1 Avaliação Quimica Analitica Instrumental - ANA CARLAdocx

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<p>Aluna: Ana Carla Rodrigues Barbosa</p><p>Curso: Quimica/PRIL</p><p>RESPOSTAS</p><p>1.</p><p>2.</p><p>A espectrofotometria de absorção molecular na região do visível utiliza diversos componentes</p><p>para medir a absorção de luz por substâncias em solução, especialmente entre 400 e 700 nm</p><p>(luz visível). Os principais componentes e suas funções são:</p><p>Fonte de luz: Emite luz na faixa de comprimento de onda do visível.</p><p>Monocromador: Seleciona um comprimento de onda específico da luz emitida pela fonte.</p><p>Pode ser um prisma ou uma grade de difração, que dispersa a luz em seus comprimentos de</p><p>onda individuais, permitindo que apenas uma faixa estreita atinja a amostra.</p><p>Fenda de entrada e saída: Controlam a quantidade de luz que entra no monocromador e a</p><p>que sai em direção à amostra, garantindo que apenas o feixe selecionado atinja a solução.</p><p>Cubeta: É o recipiente onde se coloca a amostra líquida. Normalmente, é feita de vidro ou</p><p>quartzo, e suas paredes são transparentes para permitir a passagem do feixe de luz através da</p><p>solução.</p><p>Aluna: Ana Carla Rodrigues Barbosa</p><p>Curso: Quimica/PRIL</p><p>Detector: Mede a intensidade da luz que atravessa a amostra e a converte em um sinal</p><p>elétrico. Os detectores mais comuns são os fotodiodos ou fotomultiplicadores, que detectam a</p><p>luz residual que não foi absorvida.</p><p>Sistema de leitura e processamento: Interpreta o sinal do detector e o transforma em dados,</p><p>geralmente exibidos como absorvância. Essa informação é usada para determinar a</p><p>concentração da substância na solução com base na lei de Beer-Lambert.</p><p>3.</p><p>A lei de Beer afirma que há uma relação entre a transmissão e a concentração de um objeto de</p><p>estudo quando este recebe uma faixa de radiação. No entanto, ela pode sofrer alguns desvios:</p><p>Desvio real → Limitações da aplicação da lei de Beer, ocasionado pela concentração de</p><p>matéria absorvente ou centros absorventes de energia, pois uma solução muito concentrada</p><p>causa interação eletrostática. Para solucionar esse problema seria necessário utilizar soluções</p><p>diluídas.</p><p>Desvio Químico → É devido a reações paralelas que ocorrem com o analito formando</p><p>complexos que interferem na determinação da absorção.</p><p>Desvio instrumental → Uso de uma radiação policromática; absortividade molar diferente</p><p>para dois comprimentos de onda; radiação perdida no material do equipamento ou do</p><p>ambiente que foi parar no detector. Para resolver esses problemas deve-se mudar abertura de</p><p>fenda; realizar varredura espectral; fazer medidas de branco em um ambiente que não</p><p>apresente alta iluminação, respectivamente.</p><p>4.</p><p>CI . VF . = CF . VF</p><p>5,94 mg/L . 5x10-3 L = CF .</p><p>50x10-3</p><p>CF= 0,594 mg/L</p><p>M= 0,594x10-3 / 55,85</p><p>g/mol</p><p>M= 1,063x10-5 g/mol</p><p>A= 7,00 x 103 cm-1mol-1 x</p><p>2,50cm . 1,063x10-5 mol/L</p><p>A= 0,186</p><p>Aluna: Ana Carla Rodrigues Barbosa</p><p>Curso: Quimica/PRIL</p><p>5.</p><p>A= 7,00X103 Lcm-1 x 1,0 cm x 3,75x10-5 mol</p><p>A= 0,2625</p><p>6.</p><p>Moléculas apresentam vários níveis de energia vibracional (Ev) e rotacional (Er), os quais são</p><p>pouco espaçados. Quando há uma absorção da radiação esses níveis de energia "sobrepõem"</p><p>aos níveis eletrônicos (Ee), e assim o instrumento traça um espectro sobre todo o padrão.</p>