Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, para um gás ideal a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A relação é dada por: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (4 L), - \(T_1\) é a temperatura inicial (600 K), - \(V_2\) é o volume final (que queremos encontrar), - \(T_2\) é a temperatura final (1200 K). Substituindo os valores: \[ \frac{4 \, \text{L}}{600 \, \text{K}} = \frac{V_2}{1200 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(V_2\): \[ V_2 = 4 \, \text{L} \times \frac{1200 \, \text{K}}{600 \, \text{K}} = 4 \, \text{L} \times 2 = 8 \, \text{L} \] Portanto, o novo volume será 8 L. A alternativa correta é: a) 8 L.