saturação por ácidos.</p><p>diminuição do pH no solo, diminuição do alumínio</p><p>tóxico e diminuição da saturação por bases.</p><p>QUESTÃO 105</p><p>O ácido nítrico (HNO3) é obtido através de um</p><p>processo conhecido como Ostwald. O químico alemão</p><p>Wihelm Ostwald, o qual foi agraciado em 1909 com o</p><p>prêmio Nobel pelos seus trabalhos na área de catálise.</p><p>Em um conversor catalítico a amônia é oxidada a óxido</p><p>nítrico (gás) pelo oxigênio em temperatura a cerca de</p><p>800°C e pressão de 5 atm, usando platina e ródio como</p><p>catalisadores. Posteriormente, o óxido nítrico reage com</p><p>o oxigênio presente no ar para formar o dióxido de</p><p>nitrogênio. Este por sua vez, reage com a água levando</p><p>à formação do ácido nítrico.</p><p>Disponível em: http://rvq.sbq.org.br/Acesso em 02 de dez. 2020</p><p>1ª Etapa: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(ℓ)</p><p>2ª Etapa: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)</p><p>3ª Etapa: 4 NO2(g) + 2 H2O(ℓ) + O2(g) → 4 HNO3(ℓ)</p><p>Analisando as etapas para obtenção do ácido nítrico,</p><p>pode-se inferir que</p><p>na 1ª etapa a amônia (NH3) é o agente oxidante.</p><p>ocorre redução do óxido nítrico (NO) na 2ª etapa.</p><p>o nox do nitrogênio varia de +2 para +1 na 3ª etapa.</p><p>o gás oxigênio se comporta como oxidante em todas as</p><p>etapas.</p><p>na equação global desse processo a soma dos</p><p>coeficientes mínimos inteiros é 10.</p><p>QUESTÃO 106</p><p>Foram preparadas três soluções (A, B e C) de</p><p>concentrações (em mol.L–1) diferentes utilizando a água</p><p>como solvente e diferentes solutos moleculares (não</p><p>eletrólitos). A analise da pressão máxima de vapor em</p><p>função da temperatura foi representada no gráfico:</p><p>Analisando os efeitos coligativos, observa-se que a</p><p>solução A é menos volátil que a solução C.</p><p>solução B é menos concentrada que a solução A.</p><p>solução B possui pressão osmótica maior que a</p><p>solução C.</p><p>solução A apresenta a maior temperatura de</p><p>congelamento.</p><p>solução C ferve a uma temperatura menor que 100°C</p><p>ao nível do mar.</p><p>QUESTÃO 107</p><p>Apesar de apresentar algumas variações em sua</p><p>composição, em geral, a vinhaça é rica em nutrientes</p><p>minerais como potássio, cálcio e enxofre, além de</p><p>apresentar elevado teor de matéria orgânica, com</p><p>demanda química de oxigênio (DQO) entre 20.000 e</p><p>35.000 mg.L–1. Devido a essas características e por</p><p>apresentar um custo relativamente baixo, a vinhaça vem</p><p>sendo amplamente utilizada na fertirrigação de áreas</p><p>cultivadas com cana.</p><p>Disponível em: www.uel.br/revistas/Acesso em: 27 de nov. 2021</p><p>Imagem disponivel em: http://sistemas.eel.usp.br</p><p>A utilização da vinhaça na fertirrigação do solo promove</p><p>a diminuição o pH.</p><p>a piora da atividade biológica.</p><p>o aumento da retenção de água.</p><p>uma redução da capacidade de troca catiônica.</p><p>uma queda na disponibilidade de alguns nutrientes.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 6</p><p>QUESTÃO 108</p><p>A concentração de oxigênio dissolvido (OD) em um</p><p>corpo d’água qualquer é controlada por vários fatores,</p><p>sendo um deles a solubilidade do oxigênio em água. A</p><p>presença do O2 na água se deve, em parte, à sua</p><p>dissolução do ar atmosférico para a água:</p><p>O2(g) ↔ O2(aq)</p><p>Solubilidade do gás oxigênio em água a várias</p><p>temperaturas, na pressão atmosférica de 1 atm</p><p>(760 mmHg).</p><p>Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/Acesso em 02 de dez. 2020</p><p>Dentre os gases dissolvidos na água, o oxigênio é um</p><p>dos mais importantes na dinâmica dos ecossistemas</p><p>aquáticos, analisando o texto e o gráfico, a solubilidade</p><p>do gás oxigênio na água</p><p>é endotérmica, pois aumenta com o aumento da</p><p>temperatura.</p><p>aumenta com o aumento da salinidade, sendo um</p><p>fator determinante nesse processo.</p><p>não depende das interações intermoleculares, já que</p><p>as moléculas apresentam diferentes polaridades.</p><p>não é alterada pela decomposição da matéria</p><p>orgânica (oxidação) e pela respiração de organismos</p><p>aquáticos.</p><p>decresce com o aumento da altitude, pois com o</p><p>aumento da altitude há uma diminuição da pressão</p><p>atmosférica a uma dada temperatura.</p><p>QUESTÃO 109</p><p>A Águas de Teresina está fazendo a substituição do</p><p>gás cloro (Cℓ2) por hipoclorito de sódio (NaOCℓ) nas</p><p>Estações de Tratamento de Água (ETA) para garantir</p><p>maior segurança nas operações. Os dois produtos são</p><p>equivalentes e produzem os mesmos resultados, no</p><p>entanto, o uso do hipoclorito é mais apropriado para a</p><p>atual estrutura operacional</p><p>das estações.</p><p>Disponível em: https://cidadeverde.com/Acesso em: 10 nov. 2020.</p><p>Mesmo sendo um potente oxidante, capaz de combater</p><p>matérias orgânicas prejudiciais na água, o gás cloro</p><p>deve ser substituído pois</p><p>deixa a água excessivamente básica.</p><p>o hipoclorito de sódio é um melhor agente coagulante.</p><p>é ineficiente na aglutinação das impurezas para</p><p>formação dos flocos.</p><p>não consegue eliminar com eficiência os micro-</p><p>organismo patogênicos.</p><p>é altamente tóxico e pode levar ao desenvolvimento de</p><p>problemas pulmonares.</p><p>QUESTÃO 110</p><p>O hipoclorito de sódio é um sal com grande poder</p><p>oxidante, usado como alvejante e desinfetante, ao ser</p><p>adicionado em água ocorre sua dissociação gerando o</p><p>ânion hipoclorito (OCℓ–).</p><p>NaCℓO(s) ↔ Na(aq)</p><p>+ + OCℓ(aq)</p><p>−</p><p>O ânion hipoclorito reagem com a água formando o</p><p>ácido hipocloroso (HOCℓ(aq)), que é 80 vezes mais</p><p>eficiente.</p><p>OCℓ(aq)</p><p>− + H2O(ℓ) ↔ HOCℓ(aq) + OH(aq)</p><p>−</p><p>O ácido hipocloroso pode se ionizar formando o íon</p><p>hipoclorito de acordo com o pH da água.</p><p>HOCℓ(aq) + H2O(ℓ) ↔ OCℓ(aq)</p><p>− + H3O(aq)</p><p>+</p><p>O ácido hipocloroso e íon hipoclorito remanescentes</p><p>permanecem na água assegurando uma ação</p><p>desinfetante conhecida como cloro residual livre.</p><p>Qual o intervalo de pH, a 25°C, onde ocorre uma ação</p><p>desinfetante mais eficiente?</p><p>4 a 7,5.</p><p>6 a 7,5.</p><p>7,5 a 9.</p><p>9 a 11.</p><p>11 a 14.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 7</p><p>QUESTÃO 111</p><p>Muitos indicadores são afetados pelo pH de maneira similar ao EDTA. Isto é, eles formam diferentes espécies</p><p>protonadas que podem exibir diferentes reatividades em relação ao íon metálico. Além disso, essas espécies</p><p>frequentemente apresentam cores diferentes. Por exemplo, o indicador Negro de Eriocromo T</p><p>(Erio T) é um ácido triprótico que pode ser representado como H3In. Em soluções aquosas um próton está sempre</p><p>completamente dissociado. As propriedades ácido-base do indicador podem ser resumidas pelas seguintes reações</p><p>de ionização:</p><p>H2In–</p><p>(vermelho) + H2O ↔ H3O+ + HIn2–</p><p>(azul)</p><p>Ka1 = 5,0 x 10–7</p><p>HIn2–</p><p>(azul) + H2O ↔ H3O+ + In3–</p><p>(laranja)</p><p>Ka2 = 3,0 x 10–12</p><p>In3–</p><p>(laranja) + 2 H3O+ ↔ 2 H2O + H2In–</p><p>(vermelho)</p><p>Ka3 = ?</p><p>O valor da constante de ionização ácida (Ka3) é próxima de</p><p>6,7 x 1017.</p><p>1,7 x 105.</p><p>6,0 x 10–4.</p><p>1,5 x 10–5.</p><p>1,5 x 10–18.</p><p>QUESTÃO 112</p><p>Já bastante reconhecido na área eletroquímica e termodinâmica, Fritz Haber dedicou-se também ao estudo da</p><p>síntese de amônia (NH3), diante da falta de fertilizantes naturais à base de nitrogênio no início de século 20. E foi</p><p>em 1908 que publicou o seu primeiro trabalho, sugerindo a síntese de NH3 a partir do nitrogênio (N2) e hidrogênio</p><p>(H2) atmosféricos.</p><p>N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = – 92,22 KJ</p><p>Com a temperatura variando ente 400 e 600°C e a pressão entre 140 e 340atm, N2 e H2 são introduzidos no reator,</p><p>passando em seguida pelo catalisador, normalmente Fe2O3, onde se observa a formação de amônia.</p><p>Disponível em: https://betaeq.com.br/Acesso em: 07 de Fev de 2021</p><p>O aumento a produção de amônia nesse processo é favorecido pelo(a)</p><p>aumento da temperatura.</p><p>diminuição da quantidade de H2.</p><p>aumento da pressão do sistema.</p><p>aumento da quantidade de Fe2O3.</p><p>adição de gás oxigênio no meio reacional.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 8</p><p>QUESTÃO 113</p><p>Há mais de um século foi apresentada a reação de Jocic, que diz respeito à obtenção de ácidos carboxílicos</p><p>α-substituídos a partir da reação de THMCs (Tri-halometil-carbinois) com diferentes nucleófilos, em solução aquosa</p><p>de NaOH. O mecanismo envolve a formação do dicloroepóxido pela reação de THMCs com HO-, seguida da</p><p>abertura do anel pelo ataque nucleofílico tipo SN2, com inversão de configuração, para formar o cloreto de ácido α-</p><p>substituído, que é hidrolisado ao respectivo ácido carboxílico.</p><p>Disponivel em: http://quimicanova.sbq.org.br/Acesso em: 28 nov. 2019.</p><p>Nota:</p><p>R = Radical alquila</p><p>Nu = Nucleófilo</p><p>Considerando o nucleófilo o grupo NH2 e o radical alquila o CH3, o ácido carboxílico obtido</p><p>é insolúvel em água.</p><p>possui caráter ácido acentuado.</p><p>não reage com ácido nítrico (HNO3).</p><p>apresenta apenas carbonos tetraédricos.</p><p>é um alfa-aminoácido com carbono quiral.</p><p>QUESTÃO 114</p><p>Reações de substituição nucleofílica ocorrem em compostos carbonilados possuidores de um grupo que pode</p><p>servir como grupo abandonador. Estes compostos são os chamados derivados de ácidos carboxílicos. A reação de</p><p>ésteres com aminas é rápida pois aminas são bem nucleofílicas. A reação está deslocada no sentido do produto, já</p><p>que o grupo amina é pior grupo abandonador.</p><p>Disponível em: http://nuquiocat.quimica.blumenau.ufsc.br/Acesso em: 04 ago. 2021 (adaptado)</p><p>Analisando a reação de substituição nucleofílica esquematizada pela equação:</p><p>Quais os nomes dos compostos obtidos pela reação entre o propanoato de fenila com a metilamina?</p><p>Fenol e N-propil-metanamida.</p><p>Fenol e N-metil-propanamida.</p><p>Metanol e N-fenil-propanamida.</p><p>Metanol e N-metil-propanamida.</p><p>Álcool benzílico e N-propil-metanamida.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 9</p><p>QUESTÃO 115</p><p>A análise das cadeias carbônicas é essencial para</p><p>o entendimento de diversas características desses</p><p>compostos. A seguir as fórmulas estruturais de dois</p><p>compostos.</p><p>O composto</p><p>I não sofre oxidação.</p><p>II é uma cetona insaturada.</p><p>I apresenta apenas um carbono quiral.</p><p>I possui as duas duplas ligações com configuração cis.</p><p>II ao sofrer hidrólise ácida produz o etanol e o ácido</p><p>etanoico.</p><p>QUESTÃO 116</p><p>Em 9 de agosto de 1945, a cidade de Nagasaki foi</p><p>atingida pela segunda bomba atômica, o plano do</p><p>exército americano era jogar a bomba sobre Kokura.</p><p>Mas o tempo nublado impediu que o piloto visualizasse</p><p>a cidade, e decidiu-se pela segunda opção. A bomba</p><p>com plutônio-239, apresentava um potencial destrutivo</p><p>equivalente a 22 mil toneladas de TNT. Em 1957, a</p><p>bomba de hidrogênio (H) explodia no atol de Bikini, no</p><p>Oceano Pacífico, com um poder de destruição cinco</p><p>vezes maior do que todas as bombas convencionais</p><p>detonadas durante a Segunda Guerra Mundial.</p><p>Em relação aos fenômenos nucleares, o(a)</p><p>bomba atômica é um exemplo da aplicação de uma</p><p>fusão nuclear.</p><p>decaimento por emissão de alfa do urânio-235</p><p>produz o plutônio-239.</p><p>hidrogênio utilizado na fusão nuclear é obtido pela</p><p>eletrólise da água líquida.</p><p>plutônio-239 ao sofrer fissão produz núcleos</p><p>menores radioativos, lixo atômico.</p><p>bomba de hidrogênio é um exemplo de uma reação</p><p>em cadeia, assegurada por nêutrons.</p><p>QUESTÃO 117</p><p>Coloides são misturas heterogêneas, com aspecto</p><p>homogêneas a olho nu, são compostas de uma fase</p><p>dispersa e um dispersante. Para diferenciar sistemas</p><p>homogêneos, como a água pura ou mistura de água com</p><p>açúcar, de um coloide, basta observar como a luz se</p><p>comporta. Se a luz que incide sobre esse sistema forma</p><p>um rastro, as partículas que estão suspensas são</p><p>coloidais.</p><p>O método citado para diferenciar um coloide de um</p><p>sistema homogêneo é o(a)</p><p>diálise.</p><p>pectização.</p><p>eletroforese.</p><p>efeito tyndall.</p><p>movimento browniano.</p><p>QUESTÃO 118</p><p>Em um processo industrial, a salmoura, uma</p><p>solução aquosa de cloreto de sódio, é purificada para</p><p>posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos</p><p>inertes. Nesse processo, ilustrado, formam-se três</p><p>produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o</p><p>composto Z. Sobre os gases, sabe-se que X é obtido no</p><p>polo positivo e Y no polo negativo.</p><p>Nessa eletrólise, o(a)</p><p>solução presente no evaporador possui um caráter</p><p>ácido.</p><p>gás hidrogênio é obtido no cátodo, portanto é o Y.</p><p>composto Z é o cloreto de sódio.</p><p>gás X é o oxigênio molecular.</p><p>gás Y é cloro molecular.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 10</p><p>QUESTÃO 119</p><p>A eletrólise de alta</p><p>temperatura quando operada na</p><p>faixa de 800 a 1000ºC oferece a vantagem de uma menor</p><p>necessidade de energia específica, apresentando uma</p><p>taxa que varia de 2,6 a 3kWh/Nm3 de hidrogênio</p><p>produzido. A eletrólise de alta temperatura aumenta a</p><p>eficiência do processo pela adição de uma fonte de calor</p><p>externa.</p><p>O esquema representa o sistema de geração e queima</p><p>de hidrogênio:</p><p>Considerando a equação da reação de queima do gás</p><p>hidrogênio:</p><p>2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) + 572 kJ</p><p>Dado: Volume molar nas CNTP = 22,7 L.mol–1</p><p>Para combustão de 4,54 litros de gás hidrogênio nas</p><p>CNTP, ocorre a</p><p>absorção de 57,20 kJ para uma eficiência de 100%</p><p>no processo.</p><p>liberação de 28,60 kJ para uma eficiência de 100%</p><p>no processo.</p><p>absorção de 25,74 kJ para uma eficiência de 90% no</p><p>processo.</p><p>liberação de 57,20 kJ para uma eficiência de 90% no</p><p>processo.</p><p>liberação de 45,76 kJ para uma eficiência de 80% no</p><p>processo.</p><p>QUESTÃO 120</p><p>Os tensoativos, também chamados de</p><p>surfactantes, são moléculas usadas para diminuir a</p><p>tensão superficial da água, sendo solúvel ou não.</p><p>Sabões e detergentes são exemplos clássicos de</p><p>tensoativos, o conhecimento da cadeia e características</p><p>desses compostos é fundamental para entendimento</p><p>das propriedades e reações de obtenção.</p><p>Em relação aos tensoativos mencionados no texto, o</p><p>sabão em água pode sofrer hidrólise gerando um</p><p>meio ácido.</p><p>sabão é obtido a partir da reação de</p><p>transesterificação de óleos vegetais.</p><p>sabão é uma mistura de sais de ácidos graxos, suas</p><p>moléculas não são biodegradáveis.</p><p>detergente é uma molécula anfipática, ou seja,</p><p>possui uma parte hidrofóbica e outra hidrofílica.</p><p>detergente mais comum é obtido sinteticamente por</p><p>meio de reações de adição no núcleo benzênico.</p><p>QUESTÃO 121</p><p>O cobre presente nos fios elétricos é obtido a partir</p><p>da ustulação do minério calcosita, com teor de 80% do</p><p>Cu2S. Durante esse processo, com rendimento de 90%,</p><p>ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de</p><p>oxigênio, produzindo SO2, conforme a equação química:</p><p>2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)</p><p></p><p>+ ⎯⎯→ +</p><p>Dado:</p><p>Considere as massas molares dos elementos Cu e S,</p><p>respectivamente, iguais a 64 g/mol e 32 g/mol.</p><p>Partindo de 10 kg do minério calcosita, a massa de cobre</p><p>metálico obtida é próxima de</p><p>4,2 kg.</p><p>5,8 kg.</p><p>6,4 kg.</p><p>7,1 kg.</p><p>8,0 kg.</p><p>QUESTÃO 122</p><p>A lisina, é um aminoácido essencial que pode ser</p><p>utilizada para herpes, porque diminui a replicação viral</p><p>do vírus da herpes reduzindo a recorrência, severidade</p><p>e o tempo de recuperação das manifestações da herpes</p><p>labial ou genital. A seguir a estrutura molecular da lisina:</p><p>Em relação a lisina,</p><p>é um -aminoácido hidrofílico.</p><p>não apresenta atividade óptica.</p><p>pode reagir com ácido clorídrico.</p><p>existe apenas carbonos tetraédricos.</p><p>possui uma cadeia carbônica heterogênea.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 11</p><p>QUESTÃO 123</p><p>O carbonato de sódio (Na2CO3) está presente em</p><p>algumas formulações de antiácidos. Esse sal reage com</p><p>o ácido clorídrico do suco gástrico provocando um</p><p>aumento no pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa</p><p>reação produz cloreto de sódio aquoso, gás carbônico e</p><p>água e pode ser utilizada como base para a</p><p>determinação de carbonatos em formulações</p><p>farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra</p><p>de 20,0 mL de um antiácido foi titulada com 25,0 mL de</p><p>HCℓ 0,20 molL–1, usando o indicador alaranjado de</p><p>metila.</p><p>Dado: Massas molares (g.mol–1): Na = 23; O = 16; C = 12.</p><p>Qual a concentração, em gL–1, do carbonato de sódio</p><p>na amostra analisada?</p><p>2,60</p><p>5,20</p><p>6,50</p><p>13,25</p><p>26,50</p><p>QUESTÃO 124</p><p>O óleo diesel, combustível de grande parte dos</p><p>automóveis que circulam no mundo, e outros produtos,</p><p>como gasolina, o gás natural, GLP, os produtos</p><p>asfálticos, a nafta petroquímica, o querosene, os óleos</p><p>combustíveis, os óleos lubrificantes.</p><p>Essas frações são obtidos por meio da</p><p>decantação do petróleo, processo baseado na</p><p>diferença de densidade entre as frações.</p><p>destilação simples do petróleo, processo baseado na</p><p>diferença de densidade entre as frações.</p><p>destilação simples do petróleo, processo baseado na</p><p>diferença de temperatura de ebulição entre as frações.</p><p>destilação fracionada do petróleo, processo baseado</p><p>na diferença de temperatura de fusão entre as frações.</p><p>destilação fracionada do petróleo, processo baseado</p><p>na diferença de temperatura de ebulição entre as</p><p>frações.</p><p>QUESTÃO 125</p><p>Isômeros são compostos diferentes que apresentam</p><p>a mesma fórmula molecular, esses compostos apresentam</p><p>propriedades físicas diferentes. Veja a representação</p><p>estrutural dos isômeros funcionais A e B.</p><p>Analisando as estruturas, o composto</p><p>A possui maior volatilidade.</p><p>B é o mais solúvel em água.</p><p>B possui menor temperatura de ebulição.</p><p>A apresenta apenas interações do tipo dipolo-induzido.</p><p>B apresenta ligações de hidrogênio entre suas</p><p>moléculas.</p><p>QUESTÃO 126</p><p>A cafeína é um estimulante do sistema nervoso</p><p>central que ocorre naturalmente sobre 60 espécies de</p><p>plantas e é usada em diversos alimentos, bebidas e</p><p>medicamentações.</p><p>A meia-vida da cafeína, tempo necessário para que</p><p>o corpo elimine metade da cafeína ingerida, varia</p><p>extensamente entre povos, segundo fatores tais como a</p><p>idade, o peso corporal, o estado da gravidez, a entrada</p><p>da medicamentação e a saúde do fígado. Em adultos</p><p>saudáveis, a meia-vida da cafeína é aproximadamente</p><p>6 horas.</p><p>Disponível em: https://www.news-medical.net/</p><p>Acesso em: 29 de jun de 2019 (Adaptado)</p><p>A ingestão de uma xícara de café de 240 mL apresenta</p><p>de 95mg a 200mg de cafeína, a massa máxima de</p><p>cafeína eliminada após um dia da ingestão da xícara de</p><p>café é próxima de</p><p>3,13 mg.</p><p>6,25 mg.</p><p>12,5 mg.</p><p>15,6 mg.</p><p>25,0 mg.</p><p>QUESTÃO 127</p><p>Uma resistência elétrica foi enrolada em um cilindro</p><p>metálico de 20g, uma corrente de 1,20 A foi passada na</p><p>resistência por 15 segundos. A temperatura inicial do</p><p>cilindro era 24°C e após passagem da corrente pela</p><p>resistência, a temperatura chegou a 29°C.</p><p>Sabendo que a voltagem medida na resistência teve</p><p>uma queda de 5 V, o valor do calor específico, J/g.K, do</p><p>metal no cilindro é de</p><p>0,2</p><p>0,5</p><p>0,9</p><p>1,2</p><p>1,6</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 12</p><p>QUESTÃO 128</p><p>A química é uma ciência capaz de explicar diversos</p><p>fenômenos do cotidiano. Sendo assim, o conhecimento</p><p>dos princípios químicos é uma ferramenta essencial para</p><p>entender o mundo e os fenômenos que nos cercam.</p><p>Sobre o assunto, o(a)</p><p>som produzido pelo bater das asas de um besouro</p><p>ao passar próximo ao ouvido humano caracteriza um</p><p>fenômeno químico.</p><p>conversão de carboidratos em lipídios para</p><p>armazenamento de energia, que é comum no</p><p>organismo humano, caracteriza um fenômeno físico.</p><p>liquefação da manteiga ao ser inserida em uma</p><p>frigideira quente é explicada pela diminuição na</p><p>pressão de vapor dos lipídios que a constituem.</p><p>odor exalado pela mistura de cebola e alho</p><p>aquecidos em frigideira é decorrente do aumento da</p><p>pressão de vapor de substâncias que compõem</p><p>esses vegetais.</p><p>cozimento acelerado de vegetais em uma panela de</p><p>pressão ocorre devido à substituição das interações</p><p>dipolo-dipolo nas moléculas de carboidratos por</p><p>ligações de hidrogênio.</p><p>QUESTÃO 129</p><p>A Lei de Distribuição afirma que um soluto se distribui</p><p>entre dois solventes imiscíveis de maneira que a proporção</p><p>de suas concentrações em soluções diluídas nesses</p><p>mesmos solventes seja constante (K), independentemente</p><p>de sua concentração real em cada um. Os solventes</p><p>formam camadas, uma vez que são imiscíveis, nessa</p><p>situação, as duas concentrações, em mol/L, dadas em</p><p>base volumétrica. Por exemplo, o valor da constante de</p><p>distribuição do iodo entre o éter e a água, na temperatura</p><p>ambiente, é 200.</p><p>Caso a concentração do iodo em éter seja igual a 0,02</p><p>mol/L, a concentração do</p><p>iodo em água será igual a</p><p>1,0 x 10–6 mol/L</p><p>1,0 x 10–4 mol/L</p><p>2,0 x 10–4 mol/L</p><p>2,0 x 10–2 mol/L</p><p>4,0 x 10–1 mol/L</p><p>QUESTÃO 130</p><p>O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à</p><p>medida que determinados fatos experimentais eram</p><p>observados, gerando a necessidade de proposição de</p><p>modelos atômicos com características que os explicassem.</p><p>Assim, a cada grande descoberta, os cientistas foram</p><p>elaborando novas teorias e novos modelos de átomos para</p><p>ilustrar essas teorias.</p><p>Associado ao estudo dos modelos atômico,</p><p>o modelo atômico probabilístico descreve o átomo de</p><p>forma exata.</p><p>nos postulados propostos por Bohr, os elétrons têm,</p><p>simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.</p><p>a formação das substâncias simples e compostas</p><p>pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.</p><p>a concepção teórica de uma órbita definida para um</p><p>elétron é inaceitável depois do modelo de Thomson.</p><p>o modelo atômico Rutherford explica a dilatação de</p><p>uma barra metálica, na qual revela que ela ocorre</p><p>porque há aumento do volume dos átomos.</p><p>QUESTÃO 131</p><p>A figura representa um fenômeno na dissolução de</p><p>alguns compostos em água.</p><p>A figura ilustra o processo de</p><p>ionização do NaCℓ, em seguida as interações íon-</p><p>dipolo com a água.</p><p>ionização do NaCℓ, em seguida as ligações de</p><p>hidrogênio com a água.</p><p>dissociação do NaCℓ, em seguida as interações íon-</p><p>dipolo com a água.</p><p>dissociação do NaCℓ, em seguida as ligações de</p><p>hidrogênio com a água.</p><p>dissociação do NaCℓ, em seguida as interações</p><p>dipolo-permanente com a água.</p><p>SIMULADO ENEM 2023 – CN – 2º DIA | Caderno 6 – VERDE – PÁGINA 13</p><p>QUESTÃO 132</p><p>As propriedades elétricas dos materiais constituem</p><p>importantes características que determinam suas</p><p>aplicações. A eletricidade ligada à matéria tem a ver com a</p><p>propriedade de um determinado material em conduzir a</p><p>corrente elétrica. A manifestação desta eletricidade pode</p><p>ser verificada pela medida da condutividade elétrica que</p><p>difere de um material para outro. Alguns materiais são bons</p><p>condutores elétricos, outros não, e podem ser classificados</p><p>como condutores, semicondutores ou isolantes.</p><p>Disponível em: https://www2.ufjf.br/Acesso em 14 de out. 2023</p><p>Considerando a mesma concentração, conduz corrente</p><p>elétrica com maior intensidade a solução aquosa de</p><p>etanol (CH3CH2OH).</p><p>sacarose (C12H22O11).</p><p>cloreto de prata (AgCℓ).</p><p>sulfato de cálcio (CaSO4).</p><p>nitrato de potássio (KNO3).</p><p>QUESTÃO 133</p><p>A Pilha de Leclanché (comum) foi a primei-</p><p>ra pilha desenvolvida sem a presença de soluções, é</p><p>capaz de produzir uma voltagem (diferença de potencial)</p><p>em torno de 1,5 V. É uma pilha muito utilizada em</p><p>brinquedos e dispositivos eletrônicos gerais (controle</p><p>remoto, lanternas etc.), sendo formada por uma placa de</p><p>zinco metálico e por uma pasta com dióxido de manganês</p><p>(MnO2), cloreto de amônio (NH4Cℓ), água e amido.</p><p>Disponível em: https://www.manualdaquimica.com.</p><p>Acesso em: 16 nov. 2020.</p><p>Nesse dispositivo ocorre a seguinte reação global:</p><p>Zn(s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4</p><p>+</p><p>(aq) → Zn2+</p><p>(aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3(g)</p><p>Analisando o funcionamento dessa pilha, ocorre</p><p>oxidação no polo positivo, ânodo, na qual a amônia é</p><p>obtida.</p><p>redução no cátodo e o dióxido de manganês é o</p><p>agente redutor.</p><p>um equilíbrio dinâmico permitindo que o dispositivo</p><p>seja recarregado.</p><p>desgaste da placa de zinco, pois esse metal</p><p>encontra-se no polo negativo.</p><p>um processo não espontâneo com transferência de</p><p>elétrons do ânodo para o cátodo.</p><p>QUESTÃO 134</p><p>A serotonina é um neurotransmissor produzido no</p><p>tronco encefálico, no núcleo da rafe, e desempenha papel</p><p>em muitas partes do organismo. O nome científico</p><p>da serotonina é 5-hidroxitriptamina ou 5-HT. Sua fórmula</p><p>estrutural apresenta cadeia aromática e heterogênea, sendo</p><p>possível identificar somente as funções orgânicas amina e</p><p>fenol, não possui carbono quiral.</p><p>Qual estrutura representa a serotonina?</p><p>QUESTÃO 135</p><p>A amônia (NH3) pode ser disponibilizada no meio</p><p>ambiente por ação de alguns microrganismos ao</p><p>realizarem a fixação biológica, já o íon nitrato (NO3</p><p>–) pode</p><p>ser sintetizado a partir da conversão da amônia. O excesso</p><p>de compostos nitrogenados em um lago ajuda a promover</p><p>o aumento populacional de algas na água que, após</p><p>morrerem, desencadeiam também a morte dos peixes.</p><p>O excesso de compostos nitrogenados na água de um lago</p><p>contribui para o fenômeno ecológico denominado de</p><p>liofilização.</p><p>remediação.</p><p>acidificação.</p><p>eutrofização.</p><p>alcalinização.</p><p>O Quimicavest é um curso isolada de Química</p><p>nas modalidades presencial e on-line. Sua missão é</p><p>oferecer aos estudantes um suporte nessa</p><p>disciplina espetacular.</p><p>Estamos disponibilizando nessa reta final de</p><p>preparação para os Vestibulares, com destaque</p><p>para o Enem, este simulado especial para uma</p><p>análise do domínio dos temas de Química.</p><p>Agradecemos a confiança depositada no</p><p>Quimicavest.</p><p>SIMULADO ESPECIAL</p><p>QUÍMICAVEST</p><p>Nota do Professor Argeomar</p><p>CAPA SIMULADO QUIMICAVEST - 2º DIA.pdf</p><p>Página 2</p><p>nota do profesor.pdf</p><p>Página 1</p>