IQA121 - Lista de Exercícios 03 - Gravimetria

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IQA 121 – Estudo Dirigido 03 
“Gravimetria” 
Dra. Vivian Saez, Professora Adjunta, Departamento de Química Analítica IQA 121 – Estudo dirigido 03 – Gravimetria 1 
Dra. Vivian Saez, Professora Adjunta, Departamento de Química Analítica IQA 121 – Estudo dirigido 03 – Gravimetria 2 
1 – Uma massa de 0,5 g de uma amostra de sal comum (NaCl) foi dissolvida em água. À 
solução resultante adicionou-se um excesso de nitrato de prata. O precipitado obtido 
depois de lavado e seco pesou 1,10 g. Calcule o teor de cloreto de sódio no sal analisado. 
Dados massa atômica: Na = 22,99; Cl = 35,45; Ag = 107,87 
 R: NaCl = 89,72 % 
 
2 – Uma amostra de 50 mL de uma solução contendo Fe (II) é tratada com água de bromo 
a fim de oxidar o Fe2+ a Fe3+. Seguidamente um excesso de NH4OH é adicionado e o 
precipitado obtido é lavado, secado e calcinado até obter uma massa de 0,640 g. Calcule 
a quantidade de ferro (g/L) presente na solução. 
Dados massa atômica: Fe = 55,845; O = 15,999 
 R: Fe = 8,95 % 
Dra. Vivian Saez, Professora Adjunta, Departamento de Química Analítica IQA 121 – Estudo dirigido 03 – Gravimetria 3 
3 – Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma massa 
de 1,5419 g em HCl concentrado, formando uma mistura de Fe3+ e Fe2+. Após a adição de 
HNO3 para oxidar Fe
2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e o Fe3+ foi 
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de amônia. Após filtração o resíduo foi calcinado, 
originando 0,8525 g de Fe2O3 puro. Qual a percentagem de Fe3O4 na amostra de minério? 
Dados massa atômica: Fe = 55,845 e O = 15,9994 
 R: Fe3O4 = 53,42 % 
 
4 - Uma amostra impura de Na3PO3 pesando 0,1392 g foi dissolvida em 25 mL de água. Em 
seguida, a solução da amostra foi lentamente misturada a uma solução resultante da 
mistura de 50 mL de uma solução contendo cloreto mercúrico 3 % (m/v), 20 mL de 
acetato de sódio 10 % (m/v) e 5 mL de ácido acético glacial. Após a mistura das soluções, 
o fosfito foi oxidado a fosfato resultando na precipitação do cloreto mercuroso. Após a 
filtração, digestão, lavagem e secagem, o precipitado pesou 0,4320 g. Qual a pureza do 
fosfito de sódio em %? 
Dados massa atômica: Na = 22,9897; P = 30,9738; O = 15,9994; Hg = 200,59; Cl = 35,453 
 R: Na3PO3 = 97,26 % 
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5 - Uma amostra de cloreto de potássio impuro (0,2500 g) foi tratada com um excesso de 
AgNO3 e resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na 
amostra. 
Dados massa atômica: Ag = 107,8682; Cl = 35,453; K = 39,0983 
 R: KCl = 60,59 % 
 
6 - O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142 g foi precipitado com um excesso de 
ácido paraperiódico, H5IO6: 
 5Hg 
2+ + 2H5IO6 → Hg5(IO6)2 + 10H
+ 
O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi 
recuperado 0,4114 g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra. 
Dados massa atômica: Hg = 200,59; Cl = 35,453; I = 126,9045; O = 15,999 
 R: KCl = 41,16 %