a logica da fisica do mundo CDT8

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**Explicação:** Usando a lei de Boyle, \(P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\). Assim, \(2 atm 
\cdot 6 L = 1 atm \cdot V_2\), resultando em \(V_2 = 12 L\). 
 
60. Um calorímetro contém 500 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 20 °C 
b) 25 °C 
c) 10 °C 
d) 5 °C 
**Resposta:** c) 10 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Após calcular 
a energia necessária para derreter o gelo e equilibrar com a água, a temperatura final é 10 
°C. 
 
61. Um bloco de 1 kg de alumínio a 150 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
a) 50 °C 
b) 40 °C 
c) 35 °C 
d) 30 °C 
**Resposta:** c) 35 °C 
**Explicação:** O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 
Resolvendo a equação, encontramos que a temperatura final será 35 °C. 
 
62. Um gás ideal é aquecido a 600 K e ocupa um volume de 4 L. Se a temperatura for 
aumentada para 1200 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante? 
a) 8 L 
b) 4 L 
c) 6 L 
d) 10 L 
**Resposta:** a) 8 L 
**Explicação:** Utilizando a lei de Charles, \(V_1/T_1 = V_2/T_2\), temos \(4 L / 600 K = 
V_2 / 1200 K\). Portanto, \(V_2 = 8 L\). 
 
63. Um bloco de 300 g de ferro a 200 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do ferro = 0,45 J/g°C) 
a) 30 °C 
b) 35 °C 
c) 25 °C 
d) 40 °C 
**Resposta:** b) 35 °C 
**Explicação:** Igualando o calor perdido pelo ferro ao calor ganho pela água, e 
resolvendo a equação, a temperatura final é 35 °C. 
 
64. Um cilindro com gás ideal a 3 atm e 300 K é resfriado a 150 K. Qual será a nova 
pressão, se o volume for mantido constante? 
a) 1,5 atm 
b) 0,5 atm 
c) 2 atm 
d) 3 atm 
**Resposta:** b) 0,5 atm 
**Explicação:** Usando a relação \(P_1/T_1 = P_2/T_2\), temos \(3 atm / 300 K = P_2 / 150 
K\). Assim, \(P_2 = 1,5 atm\). 
 
65. Um calorímetro contém 250 g de água a 20 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 10 °C 
b) 5 °C 
c) 0 °C 
d) 15 °C 
**Resposta:** a) 10 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Após calcular 
a energia necessária para derreter o gelo e equilibrar com a água, a temperatura final é 10 
°C. 
 
66. Um bloco de 1 kg de cobre a 100 °C é colocado em 2 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
a) 30 °C 
b) 25 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
**Resposta:** c) 35 °C 
**Explicação:** O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. Resolvendo 
a equação, encontramos que a temperatura final será 35 °C. 
 
67. Um gás ideal ocupa um volume de 6 L a 2 atm. Se a pressão for reduzida para 1 atm e 
a temperatura mantida constante, qual será o novo volume? 
a) 12 L 
b) 10 L 
c) 15 L 
d) 20 L 
**Resposta:** a) 12 L 
**Explicação:** Usando a lei de Boyle, \(P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\). Assim, \(2 atm 
\cdot 6 L = 1 atm \cdot V_2\), resultando em \(V_2 = 12 L\). 
 
68. Um calorímetro contém 500 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 20 °C 
b) 25 °C 
c) 10 °C 
d) 5 °C 
**Resposta:** c) 10 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Após calcular 
a energia necessária para derreter o gelo e equilibrar com a água, a temperatura final é 10 
°C. 
 
69. Um bloco de 1 kg de alumínio a 150 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
a) 50 °C 
b) 40 °C 
c) 35 °C 
d) 30 °C