53 - Ligações quimicas

Prévia do material em texto

Exercícios:Ligações Químicas
1. O silício tem três isótopos de ocorrência natural: 92,23% de 28Si, com um
peso atômico de 27,9769 uma; 4,68% de 29Si, com um peso atômico de 
28,9765 uma; e 3,09% de 30Si, com um peso atômico de 29,9738 uma. 
Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Si é de 
28,0854 uma.
2, Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no Grupo
IIA da tabela periódica têm em comum? 
3. A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico 112 
pertenceria? 
4. Sem consultar a Tabela Periódica, determine se cada uma das 
configurações eletrônicas dadas abaixo corresponde a um gás inerte, um 
halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso ou um metal de 
transição. Justifique suas escolhas. 
(a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
 (b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
 
(c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
 (d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
 
(e) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
5
5s
2
 (f) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
5. Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, 
covalente e metálica.
6. Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura 
de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4°C contra –
85°C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.
7. Qual ou quais tipo(s) de ligação você esperaria para cada um dos 
seguintes materiais: xenônio sólido, fluoreto de cálcio (CaF2), bronze, 
telureto de cádmio (CdTe), borracha e tungstênio?
8. Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos
seguintes elementos: (a) prata; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio; (e) 
tungstênio; (f) iodo; (g) arsênio; (h) estrôncio; (i) estanho; (j) platina; (k) 
ósmio; (m) molibdênio?
9. Qual é a configuração eletrônica para cada um dos seguintes ions:
(a) Ag+; (b) Be2+; (c) Fe2+; (d) Fe3+; (e) S2- (f) I-? 
10. Coloque os seguintes elementos na ordem de eletronegativi- dade 
crescente: antimônio, estanho, selênio, índio.
11. Compostos com ligações com alto caráter covalente tendem a ser 
menos solúveis em água do que compostos semelhantes com baixo caráter 
covalente. Use eletronegatividades para prever quais dos seguintes 
compostos em cada par são mais solúveis em água:
(a) AlCl3 ou KCl; (b) MgO ou BaO.
12. Dê os quatro números quânticos dos elétrons mais energéticos dos dos 
elementos dos exercício 8.
Exemplo exercício (a) Prata: [Kr] 5s24d9.
n=4; l=2; ml = +1; ms= -1/2
Gabarito
1. O silício tem três isótopos de ocorrência natural: 92,23% de 28Si, com
um peso atômico de 27,9769 uma; 4,68% de 29Si, com um peso
atômico de 28,9765 uma; e 3,09% de 30Si, com um peso atômico de
29,9738 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico
médio do Si é de 28,0854 uma.
Peso Atômico = 
27,9769∗92,23+28,9765∗4,68+29,9738∗3,09
100
=28,0854uma
2. Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no
Grupo IIA da tabela periódica têm em comum?
R.: a configuração eletrônica de todos os elementos terminam em s2
3. A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico
112 pertenceria?
R.: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10.
4. Sem consultar a Tabela Periódica, determine se cada uma das
configurações eletrônicas dadas abaixo corresponde a um gás inerte,
um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso ou um
metal de transição. Justifique suas escolhas.
(a)3s23p5 - halogênio
(b) 3d74s2 – metal de transição
(c) 4s24p6 – gás nobre
(d) 4s1- metal alcalino
(e) 4d55s2 – metal de transição
(f) 3s2 – metal alcalino terroso 
5. Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações
iônica, covalente e metálica.
Ligação iônica Ligação 
covalente
Ligação metálica
Eletronegativida
de
Elemento com 
baixa 
eletronegativida
de com elemento
de alta 
eletronegativida
de
Ambos os 
elementos de 
alta 
eletronegativida
de
Ambos dos 
elementos com 
baixa 
eletronegatividad
e
Condutividade 
elétrica
Não conduz no 
sólido, mas 
conduz em 
soluções aquosas
Geralmente não 
conduz 
Bons condutores
6. Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma
temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de
hidrogênio (HCl) (19,4°C contra –85°C), apesar do HF ter um
peso molecular mais baixo.
R.: O Fluor possui eletronegativade maior que o cloro. Portanto a diferença 
entre as eletronegatividades no HF e maior que no HCl gerando um dipolo 
mais intenso. No HF o dipolo é tão intenso que chamados de ligação de 
hidrogênio enquanto no HCl é simplesmente uma ligação de dipolo que 
existe no líquido.
7. Qual ou quais tipo(s) de ligação você esperaria para cada um
dos seguintes materiais: 
xenônio sólido – dipolo induzido
fluoreto de cálcio, (CaF2) – ligação iônica
bronze – ligação metálica
telureto de cádmio (CdTe) – ligação iônica
borracha - ligação covalente
tungstênio – ligação metálica
8. Qual é a configuração do estado fundamental esperada para
cada um dos seguintes elementos: 
(a) prata - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9.
(b) berílio - 1s22s2
(c) antimônio - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3.
(d) gálio - 1s22s22p63s23p64s23d104p1.
(e) tungstênio - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4.
(f) iodo - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5.
(g) arsênio - 1s22s22p63s23p64s23d104p3.
(h) estrôncio - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2.
(i) estanho - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2.
(j) platina - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d8.
(k) ósmio - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d6.
(m) molibdênio - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4.
9. Qual é a configuração eletrônica para cada um dos seguintes
ions: 
(a) Ag+; 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10
(b) Be2+; 1s2
(c) Fe2+; 1s22s22p63s23p64s23d6
(d) Fe3+; 1s22s22p63s23p64s23d5
(e) S2-; 1s22s22p63s23p6
(f) I-; 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
10. Coloque os seguintes elementos na ordem de eletronegativi-
dade crescente: antimônio, estanho, selênio, índio.
Índio